1、专题强化练3钠、氯及其化合物的应用1.(2021河北保定唐县第一中学高一上第三次月考,)已知下列转化关系图,且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠,下列说法不正确的是()A.A、C、E一定含有同种元素B.B与H2反应,条件不同,现象不同C.C与D反应会产生红褐色沉淀D.D物质可能为FeCl22.(2020河北保定高一上期中,)下表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应对,对,有B向酚酞溶液中加入Na2O2固体,溶液变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾
2、性强的黄光对,对,有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能分别和CO2、H2O反应生成O2对,对,有3.(2021福建三明德化一中、漳平一中、永安一中三校协作高一12月联考,)利用如图所示的“价类”二维图,可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系,图中甲辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是()A.若要将甲乙,需要加入还原剂B.根据氯元素的化合价判断,乙既有氧化性又有还原性C.丙的化学式为ClO2,戊的化学式为HClOD.辛的钾盐在MnO2催化下受热分解可制备O24.(2020甘肃兰州高三上开学考试,)向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol/L的盐酸,测得溶液中Cl-、HCO
3、3-的物质的量与加入盐酸体积的关系曲线如图所示,其中n2n1=32,则下列说法正确的是(易错)A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B.该Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3C.b=0.6D.V(盐酸)=b L时,生成CO2的物质的量为0.3 mol5.(2021河南洛阳第一高级中学高一上12月月考,)某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560 g、锥形瓶和水的质量为190.720 g),利用如图装置测定混合物中Na2O2的质量分数,每隔相同时间读得电子天平的数据如下表:读取次数质量(g)锥形瓶+水+试样第1次192.214第2次192.164第3次1
4、92.028第4次192.010第5次192.010(1)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式:。(2)实验中不必进行第6次读数的原因是。(3)根据上述数据,试样中过氧化钠的质量分数是%。(4)测定上述样品(1.560 g)中Na2O2质量分数的另一种方案,其操作流程如图:操作的名称是。操作需要的仪器除了酒精灯,还有(固定、夹持仪器除外)。在转移溶液时,如溶液转移不完全,则Na2O2质量分数的测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。答案全解全析1.D根据题图可知,NaCl转变为A、B的反应为NaCl在熔融状态下电解得到金属钠和氯气,由此可知C为NaOH、E为Na2CO3或NaHCO3,D为
5、FeCl3、F为CaCl2。A、C、E中均含有钠元素,A正确;氯气与氢气点燃能燃烧,两者的混合物在光照条件下会发生爆炸,但均生成HCl,B正确;FeCl3能与NaOH反应生成Fe(OH)3,C正确;铁在氯气中燃烧生成FeCl3,D不可能是FeCl2,D错误。2.DA项,Na2CO3溶液的碱性较强,不能用来治疗胃酸过多,错误;B项,Na2O2与水反应生成NaOH和O2,向酚酞溶液中加入Na2O2,溶液先变红后褪色,错误;C项,陈述和陈述均正确,但二者不具有因果关系,错误;D项,Na2O2能分别和CO2、H2O反应生成O2,可用作供氧剂,正确。3.A由题图可知,甲为HCl、乙为Cl2、丙为ClO2
6、、丁为Cl2O7、戊为HClO、己为HClO4、庚为次氯酸盐、辛为氯酸盐。由HCl转变为Cl2是一个氧化过程,需要加入相应的氧化剂,A错误;Cl2中的氯元素为0价,既可升高,也可降低,所以既具有还原性,也具有氧化性,B正确;由上述分析可知丙为ClO2、戊为HClO,C正确;实验室通常用MnO2和KClO3制备O2,其中MnO2为反应的催化剂,D正确。4.COa段反应的离子方程式为CO32-+H+ HCO3-,ab段反应的离子方程式为HCO3-+H+ CO2+H2O,A错误。HCO3-的物质的量最多为0.5 mol,说明原溶液中Na2CO3的物质的量为0.5 mol,B错误。由B项分析知,a点时
7、消耗的HCl的物质的量为0.5 mol,假设ab段加入了m mol HCl,由题意可知,(0.5-m)/(0.5+m)=n1/n2=2/3,解得m=0.1,故b=0.6,C正确。V(盐酸)=0.6 L时,生成0.1 mol CO2,D错误。易错分析Na2CO3溶液与盐酸的反应要特别注意二者加入的顺序,将盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中发生的反应是分步进行的,将Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中直接生成CO2。5.答案(1)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2(2)第5次与第4次的读数相同,锥形瓶内质量已不再变化(3)84(4)溶解玻璃棒、蒸发皿偏大解析(1)Na2O2和H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2。(2)由于第5次与第4次的读数已经相同,说明这时锥形瓶内质量已不再变化,所以实验中不必进行第6次读数。(3)反应完全时,试样的质量减少(1.560+190.720-192.010)g=0.27 g,即生成O2的质量为0.27 g,物质的量为0.008 4 mol,样品中含有Na2O2的物质的量为0.016 8 mol,质量为1.310 4 g,则过氧化钠的质量分数是84%。
