1、装订线学校 班级 姓名 考号 白城市20132014年第一学期期末考试高二化学（试卷一）本试卷分第卷和第卷两部分，满分为100分，答题时间为 90 分钟。考生作答时，选择题答案和非选择题答案写在答题纸上。考试结束后，将答题纸交回。注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号、所在学校准确填写，条形码贴在制定位置上。2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题答案字体工整、清楚。 3、可能用到的相对原子质量： H ： 1 , O ： 16 , C： 12 , N：14, S: 32 Na：23, Cl ： 35.5 , K： 39， Ba：1
2、37 ，Ag：108第卷 选择题 （共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分 共40分）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）A镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 B远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板C常温条件下，在空气中铝不易被腐蚀 D用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜3下列表述中，合理的是（ ）A将
3、水加热，Kw不变，pH不变B把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银 4下列说法正确的是（ ）A草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1molL1KHC2O4溶液中：c（C2O）c（H2C2O4）B在小苏打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH）C相同温度下，1 molL1氨水溶液与0.5molL1氨水溶液中，c（OH）之比是2:1D当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（NH）c（Cl-）c（H+）c（OH-）5下列反应的离子方程式正
4、确的是（ ） ANaHCO3溶液中加入盐酸：CO32+ 2H+ = CO2+ H2OB紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S2H+ + S2C将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至pH=7：2H+ + SO42+ 2OH+ Ba2+ = BaSO4+ 2H2OD电解CuSO4溶液：Cu2+ + 2H2O Cu + O2+ 4H+6已知某溶液中存OH、H+、NH4+和C1四种离子，其浓度大小有如下关系：（ ）c（C1）c（NH4+）c（H+）c（OH）c（C1）c（H+）c（NH4+）c（OH）c（C1）=c（NH4+）且c（OH）=c（H+）c（OH）c（H+）c（C1）c（NH4
5、+）c（H+）c（OH）c（C1）c（NH4+）其中可能的是ABCD7在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)+ Y2(g) 2XY(g) 已达到平衡的是（ ） A容器中的总压不随时间变化 B容器中的气体平均相对分子质量不随时间变化C容器中的混合气体的密度不随时间变化 D容器中的各种气体的质量分数不随时间变化8.下列叙述错误的是（ ）A废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理B马口铁（镀锡铁）镀层破损后即失去保护作用C不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接使用 D电化学腐蚀过程中存在电极反应，产生微电流9用水稀释0.1molL-1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A B C
6、 c（H+）c（OH） DOH的物质的量10体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H B常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) c (Cl)C0.2 molL-1 Na2CO3溶液中：c (OH) = c (HCO3) + c (H+) + c (H2CO3)D0.01 molL-1 的NH4Cl溶液与0.05molL1 的NaOH溶液等体积混合： c (Cl) c (NH4+) c (Na+)c (OH)c (H+)二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分 共15分）21在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨做
7、电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况下），则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为（ ）。A.1molL1B.2molL1 C.3molL1D.4molL122在100mL1.0104mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0106mol/L的AgNO3溶液，下列说法正确的是（ ）A有AgCI沉淀生成 B无AgCI沉淀生成 C有沉淀生成但不是AgCI D无法确定23在容积为VL的密闭容器中放入2LA和1LB，3A(g)+B(g)可逆号nC(g)+2D(g)，达到平衡后，A物质的量减少1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应中n的值（ ）A 1 B 2 C 3 D 424
8、在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的（ ）A H 0 S0 B H0 S0 C H0 S0 D H 0 S025常温下，0.1molL1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)1108，下列叙述正确的是（ ）A由pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na)c(Ac)c(OH)c(H)B0.1molL1HA溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，2c(H)c(HA)c(A)c(OH)C该溶液中由水电离出的c(H)11011 molL1D浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶
9、液呈酸性，则c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)第卷 非选择题（共 45分）三、填空题26（8分）某课外活动小组用右图进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 ；（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ；总反应的离子方程式为 ；（3）当开关K与b连接时，下列说法正确的是(填序号) 。溶液中Na向B极移动从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加入适量的盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移了0.2mol电子27(6分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LN
10、aOH溶液在如图所示的装 置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答 下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)；所求中和热 (填“相等、不相等”)。（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。28（14分）（1
11、）纯水中c(H)5.0107mol/L，则此时纯水中的c(OH) ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H)5.0103mol/L，则c(OH) 。（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示） 。（4）在25、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。（5）1L 1 molL1 H2SO4溶液与2L 1 molL1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为 。（6）已知：N2(g)+2O2(g)
12、2NO2(g) H+67.7 kJ/mol ；N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H534 kJ/mol则N2H4与NO2与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为 。29(10分) )氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，因在生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T298 K398 K498 KK4.1106K1K2比较K1、K2的大小：K1_K2(填“”、“=”或“”、“=”或“”、“ c(CH3COO) c( OH) c(H+)（2分），浓度
13、符号写成大写不扣分，写成Na+ CH3COO OH c(H+)，漏写、错写离子均得0分（3）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（分） Al(OH)3 注明“胶体”不扣分，没配平得分，方程式用“”，“”得分。（4）CH3OH (l) O2 (g) CO2 (g) 2H2O (l) H704 kJmol-1 甲醇状态写成气态得分，H无单位得分，漏写物质状态、只写方程式、H数字错误得分。（5）H2SO4(aq)NaOH(aq)Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol-1（分） 写成+ (aq)OH(aq)H2O(l)得分，H无单位得分，漏写物质状态、只写方程式、H数字
14、错分。（6）2 N2H4 (g) + 2NO2 (g) 3N2 (g) + 4H2O (g) H1135.7 kJmol-1 （分）写成 N2H4 (g) + NO2 (g) N2 (g) + H2O (g) H. kJmol-1 得分，其它成倍数的配平均得分，方程式和H对其中个得分。29. (10分) (1) （1分） acd （2分，错一个0分，漏选得1分） 减小 （1分） 不变（1分） （1分）(2) 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) H=1225.6 kJ/mol （2分） N2H44e=N2+4H+ （2分）30.（8分）18.56（2分） 0.6/(0.91.02)=2/3 L2 moL2 (或0.67 L2 moL2) （2分） 1 molL1c(H2)2 molL1（2分） =（2分）
