1、高考资源网提供高考试题、高考模拟题，发布高考信息题本站投稿专用信箱：ks5u，来信请注明投稿，一经采纳，待遇从优2008高考化学分类解析(二)离子反应考点阐释1.理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。命题主要以选择题的形式出现，是高考中的常见题型和必考知识点。2.正确书写离子方程式。依据题目所给信息，运用书写规则书写典型反应的离子方程式；或结合具体反应，依据书写规则对所给离子方程式进行正误判断。命题主要以填空题和选择题形式出现。试题类编(一)选择题1.(2002年上海，9)在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是A.NH、Mg2、SO、ClB.Ba2、K
2、、OH、NOC.Al3、Cu2、SO、ClD.Na、Ca2、Cl、AlO2.(2002年河南，9)下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCOOH=COH2OB.氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3S2=2Fe2SC.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOD.氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe24HNO=3Fe32H2ONO3.(2001年全国，13)下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A.I、AlO、Cl、S2B.Na、K、NH、Ba2C.Br、S2、Cl、COD.SO、NO、SO24、HCO4.(2001年春，13)下列反
3、应的离子方程式正确的是A.碳酸钙与醋酸CaCO32H=Ca2CO2H2OB.澄清石灰水中加入盐酸Ca(OH)22H=Ca22H2OC.铜片加入稀硝酸中CuNO4H=Cu2NO2H2OD.小苏打溶液和甲酸混合HCOHCOOH=HCOOCO2H2O5.(2001年上海，12)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H3O、NO、Fe2、NaB.Ag、NO、Cl、KC.K、Ba2、OH、SOD.Cu2、NH、Br、OH6.(2001年上海，13)下列反应的离子方程式错误的是A.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCOB.等体积等物质的量浓度的氢氧化
4、钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3H2OH2OC.氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)33H=Al33H2OD.过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO22OH=COH2O7.(2001年广东，11)下列反应的离子方程式正确的是A.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al33HCO=3CO2Al(OH)3B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC.硫化亚铁中加入盐酸S22H=H2SD.钠和冷水反应Na2H2O=NaH22OH8.(2000年全国，12)下列反应的离子方程式书写正确的是A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2HC
5、OOH=CaCO3H2OB.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al2OH=AlOH2C.用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OHCO2=COH2OD.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3H2S=Fe2S2H9.(2000年春，16)下列离子方程式中错误的是A.铁跟稀硫酸反应2FeH=2Fe33H2B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOHOH=CH3COOH2OD.碳酸镁跟硫酸反应MgCO32H=Mg2H2OCO210.(2000年上海，10)下列反应的离子方程式错误的是A.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al34NH3H2O=AlO4
6、NH2H2OB.用氨水吸收过量的二氧化硫NH3H2OSO2=NHHSOC.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚D.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClOCO2H2O=HCOHClO11.(2000年上海，16)下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ca2、HCO、Cl、KB.Al3、AlO、HCO、NaC.Fe2、NH、SO、S2D.Fe3、SCN、Na、CO12.(2000年广东，18)下列反应的离子方程式书写正确的是A.向氢氧化钠溶液中通入少量CO2OHCO2=HCOB.用氨水吸收少量SO22NH3H2OSO2=2NHSOH2OC.硝酸铝溶液中加入过量氨水Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD
7、.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2SFe3H2S=Fe2S2H13.(1999年全国，15)下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A.Na Ba2 Cl SOB.K AlO NO OHC.H NH Al3 SOD.H Cl CH3COO NO14.(1999年全国，9)下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCOH=H2OCO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)22H=Ca22H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸 NH3H2OH=NHH2OD.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO32H=Ca2H2OCO215.(1999年上海，20)下列离子方程
8、式书写正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCOB.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸CO2CH3COOH=CO2H2O2CH3COOC.石灰水中通入过量的氟化氢Ca22OH2HF=CaF22H2OD.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液2Cl2H2O2OHCl2H216.(1998年全国，17)下列反应的离子方程式正确的是A.次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB.FeSO4溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2OC.用氨水吸收少量SO2：NH3H2OSO2=NHHSOD.硝酸铁溶液
9、中加过量氨水：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH17.(1998年上海，22)下列离子方程式书写正确的是A.过量Cl2通入FeBr2溶液中： 3Cl22Fe24Br=6Cl2Fe32Br2B.过量CO2通入NaAlO2溶液中：CO22H2OAlO=Al(OH)3HCOC.在溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：NHHSO2OH=SONH32H2OD.Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：Mg22HCOCa22OH=CaCO32H2OMgCO318.(1997年全国，9)下列各组离子，在强碱溶液中可以大量共存的是A.I、AlO、Cl、COB.Na、K、NH、Ba2C.Br、S2
10、、Cl、COD.SO、NO、SO、HCO19.(1997年上海，15)下列离子方程式中，正确的是A.在AlCl3溶液中加入过量氨水： Al33OH=Al(OH)3B.在硫酸铜溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2SO=BaSO4C.在澄清石灰水中通入过量CO2：OHCO2=HCOD.在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2O20.(1996年全国，12)下列离子方程式不正确的是A.氨气通入稀H2SO4溶液中： NH3H=NHB.CO2通入Na2CO3溶液中：CO2COH2O=2HCOC.Al2(SO4)3溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al33AlO6H2O=4Al(O
11、H)3D.Cl2通入冷的NaOH溶液中： 2Cl22OH=3ClClOH2O21.(1996年全国，11)下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A.K、Na、HSO、ClB.Na、Ba2、AlO、NOC.NH、K、Cl、NOD.K、Na、ClO、S222.(1995年全国，10)下列离子方程式中不正确的是A.氢氧化钡溶液跟盐酸反应OHH=H2OB.三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NHC.小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCOOH=COH2OD.氯气通入冷水中Cl2H2O=ClClO2H23.(1994年全国，14)下列离子方程式中不正确的是A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反
12、应：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2B.碘化钾溶液跟适量溴水反应：2IBr2=I22BrC.将金属钠加入水中：Na2H2O=Na2OHH2D.将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2Cl2=2Fe32Cl(二)笔答题24.(2000年上海，29)我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图(1)原水中含Ca2、Mg2、HCO、Cl等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式_ (2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 (填写编号，多选倒扣)只是物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程FeSO47H2O是常用的凝聚剂，它在水
13、中最终生成 沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是 和 。(4)气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 性。(5)下列物质中， 可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣)Ca(ClO)2 浓氨水 K2FeO4 SO225.(1999年上海，25)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_ (填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_ (填金属元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废
14、水中的 (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。26.(1997年全国，29)(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。答案解析(一)选择题1.答案：A解析：解此题时要注意审题。一是注意pH=1，溶液呈酸性；二是注意溶液为无色。选项B中的OH与选项D中的AlO都不能在酸性条件下存在；选项C中的Cu2为蓝色的。2.答案：D解析：A选项中应有CaCO3沉淀生成；B选项中H2S应写为化学式，且应有H生成；C选项中因CO2过量，CaCO3应转
15、化为Ca2和HCO。3.答案：AC解析：离子共存问题是历年常考题型。解此类题时特别要注意题给条件。四组离子在一定条件下都能共存，但选项B中的NH和选项D中的HCO都不能存在于碱性溶液中。4.答案：D解析：离子方程式是历年必考知识点之一。A中醋酸是弱电解质，应写为分子式的形式；B中Ca(OH)2在澄清石灰水中为强电解质，应写为离子符号；C两边的电荷不守恒。5.答案：A解析：离子共存问题是历年常考题。离子之间只要能发生反应就不能共存，但解此题要注意题给条件：因发生氧化还原反应而不能大量共存。NO在酸性条件下能把Fe2氧化为Fe3，所以H3O、NO、Fe2三者不能共存。答案为A，而B、C、D均因生成
16、沉淀不能共存，但不属氧化还原反应，故不符合题意。6.答案：D解析：此题为一传统题，题目本身涉及的知识容量大，解题需要综合分析能力。此题考查了多元酸碱盐之间的相互转化关系，反应物的量不同，产物也可能不同。过量CO2通入氢氧化钠溶液中，反应分两步进行，第一步为：CO22OH=COH2O，第二步为：COCO2H2O=2HCO。所以总的反应的离子方程式为：CO2OH=HCO。7.答案：A解析：B中产物CaSO3与HClO之间能发生氧化还原反应，最终的产物是CaSO4与HCl；C中的硫化亚铁是难溶物；D中方程式的两边电荷不守恒。8.答案：AC解析：尽管B、D两选项的两个反应方程式的产物是正确的，方程式两
17、边的各元素的原子个数也都相等，但是这两个方程式等号两边的电荷数却不相等。9.答案：AB解析：Fe与一些弱氧化剂反应，只能生成Fe2；碳酸氢钙是强电解质，在离子方程式中写成离子的形式,选项B正确的离子方程式为:Ca22HCO2H=Ca22H2O2CO210.答案：A解析：氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，Al(OH)3只能溶解在强酸强碱中，并不与弱碱反应，不能生成AlO。11.答案：A解析：B中Al3与AlO、HCO不能共存，发生反应的离子方程式分别为Al33AlO6H2O=4Al(OH)3、Al33HCO=Al(OH)33CO2，AlO和HCO也不能共存，
18、发生反应的离子方程式为AlOHCOH2O=Al(OH)3CO。C中因Fe2与S2可生成FeS不能大量共存。D中Fe3与SCN形成Fe(SCN)3不能大量共存。12.答案：B解析：选项A中因CO2量少，产物应是CO；选项C中，硝酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，Al(OH)3只能溶解在强酸强碱中，并不与弱碱反应，不能生成AlO；选项D中的离子方程式电荷不守恒，正确的应为：2Fe3H2S=2Fe2S2H13.答案：B解析：A中Ba2与SO不能共存，D中CH3COO与H不能大量共存，C中的Al3与氨水反应能生成Al(OH)3沉淀。14.答案：AC解析：选项B中Ca
19、(OH)2尽管微溶，但溶于水的Ca(OH)2能完全电离，在澄清溶液中应写成离子形式。选项D中，醋酸是弱电解质，应写成分子式的形式。15.答案：CD解析：Ca(HCO3)2溶液中加入等物质的量的NaOH溶液，其离子方程式应为：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；Na2CO3溶液与等物质的量乙酸反应离子方程式应为：COCH3COOH=HCOCH3COO。16.答案：D解析：选项A中，因CO2的量多，CaCO3应转化为Ca(HCO3)2，正确的应写为ClOH2OCO2=HCOHClO；选项B的电荷不守恒，应写为2Fe22H2O24H=2Fe34H2O；选项C中，因NH3H2O过量，产物应是正盐而不应
20、是酸式盐，正确的应写为2NH3H2OSO2=2NHSOH2O。17.答案：AB解析：选项C中反应的离子方程式为：HSOOH=SOH2O；选项D中因Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，产生的应是Mg(OH)2，正确的离子方程式为：Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O18.答案：AC解析：NHOH=NH3H2O HCOOH=COH2O，故B、D不能在强碱性溶液中大量共存。19.答案：C解析：选项A中氨水为弱碱应写成分子的形式。选项B中：两溶液反应得到两种沉淀：BaSO4和Cu(OH)2，离子方程式应写为Ba22OHCu2SO=Cu(OH)2BaSO4。选项D中
21、：Ca(HCO3)2的电离方程式为Ca(HCO3)2=Ca22HCO。因NaOH过量，HCO全部转化为CO，正确的应为：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O。20.答案：D解析：选项D中的离子方程式电荷不守恒，应写为Cl22OH=ClClOH2O。21.答案：B解析：A项中HSO在强碱性条件下不能大量存在；C项中的NH在强碱溶液中不能大量存在；D项中ClO因其有较强氧化性，与S2能发生氧化还原反应故不共存。22.答案：D解析：氯气通入冷水中有部分HClO产生，由于HClO是弱酸，应写成分子形式。23.答案：AC解析：A选项中碳酸氢钙为可溶性盐，正确的应是HCOH=H2OCO2；C选项中
22、电荷不守恒，正确的应是2Na2H2O=2Na2OHH2。(二)笔答题24.答案：(1)HCOOH=COH2OMg22OH=Mg(OH)2Ca2HCOOH=CaCO3H2O任选其一，其他合理解也给分。(2) 胶状Fe(OH)3(3)除去Ca2 调节pH(4)杀菌消毒 强氧化(5)解析：(1)含Ca2、Mg2、HCO、Cl的水中加入Ca(OH)2可发生多种反应：HCOOH=COH2O，Mg22OH=Mg(OH)2，Ca2HCOOH=CaCO3H2O等等。(2)加入FeSO47H2O Fe2被氧化为Fe3，再水解生成胶状Fe(OH)3吸附水中杂质而沉淀。(3)通入CO2目的，除去剩余Ca(OH)2，
23、即Ca2和OH。(4)气体A应为Cl2，因与水反应生成次氯酸具有强氧化性而杀菌消毒。(5)应选强氧化剂。25.答案：OH Cl K 铁粉 Ag(或银) Ag、Fe3、Cl、OH KNO3解析：甲厂排放的工业废水明显显碱性，一定含有OH，与OH可共存的离子有K、Cl、NO，考虑到Ag与Cl不能共存，所以甲厂废水含OH、K、Cl，乙厂废水中含Ag、Fe3和NO。在乙厂废水中加入一定量的铁粉可以回收银。若将两厂废水按适当比例混合，可将Ag与Cl、Fe3与OH分别转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后溶液中主要含有KNO3，KNO3是钾、氮的复合肥料。26.答案：(1)2HSOBa22OH=2H
24、2OBaSO4SO或2HSOBa22OH=2H2OBaSO4(2)SOBa2=BaSO4解析：(1)题目要求NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性，也即要求写出的离子方程式属于下列反应：2NaHSO4Ba(OH)2=2H2OBaSO4Na2SO4。而不是属于下列反应：NaHSO4Ba(OH)2=H2OBaSO4NaOH。因此上述反应的离子方程式可以写成2HSOBa22OH=2H2OBaSO4SO或2HSOBa22OH=2H2OBaSO4，从此可知，反应后的中性溶液中有一定量的SO存在。(2)若向上述反应后的中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，则只有SO与Ba2发生反应生成白色沉淀：
25、SOBa2=BaSO4。命题趋向与应试策略(一)重视基础 形成知识规律1.离子组不能共存的规律离子反应发生的条件，也就是离子不能大量共存的原因。(1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Fe2与S2，Ca2与PO,Ag或I等。(2)结合生成气体物质的离子不能大量共存，如S2与H、H与CO、NH与OH等。(3)结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如：H与OH，H与CH3COO，H与F等。(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如：Fe3与S2，Fe3与I、NO(H)与Fe2等。(5)发生双水解反应的离子不能大量共存，如Al3、Fe3分别与CO、HCO、AlO；Al3与S2等。(6)弱酸酸式
26、酸根离子不能与H、OH共存，如HCO与H、HCO与OH，H2PO与H，H2PO与OH等。(7)在题目中提示酸性溶液(pH7)应在各待选答案中均加入H或OH考虑。(8)在题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的Fe3、Cu2、Fe2、MnO等离子。2.书写离子方程式的关键及注意的问题(1)关键两易：即易溶易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用分子式表示。两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。(2)注意的问题未处于自由移动离子状态的
27、反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。单质，氧化物一律写分子式。微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。注意反应物之间量的关系，如硫酸铝钾和Ba(OH)2按12或23的物质的量比反应。3.离子方程式正误判断规律(七“看”)(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。(2)看“=”“”“”“”等是否正确。(
28、3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成COH，HSO通常应写成SOH，HCOO不可写成COOH等。(4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2与SO的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应。(5)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl，同时两边各原子数也应相等。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSOBa2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。(7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少
29、量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。(二)分析热点 把握命题趋向1.离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H)=11014 molL1的溶液中，”2.离子方程式的书写正误也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当，电荷未配平，产物不合理和漏掉部分反应等；(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，
30、而溶液中的氧化还原反应约占15；(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H2O的反应、Fe与盐酸或稀H2SO4的反应自1992年以来分别考过多次。考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。例题(2002年上海，19)下列离子方程式书写正确的是A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2Cl2=Fe32ClB.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2OHHCO=CaCO3H2OC.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS2H=Fe3H2SD.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2H2O解析：离子方程式的正确书写几乎是历年高考必出的试题，因为它是中学化学的最基本内容之一，它不仅是一种书写技巧问题，而且涉及到化学基本概念和基本理论。本题型可以考查对常见物质的状态、溶解性、电解质的电离、物质的性质等知识的掌握情况。因此，比较适合用于考查综合能力。本题选项A、C的离子方程式两端电荷不守恒；选项D中，AlCl3溶液中加入过量氨水，只能产生Al(OH)3沉淀，氨水是弱碱，并不能溶解Al(OH)3。答案：B共13页第13页
