1、四川省乐山沫若中学高2018级高三上学期第二次月考理科综合-化学试题一、选择题（每小题6分）7、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Fe2O3呈红棕色，可用作红色油漆D.明矾与水生成Al(OH)3胶体，可用作消毒杀菌剂8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A. 标准状况下，14 g C2H4与C3H6的混合气体中含有氢原子数为2NAB.等物质的量的O 与D2O 中所含的中子数均为NA C. 0.1 molL -1的Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数大于0.3NAD. 反
2、应H2SeO3+Cl2+H2OH2SeO4+2HCl中，每消耗22.4LCl2转移电子数为2NA 9、已知NH4CuSO3与足量的稀硫酸混合微热（只有1种元素化合价变化），产生下列现象:有红色金属生成；溶液呈蓝色；有刺激性气味气体产生。据此判断下列说法正确的是( )A.反应中硫酸作氧化剂B. NH4CuSO3中S元素被氧化）C.刺激性气味的气体是氨气D. 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子10、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A.少量NaHCO3加入Ca(OH)2溶液中的反应:Ca2+2OH-+2HCO3-= CaCO3+ CO32-+2H2O B. 向NaAlO
3、2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3: CO2 + AlO2- + 2H2O Al(OH)3+ HCO3-C.用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3 + 2H+ Ca2+ H2O + CO2D. (NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量NaOH溶液反应: Fe2+ 2OH- Fe(OH)211、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数为6，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，Y的氧化物有两性。则下列说法不正确的是( )A. 原子半径：XYQW
4、B. X、Y的氧化物的水化物的碱性：XYC. Q和W所形成的分子一定为极性键形成的非极性分子D. Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z312、若往20 mL 0.01 molL-lHNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，已知C点时刚好反应完全，下列有关说法不正确的是( )A. HNO2的电离平衡常数：c点b点B. b点混合溶液显酸性：c(Na+) c(NO2) c(H+) c(OH)C. c点混合溶液中：c(Na+) =c(NO2)+ c(HNO2)D. d点混合溶液中：c(Na+) c(OH) c(NO2) c(H+)13、可充电锂电池的
5、总反应式为4Li+2CO2+O2 2Li2CO3，其工作原理如下图所示，放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管中，TEGDME是一种有机溶剂。下列说法中不正确的是( ) A. 放电时，M极发生氧化反应B. 充电时，N极与电源正极相连C. 放电时，N极的电极反应式为2CO2+O2+4Li+4e-2Li2CO3D. 充电时，若有0.2 mol电子发生转移，则N极产生8.8 g CO226、(14分)常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ，42 以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。制备产品：将氯气和空气(不参与反应)按体积比13混合通入含水8%的
6、碳酸钠中可制备Cl2O，再用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液 已知：Cl2易溶于CCl4而Cl2O不易溶于CCl4。（1）各装置的连接顺序为。（2）写出装置A的离子方程式 ；装置D的作用是 。盛浓盐酸的仪器名称是 。（3）制备Cl2O的化学方程式为 。（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是 。（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是 。测定浓度：（6）已知HClO+2Fe2+H+=Cl-+2Fe3+H2O；MnO4-+5Fe2+8H+= 5Fe3+Mn2+4H2O。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至1
7、00 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 molL1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000 molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为 。(保留4位有效数字)27、(15分)硒化铋(Bi2Se3)可用作半导体材料和温差电材料。用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2杂质)制备硒化铋的一种工艺流程如下图所示。 已知：KspBi(OH)3=3.010-7、KspFe(OH)3=4.010-38、KspCu(OH)2=2.010-20、=1.6(1)NaOH的电子式为
8、 。 (2)辉铋矿粉碎的目的是 。 (3)可循环再利用物质的化学式为 。 (4) “酸浸”中浸出Bi3+反应的化学方程式为Bi2S3+NaClO3+6HCl2BiCl3+3S+NaCl+3H2O，反应中每生成16 g S，转移电子数目为 ，写出“酸浸”中浸出Fe3+的反应的离子方程式： 。 (5)若溶液中Fe3+、Cu2+的物质的量浓度均为0.01 molL-1，则当Fe3+沉淀完全时，Cu2+是否沉淀? 。(通过计算说明，当离子浓度小于110-5 molL-1时，认为沉淀完全)(6)电解装置中，NaClO3在 (填“阳极”或“阴极”)得到。 28、(14分)碳、氮、硫三种元素的氧化物在一定程
9、度上都会影响我们的生活环境，但也可将其利用来造福人类。 (1)CO与SO2的反应为2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s)H1。 已知一氧化碳和固体硫的燃烧热H分别为-283.0 kJmol-1、-290.5 kJmol-1，则H1= 。 (2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，用活性炭对NO进行吸附。T 下，向V L恒容密闭容器中加入足量的C和4 mol NO气体，测得N2的物质的量随时间关系如下表所示。 时间/min 0 5 10 15 20 n(N2)/mol 0 0.5 0.9 1.2 1.2 当N2的体积分数为20
10、%时，此时正、逆反应速率的关系：v(正) v(逆) (填“”“”或“”“”或“”)。（4）某磷青铜晶胞结构如下图所示。则其化学式为 。该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有 个，这些Sn原子所呈现的构型为 。若晶体密度为8.82 g/cm3，两个最近Sn原子间的距离为 pm(用含NA的代数式表示)。36化学选修5-有机化学 （15分）（略） 参考答案7、C 8、A 9、D 10、 B 11、 C 12、 B 13、 D26、(1)ADBCE（2分）(2)MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O（2分）除去Cl2中HCl ，混合Cl2和空气（2分）分液漏斗（1分）（3）2Na2CO3+2
11、Cl2+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3或Na2CO3+2Cl2=2NaCl+CO2+Cl2O（2分）(4)防止温度过高Cl2O分解（1分）（5）产物纯度更高浓度更大（1分）（6）1.000mol/L（3分）27、(1) （2分） (2)增大接触面积，提高酸浸速率（2分）(3)NaClO3（2分）(4)NA（2分），2FeS2+ClO3-+6H+=2Fe3+Cl-+3H2O+3S，（2分）(5)Fe3+沉淀完全时C(OH-)=1.6x10-11，QCCu(OH)2=0.01x (1.6x10-11)2=2.56x10-24 （2分） 0.5625（2分） 逆向移动（2分）(3)3MPa（1分），该反应正方向气体分子数减小，压强减小，平衡收率降低（2分）(4)4:1（1分） 增大NH3的量， NO转化率增大（2分）35、（1）3d104S1（2分）（2）SP3杂化（1分） （1分） (HO)NO2比(HO)3PO的非羟基氧更多，酸性更强（2分）（3）（1分）（4）Cu3SnP （2分） 4 （2分） 平面正方形（2分） x1010（2分）