1、1.3.2 电解质溶液本节课为专题一第三单元第2课时的内容，是在物质“分散系”分类的基础之上的进一步学习：从电离的角度对化合物进行新的分类电解质和非电解质。物质在水溶液中的存在状态是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的。电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。1、宏观辨识与微观探析：从微观角度认识电解质导电的原因，理解电离的概念。2、变化观念与平衡思想：多角度，依据不同的标准对化合物进行分类。3、证据推理与模型认知：从电离角度认识酸、碱、盐并正确写出其电离方程式。1、从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析、理解电
2、离的概念。2、从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写其电离方程式。3、运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题。多媒体课件、相关图片等复习引入：根据初中所学化学知识回答1、 你所知道的能导电的物质有哪些？2、 氯化钠溶液含有哪些成分？PPT播放：多种物质的水溶液导电视频思考：为什么导电性不同？物质的导电性跟哪些因素有关？板书：一、电解质和非电解质1、 定义：（1） 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物（2） 非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物思考：常见的电解质和非电解质有哪些类别的物质呢？学生活动：阅读教材第20页内容。板书：2、 电解质和非电解质的判断方法（PPT展示
3、）（1） 电解质：酸、碱、绝大多数盐、水、活泼金属氧化物等（2） 非电解质：蔗糖、酒精、葡萄糖、淀粉、油脂等大多数有机物CO2、SO2、SO3、NH3、NOx等也属于非电解质。思考：电解质一定能导电吗？溶于水能导电的化合物一定是电解质吗？板书：3、注意事项：（PPT展示）(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电，必须提供出自由移动的离子。(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨气等是非电解质)，必须是电解质本身提供出自由移动的离子。(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶
4、于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。思考：NaCl、NaOH和HCl、NH3H2O、CH3COOH等电解质在水溶液或熔融状态是怎样提供出离子呢？板书：二、电离和电离方程式1、 电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。2、表示方法电离方程式电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。例如：写出下列酸、碱、盐的电离方程式：（PPT展示）硫酸(H2SO4)：H2SO4=2HSO。氢氧化钠(NaOH)：NaOH=NaOH。硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4=2NaSO。课堂练习：1、写出盐酸、硝酸的电离方程式 2、写出氢氧化钾、氢氧化钙的电离方程式 3、写出氯化钾
5、、硫酸铵的电离方程式讲解：从电离角度理解酸、碱、盐：学以致用：1.下列物质中，哪些溶于水后能够发生电离？请写出相应的电离方程式。氯化氢（HC1）、硝酸铵（NH4NO3）、氢氧化钡Ba(OH)2、葡萄糖（C6H12O6）、硝酸银（AgNO3）、氯化钡（BaCl2）、明矾KAl（SO4）212H2O（一种可溶性硫酸盐）。2.下列四组物质的水溶液中，哪几组含有的离子种类完全相同？NH4Cl KNO3 Na2SO4K2SO4 NaNO3 NH4ClNH4NO3 K2CO3，（NH4)2SO4，NaClNaCl（NH4)2SO4 K2SO4 NaNO3课堂小结：本节课重点讲解了酸、碱、盐等电解质的电离，并从微观角度对酸、碱、盐进行了重新认识。正确分析和判断物质在水溶液中能否电离，电离生成哪些离子，有助于学生探索物质在水溶液中可能发生的化学反应，为后续的溶液中的离子反应打下良好的基础。
