1、 2013届山东省莱芜市凤城高中高三上学期综合检测（二）化 学 试 题说明: 1本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2考生请将第卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第卷（选择题 共44分）一、选择题（共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A今夏，很多地区出现
2、了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅2下列判断正确的是A酸酐一定是氧化物 B物质中不一定存在化学键C碱性氧化物不一定是金属氧化物 D电解质都是离子化合物3下列描述中，不符合生产实际的是 A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极4若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是A1m
3、ol Na2O2与CO2完全反应,转移的电子总数为2NAB34 g氨气中含有12 NA个NH键C常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAD标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体分子数为NA(高三化学共8页，第1页) 5. 下列叙述中，正确的是A非金属元素之间不能形成离子键 B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 6 下列反应的离子方程式的书写中，正确的是A向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSO3B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OC碳酸钙与
4、醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中 : SO22ClOH2OSO322HClO 7结合右图，分析下列叙述中，正确的是 A图1所示装置可用于分别制取少量NO和H2 B图1所示装置可用于验证氧化性：KMnO4Cl2 C洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D利用图2所示的方法可以提纯精制氢氧化铁胶体 8、 下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液 过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液 Na2O2投入FeCl2溶液 A只有B只有 C只有D只有 9可以将反应
5、ZnBr2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：Br22e= 2Br 2Br2e = Br2Zn 2e= Zn2 Zn22e = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 A和 B和 C和 D和 10X、Y均为短周期元素，且X为第A族元素，Y为第A族元素。下列说法正确的是 AX的原子半径一定大于Y的原子半径 B由X、Y元素只能形成共价化合物 C由X、Y元素只能形成离子化合物 D由X、Y元素形成的化合物中，X、Y的原子个数比可能是11(高三化学共8页，第2页)二、选择题（共8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分） 11一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO
6、x)的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H1160 kJmol1下列正确的选项是()ACH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(l)； H867 kJmol1BCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x1.6，则转移的电子总数为3.2 molC若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJD若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol12. 为确定下列置于空气中的物质是
7、否变质，所选检验试剂（括号内物质为检验试剂）不能达到目的的是ANa2SO3溶液(BaCl2溶液) BFeCl2溶液(KSCN溶液)CKI（淀粉溶液） DNaOH溶液（盐酸）13甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是A乙是地壳中含量最多的元素B丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键14. 下列推断中，正确的是AAl2O3、Fe2O3都能和酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物BCO、
8、NO、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红DNa2O与Na2O2 中，阴阳离子之比相同15. 下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是非金属元素都是主族元素单质在反应中都只能作氧化剂(高三化学共8页，第3页)氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价A B C D16一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是()A检测时，电解质溶液中的H
9、向负极移动B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应为：O24e2H2O=4OH17已知：3Fe2+ NO3-+4H+= 3Fe3+ NO+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是A氧化剂和还原剂的物质的量之比为13B离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO3-发生氧化反应，转移3 mol e-D溶液由浅绿色最终变成黄色18. 水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、Al(OH)4、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列
10、判断正确的是()A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、Al(OH)4和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中(高三化学共8页，第4页) 2013届山东省莱芜市凤城高中高三上学期综合检测（二）化 学 试 题第卷（非选择题 共56分）题号19202122总分分数三、填空题19、(11分)现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、 G同周期，A与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1。E位于B的前一主族。请
11、回答下列问题：（1）元素G在周期表中的位置_,F的原子结构示意图_。（2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型_，甲烷和氧气分别从两电极通入该化合物的溶液中，能形成燃料电池，该电池的电极反应式为负极：_正极：_。（3）D、E元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为： _。20、 (18分)实验室中有三瓶酸，分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸。（1）写出三种酸中所有能够与铜发生反应的化学方程式。 _。（2） 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为下列数据中的 。 A
12、0.1mol B0.15mol C0.2mol D0.25mol(高三化学共8页，第5页)（3）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气。在下面的方框内画出装置图，并标明电极材料名称和电解质溶液名称。（4） 实验室中欲用浓硫酸配制2.0molL-1的稀硫酸500mL。实验过程中所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有_；下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是_。a用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线b定容时俯视刻度线c转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容d定容后摇匀，发现液面低于刻度，未补加蒸馏水至刻度（5）下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验 用装置A制备干燥氨
13、气，装置B制备干燥氧气。装置A的试管中发生反应的化学方程式为_ 。装置B的烧瓶内发生反应的化学方程式为_。下列关于A、B装置的叙述不正确的是_a若选择合适的试剂用B装置也可制备氨气b实验过程中，A、B装置中一定有一个发生氧化还原反应cU形管中的试剂可以相同，但作用不相同按照a接c，b接d的顺序连接装置进行实验。玻璃管内发生反应的化学方程式为_。(高三化学共8页，第6页)21（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应 的化学方程式是 （2）若A是常见
14、的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 ；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要一定条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的结构式是 ，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，和两个反应中都有颜色气体生成，B的结构式是 ，反应的化学方程式是 。22（11分）某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐
15、水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。(高三化学共8页，第7页)(1)写出甲中反应的化学方程式 _ 。(2)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_，B连_(填接口字母)。(3)乙装置中X试剂可以是 ，丙装置中Y试剂的作用是 。 (4)测定Cu的相对原子质量。将w g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。方案质量方案一 方案二 U型管+固体硬质玻璃管+固体反应前质量/gac完全反应后质量/gbd 请你回答： 你认为方案 较佳。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是 。(高三化学共8页，第8页)高三化学综合检测（二
16、）参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）题号12345678910答案DBACCBBDAD二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）题号1112131415161718答案CABDCCCC+1628619、（11分）（1）第3周期，第A族；（2分） （1分）（2）离子键、共价键（2分）；CH410OH8e=CO7H2O，（2分）2O24H2O8e=8OH（2分）（3）Al(OH)3 + OH = Al(OH)4（2分）20. (20分，每空2分)（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O （2分） Cu+4HNO3
17、(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（2分）（2）NO2、NO（2分） B（2分）(3) （2分）（4） 500mL容量瓶、胶头滴管；（2分） C（2分）（5） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （2分） 2H2O2=H2O+O2（2分）c （2分） 4NH35O24NO6H2O；（2分）21(12分)（1）SiO22CSi2CO（2分）（2）2Fe2Cl22Fe32Cl（2分）H2（g）Cl2（g）2HCl（g） H184.6 kJmol1 （2分）（3）NN（1分） 3 : 2 （2分）（4）OCO （1分） C4HNO3(浓)CO24NO24H2O （2分）22（11分） (1)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2(2分) (2)E(1分)C(1分)(3)淀粉KI溶液(或Na2S溶液等)（其他合理答案也可）(2分) 吸收氢气中的水(2分)(4)二(1分) 16(d+w-c) /(c-d) (2分)
