1、（2008山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)c()，称为溶度积常数。A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp(1)丙烷脱氢可得丙烯。 已知：C3H8(g)CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) H1=156.6 kJmol-1CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HCCH(g) H2=32.4 kJmol-1则相同条件下，反应C3H3(g)CH3CH=CH2(
2、g)+H2(g)的H=_kJmol-1(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时，CO32-移向电池的_(填“正”或“负”)极。(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1_。（已知：10-5.602.510-6）(4)常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)_c(HCO3-)(填“
3、”、“”或“”)，原因是_（用离子方程式和必要的文字说明）。【答案】(1)124.2 (2)C3H8+5O23CO2+4H2O 负(3)4.210-7 molL-1(4) HCO3-+H2O CO32-+ (或 HCO3-CO32-+H+)HCO3-+H2O H2CO3 +OH- 、HCO3-的水解程度大于电离程度【解析】（1）-得C3H8（g）CH3CH=CH2（g）+H2（g） H=H1-H2=124.2 kJmol-1。（2）该电池中，O2在正极得电子，与CO2结合成CO32-，生成的CO32-向负极移动。（3）K1=4.210-7 molL-1。（4）pH8，溶液显碱性，则说明水解程度
4、大于电离程度，水解：HCO3-+H2OH2CO3 +OH-，电离：HCO3-+H2O CO32-+H3O+，所以c（H2CO3）c（CO32-）。（2008江苏卷）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当
5、两种沉淀共存时，= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H= kJmol-1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。由Ksp=(AgCl)=2.010-10=c1(Ag+)c(Cl-)得c1(Ag+)=由Ksp=(AgBr)=5.410-13=c2(Ag+)c(Br-)得c2(Ag+)=同一溶液中c1(Ag+)=c2(Ag+)即=。得出=2.710-3。（3）根据盖斯定律，-得：C(s)+CO2(g)2CO(g)；H=172.5 kJmol-1。（4）在实际生产中加入过量的炭，可使Ba
6、SO4充分被还原，提高BaS的产量；又由于均为吸热反应，过量的炭与氧气反应放出的热量可维持反应所需的高温。（2008海南卷）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。 （1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 （3）写出一个由D生成B的化学方程式 ;（4）将5mL0.10molL-1的E溶液与10mL0.10molL-1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式 ;反应后溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由
7、是 ;加热反应后的溶液，其pH （填 “增大”、“不变”或“减小”），理由是 。【答案】（1）S+H2H2S（2）H2SO3+2H2S3S+3H2O（3）2H2SO4（浓）+CCO2+2SO2+2H2O（其他合理答案也可）（4）H2SO3+2OH- SO32-+2H2O大于Na2SO3是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性增大 水解是吸热反应，加热促使SO32-水解程度增大，因而PH增大取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 molL-1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为_mol。第二份溶液中滴加0.1
8、0 molL-1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。该溶液中还原剂的物质的量为_mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为_。配平后化学计量数为：5、2、16、10、2、8。（2）当溶液由无色变为浅红色时，达到滴定终点，此时溶液被中和的H+物质的量即为消耗的OH-物质的量或NaOH的物质的量，故为：0.25 molL-10.02 L=0.005 mol。滴加酸性KMnO4溶液16 mL至完全反应时，溶液颜色由无色变为紫红色。根据上述反应关系：2KMnO4 50.1 molL-10.016 L 0.10.016 mol即还原剂的物质
9、的量为0.004 mol。设原试样中H2C2O42H2O、KHC2O4物质的量分别为x、y，则：由知2x+y=0.005 mol，由知x+y=0.004 mol解方程组得x=0.001 mol，y=0.003 mol故H2C2O42H2O质量分数为100%=21%，KHC2O4质量分数为100%=64%。【2007高考】（2007广东卷）15.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl)C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合
10、溶液：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH) D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)【答案】AD【解析】本题考查电解质溶液和盐类水解知识。A项中，在Na2CO3溶液中存在下列平衡：CO32-+H2OHCO3-+OHHCO3-+H2OH2CO3+OHH2OH+OH，故A正确。B项NH4Cl溶液中，NH4+H2ONH3H2O+H+，故c(H+)c(OH)，所以c(NH4+)c(Cl)。在醋酸钠碱性溶液中加入醋酸使溶液呈酸性，c(H+)c(OH)，故c(Na+)c(CH3COO)。向NaNO3中加入稀盐酸后，两溶液不反应，c(Na+)=c(NO
11、3-)。（2007上海卷）6.下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 纯碱溶液去油污B 铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深D 浓硫化钠溶液有臭味【答案】B【解析】本题考查盐类水解的知识。A选项Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，NaOH去油污。B选项铁在潮湿的环境下形成原电池，铁失去电子发生腐蚀，最终生成Fe(OH)3，Fe(OH)3分解形成铁锈，与盐类水解无关。C项中FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，水解是吸热，加热平衡右移颜色加深。D项中硫化钠水解：Na2S+H2ONaHS+NaOH，NaHS+H2OH2S+NaOH可有臭味生成。（2007江苏卷）15.下列溶
12、液中各微粒的浓度关系不正确的是 A.0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)B.1 L 0.l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2)c(H)c(OH)C.0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH) （2007天津卷）10.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4
13、溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 A.V（NaOH）0时，c(H+)110-2 mol/LB.V（NaOH）10 mL时，不可能存在c（Na）= 2 c（C2O42-）+ c（HC2O4-）C.V（NaOH）10 mL时，c(H+)110-7 mol/LD.V（NaOH）10 mL时，c（Na） c（C2O42-）c（HC2O4-）【答案】D【解析】本题以中和滴定为载体考查考生对溶液中各离子浓度的大小关系的比较方法的掌握程度。由于草酸为二元中强酸，故HC2O不能完全电离产生H+，所以V(NaOH)=0时，c(H+)102 mo
14、lL1，A项不正确；根据电荷守恒关系有c(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH)，当V(NaOH)=10 mL时，NaHC2O4与NaOH恰好完全反应，因C2O42-水解而呈碱性，C项不正确；当V(NaOH)10 mL而c(H+)=c(OH)时，由上述关系知B项不正确；由于C2O42-的水解是微弱的，故当V(NaOH)10 mL时，c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)的关系正确。（2007四川卷）11.在25时，将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 A.c (Na+)=c(CH3COO)+c
15、(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) C.c (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) D.c (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)（2007山东卷）10.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是 A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液【答案】C【解析】本题考查盐类水解、弱电解质的电离与溶液pH的关系。下列物质中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是B、C，两项中的物质，物质的量浓度相同时C的pH大，C选项为答案。（2007全国）7.0.1mol/L
16、 NaHCO3溶液的pH最接近于 A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0【答案】C【解析】本题为识记型题目，考查HCO3-的水解与电离的关系，由于HCO3-的水解程度略大于电离程度，故0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH应略大于7，故选C。（2007北京卷）12.有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是 A.3种溶液pH的大小顺序是B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是【答案】C
17、【解析】本题考查盐类水解知识。因为Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，所以pH的大小应为。若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是，因为加水促进了的水解。加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后变成NaHCO3，呈碱性，变成CH3COOH呈酸性，变成NaCl呈中性，故C正确。当3种溶液的pH均为9时，物质的量浓度大小顺序应为。（2007海南卷）3.下列叙述正确的是 A. 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B. pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C. 0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【答案】
18、C【解析】本题考查弱电解质的电离、水的离子积及有关计算。温度升高，KW增大，pH7，但c(H+)=c(OH)，水仍为中性，A错；醋酸是弱酸，pH=3的醋酸稀释10倍，3pH4，B错；同理与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，因醋酸浓度大而混合液显酸性，D错。（2007广东卷）19.下列说法正确的是 A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【答案】BD【解析】A项纯碱Na2CO3是盐不是碱；C项Mg、
19、Al用电解熔融MgCl2、熔融Al2O3方法制取，而Cu用直接加热法或还原法制得；B、D两项正确。（2007广东卷）15.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl)C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH) D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)（2007上海卷）21.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
20、CH3COO+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水【答案】AD【解析】本题考查弱电解质溶液的电离知识。CH3COOHCH3COO+H+，要比值增大，加入NaOH后，c(H+)减小，比值变小。升高温度促进CH3COOH电离，电离程度增大，平衡向右移动，比值增大，B项正确。C项加入少量冰醋酸后，变小，因为浓度越大，电离程度越小，浓度越小，电离程度越大。D选项正确。（2007上海卷）13.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A 相同浓度的两溶液中c(H+)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶
21、液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小（2007江苏卷）15.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A.0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)B.1 L 0.l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2)c(H)c(OH)C.0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)
22、c(HX)c(X)c(H)(OH) 【答案】CD【解析】本题主要考查电解质溶液中的离子浓度大小比较。根据电荷守恒规律知，A选项正确；在CuSO4(NH4)2SO46H2O晶体中，含有等物质的量的NH4+和SO42-，但由于NH4+的水解，所以所得溶液中c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2+)，又由于Cu2+、NH4+发生微弱水解都能使溶液呈酸性，故c(Cu2+)c(H+)c(OH)，B选项正确；在NaHCO3溶液中根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CO32-)2+c(HCO3-)，由于NaHCO3在水溶液中水解程度大于电离程度，即c(H2CO3)c(CO32-)，故
23、c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)c(HCO3-)+c(CO32-)c(OH)，C不正确；等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后其离子浓度的大小，取决于X的水解程度与HX的电离程度，故D选项不能确定其大小关系。（2007重庆卷）10.用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为23【答案】D【解析】本题考查了弱电解质的相关知识。弱电解质的特点：存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，弱离子能水解：CH3COO+H2OCH3COOH+
24、OH。但醋酸具有酸的性质，能与蛋壳等反应，但1 molL1的醋酸pH在23之间。（2007四川卷）11.在25时，将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 A.c (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) C.c (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) D.c (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)【答案】D【解析】本题主要考查有关溶液的pH计算和离子浓度的大小比较。由于醋酸溶液中存在电离平衡，所以将pH=11的NaOH与pH=3的醋酸等体积混合后，醋酸过量，
25、所得溶液为CH3COONa与CH3COOH的混合液,溶液呈酸性，B不正确；显然A不正确；由电荷守恒知c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CH3COO)，所以C不正确；由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，所以c(CH3COO)c(Na+)，又由弱电解质的电离及弱离子的水解都是十分微弱的,故c(Na+)c(H+)，所以D选项正确。（2007山东卷）10.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是 A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液【答案】C【解析】本题考查盐类水解、弱电解质的电离
26、与溶液pH的关系。下列物质中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是B、C，两项中的物质，物质的量浓度相同时C的pH大，C选项为答案。（2007海南卷）3.下列叙述正确的是 A. 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B. pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C. 0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【答案】C【解析】本题考查弱电解质的电离、水的离子积及有关计算。温度升高，KW增大，pH7，但c(H+)=c(OH)，水仍为中性，A错；醋酸是弱酸，pH=3的醋酸稀释10倍，3pH4，B错；同理与pH=11的氢氧化
27、钠溶液等体积混合，因醋酸浓度大而混合液显酸性，D错。（2007广东卷）2.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是 A 酸碱指示剂 B pH计 C 精密pH试纸 D 广泛pH试纸（2007天津卷）11.25时，水的电离可达到平衡：H2OH+OH-;H0，下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D.将水加热，Kw增大，pH不变【答案】B【解析】本题主要考查外界条件对水的电离平衡的影响及勒夏特列原理的应用。由勒夏特列原理知A项不正确；NaHSO4固
28、体溶于水发生下列变化NaHSO4=Na+H+ SO42-,故c(H+)增大，而KW只与温度有关，在温度不变时KW值不变，B项正确；温度升高，水的电离平衡H2OH+OH；H0向正反应方向移动，c(H+)=c(OH)107 molL1，故KW增大，pH减小，D项不正确；在上述平衡中加入CH3COONa，发生反应CH3COO+H+CH3COOH,c(H+)降低，平衡正向移动，C项不正确。（2007北京卷）7.在由水电离产生的H+的浓度为11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、Cl-、NO3-、S2-K+、Fe2+、I-、SO42-Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、C
29、a2+、Cl-、HCO3-K+、Ba2+、Cl-、NO3-A. B. C.D.【答案】B【解析】本题考查离子共存及水的电离知识。由水电离出的H+浓度为11013 molL1，可能是pH=1的酸，也可能是pH=13的碱，故在强酸中这些离子不能大量共存。故可大量共存。（2007全国）7.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合步骤I 称取样品1.500g。步骤 将样品溶解后，完全转移到250
30、mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL1，则该样品中氮的质量分数为 .
