1、2016-2017学年吉林省辽源市田家炳高级中学友好学校高三（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1化学与人们的生活、健康密切相关下列做法不合理的是（）A用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐C用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物2宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag+2H2S+O22X+2H2O，下列说法正确的是（）AX的化学式为AgSB每生成1mo1X转移2mo1电子C反应的还原剂是H2
2、SD银针验毒时，空气中氧气失去电子3下列有关化学用语表示正确的是（）A过氧化钠的电子式：B次氯酸的结构式：HClOC乙烯的结构简式为CH2CH2D硫原子的结构示意图：4下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体5下列实验操作错误的是（）A浓硫酸的稀释B除去氯气中氯化氢C碳酸、苯酚酸性强弱比较D氯化氢气体的吸收6下列有关离子反应的判断正确的是（）A用NaOH溶液吸收尾气中的氯气：Cl2+4OH2ClO+
3、2H2OBSO2饱和溶液中NH4+、K+、CO32、SO32可大量存在C2Fe3+Fe3Fe2+成立，说明氧化性：Fe3+Fe2+D向NaHS溶液中加入适量硝酸发生反应：HS+H+H2S7下列除杂方法错误的是（）A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤BKNO3固体中混有少量NaCl：加H2O配制热的饱和溶液，再冷却结晶、过滤C乙醇中的少量水：加入适量新制的生石灰，加热蒸馏D二氧化碳中混有少量一氧化碳：点燃除去8元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（）A若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元
4、素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa（OH）29设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB4.6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NAC10.6 g Na2C03晶体中含CO数目为0.1NAD常温下，22g CO2含碳氧双键数目为NA10下列指定反应的离子方程式正确的是（）ANaHCO3的水解：HCO3+H2OCO32+H3O+B用石墨作电解电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2CFe2O3溶于过量氢碘酸溶
5、液中：Fe2O3+6H+2I2Fe2+I2+3H2OD向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O11下列溶液中能大量共存的离子组是（）A加入铝粉能产生H2的溶液：Fe2+、NH4+、SO42、NO3B室温下水电离出c（H+）=11013 mol/L的溶液：HCO3、K+、SO42、ClC使酚酞变红色的溶液：Na+、K+、AlO2、CO32D含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN、Cl12关于如图装置的说法正确的是（）A装置将电能转变为化学能B装置中盐桥内的Cl移向ZnSO4溶液C若装置用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D若装置用于电解
6、精炼铜，则溶液中的Cu2+浓度保持不变13下列有关能量的叙述错误的是（）A应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热B化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因CHCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反应生成1mol H2O（l）时，放出的热量为57.3kJDCO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热H=+566.0 kJ/mol14下列说法错误的是（）A铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重BAl片溶于NaOH溶液，产生气体：2Al+2OH+2H
7、2O2AlO2+3H2C工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlD铝制容器可盛装浓H2SO415下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应D在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯与溴水反应16北京时问2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分青蒿素（结构简式如图），这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命下列说法中不正确的是
8、（）A青蒿素的分子式为C15H22O5B青蒿素能与NaOH溶液反应C青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂D用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理17下列说法正确的是（）ASO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小C铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的H0S018下列说法正确的是（）ApH=6的纯水中，c（OH）=108 molL1B向0.1 molL1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均
9、增大C室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH7D0.1 molL1Na2CO3溶液中c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+c（H2CO3）二、填空题（本题共3小题，共33分）19化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图1：则NH3（g）与CO2（g）反应生成学科王尿素的热化学方程式为 （2）已知反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H=a kJmol1测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：温度（）500700900K1.00
10、1.472.40该反应的化学平衡常数K的表达式为 ，a 0（填“”、“”或“=”）在5002L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为 ，生成CO的平均速率v（CO）为 700反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有 （3）利用CO与H2可直接合成甲醇，如图2是由“甲醇空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 ，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH= （溶液电解前后体积的变化忽略不计）20SO2是无色有窒
11、息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究（1）【SO2的制备】：用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如图1（夹持仪器省略）图中的装置错误的是 （填字母）；D的作用是 （2）【探究SO2的性质】：根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液等探究过程实验装置如图2（夹持仪器省略）请完成下列表格药品作用A 验证SO2的还原性B C品红溶液 A中发生反应的离子方程式为 在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两
12、份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红上述方案不合理的是 ，原因是 （3）【SO2的用途】：二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量二氧化硫对人体有害我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25gL1图3为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置冷凝管中水的进口为： （填“a”或“b”）A中加入200.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为 除去B中过量的H2O2，然后用
13、0.0600molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00ml，该葡萄酒中SO2含量为： gL121图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 （2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为 （3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）放出aKJ热量写出该反应的热化学方程式： （4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 【化学一选修3物质
14、结构与性质】22原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36已知X的 一种1：2型氢化物分子中既有键又有键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s原子轨道与p原子轨道电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子（1）Y原子核外共有 种不同运动状态的电子，T原子有 种不同原子轨道的电子（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）（3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含 mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为 ；（4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点
15、差异的原因为 ；氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔点/K9931539183（5）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为 【化学-选修5：有机化学基础】23呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品一种以邻氯苯酚（A）为主要原料合成呋喃酚（F）的流程如图：回答下列问题：（1）A 物质核磁共振氢谱共有 个峰，的反应类型是 ，C和D中含有的相同官能团的名称是 （2）下列试剂中，能和D反应的有 （填标号）A溴水 B酸性K2Cr2O7溶液 CFeC12溶液 D小苏打溶液（3）写出反应的化学方程式是 （有机物用结构简式表示，下同）（4）有机
16、物B可由异丁烷经三步反应合成：异丁烷XY有机物B，条件a为 ，Y生成B的化学方程式为 2016-2017学年吉林省辽源市田家炳高级中学友好学校高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1化学与人们的生活、健康密切相关下列做法不合理的是（）A用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐C用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物【考点】HD：有机物的结构和性质【分析】A淀粉与KIO3不反应；B胶体发生聚沉；C纯毛织物的主要成分为蛋白质；
17、D明矾具有净水作用【解答】解：A淀粉遇碘变蓝色，与KIO3不反应，故A错误；B豆浆属于胶体，胶体发生聚沉，故B正确；C纯毛织物的主要成分为蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，故C正确；D明矾可水解具有吸附性的氢氧化铝胶体，具有净水作用，故D正确故选A2宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag+2H2S+O22X+2H2O，下列说法正确的是（）AX的化学式为AgSB每生成1mo1X转移2mo1电子C反应的还原剂是H2SD银针验毒时，空气中氧气失去电子【考点】B1：氧化还原反应【分析】从质量守恒的角度判断X的化学式，根据元素化合价的变化判断物质在氧化还原
18、反应中的作用，并计算转移的电子的物质的量【解答】解：A由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故A错误；B由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，反应中Ag元素化合价由0价升高到+1，所以每生成1mo1X转移2mo1电子，故B正确；C反应中S元素的化合价没有变化，H2S不是还原剂，故C错误；D反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故D错误故选B3下列有关化学用语表示正确的是（）A过氧化钠的电子式：B次氯酸的结构式：HClOC乙烯的结构简式为CH2CH2D硫原子的结构示意图：【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A过氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；B次氯
19、酸的中心原子为O原子，不存在HCl键；C乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中应该标出官能团结构；D硫原子的核电荷数为16=核外电子总数=16，最外层含有6个电子【解答】解：A过氧化钠为离子化合物，化合物中存在钠离子和过氧根离子，过氧化钠的电子式为，故A错误；B次氯酸中存在1个HO键和1个OCl键，正确的结构式为：HOCl，故B错误；C乙烯分子中含有官能团碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；DS原子的核电荷数和核外电子总数都是16，其原子结构示意图为：，故D正确；故选D4下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必
20、须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体【考点】N4：计量仪器及使用方法【分析】A锥形瓶和容量瓶在使用时不需要烘干；B滴定管在量取或者盛装溶液时必须润洗，否则会导致原溶液被蒸馏水稀释；C锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大；D容量瓶中加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，此次配制失败【解答】解：A锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故A错误；B酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中
21、的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故B正确；C滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故C错误；D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故D错误；故选B5下列实验操作错误的是（）A浓硫酸的稀释B除去氯气中氯化氢C碳酸、苯酚酸性强弱比较D氯化氢气体的吸收【考点】U5：化学实验方案的评价【分析】A把浓硫沿烧杯壁倒入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌； B气体进入洗气瓶时应该是长进短出；C将二氧化碳气体通入到苯酚钠溶液中制备苯酚，试管中液体变浑浊；DHCl易溶于水【
22、解答】解：A稀释浓酸是应该把浓硫沿烧杯壁倒入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；B除去氯气中的氯化氢时，选取饱和食盐水可以达到目的，但是气体进入洗气瓶时应该是长进短出，否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶出来，故B错误；C将二氧化碳气体通入到苯酚钠溶液中制备苯酚，试管中液体变浑浊，可说明有苯酚生成，可证明碳酸的酸性比苯酚的酸性强，故C正确；DHCl易溶于水，吸收时要防止倒吸，故D正确故选AB6下列有关离子反应的判断正确的是（）A用NaOH溶液吸收尾气中的氯气：Cl2+4OH2ClO+2H2OBSO2饱和溶液中NH4+、K+、CO32、SO32可大量存在C2Fe3+Fe3Fe2+成立，说明氧化性：Fe
23、3+Fe2+D向NaHS溶液中加入适量硝酸发生反应：HS+H+H2S【考点】49：离子方程式的书写【分析】A二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；B二氧化硫饱和溶液显酸性；C依据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性解答；D不符合反应客观事实【解答】解：A用NaOH溶液吸收尾气中的氯气，离子方程式：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故A错误；B二氧化硫饱和溶液显酸性，碳酸根离子不能与氢离子大量共存，故B错误；C.2Fe3+Fe3Fe2+成立，三价铁离子为氧化剂，二价铁离子为氧化产物，所以氧化性：Fe3+Fe2+，故C正确；D硝酸具有强的氧化性，能够氧化硫氢根离子，故D错误；故选：C7下列除杂方法错误的是
24、（）A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤BKNO3固体中混有少量NaCl：加H2O配制热的饱和溶液，再冷却结晶、过滤C乙醇中的少量水：加入适量新制的生石灰，加热蒸馏D二氧化碳中混有少量一氧化碳：点燃除去【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A铝与氢氧化钠溶液反应；B硝酸钾与氯化钠的溶解度随温度变化不同；C水与生石灰反应；D含有少量CO，不易燃烧【解答】解：A铝与氢氧化钠溶液反应，可加入氢氧化钠溶液，然后过量除杂，故A正确；B硝酸钾与氯化钠的溶解度随温度变化不同，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，可配制热的饱和溶液，再冷却结晶、过滤，故B正确；C水与生石灰反应，可
25、增大沸点差，用蒸馏的方法分离，故C正确；D含有少量CO，不易燃烧，应用灼热的CuO除杂，故D错误故选D8元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（）A若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa（OH）2【考点】77：元素周期律的作用【分析】A根据离子的核外电子层结构分析；B元素的非金属性与氢化物水溶液的酸性无关；C位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性；D根据同周期元素自左
26、而右金属性变化规律分析【解答】解：A若X+和Y2的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：XY，故A正确；B元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误；C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故C正确；D同周期元素自左而右金属性减弱，金属性CsBa，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOHBa（OH）2，故D正确；故B9设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB4.6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定
27、为0.2NAC10.6 g Na2C03晶体中含CO数目为0.1NAD常温下，22g CO2含碳氧双键数目为NA【考点】4F：阿伏加德罗常数【分析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；B、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠变为+1价来分析；C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含1mol碳酸根来分析；D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键来分析【解答】解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的氢氧化铁胶粒个数小于NA个，故A错误；B、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而反应后钠变为+1价，故0.2mol钠转移0
28、.2mol电子即0.2NA个，故B正确；C、10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸钠中含1mol碳酸根，故0.1mol碳酸钠中含0.1mol碳酸根即0.1NA个，故C正确；D、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键，故0.5mol二氧化碳中含NA条碳氧双键，故D正确故选A10下列指定反应的离子方程式正确的是（）ANaHCO3的水解：HCO3+H2OCO32+H3O+B用石墨作电解电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2CFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I2Fe2+I2+3H2OD向Ba（OH）2溶液中加
29、入过量的NH4HSO4溶液：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O【考点】49：离子方程式的书写【分析】A碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；B用石墨作电解电解氯化镁溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁，氢氧化镁为沉淀；C碘离子具有强的还原性，能够还原三价铁离子，反应不是可逆反应，应用等号；D硫酸氢铵过量，反应生成硫酸钡、水和硫酸铵【解答】解：ANaHCO3的水解：HCO3+H2OH2CO3+OH，故A错误；B用石墨作电解电解氯化镁溶液，离子方程式：Mg2+2Cl+2H2O Mg（OH）2+H2+Cl2，故B错误；CFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中，离子方程式：Fe2O3+6H+2I=2F
30、e2+I2+3H2O，故C错误；D向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液，离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故D正确；故选：D11下列溶液中能大量共存的离子组是（）A加入铝粉能产生H2的溶液：Fe2+、NH4+、SO42、NO3B室温下水电离出c（H+）=11013 mol/L的溶液：HCO3、K+、SO42、ClC使酚酞变红色的溶液：Na+、K+、AlO2、CO32D含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN、Cl【考点】DP：离子共存问题【分析】A加入铝粉能产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；B室温下水电离出c（H+）=11013 mol/
31、L的溶液，为酸或碱溶液；C使酚酞变红色的溶液，显碱性；D离子之间结合生成络离子【解答】解：A加入铝粉能产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+、NH4+，酸溶液中Al或Fe2+与NO3发生氧化还原反应不生成氢气，故A不选；B室温下水电离出c（H+）=11013 mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在HCO3，故B不选；C使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；DSCN、Fe3+结合生成络离子，不能共存，故D不选；故选C12关于如图装置的说法正确的是（）A装置将电能转变为化学能B装置中盐桥内的Cl移向ZnSO4溶液C若装置
32、用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D若装置用于电解精炼铜，则溶液中的Cu2+浓度保持不变【考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】A、原电池是将化学能转化为电能；B、原电池中阴离子移向负极；C、电镀时，镀件作阴极；D、电解精炼铜时，阳极上比铜活泼的金属也放电，阴极上只有铜离子放电【解答】解：A、原电池是将化学能转化为电能，故A错误；B、Zn比铜活泼为负极，Cu为正极，Cl移向负极ZnSO4溶液，故B正确；C、用装置用于铁棒镀铜，则N极为铜棒，故C错误；D、电解精炼铜时溶液中的Cu2+浓度减小，故D错误；故选B13下列有关能量的叙述错误的是（）A应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热B化学键的
33、断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因CHCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反应生成1mol H2O（l）时，放出的热量为57.3kJDCO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热H=+566.0 kJ/mol【考点】B6：化学反应中能量转化的原因；5D：有关反应热的计算【分析】A盖斯定律是和起始状态、终了状态物质的能量有关，与变化过程无关； B化学变化的实质为旧键断裂和新键形成；CCH3COOH是弱酸电离吸热；D放热为负【解答】解：A盖斯定律是和起始状态
34、、终了状态物质的能量有关，与变化过程无关，可以计算难以测定的反应的焓变，故A正确； B化学变化的实质为旧键断裂和新键形成，则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；CCH3COOH是弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；D放热为负，H=566.0 kJ/mol，故D正确故选C14下列说法错误的是（）A铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重BAl片溶于NaOH溶液，产生气体：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2C工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlD铝制容器可盛装浓H2SO4【考点】GJ：铝的化学性质；GN：铁的氧化物和氢氧化物【分析】A、Fe2O3与
35、Al粉混合物发生铝热反应，实质是置换反应，生成铁和氧化铝，由此分析解答；B、Al片溶于NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；C、电解熔融状态的Al2O3得到Al和氧气；D、铝与冷的浓硫酸发生钝化现象【解答】解：A、Fe2O3与Al粉混合物发生铝热反应，实质是置换反应，生成铁和氧化铝，方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，铁的相对原子质量为56，而铝的相对原子质量为27，所以固体质量减轻，故A错误；B、Al片溶于NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故B正确；
36、C、电解熔融状态的Al2O3得到Al和氧气，工业上用此方法制得铝，故C正确；D、铝与冷的浓硫酸发生钝化现象，所以铝制容器可盛装浓H2SO4，故D正确；故选A15下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应D在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯与溴水反应【考点】I6：取代反应与加成反应【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其
37、他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答【解答】解：A、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2二溴乙烯，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，故B错误；C、在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，故C正确；D
38、、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应是萃取；乙烯生成聚乙烯的反应属于加聚反应，故D错误，故选C16北京时问2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分青蒿素（结构简式如图），这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命下列说法中不正确的是（）A青蒿素的分子式为C15H22O5B青蒿素能与NaOH溶液反应C青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂D用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理【考点】HD：有机物的结构和性质【分析】可根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，分子中含有OO键，具有强氧化性，含有
39、COO，可发生水解反应，含有较多憎水基，难溶于水【解答】解：A根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，故A正确；B含有酯基，可与氢氧化钠溶液反应，主要发生水解反应，故B正确；C该有机物含有较多憎水基，难溶于水，故C错误；D青蒿素易溶于乙醚，符合萃取的分离操作，故D正确故选C17下列说法正确的是（）ASO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小C铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的H0S0【考点】D6：水的电离；
40、BJ：常见化学电源的种类及其工作原理；C5：焓变和熵变；D1：电解质与非电解质【分析】A、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出亚硫酸氢根离子和氢离子，溶液能够导电，导电的离子不是二氧化硫自身电离的，所以二氧化硫不是电解质；B、水的离子积受温度的影响，温度不变，水的离子积不变；C、铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO422e=PbSO4，正极电极反应式为PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O；D、该反应能自发进行，且S0，应满足HTS0，以此进行判断【解答】解：A、二氧化硫溶于水能够导电，导电的离子不是二氧化硫本身电离的离子，所以二氧化硫不属于电解质，属于非电解质，故A
41、错误；B、该反应过程中，由于温度不变，所以水的离子积不变，故B错误；C、铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO422e=PbSO4，负极质量减少，正极电极反应式为PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O正极质量减少，故C错误；D、常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自发进行，应满足HTS0，该反应为熵减反应，即S0，说明是放热反应，H0，故D正确；故选D18下列说法正确的是（）ApH=6的纯水中，c（OH）=108 molL1B向0.1 molL1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大C
42、室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH7D0.1 molL1Na2CO3溶液中c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+c（H2CO3）【考点】D6：水的电离；DC：影响盐类水解程度的主要因素；DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】A由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子浓度；B亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠，钠离子浓度增大，氢氧根离子浓度增大抑制了亚硫酸根离子的水解，导致亚硫酸根离子浓度也增大；C醋酸为弱酸，不能完全电离，pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH）和c（H+）相等，反应后酸过量，溶液呈酸
43、性；D由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子浓度，据此判断即可【解答】解：ApH=6的纯水中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，均为106 molL1，故A错误；B向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解，则亚硫酸根离子浓度增大，所以c（Na+）、c（SO32）均增大，故B正确；CpH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH）和c（H+）相等，都为0.001mol/L，但醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸浓度大，反应后酸过量，则混合溶液呈酸性，pH7，故C错误；D由水电离出的氢
44、离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子浓度，0.1 molL1Na2CO3溶液中存在：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3），故D错误，故选B二、填空题（本题共3小题，共33分）19化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图1：则NH3（g）与CO2（g）反应生成学科王尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=134 kJ/mol（2）已知反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H=a kJmol1测得在不同温度下，该反应的平衡
45、常数K随温度的变化如下：温度（）500700900K1.001.472.40该反应的化学平衡常数K的表达式为，a0（填“”、“”或“=”）在5002L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为50%，生成CO的平均速率v（CO）为0.2mol/（Lmin）700反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有增加CO2的量、升高温度（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，如图2是由“甲醇空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式CH3OH6e+H2O=CO2+6H+，利用该电池电解1L 0.
46、5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）【考点】BE：热化学方程式；BH：原电池和电解池的工作原理；CB：化学平衡的影响因素【分析】（1）由图示可知，两步反应的完成的热效应与一步完成的热效应是相同的；（2）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写反应的平衡常数，注意固体不需要写出；由表中数据可知，对于反应，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，据此判断a值的符号；令平衡时参加反应的二氧化碳的物质的量
47、为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，气体的化学计量数都为1，前后气体的物质的量相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数计算x的值，再利用转化率定义计算二氧化碳的转化率；根据参加反应的二氧化碳的物质的量计算生成的CO的物质的量，再根据v=计算v（CO）；根据平衡移动原理进行分析解答；（3）负极发生氧化反应，根据电子守恒求消耗的氢氧根离子浓度【解答】解：（1）由图示可知，两步反应的完成的热效应与一步完成的热效应是相同的，将两个反应相加可得2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=134 kJ/mol，故答案为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）
48、+H2O（l）H=134 kJ/mol；（2）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数k=，由表中数据可知，对于反应，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故a0，令平衡时参加反应的二氧化碳的物质的量为xmol，则： Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）开始（mol）：4 0变化（mol）：x x平衡（mol）：4x x所以=1，解得x=2，故二氧化碳的转化率为100%=50%，故CO表示的平均速率v（CO）=0.2mol/（Lmin）故答案为：；50%；0.2mol/（Lmin）；根据该反应是气体体积不变的吸热反应，
49、所以要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施是增加CO2的量或者升高温度，故答案为：增加CO2的量或者升高温度；（3）负极发生氧化反应，负极CH3OH6e+H2O=CO2+6H+，依据电子守4OHO24e，当消耗560mLO2（标准状况下）时即=0.025mol，依据电子守恒4OHO24e，则消耗的氢氧根离子物质的量为0.025mol4=0.1mol，所以溶液中氢离子的浓度为： =0.1mol/L，故PH=1；故答案为：CH3OH6e+H2O=CO2+6H+；120SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究（1）【SO2的
50、制备】：用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如图1（夹持仪器省略）图中的装置错误的是C（填字母）；D的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气（2）【探究SO2的性质】：根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液等探究过程实验装置如图2（夹持仪器省略）请完成下列表格药品作用AFeCl3溶液验证SO2的还原性BNa2S溶液验证二氧化硫的氧化性C品红溶液验证二氧化硫的漂白性A中发生反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧
51、化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红上述方案不合理的是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色（3）【SO2的用途】：二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量二氧化硫对人体有害我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25gL1图3为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置冷凝管中水的进口为：a（填“a”或“b”）A中加入200.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出
52、并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4除去B中过量的H2O2，然后用0.0600molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：0.192gL1【考点】U2：性质实验方案的设计【分析】（1）根据图1装置可知，二氧化硫密度大于空气，所以收集二氧化硫时应长时短出，二氧化硫会污染空气，所以要进行尾气吸收；（2）根据实验装置图及提供的试剂可知，实验中用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，验证二氧化硫的还原性可用二氧化硫与氯化铁反应，再用二氧化硫与硫化钠反应验证二氧化硫的氧化性，最后在有水浴的装置中验证二氧化硫的漂白性
53、；A中发生反应为二氧化硫与氯化铁反应生成亚铁离子和硫酸根离子；过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，据此判断；（3）为了充分冷却气体，应该下口进水；二氧化硫具有还原性，能够与过氧化氢反应生成硫酸，据此写出反应的化学方程式；根据关系式2NaOHH2SO4SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量【解答】解：（1）根据图1装置可知，二氧化硫密度大于空气，所以收集二氧化硫时应长时短出，所以C处有错，二氧化硫会污染空气，所以D的作用是进行尾气吸收，故答案为：C；吸收二氧化硫尾气，防止污染空气；（2）根据实验装置图及提供的试剂可知，实验中用浓硫酸与亚硫酸钠反应
54、生成二氧化硫，验证二氧化硫的还原性可用二氧化硫与氯化铁反应，再用二氧化硫与硫化钠反应验证二氧化硫的氧化性，最后在有水浴的装置中验证二氧化硫的漂白性，故答案为：药品作用AFeCl3溶液BNa2S溶液验证二氧化硫的氧化性C 验证二氧化硫的漂白性；A中发生反应为二氧化硫与氯化铁反应生成亚铁离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42，故答案为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42；过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，所以方案一不合理，故答案为：方案一；过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色；（3）根据仪器A的构造可知，仪器A为冷
55、凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为a，故答案为：a；双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；根据2NaOHH2SO4SO2可知SO2的质量为：（0.0600mol/L0.020L）64g/mol=0.0384g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为： =0.192g/L，故答案为：0.19221图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表
56、中的位置是第二周期第VIA族；M中存在的化学键类型为离子键、共价键；R的化学式是H2SiO3（或H4SiO4）（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）放出aKJ热量写出该反应的热化学方程式：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）H=8a kJ/mol（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O【考点】GS：无机物的推断【分析】依据题干信息，结合转化关系和反应条件的分析推断得到：A俗称磁性氧化铁，即为四氧化三铁；能与氢氟酸反应且不溶
57、于水的酸性氧化物是SiO2，即E为SiO2，根据框图中的转化关系，可知X为铁、Y为O2、Z为Si、D为硝酸、M为硅酸钠、G为硝酸铁，R为H2SiO3；（1）根据原子核外电子排布来确定元素在周期表中的位置，根据物质中的成键元素确定物质中的化学键类型，（2）根据电子式的书写方法和物质中化学键类型来解答；（3）根据热化学方程式的含义和书写规则来分析；（4）根据硝酸的强氧化性和四氧化三铁中的二价铁元素具有还原性的性质来书写；【解答】解：A俗称磁性氧化铁，即为四氧化三铁；能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是SiO2，即E为SiO2，根据框图中的转化关系，可知X为铁、Y为O2、Z为Si、D为硝酸、M为硅
58、酸钠、G为硝酸铁，R为H2SiO3；（1）根据氧原子的核外电子排布，知氧元素在周期表的第二周期第VIA族；硅酸钠中有离子键、共价键；R的化学式是 H2SiO3（或H4SiO4）；故答案为：第二周期第VIA族；离子键、共价键； H2SiO3（或H4SiO4）；（2）ZH4的分子式为SiH4，其电子式为：，故答案为：；（3）根据热化学方程式的书写方法和书写原则，反应的热化学方程式为8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）H=8a kJ/mol；故答案为：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）H=8a kJ/mol；（4）四氧化三铁和硝酸反应是氧
59、化物中的二价铁元素被氧化到最高价，硝酸中氮元素被还原到+2价，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O；故答案为：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O【化学一选修3物质结构与性质】22原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36已知X的 一种1：2型氢化物分子中既有键又有键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s原子轨道与p原子轨道电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，T原子有7种不同原
60、子轨道的电子（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为CON（用元素符号表示）（3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为正四面体形、V形；（4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高，晶格能MgF2NaF，故MgF2的熔点比NaF高；氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔点/K9931539183（5）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2+2 NH3H2O=Cu（OH）2+2N
61、H4+、Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42+2OH【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用【分析】X的一种1：2型氢化物分子中既有键又有键，说明分子里有双键或参键，且所有原子共平面，所以X为C元素，它的1：2型氢化物为乙烯；Z的L层上有2个未成对电子，即核外电子排布为1s22s22p2或1s22s22p4，X、Y、Z原子序数依次增大，所以Z为O元素，Y的原子序数介于碳、氧之间，则Y为N元素；Q原子s能级与p能级电子数相等，则Q的核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，由于Q的原子序数比Z大，所以Q的电子排布为1s22s22p63s2，即Q为Mg元素；而G的原子序数
62、介于氧和镁元素之间，所以G为Na元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料，R为Si元素；T处于周期表的ds区，且最外层只有一个电子，则T为Cu【解答】解：X的一种1：2型氢化物分子中既有键又有键，说明分子里有双键或参键，且所有原子共平面，所以X为C元素，它的1：2型氢化物为乙烯；Z的L层上有2个未成对电子，即核外电子排布为1s22s22p2或1s22s22p4，X、Y、Z原子序数依次增大，所以Z为O元素，Y的原子序数介于碳、氧之间，则Y为N元素；Q原子s能级与p能级电子数相等，则Q的核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，由于Q的原子序数比Z大，所以Q的电子排布为
63、1s22s22p63s2，即Q为Mg元素；而G的原子序数介于氧和镁元素之间，所以G为Na元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料，R为Si元素；T处于周期表的ds区，且最外层只有一个电子，则T为Cu（1）Y为氮元素，核外电子排布式为1s22s22p3，所以7种不同运动状态的电子，T为Cu元素，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，有7种不同原子轨道的电子，故答案为：7；7；（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素的，故第一电离能由小到大的顺序为：CON，故答案为：CON；（3）化合物
64、甲为二氧化硅，在二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有四个SiO 键，所以1mol二氧化硅中含有4molSiO 键，SiO2与HF反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，其中SiF4中硅原子的价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，所以SiF4的空间构型为正四面体，H2O中氧原子的价层电子对数为2+=4，有2对孤电子对，所以H2O的空间构型为V形，故答案为：4；正四面体形、V形；（4）在NaF、MgF2、SiF4中NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，电荷数高，晶格能MgF2NaF，故MgF2的熔点比NaF高，故答案为：NaF
65、与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，电荷数高，晶格能MgF2NaF，故MgF2的熔点比NaF高；（5）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，开始生成氢氧化铜沉淀，后来沉淀溶解生成四氨合铜离子，其反应的离子方程式为：Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42+2OH，故答案为：Cu2+2 NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42+2OH【化学-选修5：有机化学基础】23呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品一种以
66、邻氯苯酚（A）为主要原料合成呋喃酚（F）的流程如图：回答下列问题：（1）A 物质核磁共振氢谱共有5个峰，的反应类型是取代反应，C和D中含有的相同官能团的名称是氯原子、碳碳双键（2）下列试剂中，能和D反应的有AB（填标号）A溴水 B酸性K2Cr2O7溶液 CFeC12溶液 D小苏打溶液（3）写出反应的化学方程式是（有机物用结构简式表示，下同）（4）有机物B可由异丁烷经三步反应合成：异丁烷XY有机物B，条件a为NaOH的乙醇溶液、加热，Y生成B的化学方程式为CH2=C（CH3）2+Cl2CH2=C（CH3）CH2Cl+HCl【考点】HC：有机物的合成【分析】由合成流程可知，A与B发生取代反应生成C
67、，C、D的分子式相同、结构不同，D发生加成反应生成E，E发生水解反应生成F，（1）A中含5种H，中Cl转化为OH，C和D均含碳碳双键、Cl；（2）D含碳碳双键、OH、Cl，结合烯烃、酚的性质来分析；（3）反应为取代反应；（4）异丁烷XY有机物B，可知X为C（CH3）2ClCH3，Y为CH2=C（CH3）2，以此来解答【解答】解：（1）A 含5种H，A物质核磁共振氢谱共有5个峰，中Cl转化为OH，为 取代反应； C和D均含官能团碳碳双键、氯原子，故答案为：5；取代反应；氯原子、碳碳双键；（2）AD含碳碳双键，与溴水发生加成反应，故A选；B含酚OH，与酸性K2Cr2O7溶液发生氧化反应，故B选；CFeC12溶液与不反应，故C不选；D不含COOH，与小苏打不反应，故D不选；故答案为：A B；（3）反应的化学方程式是，故答案为：；（4）异丁烷XY有机物B，可知X为C（CH3）2ClCH3，Y为CH2=C（CH3）2，XY发生卤代烃的消去反应，试剂a为NaOH的乙醇溶液、加热；Y生成B的化学方程式为CH2=C（CH3）2+Cl2CH2=C（CH3）CH2Cl+HCl，故答案为：NaOH的乙醇溶液、加热；CH2=C（CH3）2+Cl2CH2=C（CH3）CH2Cl+HCl2017年6月25日
