1、复习常言“温故而知新”，请思考以下问题，并对下列反应做出判断：1.么是氧化还原反应?判断根据是什么?2CuOH2=CH2OMnO24HCl(浓)=MnCl2H2OCl2 属于氧化还原3NO2H2O=2HNO3NO 的反应有哪些？2H2O2=2H2OO2CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2小结依据氧化还原反应的特征，即化合价变化来判断化学反应是否属氧化还原反应。讲述在上述氧化还原反应中 的实质是失去了电子，被氧化，而CuO Cu的实质是得到了电子，被还原，其中H2为CuO的还原提供了电子，CuO为H2的氧化得到了电子，从而使双方完成氧化还原反应，在这里H2起还原作用称为还原剂，CuO起氧
2、化作用称为氧化剂。板书三、氧化剂和还原剂1氧化剂和还原剂氧化剂得电子(电子对偏向)的物质还原剂失电子(电子对偏离)的物质思考氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应，所含元素化合价变化的情况。引导氧化还原反应的本质是电子的转移，如何在化学方程式上清楚地表示氧化还原反应的过程呢?板书2.“双线桥”表示氧化还原反应。(以CuO+H2=Cu+H2O为例)来源:学*科*网双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。失2e ,化合价升高，被氧化例 + = + 得2e ,化合价降低，被还原通电投影用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并
3、指出氧化剂和还原剂。2H2O=2H2O22Al+3H2SO4=Al2(SO4)33H22KClO3=2KCl+3O2评价设问除“双线桥”外，有无别的方法可表示氧化还原反应，请同学们加以探讨。引导在所学过的反应中，哪些物质属常见氧化剂，哪些物质属常见还原剂?分析在氧化还原反应中：氧化剂得电子价降低，还原剂失电子价升高。来源:学.科.网Z.X.X.K板书常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等；常见还原剂：Fe、Mg、Al等金属单质，H2、C、CO等。投影试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3、Fe2、Al3、H、S、Cl等粒子中只有氧化性的是_，只有还原性的是_，兼有的
4、是_。小结从元素化合价分析，当粒子中元素化合价处于：最高价只具氧化性 最低价只具还原性 中间价兼有氧化性和还原性。引导同学们能否举出生产、生活中一些常见的氧化还原反应?板书3.生产、生活中的氧化还原反应总结本课围绕氧化还原反应的本质电子的转移，介绍了有关概念，小结如下：板书反应物表现性质变化过程发生反应生成物还原剂 e氧化剂还原性氧化性被氧化来源:Z|xx|k.Com被还原氧化反应还原反应氧化产物还原产物布置作业课后习题一、二、三。补充分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：Fe FeCl2 需加_剂，如_CuO Cu 需加_剂，如_HCl Cl2 是_反应，HCl是_剂HCl H2 是_反应
5、，HCl是_剂Fe3 Fe 需加_剂，Fe3具有_性板书设计三、氧化剂和还原剂1氧化剂和还原剂氧化剂：得电子(电子对偏向)的物质还原剂：失电子(电子对偏离)的物质2“双线桥”表示氧化还原反应双线桥从左指向右，连接不同价态的同种元素；线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。小结常见氧化剂：O2、Cl2、浓HNO3、KMnO4等；常见还原剂：Fe、Mg、Al等金属单质，H2、C、CO等。3生产、生活中的氧化还原反应反应物表现性质变化过程来源:学+科+网发生反应生成物还原剂 e氧化剂还原性氧化性被氧化被还原氧化反应还原反应氧化产物还原产物迁移训练分析下列氧化还原反应，
6、用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。来源:学科网ZXXK2H2SSO2=3S2H2OKClO36HCl=KCl+3Cl23H2O高温5NH4NO3=4N22HNO39H2O4FeS211O2=8SO22Fe2O3 (注意总结规律)教学后记首先复习初中所学化学反应的分类知识，有重要的四种基本反应类型，及从得失氧角度分出的氧化反应和还原反应，然后结合实例说明以上分类知识不够全面，不够本质，从而转入从化合价升降和电子转移角度来认识氧化还原反应。再从电子转移角度介绍氧化剂和还原剂、氧化性和还原性，氧化产物和还原产物等概念。最后举例说明氧化还原反应在社会生产、科技和生活中的广泛应用，从而认识化学知识的实用价值。
