1、吉林省白城市第一中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题考试时间：80分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共18小题，每题3分，共54分）1“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景。下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是A微粒在不断运动B微粒间有空隙C微粒的体积小、质量轻D温度越高，微粒运动越快2下列化学用语表述正确的是A中子数为20的硫原子：B过氧化氢的电子式： C肼()的结构式： D基态氧原子的价电子轨道表示式： 3下列有关光谱的说法中不正确的是A原子中的电子在跃迁时
2、会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关C通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素D电子由低能级跃迁到高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱4关于电子在原子核外运动状态的描述，下列说法不正确的是A核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量C原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的D原子轨道伸展方向与能量大小无关5. 电子构型为Ar3d54s2的元素属于下列哪一类元素A. 稀有气体B. 主族元素C. 过渡元素D. 卤族元素6某短周期元素R的各级
3、电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol-1)如表所示。关于元素R的判断中正确的是I1I2I3I4R7401500770010500AR元素基态原子的电子排布式为ns1 BR的最高正价为+4价CR元素可能属于非金属元素 DR元素位于元素周期表中第A族7下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是A电负性最大的元素位于周期表的左下角B某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族C2s轨道在空间呈双球形分布D基态原子3p能级电子半充满的原子第-电离能小于3p能级有两个未成对电子的原子8下列比较结果正确的是A电负性：KNaB离子半径：r(Al3)r(O2-)C能量：
4、E(4s)E(3d)D第一电离能：I1(P)I1(S)9下列说法中不正确的是A键比键的电子云重叠程度大，形成的共价键强Bss键与sp键的电子云形状对称性相同C丙烯(CH3CH=CH2)分子有8个键1个键DN2分子中有一个键，2个键；CH4中4个CH键的键能不相同10关于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的说法正确的是A配体为水分子，外界为Br-B中心离子的配位数为6C中心离子Cr3提供孤电子对D中心离子的化合价为211水是动物生命活动的必需物质，请判断水分子的VSEPR模型名称和中心原子O采取的杂化方式分别是A四面体形、 BV形、 C平面三角形、 D三角锥形、12下列说法正确的是A、的核外电子
5、排布相同，所以化学性质相同B稳定性，是因为水分子间存在氢键C石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏D在、的分子中，原子周围都达到了8电子稳定结构13. 根据“相似相溶”原理，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A. 乙烯B. 二氧化碳C. 二氧化硫D. 氢气14下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是A氧化镁B氦C铜 D液氨15下列叙述中正确的是A干冰升华时碳氧键发生断裂BCaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子CNa2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同DBr2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏16下列有关表述错误的是AN原子的价电子轨道表示式：B硫酸氢钠在水溶液中的
6、电离方程式：NaHSO4=Na+H+C羧基的结构式： D二氧化碳分子中键和键的个数比为1：117.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是()A晶体一定比非晶体的熔点高 B晶体有自范性但排列无序C非晶体无自范性而且排列无序 D固体SiO2一定是晶体18. 现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（）A. B. C. D. 第II卷（非选择题）二、填空题：19回答下列问题：（每空2分，共10分）(1)符号“3px”没有给出的信息是_A能层 B能级 C电子云在空间的伸展方向 D电子的自旋方向(2)下列实验事实不能用氢键来解释的是_ACH4比SiH4稳定B乙醇能与水以任意比互溶
7、C邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18E冰的密度比液态水的密度小(3)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布可能是_(4)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般d0或d10排布无颜色，d1d9排布有颜色。如Co(H2O)62显粉红色。据此判断：Mn(H2O)62_(填“无”或“有”)颜色。(5)过渡金属易与CO形成羰基配合物，如Ni(CO)4、Fe(CO)5等，配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。则 Ni(CO)4固态时属于_分子(填极性或非极性)。20（每空2分，
8、共8分）主族元素碳、氧、氮、氟、磷、氯、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：(1)在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子(2)X元素的原子最外层电子排布式为(n1)sn(n1)pn1，则X的氢化物的化学式是_(3)第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有_种。(4)某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为_。21回答以下问题:（每空2分，共10分）(1)金属Cu晶体采取的是以下_(填序号)面心立方最密堆积方式。(2)CuSO4晶体类型为_晶体。的空间构型为_(填“正四面体”、“直线型”或“平面三角”)。(3)如图所示，(代表Cu原子，代表O原子)
9、，一个Cu2O晶胞中Cu原子的数目为_。(4)鉴别晶体与非晶体最科学的实验方法为：_。22. (每空2分，共8分）教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_种不同运动状态的电子。（2）如图2所示，每条折线表示周期表A A 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_。（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_晶体。（4）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有_个紧邻分子。
10、23(每空2分，共10分）在N2、O2、CO2、H2O、CH4、NH3、CO等气体中(1)由极性键构成的非极性分子有 ；(2)与H可直接形成配位键的分子有 ；(3)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是 ，(4) CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是 ，（5）CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫 。2020-2021年高二第二学期期中考试化学答案一选择题（单选题，每题3分，共54分）123456789DCDBCDBDD101112131415161718BACCDBACB二、填空题（每空2分，共46分）19（1）D （2） A （3） 4s1 、3d54s1 、 3d104s1 （4）有 （5） 非极性 20.（1）2 （2）PH3 （3） 3 （4） 20x30且X不等于24和29 21（1） （2） 离子晶体 正四面体 （3） 4 (4)X射线衍射实验22. (1). 12 (2). SiH4 (3). 原子 (4). 12 23.（1）CH4和CO2（2）H2O和NH3（3）NH3（4）N2（5）配位键7
