1、保定市2013年高三第一次模拟考试化学能力测试（A卷）本试卷满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1 C-12 016 Na-23 Mg24Ai27 K39 Cr52 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题）一、选择题：本题包括13个
2、小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。7.有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是A. lmol甲分子内含有lOmol共价键 B由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C.丙分子的二氯取代产物只有三种 D.分子丁显然是不可能合成的8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NAB 0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NAC.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2NA个电子D.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA9.下表是元
3、素周期表的一部分，下列有关说法正确的是A.a、b两元素的单质掏成原电池两极时，a定为负极 B e的氢化物分子和d的氢化物分子不可能含有相同的电子数 C六种元素中，C元素与其它三种非金属元素均能形成化合物 D. c、e、f的含氧酸的酸性依次增强10.下列用来表示物质变化的化学反应中正确的是A.表示中和热的热化学方程式：B.硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：C.在强碱溶液中次氣酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2Fe04的离子方程式：D.足量酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应的离子方程式：11.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A.石油裂化的主要产品是甲烷、乙烯和苯B除去乙醇中的少量
4、水需加入氢氧化钙，再迸行蒸馏并灼烧C盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性D.木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂，与葡萄糠互为同系物12.RO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，-4价的R能氧化浓盐酸生成Cl2，现 将1mol RO2加热分解得到O2,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2，所得 O3和Cl2物质的量之比为3 : 2，则残余固体的组成及物质的量之比可能是A.R3O4. RO, 2 :1B. RO2. RO, 1 ： 3C.RO2, R3O4 1 : 2D, RO2, R0, 1 : 413.甲酸甲酯水解反应方程武为：H0。某温度下，VL溶液中各组分的起始量如下表：HCO
5、OCH3转化率随反 应时间（t)的变化如下图（假设溶液体积不变）下列说法正确的是A.温度升高，该反应的平衡常数减小B.010min，HCOOCH3 的平均反应速率 u=0. 003mol. L-1 min-1C.HCOOCH3平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变D.80min时，反应刚达平衡，反应物转化率保持不变第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考 生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。(一）必考题（ll题，共129分）26.(17分）已知氮元素有许多化合价，其化合价有一3、0、+1、+2、+3、+4、+50(1)下表是
6、硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：通过分析上表可得出的结论是：当硝酸与金属M反应时，_。金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与 参加反应的硝酸物质的量之比是_。(2)以氨作为燃料的固体氧化物（含 有02)燃料电池，具有全固态 结构、能量效率高、无污染等特 点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很 好的氢源载体。其工作原理如图 所示，该电池工作时的总反应为_固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移动方向为_(选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”)。该电池工作时，在接触面上发生的电 极反应为_。(3)N2O5是一种新型硝化
7、剂，其性质和制备 受到人们的关注。如图所示装置可用于 制备N2O5,写出在电解池中生成N205 的电极反应式_o27.(lO分）已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的 金属离子，其转化关系如右（部分产物已略去)。 请回答下列问题：(1)常温常压下，3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式_(2)向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下）的气体X，则 所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_(3)已知200C时的溶解度：“”。则20C恒 温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出
8、 NaHCO3 _g (小数点后保留1位）。(4)现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是以下四种溶液：MgCl2溶液、 AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的两种，现做如下实验：取440mL甲与120.mL乙反应，产生1.56g白色沉淀M取440mL乙与120mL甲反应，也产生1. 56g白色沉淀M取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.l2g白_淀M;通过必 要的计算和推理判定：甲溶液为_溶液，乙溶液为_溶液。28.(16分）某校化学兴趣小组设计了如下实验装置(图中部分夹持仪器已略去）来测 定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。请回答下列问题：(1)mg铁碳合金中加
9、入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现彖，其原 因是_(2)点燃酒精灯，可观察到B中的现象是_C 的作用是_(3)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铢碳合金 中铁的质量分数为_ (写表达式)。(4)兴趣小组使用设计的如图实验装置，操作正确，且每一个反应均完全，仍然发 现所测得的铁碳合金中铁的质量分数偏低，其主要原因是_。(5)若反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中 所含金属离子的成分有以下三种可能：I:只含有Fe3+; II:只含有Fe2+; :III_ 验证III的实验方法是_(二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3
10、道化学题、2道生物题中每科 任选一题做答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必 须与所涂题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如臬多做，则每科按所做的第一 题计分。36.【化学一选修2化学与技术】(15分） 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：请回答下列问题：(1)在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe203转变为NaFeO2,杂质Si02、 Ai203与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：_（2) N
11、aFe02能强烈水解，在操作生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式: _(3)简要叙述操作的目的：_(4)操作中，酸化时，CrO42-转化为Cr2072-，写出平衡转化的离子方程式：_(5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.OOmL于碘量瓶中，加 入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+),放于暗处 5min,然后加人100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.i200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（）若刚达到滴定终点共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品重铬酸钾的纯度_ (设整个过程中其它杂质不参与反应)。37.【化学
12、一选修3物质结构与性质】（15分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领 域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。巳知A和B均为短周 期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：(1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所 示，该同学所画的电子排布图违背了_。(2)ACl2分子中A的杂化类型为_。(3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知 金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C一C键长为145140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确_ (填“正确”或“不正确
13、”)，并阐述理由。（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合 物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式，该物质中K原子和G。分子的个数比为_。（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子.电负性由大到小的顺序是_，NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为_。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8电子稳定结构，则分子中键的数目为_38.【化学一选修5有机化学基础】（15分）近来有新闻报道，在“酒鬼”酒中检验出“塑化剂”，“塑化剂”又名“增塑剂”其 在工业上用途非常广泛，但其若进人人体则危害健康。“塑化剂”种类很多，其中一种 “塑化剂”的制备流程如下：已知：请回答下列问題：(1)写出下列反应的反应类型：_0(2)写出下列方程式：_(3)写出D的属于酯类且含有两个甲基的同分异构体有_种，写出其中一种核磁共振氢谱有3个峰，且氢原子数为6:1：1的结构式_。
