1、江苏省南通市通州高级中学2019-2020学年高一化学下学期线上学习效果抽测考试试题（含解析）1.最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛(催化剂）上可一步转化为乙酸。CH4、CO2和CH3COOH均属于A. 有机物B. 共价化合物C. 电解质D. 离子化合物【答案】B【解析】【详解】ACO2是无机物，其余两种是有机物，故A错误；BCH4、CO2和CH3COOH三者都是共价化合物，故B正确；CCH4和CO2是非电解质，而醋酸是弱电解质，故C错误；D、CH4、CO2和CH3COOH都是共价化合物，无离子化合物，故D错误；故选：B。2.下列叙述不正确的是
2、A. 化学键的断裂和生成是化学反应中能量变化的根本原因B. 凡吸热反应均需在加热条件下才能发生C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D. 因为石墨变成金刚石吸热，所以石墨比金刚石稳定【答案】B【解析】【详解】A. 断键吸热，成键放热，因此化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因，故A正确；B. 吸热反应与反应条件无关，如氯化铵与氢氧化钡常温下反应，故B错误；C. 气态硫的能量高于固态硫的能量，所以在相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故C正确；D. 石墨变成金刚石是吸热反应，且因为能量越低，物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故D正确；故
3、选B。【点睛】本题考查了化学反应中的能量变化，关键是理解化学反应中能量变化的主要原因，注意明确旧键断裂吸热热量，新键形成放出热量。3.金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是A. Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1B. 生成的过氧化钠属于碱性氧化物C. 过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同D. Na2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24LO2，转移0.26.021023个电子【答案】D【解析】【详解】A. Na2O2含有Na+和O22-，其中阴阳离子个数比为1：2，故A错误；B. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，发生了氧化还原反应，不属于碱性氧化物，故B错误；C. 过氧化钠与氧
4、化钠所含化学键不完全相同，前者含有离子键、共价键，氧化钠只有离子键，故C错误；D. 过氧化钠中的氧元素都是-1价，生成氧气，元素化合价由-1价升高到0价，升高1价，则产生标准状况下2.24 L O2，即0.1mol氧气，转移0.26.021023个电子，故D正确；故选D。4.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是()A. 正丁烷B. 异丁烷C. 甲烷D. 丙烷【答案】C【解析】【详解】A正丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH3，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；B异丁烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，故B错误；C甲烷
5、的结构简式为：CH4，分子中只有1种氢原子，其一氯代物只有1种，故C正确；D丙烷的结构简式为：CH3CH2CH3，分子中有2种原子，其一氯代物有2种，故D错误；故选：C。5.下列化学用语正确的是A. 二氧化碳分子的电子式：B. 镁离子的结构示意图：C. 中子数为 20的氯原子：D. 甲烷分子的比例模型：【答案】C【解析】【详解】A二氧化碳属于共价分子，碳原子与氧原子间形成2对共用电子对，电子式为：，故A错误；B镁离子的结构示意图中质子数是12，故B错误；C中子数为20的氯原子，质量数为20+17=37，表示为，故C正确；D甲烷的球棍模型中，碳原子半径大于氢原子半径，图示球棍模型错误；甲烷的比例
6、模型能够表示出碳原子与氢原子体积的相对大小，甲烷正确的比例模型为：，故D错误；故选C。【点睛】本题主要考查了电子式、结构示意图、比例模型等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意比例模型中原子大小的关系、原子连接顺序和空间结构。6.有关SO2催化氧化反应（2SO2+O22SO3）的说法正确的是A. 升高温度可减慢反应速率B. 使用催化剂可提高反应速率C. 达到平衡时，(正）=(逆） =0D. 达到平衡时SO2转化率可达100%【答案】B【解析】【详解】A升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故A错误；B使用催化剂能够降低反应活化能，可提高反应速率，故B正确；C化学平衡是动态平衡，达
7、到平衡时，(正）=(逆） 0，属于动态平衡，故C错误；D2SO2+O22SO3为可逆反应，达到平衡时SO2转化率不可能可达100%，故D错误；故答案选B。7.下列叙述中，正确的是A. O2、O3互为同位素B. 1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C. 正丁烷和异丁烷互为同素异形体D. 金刚石、C60互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】AO2和O3均是由氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，A项错误；B1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子，B项正确；C正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C项错误；D金刚石、C60均是由碳元素形成的不同种单
8、质，互为同素异形体，D项错误；答案选B。8.下列有关烷烃的叙述中，不正确的是A. 分子通式为CnH2n2 (n为大于等于1的整数)B. 在光照条件下能与氯气发生取代反应C. 能燃烧，发生氧化反应D. 能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去【答案】D【解析】【详解】A. 烷烃的分子通式为CnH2n2，故A正确；B. 烷烃的特征反应为取代反应，所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，故B正确；C. 烷烃都能燃烧，发生氧化反应，故C正确；D. 烷烃属饱和链烃，其化学性质比较稳定，通常烷烃不与酸、碱、氧化剂(如酸性KMnO4溶液)反应，则不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，故D错误；故选D。【点睛】本
9、题主要考查烷烃的性质，注意烷烃分子中碳原子之间全部以碳碳单键结合成链状，碳原子的剩余价键全部跟氢原子相结合而达饱和，烷烃的性质为：不溶于水，能发生取代反应，都能燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象结论A向碳酸钠中加入盐酸溶液，有大量气泡产生非金属性：ClCB向1mL 某溶液中，滴入2mL 0.1molL1 NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体某溶液中含NH4+C取5mL 0.1molL1FeCl3溶液，滴加5滴0.1molL1KI溶液，振荡，再加入5mL CCl4 ， 振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴
10、加KSCN溶液，显血红色KI和FeCl3反应有一定的限度D加热使冰化成液态水分子内HO键发生断裂A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以该实验只能说明盐酸酸性大于碳酸，但不能说明证明非金属性ClC，故A错误；B. 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则某溶液中含NH4+，故B正确；C. 因KI和FeCl3和发生反应：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，取5mL 0.1molL1FeCl3溶液，滴加5滴0.1molL1KI溶液，氯化铁
11、有剩余，则取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色，不能说明KI和FeCl3反应有一定的限度，故C错误；D. 冰融化时发生物理变化，只破坏范德华力而不破坏化学键，故D错误；正确答案是B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，注意元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，注意实验的评价性分析，题目难度不大。10.过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量变化如下图所示，下列说法正确的是A. 该分解反应为吸热反应B. 2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量C. 加入MnO2或F
12、eCl3均可提高该分解反应的速率D. 其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢【答案】C【解析】【详解】A依据能量关系图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该分解反应为放热反应，故A错误；B依据能量关系图可知2molH2O2（l）具有的能量大于2molH2O（l）和1molO2（g）所具有的总能量，故B错误；CMnO2或FeCl3均可作为H2O2分解反应的催化剂，所以加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率，故C正确；D其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越快，故D错误；故答案选C。11.下列做法，能使Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2的反应速率
13、增大的是A. 增大硫酸溶液的体积B. 改用浓硫酸代替稀硫酸C. 用锌粉代替锌粒D. 滴加少量CuCl2溶液【答案】CD【解析】【详解】A. 增大硫酸溶液的体积不能增大氢离子浓度，反应速率不变，故A错误；B. 浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，不生成氢气，故B错误；C. 用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故C正确；D. 滴加少量CuCl2溶液，锌置换出铜，铜和锌形成原电池的两极，铜做正极，锌做负极失电子溶解加快，反应速率增大，故D正确；正确答案是CD。【点睛】Zn+2HCl=ZnCl2+H2的反应实质是：Zn+2H+=Zn2+H2的反应，增大氢离子浓度、增大接触面积，构成原电池等均可加快反
14、应速率。12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是A. 原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)B. Y简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红D. W的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应【答案】BD【解析】分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数，因此X是H、W是Al；X、Y最外层电子数之和与Z的最外层
15、电子数相等，Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等，所以Y是N，Z是O。【详解】A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，则原子半径：r(X)r(Z)r(Y)r(W)，故A错误；B. 氮元素非金属性弱于氧元素，所以Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故B正确；C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液不一定能使石蕊溶液变红，例如氨水溶液显碱性，故C错误；D. Al的氧化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，故D正确；故选BD。13.“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。下列有关说法正确的是(
16、)A. 电极b为电池的负极B. 电子由电极a沿导线流向bC. 电池反应为CCO2=2COD. 煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低【答案】B【解析】【分析】燃料电池中，加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以a是负极、b是正极，电解质为熔融氧化物，则负极反应式为C-4e-+2O2-=CO2、正极反应式为O2+4e-=2O2-，电池反应式为C+O2CO2。【详解】A通过以上分析知，a是负极、b是正极，A错误；B电子从负极a沿导线流向正极b，B正确；C燃料电池反应式与燃料燃烧方程式相同，所以电池反应式为C+O2CO2，C错误；D煤燃料电池能将化学能直接转化为电能，而煤燃烧发电时先转化为
17、热能再转化为电能，所以煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率高，D错误；答案选B。14.翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XYZ2W6，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是A. Y化合物中显+3价B. X与W只能形成一种化合物C. W的简单氢化物稳定性比Z的强D. X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的弱【答案】AC【解析】【分析】翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XYZ2W6，其中W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；Z的单质是常见的半导体材料，则Z为
18、Si；翡翠属于硅酸盐，X、Y化合价之和为+4，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，离子核外电子数为10，且X的原子半径比Y的大，则X为Na、Y为Al。【详解】A. Y为Al，在化合物中显+3价，故A正确；B. X为Na、W为O，二者可以形成氧化钠、过氧化钠，故B错误；C. 非金属性OSi，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氧元素氢化物更稳定，故C正确；D. 金属性NaAl，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故D错误；正确答案是AC。15.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知该反应的速率随c(H+)的增大而加快
19、。右图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是 ( )A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B. 纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线完全重合C. 图中阴影部分的面积表示t1t2时间内ClO3-的物质的量的减少量D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少【答案】C【解析】A项，随着反应的进行，氢离子浓度逐渐增大，所以反应速率逐渐增大，A正确；根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，v(Cl-)= v(ClO3-)，B正确；C项，图中阴影部分的面积应为t1-t2时间内ClO3-的物质的量浓度的减少量，C错误；D项，在反应的后期由于
20、反应物浓度减小，所以导致反应速率开始降低，D正确。16.W、X、Y、Z、M、R为6种短周期元素。W原子的核电荷数等于其周期数，X+与Ne具有相同的电子层结构，Y原子与Z原子的最外层电子数之和与R原子的最外层电子数相等；Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。ZMRY（1）Z元素在周期表的位置为_。（2）R离子的结构示意图为_。（3）X与M以1:1形成的化合物中存在的化学键类型为_。（4）Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式为_。（5）Y与Z 形成相对分子量为144的化合物与M的简单氢化物反应，生成最简单的烃和Y的最高价氧化物的水化物，该反应的化学方程式为
21、_。（6）M与R可形成M2R2分子，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，则M2R2的电子式为_。【答案】 (1). 第二周期A族 (2). (3). 非极性共价键和离子键 (4). Al2O3+2OH=2AlO2+H2O (5). Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4 (6). 【解析】【分析】W、X、Y、Z、M、R为6种短周期元素W原子的核电荷数等于其周期数，则W为H元素；X+与Ne具有相同的电子层结构，则X为Na；设Y最外层电子数为a，则Z、R原子最外层电子数分别为a+1、a+4，故a+a+1=a+4，解得a=3，故Y为Al，Z为C，M为O，R为F，据此解答。【详解】(1)Z
22、为C元素，位于周期表第二周期A族；(2)R离子为F，离子结构示意图为；(3)X为Na，M为O，X与M以1:1形成的化合物为Na2O2，其中存在的化学键有非极性共价键和离子键；(4)Y的最高价氧化物为Al2O3，X的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者发生反应的离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；(5) Y为Al，Z为C，Y与Z 形成相对分子量为144的化合物为：Al4C3，M的简单氢化物为：H2O，Al4C3和H2O反应生成最简单的烃CH4和Y的最高价氧化物的水化物Al(OH)3，方程式为：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4；(6) M与R可形成O2F2，该分
23、子中各原子均达到8电子稳定结构，氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氟原子之间形成1对共用电子对，则O2F2的电子式为。17.氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。（1）尿素CO(NH2)2与氰酸铵（NH4CNO）互为_；（选填：“同一物质”或“同系物”或“同分异构体”）氰酸铵属于_化合物（选填：“离子”或“共价”）。（2）液氨是一种贮氢材料，已知：断开1mol共价键吸收的能量数据如表共价键HHNHNNkJmol1436390.8946则合成氨反应：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) ，生成2mol氨气放出 _kJ热量，若1molN2与3molH2在一定条件下
24、反应，达到平衡时放出36.32kJ热量，则此时NH3所占的体积分数为_ 。如图装置通直流电，液氨可电解释放氢气，该过程中能量转化方式为由电能转化为_能。（3）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。能说明该反应已达到平衡状态的标志是_（不定项选择）。a反应速率4v ( NH3) =5v ( N2) b容器内压强不再随时间而发生变化c容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化d容器内n(NO)n(NH3)n(N2)n(H2O) = 6456某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时
25、间变化如图所示，图中v (正)与v (逆)相等的点为_（选填字母）。【答案】 (1). 同分异构体 (2). 离子 (3). 90.8 (4). 25% (5). 化学 (6). bc (7). cd【解析】【分析】(1)根据同分异构体的概念判断；(2)反应N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g)的反应热=反应物总键能-生成物总键能；若1molN2与3molH2在一定条件下反应，达到平衡时放出36.32kJ热量，列“三段式”计算；图1装置为电解装置，电解是电能转化为化学能；(3)根据反应平衡时v(正)与v(逆)相等判断；达到平衡时v(正)与v(逆)相等。【详解】(1)尿素CO(NH2)
26、2与氰酸铵（NH4CNO）的分子式相同，但结构不同，所以互为同分异构体；氰酸铵属于盐，是离子化合物。故答案为：同分异构体；离子；(2)反应N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g)的反应热=反应物总键能-生成物总键能=（946+4363-390.86）kJmol-1=-90.8 kJmol-1，则生成2mol氨气放出90.8kJ热量；若1molN2与3molH2在一定条件下反应，达到平衡时放出36.32kJ热量，则生成氨气=0.8mol，有：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g)起始1mol 3mol 0mol转化 0.4mol 1.2mol 0.8mol平衡0.6mol 1.
27、8mol 0.8mol此时NH3所占的体积分数为100%=25%；图1装置为电解装置，电解是电能转化为化学能；故答案为：90.8；25%；化学；(3) a.该反应达到平衡状态时，5v(NH3)正=4v(N2)逆，该选项没有标明正逆反应且比例错误，故a错误；b.该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不随时间的变化而变化，所以能判断反应达到平衡状态，故b正确；c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化说明浓度不在改变，故c正确；d.各物质的物质的量之比为6：4：5：6，不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变，故d错误；故选bc；达到平衡时v(正)与v(逆)
28、相等，cd点物质的量不再改变，故答案为：cd。18.CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。(1)甲烷的结构式为_(2)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是_。(3)以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理下图所示，则通入a气体的电极名称为_,通入b气体的电极反应式_.(质子交换膜只允许H+通过)(4)在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示，则该反应的最佳温度应控制在_左右。该反应催化剂
29、的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2,难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为_(5)CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2,若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx,则x值为_.【答案】 (1). (2). 提供CH4分解所需的能量 (3). 负极 (4). O2+4H+4e-=2H2O (5). 250 (6). 3CuAlO2+16H+NO3-=3Cu2+3Al3+8H2O+NO (7). 1.6【解析】【详解】(1)甲烷为共价化合物，其结构为；正确答案：。（2）甲烷高温分解生成氢气和碳，
30、因此在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，可以为CH4分解提供所需能量；正确答案：提供CH4分解所需的能量。(3)由图可以知道，通入气体a的一端发生氧化反应，故应通入甲烷，该极为负极；通入b为氧气，获得电子，酸性条件下结合氢离子生成水，正极电极反应式为: O2+4H+4e-=2H2O ；正确答案：负极； O2+4H+4e-=2H2O；(4)从图象可以知道:250时乙酸反应速率最大、催化活性高，故选择250；正确答案：250； CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体,生成的盐为硝酸铝、硝酸铜，反应还有水生成，反应离子方程式为: 3CuAlO2+16H+NO3-=3Cu2+3Al3+8H2O+NO；正确答案：3CuAlO2+16H+NO3-=3Cu2+3Al3+8H2O+NO；(5)根据得失电子守恒，则:,计算得出；正确答案：1.6。
