1、2014-2015学年江苏省南通市如皋中学高二（上）月考化学试卷（12月份）（必修）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分23题，每题3分，共69分）1中共十七大报告提出：“建设生态文明，基本形成节约能源资源和保护生态环境的产业结构，增长方式、消费模式”下列行为不利于“生态文明”建设的是( )A在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率B资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则C要加强对工业“三废”的治理，以保护环境D将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题2下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列正确的是( )A盐酸、烧碱、明矾B硫酸、纯碱、石膏C硝酸、
2、乙醇、醋酸钠D磷酸、熟石灰、苛性钾3用适当的方法使NaCl分散于酒精中形成无色透明液体，当一束强光通过该液体可以观察到丁达尔现象，这表明该液体属于( )A胶体B溶液C悬浊液D乳浊液4下列常见的危险品标志中，盛装浓硫酸的外包装上应贴的是( )ABCD5火星上存在针铁矿【化学式：FeO（OH）】和黄钾铁矾，两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾【化学式：KFe3（SO4）2（OH）n】中n值为( )A4B5C6D76下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是( )AFeFe3O4BCuOCu（OH）2CHClCl2DNaNa2O7下列关于甲烷的叙述错误的是( )A天然气的主要成分B最简单的有机物C含碳
3、质量分数最大的有机物D与氯气在光照条件下能发生取代反应8下列有关铝的叙述中不正确的是( )A铝合金的强度和硬度都比纯铝的大B铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸C铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去D将金属钠加入到氯化铝溶液中可制得铝9下列反应的离子方程式书写正确的是( )A氯气与NaOH溶液反应：Cl2+OH=Cl+ClO+H2OB碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C氧化镁与稀硫酸溶液反应：MgO+2H+=Mg2+H2OD钠与水反应：Na+H2O=Na+H2+OH10下列实验操作或装置中正确的是( )A 萃取碘水中碘B 收集氢气C 稀释浓硫酸D向试管中加液体11
4、下列有关3He和4He的叙述中正确的是( )A3He比4He少1个质子B3He和4He互为同位素C3He和4He是同一种核素D3He和4He的中子数相同12下列化学用语使用正确的是( )ACaCl2的电离方程式：CaCl2Ca2+2ClB乙醇的结构简式：C2H6OC氟的原子结构示意图：D次氯酸的电子式：13实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，不需要使用的仪器是( )A500 mL容量瓶B25 mL量筒C烧杯D天平14在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是( )A通过石油分馏获得汽油B以海带为原料制取碘单质C利用海水制取金属镁D用CO还
5、原褐铁矿制备铁15下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是( )选项金属酸溶液的浓度和体积温度/A2.4g 锌片 3molL1硫酸100mL40B2.4g锌粉 1molL1硫酸300mL30C2.4g锌粉 3molL1硫酸100mL40D5.6g锌片 3molL1硫酸200mL30AABBCCDD16下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )ABa2+、NO3、OHBH+、K+、SO32CCu2+、CO32、ClDFe3+、Na+、SCN17对下列有机反应类型的认识中，错误的是( )A：取代反应BCH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br：加成反应C2CH3CHO+O22CH3COOH：氧化反
6、应DCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O：加成反应18某化学反应过程中的能量变化关系如图所示，下列结论正确的是( )A该反应是放热反应B生成物的总能量小于反应物的总能量C该反应中其他形式的能量转化成了化学能D该反应可能是酸和碱的中和反应19对于反应4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2，下列说法不正确的是( )A该反应是氧化还原反应BMnO2是氧化剂CHCl是还原剂D若生成7.1g Cl2，则转移0.1mol电子20设NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( )A1.7gNH3中含有的电子数为NAB22.4LH2中含有的氢分子数为NAC标准状况下，22.
7、4L水中含有的原子数为3NAD1L 2mol/L Na2SO4溶液中含有的钠离子数为2NA21某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光下列有关该电池的说法正确的是( )A铜片上的电极反应：Cu2+2e=CuB锌片为电池的负极C外电路中电子由铜片经导线流向锌片D电池工作时电能直接转化为化学能22短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的质子数为1，A与C原子的电子数之和是B原子的电子数的2倍，A与C、B与D分别是同族元素下列叙述正确的是( )A原子半径：DCBAB非金属性：ABC最高价氧化物对应的水化物的酸性：BDD单
8、质C在空气中燃烧的生成物的化学式为C2O23某溶液中可能含有7种离子：H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32、HCO3中的某几种，下列说法不正确的是( )A若溶液呈黄色，则溶液中一定含有Fe3+B若加入澄清石灰水有白色沉淀出现，则溶液中一定含有CO32C若加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有SO42D若加入NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量和NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中一定含有的阳离子为H+、NH4+、Al3+二、非选择题（本部分3题，共31分）24合理饮食、正确用药是保证健康的重要方面下列食用盐中，添加的元素不属于人体必需微量元素的是_（填字母
9、）a加锌盐 b加碘盐 c加钙盐人的生命活动不能缺少维生素若某人患有坏血病，其体内缺乏的维生素是_（填字母）a维生素A b维生素B c维生素C某同学感冒发烧，他进行治疗需服用的药品是_（填字母）a麻黄碱 b阿司匹林 c抗酸药25材料是人类生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学下列材料中，属于无机非金属材料的是_（填字母）a硬币 b聚氯乙烯塑料 c氮化硅陶瓷工业上制取普通玻璃需要用到的原料有石英、碳酸钠和_生铁的含碳量比钢的含碳量_（填“高”“低”或“相同”）铁锈是钢铁在潮湿的空气中发生_腐蚀的结果“玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河，其制备材料中使用了镁铝合金，选用镁铝合金的优点
10、是_（任答一点）26保护地球、保护环境，营造洁净安全的生存环境已成为全人类的共识某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康这些污染物中最常见的是_高铁酸钾（K2FeO4）是新型、高效的水处理剂它具有_性，在水体的消毒、杀菌过程中被还原为Fe3+同时它还能起到聚沉悬浮颗粒的作用，原因是生成的Fe3+在水体中形成_自然因素和人类活动都能产生大气污染物，大气污染的危害是多方面的，主要有形成酸雨、使全球气候变暖和等对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为_27如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物
11、质被略去常温常压下，F为红棕色气体，H为黑色固体，B为白色沉淀D、H都是常见的非金属单质请回答下列问题：（1）J的电子式为_（2）F的化学式为_（3）写出K加热生成L化学方程式：_（4）写出B与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式：_28已知铁生锈的过程为：FeFe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3xH2O又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4CO+CO2+H2O某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成有关问题的解答（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和如图1所示装置测定其中一种锈铁的组成主要操作为：取锈铁样
12、品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重8.4g装置A的作用是_，装置B的作用是_根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：_（填“能”或“不能”）该装置还存在的一个明显的缺陷是_（2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置E增重1.8g，则x=_；m（Fe）：m （Fe2O3xH2O）=_（3）丙同学取少量的另外一种锈铁片放在烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，实验测知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量之和与加入稀盐酸
13、的体积关系如图2所示，此锈铁中n（Fe）：n（Fe2O3xH2O）的取值范围是_（填字母）a大于1 b等于1 c小于12014-2015学年江苏省南通市如皋中学高二（上）月考化学试卷（12月份）（必修）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分23题，每题3分，共69分）1中共十七大报告提出：“建设生态文明，基本形成节约能源资源和保护生态环境的产业结构，增长方式、消费模式”下列行为不利于“生态文明”建设的是( )A在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率B资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则C要加强对工业“三废”的治理，以保护环境D将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以
14、解决“白色污染”问题【考点】常见的生活环境的污染及治理 【专题】化学计算【分析】根据符合节约能源资源和保护生态环境的即为有利于“生态文明”建设，据此解题【解答】解：A在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率，符合节约能源资源和保护生态环境，有利于“生态文明”建设，故A正确；B合理开发和利用资源，有利于社会的可持续发展，有利于“生态文明”建设，故B正确；C要加强对工业“三废”的治理，以保护环境，有利于“生态文明”建设，故C正确；D将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，会造成环境污染，不利于“生态文明”建设，故D错误故选：D【点评】本题考查绿色化学和节能减排，注意基础知识的积累，题目难度不大2下列各组
15、物质中，按酸、碱、盐的顺序排列正确的是( )A盐酸、烧碱、明矾B硫酸、纯碱、石膏C硝酸、乙醇、醋酸钠D磷酸、熟石灰、苛性钾【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【分析】根据物质类别的概念可知，酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，据此来分析解答【解答】解：A、HCl属于酸，烧碱即氢氧化钠属于碱，明矾即硫酸铝钾晶体属于盐，故A正确；B、纯碱即碳酸钠，该物质是由金属离子和酸根离子构成则属于盐，不属于碱，故B错误；C、乙醇是有机物，不属于碱，故C错误；D、苛性钾即氢氧化钾电离出来的阴离子全部
16、是氢氧根离子的化合物属于碱，不是盐，故D错误；故选A【点评】本题考查物质类别的分析，学生应能利用物质的组成和性质来分析物质的类别，并熟悉常见物质的分类来解答，题目难度不大3用适当的方法使NaCl分散于酒精中形成无色透明液体，当一束强光通过该液体可以观察到丁达尔现象，这表明该液体属于( )A胶体B溶液C悬浊液D乳浊液【考点】胶体的重要性质 【专题】溶液和胶体专题【分析】根据胶体具有丁达尔效应即当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”【解答】解：只有胶体具有丁达尔效应即当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当一束光通过该液体可以观察到丁达尔现象，这表明该液体属于胶体分散系，故选
17、A【点评】本题主要考查学生胶体的性质知识，注意胶体具有丁达尔效应等性质，较简单4下列常见的危险品标志中，盛装浓硫酸的外包装上应贴的是( )ABCD【考点】化学试剂的分类 【专题】物质的分类专题【分析】根据浓硫酸的性质进行分析，浓硫酸具有很强的腐蚀性，在装运浓硫酸的包装箱上应贴的是腐蚀品的标志【解答】解：由于浓硫酸具有很强的腐蚀性，在装运浓硫酸的包装箱上应贴的是腐蚀品的标志A浓硫酸不是爆炸品，故A错误； B是腐蚀品的标志，这是装运浓硫酸的包装箱上应贴的标志，故B正确；C浓硫酸不是有毒的气体，故C错误；D浓硫酸不是易燃的液体，故D错误故选B【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的
18、含义是解答此类题的关键5火星上存在针铁矿【化学式：FeO（OH）】和黄钾铁矾，两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾【化学式：KFe3（SO4）2（OH）n】中n值为( )A4B5C6D7【考点】常见元素的化合价；根据化学式判断化合价 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，先计算FeO（OH）中铁元素的化合价，再计算n的值，进行解答【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为2，氢氧根的化合价为1，可得FeO（OH）中铁元素的化合价为：x+（2）+（1）=0，x=+3；因为两种矿物中铁的价态相同，钾元素的化合价为+1，硫酸根的化合价为2，所以黄钾铁矾KFe3（SO4）2（
19、OH）n中n值为：（+1）+（+3）3+（2）2+（1）n=0，解得 n=6；故选C【点评】本题考查根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解题的能力，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累6下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是( )AFeFe3O4BCuOCu（OH）2CHClCl2DNaNa2O【考点】铁的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质 【专题】元素及其化合物【分析】A、金属铁在氧气中燃烧可以生成四氧化三铁；B、氧化铜不能溶于水，不和水发生反应；C、实验室里可以用浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气；D、金属钠暴露在空气中会生成氧
20、化钠【解答】解：A、金属铁在氧气中燃烧就可以生成四氧化三铁，该转化通过一步化学反应能实现，故A不选；B、氧化铜不能溶于水，不能和水发生反应生成氢氧化铜，则不能一步转化实现，故B选；C、实验室里可以用浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，该转化通过一步化学反应能实现，故C不选；D、金属钠暴露在空气中会生成氧化钠，转化通过一步化学反应能实现，故D不选故选B【点评】本题考查了常见物质间的转化，完成此题，可以根据物质的性质进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用7下列关于甲烷的叙述错误的是( )A天然气的主要成分B最简单的有机物C含碳质量分数最大的有机物D与氯气在光照条件下能发生
21、取代反应【考点】甲烷的化学性质 【分析】A、天然气的主要成分是甲烷；B、甲烷是最简单的有机物；C、甲烷是有机物中含碳量最小的有机物；D、光照条件下，甲烷能够与氯气发生取代反应【解答】解：A、由于甲烷是天然气的主要成分，故A正确；B、甲烷只含有1个碳原子的烃，是最简单的有机物，故B正确；C、甲烷是有机物中含氢量最大，含碳量最小的有机物，故C错误；D、在光照条件下，甲烷能够与氯气发生取代反应，生成四种氯代产物，故D正确；故选C【点评】本题考查了甲烷的性质，可以根据课本知识完成，注重了基础知识的考查，难度不大8下列有关铝的叙述中不正确的是( )A铝合金的强度和硬度都比纯铝的大B铝制的容器可以贮存浓硫
22、酸或浓硝酸C铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去D将金属钠加入到氯化铝溶液中可制得铝【考点】铝的化学性质 【分析】A合金的硬度和强度大于其成分金属；B常温下，Al遇到浓硫酸或浓硝酸会钝化；C氧化铝具有两性，能溶于强酸或强碱；D金属钠与溶液反应时先与水反应【解答】解：A合金的硬度和强度大于其成分金属，则铝合金的强度和硬度都比纯铝的大，故A正确；B常温下，Al遇到浓硫酸或浓硝酸会钝化，在Al的表面形成致密的氧化膜能保护内部金属，所以铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸，故B正确；C氧化铝具有两性，能溶于强酸或强碱，所以铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去，故C正确；D金属钠与溶液反应时先与水反
23、应，则将金属钠加入到氯化铝溶液中，Na先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，不能制得铝，故D错误故选D【点评】本题考查了合金的性质、铝及其化合物的性质，题目难度不大，侧重于元素化合物性质的考查，注意把握钠与水溶液的反应实质9下列反应的离子方程式书写正确的是( )A氯气与NaOH溶液反应：Cl2+OH=Cl+ClO+H2OB碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C氧化镁与稀硫酸溶液反应：MgO+2H+=Mg2+H2OD钠与水反应：Na+H2O=Na+H2+OH【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A电荷不守恒，原子不守恒；B醋酸
24、在离子反应中保留化学式；C反应生成硫酸镁和水；D电子不守恒【解答】解：A氯气与NaOH溶液反应的离子反应为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故A错误；B碳酸钙溶于醋酸溶液中的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2+H2O+CO2+2Ac，故B错误；C氧化镁与稀硫酸溶液反应的离子反应为MgO+2H+=Mg2+H2O，故C正确；D钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na+H2+2OH，故D错误；故选C【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大10下列实验操作或装置中正确的是( )A
25、萃取碘水中碘B 收集氢气C 稀释浓硫酸D向试管中加液体【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合 【分析】A酒精与水互溶，不能作萃取剂；B氢气的密度比空气的密度小；C量筒不能稀释溶液；D试管应悬空正放【解答】解：A酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故A错误；B氢气的密度比空气的密度小，则导管短进长出可利用向下排空气法收集氢气，故B正确；C量筒不能稀释溶液，应在烧杯中稀释冷却，故C错误；D试管应悬空正放，防止污染试剂，故D错误；故选B【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯实验装置、气体收集、实验基本操作等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作
26、用、实验操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大11下列有关3He和4He的叙述中正确的是( )A3He比4He少1个质子B3He和4He互为同位素C3He和4He是同一种核素D3He和4He的中子数相同【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 【专题】原子组成与结构专题【分析】根据元素符号左上角表示质量数，中子数=质量数质子数，质子数相同中子数不同的，同种元素的不同原子互称同位素，据此分析【解答】解：A3He和4He属于同种元素，所以质子数相同，故A错误； B质子数相同中子数不同的，同种元素的不同原子互称同位素，所以3He和4He互为同位素，
27、故B正确；C3He和4He是同种元素的不同核素，故C错误；D3He的质子数为2，质量数为3，中子数=32=1，4He的质子数为2，质量数为4，中子数=42=2，所以二者中子数不同，故D错误；故选B【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及中子数=质量数质子数，同位素的概念，属于基础知识的考查，难度不大12下列化学用语使用正确的是( )ACaCl2的电离方程式：CaCl2Ca2+2ClB乙醇的结构简式：C2H6OC氟的原子结构示意图：D次氯酸的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【分析】A氯化钙为强电解质，在溶液中我去了电离出钙离子和氯离子；B乙醇的结构简式中不能省略羟基；C氟原
28、子的核电荷数=核外电子总数=9，最外层含有7个电子；D次氯酸中不存在氢氯键，中心原子为氧原子【解答】解：ACaCl2是盐，属于强电解质，电离方程式为：CaCl2=Ca2+2Cl，故A正确；B有机物的结构简式必须表示出官能团，则乙醇的结构简式为：C2H5OH，故B错误；C氟原子的最外层为7个电子，氟原子正确的结构示意图为：，故C错误；D次氯酸为共价化合物，中心原子为氧原子，则其正确的电子式为，故D错误；故选A【点评】本题考查了常见化学用语的书写方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、结构简式、电离方程式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生的规范答题能力13实验室用98
29、%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，不需要使用的仪器是( )A500 mL容量瓶B25 mL量筒C烧杯D天平【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】配制一定的稀硫酸溶液的基本步骤：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶存放等操作所以配制溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等，据此即可解答【解答】解：A容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需500mL容量瓶，故A正确；B0.5mol/L硫酸溶液500mL
30、，含硫酸的物质的量为0.25mol，需98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）体积约为14mL，需量取14mL的浓硫酸，所以25mL量筒也为必需选择的仪器，故B正确；C配制溶液对浓溶液加水稀释，必须在烧杯中进行，所以必需选择烧杯，故C正确；D天平只有在使用固体药品配制溶液时才需要进行称量固体药品，但本题所配制的溶液是浓硫酸配制稀硫酸，故D错误；故选D【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液所需仪器的选择，根据实验步骤选取实验仪器是解答的关键，难度不大14在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是( )A通过石油分馏获得汽油B以海带为原料制取碘单质C利用海水制取金属镁D用CO还原褐铁矿制备
31、铁【考点】物理变化与化学变化的区别与联系 【分析】A石油分馏是根据沸点不同将各组分分离； B海带中含有碘元素，碘元素以离子的形式存在，形成碘单质，生成了新物质；C镁离子，转化为镁单质有新物质生成；D还原褐铁矿制备铁，有新物质生成【解答】解：A石油分馏是根据沸点不同将各组分分离，属于物理变化，故A正确；B海带中含有碘元素，碘元素以离子的形式存在，形成碘单质，生成了新物质，属于化学变化，故B错误；C海水中含有镁离子，转化为镁单质是化学变化，故C错误；D还原褐铁矿制备铁，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选A【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有
32、新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化15下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是( )选项金属酸溶液的浓度和体积温度/A2.4g 锌片 3molL1硫酸100mL40B2.4g锌粉 1molL1硫酸300mL30C2.4g锌粉 3molL1硫酸100mL40D5.6g锌片 3molL1硫酸200mL30AABBCCDD【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题【分析】一般来说，固体的表面积越大，则反应速率越大，硫酸的浓度越大，反应速率越大，温度越高，反应速率越大，以此解答【解答】解：题中A、C温度较高，则反应速率大于B、D；而C为锌粉，A为锌片，锌
33、粉的表面积较大，反应速率较大，则C反应速率最大故选C【点评】本题考查反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和运用的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握相关基础知识的积累，难度不大16下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )ABa2+、NO3、OHBH+、K+、SO32CCu2+、CO32、ClDFe3+、Na+、SCN【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】ABa2+、NO3、OH离子之间不满足离子反应发生条件；B氢离子与亚硫酸根离子反应，在溶液中不能大量共存；C铁离子与碳酸根离子发生双水解反应；D铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁【解答】解：ABa2+、NO3、O
34、H之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BH+、SO32之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CCu2+、CO32之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DFe3+、SCN之间发生反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性
35、，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”17对下列有机反应类型的认识中，错误的是( )A：取代反应BCH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br：加成反应C2CH3CHO+O22CH3COOH：氧化反应DCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O：加成反应【考点】有机物的结构和性质 【专题】有机反应【分析】根据官能团的性质以及官能团的转化判断反应类型，苯的硝化反应、酯化反应为取代反应，乙烯可发生加成反应，乙醛具有还原
36、性，可发生氧化反应，以此解答该题【解答】解：A苯和浓硝酸在浓硫酸作用下加热发生消去反应，反应中硝基取代苯环的氢原子，故A正确；B反应中C=C生成CC，为加成反应，故B正确；C乙醛被氧化生成乙酸，为氧化反应，故C正确；D乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，也为取代反应，故D错误故选D【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质以及转化特点，把握反应类型的判断，难度不大18某化学反应过程中的能量变化关系如图所示，下列结论正确的是( )A该反应是放热反应B生成物的总能量小于反应物的总能量C该反应中其他形式的能量转化成了化学能D该反应可能是酸
37、和碱的中和反应【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、根据反应物能量与生成物能量的相对大小判断；B、根据图象判断；C、该反应为能量升高的反应；D、酸碱中和反应为放热反应【解答】解：A、由图象可知反应物的能量小于生成物的能量，所以该反应属于吸热反应，故A错误；B、根据图象可知反应物的总能量小于生成物的总能量，故B错误；C、该反应为能量升高的反应，即反应中吸收能量，所以该反应中其他形式的能量转化成了化学能，故C正确；D、酸碱中和反应为放热反应，而图中的反应为吸热反应，故D错误；故选C【点评】本题考查了反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，反应的能量守恒是判断的依据，题目
38、难度不大19对于反应4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2，下列说法不正确的是( )A该反应是氧化还原反应BMnO2是氧化剂CHCl是还原剂D若生成7.1g Cl2，则转移0.1mol电子【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】由4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2可知，HCl中Cl元素的化合价由1价升高为0，MnO2中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，以此来解答【解答】解：A反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；BMn元素的化合价降低，则MnO2是氧化剂，故B正确；CCl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，故C正确；D若生成7.1g Cl2
39、，则转移2（10）=0.2mol电子，故D错误；故选D【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和电子转移的考查，题目难度不大20设NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( )A1.7gNH3中含有的电子数为NAB22.4LH2中含有的氢分子数为NAC标准状况下，22.4L水中含有的原子数为3NAD1L 2mol/L Na2SO4溶液中含有的钠离子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气含10mol电子来分析；B、氢气所处的状态不明确；C、标况下，水为液态；D、求出硫酸钠的物质
40、的量，然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子来分析【解答】解：A、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而1mol氨气含10mol电子，故0.1mol氨气含1mol电子即NA个，故A正确；B、氢气所处的状态不明确，故其物质的量不能计算，则含有的分子个数不能计算，故B错误；C、标况下，水为液态，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；D、硫酸钠的物质的量n=CV=2mol/L1L=2mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故2mol硫酸钠中含4mol钠离子即4NA个，故D错误故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大21某
41、学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光下列有关该电池的说法正确的是( )A铜片上的电极反应：Cu2+2e=CuB锌片为电池的负极C外电路中电子由铜片经导线流向锌片D电池工作时电能直接转化为化学能【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】该装置中锌易失电子而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿外电路流向正极，结合原电池概念判断【解答】解：A该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H+2e=H2，故A错误；B锌易失电子发生氧化反应而作负极，故B正确；
42、C电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；D该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故D错误；故选B【点评】本题考查了原电池原理，根据原电池概念、电子流向、正负极的判断方法、电极反应式等知识点来分析解答，注意：原电池的电极反应式中电极材料不一定参与反应，为易错点22短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的质子数为1，A与C原子的电子数之和是B原子的电子数的2倍，A与C、B与D分别是同族元素下列叙述正确的是( )A原子半径：DCBAB非金属性：ABC最高价氧化物对应的水化物的酸性：BDD单质C在空气中燃烧的生成物的化学式为C2O【考点】原子结构与元素周期律的关系 【专题】元素周期
43、律与元素周期表专题【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的质子数为1，则A为H元素；A与C、A与C原子的电子数之和是B原子的电子数的2倍，C若为Li，则B为He，不是主族元素，不符合题意，故C为Na，B的核外电子数为6，则B为碳元素；B与D是同族元素，则D为Si元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答【解答】解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的质子数为1，则A为H元素；A与C、A与C原子的电子数之和是B原子的电子数的2倍，C若为Li，则B为He，不是主族元素，不符合题意，故C为Na，B的核外电子数为6，则B为碳元素；B与D是同族元素，则D为Si元素，AH
44、原子半径最小，同周期自左而右原子半径增大、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaSiCH，故A错误；BC元素与H元素形成化合物烃中C表现负化合价，故非金属性：碳氢，故B错误；C非金属性CSi，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：碳酸硅酸，故C正确；D单质Na在空气中燃烧的生成物的化学式为Na2O2，故D错误，故选C【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素为解题关键，注意元素周期律的理解掌握，难度中等23某溶液中可能含有7种离子：H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32、HCO3中的某几种，下列说法不正确的是( )A若溶液呈黄色，则溶液中一定含有Fe3+B若加入澄清石灰水有
45、白色沉淀出现，则溶液中一定含有CO32C若加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有SO42D若加入NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量和NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中一定含有的阳离子为H+、NH4+、Al3+【考点】常见离子的检验方法 【专题】离子反应专题【分析】A、溶液可能的离子中只有Fe3+有颜色为黄色B、Al3+、SO42、CO32、HCO3都能与氢氧化钙反应，生成白色沉淀C、盐酸酸化排除CO32、HCO3的干扰，能与氯化钡溶液反应有白色沉淀出现，溶液中一定含有SO42D、由图象可知，加入NaOH溶液，开始没有沉淀产生，加入一段时间有沉淀产生，说明原溶液呈酸性，产
46、生的沉淀最后能完全溶解，且前后需要的氢氧化钠为3：1，故溶液中一定有Al3+，当沉淀Al（OH）3为最大值，再加入一定体积氢氧化钠沉淀不变，说明溶液中有离子优先于Al（OH）3与氢氧化钠反应，故该离子一定为NH4+【解答】解：A、溶液可能的离子中只有Fe3+有颜色为黄色，所以若溶液呈黄色，则溶液中一定含有Fe3+，故A正确；B、Al3+、SO42、CO32、HCO3都能与氢氧化钙反应，生成白色沉淀，加入澄清石灰水有白色沉淀出现，不能说明溶液中一定含有CO32，故B错误；C、盐酸酸化排除CO32、HCO3的干扰，在可能存在的离子中只有SO42与氯化钡反应生成白色沉淀，所以溶液中一定含有SO42，
47、故C正确；D、由图象可知，加入NaOH溶液，开始没有沉淀产生，加入一段时间有沉淀产生，说明原溶液呈酸性，则溶液一定含有大量H+，产生的沉淀最后能完全溶解，且前后需要的氢氧化钠为3：1，故溶液中一定有Al3+，当沉淀Al（OH）3为最大值时，再加入一定体积氢氧化钠沉淀不变，说明溶液中有离子优先于Al（OH）3与氢氧化钠反应，故该离子一定为NH4+，故D正确故选：B【点评】考查离子的推断与检验、元素化合物性质、反应图象等，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，是对学生分析和解决问题的能力考查二、非选择题（本部分3题，共31分）24合理饮食、正确用药是保证健康的重要方面下列食用盐中，添加的元素
48、不属于人体必需微量元素的是c（填字母）a加锌盐 b加碘盐 c加钙盐人的生命活动不能缺少维生素若某人患有坏血病，其体内缺乏的维生素是c（填字母）a维生素A b维生素B c维生素C某同学感冒发烧，他进行治疗需服用的药品是b（填字母）a麻黄碱 b阿司匹林 c抗酸药【考点】微量元素对人体健康的重要作用；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；药物的主要成分和疗效 【分析】人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，据此进行进行分析判断即可；坏血病是由于人体缺少维生素C造成的；感冒发烧时应服用消炎、止热的药物，如阿司匹林【解
49、答】解：人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，食盐中所添加的元素钙是常量元素，不属于人体必需微量元素，故答案为：c；缺乏维生素A会患夜盲症，缺乏维生素B会患脚气病，坏血病是由于人体缺少维生素C造成的，故答案为：c；a麻黄碱为拟肾上腺素药，能兴奋交感神经，主要用于治疗习惯性支气管哮喘和预防哮喘发作，故a错误；b阿司匹林是解热镇痛药，可用于治疗感冒、发热、头痛，故b正确；c抗酸药是降低胃内酸度从而降低胃蛋白酶的活性和减弱胃液消化作用的药物是消化性溃疡病特别是十二指肠溃疡病的主要治疗药物之一，故c错误；故答案为：b
50、【点评】本题考查微量元素、维生素、药物的使用，难度不大，注重营养健康、化学与生活的联系，利用化学知识来解决生活中的问题即可解答25材料是人类生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学下列材料中，属于无机非金属材料的是C（填字母）a硬币 b聚氯乙烯塑料 c氮化硅陶瓷工业上制取普通玻璃需要用到的原料有石英、碳酸钠和碳酸钙（或石灰石）生铁的含碳量比钢的含碳量高（填“高”“低”或“相同”）铁锈是钢铁在潮湿的空气中发生电化（或电化学或吸氧）腐蚀的结果“玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河，其制备材料中使用了镁铝合金，选用镁铝合金的优点是密度小，硬度大，耐腐蚀（任答一点）【考点】无机非金属材料；
51、合金的概念及其重要应用 【分析】无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称；工业用纯碱、石灰石和石英为原料制备玻璃；根据已有的铁合金的知识进行分析解答生铁的含碳量比钢的含碳量高低；钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀生成铁锈；镁铝合金的优点密度小，硬度大，耐腐蚀【解答】解：A硬币是金属合金，属金属材料，故A错误；B聚氯乙烯塑料是有机合成材料，故B错误；C氮化硅陶瓷属于无机非金属材料，故C正确；故选C生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分
52、别生成硅酸钠、硅酸钙；生铁中的含碳量为2%4.3%，钢中的含碳量为0.03%2%，故生铁的含碳量比钢高；潮湿空气中，电解质溶液呈中性，铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，为防止铁腐蚀，要隔绝空气或、水，可以采用涂油、涂漆、电镀等方法，故答案为：碳酸钙（或石灰石）； 高；电化（或电化学或吸氧）；铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金，具有密度小、强度高的优良性能，铝活泼易生成氧化铝覆盖在其表面阻止进一步腐蚀，选用镁铝合金为“玉兔”号月球车材料，优点是密度小，硬度大，耐腐蚀，故答案为：密度小，硬度大，耐腐蚀【点评】本题主要考查了材料的分类、合金
53、的性质以及金属腐蚀的分类，难度不大，注意知识的积累26保护地球、保护环境，营造洁净安全的生存环境已成为全人类的共识某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康这些污染物中最常见的是甲醛高铁酸钾（K2FeO4）是新型、高效的水处理剂它具有强氧化性性，在水体的消毒、杀菌过程中被还原为Fe3+同时它还能起到聚沉悬浮颗粒的作用，原因是生成的Fe3+在水体中形成Fe（OH）3（胶体）自然因素和人类活动都能产生大气污染物，大气污染的危害是多方面的，主要有形成酸雨、使全球气候变暖和等对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为2NO+
54、2CO=N2+2CO2【考点】常见的生活环境的污染及治理；铁的氧化物和氢氧化物 【分析】装修材料中含有甲醛、苯等物质，对人体有害；高铁酸钾有强氧化性，Fe3+可水解生成具有吸附性的Fe（OH）3；使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，可生成N2和CO2【解答】解：装修材料中含有甲醛、苯等物质，其中甲醛常用于装修材料的防腐剂，苯常用于油漆、涂料的溶剂，二者对人体有害，故答案为：甲醛；高铁酸钾有强氧化性，在水体的消毒、杀菌过程中被还原为Fe3+，Fe3+可水解生成具有吸附性的Fe（OH）3，故答案为：强氧化性；Fe（OH）3（胶体）；使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，可生成N2和CO2
55、，反应的方程式为2NO+2CO=N2+CO2，故答案为：2NO+2CO=N2+2CO2【点评】本题考查装修材料的居室污染、盐类的水解、环境污染等知识，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累27如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去常温常压下，F为红棕色气体，H为黑色固体，B为白色沉淀D、H都是常见的非金属单质请回答下列问题：（1）J的电子式为（2）F的化学式为NO2（3）写出K加热生成L化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（4）写出B与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O【考点】无机物的推断 【
56、专题】推断题【分析】常温常压下，F为红棕色气体，H为黑色固体，B为白色沉淀D、H都是常见的非金属单质结合转化关系图可知，D为N2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，H与G反应生成J，则H为C，J为CO2，K为Na2CO3，L为NaHCO3，B为白色沉淀，能溶于NaOH溶液，则B为Al（OH）3，A为含铝离子的盐，C为NaAlO2，然后结合物质的性质及化学用语来解答【解答】解：常温常压下，F为红棕色气体，H为黑色固体，B为白色沉淀D、H都是常见的非金属单质结合转化关系图可知，D为N2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，H与G反应生成J，则H为C，J为CO2，K为Na2CO3，L为NaHCO3
57、，B为白色沉淀，能溶于NaOH溶液，则B为Al（OH）3，A为含铝离子的盐，C为NaAlO2，（1）由上述分析可知，J为CO2，其电子式为，故答案为：； （2）由上述分析可知，F为NO2，故答案为：NO2； （3）K加热生成L化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（4）B与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O【点评】本题考查无机物的推断，F为解答本题的突破口，注意D单质连续氧化生成F及B沉淀能溶于碱即可解答，题目难度中等28已知
58、铁生锈的过程为：FeFe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3xH2O又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4CO+CO2+H2O某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成有关问题的解答（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和如图1所示装置测定其中一种锈铁的组成主要操作为：取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重8.4g装置A的作用是除去混合气体中的CO2，装置B的作用是除去混合气体中的H2O根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：能（填“能”或“不能”）该装置还存在
59、的一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置（2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置E增重1.8g，则x=2；m（Fe）：m （Fe2O3xH2O）=2：7（3）丙同学取少量的另外一种锈铁片放在烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，实验测知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量之和与加入稀盐酸的体积关系如图2所示，此锈铁中n（Fe）：n（Fe2O3xH2O）的取值范围是c（填字母）a大于1 b等于1 c小于1【考点】探究物质的组成或测量物质的含量 【专题】实验分析题【分析】（
60、1）装置A为氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应，利用氢氧化钠溶液将混合气体中的二氧化碳除去；装置B中为浓硫酸，浓硫酸能够吸收混合气体中的水分；根据锈铁样品12.6g、固体的质量为8.4g为铁的质量、装置D增重8.4g为二氧化碳和水的质量，根据以上数据可以计算出铁锈组成；根据一氧化碳有毒，不能排放到空气中进行解答；（2）根据浓硫酸吸收水和碱石灰吸收水和二氧化碳，求出二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳求出氧化铁的质量，从而求出x的值；再根据样品总质量计算出m（Fe）：m （Fe2O3xH2O）；（3）氧化铁先与盐酸反应，根据氧化铁、铁与盐酸反应方程式判断消耗相同的氯化氢生成铁离子、亚铁离子
61、的物质的量大小，然后根据图象进行判断二者物质的量关系【解答】解：（1）根据实验目的，需要使用一氧化碳还原氧化铁晶体，所以需要将草酸分解生成的二氧化碳和水除去，装置A中的氢氧化钠溶液用于除去二氧化碳气体，装置B中的浓硫酸用于干燥一氧化碳气体，故答案为：除去混合气体中的CO2；除去混合气体中的H2O；加热完全反应后得到固体的质量为8.4g为铁的质量，装置D增重8.4g为二氧化碳和水的质量，再经过样品的总质量可以计算出铁锈组成，故答案为：能；一氧化碳有毒，不能排放到空气中，所以应该增加尾气处理装置，故答案为：缺少尾气处理装置；（2）浓硫酸吸收水，碱石灰吸收水和二氧化碳取锈铁样品12.6g置于装置D的
62、硬质玻璃管中，加热一段时间至完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置E增重8.4g若将装置E换成装浓硫酸的洗气瓶F，重新按上述样品的用量和操作进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置F增重1.8g所以水的质量为1.8g，二氧化碳的质量为8.4g1.8g=6.6g，设氧化铁的质量为y，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160 132y 6.6g=，y=8g则氧化铁和水的分子个数比=1：2，所以x=2；样品中铁的质量为：12.6g（8g+1.8g）=2.8g，所以样品中铁单质和Fe2O3xH2O的质量比为：2.8g：（8g+1.8g）=2：7，故答案为：2；2：7；（3）0V1段发
63、生的反应为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2FeCl3=3FeCl2，正反应为：Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，V1V2段铁或者氧化铁有一种物质过量；由Fe+2HCl=FeCl2+H2可知，2mol氯化氢生成1mol亚铁离子，由Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知，6mol的氯化氢可以生成2mol的Fe3+，显然消耗相同物质的量盐酸时，铁与盐酸反应增加的亚铁离子比氧化铁增加的铁离子物质的量大，由于V1V2铁离子和亚铁离子总的物质的量增大幅度小于0V1，说明V1V2段为氧化铁与盐酸的反应，即氧化铁的物质的量大于铁的物质的量，故c正确，故答案为：c【点评】本题考查了探究物质组成及测量物质含量的方法、铁的氧化物和氢氧化物的性质，题目难度较大，注意掌握探究物质组成、测量物质含量常用方法，（3）为易错点，注意铁与氧化铁混合物与盐酸的反应情况
