1、第一节 原子结构与元素周期表基础课时18 原子结构学 习 任 务1知道原子的结构及构成原子的粒子间的关系；根据原子核外电子排布规律，能画出120号元素的原子结构示意图。培养学生“微观探析与证据推理”的核心素养。2了解预测、假设、模型等方法在研究原子结构中的作用，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。一、原子的构成1构成原子2质量数(1)概念：质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。(2)关系：质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。3原子结构模型的演变 一种中子数为9的氧原子的质量数为多少？核外电子数为多少
2、？其二价氧离子的质量数为多少？核外电子数为多少？提示 17,8,17,10 (正确的打“”，错误的打“”)(1)原子呈电中性，其质量主要集中在原子核上。( )(2)相对原子质量就是质量数。( )(3)任何粒子的质子数等于电子数。( )(4)阳离子的质量数等于其中的质子数与中子数之和。( )答案 (1) (2) (3) (4)二、原子的核外电子排布1电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数1234567字母代号KLMNOPQ离核远近由近到远能量高低由低到高2
3、.电子分层排布(1)能量最低原理核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按KLMN顺序排列。(2)电子层最多容纳的电子数第n层最多容纳2n2个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32。最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。次外层最多能容纳的电子数不超过18个。 (正确的打“”，错误的打“”)(1)原子的核外电子是分层排布的，每层电子数相同。( )(2)电子的能量按K、L、M层顺序依次升高。( )(3)原子与相应离子的电子层数相同。( )(4)任何原子的最外层电子数最多为8。( )答案 (1) (2)
4、(3) (4) 有下列示意图 ，其中表示原子的为_(填序号，下同)，表示阳离子的为_，表示阴离子的为_。答案 原子构成粒子及“各数”关系已知原子符号(X)表示质量数为A、质子数为Z的X原子，如8O、Cl，请回答探究。18O和8O2中的质子数、中子数、电子数分别为多少？答案 8O：8、8、8 8O2：8、8、102.K和K中的质子数、中子数、电子数分别为多少？答案 K：19、20、19；K：19、20、183核内中子数为a的R2，质量数为b，则mgR2中含有的质子数、中子数、电子数分别为多少？(列式计算)答案 (ba)NA，aNA，(ba2)NA。1粒子符号()中各数字的含义2.“各数”的定量关
5、系(1)电性关系原子：质子数(Z)核外电子数阴离子(Rn)：质子数(Z)核外电子数n阳离子(Rn)：质子数(Z)核外电子数n(2)质量关系：对于原子及相应的离子均满足质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。注意：并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成，如H原子核内无中子。在原子中，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数。在任何微粒中，质子数都等于核电荷数，但质子数与核外电子数不一定相等，如阴离子(如Cl)的质子数小于其核外电子数，阳离子(如Na)的质子数大于其核外电子数。1某2价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是( )A24 B30 C32 D34B Z242，
6、中子数N562630，B项正确。2核内中子数为N的R2，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是( )A(AN8) molB(AN10) molC(ANZ) molD(AN6) molA 在化学变化中质子、中子均不变，故R2的质量数为A，中子数为N，则R原子的质量数也为A，中子数也为N，质子数为AN。R2的氧化物为RO，摩尔质量为(A16) gmol1，n g RO的物质的量为 mol。1 mol RO中含质子(AN8) mol，故n g RO中含质子的物质的量为(AN8) mol，A项正确。核外电子排布1画出O、O2、Cl、Cl、K、K的结构示意图。2原子最外层电子数等于次外层电
7、子数的2倍、3倍的元素，分别是什么元素？答案 碳(C)，氧(O)310e的原子、分子、离子分别有哪些？答案 Ne；CH4、NH3、H2O、HF；N3、O2、F、Na、Mg2、Al3等1原子核外电子排布规律“四最”(1)“一个最低”核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由内向外从能量较低的电子层逐步向能量较高的电子层排布，即排满K层再排L层，排满L层再排M层，依此类推。(2)“三个最多”各电子层最多容纳的电子数是2n2。如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为2、8、18、32。最外层电子数最多是8(K层是最外层时，最多是2)。次外层电子数最多是18。2原子核外电子排布的表示方法(1)原子结
8、构示意图。小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。弧线表示电子层。弧线内数字表示该层中的电子数。(2)离子结构示意图。当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。3常见含2e、10e、18e的粒子(1)含有2个电子的粒子： Li、Be2、H、He、H2。(2)含有10个电子的粒子分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne阳离子：Na、Mg2、Al3、NH、H3O阴离子：N3、O2、F、OH、NH(3)含有18个电子的粒子分子：
9、Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4等阳离子：K、Ca2阴离子：P3、S2、HS、Cl3核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为2a1。下列有关元素X的说法中，不正确的是( )A元素X的原子核内质子数可能为2a21B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用C 核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a1，当a1时，最外层电子数为3，不符合题意；a2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；a3
10、时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，则X可能为N或Cl。a2时，质子数为22217，a3时，质子数为232117，A项正确；N2和Cl2中N和Cl的化合价为0，处于中间价态，既可升高又可降低，故N2和Cl2既能作氧化剂又能作还原剂，B项正确；若X为Cl，则Cl的最外层电子数为8，不是232，C项错误；Cl形成的化合物HClO可用于杀菌消毒，D项正确。4下列粒子的结构示意图正确的是( )A B中粒子结构示意图是Cl而不是Cl，C中Ar的原子结构示意图应为 ，D中K的原子结构示意图应为。5与OH具有相同质子数和电子数的粒子是( )AH2OBFCNaDNH3B OH具有9个质子，10个电子
11、；H2O 具有10个质子，10个电子；F具有9个质子，10个电子；Na具有11个质子，10个电子；NH3具有10个质子，10个电子。1原子的化学性质主要决定的“数”为( )A质子数 B质量数C中子数D电子数答案 D2电子数为18，中子数为18的R的质量数为( )A18 B17 C36 D35D A1818135，D项正确。3下列说法中正确的是( )A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层C某原子M层电子数为L层电子数的4倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等的元素为氧元素D 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，A项错误；原子核外电子通常先排在能量低的电子层上，但不完全遵循先排满内电子层，再排外电子层的规律，如钾原子的N层上有1个电子，若该电子排在M层上，则M层变为最外层，且有9个电子，不符合最外层电子数不超过8的规律，B项错误；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层最多只能容纳18个电子，C项错误；O2的结构示意图是，D项正确。4下列原子(离子)的结构示意图正确的是( )磷原子 碳原子 钠原子 氧离子A B C D答案 D5(素养题)已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为ABB，可知C为氯元素。答案 (1)C Si Cl
