1、基本概念复习三分散系知识归纳分散系是物质存在的一种重要形式，而且许多化学反应都是在溶液中进行的，是高考的热点之一。内容主要涉及胶体的制备、性质、鉴别、提纯，溶解度及溶解度曲线的应用与计算。物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。其中被分散的物质称做分散质，分散其他物质的物质称做分散剂。即：分散系分散质十分散剂分散系包括：溶液、悬浊液、乳浊液和胶体。 一溶液1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一的稳定的混合物叫做溶液。 （上面饱和溶液、不饱和溶液、晶体间的关系是一般转化关系，有例外情况）溶质：被溶解的物质(即分散质)溶剂：能溶解其他物质的物质(即分散剂)说明：(1)溶液是
2、分散系中的一种，其分散质通常是分子或离子，大小为109m以下。(2)溶液的特点是：均一、稳定、多为透明。2、常用的溶剂无机溶剂：H2O，NH3(液)，HF(液)等。有机溶剂：C2H5OH，O(C2H5)2，丙酮，苯，CCl4，氯仿(CHCl3)，CS2，汽油等。3、溶液的分类：按状态分成固体“溶液”：例如合金液体“溶液”：例如水溶液气体“溶液”：例如空气按饱和程度分类饱和溶液：一定温度下一定体积的溶液不能再溶解某溶质时叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：一定温度下一定体积的溶液还能继续溶解某溶质时叫做这种溶质的不饱和溶液。4、关于溶解度计算的方法(1)温度不变时，饱和溶液蒸发溶剂或向饱和溶液中
3、加入溶剂时，析出或溶解溶质（达到饱和）的质量x：(2)若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质达到饱和的质量x：(3)溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质达到饱和的质量x：其方法是：先求原饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成的新饱和溶液中的溶剂、溶质的质量，并列相应比例关系计算。(4)加入或析出的溶质带有结晶水；既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化，一般情况下，先求原饱和溶液的溶质与溶剂，再求新饱和溶液中所含溶质与溶剂。5溶液的浓度(1)溶质的质量分数()：用溶质质量占全部溶液质量的百分比来表示的溶液的浓度。(2)物质的量浓度(c)：以1L溶液中含有多少摩尔溶质表示的溶液浓度。溶质的质量
4、分数与物质的量浓度之间的换算关系(必须知道溶液的密度)：c1000/摩尔质量(溶质的)注意：既然溶解度是指“溶解的最多克数”，那么得到的必定是饱和溶液。但饱和溶液不一定是浓溶液，因为它指的是溶质不能再溶解了，并不是说溶质溶解了很多，如CaCO3饱和溶液中溶质 浓度很小。同样，不饱和溶液也不一定是稀溶液，浓溶液不一定是饱和溶液。二胶体1、定义：分散质的大小介于107109m之间的分散系叫做胶体。2、胶体的分类按分散质的组成分为：粒子胶体：如Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体分子胶体：如蛋白质溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系按分散剂的状态分成：液溶胶：如Na2SiO3溶于水所得分散系，肥
5、皂水固溶胶：有色玻璃气溶胶：烟、云、雾3、胶体的性质、提纯、凝聚方法 胶体的性质及意义胶体的性质原因意义丁达尔现象（光学性质）胶粒对光的散射区别胶体与溶液的方法布朗运动（动力学性质）胶粒与水分子撞击产生的不规则运动证明分子是运动的胶体的聚沉胶体粒子结合成大颗粒而沉降破坏胶体，如做豆腐电泳现象（电学性质）胶粒带电荷静电除尘粘性总表面积大，吸附性强胶水渗析胶粒直径大于小分子、离子直径而不能透过半透膜净化胶体 4、胶体的制备(1)物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)(2)水解法：Fe(OH)3胶体向20mL沸蒸馏水中滴加1mL2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe
6、(OH)3胶体。离子方程式为(3)复分解法：AgI胶体向盛10mL 0.01molL1 KI的试管中，滴加810滴0.01molL1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体。硅酸胶体在一大试管里装入5mL10mL1molL1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得。离子方程式分别为： Ag+I=AgI(胶体)SiO32+2H+2H2O=H4SiO4(胶体)复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀。5、常见的胶体分散系FeCl3溶液，AlCl3溶液或明矾溶液，水玻璃，肥皂水等。形成胶体的原因是盐水解生成不溶物所致。FeCl3溶液：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+明矾
7、溶液：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+水玻璃：SiO32+3H2OH4SiO4(胶体)+2OH肥皂水：C17H35COO+H2OC17H35COOH(胶体)+OHAg+XAgX(胶体)土壤胶体。豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。有色玻璃，如蓝色钴玻璃(分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃)。烟、云、雾。 三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径107m外观均一、透明、稳定多数均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定分散质微粒组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、碘酒肥皂水、淀粉溶液泥水 三结晶、结晶水、结晶水合物
8、结晶：从溶液中析出晶体的过程。结晶水：以分子形式结合在晶体中的水，叫结晶水，它较容易分解出来，如：Na2CO3H2ONa2CO3+10H2OCuSO45H2OCuSO4+5H2O结晶水合物：含有结晶水的化合物叫做结晶水合物。结晶水合物容易失去结晶水。常见的结晶水合物有：CuSO45H2O(胆矾、蓝矾)FeSO47H2O(绿矾)ZnSO47H2O(皓矾)Na2CO310H2O(晶碱)Na2SO410H2O(芒硝)Na2S3O35H2O（大苏打、海波）MgCl2KCl6H2O(光卤石)MgSO47H2O（泻盐）KAl(SO4)212H2O或K2SO4Al2(SO4)324H2O (明矾)CaSO4
9、2H2O(石膏)2CaSO4H2O(熟石膏)mSiO2nH2O (硅胶)H2C2O42H2O(草酸晶体)四风化与潮解1、风化：结晶水合物在常温和较干燥的空气里失去部分或全部结晶水的现象叫风化。本质：结晶水合物分解。Na2CO310H2ONa2CO3十10H2O(无色晶体) (白色粉末)现象：由晶体状逐渐变成粉末状。2、潮解：某些易溶于水的物质吸收空气中的水蒸气，在晶体表面逐渐形成溶液或全部溶解的现象叫潮解。易潮解的物质有：CaCl2，MgCl2，NaOH等。(1)粗盐易潮解，而精盐不易潮解。这是因为粗盐中含有少量MgCl2杂质的缘故。(2)一小块NaOH固体露置在空气中，会逐渐地表面变湿无色晶
10、体白色粉末。这是因为NaOH因其吸水性吸收了空气中水分而使自身溶解，之后NaOH溶液与空气中CO2反应生成Na2CO310H2O晶体，最后Na2CO310H2O风化成Na2CO3。(3)因为NaOH易潮解，所以用它作干燥剂时常与CaO混合制成碱石灰，以防其潮解。五化学概念中的常用定律（1）质量守恒定律（物料守恒）：参加反应的物质的总质量生成的物质的总质量。（2）阿伏加德罗定律及其推论（气体定律）：对于任意两组气体，只要T、P、V、n四个量中有三个相同，则两种气体的另一量必定相同。（3）能量守恒定律（盖斯定律）：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。例题讲解例1 下列有关胶体和
11、溶液的比较中正确的是 ( )A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律C溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁达尔现象D通电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动解析：A胶体的分散质粒子带有电荷，但整个胶体不带电；B溶液中的溶质粒子和胶体粒子的运动均无规律，但胶体粒子比溶质粒子大，其无规则的运动现象可用电子显微镜观察得到；C. 溶质粒子太小，无丁达尔效应，而胶体有丁达尔效应；D如果溶质粒子是某种分子，则在通电时不会向两校移动。所以，上述比较中，只有C项正确。答案：C例2 将不溶性物质与KCl固体混合后放入一定量的水中，充分搅拌后
12、，有以下实验数据：温度（）204060剩余固体物质(g)382010已知KCl的溶解度(g)20304050607034.037.040.042.645.548.6 求：(1)所加入水的质量是多少?(2)该固体混合物中KCl的含量是多少g?(3)使60时所得的溶液成为饱和溶液，应加入多少g KCl？解析：从剩余的固体物质可知20、40时都是饱和溶液，而60时虽然剩余l0g，但不一定是饱和溶液，原因是10 g可能全部是杂质，没有比60更高的实验数据，因此无法判断60时是否为饱和溶液。(1)设加入水的质量为xg(40-34)100=(38-20)x x=300g温度由40升到60应溶解的KCl为：
13、300g=16.5g而实际只溶解了(20-10)g10g，所以60时为KCl的不饱和溶液。(2)该固体混合物中KCl 的含量是：300g+(38-10)g=130g或300g+(20-10)g=130(3)应加入的KCl质量为 300g-130g=6.5g例3 某温度下，在100 g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO45H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合 ( )A.m=B.m=C.m=D.m=解析：根据溶解度定义求解：答案：B例4 A、B两种化合物的溶解度曲线如图所示，现要用结晶法从A、B混合物中提取A(不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响)。 (1)取50g混合物，
14、溶于100g热水，然后冷却至20。若要使A析出而B不析出。 则混合物中B的质量分数(B)最高不能超过多少?(写出推理及计算过程)(2)取Wg混合物。溶于100 g的热水，然后冷却至10若仍要使A析出而B不析出。请写出下列两种情况下，混合物中A的质量分数(A)应满足什么关系式。(以W、a、b表示)当Wa+b时, A%_解析：(1)在20时，若要B不析出，该溶液中B的质量不能超过20 g，由于A、B质量共50g，所以这时A的质量超过30 g，大于它的溶解度，A析出。符合题意。即50 gB20 g，B40。(2)根据题意应满足下列关系式 解得： 显然，答案应取(1)(2)两解之较大者。根据差值比较法有：当W 为解当Wa+b时,因为 所以 (2)式A% 为解答案：(1)B%40%； (2) ；
