1、装订线学校 班级 姓名 考号 20122013学年第一学期期末考试高二化学试卷（二）本试卷分第卷和第卷两部分，满分为 100分，答题时间为 90分钟。考生作答时，选择题答案和非选择题答案答在答题纸上。考试结束后，将答题纸交回。注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号、所在学校准确填写，条形码贴在指定位置上。2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题答案字体工整、清楚。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu： 64 Mg：24Cl：35. 5 N：14 Ag：108 Fe：56 Al： 27 Na：23第卷（
2、选择题 50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 ( )A. F B. SO42 C . Al3+ D . NH4+2.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是 ( )A. 金属锌与稀硫酸的反应 B. 焦炭在高温下与水蒸气的反应C. 氢气在氧气中燃烧 D. 铁丝在氯气中燃烧3.对于可逆反应：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 ( ) A. B. C. D. 4.下列关于化学反应的自发性的叙述中正确的是 ( )A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓
3、变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的V2O55.下列热化学方程式书写正确的是 ( )500A. 2SO2 + O2 = 2SO3 196.6 kJ/mol B. H2(g) + O2(g) = H2O(l) 285.8 kJ/molC. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 571.6 kJ D. C(s) + O2(g) = CO2(g) 393.5 kJ/mol6.某温度下，在一定体积的密闭容器中，能表示反应X(g) + 2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ( )X、Y、Z的物质的量之比
4、为1:2:2 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成mol X，同时生成2mol YA. B. C. D. 7. 下列说法中正确的是 ( ) A强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B同一溶质的弱电解质溶液，溶液越浓，电离程度越大C强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强D强电解质的水溶液中不存在溶质分子8.纯水在20时的pH ( ) A等于7 B大于7 C小于7 D无法确定9. 在常温下混和下列等体积的酸和碱的溶液，混合液PH一定小于7的是 ( ) APH=3的醋酸跟PH=11的氢氧化钡溶液 BPH=3的盐酸跟PH=11的氨水 CPH=3的硫酸跟PH=
5、11的氢氧化钠溶液 DPH=3的硝酸跟PH=11的氢氧化钾溶液10. 对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是 ( ) A弱酸分子浓度增大 B弱酸分子的浓度减小 C弱酸的电离程度增大 D溶液的导电性增强11.关于存在AgCl沉淀的溶液中，下列说法正确的是 ( )A.溶液中AgCl不再溶解B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和ClC.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解的量不变12. 物质的量浓度各为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性。下列关系式不正确的是 ( ) Ac(Na+)+c(H+)=c(
6、CH3COO)+c(OH) Bc(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 mol/L Cc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) Dc(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)13. 某溶液中由水电离出来的C(OH)=1012mol/L，则该溶液中的溶质不可能是 ( ) A、NaOH B、NH4Cl C、HNO3 D、H2SO414.下列电离方程式错误的是 ( )A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42 BNaHS溶于水：NaHS = Na+ + H+ + S2 C氢氟酸溶液：HF+H2O H3O+ + FDNaHCO3溶于水：NaHC
7、O3 = Na+ + HCO315. 将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，一段时间后，下列各叙述正确的 ( ) A. 溶液中Cl-的浓度基本不变 B. 负极附近Cl-的浓度减小 C. 正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D. 负极有Cl2逸出，正极有H2逸出16.某可逆反应的正反应是吸热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响曲线如下图所示，其中正确的是 ( ) v v(正) v v(逆) v v(正) v(逆) v v(正) v(逆) v(正) v(逆)O T O T O T O A. B. C. D. 17. 在一个定容的密闭容器中，注入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)
8、+ B(g)3C(g) + D(g)，平衡时，C的浓度为c mol/L。若维持容器的容积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，则平衡时，C的浓度不变的是 ( ) A. 3 mol C + 1 mol D B. 1 mol A + 0.5 mol B + 1.5 mol C + 1 mol DC. 2 mol C + 1 mol D + 1 mol B D. 4 mol A + 2 mol B 18.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 ( )A. Fe2e = Fe2+ B. 2H2OO24e = 4OH- C. 2H+2e = H2 D. 4OH-4e = 2H2OO219.在同温同压下
9、，2 L NO2受热分解，当2NO2(g)2NO(g) + O2(g)达到平衡时，体积变为2.4 L，这时NO的转化率为 ( )A. 10%B. 20%C. 40%D. 50%20.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液PH下降的是 ( )A. NaCl B . AgNO3 C.KNO3 D.NaOH21.在一定温度和不同压强（）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + 2Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（）的关系如图所示，正确的是 （ ） A B C D22.下列各装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，
10、腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 ()A B C D23.铅蓄电池的充放电反应方程式为：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O。关于铅蓄电池的说法正确的是 ()A在放电时，正极发生的反应是Pb(s) (aq)=PbSO4(s)B在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)=Pb(s) (aq)C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在放电时，该电池的负极材料是铅板24.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生如下反应：2SO2 + O22SO3(g)，并达到平衡。在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为%，则乙容器
11、中SO2的转化率 ( ) A. 大于% B. 等于% C. 小于% D. 无法判断25.用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液1L，经过一段时间后，两极均得到标准状况下22.4L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为 ()A1.0 mol/L B0.8 mol/L C1.5 mol/L D0.5 mol/L 第卷（共50 分）二填空题。26. (12分)(1)硫酸氢钾溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)，用方程式表示为: ;(2)碳酸氢钠溶液显 性，用离子方程式表示为 (3)将上述两种溶液混合，现象是 ，反应的离子方程式为 。27. （4分）已知下列两个热化学方程式：2H2(g)
12、 + O2(g) = 2H2O(l) 571.6 kJ/molC3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) 2220 kJ/mol根据上面两个热化学方程式，试完成下列各题：（1）H2的燃烧热为 。（2）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 KJ。28.(8分)在密闭容器中进行如下反应：CO2(g) + C(s)2CO(g) ，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。 （1）增加C，平衡_（填“正向”“逆向”或“不移动”下同），c(CO2) _（填“增大”“减小”或“不变”下同）；（2）缩小反应容器的容积，保持温
13、度不变，则平衡_，c(CO2) _； （3）保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡_，c(CO2) _； （4）保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(CO) _。29（20分）甲乙两学生分别组装了如下装置，请你写出两装置的名称，电极名称，电极反应。 （1）甲装置名称： Zn电极名称： ；电极反应： C电极名称： ；电极反应： （2）乙装置名称： Cu电极名称： ；电极反应： Fe电极名称： ；电极反应： 30.（6分）合成氨反应N2（g） 3H2（g）2NH3（g）在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c(N2)=3mol/L,c(H2)=3mol/L,c(NH3)=9mol/L,则该温度时的平衡常是 ， N2的转化率为 ，H2的起始浓度为 。
