1、四川省乐山沫若中学高2018级高三上学期第二次月考理科综合-化学试题一、选择题(每小题6分)7、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多B. SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C. Fe2O3呈红棕色,可用作红色油漆D.明矾与水生成Al(OH)3胶体,可用作消毒杀菌剂8、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )A. 标准状况下,14 g C2H4与C3H6的混合气体中含有氢原子数为2NAB.等物质的量的O 与D2O 中所含的中子数均为NA C. 0.1 molL -1的Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数大于0.3NAD. 反
2、应H2SeO3+Cl2+H2OH2SeO4+2HCl中,每消耗22.4LCl2转移电子数为2NA 9、已知NH4CuSO3与足量的稀硫酸混合微热(只有1种元素化合价变化),产生下列现象:有红色金属生成;溶液呈蓝色;有刺激性气味气体产生。据此判断下列说法正确的是( )A.反应中硫酸作氧化剂B. NH4CuSO3中S元素被氧化)C.刺激性气味的气体是氨气D. 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子10、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.少量NaHCO3加入Ca(OH)2溶液中的反应:Ca2+2OH-+2HCO3-= CaCO3+ CO32-+2H2O B. 向NaAlO
3、2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3: CO2 + AlO2- + 2H2O Al(OH)3+ HCO3-C.用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3 + 2H+ Ca2+ H2O + CO2D. (NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量NaOH溶液反应: Fe2+ 2OH- Fe(OH)211、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数为6,Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质,Y的氧化物有两性。则下列说法不正确的是( )A. 原子半径:XYQW
4、B. X、Y的氧化物的水化物的碱性:XYC. Q和W所形成的分子一定为极性键形成的非极性分子D. Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z312、若往20 mL 0.01 molL-lHNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,已知C点时刚好反应完全,下列有关说法不正确的是( )A. HNO2的电离平衡常数:c点b点B. b点混合溶液显酸性:c(Na+) c(NO2) c(H+) c(OH)C. c点混合溶液中:c(Na+) =c(NO2)+ c(HNO2)D. d点混合溶液中:c(Na+) c(OH) c(NO2) c(H+)13、可充电锂电池的
5、总反应式为4Li+2CO2+O2 2Li2CO3,其工作原理如下图所示,放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管中,TEGDME是一种有机溶剂。下列说法中不正确的是( ) A. 放电时,M极发生氧化反应B. 充电时,N极与电源正极相连C. 放电时,N极的电极反应式为2CO2+O2+4Li+4e-2Li2CO3D. 充电时,若有0.2 mol电子发生转移,则N极产生8.8 g CO226、(14分)常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为3.8 ,42 以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。制备产品:将氯气和空气(不参与反应)按体积比13混合通入含水8%的
6、碳酸钠中可制备Cl2O,再用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液 已知:Cl2易溶于CCl4而Cl2O不易溶于CCl4。(1)各装置的连接顺序为。(2)写出装置A的离子方程式 ;装置D的作用是 。盛浓盐酸的仪器名称是 。(3)制备Cl2O的化学方程式为 。(4)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是 。(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是 。测定浓度:(6)已知HClO+2Fe2+H+=Cl-+2Fe3+H2O;MnO4-+5Fe2+8H+= 5Fe3+Mn2+4H2O。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度:量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀释至1
7、00 mL,再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 molL1的FeSO4溶液,充分反应后,用0.05000 molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液24.00 mL,则原次氯酸溶液的浓度为 。(保留4位有效数字)27、(15分)硒化铋(Bi2Se3)可用作半导体材料和温差电材料。用辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含有SiO2、Cu2S、FeS2杂质)制备硒化铋的一种工艺流程如下图所示。 已知:KspBi(OH)3=3.010-7、KspFe(OH)3=4.010-38、KspCu(OH)2=2.010-20、=1.6(1)NaOH的电子式为
8、 。 (2)辉铋矿粉碎的目的是 。 (3)可循环再利用物质的化学式为 。 (4) “酸浸”中浸出Bi3+反应的化学方程式为Bi2S3+NaClO3+6HCl2BiCl3+3S+NaCl+3H2O,反应中每生成16 g S,转移电子数目为 ,写出“酸浸”中浸出Fe3+的反应的离子方程式: 。 (5)若溶液中Fe3+、Cu2+的物质的量浓度均为0.01 molL-1,则当Fe3+沉淀完全时,Cu2+是否沉淀? 。(通过计算说明,当离子浓度小于110-5 molL-1时,认为沉淀完全)(6)电解装置中,NaClO3在 (填“阳极”或“阴极”)得到。 28、(14分)碳、氮、硫三种元素的氧化物在一定程
9、度上都会影响我们的生活环境,但也可将其利用来造福人类。 (1)CO与SO2的反应为2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s)H1。 已知一氧化碳和固体硫的燃烧热H分别为-283.0 kJmol-1、-290.5 kJmol-1,则H1= 。 (2)NOx的排放主要来自于汽车尾气,有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),用活性炭对NO进行吸附。T 下,向V L恒容密闭容器中加入足量的C和4 mol NO气体,测得N2的物质的量随时间关系如下表所示。 时间/min 0 5 10 15 20 n(N2)/mol 0 0.5 0.9 1.2 1.2 当N2的体积分数为20
10、%时,此时正、逆反应速率的关系:v(正) v(逆) (填“”“”或“”“”或“”)。(4)某磷青铜晶胞结构如下图所示。则其化学式为 。该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有 个,这些Sn原子所呈现的构型为 。若晶体密度为8.82 g/cm3,两个最近Sn原子间的距离为 pm(用含NA的代数式表示)。36化学选修5-有机化学 (15分)(略) 参考答案7、C 8、A 9、D 10、 B 11、 C 12、 B 13、 D26、(1)ADBCE(2分)(2)MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O(2分)除去Cl2中HCl ,混合Cl2和空气(2分)分液漏斗(1分)(3)2Na2CO3+2
11、Cl2+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3或Na2CO3+2Cl2=2NaCl+CO2+Cl2O(2分)(4)防止温度过高Cl2O分解(1分)(5)产物纯度更高浓度更大(1分)(6)1.000mol/L(3分)27、(1) (2分) (2)增大接触面积,提高酸浸速率(2分)(3)NaClO3(2分)(4)NA(2分),2FeS2+ClO3-+6H+=2Fe3+Cl-+3H2O+3S,(2分)(5)Fe3+沉淀完全时C(OH-)=1.6x10-11,QCCu(OH)2=0.01x (1.6x10-11)2=2.56x10-24 (2分) 0.5625(2分) 逆向移动(2分)(3)3MPa(1分),该反应正方向气体分子数减小,压强减小,平衡收率降低(2分)(4)4:1(1分) 增大NH3的量, NO转化率增大(2分)35、(1)3d104S1(2分)(2)SP3杂化(1分) (1分) (HO)NO2比(HO)3PO的非羟基氧更多,酸性更强(2分)(3)(1分)(4)Cu3SnP (2分) 4 (2分) 平面正方形(2分) x1010(2分)