1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年吉林省吉林市吉化一中高三（上）质检化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案每小题3分）1下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A金属原子失去电子越多，还原性越强B盐酸酸化的高锰酸钾溶液氧化性更强C强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应D工业上镁铝单质都是电解对应熔融的氯化物得到的2下列关于仪器使用的方法正确的是（）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B滴定管装滴定液前应先用该溶液润洗C分液漏斗和蒸馏烧瓶使用前都要检查是否漏液D配制溶液时，只要容量瓶的容积符合要求就可以直接使用3用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是（）A1
2、6g O2一定条件下与一定量的钠反应转移的电子数一定为2NAB14 g乙烯和丙烯的混合气体中总原子数为3NAC1L1 mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA个氢氧化铁胶体粒子D0.1 molL1 氢氧化钠溶液中所含钠离子数为0.1NA4下列物质属于纯净物的是（）天然气 铝热剂 纯碱 漂白粉 胆矾 纯净的矿泉水氢氧化铁胶体ABCD5下列关于实验操作的方法正确的是（）A将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出D用滴定管取液时，开始和最后读数时均俯视，则量取的体积准确6下列反应的离子
3、方程式书写正确的是（）A向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32BFe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OC向AlCl3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD用铜除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe2+CuFe3+Cu2+7O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：48关于钠及其化合物
4、的性质的叙述，正确的是（）A碳酸钠可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂B氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体少9下列保存物质的方法正确的是（）A浓硝酸保存在无色的玻璃瓶中B氯水应保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中C金属钠应保存在汽油中防止被氧化D保存硫酸亚铁溶液时可向里面加少量铁屑10下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42、SCNB使甲基橙呈红色的溶液：NO3、Ba2+、AlO2、ClC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、
5、K+、CO32、NO3DpH=12的溶液：CO32、Cl、K+、F11下列叙述中错误的是（）AAl能溶于氯化铵溶液中且放出氢气BAl、Al2O3、Al（OH）3都可溶于盐酸和氢氧化钠溶液中CAl（OH）3能和NaOH溶液反应，也能与氨水反应D向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀，加入过量NaHSO4溶液沉淀消失12某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）所含离子NO3SO42H+M浓度/（molL1）2121AMg2+BBa2+CFDFe2+13除去下列物质中的杂质，所选用的试剂正确的是（）物质杂质试剂AAl2O3SiO2NaOH溶液BMgAlNaOH溶液CFeCl
6、2FeCl3CuDNaHCO3Na2CO3Ca（OH）2AABBCCDD14v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）A molL1B molL1C molL1D molL115向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe粉和Cu粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A烧杯中有Fe无CuB烧杯中有Cu无FeC烧杯中Fe、Cu都有D烧杯中Fe、Cu皆无16向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往
7、所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A0.21 molB0.25 molC0.3 molD0.35 mol二、解答题（共5小题，满分52分）17（12分）化学与人类的生产和生活密切相关根据以下几种物质的性质和用途，回答下列问题：食盐纯碱小苏打明矾过碳（2Na2CO33H2O2）宝石铁红（1）氯碱工业使用的原料是（填序号，下同）；泡沫灭火器里使用的物质是硫酸铝和；中主要成分的化学式（2）洪水灾害是当今世界最主要又频繁发生的灾害之一，灾后饮用水卫生安全涉及到水的净化与消毒其中净化需要的物质是（填序号，下同），它的化学式为
8、净化原理是（用离子方程式说明）；灾区公共场所的杀菌消毒用到的物质是，利用的是它的（填氧化性或还原性或碱性）（3）学校红色外墙的成分中含有，检验其中所含金属阳离子的操作18（10分）铁是人类较早使用的金属之一运用铁的有关知识，回答下列问题：（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是A硬度比生铁高 B耐腐蚀性强，不易生锈 C不能与盐酸反应 D与不锈钢成分相同 E在冷的浓硫酸中钝化（2）向沸水中逐滴滴加1molL1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为形成该分散系的分散质的粒子直径大小范围是 m（3）电子工业需用30%的FeC13溶
9、液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式，检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：铁粉氯气 浓硝酸 浓盐酸 烧碱 浓氨水，需要用到的一组试剂是ABCD 19（10分）某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3、CO32、SO42中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：请回答下列问题：（1）废水中一定不存在的离子有（2）写出实验中所发生反应的离子反应方程式：（3）在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+
10、）的比值为；NO3是否存在？填（“存在”“不存在”或“不确定”）20（10分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和其它杂质（杂质与酸不反应）（1）电解精炼铜后所得的阳极泥的综合利用：用稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，写出该步反应的离子方程式：残渣含有极少量的黄金经过查阅有关资料，了解到一些有关金的知识如下：序号反应化学平衡常数1Au+6HNO3（浓）Au（NO3）3+3NO2+3H2O12Au3+4Cl=AuCl41从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3的混合物），请简要解释金能够溶于王水的原因（2）电解后废液的测定：以下是该小组探究废液的一个实验流程
11、：锌同铝一样，都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸生成Zn2+，又能溶于强碱生成ZnO22写出锌和氢氧化钠溶液反应的离子方程式100mL废液中Cu2+的浓度为molL1，Fe2+的浓度为molL121（10分）某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）请回答下列问题：（1）仪器X的名称是（2）实验操作的先后顺序是a_e（填操作的编号）a检查装置的气密性后加入药品 b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处干燥HCl d点燃酒精灯，加热e停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为
12、蓝色，C中试纸的颜色变化是（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析：则产生的原因是2015-2016学年吉林省吉林市吉化一中高三（上）质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案每小题3分）1（2015秋吉林校级月考）下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A金属原子失去电子越多，还原性越强B盐酸酸化的高锰酸钾溶液氧化性更强C强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应D工业上镁铝单质都是电解对应熔融的氯化物得到的【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】A还原性的强弱与失
13、电子多少无关；B盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应；C强氧化剂与强还原剂不一定反应，如浓硫酸和二氧化硫；D熔融的氯化铝不导电【解答】解：A还原性的强弱与失电子的难易有关，与失电子多少无关，故A错误；B盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，不能用盐酸酸化高锰酸钾，故B错误；C强氧化剂与强还原剂不一定反应，如浓硫酸和二氧化硫、氢气等不反应，故C正确；D氯化铝为共价化合物，熔融的氯化铝不导电，故D错误故选C【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累2（2015秋吉林校级月考）下列关于仪器使用的方法正确的是（）A洗净的锥形瓶和容量瓶可
14、以放进烘箱中烘干B滴定管装滴定液前应先用该溶液润洗C分液漏斗和蒸馏烧瓶使用前都要检查是否漏液D配制溶液时，只要容量瓶的容积符合要求就可以直接使用【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】A锥形瓶和容量瓶不需要干燥；B滴定管装标准溶液前，若不润洗，量取的溶液的浓度偏低；C蒸馏烧瓶无需检查是否漏液；D应检验是否漏水【解答】解：A锥形瓶和容量瓶不需要干燥，有水对实验无影响，故A错误；B滴定管装标准溶液前，若不润洗，量取的溶液的浓度偏低，则必须先用该溶液润洗，故B正确；C蒸馏烧瓶用于分离沸点不同的液体混合物，无需检查是否漏液，故C错误；D应检验是否漏水，不能直接使用，故D错误故选
15、B【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、中和滴定、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大3（2016秋哈尔滨校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是（）A16g O2一定条件下与一定量的钠反应转移的电子数一定为2NAB14 g乙烯和丙烯的混合气体中总原子数为3NAC1L1 mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA个氢氧化铁胶体粒子D0.1 molL1 氢氧化钠溶液中所含钠离子数为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、氧气和钠反应后可能变为2价，也可能变为
16、1价；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚合体；D、溶液体积不明确【解答】解：A、氧气和钠反应后可能变为2价，也可能变为1价，故16g氧气即0.5mol氧气反应后转移的电子数可能为2NA个，还可能为NA个，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含有3NA个原子，故B正确；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚合体，故氯化铁溶液形成的氢氧化铁胶粒小于NA个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质
17、结构是解题关键，难度不大4（2016秋丰城市校级月考）下列物质属于纯净物的是（）天然气 铝热剂 纯碱 漂白粉 胆矾 纯净的矿泉水氢氧化铁胶体ABCD【考点】混合物和纯净物【专题】物质的分类专题【分析】同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，据此分析选项【解答】解：天然气主要成分为甲烷，属于混合物，故错误；铝热剂是铝和氧化铁的混合物，故错误；纯碱是碳酸钠，有一种物质组成为纯净物，故正确；漂白粉为次氯酸钙和氯化钙的混合物，故错误；胆矾是硫酸铜晶体是一种物质组成的纯净物，故正确；纯净的矿泉水中含有电解质属于溶液，为混合物，故错误；氢氧化铁胶体属于分散系为混合物，故错误；故选D【点评】本题考查
18、了物质分类方法、物质组成和名称、掌握基础是解题关键关键，题目难度不大5（2015秋吉林校级月考）下列关于实验操作的方法正确的是（）A将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出D用滴定管取液时，开始和最后读数时均俯视，则量取的体积准确【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A反应物的接触面积越大，反应速率越快，但钠化学性质比较活泼，易发生危险；B使用pH试纸时，不能用蒸馏水湿润，否则待测液被稀释，影响测定结果；C分液时，分液漏斗下层液态从下口放出，上层液态从上口倒出；D开始读数和最后读
19、数均俯视，会导致量取液体体积偏小【解答】解：A反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉末状的钠和水反应接触面积更大，反应更剧烈，则更危险，故A错误；B用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿试纸，否则待测液被蒸馏水稀释，会影响测定结果，故B错误；C分液时，先将下层液态从分液漏斗下口放出，然后再将上层液体应从分液漏斗的上口倒出，故C正确；D滴定管的小刻度在上方，用滴定管量取液体时，开始和最后读数均俯视，会导致量取液体体积偏小，故D错误；故选C【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及滴定管、pH试纸、分液漏斗的构造及使用方法，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生
20、的化学实验能力6（2015秋吉林校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32BFe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OC向AlCl3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD用铜除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe2+CuFe3+Cu2+【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A二氧化碳少量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠；B稀硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子；C氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉
21、淀；D反应后生成的亚铁离子仍然为杂质，没有达到除杂的目的，且离子方程式书写错误【解答】解：A向NaAlO2溶液中通入少量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32，故A正确；BFe3O4与过量的稀HNO3反应，生成的亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H+NO3=NO+9Fe3+14H2O，故B错误；C氯化铝与氨水反应生成的是氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故C错误；D用铜除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，反应的离子方程式为：
22、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，该反应中生成了新的杂质Fe2+，没有达到除杂的目的，故D错误；故选A【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等7（2016上海）O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【考点】氧
23、化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】反应H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由2价升高到+6价，被氧化，O元素由+1价降低到0价，被还原，以此解答该题【解答】解：AO元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A错误；B在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，而O2F2表现氧化性，故B错误；C外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；D由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是1：4，故D正确故选D
24、【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，易错点为C，注意因条件未知，不能确定HF的物质的量，题目难度不大8（2016秋哈尔滨校级月考）关于钠及其化合物的性质的叙述，正确的是（）A碳酸钠可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂B氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体少【考点】钠的重要化合物【专题】金属概论与碱元素【分析】A治疗胃酸过多，首先应选择一种能够和胃酸发生的物质，而且这种物质没
25、有腐蚀性；B过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气、氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；C碳酸氢钠不稳定，在加热条件下易分解；D相等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠，根据碳原子守恒判断生成气体的量【解答】解：A碳酸钠碱性太强，不能用作胃药，故A错误；B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3，所以二者反应产物不完全相同，故B错误；C碳酸氢钠不稳定，在加热条件下易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，所以碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去，故C正确；D相等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠，根据碳原子
26、守恒知，碳酸氢钠产生的二氧化碳的量多，故D错误；故选C【点评】本题考查了碳酸氢钠、碳酸钠的性质，涉及其溶解性、稳定性、物质结构等知识点，知道碳酸钠和碳酸氢钠之间的转化方法，易错选项是D，题目难度不大9（2015秋吉林校级月考）下列保存物质的方法正确的是（）A浓硝酸保存在无色的玻璃瓶中B氯水应保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中C金属钠应保存在汽油中防止被氧化D保存硫酸亚铁溶液时可向里面加少量铁屑【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】A浓硝酸光照易分解；B氯气可氧化橡胶塞；C汽油的沸点低于煤油，易挥发；DFe与硫酸铁反应生成硫酸亚铁【解答】解：A浓硝酸光照易分解，则浓硝酸保存在
27、棕色的玻璃瓶中，并避光保存，故A错误；B氯气可氧化橡胶塞，则氯水应保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，故B错误；C汽油的沸点低于煤油，易挥发，Na的密度大于煤油，且不反应，则金属钠应保存在煤油中防止被氧化，故C错误；DFe与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，为防止硫酸亚铁被氧化，则保存硫酸亚铁溶液时可向里面加少量铁屑，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、试剂的保存方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验的结合，题目难度不大10（2015秋吉林校级月考）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A含大量Fe3+的溶液中：Na+、
28、Mg2+、SO42、SCNB使甲基橙呈红色的溶液：NO3、Ba2+、AlO2、ClC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO3DpH=12的溶液：CO32、Cl、K+、F【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A与Fe3+反应的离子不能大量共存；B使甲基橙呈红色的溶液呈酸性；C与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；DpH=12的溶液呈碱性【解答】解：ASCN与Fe3+反应而不能大量共存，故A错误；B使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下AlO2不能大量共存，故B错误；C与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下CO32不能大量共存，故C
29、错误；DpH=12的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确故选D【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应离子共存及分析与应用能力的考查，题目难度不大11（2015秋吉林校级月考）下列叙述中错误的是（）AAl能溶于氯化铵溶液中且放出氢气BAl、Al2O3、Al（OH）3都可溶于盐酸和氢氧化钠溶液中CAl（OH）3能和NaOH溶液反应，也能与氨水反应D向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀，加入过量NaHSO4溶液沉淀消失【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析
30、】A氯化铵溶液呈酸性，铝与氢离子反应生成氢气；B铝、能够与氢氧化钠和盐酸反应，氧化铝和氢氧化铝分别为两性氧化物、两性氢氧化物；C氨水为弱碱，不能与氢氧化铝反应；D铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢钠呈强酸性，氢氧化铝溶于强酸性溶液【解答】解：A铵根离子水解溶液呈酸性，则Al能溶于氯化铵溶液中且放出氢气，故A正确；B铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Al2O3、Al（OH）3分别为两性氧化物、两性氢氧化物，则Al、Al2O3、Al（OH）3都可溶于盐酸和氢氧化钠溶液中，故B正确；CAl（OH）3能和NaOH溶液反应，由于氨水为弱碱，氢氧化铝不与氨水反应，故
31、C错误；D向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，加入过量NaHSO4溶液，硫酸氢钠呈强酸性，则氢氧化铝沉淀会溶解，故D正确；故选C【点评】本题考查了常见元素及其化合物性质，题目难度不大，明确铝及其化合物性质为解答关键，注意掌握两性氧化物、两性氢氧化物的性质，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力12（2016秋岳麓区校级期中）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）所含离子NO3SO42H+M浓度/（molL1）2121AMg2+BBa2+CFDFe2+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据溶液不显电性，阳离子带的电荷总数等于阴离子带
32、的电荷总数来判断离子的电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子【解答】解：因溶液不显电性，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知，21+12=12+x1，解得x=+2，由于Ba2+与SO42反应生成沉淀，NO3与Fe2+反应发生氧化还原反应，则只有Mg2+符合，故选A【点评】本题考查溶液为电中性和离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确溶液中阴阳离子的电荷总数相等即可解答，难度不大13（2015秋吉林校级月考）除去下列物质中的杂质，所选用的试剂正确的是（）物质杂质试剂AAl2O3SiO2NaOH溶液BMgAlNaOH溶液CFeCl2FeCl3CuDNaHCO3Na2CO3Ca（OH
33、）2AABBCCDD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】A二者都与氢氧化钠溶液反应；B铝可与氢氧化钠溶液反应；C生成氯化铜，引入新杂质；D二者都与氢氧化钙溶液反应【解答】解：A二者都与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；B铝可与氢氧化钠溶液反应，而镁不反应，可用于除杂，故B正确；C生成氯化铜，引入新杂质，应加入铁除杂，故C错误；D二者都与氢氧化钙溶液反应，都生成碳酸钙沉淀，不能用于除杂，故D错误故选B【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的性
34、质的差异，题目难度不大14（2015春习水县校级期末）v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）A molL1B molL1C molL1D molL1【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】计算题【分析】根据n=计算出ag硫酸根离子的物质的量，再根据硫酸铁的化学式计算出铁离子的物质的量，再计算出0.5vL溶液中含有的铁离子的物质的量；溶液稀释过程中铁离子的物质的量不变，然后根据c=计算出稀释后的铁离子的物质的量【解答】解：ag SO42的物质的量为：n（SO42）=mol，则vL该硫酸铁溶液中含有的
35、Fe3+的物质的量为：n（Fe3+）=n（SO42）=mol=mol，0.5vL该溶液中含有铁离子的物质的量为：n（Fe3+）=mol=mol，稀释过程中铁离子的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子的浓度为：c（Fe3+）= molL1，故选A【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答本题的关键15（2015秋吉林校级月考）向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe粉和Cu粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A烧杯中有Fe无CuB烧杯中有Cu无FeC烧杯中Fe、Cu都有D烧杯中Fe、Cu皆无【考点】铁的化学
36、性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】Fe的还原性大于Cu，所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe优先发生氧化还原反应，据此分析解答【解答】解：AFe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故A选；BFe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后、Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故B不选；C如果铁完全将铁离子还原还剩余，则C
37、u就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C不选；D如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选；故选A【点评】本题考查铁、铜的性质及活动性顺序，明确金属及离子反应先后顺序是解本题关键，侧重考查学生分析、推断能力，题目难度中等16（2016秋丰城市校级月考）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A0.21 molB0.25
38、 molC0.3 molD0.35 mol【考点】有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，由铁元素守恒可知，足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同，根据硝酸的物质的量和生成NO的物质的量，求出溶液中硝酸亚铁的物质的量【解答】解：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，2.24L NO（
39、标准状况）的物质的量为：=0.1mol，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.15L4mol/L0.1mol=0.5mol，所以硝酸亚铁的物质的量为：=0.25mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（Fe）=0.25mol，故选B【点评】本题考查学生利用原子守恒的方法来计算，明确硝酸亚铁与硝酸的关系、硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键二、解答题（共5小题，满分52分）17（12分）（2015秋吉林校级月考）化学与人类的生产和生活密切相关根据以下几种物质的性质和用途，回答下列问题：食盐纯碱小苏打明矾过碳（2Na2CO33H2O2）宝石铁红（1）氯碱工业
40、使用的原料是（填序号，下同）；泡沫灭火器里使用的物质是硫酸铝和；中主要成分的化学式SiO2（2）洪水灾害是当今世界最主要又频繁发生的灾害之一，灾后饮用水卫生安全涉及到水的净化与消毒其中净化需要的物质是（填序号，下同），它的化学式为KAl（SO4）212H2O净化原理是Al3+3H2OAl（OH）3+3H+（用离子方程式说明）；灾区公共场所的杀菌消毒用到的物质是，利用的是它的氧化性（填氧化性或还原性或碱性）（3）学校红色外墙的成分中含有，检验其中所含金属阳离子的操作取少量溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液为血红色【考点】物质的组成、结构和性质的关系【专题】物质的性质和变化专题【分析】（1）电解食盐
41、水得到氯气、NaOH，硫酸铝和碳酸氢钠可相互促进水解生成二氧化碳气体，宝石的主要成分为二氧化硅；（2）无毒、具有强氧化性的物质可用于水的净化与消毒，水解生成胶体的物质可净化水；过氧化氢可用于公共场所的杀菌消毒；（3）氧化铁为红色，溶于盐酸，利用KSCN溶液可检验铁离子【解答】解：（1）氯碱工业使用的原料是；泡沫灭火器里使用的物质是硫酸铝和；中主要成分的化学式SiO2，故答案为：；SiO2；（2）洪水灾害是当今世界最主要又频繁发生的灾害之一，灾后饮用水卫生安全涉及到水的净化与消毒其中净化需要的物质是，它的化学式为KAl（SO4）212H2O，净化原理是Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；灾区
42、公共场所的杀菌消毒用到的物质是，利用的是它的氧化性，故答案为：；KAl（SO4）212H2O；Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；氧化性；（3）学校红色外墙的成分中含有，检验其中所含金属阳离子的操作取少量溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液为血红色，故答案为：；取少量溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液为血红色【点评】本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大18（10分）（2015秋吉林校级月考）铁是人类较早使用的金属之一运用铁的有关知识，回答下列问题：（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高
43、达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是BEA硬度比生铁高 B耐腐蚀性强，不易生锈 C不能与盐酸反应 D与不锈钢成分相同 E在冷的浓硫酸中钝化（2）向沸水中逐滴滴加1molL1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+形成该分散系的分散质的粒子直径大小范围是1100 m（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是KSCN溶液（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13
44、溶液，现有下列试剂：铁粉氯气 浓硝酸 浓盐酸 烧碱 浓氨水，需要用到的一组试剂是CABCD 【考点】铁的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】（1）A合金的硬度比各成分金属的大；B纯铁不能形成原电池；C铁能与盐酸反应；D不锈钢基本合金元素还有镍、钼、钛、铌、铜、氮等；E铁铝在冷的浓硫酸中可以钝化（2）向沸水中逐滴滴加1molL1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色得到氢氧化铁胶体；（3）金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应，三价铁离子遇到硫氰化钾显示红色；（4）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，氯气具有氧化
45、性，能将亚铁离子氧化为三价铁【解答】解：（1）A生铁是合金，硬度比纯铁大，故A错误； B纯铁不能形成原电池，在潮湿的空气中不易生锈，故B正确；C铁能与盐酸反应，故C错误；D纯铁与不锈钢成分不同，故D错误；E铁在冷的浓硫酸中可以钝化，故E正确故选BE；（2）氯化铁水解可生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，氢氧化铁胶体的微粒直径范围是1100nm，故答案为：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+；1100；（3）金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，三价铁离子遇到硫氰化钾显示红色，可以用来检验三价铁离子，故
46、答案为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；KSCN溶液；（4）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2+H2，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，再向滤液中通入氯气即可，故答案为：C【点评】本题考查较综合，侧重物质性质的考查，涉及氯气、铁等物质的性
47、质及胶体制备等，注重基础知识的巩固和训练，题目难度中等19（10分）（2015秋吉林校级月考）某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3、CO32、SO42中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：请回答下列问题：（1）废水中一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、CO32（2）写出实验中所发生反应的离子反应方程式：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（3）在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为1：1；NO3是否存在？存在填（“存在”“不存在”或“不确定”）【考点】常见离子的检验方法【专题】离子
48、反应专题【分析】无色废水确定无Fe3+，根据实验确定有Na+，根据实验确定有SO42，根据实验确定有Al3+，一定不含Fe3+、Mg2+，因为CO32与Al3+不能共存，所以无CO32；故溶液中存在的离子为：Al3+、NH4+、H+、SO42，根据硫酸钡沉淀求出n（SO42），根据图象求出n（Al3+）和n（H+），再根据电荷守恒确定有没有NO3【解答】解：（1）无色废水确定无Fe3+，根据实验确定有Na+，根据实验确定有SO42，根据实验确定有Al3+，一定不含Fe3+、Mg2+，因为CO32与Al3+不能共存，所以无CO32；故溶液中存在的离子为：Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42
49、，废水中一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、CO32，故答案为：Fe3+、Mg2+、CO32；（2）氢氧化铝能溶于氢氧化钠中，即Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（3）已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（SO42）=0.01mol， 根据图象可知与Al（OH）3的OH为：n（OH）=0.007mol， Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O n（Al3+） 0.007mol 所以n（Al3+）=0.007mol，将铝离子沉淀需要氢氧化钠0.021mol，所以溶液中H+消耗氢氧化钠0.014mol，氢离子的物质的量是0.014mol，
50、NH4+OH=NH3H2O，消耗氢氧化钠0.007mol，所以铵根离子的物质的量是0.007mol，原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为1：1，铝离子0.007摩尔带0.021摩尔正电荷，氢离子0.014摩尔，铵根离子0.007摩尔，正电荷总物质的量超过0.042摩尔，而硫酸根只有0.01摩尔，带0.02摩尔负电荷，所以根据电荷守恒，必然有硝酸根离子，故答案为：1：1；存在【点评】本题考查了常见离子检验，现象的判断和离子检验，关键是图象分析离子特征和离子共存的判断，题目难度中等20（10分）（2015秋吉林校级月考）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和其它杂质（杂质与酸不反应）
51、（1）电解精炼铜后所得的阳极泥的综合利用：用稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，写出该步反应的离子方程式：3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O残渣含有极少量的黄金经过查阅有关资料，了解到一些有关金的知识如下：序号反应化学平衡常数1Au+6HNO3（浓）Au（NO3）3+3NO2+3H2O12Au3+4Cl=AuCl41从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3的混合物），请简要解释金能够溶于王水的原因浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中（2）电解后废液的测定：以下是该小组探究废液的一个实验流
52、程：锌同铝一样，都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸生成Zn2+，又能溶于强碱生成ZnO22写出锌和氢氧化钠溶液反应的离子方程式Zn+2OH+2H2O=Zn（OH）42+H2100mL废液中Cu2+的浓度为0.5molL1，Fe2+的浓度为0.1molL1【考点】电解原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】电化学专题【分析】（1）阳极泥中的Ag与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水；金属银可以和硝酸反应得到硝酸银以及水和一氧化氮；金离子可以和氯离子之间发生反应，形成稳定的AuCl4离子，可以根据化学平衡移动原理来解释；（2）锌和氢氧化钠的反应与金属铝和氢氧化钠的反应相似；100mL的
53、滤液中含有亚铁离子、铜离子、锌离子，当加入足量的金属Fe以后，会将金属铜全部置换出来，所以生成的3.2g金属是Cu，亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，在空气中更易被氧化为氢氧化铁，受热分解生成的氧化铁的质量是4.8g，结合原子守恒计算【解答】解：（1）在电解精炼铜时，阳极反应是锌、铁、Cu等先失电子，阴极上是铜离子得电子产生铜，Cu2+2e=Cu，阳极泥中的Ag可以和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，即3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O，故答案为：3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O；根据表中的信息，Au+6HNO3（浓）Au（NO3）3+3NO2+3H2O，并且Au3
54、+4ClAuCl4，在王水中，含有浓硝酸和浓盐酸，浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中，故答案为：浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中；（2）根据题干信息得锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn（OH）4+H2，其反应的离子方程式为：Zn+2OH+2H2O=Zn（OH）42+H2；故答案为：Zn+2OH+2H2O=Zn（OH）42+H2；100mL的滤液中含有亚铁离子、铜离子、锌离子，当加入足量的金属Fe以后，会将金属铜全部
55、置换出来，所以生成的3.2g金属是Cu，所以铜离子的浓度c=mol/L=0.5 mol/L，亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，在空气中更易被氧化为氢氧化铁，受热分解生成的氧化铁的质量是4.8g，根据原子守恒，亚铁离子的物质的量是：2=0.06mol，所以加入铁粉后的滤液中亚铁离子的浓度c=0.6mol/L，由于加入了铁粉，铁与溶液中的铁离子反应生成了亚铁离子，所以100mL滤液中亚铁离子的浓度为：0.6mol/L0.5 mol/L=0.1mol/L，故答案为：0.5；0.1【点评】本题考查了反应原理和元素化合物的性质，涉及了电解精炼铜、化学平衡移动原理以及、有关物质的量的计算、金属元素化合
56、物的性质，题目考查角度广，难度中等，注意把握平衡原理的应用以及原子守恒在计算中的应用方法21（10分）（2015秋吉林校级月考）某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）请回答下列问题：（1）仪器X的名称是球形干燥管（2）实验操作的先后顺序是acdb_e（填操作的编号）a检查装置的气密性后加入药品 b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处干燥HCl d点燃酒精灯，加热e停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色（4）装置
57、D中发生的氧化还原反应的离子方程式是Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析：则产生的原因是通入HCl的量不足【考点】制备实验方案的设计【专题】制备实验综合【分析】热分解CuCl22H2O制备CuCl，为抑制水解，气体入口通入HCl气体，然后加热A处试管，X为球形干燥管，X中无水硫酸铜变蓝，可知CuCl22H2O分解生成水，且C处试纸先变红后褪色，可知发生2CuCl22CuCl+Cl2，D中NaOH溶液吸收尾气；取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，混有CuO与没有在HCl的氛围中加热或者未
58、等试管冷却就停止通入HCl气体有关，以此来解答【解答】解：（1）由图及常见的仪器可知，仪器X的名称为球形干燥管，故答案为：球形干燥管；（2）实验中有气体生成，先检验装置的气密性，且热分解CuCl22H2O制备CuCl，防止CuCl被氧化和Cu+水解所以必须要先赶走装置中的氧气和水蒸气后才加热，且要在HCl气流中加热制备，反应结束后先熄灭酒精灯，应该要继续通入氮气直至装置冷切，所以操作顺序为：acdbe，故答案为：cdb；（3）B中有白色变为蓝色，说明有水生成，产物中还有Cl2，所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色，故答案为：石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色；（4）D中是Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（5）由2CuCl22CuCl+Cl2，杂质是氧化铜，说明CuCl被氧气氧化才产生了CuO，说明装置中有氧气，可能是没有在HCl的氛围中加热或者未等试管冷却就停止通入HCl气体，故答案为：通入HCl的量不足【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验装置的作用、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验相结合的训练，（5）为解答的难点，题目难度中等高考资源网版权所有，侵权必究！
