1、第13讲含硫化合物的性质及应用目标要求1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2.结合实例认识硫及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。一、硫单质的性质及应用1硫元素的存在形态2硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄黄色晶体不溶微溶易溶3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 问题思考(1)从物理性质和化学性质两个角度简要阐述，如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案硫单质易溶于CS2，也可以与热的强碱溶液反应，3S6NaOH
2、2Na2SNa2SO33H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热的强碱溶液洗涤。(2)你有哪些实例(证据)可以推知(推理)硫的氧化性比氯气的弱。答案与变价金属反应，Cl2与变价金属反应生成高价态化合物，S与变价金属反应生成低价态化合物；氢化物的稳定性：HClH2S；置换反应H2SCl2 =2HClS；最高价含氧酸的酸性：HClO4H2SO4；还原性：S2Cl。二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用1二氧化硫(SO2)(1)物理性质色、态、味密度溶解性毒性无色有刺激性气味的气体比空气大易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2有毒(2)化学性质按要求完成下列方程式：酸性氧
3、化物的通性氧化性(如与H2S溶液反应)：SO22H2S=3S2H2O还原性漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。2三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3H2O=H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。3硫的氧化物的污染与治理(1)硫的氧化物来源、危害及治理(2)硫酸型酸雨的形成过程：问题思考(SO2性质基础填空)将SO2分别通入下列五种溶液中回答下列问题：(1)试管中的实验现象：KMnO4溶液_，证明SO2具有_性。(2)试管中的实验现象：品红溶液_，证明SO2具有_性。(3)试管中能否观察到沉淀？
4、_。(4)试管中能产生白色沉淀，该沉淀是_。(5)试管中能产生白色沉淀，该沉淀是_，用离子方程式表示产生沉淀的过程： _。答案(1)褪色还原(2)褪色漂白(3)否(4)BaSO4(5)BaSO3SO22OH=SOH2O，Ba2SO=BaSO3 (1)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。(3)SO2、CO2通入BaCl2溶液中都不会产生沉淀。(1)硫在自然界中仅以化合态存在()(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫()(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些
5、汞，可撒上硫粉进行处理()(4)二氧化硫漂白纸浆，没发生化学反应()(5)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同()(6)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好()(7)标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) 三类漂白剂的区别类型原理举例特点备注氧化型将有机色质内部“生色团”破坏掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久无选择性加合型与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质SO2可逆、不持久有选择性吸附型将有色物质吸附而褪色活性
6、炭物理变化吸附色素题组一硫及其氧化物的性质1(2019青岛期中)据我国古代第一部药物学专著神农本草经记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是()AAu2S BAg2SCCuS DFeS答案C解析S单质的氧化性比较弱，只能将金属氧化为低价态的物质，所以S分别与Au、Ag、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、FeS，选项A、B、D正确；S氧化Cu应该生成低价的Cu2S，C项错误。2在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明4价硫具有还原性C将过量
7、的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊溶液D向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3答案A解析SO2的水溶液显酸性，NO在酸性条件下将H2SO3氧化为H2SO4，因而白色沉淀是BaSO4。3(2020石家庄调研)有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是()A该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO22NaOH=Na2SO3H2OC若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是
8、：SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3D若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液答案A解析酸性氧化物的概念：与水反应只生成对应的酸，与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故A错误；若SO2是一种酸性氧化物，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠再与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，故C正确。题组二SO2的检验4为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是()选项操作及现象(现象在括号内)结论A闻Q气味(有刺激性
9、)酸性KMnO4溶液(褪色)Q一定是SO2B闻Q气味(有刺激性)澄清石灰水(变浑浊)Q可能是SO2CQ品红溶液(褪色)变红色Q一定是SO2DQ紫色石蕊溶液(先变红色后褪色)Q一定不是SO2答案A解析硫化氢、二氧化硫等均能被高锰酸钾氧化，由现象可知Q不一定是SO2，故A错误。5(SO2与CO2混合气体中成分的检验)下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是_，作用是_。(2)C中加入的试剂是_，作用是_。(3)D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。答案(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2
10、并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色，或不褪成无色)解析一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2选
11、用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。题组三SO2的污染与防治6(2019南京检测)下列说法不正确的是()A改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施B向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，从而使雨水的pH6，形成酸雨D硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质答案BC7(2019四川模拟)
12、酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下图，下列有关说法错误的是()A光照能引发酸雨的形成B所涉及的变化均为氧化还原反应C污染空气能加快酸雨的形成D优化能源结构能有效遏制酸雨污染答案B解析由图示可知，酸雨形成的两个途径中都涉及了光照的条件，故A正确；三氧化硫与水反应生成硫酸，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；由图中信息可知，污染空气中氮的氧化物、碳氢化合物及二氧化硫等大气污染物可以通过光化学反应生成硫酸，在这个过程中，氮的氧化物是催化剂，加快了酸雨的形成，故C正确；优化能源结构能减少化石燃料的使用，能有效减少二氧化硫的排放量，故能
13、有效遏制酸雨污染，故D正确。8(2020广州模拟)环保是21世纪人类社会的主要课题之一，十九大报告中提出了新目标“建成富强、民主、文明、和谐、美丽的社会主义现代化强国”。火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模大的行业，石灰石石膏烟脱硫是除去SO2的一种常用方法。其过程如图1。研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2，下列有关说法正确的是()A烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高B石灰石浆液pH5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大C将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效
14、率的高低D上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO2理论生成44 g CO2答案CD解析烟气通入石灰石浆液时的温度越高气体二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能被溶解，就会逸出溶液使吸收率降低，故A错误；石灰石浆液pH5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度减小，石灰石的浓度减小，脱硫效率随之下降，故B错误；脱硫后的气体是否残存二氧化硫，含多少，可以利用高锰酸钾溶液褪色的程度和快慢粗略判断烟气脱硫效率，故C正确；上述分析得到总反应为：2CaCO32SO2O24H2O=2CaSO42H2O2CO2，1 mol二氧化硫反应生成1 mol二氧化碳，即每吸收64 g二氧化硫理论上同时生成44
15、g二氧化碳，故D正确。四种常见的SO2尾气处理方法方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaOSO2CaSO3,2CaSO3O22CaSO4，总反应方程式为 2CaO2SO2O22CaSO4。方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)方法三：钠碱脱硫法钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的
16、SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。方法四：双碱脱硫法先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为吸收反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2Na2SO3O2=2Na2SO4。再生反应：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO42NaOH。1硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2
17、SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。2硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式(1)铁：Fe2H=Fe2H2；(2)MgO：MgO2H=Mg2H2O；(3)Ba(OH)2：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；(4)Na2SO3：SO2H=H2OSO2；(5)BaCl2：Ba2SO=BaSO4。3浓H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象浓硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变白吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性、酸性(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的
18、化学方程式：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O、C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4。问题思考硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有：酸性吸水性脱水性强氧化性催化作用请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2_。(2)浓硫酸作干燥剂_。(3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。(4)乙酸乙酯的水解_。(5)纤维素的水解_。(6)浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红，后又变黑_。(7)将浓硫酸点在胆矾晶体上，晶体表面出现白斑_。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)4SO的检验检验SO的正确操作方
19、法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO2H=CO2H2O、SO2H=SO2H2O、AgCl=AgCl、Ba2SO=BaSO4。(1)浓盐酸、浓硫酸两溶液敞口放置一段时间，浓度都会下降的原因相同()(2)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO()(3)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性()(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO()(5)将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色()(6)5
20、0 mL 18.4 molL1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 mol()(7)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体()(8)常温下用铁片可鉴别浓硫酸和稀硫酸()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(2)浓硫酸虽然具有强氧化性，但不能氧化H2、CO，因而可以干燥H2、CO。(4)酸化的NO可将SO氧化为SO，也会产生BaSO4白色沉淀。(5)由于浓硫酸具有吸水性，不能得到蓝色溶液。(6)随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，故0.92 mol H2SO4不可能完全反应。(7)Zn与浓硫酸反应产生SO2，变为稀硫酸时产生H
21、2。题组一浓硫酸的性质及应用1(2019凯里市校级期中)下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性B浓硫酸与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体DH2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体答案A解析在浓硫酸与锌片共热的反应中生成物是硫酸锌、二氧化硫和水，因此浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性，故A正确；浓硫酸具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，故B错误；氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不
22、能用浓硫酸干燥，故C错误；浓硫酸具有强氧化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，故D错误。2(2020郑州月考)浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是()A对比和可以说明还原性：BrClB和相比可说明氧化性：Br2SO2C中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明HCl易挥发D中浓H2SO4被还原成SO2答案AC解析A项，反应生成的红棕色气体是溴蒸气，反应白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B项，反应生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型的物质；C项，白雾说明氯化氢易挥发；D项，反应生成的是二氧化硫气体，是
23、非氧化还原反应。题组二SO的检验3(SO的检验及干扰因素排除)下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()AFe(NO3)2溶液白色沉淀BBa(NO3)2溶液白色沉淀C无色溶液白色沉淀D无色溶液无色溶液白色沉淀答案C解析A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。4(SO检验的应用)有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉
24、淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是()A实验证实Na2SO3已部分氧化B实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀可能是BaSO4C实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化答案BD解析Na2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡。SO检验的易错点(1)误将Ag、Pb2判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO。其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag或Pb2时也会产生同样的现
25、象：AgCl=AgCl(白色)，Pb22Cl=PbCl2(白色)。(2)误将SO判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。该错误是未注意NO在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2SO=BaSO3(白色)，3BaSO32H2NO=3BaSO4(白色)2NOH2O。1理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系2掌握硫及其化合物之间的转化规律(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的如：写出、反应的化学方程式：H2SO32NaOH=Na2SO32H2O；Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2；SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3
26、。(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示如：H2SSSO2SO3写出、反应的化学方程式：2SO2O22SO3；SH2H2S；SO22H2S=3S2H2O。注意(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O。1(2019佛山模拟)硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()A含
27、硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B硫循环中硫的化合物有无机物，也有有机物C上述硫循环中硫元素均被氧化D烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放答案AB解析硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1SR2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B正确；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中硫还原成R1SR2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨，但生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，故D错误。2(2020南京模拟)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易被氧气氧化。
28、利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是()A制备保险粉的离子方程式为：HCOOOH2SO2=S2OCO2H2OBNaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2C多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收D为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2答案B解析A项，SO2气体通入甲酸钠的碱性溶液可以生成Na2S2O4，根据元素守恒和电子得失守恒写化学方程式；C项，增大接触面积能够加快反应速率；D项，Na2S2O4具有还
29、原性，容易被氧气氧化。3(2019天津模拟)某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是()A取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性BA装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和浓硫酸CB装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2SO2H2OBaSO32HClD关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B气密性良好答案BD解析氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化
30、硫的漂白性，故A错误；二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，故B正确；C装置中产生的白色沉淀为BaSO4，故C错误。4物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：(1)X的化学式为_，Y的化学式为_。(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_(填字母)。ANa2SS BNa2SO3SCNa2SO3Na2SO4 DSO2Na2SO4(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_。答案(1)H2SSO2(2
31、)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(3)B(4)21解析(2)W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下发生反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(3)Na2S2O3中S元素的化合价是2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素的化合价必须分别大于2和小于2，A中S的化合价都小于2，C、D中S的化合价都大于2，故B符合题意。(4)X为H2S，与SO2混合可生成淡黄色固体：2H2SSO2=3S2H2O，H2S作还原剂，二氧化硫作氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。所以该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为21。二氧化硫的制备与性质总结(1)常用亚硫酸钠
32、与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。制取原理Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O综合实验装置(2)实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。制取原理：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O综合实验装置1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈()(2019江苏，3B)(2)SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3()(2019江苏，6C)(3)在给定条件下，能实现SSO3H2SO4()(2017江苏，7B)(4)SO2具有氧化性，所以
33、可用于漂白纸浆()(2016江苏，3A)(5)在给定条件下，能实现FeS2SO2H2SO4()(2016江苏，9B)(6)甲(SO2)、乙Ca(OH)2、丙(NaHCO3)不满足任意两种物质在一定条件下能发生反应()(2014江苏，8D)(7)向溶液X中先滴加稀硝酸；再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则溶液X中一定含有SO()(2012江苏，13B)2(2017江苏，4)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()答案B解析A项，稀H2SO4与铜片不反应，错误；B项，SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，正确；C项，SO2密度比空气大，导气管应“长
34、进短出”，错误；D项，SO2不与NaHSO3反应，无法吸收SO2，错误。基础知识训练一、单项选择题1下列说法错误的是()A残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3答案D解析硫易溶于CS2，且能与NaOH反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。2下列关于SO2和SO3的叙述正确的是()A通常条件下，SO2是无色、无味的气体，易溶于水B都是酸性氧化物，其
35、水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能跟碱液反应答案D解析二氧化硫是具有刺激性气味的气体，故A项错误；SO2H2OH2SO3、SO3H2O=H2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸，故B项错误；三氧化硫没有漂白性，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下易恢复为原来颜色，故C项错误；二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，故D项正确。3飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘
36、尘所起的作用可能是()A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体答案C4(2020长春月考)用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径：SH2SO4途径：SSO2SO3H2SO4A途径与途径相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径比途径的污染相对较小且原子利用率较高B由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子C途径反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性D途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率答案C解析途径S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮生成，而且二氧化氮会
37、污染大气，所以途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念，A项正确；途径和都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到6价，制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e，B项正确；途径反应属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现强氧化性而不表现酸性，C项错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，D项正确。5某装置如图所示，利用该装置将中溶液滴入中，下列预测的现象与结论相符的是()选项预测中现象实验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的
38、酸性比盐酸强B浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸具有酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO45H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味的气体放出浓硫酸具有脱水性、强氧化性答案D解析浓硫酸滴入浓盐酸中，放出大量的热，促进了氯化氢的挥发，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，表现出浓硫酸的吸水性，该变化为化学反应，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖碳化，并放出大量的热，进而与生成的碳反应生成SO2，D项正确。二、不定项选择题6下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和
39、原理不能达到实验目的的是()答案B解析A项，浓硫酸具有强氧化性，与铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体，可用于制备少量二氧化硫，故A正确；B项，二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故B错误；C项，溶液的颜色变浅，说明铁离子被还原，可说明二氧化硫具有还原性，被铁离子氧化，故C正确；D项，二氧化硫中S元素的化合价为4价，处于中间价态，具有氧化性，二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应可生成硫，故D正确。7已知某溶液中可能含有SO、SO及其他未知离子，某同学取适量试液分成4等份加入4支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是()若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀
40、硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na，但不能确定是否有KA BC D答案C解析无法排除SO、Ag的干扰；Ba2BaSO3SO2；已排除SO、Ag的干扰；K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察。8(2020石家庄月考)某同学利用如图装置探究SO2的性质。下列有关反应的方程式，不正确的是()A中溶液显红色的原因：COH2OHCOOHB中溶液红色褪去的原因：2SO
41、2COH2O=CO22HSOC中溶液显黄色的原因：Cl2H2OHClHClOD中溶液黄绿色褪去的原因：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl答案C9(2019启东市校级月考)下列叙述正确的是()A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下小于22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化答案CD解析浓硫酸具有酸
42、性、强氧化性，不能干燥碱性、还原性气体，如氨气和硫化氢、碘化氢，故A错误；浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，在此反应中，硫元素化合价降低，所以浓硫酸只表现强氧化性，不表现酸性，故B错误；在加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时不再和Cu反应，所以把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下小于22.4 L，故C正确；常温下铁、铝遇到浓H2SO4会发生钝化，所以常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，故D正确。10(2019长春联考)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A用
43、装置甲进行铜和浓硫酸的反应B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液D用装置丁测定余酸的浓度答案C解析铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应，A错误；二氧化硫的密度比空气的大，应使用向上排空气法收集，即气体应“长进短出”，B错误；反应后的混合液中含有过量的浓硫酸，稀释时，应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，C正确；应使用碱式滴定管(带胶管)盛装氢氧化钠溶液，D错误。11葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SOICl)。下列说法不正确的是()A若试剂A选择氯水，则试
44、剂B可选择NaOH标准液B通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性D若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B不可选择I2标准液答案AD解析二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠反应，所以此时不能选择NaOH标准液，A错误；根据上述分析知道：通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，B正确；亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，C正确；若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以
45、被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准液，D错误。12(2017北京理综，10)根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是()实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3答案C解析A项，溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性；B项，SO2与H2S溶液发生反应SO22H2S=3S2H2O，体现了SO2的氧化性；C项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO
46、2的还原性；D项，SO2与Na2SiO3溶液反应产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论酸性：H2SO3H2SiO3。三、非选择题13中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。请回答下列问题：(1)A、C、E的化学式分别为A_，C_，E_。(2)F的浓溶液与A反应的过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是_(填字母)。AC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OBFeH2SO4=FeSO4H2CCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2ODFeOH2SO4=FeSO4H2O(3)写出反应EH2O2F的化学方程式：_
47、。(4)若反应FDE转移的电子数为3.011023，则消耗D的质量为_。答案(1)FeFe2(SO4)3SO2(2)C(3)SO2H2O2=H2SO4(4)4 g解析根据题中转化关系ABC，可推断A为变价金属单质，A为Fe，则B为FeSO4，C为Fe2(SO4)3，由FC知F为H2SO4，进而推出D为硫，E为SO2。(4)FDE代表反应2H2SO4(浓)S=3SO22H2O。由化学方程式知每转移4 mol电子消耗硫的质量为32 g，当转移电子数为3.011023(0.5 mol)时，消耗硫的质量为4 g。14(2020长春质检)某兴趣小组设计如图所示装置制取SO2，研究其性质，并进一步探究在适
48、当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。(1)仪器G的名称是_。(2)装置B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式为_，证明SO2具有氧化性的实验现象是_。(3)为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A。与装置A相比，装置F的优点是_(写出两点)。(4)若选用装置F制取O2可选用的试剂是_。(5)该小组同学设计如下装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分。已知：SO3遇水剧烈反应，放出大量的热，产生酸雾。98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸雾。供选择试剂：蒸馏水、0.5 molL1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4
49、、2.0 molL1NaOH溶液、KMnO4溶液。c中应选用的试剂是_，e中试剂的作用是_，f中收集的气体是_。某同学提出用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可行，不必说明理由，若不可行，简述其理由：_。答案(1)分液漏斗(2)SO2I22H2O=SO2I4H装置D中溶液变浑浊(3)不用加热(或节约能源)，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分(任写2条即可)(4)过氧化钠和水(或二氧化锰和过氧化氢溶液)(5)0.5 molL1BaCl2溶液检验和除去SO2O2不可行，SO3与NaHSO3反应会生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验解析(2)装置D用
50、来证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫和硫化氢发生了归中反应，生成单质硫，因此证明SO2有氧化性的实验现象是装置D中溶液变浑浊。(3)与装置A相比，装置F中采用分液漏斗来滴加浓硫酸，且将铜片换成了亚硫酸钠，利用难挥发性酸制备易挥发酸，装置F的优点是不用加热(或节约能源)，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分。(4)装置F为固液不加热制备气体的装置，若选用装置F制取O2，可选用的试剂是过氧化钠和水或二氧化锰和过氧化氢溶液。(5)该装置中装置a的作用为干燥混合气体，控制气体流速；装置b是使SO2与O2反应，装置c是验证反应后混合气体中含有SO3，所以c中试剂是0.5 molL1BaCl2溶液；装置d
51、作用是吸收SO3和酸雾；e中试剂的作用是检验和除去SO2；f中收集的气体是氧气。不能用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，理由是SO3与NaHSO3反应生成SO2，会干扰对原混合气体中SO2的检验。专项提能特训6含硫化合物的制备一、不定项选择题1某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是()A装置c后应增加尾气处理装置B装置a只有干燥气体的作用C实验室制取SO2或O2可使用同样的气体发生装置DV2O5是催化剂并且也会参与反应答案B解析SO2不可能完全反应，因此要对尾气进行处理，选项A正确；装置a有干燥、使气体充分混合、通过观察气泡快慢调节气体流速的作
52、用，选项B错误；实验时制取SO2 (Na2SO3固体与浓硫酸)或O2 (MnO2与H2O2)都可使用固液混合不加热制气体的发生装置，选项C正确；催化剂加快反应速率的原理就是改变反应路径从而降低活化能，选项D正确。 2某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：下列说法错误的是()A滤渣、的主要成分分别为SiO2、CaSO4B若将pH调为4，则可能导致溶液中铝元素的含量降低C吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种D完全热分解放出SO2的量总是等于吸收SO2的量答案D解析SiO2不与硫
53、酸反应，滤渣是SiO2，调pH时，CaCO3与硫酸反应生成微溶的CaSO4，滤渣是CaSO4，故A正确；pH较大时，可能会有一定量Al3转化为Al(OH)3，从而导致铝的量减少，故B正确；原溶液本身有H、OH、SO、Al3，吸收SO2后会有SO生成，SO水解会有HSO生成，故C正确；由于热分解过程中会有一定量的SO被空气氧化，故分解产生SO2的量少于吸收的SO2的量，故D错误。3Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是()A上述制备过程所涉及的物质中有两种酸性氧化物BNa2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C上述
54、流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗答案AC解析上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物二氧化硫和二氧化碳，故A正确；SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；根据上述分析，上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，故C正确；“结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故D错误。4利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：下列说法错误的是()A向大气中排放SO2可能导致酸雨发生B中
55、和器中发生反应的离子方程式为HSOOH=SOH2OC检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液D进入离心机的分散系是悬浊液答案C解析酸雨产生的主要原因是SO2和氮氧化物的排放，所以向大气中排放SO2可能导致酸雨发生，故A正确；吸收塔中发生的反应为CO2SO2H2O=CO22HSO，所以中和器的主要作用是将HSO转化为SO，HSO和OH发生反应，离子方程式：HSOOH=SOH2O，故B正确；Ba(NO3)2电离出NO，NO在酸性条件下会将SO氧化为SO，不能检验出Na2SO3成品中是否含Na2SO4，故C错误；从中和器中出来的是含有晶体颗粒的溶液，是悬浊液，故D
56、正确。二、非选择题5(2019姜堰中学、前中、淮阴中学、溧阳中学四校联考)过一硫酸氢钾复合盐(KHSO42KHSO5K2SO4)常用作漂白剂和消毒剂，其制备流程如下：(1)反应的化学方程式为：H2O2H2SO4H2SO5 H2OH0；则反应中K2CO3与H2SO5反应生成KHSO5的化学方程式为_。(2)生产原料的理论比值n(H2O2)n(H2SO4)为0.41，但实际生产最佳投料比为 0.61，其原因是_。(3)过一硫酸氢钾复合盐可以处理废水中的H2S。已知：25 ，H2S的电离常数Ka11.1107，Ka21.31013，由于电离常数值极小，H2S水溶液中H2S的平衡浓度近似等于H2S的初
57、始浓度。0.090 molL1H2S溶液的pH4，该溶液中c(S2)_。(4)准确称取3.350 g复合盐样品配制成250 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸和足量的KI溶液，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉溶液，用0.100 0 molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消粍标准溶液20.00 mL。计算复合盐中有效成分KHSO5的质量分数。(写出计算过程)(已知：HSOI2 S4O)。答案(1)2H2SO5K2CO3=2KHSO5CO2H2O(2)硫酸与双氧水反应放热，促使双氧水部分分解(3)1.291013molL1(4)HSO2IH=SOI2H2O，I22S2O=2IS4O，KHSO5I22Na2S2O3，n(Na2S2O3)0.100 0 molL120.00103L0.002 mol，n(I2)n(Na2S2O3)0.002 mol0.001 mol，n(KHSO5)n(I2) 0.001 mol，m(KHSO5) 0.001 mol152 gmol10.152 g，w(KHSO5)100%45.37%。解析(3)25 ，H2S的水溶液中有如下关系：Ka1Ka2，由题意可知溶液中c(H)1104 molL1，c(H2S)0.090 molL1，则溶液中c(S2)1.291013 molL1。
