1、课时训练1化学反应与能量的变化一、放热反应和吸热反应1.下列说法正确的是()A.反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时H0,当反应吸热时H0C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.在一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物总能量时,反应放热,H0解析:反应在恒压条件下吸收或放出的热量为反应的焓变,即反应热,A项错误;反应热与反应物所具有的能量有关,与反应条件没有直接关系,C项错误;在反应中物质所具有的总能量减少,即H0D.只有在等压条件下进行的化学反应,反应前后物质的焓变等于该反应的反应热解析:焓变是与物质内能有关的物理量。焓变与参加反应的物质的物质的量有关,反应物物质的
2、量越大则焓变的绝对值越大;反应物的总焓大于生成物的总焓时,反应放热,H0C.该反应H=-571.6 kJmol-1D.该反应可表示36 g水分解时的热效应解析:在书写热化学方程式时,若反应物和生成物交换位置,则H的符号变化,数值不变,故B项正确,C项不正确;D项未注明水的状态。答案:B4.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJmol-1表示()A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mo
3、l氢气并吸收131.3 kJ热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ解析:依据反应热的概念,H表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量,单位是 kJmol-1,该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ的热量,特别要指明水的状态。答案:C5.从如图所示的某气体反应的能量变化分析,以下判断错误的是()A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定解析:因反应物的能量高于生成物的能量,故反应放热,且生成物比反应物更稳定,A、C两
4、项说法正确,D项说法不正确;反应是否需要加热与反应吸、放热无必然联系,B项说法正确。答案:D6.反应A+BC(H0),XC(H0,X具有的能量大于A、B的能量总和,A、C两项错误;XCH0,A+BCHb,生成2 mol液态水放出的热量应是生成1 mol液态水放出热量的2倍,故2b=c,答:选D。答案:D8.已知断开1 mol HH键吸收的能量为436 kJ,断开1 mol HN键吸收的能量为391 kJ,根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,则断开1 mol NN键吸收的能量是()A.431 kJmol-1B.945.6 kJmol-1C.64
5、9 kJmol-1D.869 kJmol-1解析:H=反应物中断键吸收的总能量-生成物中成键释放的总能量。则-92.4 kJmol-1=436 kJmol-13+E(NN)-2391 kJmol-13,故E(NN)=945.6 kJmol-1。答案:B9.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g)H=a kJmol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是()A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g)+O2(g)SO2(g)H=b kJmol-1,则abC.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D
6、.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量解析:由题中条件可知:反应的热效应H=a kJmol-1=-297.2 kJmol-1,可知该反应为放热反应,故D项错误。答案:D10.已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,请回答下列问题。(1)a、b、c分别代表什么意义?a:;b:;c:。(2)该反应是(填“放热”或“吸热”)反应,H(填“”“”或“=”)0。(3)若c=241.8 kJmol-1,请写出反应的热化学方程式:。解析:反应物中旧键断裂吸收的能量,使原子的能量升高,原子重新组合得到生成物,即新键生成放出的能量,两者的差值就是反应热,因为该反应中放出的热量大于吸收的热量,故反应为放热反应,H0。根据书写热化学方程式的规则结合c的数值,该反应的热化学方程式为H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJmol-1。答案:(1)代表旧键断裂吸收的能量代表新键生成放出的能量代表反应热(2)放热(3)H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJmol-1
