1、2015年广东省湛江师院附中高考化学模拟试卷一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分1化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是( )A煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本2下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )AMgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应BNa和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱CMg和Al都可以用电解法冶炼得到DNa
2、2O和Na2O2与CO2反应产物相同3下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )ApH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Cu2+B加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、CO32C无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4D含有大量NaClO的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAC1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NAD标况下，11.2 L CCl4所含的分子数目为0.5N
3、A5如图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A原子半径：ABCDBE、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应C气态氢化物稳定性：DIGHDE和C元素形成的化合物中只存在离子键6下列陈述、正确并且有因果关系的是( )遶項陈述陈述ACaCO3是难溶物向CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀B明矾能水解生成Al（OH）3胶体实验室用明矾与水反应制Al（OH）3沉淀CSiO2是酸性氧化物SiO2不与任何酸反应DZn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料AABBCCDD二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分在每小题给出的四个选项
4、中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分7下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )A常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）B0.1 molL1 Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）C0.1 molL1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（ Cl）D向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）8下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是( )A证明温度对平衡移动的影响B 吸收
5、HCl尾气C制备氢氧化亚铁D验证溴乙烷消去反应生成了乙烯三非选择题：本大题共4小题，共64分按题目要求作答解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位9（16分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：试回答下列问题：（1）化合物化合物的有机反应类型：_；化合物的含氧官能团名称为_；（2）化合物在银氨溶液中发生反应化学方程式：_；（3）有机物X为化合物的同分异构体，且知有机物X有如下特点：是苯的对位取代物； 能与NaHCO3反应放出气体； 能发生银镜反应请写出化合物X的结构简式_、_（4）下列说
6、法正确的是_；A化合物遇氯化铁溶液呈紫色 B化合物能与NaHCO3溶液反应C.1mol化合物完全燃烧消耗 9.5molO2 D.1mol化合物最多能与4molH2反应（5）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物，则R在NaOH/乙醇溶液中反应的化学方程式为_10（16分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H0为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间（s）012345c（NO）（
7、mol/L）1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c（CO）（mol/L）3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）前2s内的平均反应速率（N2）=_；CO的平衡转化率为_（结果均保留两位有效数字）（2）写出该反应的平衡常数K的表达式_（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度D缩小容器的体积（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提
8、高化学反应速率某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中实验编号T（）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）2801.201035.80103822801.201035.801031243501.201035.80103124以上三组实验的实验目的是_请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（5）已知CO的燃烧热为284kJ/mol，且N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180kJ/mol；则反应2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H=_11（16分）电镀污泥中含有Cr（O
9、H）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧钾氧化法”回收K2Cr2O7等物质已知：水浸后溶液中存在K2CrO4、KAlO2、K2ZnO2等物质除去滤渣2后，溶液中存在如下反应：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O（1）水浸后的溶液呈_（填“酸”、“碱”、“中”）性；滤渣2的主要成分有Zn（OH）2、_；（2）完成氧化焙烧过程中生成K2CrO4的化学方程式Cr（OH）3+K2CO3+_K2CrO4+CO2+_（3）“系列操作”中为：继续加入H2SO4，_冷却结晶，过滤继续加入H2SO4目的是_（4）工业上还可以在水浸过滤后的K2CrO4溶液中加入适量H2SO4，用
10、石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：_（5）电解法处理酸性铬废水（主要含Cr2O72）时，用铁板分别作阳极、阴极，处理过程中存在反应：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3沉淀形式除去，下列说法不正确的是A阳极反应为：Fe2eFe2+B电解过程中溶液pH不会变化C电解过程中没有Fe（OH）3沉淀生成 D电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O72被还原12（16分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3（g）+CO2（g
11、）NH2COONH4（s）H0（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是_（2）制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中 当悬浮物较多时，停止制备注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质发生器用冰水冷却的原因是_液体石蜡鼓泡瓶的作用是_从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_（填写操作名称）为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填写选项序号）a常压加热烘干 b高压加热烘干 c减压40以下烘干（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种设计方案，进行成分探究限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石
12、灰水、AgNO3溶液、稀盐酸实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解得到无色溶液步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵步骤3：向试管中继续加入_，证明固体中含有碳酸氢铵根据的结论：取氨基甲酸铵样品6.58g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为3.94g则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_保留两位有效数字，已知Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（BaCO3）=1972015年广东省湛江师院附中高考化学模拟试卷一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分在每
13、小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分1化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是( )A煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本【考点】煤的干馏和综合利用；油脂的性质、组成与结构；合成材料 【专题】有机化合物的获得与应用【分析】A煤的气化、液化都是化学变化； B油脂碱性条件下水解，可生成肥皂；C碳纤维是碳的单质；D聚氯乙烯添加的增塑剂、防老剂等主要辅料有毒性【解答】解：A煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分
14、氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故A错误； B地沟油的主要成分是油脂，油脂碱性条件下水解成为造化反应，可生成肥皂，故B正确；C合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故C错误；D聚氯乙烯也是经常使用的一种塑料，它是由聚氯乙烯树脂、增塑剂和防老剂组成的树脂，本身并无毒性但所添加的增塑剂、防老剂等主要辅料有毒性，日用聚氯乙烯塑料中的增塑剂，主要使用对苯二甲酸二丁酯、邻苯二甲酸二辛酯等，这些化学品都有毒
15、性，聚氯乙烯的防老剂硬脂酸铅盐也是有毒的，故D错误故选B【点评】本题主要考查了生活的化学相关的知识，掌握煤的气化和液化、有机高分子材料等知识是解答的关键，题目难度不大2下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )AMgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应BNa和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱CMg和Al都可以用电解法冶炼得到DNa2O和Na2O2与CO2反应产物相同【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；镁的化学性质 【专题】元素及其化合物【分析】AAl2O3能与强碱溶液反应；BFe与水蒸气反应生成四氧化三铁；CMg、Al属于活泼金属要用电解法冶炼；DNa2O与CO2反应生成碳
16、酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气【解答】解：AAl2O3属于两性氧化物能与强碱溶液反应生成盐和水，MgO属于碱性氧化物与碱不反应，故A错误；BFe与水蒸气反应生成四氧化三铁，不生成碱，Mg与热水反应生成氢氧化镁，故B错误；CMg、Al属于活泼金属要用电解法冶炼，分别电解熔融的氯化镁和氧化铝，故C正确；DNa2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，所以Na2O和Na2O2与CO2反应产物不完全相同，故D错误故选C【点评】本题考查较为综合，涉及金属的性质以及应用，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累3下列各组离子
17、在指定溶液中能大量共存的是( )ApH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Cu2+B加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、CO32C无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4D含有大量NaClO的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】ApH=2的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；B加入KSCN显红色的溶液中存在铁离子，铁离子与碳酸根离子发生双水解反应；C高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；D次氯酸钠能够氧化亚铁离子【解答】解：ApH=2的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NH4+、
18、Na+、Cl、Cu2+之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B加入KSCN显红色的溶液中存在铁离子，Fe3+与CO32发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CMnO4为有色离子，在溶液中不能大量共存，故C错误；DNaClO、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液
19、中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在等，试题培养了学生的灵活应用能力4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAC1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NAD标况下，11.2 L CCl4所含的分子数目为0.5NA【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A1mol氯气完全反应最多得到2mol电子；B氨气分子中含有3个氮氢共价键，0.1mol氨气中含有0.3mol共价键；C过氧化钠中含
20、有的阴离子为过氧根离子，则1mol过氧化钠中含有3mol阴阳离子；D标准状况下，四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量【解答】解：A1mol氯气与足量铁完全反应得到2mol电子，转移电子数为2NA，故A错误；B标况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol，0.1mol氨气分子中含有0.3mol共价键，含有共价键的数目为0.3NA，故B错误；C1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有2mol钠离子、1mol氧离子和过氧根离子，总共含有3mol电子，含有的阴、阳离子总数是3NA，故C正确；D标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L四氯化碳的物质的量，故D
21、错误；故选C【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项D为易错点，需要明确四氯化碳、水、乙醇、氟化氢等物质在标况下的状态不是气体5如图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A原子半径：ABCDBE、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应C气态氢化物稳定性：DIGHDE和C元素形成的化合物中只存在离子键【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，
22、A、B、C、D处于第二周期，A、B、C、D的最外层电子数依次为4、5、6、7，故A为碳元素、B为N元素、C为O元素、D为F元素；E、F、G、H、I处于第三周期，最外层电子数分别为1、3、5、6、7，故E为Na元素、F为Al元素、G为P元素、H为S元素、I为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题【解答】解：都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，A、B、C、D处于第二周期，A、B、C、D的最外层电子数依次为4、5、6、7，故A为碳元素、B为N元素、C为O元素、D为F元素；E、F、G、H、I处于第三周期，最外层电子数分别为1、3、5、6、7，故E为Na元素、F为A
23、l元素、G为P元素、H为S元素、I为Cl元素A同周期自左而右原子半径减小，故原子半径ABCD，故A错误；BE、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸反应，故B正确；C同周期自左而右，非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性H2OPH3，故C错误；DN元素、O元素形成的化合物只存在共价键，故D错误，故选B【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构6下列陈述、正确并且有因
24、果关系的是( )遶項陈述陈述ACaCO3是难溶物向CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀B明矾能水解生成Al（OH）3胶体实验室用明矾与水反应制Al（OH）3沉淀CSiO2是酸性氧化物SiO2不与任何酸反应DZn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料AABBCCDD【考点】硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物 【分析】A碳酸为弱酸不能制取盐酸；B实验室用硫酸铝和氨水制取氢氧化铝；C二氧化硅和HF反应生成四氟化硅和水；D锌为金属单质，易失电子而具有还原性，具有金属通性而能导电【解答】解：A、CO2通入CaCl2溶液中如果反应产生白色沉淀，同时应生成氯化氢，依据强酸制弱酸的原理，该反应不能发生，
25、故A错误；B氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，实验室用硫酸铝和氨水制取氢氧化铝，明矾能水解生成氢氧化铝胶体但水解程度较小，故B错误；C二氧化硅和HF反应生成四氟化硅和水，II错误，故C错误；D锌为金属单质，易失电子而具有还原性，具有金属通性而能导电，所以可用作锌锰干电池的负极材料，且二者有因果关系，故D正确；故选D【点评】本题考查了常见无机物性质，题目难度不大，熟悉各种物质的性质是解题关键，注意D选项为易错选项二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分7下列各溶液中，微粒的物
26、质的量浓度关系不正确的是( )A常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）B0.1 molL1 Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）C0.1 molL1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（ Cl）D向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）【考点】离子浓度大小的比较 【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题【分析】A弱碱存在电离平衡，氨水平衡状态下氢氧根离子浓度和盐酸溶液中氢离子浓度相同，反应后又继续电离出氢氧根离子，溶液显碱
27、性；B碳酸钠溶液中组成物料守恒钠元素和碳元素相同，n（Na）=n（C）；C氯化铵溶液中铵根离子水解，导致铵根离子浓度减小；D向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，依据溶液中电荷守恒分析判断【解答】解：A弱碱存在电离平衡，氨水平衡状态下氢氧根离子浓度和盐酸溶液中氢离子浓度相同，反应后又继续电离出氢氧根离子，溶液显碱性，c（NH4+）c（Cl），溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），故A正确；B碳酸钠溶液中组成物料守恒钠元素和碳元素相同，即满足物料守恒：n（Na）=n（C），0.1 molL1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3）+c（CO32）
28、+c（H2CO3），故B错误；C氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，则c（NH4+）c（ Cl），故C错误；D向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），结合c（H+）c（OH）可知：c（Na+）c（CH3COO），离子浓度大小为：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），故D正确；故选BC【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意根据电荷守恒、物料守恒及盐类水解原理进行分析，A为易错点，注意混合液中氨水过量，溶液呈碱性8下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是( )A证明温度对平衡
29、移动的影响B 吸收HCl尾气C制备氢氧化亚铁D验证溴乙烷消去反应生成了乙烯【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合 【专题】实验评价题；化学实验基本操作【分析】A.2NO2N2O4 H0，由颜色的变化可知平衡移动的方向；BHCl极易与NaOH溶液反应，可发生倒吸；C氢氧化亚铁易被氧化，制备时应隔绝空气；D溴乙烷与NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯，挥发的乙醇被水吸收，则试管中高锰酸钾可氧化乙烯【解答】解：A.2NO2N2O4 H0，由颜色的变化可知平衡移动的方向，则图中装置可证明温度对平衡移动的影响，故A正确；BHCl极易与NaOH溶液反应，可发生倒吸，则应加倒扣的漏斗吸收，故B错误；C氢氧化
30、亚铁易被氧化，制备时应隔绝空气，则在液面下挤出NaOH溶液，故C错误；D溴乙烷与NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯，挥发的乙醇被水吸收，则试管中高锰酸钾可氧化乙烯，则高锰酸钾溶液褪色可验证溴乙烷消去反应生成了乙烯，故D正确；故选AD【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学平衡、物质制备、有机物的结构与性质等，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大三非选择题：本大题共4小题，共64分按题目要求作答解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分有数值计算的题，答案中必须明确写出
31、数值和单位9（16分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：试回答下列问题：（1）化合物化合物的有机反应类型：消去反应；化合物的含氧官能团名称为羟基、醛基；（2）化合物在银氨溶液中发生反应化学方程式：；（3）有机物X为化合物的同分异构体，且知有机物X有如下特点：是苯的对位取代物； 能与NaHCO3反应放出气体； 能发生银镜反应请写出化合物X的结构简式、（4）下列说法正确的是AC；A化合物遇氯化铁溶液呈紫色 B化合物能与NaHCO3溶液反应C.1mol化合物完全燃烧消耗 9.5molO2 D.1mol化合物最多能与4molH2反应（5）有机物R（C9H9ClO3）经过
32、反应也可制得化合物，则R在NaOH/乙醇溶液中反应的化学方程式为或【考点】有机物的推断 【专题】简答题；结构决定性质思想；演绎推理法；有机物的化学性质及推断【分析】（1）化合物II化合物III的变化是羟基转变为碳碳双键，发生消去反应；根据化合物的结构简式可知含氧官能团名称，（2）化合物III含有醛基，能和银氨溶液发生银镜反应；（3）是苯的对位取代物，能与NaHCO3反应放出气体说明含有羧基，能发生银镜反应说明含有醛基，据此写出其结构简式；（4）A含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应；B含有羧基反应的有机物能和碳酸氢钠反应；C化合物IV的分子式为C9H8O3，1mol化合物IV完全燃烧消
33、耗的氧气的物质的量=（9+）mol=9.5mol；D.1mol苯环需要3mol氢气，1mol碳碳双键需要1mol氢气，1mol醛基需要1mol氢气，据此判断需要氢气的物质的量；（5）含有氯原子的有机物R在氢氧化钠的醇溶液中能发生消去反应生成含有碳碳双键的物质，据此写出反应方程式【解答】解：（1）化合物II化合物III的变化是羟基转变为碳碳双键，发生消去反应；根据化合物的结构简式可知其中含氧官能团名称为羟基、醛基，故答案为：消去反应；羟基、醛基； （2）化合物III含有醛基，能和银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为：，故答案为：；（3）是苯的对位取代物，能与NaHCO3反应放出气体说明含有羧基，能
34、发生银镜反应说明含有醛基，所以该物质的结构是为：、，故答案为：； （4）A含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应，化合物I含有酚羟基，所以遇氯化铁溶液呈紫色，故正确；B含有羧基反应的有机物能和碳酸氢钠反应，化合物II不含羧基，所以不能与碳酸氢钠溶液反应，故错误；C化合物IV的分子式为C9H8O3，1mol化合物IV完全燃烧消耗的氧气的物质的量=（9+）mol=9.5mol，故正确；D.1mol苯环需要3mol氢气，1mol碳碳双键需要1mol氢气，1mol醛基需要1mol氢气，所以1mol化合物III能与5mol H2反应故错误；故选：AC； （5）R在NaOH醇溶液中发生消去反应，反应
35、方程式为：或，故答案为：或【点评】本题考查了有机物反应方程式的书写、反应类型的判断、同分异构体的判断等知识点，难度较大，根据物质具有的性质确定该物质可能含有的官能团，从而写出其结构简式10（16分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H0为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间（s）012345c（NO）（mol/L）1.001034.501042.501041.501041.001041.
36、00104c（CO）（mol/L）3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）前2s内的平均反应速率（N2）=1.9104mol/（Ls）；CO的平衡转化率为25%（结果均保留两位有效数字）（2）写出该反应的平衡常数K的表达式（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是CDA选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度D缩小容器的体积（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面
37、实验设计表中实验编号T（）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）2801.201035.80103822801.201035.801031243501.201035.80103124以上三组实验的实验目的是分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（5）已知CO的燃烧热为284kJ/mol，且N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180kJ/mol；则反应2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H=748kJ/mol【考点】化学平衡的计算；化
38、学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断 【专题】化学平衡专题【分析】（1）根据v=计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（N2）；4s时处于平衡状态，CO平衡浓度为2.70103mol/L，转化率=100%；（2）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；（3）达到平衡时提高NO转化率，应使平衡向正反应移动，根据平衡移动原理结合选项解答，注意不能只增大NO的浓度；（4）利用控制变量法分析解答，、研究的是催化剂的比表面积对速率的影响，、的催化剂比表面积相同，研究的是温度对速率的影
39、响，、催化剂的比表面积不同，温度不同，研究温度、催化剂的比表面积对反应速率的影响，绘图时，要注意达平衡的时间、平衡浓度的相对大小：与温度相同，平衡不移动，平衡浓度相同，但催化剂比表面积增大，达平衡时间短；与的催化剂比表面积相同，温度高，温度升高，不仅达平衡时间缩短，平衡向左移动，使NO的平衡浓度也增大；（5）已知CO的燃烧热为284kJ/mol，则：2CO（g）+O22CO2（g）H=568kJ/mol 又知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180kJ/mol 根据盖斯定律，可得：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）【解答】解：（1）v（NO）=3.75104mol/（
40、Ls），速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）=v（NO）=3.75104mol/（Ls）1.9104mol/（Ls），4s时处于平衡状态，CO平衡浓度为2.70103mol/L，CO转化率=100%=25%，故答案为：1.9104mol/（Ls）；25%；（2）2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）的平衡常数表达式K=，故答案为：；（3）A催化剂不影响平衡的移动，故A错误，B该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，NO的转化率降低，故B错误，C该反应为放热反应，降温平衡正向移动，NO转化率增大，故C正确，D缩小体积，增大压强，平衡向体积减小的方向运动，即正向移动，NO转
41、化率增大，故D正确，故答案为：CD；（4）利用控制变量法分析解答，、研究的是催化剂的比表面积对速率的影响，、的催化剂比表面积相同，研究的是温度对速率的影响，、催化剂的比表面积不同，温度不同，研究温度、催化剂的比表面积对反应速率的影响，故目的是：分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，故答案为：分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律；与温度相同，平衡不移动，平衡浓度相同，但催化剂比表面积增大，达平衡时间短，与的催化剂比表面积相同，温度高，温度升高，不仅达平衡时间缩短，平衡向左移动，使NO的平衡浓度也增大，三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图为：，故答
42、案为：；（5）已知CO的燃烧热为284kJ/mol，则：2CO（g）+O22CO2（g）H=568kJ/mol 又知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180kJ/mol 根据盖斯定律，可得：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g），则H=568kJ/mol180kJ/mol=748kJ/mol，故答案为：748kJ/mol【点评】本题考查化学平衡的计算、化学平衡常数、平衡移动影响因素、影响速率因素探究实验、盖斯定律应用等，（4）中注意利用控制变量法分析解答，需要学生熟练掌握基础知识11（16分）电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通
43、过“中温焙烧钾氧化法”回收K2Cr2O7等物质已知：水浸后溶液中存在K2CrO4、KAlO2、K2ZnO2等物质除去滤渣2后，溶液中存在如下反应：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O（1）水浸后的溶液呈碱（填“酸”、“碱”、“中”）性；滤渣2的主要成分有Zn（OH）2、Al（OH）3；（2）完成氧化焙烧过程中生成K2CrO4的化学方程式Cr（OH）3+K2CO3+3O2K2CrO4+CO2+6H2O（3）“系列操作”中为：继续加入H2SO4，蒸发浓缩冷却结晶，过滤继续加入H2SO4目的是增大c（H+）浓度，使平衡2CrO42+2H+Cr2O72+H2O向正反应方向移动，有利于将K2CrO4
44、转化为K2Cr2O7产品（4）工业上还可以在水浸过滤后的K2CrO4溶液中加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：CrO42+8H+6e=Cr+4H2O（5）电解法处理酸性铬废水（主要含Cr2O72）时，用铁板分别作阳极、阴极，处理过程中存在反应：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3沉淀形式除去，下列说法不正确的是A阳极反应为：Fe2eFe2+B电解过程中溶液pH不会变化C电解过程中没有Fe（OH）3沉淀生成 D电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O72被还原【考点】物质分离和提纯的方法和基
45、本操作综合应用；制备实验方案的设计 【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合【分析】以含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质的电镀污泥为原料，烘干后加入碳酸钾和氧气高温灼烧发生反应4Cr（OH）3+4K2CO3+3O24K2CrO4+6H2O+4CO2，Al2O3+K2CO3K2AlO3+CO2，ZnO+K2CO3K2ZnO2+CO2，水浸后过滤得到滤渣CuO、NiO，滤液为K2CrO4，KAlO2、K2ZnO2等，调节溶液PH沉淀ZnO22离子和偏铝酸根离子，过滤得到滤液K2CrO4，滤渣2的主要成分有Zn（OH）2、Al（OH）3，滤液K2CrO4加入
46、硫酸酸化生成重铬酸钾溶液，通过提纯得到重铬酸钾，（1）从盐类水解的角度解答；水浸后溶液中存在K2CrO4、KAlO2、K2ZnO2等物质，加入硫酸调节溶液的pH可得到Zn（OH）2、Al（OH）3沉淀；（2）氧化焙烧过程中有氧气参加反应，结合质量守恒定律完成方程式；（3）水浸后溶液中存在K2CrO4，加入硫酸发生CrO42+2H+Cr2O72+H2O，从平衡移动的角度分析；（4）生成铬的电极发生还原反应，CrO42得到电子生成Cr；（5）AFe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子；B由反应式Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O可知，处理过程中消耗氢
47、离子；C阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根；DFe2e=Fe2+，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe12e6Fe2+Cr2O72，据此计算；【解答】解：（1）水浸后溶液中存在K2CrO4、KAlO2、K2ZnO2等都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，Zn（OH）2、Al（OH）3具有两性，水浸后溶液中存在K2CrO4、KAlO2、K2ZnO2等物质，加入硫酸调节溶液的pH可得到Zn（OH）2、Al（OH）3沉淀，故答案为：碱；Al（OH）3；（2）氧化焙烧过程中有氧气参加反应，根据质量守恒可知还应生成水，反应的方程式为4Cr（OH）3+4
48、K2CO3+3O2=4K2CrO4+4CO2+6H2O，故答案为：4、4、3O2、4、4、6H2O；（3）水浸后溶液中存在K2CrO4，加入硫酸发生CrO42+2H+Cr2O72+H2O，加入硫酸可使平衡向正反应方向移动，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，故答案为：蒸发浓缩；增大c（H+）浓度，使平衡2CrO42+2H+Cr2O72+H2O向正反应方向移动，有利于将K2CrO4转化为K2Cr2O7产品；（4）生成铬的电极发生还原反应，CrO42得到电子生成Cr，反应的电解方程式为CrO42+8H+6e=Cr+4H2O，故答案为：CrO42+8H+6e=Cr+4H2O（5）AFe板作阳极，为活
49、性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe2eFe2+，故A正确；B由反应式Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O可知，处理过程中消耗氢离子，溶液的酸性减弱，溶液pH增大，故B错误；C阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，有Fe（OH）3沉淀生成，故C错误；DFe2e=Fe2+，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe12e6Fe2+Cr2O72，故被还原的Cr2O72的物质的量为1mol，故D正确；故选BC【点评】本题考查物质的分离提纯的综合实验设计，侧重于分离、提纯方案的设计和操作、电解原理、氧
50、化还原反应等，清楚发生的电极反应是解题的关键，题目难度中等，注意把握题给信息和电极方程式的书写12（16分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）H0（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是浓氨水与氢氧化钠固体（或浓氨水与碱石灰或浓氨水与生石灰）（2）制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中 当悬浮物较多时，停止制备注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质发生器用冰水冷却的原因是降低温
51、度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）为了得到干燥产品，应采取的方法是C（填写选项序号）a常压加热烘干 b高压加热烘干 c减压40以下烘干（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种设计方案，进行成分探究限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解得到无色溶液步骤2：向试管中加入
52、过量的BaCl2溶液，静置溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵步骤3：向试管中继续加入少量澄清石灰水溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸氢铵根据的结论：取氨基甲酸铵样品6.58g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为3.94g则样品中氨基甲酸铵的质量分数为76%保留两位有效数字，已知Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（BaCO3）=197【考点】制备实验方案的设计 【专题】无机实验综合【分析】（1）装置1是利用分液漏斗滴入液体溶解锥形瓶中的固体，利用溶解放热使氨水分解生成氨气；（2）反应是放热反应降温平衡正向进行；液体石蜡鼓泡瓶的主要作用是控
53、制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比；生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解； （3）根据实验目的，检验氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种，通过向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵；在不含碳酸铵的基础上在通过向试管中加入少量澄清石灰水，看溶液是否变浑浊证明固体中是否含有碳酸氢铵；碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品中，使碳元素完全转化为碳酸钙，依据碳元素守恒和混合物质量计算物质的量分数【解答】解：（1）把浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠或碱石灰，在溶解过程中放热
54、使浓氨水分解生成氨气，故答案为：浓氨水与氢氧化钠固体（或浓氨水与碱石灰或浓氨水与生石灰）等； （2）反应2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）+Q，是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解；液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率），故答案为：降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率）；制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通
55、入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40以下烘干，故答案：过滤；c；（3）根据实验目的，检验氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种，通过向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵；在不含碳酸铵的基础上在通过向试管中加入少量澄清石灰水，看溶液是否变浑浊证明固体中是否含有碳酸氢铵，故答案为：实验步骤预期现象和结论步骤3：少量澄清石灰水溶液变浑浊取混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品6.58g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为3.94g，即BaCO3为3.94g，物质的量为n=0.02mol，设6.58g样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，由碳元素守恒可知，x+y=0.02mol，78x+79y=6.58g解得x0.064mol y0.046mol 则样品中氨基甲酸铵的质量分数=100%76%，故答案为：76%【点评】本题考查了物质制备实验的设计应用，主要是氨气的制备方法，氨基甲酸的制备实验装置分析判断，实验基本操作，混合物分离的实验设计，有关混合物的计算，题目难度中等
