1、专题2研究物质的基本方法注意事项1.全卷满分100分。考试用时90分钟。2.可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Li 7Cl 35.5Al 27。一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分)1.(2021天津第一中学高一上期中)中国传统文化对人类文明贡献巨大,下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离、提纯操作的是()A.本草纲目“(烧酒)自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”B.齐民要术“凡酿酒失所味者,或初好后动未压者,皆宜廻(同回)作醋。”C.开宝本草“(消石)所在山泽,冬月地上有霜扫取,以水淋汁,后乃煎炼而成
2、。”D.本草行义“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”2.(2021江苏常州高一上期中)下列实验方案设计中,正确的是()A.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物B.萃取操作时,应选择有机萃取剂,如酒精等C.分液操作时,分液漏斗里的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.蒸发操作时,应使混合物的水分完全蒸干后,才能停止加热3.(2021河南豫西名校高一上第一次联考)化学实验要注意安全,下列实验操作或实验事故的处理方法正确的是()A.不慎将浓硝酸沾到皮肤上,立即用NaOH溶液洗涤B.不慎将酸液溅到眼中,应立即用水冲洗
3、,边洗边眨眼睛C.不慎将烧碱溶液沾到皮肤上,立即用硫酸中和并冲洗D.配制硫酸溶液时,先在量筒中加入一定体积的水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸4.(2021天津静海高一上四校检测)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中,正确的是()容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液不可以在容量瓶中溶解固体A.除了B.C.D.除了5.(2021辽宁辽南协作体高一上期中)利用焰色反应原理,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使火焰更加绚丽多彩,下列说法中正确的是()A.做焰色反应实验时,如果没有铂丝,可以用玻璃棒代替B.做焰色反应实验时
4、,最好选择本身颜色较浅的火焰C.可以用焰色反应鉴别所有金属元素D.非金属单质燃烧时火焰均无色6.(2021黑龙江大庆铁人中学高一上期末)下图是某同学在实验室配制NaOH溶液的过程示意图,其中有错误的是()A.B.C.D.7.(2021广东省实验中学高一上期中)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是()A.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸B.若配制480 mL 1 mol/L NaOH溶液,应称量19.2 g NaOH固体C.定容时,俯视刻度线会导致所得溶液浓度偏高D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管应紧贴容量瓶内壁8.(2021江苏南
5、师大附中高一上期中)98%的H2SO4溶液(密度为1.84 g/cm3)与18.4 mol/L H2SO4溶液相比()A.是同一浓度的不同表示方法B.所含H2SO4的物质的量相同C.是不同浓度的两种硫酸溶液D.无法比较其浓度大小9.(2021湖北荆州中学高一上期中)某溶液中含有大量的阴离子Cl-、CO32-、OH-,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序中,正确的是()滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加Ba(NO3)2溶液滴加AgNO3溶液A.B.C.D.10.(2021江西南昌第二中学高一上期中)V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g,取V4 m
6、L溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是()A.125a9V mol/LB.125a18V mol/LC.125a36V mol/LD.125a54V mol/L11.(2021天津六校联考高一上期末)利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O,摩尔质量为286 g/mol)来配制0.1 mol/L的碳酸钠溶液980 mL,假如其他操作均准确无误,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A.称取碳酸钠晶体28.6 gB.溶解时进行加热,并将热溶液转移到容量瓶中定容至刻度线C.转移时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D.定容后,将容量瓶振荡摇匀,静置发现液面低于刻度线,
7、又加入少量水至刻度线12.(2021宁夏石嘴山第三中学高一上期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAB.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4-C.常温常压下,23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D.1 L 1 mol/L的醋酸溶液中含有约NA个H+13.(2021辽宁协作校高一上第一次联考)为除去某物质中所含的杂质,下列所选用的试剂或操作方法不正确的是()选项物质杂质试剂或操作方法ANaCl溶液Na2CO3加入盐酸,蒸发BFeSO4溶液Cu
8、SO4加入过量铁粉并过滤CH2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶DNaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶14.(2021辽宁沈阳第二十八中学高一上期中)现有溶质质量分数为的浓盐酸(其密度为1 g/mL),按浓盐酸与水的体积比为13配制成稀盐酸(其密度为2 g/mL),则所配制稀盐酸的物质的量浓度为()A.1 0001146 mol/LB.1 000121+3 mol/LC.1 0001236.5(1+3) mol/LD.1 00012146 mol/L15.(2021河南豫西名校高一上第一次联考)在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL,溶液密度为d g/cm3,
9、溶质质量分数为,物质的量浓度为c mol/L,溶液中含氢氧化钠的质量为m g。下列叙述错误的是()A.该温度下氢氧化钠的溶解度(S)=1-100 gB.c可以表示为25mVC.c可以表示为25dD.溶液中溶质的质量分数为c25d二、非选择题(本题共5小题,共55分)16.(10分)(2021陕西渭南高一上期末)下图所示的装置是化学实验中常见混合物分离和提纯的方法,也是学生应具备的实验基本技能。回答下列问题(填代表装置图的字母):(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置。(2)氯化钠固体中混有碘,选择装置。(3)河水样品中加了少量明矾,选择装置。(4)除去自来水中的杂质离子Na+、Cl-,选
10、择装置。(5)装置E在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外,还应进行的具体操作是。17.(10分)(2021江苏邗江中学高一上期中)某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4,流程如下:(1)将CaCO3研成粉末的目的是。(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和(填写化学式)。(3)反应的化学方程式为。(4)反应中相关物质的溶解度如下表。你认为反应在常温下能实现的原因是。物质KClK2SO4NH4ClM溶解度/g(25 )34.011.137.219.5(5)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应所得晶体的目的是。18.(8分)(2021陕西咸阳实验中学高一上月考)“溶质的质量分数”和“溶质的物质的
11、量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量,单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量叫作溶质B的质量摩尔浓度,单位为molkg-1或molg-1。含NaOH 14%的NaOH溶液,在20 时密度为1.153 gcm-3。请回答有关问题:(1)NaOH的质量摩尔浓度为molkg-1。(计算结果保留小数点后两位)(2)将该溶液加热升高温度后(溶剂质量保持不变),下列物理量中不发生变化的是。A.溶液的密度B.溶液的体积C.NaOH的物质的量浓度D.NaOH的质量摩尔浓度(3)从浓度值的稳定性方面来看,物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较,更优越的是;从溶液配制方便性方
12、面来看,物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较,更优越的是。19.(14分)(2021湖南娄底高一上期中).某同学需用480 mL 0.5 molL-1 Na2CO3溶液,在实验室进行配制。(1)该同学用托盘天平应称量g Na2CO3粉末,使用容量瓶前必须进行的一步操作是。(2)下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。配制过程的先后顺序为(用字母AF表示)。.溶液的浓度在生产生活中应用广泛,请填空。(1)100 mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2 mol,则其中c(SO42-)=。(2)某溶液中含有离子Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为0.2 m
13、olL-1、0.25 molL-1、0.4 molL-1,则c(SO42-)=。(3)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液,分别与足量的AgNO3溶液反应,若生成沉淀的质量相等,则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为。(4)V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a g,取0.5V mL溶液稀释到2V mL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是molL-1。20.(13分)2021江西赣州十五县(市)十六校高一上期中联考“84消毒液”能有效杀灭病毒,某同学购买了一瓶“84消毒液”,其说明中有如下信息:NaClO质量分数为25%、密度为1.19 gcm-3、1 000
14、mL,请稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题:(1)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为molL-1。(保留至小数点后一位)(2)现实验室需要480 mL 0.2 molL-1的NaClO溶液,某同学用NaClO固体配制该物质的量浓度的溶液。应用托盘天平称取NaClO固体g。配制NaClO溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、。实验时遇下列情况,会导致溶液物质的量浓度偏高的是。A.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理B.称量使用的砝码已生锈C.溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤D.溶解后没有冷却便进行定容E.定容时俯视刻度线F.摇匀后发现液面低于刻度线后未作处理答案全
15、解全析1.BA项,该过程中所采用的是蒸馏法提高酒精浓度,涉及分离、提纯操作,A项不符合题意;B项,所描述的是酒精转化为醋酸,未涉及分离、提纯操作,B项符合题意;C项,该过程中涉及溶解、蒸发、结晶分离、提纯操作,C项不符合题意;D项,该过程所描述的是将生砒加热升华,然后砒烟在容器上凝华,涉及升华、凝华分离、提纯操作,D项不符合题意。2.C不能用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物,A项错误;萃取操作时,一般选择有机萃取剂,但酒精与水互溶,不能作萃取剂,B项错误;分液操作时为防止试剂相互污染,分液漏斗里的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,C项正确;蒸发操作时,当有大量晶体析出时
16、停止加热,利用余热蒸干,D项错误。3.B浓硝酸具有强腐蚀性,不慎沾到皮肤上,应立即用大量清水冲洗,后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液,不能使用具有腐蚀性的氢氧化钠溶液,A项错误;不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,以最大程度减小对眼睛的危害,B项正确;烧碱和硫酸都会对皮肤造成腐蚀,而且烧碱与硫酸反应时会放出大量的热,烧伤皮肤,正确的做法是若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上,应用大量水冲洗,最后涂上适量的硼酸,C项错误;配制浓硫酸时,应该将浓硫酸缓缓加入盛有水的烧杯中进行稀释,不能在量筒中稀释浓硫酸,D项错误。4.A容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,正确;容量瓶使用前要先检查是否漏液,正
17、确;容量瓶只能用于配制溶液,不能用来加热,错误;不能用容量瓶贮存配制好的溶液,故正确;不能在容量瓶中溶解固体,正确。5.B玻璃棒中含有钠、钙等元素,会影响焰色反应,A项错误;选择本身颜色较浅的火焰可以减少火焰本身对于实验现象观察的干扰,B项正确;利用焰色反应可以鉴别有焰色现象的金属元素,像Pt等金属元素无焰色则不能通过焰色反应检验,C项错误;非金属单质燃烧时火焰不均为无色,如氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,D项错误。6.A氢氧化钠具有腐蚀性,称量具有腐蚀性的药品应放在小烧杯或称量瓶中进行,错误;将固体转移至烧杯中,加适量蒸馏水溶解,正确;用玻璃杯搅拌加速固体的溶解,正确;玻璃棒引流操作时,玻璃
18、棒下端应靠在容量瓶刻度线下方,错误;轻轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀,正确;加水至刻度线的下方,操作正确,但试剂瓶瓶塞应倒放,防止药品污染,错误;加水到接近刻度线12 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切,但滴管不能伸入容量瓶中,错误;定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶颠倒摇匀多次,正确;A符合题意。7.C量筒的精确度低,只能读到小数点后一位,A项错误;实验室没有480 mL容量瓶,应选择500 mL容量瓶,并利用500 mL进行计算,应称量20.0 g NaOH固体,B项错误;定容时,俯视刻度线,则所配溶液的体积偏小,从而导致所配溶液浓度偏高,
19、C项正确;定容时,胶头滴管不能插入容量瓶内部,D项错误。8.A98%的H2SO4(密度为1.84 g/cm3)溶液是用溶质质量分数表示溶液的浓度,其物质的量浓度c=1.841 00098%98 mol/L=18.4 mol/L;18.4 mol/L H2SO4溶液是用物质的量浓度表示溶液的组成,因此二者是同一浓度的不同表示方法,A项正确,C、D项错误;只有溶液浓度,缺少溶液的体积,不能计算比较溶液中所含H2SO4的物质的量的多少,B项错误。9.BCl-用AgNO3溶液检验,二者反应生成白色沉淀AgCl;CO32-用Ba(NO3)2溶液检验,二者反应生成白色沉淀BaCO3;OH-用Mg(NO3)
20、2溶液检验,二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2;Cl-、CO32-、OH-都和AgNO3溶液反应生成白色沉淀,CO32-、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀;CO32-和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀。为了防止干扰,应该先检验CO32-,再检验OH-,最后检验Cl-,即顺序为,B项正确。10.Ca g Al3+的物质的量为a27 mol,则V mL Al2(SO4)3溶液中Al3+的物质的量浓度为1 000a27V mol/L,14V mL溶液稀释到4V mL,稀释16倍,所以浓度变为原来的116,所以稀释后Al3+的物质的量浓度为1 000a27V116 mol/L,所以S
21、O42-的物质的量浓度为1 000a27V11632=125a36V mol/L,C项正确。11.B实验室没有980 mL容量瓶,要选择1 000 mL容量瓶,需要溶质的物质的量为n(Na2CO3)=0.1 mol/L1 L=0.1 mol,根据n(Na2CO310H2O)=n(Na2CO3),所以m(Na2CO310H2O)=0.1 mol286 g/mol=28.6 g,溶液浓度为0.1 mol/L,A项错误;溶解时进行加热,并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线,由于溶液的体积受热膨胀,遇冷收缩,所以待恢复至室温时,体积不到1 L,根据c=nV,可知V偏小,则c偏高,B项正确;转移时,对用于溶
22、解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤,则溶质的物质的量偏少,根据c=nV,可知n偏小,则c偏低,C项错误;定容后,将容量瓶振荡摇匀,静置,发现液面低于刻度线,若又加入少量水至刻度线,会导致配制溶液的浓度偏低,D项错误。12.C氢氧化铁胶粒可表示为Fe(OH)3n多个氢氧化铁分子,则将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA,A项错误;NaHSO4在溶液中完全电离出Na+、H+、SO42-,其溶液中不含HSO4-,B项错误;NO2和N2O4的混合气体中N原子和氧原子的数目之比为12,则23 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为NA,C项正确;醋酸为
23、弱电解质,在溶液中不能完全电离,则1 L 1 mol/L的醋酸溶液中含有的H+数目小于NA,D项错误。13.D碳酸钠与过量盐酸反应生成NaCl、CO2、H2O,反应后蒸发除去多余的HCl,得到NaCl溶液,A项正确;Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu,反应后过滤可除去Cu和多余的铁粉,得到FeSO4溶液,B项正确;混合物中只有CO2与NaOH反应,然后通入浓硫酸干燥可得到纯净的氢气,C项正确;CaCO3与盐酸反应生成CaCl2、CO2、H2O,会引入新杂质CaCl2,后续通过过滤、蒸发、结晶无法除去,因CaCO3不溶于水,可直接将混合物溶于水,然后过滤、蒸发滤液分离出NaNO3,D项错误。14
24、.C根据题意,浓盐酸的浓度=1 000136.5 mol/L,设浓盐酸的体积为V mL,则水的体积为3V mL,配制后的稀盐酸的质量=1 g/mLV mL+1 g/mL3V mL=(1+3)V g,稀盐酸的体积=(1+3)V2 mL,结合稀释定律,c浓V浓=c稀V稀,c稀=c浓V浓V稀=1 000136.5V(1+3)V2 mol/L=1 0001236.5(1+3) mol/L。15.D根据溶解度的定义可知,S=1-100 g,A项正确;c=m40V10-3=25mV,B项正确;c=1 000d40=25d,C项正确;由c=1 000d40得=40c1 000d100%=4cd%,D项错误。
25、16.答案(1)B(2分)(2)F(2分)(3)C(2分)(4)A(2分)(5)打开分液漏斗上端的玻璃塞(2分)解析(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,只需把溶剂蒸发出去就行,选蒸发装置。(2)氯化钠固体中混有碘,因为碘易升华,采用加热使碘升华后再凝华,进行分离。(3)河水样品中加了少量明矾,因为明矾水解生成的氢氧化铝胶体能净化河水,使杂质形成聚沉物,所以用过滤装置进行分离。(4)除去自来水中的杂质离子Na+、Cl-,通过蒸馏得到蒸馏水。(5)装置E是萃取分液装置,若不把分液漏斗上口打开,漏斗中液体无法顺利滴下,在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外,还必须打开分液漏斗上端的玻璃塞。17.答案
26、(1)增大反应物的接触面积,加快反应速率(2分)(2)CaCO3(2分)(3)CaSO42H2O+2NH3+CO2 CaCO3+(NH4)2SO4+H2O(2分)(4)常温下K2SO4的溶解度小(2分)(5)减少K2SO4的溶解(2分)解析(1)将碳酸钙研成粉末,增大了反应物的接触面积,能够加快反应速率。(2)通过观察流程图可以发现碳酸钙和二氧化碳既是反应物也是生成物,所以题述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3。(3)由流程图可知,反应为CaSO42H2O+2NH3+CO2 CaCO3+(NH4)2SO4+H2O。(4)常温下硫酸钾的溶解度很小,在生成物中会以沉淀形式出现,所以反应可以
27、发生。(5)反应所得晶体为K2SO4,用水洗涤会溶解K2SO4。18.答案(1)4.07(2分)(2)D(2分)(3)质量摩尔浓度(2分)物质的量浓度(2分)解析(1)溶质质量分数为14%的NaOH溶液,在20 时密度为1.153 gcm-3,则根据c=1 000M可知该溶液的物质的量浓度为1 0001.15314%40 mol/L=4.04 mol/L;设溶液体积为1 L,则溶液的质量为1 153 g,1 L溶液中含有4.04 mol氢氧化钠,质量为4.04 mol40 g/mol=161.6 g,溶剂质量为1 153 g-161.6 g=991.4 g,则该NaOH的质量摩尔浓度为4.04
28、 mol0.991 4 kg=4.07 mol/kg。(2)升高温度后溶液体积增大,溶液质量不变,则溶液的密度减小,A错误;升高温度后溶液体积增大,B错误;升高温度后溶液体积增大,则NaOH的物质的量浓度减小,C错误;温度升高对氢氧化钠的物质的量、溶液质量没有影响,所以NaOH的质量摩尔浓度不变,D正确。(3)物质的量浓度c=nV,物质的量浓度因体积受温度影响而变化,而质量摩尔浓度用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示,质量、物质的量不受温度影响,所以从浓度值的稳定性方面来看,更优越的是质量摩尔浓度,物质的量浓度配制溶液需要量取体积,而质量摩尔浓度需要称量质量,所以从溶液配制方便性的方面
29、来看,物质的量浓度更优越。19.答案.(1)26.5(2分)检漏(2分)(2)DBCAFE(2分).(1)1.0 molL-1(2分)(2)0.15 molL-1(2分)(3)632(2分)(4)125a9V(2分)解析.(1)实验室没有480 mL规格的容量瓶,需用500 mL容量瓶,则该同学用托盘天平应称量0.5 L0.5 molL-1106 gmol-1=26.5 g Na2CO3粉末;使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏液。(2)配制过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、振荡等,则先后顺序为DBCAFE。.(1)100 mL硫酸钠溶液中n(Na+)=2n(SO
30、42-)=0.2 mol,c(SO42-)=n(SO42-)V液=0.1mol0.1 L=1.0 molL-1。(2)根据电荷守恒可知,c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-),2c(SO42-)=c(Na+)+2c(Mg2+)-c(Cl-)=0.2 molL-1+0.25 molL-12-0.4 molL-1=0.3 molL-1,c(SO42-)=0.15 molL-1。(3)若生成沉淀AgCl的质量相等,设AgCl为1 mol,则n(NaCl)=1 mol、n(CaCl2)=0.5 mol,n(AlCl3)=13 mol,故NaCl、CaCl2、AlCl3的物质的
31、量之比为1 mol0.5 mol13 mol=632。(4)V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a g,则铝离子物质的量为a27 mol,铝离子浓度为a27V10-3 molL-1=a10327V molL-1,硫酸铝中铝离子与硫酸根离子个数之比为23,则硫酸根离子浓度为32c(Al3+)=32a10327V molL-1,取0.5V mL溶液稀释到2V mL,设稀释后硫酸根离子浓度为c,依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得32a10327V molL-10.5V10-3 L=2V10-3 Lc,解得c=125a9V molL-1。20.答案(1)4.0(3分)(2)7.5(2分)
32、胶头滴管(2分)500 mL容量瓶(2分)BDE(4分)解析(1)c(NaClO)=1 000 mL1.19 gcm-325%74.5 gmol-11 L=4.0 molL-1。(2)应选用500 mL的容量瓶进行配制,所以需要NaClO的质量为0.5 L0.2 molL-174.5 gmol-1=7.45 g,托盘天平只能精确到0.1 g,则应称取7.5 g。配制NaClO溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶等。容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理,对实验结果无影响,A错误;称量使用的砝码已生锈,导致砝码质量增加,因此称取的药品质量偏大,会导致溶液物质的量浓度偏高,B正确;溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤,导致溶质质量偏小,会导致溶液物质的量浓度偏低,C错误;溶解后没有冷却便进行定容,导致溶液体积偏小,会导致溶液物质的量浓度偏高,D正确;定容时俯视刻度线,导致体积偏小,会导致溶液物质的量浓度偏高,E正确;摇匀后发现液面低于刻度线后未作处理,对溶液浓度无影响,F错误。
