1、专题3 从海水中获得的化学物质第一章氯气及氯的化合物3.1.2 氯气的性质与应用本节课学习内容是苏教版高中化学必修1中氯气的性质及应用，教材通过对氯气性质探究实验，使学生在学习氯及其化合物知识的同时，了解认识物质性质的基本方法-实验探究，在学习氯气性质的同时，以生活中的漂白粉、自来水用氯气消毒等学生生活实际出发，体现化学在生产和生活中应用十分广泛这一学科特点，提升了学生化学核心素养。1.通过实验探究氯气的化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认识模型。2.通过氯及其化合物的相互转化，建立物质性质与物质用途的关联。3.通过设计氯气泄漏处理方案，感受化学物质及
2、其变化的价值，进一步增强合理使用化学品的意识。4.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。氯气的性质氯水成分的探究1.教学录像、幻灯片2.化学实验教师活动学生活动【多媒体展示】自来水生产流程图氯气在第一次世界大战被当做化学武器，大量使用。【导入新课】氯气的不合理使用，将会给人类带来灾难，但合理地使用氯气，它会造福于人类的生活。所以我们要合理利用化学，为人类的文明作出伟大的贡献，在这里我们首先要了解氯气的性质，这样我们才能安全使用。【板书】氯气的性质及应用【展示】展示一瓶氯气。【提问】氯气是一种什么样的气体？【板书】一、氯气的物理性质黄绿色，有刺激性气味的有毒气体【讲解】现在我们可
3、以解释“氯气”这个名字的由来了，氯气就是“绿颜色的气体”。在第一次世界大战中，氯气被悄悄地投入到战场，直接参与了一场空前的屠杀，“啤酒桶”作为氯气的载体成为第一种大规模使用化学武器，虽然氯气具有一定的毒性，只要我们恰当、合理地使用氯气，它会造福于人类的生活。【提问】怎样保存、运输氯气呢？【展示】氯气的钢瓶图片【板书】氯气的密度比空气大，易液化液氯-纯净物【提问】氯气在水中的溶解度怎么样呢？【演示实验】用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡。【板书】氯气能溶于水，常温下，一体积水约能溶解2体积氯气。【提问】有没有其他实验装置，可以证明氯气的溶解度，请大家设计实验证明。【多
4、媒体展示】学生设计装置【总结】不错，同学们设计都很好。观看图片，聆听，辩证地看待氯气观察、思考、讨论嗅闻气味注意嗅闻方法打开盛有氯气的集气瓶的盖玻片，用手掌在瓶口上方轻轻扇动，是少量氯气飘进鼻孔。总结：一种黄绿色，有刺激性气味的气体。倾听，思考辩证地认识氯气阅读书本，在加压的条件下，氯气转化为液态，可储存在钢瓶。观察现象，描述现象。各组思考讨论现象：塑料瓶变瘪，说明氯气可溶于水。现象：试管液面上升【设问】氯气作为一种非金属单质，它的化学性质如何，请从原子结构示意图分析。【设问】它可能会与哪些物质发生反应呢？【演示实验】氯气与钠反应 氯气与铁丝反应 氯气与铜丝反应【板书】 二、氯气的化学性质1氯
5、气与金属单质反应2NaCl22NaCl2Fe + 3Cl2 2FeCl3Cu + Cl2 CuCl2【转折】 氯气不仅能与金属单质反应，也能与非金属单质反应。【多媒体播放】 氢气与氯气反应【板书】2氯气与非金属单质（氢气）反应H2 + Cl2 2HCl【叙述】工业上利用电解饱和食盐水生成的氢气和氯气，在利用这个反应制取氯化氢气体，将其溶于水后即得到盐酸。【叙述】我们在氯气的溶解性实验中发现，氯气溶于水后，溶液呈黄绿色，这个颜色说明溶液中有大量氯气存在，那么氯气溶于水中是和氧气溶于水一样，还是和二氧化碳溶于水会有一部分生成碳酸类似呢？【假设】我们可以假设氯气能与水发生反应，那么产物可能是什么呢？
6、【布置任务】利用桌上的试剂和仪器装置完成P61实验探究，并记录现象及结论。实验1：观察新制氯水的颜色实验2：将干燥的氯气依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条,实验3：分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较实验现象实验4：在洁净的试管中加入1mL新制氯水，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液和稀硝酸，观察实验现象。【总结】这种未知的物质就是HClO，我们叫它次氯酸，具有漂白性，它能够使一些有机色素褪色，还具有杀菌、消毒作用。很多地方使用的自来水就是用氯气来消毒的。【叙述】氯水是黄绿色，说明氯气在与水反应的同时，它们反应生成的盐酸和次氯酸会反应重新变成氯气和水，像这样的化学反应，我
7、们叫它可逆反应，在书写化学方程式时，把“等号”改写成“可逆符号”。【板书】3氯气与水反应Cl2H2OHClHClO【讲解】次氯酸是一种弱酸，因其具有强氧化型，所以能漂白，次氯酸不稳定，见光易分解，氯水光照分解。【板书】2HClOO2+ 2HCl【提问】氯水如何保存？【讲解】生活中一般不会直接使用氯气或次氯酸进行消毒。由于次氯酸盐比次氯酸稳定，因此，在工业生产和生活中，多用次氯酸盐和碳酸、盐酸等发生反应制取次氯酸。【过渡】如何将氯气转换成次氯酸盐呢？在上一节课，我们将氯气实验室制备过程中，为了防止氯气泄漏到空气中，我们在收集装置后面放了氢氧化钠溶液，用氢氧化钠溶液来吸收氯气，这也说明了氯气可以与
8、氢氧化钠反应。【演示实验】向一瓶氯气的集气瓶中，倒入适当的氢氧化钠溶液，观察现象。【板书】4氯气与碱反应Cl22NaOHNaClNaClO+H2O 次氯酸钠【叙述】可以利用上述反应制备漂白剂，也是我们家里面的“84”，其有效成分就是次氯酸钠，同时氯气也可以与石灰乳反应，工业上就是利用这个反应来制取漂白粉。【板书】2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)2+2H2O次氯酸钙【叙述】漂白粉的有效成分是次氯酸钙。【提问】生活中用的84消毒液能够杀菌、消毒，是因为里面的含有次氯酸钠。这些次氯酸盐怎样在使用过程中变成次氯酸呢？【板书】Ca(ClO)2CO2H2OCaCl22HClO【板书】三、氯
9、气的用途【交流讨论】(1)氯气为什么能用于自来水消毒？(2)现在加入发生氯气泄漏，我们该怎么办？【课堂总结】回答：易失去一个电子。化学性质很活泼。实验现象氯气与钠氯气与铁丝 氯气与铜丝观看视频，记录现象点燃条件下：安静燃烧，发出苍白色火焰；光照：发生爆炸利用原子守恒，分析产物利用提供的试剂和仪器装置完成P61实验探究，并记录现象及结论。现象：氯水是黄绿色分析解释结论：氯水中存在氯气现象：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色分析解释：氯气没有漂白性，可能是氯气与水反应生成的某种物质具有漂白性现象：氯水滴在pH试纸先变红，后褪色；稀盐酸滴在pH试纸只变红，不褪色分析解释：氯水显酸性，氯水中存在
10、具有漂白性物质，盐酸不具有漂白性现象：有白色沉淀生成分析解释：氯水有氯离子总结：氯水中有H+、Cl-、还有一种具有漂白性的物质，这是一种新的物质具有漂白性。通过实验排除盐酸、水和氯气具有漂白性的可能，再根据氯水中含有的氢、氯、氧三种元素的可能组合，推出可能具有漂白性的是一种新的物质HClO。思考避光，放在棕色试剂瓶中观看，记录现象黄绿色逐渐消失联系家庭“84”消毒液思考与讨论猜测次氯酸盐转变成次氯酸的可能途径。交流探讨得出答案(1)氯气与水反应生成次氯酸；(2)人躲到较高的地方去-因为氯气密度比空气大；用沾有肥皂水的软布蒙面-因为氯气可以与碱反应板书设计氯气的性质及应用一、 氯气的物理性质黄绿
11、色，有刺激性气味的有毒气体，氯气的密度比空气大，易液化-液氯-纯净物氯气能溶于水，常温下，一体积水约能溶解2体积氯气。二、 氯气的化学性质1氯气与金属单质反应2NaCl22NaCl2Fe + 3Cl2 2FeCl3Cu + Cl2 CuCl22 氯气与非金属单质（氢气）反应H2 + Cl2 2HCl点燃条件下：安静燃烧，发出苍白色火焰；光照条件下：发生爆炸3氯气与水反应Cl2H2OHClHClO2HClOO2?+ 2HCl氯水保存在棕色试剂瓶中4氯气与碱反应Cl22NaOHNaClNaClO+H2O2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)2+2H2O-工业上制取漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2CO2H2OCaCl22HClO三、氯气的用途本节课重点是氯气的化学性质，教学方法是实验与多媒体相结合。从自来水消毒和氯气在第一次世界大战中使用，使学生明确虽然氯气有毒，但氯气对工农业生产和生活所起到的重要作用，培养学生科学的态度，结合氯气的性质实验，学习氯气的物理性质、化学性质。本节课由于实验较多，学生学习热情非常高，气氛也非常活跃。化学是一门以实验为基础的自然科学，要认真对待每一个实验，以学生为本，关注学生的所思所想。
