1、河北省保定市曲阳一中2020-2021学年高一化学10月月考试题试题总分:100分 考试时间:60分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24第卷 选择题一、单选题（每题3分，共48分）1下列是我国古代的技术应用，其工作原理不涉及化学反应的是()A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼2分类可以使我们更好地认识物质的性质。下列物质的分类正确的是( )A混合物：生铁 液氯 盐酸 B酸性氧化物：CO2 CO NOC电解质：HCl BaSO4 CH3COOH D胶体：雾 豆浆 AgCl悬浊液3酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的
2、氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（ ）AH3PO2属于二元酸BH3PO2属于三元酸CNaH2PO2属于酸式盐DNaH2PO2属于正盐4下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是分类名称(俗名)化学式A碱性氧化物氧化铁FeOB酸性氧化物碳酸气COC酸硫酸H2SO3D盐纯碱Na2CO35下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是AFe3O4FeFeCl3 BH2O2H2H2OCCaCl2溶液CaCO3CO2 DCuSO4溶液CuCuO6下
3、列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是（ ）A阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位B8mol NH3 含有8NA 个NH3分子C通常情况下，6.02 x 1023就是我们所说的阿伏加德罗常数D粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量不一定越大7下列物质分类正确的是（ ）酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物A硫酸烧碱食盐氧化镁干冰B硝酸熟石灰硫酸铜一氧化碳二氧化硫C醋酸纯碱石灰石生石灰冰D乙醇氢氧化钠氯化铜氨气氧化钠8如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是ABCD9已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数
4、值为A B CD 10用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NAB标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体所含分子数为NA11磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在的磁流体。下列说法中正确的是( )A该磁流体是一种纯净物B所得的磁流体为悬浊液C该磁流体
5、很不稳定D所得的磁流体能产生丁达尔效应12下列说法正确的是（）A将 AgCl 放入水中不能导电，故 AgCl 不是电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2 是电解质C固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，NaCl 是电解质D金属能导电，所以金属是电解质13新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是（ ）A依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B胶体的本质特征是具有丁达尔效应C雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即做布朗运动14下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的
6、离子：Na、OH、SO42-，H、Cl、SO42-，Na、K、OH，Na、K、NO3-，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()A B C D15下列关于氧化还原反应的叙述正确的是AH2还原CuO的反应只属于还原反应B置换反应都是氧化还原反应，所以，既是置换反应又是氧化还原反应C是氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应16现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较(同剂量)，正确的是( )ABCD=第卷 非选择题二、填空题（共52分）17、（15分）在日常生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请写出相应反应的化学方程式。（
7、1）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸过多。（2）碳铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，应保存在阴凉处，因为在较高的温度下，它会发生分解。（3） 实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气。（4）我国目前正在实施“西气东输”计划，用天然气逐步代替煤气作为燃料。（5）将生石灰投入水中，即可得到建筑用的熟石灰。（6） 我国古代曾采用“湿法炼铜”，并将其反应原理表述为“曾青得铁则化为铜”。（7） 草酸钙(CaC2O4)是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐如硫酸钙(CaSO4等)，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”
8、症。由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是_价。草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4CaSO4CaC2O4H2SO4，请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式：_18、（15分）现有以下物质：NaOH溶液；液氨；明矾；熔融KHSO4；Fe(OH)3 胶体；铜；CO2；CH3COOH；蔗糖；冰水混合物(1)以上物质中属于混合物的是_(填序号)，以上物质中属于电解质的是_(填序号) ；以上纯净物中能导电的是_(填序号)。(2)写出制备物质的化学方程式_，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即制得Fe(OH)3胶体。如何用最简単的
9、方法判断是否成功制备出胶体_？(3)写出溶于水的电离方程式_。(4)写出的电离方程式_。19、（1）标况下11gCO2的物质的量为_，体积为_。（2）已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为_。（3）等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为_；气体的质量比为_。（4）12gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为_。20、（10分）某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2，实验装置如下。实验步骤如下：连接好实验装置 。把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称
10、量试管和药品的总质量为15.95 g。加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。读取量气管读数，换算成标准状况下氧气的体积为278.8 mL。准确称量试管和残留物的质量为15. 55 g。回答下列问题。（1）写出氯酸钾分解制O2的化学方程式：_。（2）实验步骤的第步是 _。（3）实验过程中产生氧气的物质的量是_mol（保留小数点后四位）；实验测得氧气的气体摩尔体积是_（保留小数点后两位）。(4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是_。A气体摩尔体积与气体的温度相关B在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为67.14 L/molC同温、同压下，2 mol O2和2 mol CO和CO2
11、混合气体的体积相同D该实验条件下，O2的密度为1.429 g/LE. 测量气体体积时，应注意气体应恢复到室温下；调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；视线与凹液面最低处相平；参考答案1C【解析】A火药爆炸时发生了化学反应，伴随有明显的发光、放热现象，A不符合题意；B粮食酿酒的过程包括淀粉转化为葡萄糖、葡萄糖经发酵转化为酒精两个过程，涉及的化学反应有(C6H10O5)n（淀粉）nH2OnC6H12O6（葡萄糖），C6H12O6（葡萄糖）2C2H5OH2CO2，B不符合题意；C转轮排字分为拣字、排版两道工序，可连续进行，不涉及化学反应，C符合题意；D铁的冶炼是将铁由化合态转化为游离态，
12、高炉炼铁过程中涉及的化学反应为Fe2O33CO2Fe3CO2，D不符合题意；故选C。2C 3D 4D 5D【解析】A. 铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，不能一步实现，A错误；B. 过氧化氢分解生成的是氧气和水，不能生成氢气，B错误；C. 由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，C错误；D. 铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成氧化铜，D正确；答案选D。6B 7A 8C 【详解】A、Ar是单原子分子，O3是三原子的分子，它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为1:1时才和HCl相同，A错误；B、H2是双原子分子，
13、但NH3是四原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，B错误；C、HCl是双原子分子，C中的N2、O2也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C正确；D、CO是双原子分子，但CO2是三原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，D错误；答案选C。9C 【解析】已知a克N2含有b个分子，氮气的物质的量是，则，所以阿伏加德罗常数的数值为28b/a，答案选C。10D【解析】A、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故A错误；B、标况下，水不是气体，故22.4L水的物质的量大于1mol，则分子个数
14、大于NA个，故B错误；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；D、标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体的物质的量为=1mol，所含分子数为NA，故D正确；故选D。11D 12C 13C14A 【解析】Na+不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H+，为碱、或盐电离，例如为氢氧化钠或硫酸钠电离；因阳离子全部为H+，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子；Na+、K+不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH-，应为两种碱；Na+、K+、NO3-溶液中无H+，不会是酸电离产生的，因有金属离子和硝酸
15、根离子，则为盐电离产生的离子；按照仅由酸、碱、盐依次电离的是，答案选A。15D 16A 【解析】碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为，氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式为，氧化镁与盐酸反应的化学方程式为。当三者质量相等时，摩尔质量越小，物质的量越大，消耗的盐酸越多，摩尔质量：氧化镁氢氧化镁碳酸钙，所以中和胃酸的能力由强到弱的顺序是氧化镁氢氧化镁碳酸钙，答案选A。18、 (1) (2) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 红褐色（1分） 利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现 (3) KAl(SO4)2.12H2O=K+ +Al3+ +SO42-+
16、12H2O（课本第21页） (4) KHSO4=K+HSO4- 19、(1)0.25mol 5.6L (2) 32g/mol (3) 2:3 4:5 (4)1:1 【详解】(1)标况下11gCO2的物质的量为；体积为；故答案为：0.25mol；5.6L；(2) 某混合气体含分子数为0.15NA，则物质的量为，该气体的平均摩尔质量为，故答案为：32g/mol；(3) 设SO2和SO3的物质的量都是1mol，1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为2:3；气体质量比为1mol64g/mol：1mol80g/mol=4:5；故答案为：2:3；4:5；(
17、4)在标准状况下混合气体的体积为11.2L，设混合气体中CH4和O2的物质的量分别为x、y，则、，解得x=0.25mol，y=0.25mol，则混合气体中CH4和O2的物质的量之比为0.25:0.25=1：1，故答案为1:1。20、(1)(2) 检验装置的气密性；(3)0.0125mol，22.30L/mol （4）B、D【详解】(3)生成的氧气的质量m=15.95g-15.55g=0.4g，氧气物质的n=0.0125mol，Vm=22.30L/mol，故答案为：0.0125mol，22.30L/mol。（4）A、在其它条件不变下，气体温度越高，其体积越大，对气体摩尔体积而言，温度越大，气体摩尔体积也大，正确；B、气体摩尔体积限定气体物质的量为1mol，所以气体摩尔体积与气体物质的量无关，该条件下O2的气体摩尔体积为22.30L/mol，错误；C、同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，所以2 mol O2和2 mol CO和CO2混合气体的体积相同，正确；D、该实验下，1 mol O2的体积为22.30L、质量为32 g，则密度= 32g/22.30L =1.435g/L ，错误；E、正确。故选B、D
