1、2014-2015学年河北省保定市定兴县北河中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）（2014秋定兴县校级期中）下列物质属于纯净物的是（）A冰水混合物B爆鸣气C天然气D纯净的无污染的空气2（3分）（2014秋荔城区校级期中）在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种（）A混合物B氧化物C单质D化合物3（3分）（2014秋荔城区校级期中）下列各组物质中都属于纯净物的一组是（）A碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水B铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液C氧化钠、氯化氢、铜、氧气D空气、酒精、石墨、硫
2、酸钡4（3分）（2014秋安溪县校级期中）胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A外观澄清、透明B胶体微粒粒度在1100nm之间C丁达尔现象D分散质粒子能透过半透膜5（3分）（2014秋定兴县校级期中）下列叙述正确的是（）A1molH2O的质量是18gmol1BCO2的摩尔质量为44gCNaOH的相对分子质量是40mol1DH的摩尔质量是1gmol16（3分）（2014罗定市校级模拟）实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）A烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯7（3分）（2014秋南安市校级期中）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人
3、类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在下列说法中正确的是（）A4He原子核内含有4个质子B3He和4He互为同位素C3He原子核内含有3个中子D4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性8（3分）（2014秋荔城区校级期中）下列说法中正确的是（）A标准状况下，1mol水的体积是22.4 LB1mol任何气体，体积均为22.4LC标准状况下，1molN2和O2的混合气体的总体积约为22.4LD1mol氖气和1 mol氧气体积相同9（3分）（2011天心区校级模拟）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A不溶于水，且必须不与碘发生化学反应B不溶于水
4、，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小10（3分）（2014秋定兴县校级期中）关于阿伏加德罗常数的说法错误的是（）A阿伏加德罗常数是6.021023B阿伏加德罗常数是 0.012kgC12中所含的原子数C阿伏加德罗常数的近似值为6.021023mol1D阿伏加德罗常数的符号为NA11（3分）（2014秋定兴县校级期中）下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（）容量刻度线温度压强物质的量浓度用于配制酸溶液或碱溶液A只有B只有C只有D只有12（3分）（2013天津校级学业考试）在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（）A容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗B使
5、用容量瓶前检查它是否漏水C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线23cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线23cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线13（3分）（2014秋定兴县校级期中）下列提纯方法不正确的是（）A除去KNO3中的NaCl杂质结晶B除去食盐中的泥沙过滤C除去KCl中的K2CO3加适量盐酸D除去碘水中的水升华14（3分）（2008秋抚顺期末）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100mL 0.25
6、mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液D25mL 0.5mol/L HCl溶液15（3分）（2014秋定兴县校级期中）下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A碱性氧化物 七氧化二锰 Mn2O7B酸性氧化物 干冰 COC酸 硫酸 H2SD盐 纯碱 Na2CO316（3分）（2014秋吴兴区校级期中）某工厂排出的废液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，用Na2CO3溶液，NaOH溶液，盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（）ABCD二、解答题（共3小题，满分28分）17（12分）（2014
7、秋定兴县校级期中）（1）HCl的相对分子质量为，HCl的摩尔质量为，49g H2SO4的物质的量为；（2）0.5mol的Fe含个铁原子，质量是g，12.041023个铁原子约是mol18（10分）（2014秋定兴县校级期中）填写下表中的空格：微粒符号质子数中子数电子数质量数（1）（2）1820（3）16183219（6分）（2014秋定兴县校级期中）有镊子、烧杯、试管、胶头滴管、燃烧匙、坩埚钳等仪器，请为下列实验操作各选一种：用作配制溶液的容器是；吸取或滴加少量液体时用；检验氢气的纯度时用盛装气体；移走正在加热的蒸发皿时用；将硫粉置于盛氧气的集气瓶中燃烧时使用；取用块状药品一般使用三、计算题（
8、共24分）20（16分）（2014秋定兴县校级期中）在标准状况下：（1）0.5mol HCl占有的体积是（2）33.6L H2的物质的量是（3）16gO2的密度是（4）44.8LN2中含有的N2分子数是21（8分）（2014秋定兴县校级期中）将标准状况下的2.24LHCl气体溶于水配成200mL溶液，求：（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度？（2）所得盐酸溶液中Cl的物质的量为多少？2014-2015学年河北省保定市定兴县北河中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）（2014秋定兴县校级期中）下列物质属于纯净物的是（）A冰水混合物B爆鸣
9、气C天然气D纯净的无污染的空气考点：混合物和纯净物版权所有专题：物质的分类专题分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可解答：解：A冰水共存物只含一种分子水分子，是纯净物，故A正确； B爆鸣气是2体积氢气跟1体积氧气混合成爆鸣气爆鸣气，属于混合物，故B错误；C天然气是一种多组分的混合气态化石燃料，主要成分是烷烃，故C错误；D空气主要成分是氮气和氧气，属于混合物，故D错误故选A点评：本题考查纯净物和混合物的区别，题目难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物2（3分）（2014
10、秋荔城区校级期中）在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种（）A混合物B氧化物C单质D化合物考点：臭氧；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：根据化学式中看出元素的种类，单质是由同一种元素组成纯净物来分析；解答：解：A、混合物无固定的化学式，而臭氧有，故A错误；B、氧化物必须有两种元素，而臭氧只有一种元素组成，故B错误；C、臭氧的化学式是O3，可知臭氧是由同一种元素组成的纯净物，所以臭氧是一种单质，故C正确；D、化合物要由两种或两种以上的元素组成的纯净物，而臭氧只有一种元素组成，故D错误；故
11、选：C点评：本题主要考查物质的分类，掌握混合物、氧化物、单质、化合物等概念是解题的关键，难度中等3（3分）（2014秋荔城区校级期中）下列各组物质中都属于纯净物的一组是（）A碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水B铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液C氧化钠、氯化氢、铜、氧气D空气、酒精、石墨、硫酸钡考点：混合物和纯净物版权所有专题：物质的分类专题分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，根据物质的组成分析解答：解：A、碳酸钙、水都是由一种物质组成，属于纯净物，碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，饱和食盐水中含有食盐和水，属于混合物，故A错误；B、铁、氯气、氢氧化钠都是由一种物质组成的，属
12、于纯净物，氯化铁溶液中含有氯化铁和水，故B错误；C、氧化钠、氯化氢、铜、氧气都是由一种物质组成的，属于纯净物，故C正确；D、酒精、石墨、硫酸钡都是由一种物质组成的，属于纯净物，空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故D错误；故选：C点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物4（3分）（2014秋安溪县校级期中）胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A外观澄清、透明B胶体微粒粒度在1100nm之间C丁达尔现象D分散质粒子能透过半透膜考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是
13、分散质直径的大小不同解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm故选B点评：本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间5（3分）（2014秋定兴县校级期中）下列叙述正确的是（）A1molH2O的质量是18gmol1BCO2的摩尔质量为44gCNaOH的相对分子质量是40mol1DH的摩尔质量是1gmol1考点：摩尔质量版权所有专题：化学用语专题分析：A、质量的单位为g，1mol水的质量为18g；B、摩尔质量的单位为g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/m
14、ol；C、相对分子量没有单位，氢氧化钠的相对分子量为40；D、氢原子的相对原子量为1，摩尔质量为1g/mol解答：解：A、1molH2O的质量是18g，18gmol1为水的摩尔质量，故A错误；B、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，44g为1mol二氧化碳的质量，故B错误；C、氢氧化钠的相对分子量为40，相对分子量没有单位，故C错误；D、氢原子的摩尔质量在数值上等于H的相对原子量，所以氢原子的摩尔质量为1g/mol，故D正确；故选D点评：本题考查了摩尔质量、质量、相对原子量的关系，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意掌握摩尔质量的概念，明确摩尔质量与质量、相对分子量之间的关系6（3分）
15、（2014罗定市校级模拟）实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）A烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；过滤；蒸发和结晶、重结晶版权所有专题：化学实验常用仪器分析：根据蒸发和过滤所需仪器即可找出共同需要的仪器解答：解：过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃杯以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、蒸发皿、玻璃杯等仪器，则共同需要的仪器是玻璃杯，故选B点评：本题考查分离所用仪器，题目难度不大，明确各操作所学仪器是解答该题的关键，注重相关基础知识的积累7（3分）（2014秋南安市校级期中）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量
16、相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在下列说法中正确的是（）A4He原子核内含有4个质子B3He和4He互为同位素C3He原子核内含有3个中子D4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用版权所有分析：A元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，B质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；C元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数质子数；D金属性是元素的原子失去电子的能力解答：解：A24He原子核内含有2个质子，故A错误； B24He比23He质子数相同，中子数不同，
17、故互为同位素，故B正确；C23He质子数为2，质量数为3，所以中子数为1，故C错误；D因24He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误故选B点评：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确原子符号的含义、同位素的定义是解答本题关键8（3分）（2014秋荔城区校级期中）下列说法中正确的是（）A标准状况下，1mol水的体积是22.4 LB1mol任何气体，体积均为22.4LC标准状况下，1molN2和O2的混合气体的总体积约为22.4LD1mol氖气和1 mol氧气体积相同考点：气体摩尔体积版权所有专题：化学用语专题分析：A、根据标准状况下水的状
18、态不是气体，无法计算1mol水的体积判断；B、没有告诉是否在标准状况下，无法计算1mol气体的体积；C、根据物质的量和标况下的气体摩尔体积进行计算；D、根据同温同压下，等物质的量的气体具有相同的体积分析解答：解：A、由于标准状况下，水不是气体，无法计算1mol水的体积，故A错误；B、没有告诉气体摩尔体积，无法计算1mol气体的体积，故B错误；C、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol氮气和氧气的混合气体的体积约为22.4L，故C正确；D、没有告诉温度和压强，无法判断1mol氦气和1mol氧气的体积是否相等，故D错误；故选C点评：本题考查了气体摩尔体积，题目难度不大，侧重了基础知识的
19、考查，要求学生熟练掌握物质的量与气体摩尔体积的关系、注意标况下的气体摩尔体积的使用要求9（3分）（2011天心区校级模拟）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A不溶于水，且必须不与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小考点：分液和萃取版权所有专题：化学实验基本操作分析：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应解答：解：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来根据萃取的定义知：萃取剂必
20、须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应A、选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A正确；B、选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确C、萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误D、萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误故选AB点评：本题考查了萃取剂的选择原则，其原则是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应萃取是物质分离、提纯的常用物理方法10（3分）（2014秋定兴县校级期中）关于阿伏加德罗常数的
21、说法错误的是（）A阿伏加德罗常数是6.021023B阿伏加德罗常数是 0.012kgC12中所含的原子数C阿伏加德罗常数的近似值为6.021023mol1D阿伏加德罗常数的符号为NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：阿伏加德罗常数的定义值是指12g12C中所含的原子数，6.021023是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的；阿伏加德罗常数的符号为NA，不是纯数，其单位为mol1；把每摩尔物质含有的微粒定为阿伏加德罗常数，而不是说含有6.021023，在定义中引用实验测得的数据是不妥当的，不能在概念中简单地以“6.021023”来代替“阿伏加德罗常数”解答：
22、解：A、6.021023是阿伏加德罗常数的近似值，不能在概念中简单地以“6.021023”来代替“阿伏加德罗常数”，故A错误；B、阿伏加德罗常数的定义值是指12g12C中所含的原子数，故B正确；C、6.021023是阿伏加德罗常数的近似值，其单位为mol1，阿伏加德罗常数的近似值为6.021023mol1，故C正确；D、把每摩尔物质含有的微粒定为阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数的符号为NA，不是纯数，其单位为mol1，故D正确；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意6.021023是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的，把每摩尔物质含有的微粒定为阿伏加德罗常数，而不是说含有6
23、.02102311（3分）（2014秋定兴县校级期中）下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（）容量刻度线温度压强物质的量浓度用于配制酸溶液或碱溶液A只有B只有C只有D只有考点：过滤、分离与注入溶液的仪器版权所有专题：化学实验常用仪器分析：容量瓶上必须标明是容量、刻度线、温度解答：解：容量瓶上必须标明是容量、刻度线、温度，故选A点评：本题考查容量瓶的使用，题目难度不大，注意知识的积累12（3分）（2013天津校级学业考试）在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（）A容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗B使用容量瓶前检查它是否漏水C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓
24、慢加入蒸馏水到接近刻度线23cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线23cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线考点：过滤、分离与注入溶液的仪器版权所有专题：化学实验常用仪器分析：A、容量瓶若用待配液润洗，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大；B、容量瓶有瓶塞，使用前必须检查容量瓶是否漏水；C、容量瓶是用于配制一定浓度的定量仪器，不能够在容量瓶中溶解固体；D、应该在烧杯中稀释浓溶液，不能够在容量瓶中直接稀释解答：解：A、容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配溶液洗涤，否则影响配置结果，故A错误；B、用于容量瓶有瓶塞，配制一定物质的量
25、浓度的溶液时，必须检查是否漏水，故B正确；C、容量瓶中不能够溶解固体，应该在烧杯中溶解，故C错误；D、容量瓶不能用于稀释溶液，应该在烧杯中稀释，故D错误；故选B点评：本题考查了容量瓶的使用方法，题目难度不大，注意在实验室使用容量瓶时，容量瓶不能进行加热，如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为一般的容量瓶是在20的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确；容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响13（3分）（2014秋定兴县校级期中）下列提纯方法不正
26、确的是（）A除去KNO3中的NaCl杂质结晶B除去食盐中的泥沙过滤C除去KCl中的K2CO3加适量盐酸D除去碘水中的水升华考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有分析：ANaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大；B泥沙不溶于水，食盐溶于水；C碳酸钾与盐酸反应生成KCl；D碘在水中不易升华解答：解：ANaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，则利用结晶法分离，故A正确；B泥沙不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法分离，故B正确；C碳酸钾与盐酸反应生成KCl，则加适量盐酸可除杂，故C正确；D碘在水中不易升华，不能利用升华法分离，应萃取、分液、蒸馏得到碘
27、，故D错误；故选D点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离原理及发生的化学反应，题目难度不大14（3分）（2008秋抚顺期末）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100mL 0.25mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液D25mL 0.5mol/L HCl溶液考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算，与溶液的
28、体积无关解答：解：100ml 0.5mol/L NaCl中Cl物质的量浓度为0.5mol/LA、100ml 0.25 mol/L MgCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L2=0.5mol/L，故A正确；B、200ml 0.25 mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L3=0.75mol/L，故B错误；C、50ml 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；D、25ml 0.5mol/L HCl溶液中氯离子的物质的量浓度0.5 mol/L，故D正确；故选：AD点评：明确“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度
29、化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大15（3分）（2014秋定兴县校级期中）下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A碱性氧化物 七氧化二锰 Mn2O7B酸性氧化物 干冰 COC酸 硫酸 H2SD盐 纯碱 Na2CO3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有分析：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，电离出金属阳离子、铵根离子和酸根离子的化合物是盐，能和碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此分析解答解答：解：AMn2O7和碱反应生成盐和水，
30、属于酸性氧化物，故A错误；B干冰的化学式是CO2，故B错误；C硫酸的化学式是H2SO4，H2S为氢硫酸，故C错误；D纯碱是Na2CO3，在水溶液里电离方程式为Na2CO3=2Na+CO32，属于盐，故D正确；故选D点评：本题考查物质的分类，明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键，并熟悉物质的俗名来解答，难度不大16（3分）（2014秋吴兴区校级期中）某工厂排出的废液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，用Na2CO3溶液，NaOH溶液，盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（）ABCD考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用版权所有专题：离子反应专题分析：将三种离子逐一沉
31、淀并分离，就是说要入一种物质只能生成一种沉淀，所以加入顺序为HCl（生成AgCl沉淀）、NaOH（生成Cu（OH）2沉淀）、Na2CO3（生成BaCO3沉淀）解答：解：A、若先加NaOH溶液，则会生成由AgOH脱水而成的Ag2O沉淀和Cu（OH）2沉淀，不能逐一分离沉淀，故A错误；B、若先加入盐酸，分离出沉AgCl沉淀，余下Ba2+和Cu2+，加入NaOH，可以将铜离子沉淀，再加入Na2CO3可将钡离子沉淀，逐一分离，故B正确；C、若首先加入Na2CO3溶液，也会同时生成BaCO3沉淀和Ag2CO3沉淀，不能逐一分离沉淀，故C错误；D、若先加入盐酸，分离出沉AgCl沉淀，余下Ba2+和Cu2+
32、，加入Na2CO3溶液，也会同时生成BaCO3沉淀和CuCO3沉淀，不能逐一分离沉淀，故D错误故选B点评：用化学方法分离和提纯物质要考虑加入试剂的顺序，关于回答时的要求，应根据具体情况而定二、解答题（共3小题，满分28分）17（12分）（2014秋定兴县校级期中）（1）HCl的相对分子质量为36.5，HCl的摩尔质量为36.5g/mol或36.5gmol1，49g H2SO4的物质的量为0.5mol；（2）0.5mol的Fe含0.5NA个铁原子，质量是28g，12.041023个铁原子约是2mol考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：（1）同一物质的相对分子质量与其摩尔质量在数值上
33、相等，根据n=计算硫酸的物质的量；（2）根据N=nNA计算铁原子个数，根据m=nM计算其质量，根据n=计算物质的量解答：解：（1）HCl的相对分子质量=1+35.5=36.5，同一物质的相对分子质量与其摩尔质量在数值上相等，所以氯化氢的摩尔质量是36.5g/mol，n（ H2SO4）=0.5mol，故答案为：36.5；36.5 g/mol或36.5 gmol1；0.5mol；（2）N=nNA=0.5molNA/mol=0.5NA，m=nM=0.5mol56g/mol=28g，n=2mol，故答案为：0.5NA；28；2点评：本题考查了物质的量的有关计算，掌握基本公式是解本题关键，根据公式分析解
34、答即可，难度不大18（10分）（2014秋定兴县校级期中）填写下表中的空格：微粒符号质子数中子数电子数质量数（1）19211940（2）Ar18201838（3）S216161832考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：原子中，质子数=电子数，质量数=质子数+中子数，质子数决定元素的种类，阴离子的电子数=质子数+电荷数，以此来解答解答：解：（1）K的质子数为19，则电子数=19，质量数为40，则中子数为4019=21，故答案为：19；21；19；40；（2）质子数为18，为Ar，电子数为18，质量数为18+20=
35、38，该原子为Ar，故答案为：Ar；18；38；（3）质量数为32，中子数16，则质子数为3216=16，电子数为18，则该微粒为带2个单位负电荷的硫离子，离子符号为S2，故答案为：S2；16点评：本题考查原子中的数量关系，明确质子数、中子数、质量数的关系，质子数与电子数的关系等即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大19（6分）（2014秋定兴县校级期中）有镊子、烧杯、试管、胶头滴管、燃烧匙、坩埚钳等仪器，请为下列实验操作各选一种：用作配制溶液的容器是烧杯、胶头滴管；吸取或滴加少量液体时用胶头滴管；检验氢气的纯度时用试管盛装气体；移走正在加热的蒸发皿时用坩埚钳；将硫粉置于盛氧气的集气瓶中燃
36、烧时使用燃烧匙；取用块状药品一般使用镊子考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；直接加热的仪器及使用方法版权所有专题：化学实验常用仪器分析：根据配制溶液、吸取或滴加少量液体、检验氢气的纯度、移走蒸发皿、硫单质在盛氧气的集气瓶中燃烧、取用块状药品使用等化学实验基本操作及使用的仪器完成本题解答：解：化学实验操作中，用作配制溶液的容器是：烧杯、胶头滴管；吸取或滴加少量液体时用胶头滴管；检验氢气的纯度时一般用试管盛装气体；移走正在加热的蒸发皿时用坩埚钳；将硫粉置于盛氧气的集气瓶中燃烧时需要使用燃烧匙；取用块状药品时一般需要使用镊子，故答案为：烧杯，胶头滴管；胶头滴管；试管；坩埚坩；燃烧匙；镊子点评：本题考查
37、了化学实验基本操作，题目难度不大，化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力三、计算题（共24分）20（16分）（2014秋定兴县校级期中）在标准状况下：（1）0.5mol HCl占有的体积是11.2L（2）33.6L H2的物质的量是1.5mol（3）16gO2的密度是1.4g/L（4）44.8LN2中含有的N2分子数是2NA或1.2041024考点：物质的量的相关计算版权所有专题：
38、计算题分析：（1）标准状况下Vm=22.4L/mol，利用V=nVm来解答；（2）标准状况下Vm=22.4L/mol，利用n=来解答；（3）标准状况下Vm=22.4L/mol，利用=来计算；（4）标准状况下Vm=22.4L/mol，利用n=、N=nNA来计算解答：解：（1）标准状况下Vm=22.4L/mol，HCl的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L；（2）标准状况下Vm=22.4L/mol，H2的物质的量为=1.5mol，故答案为：1.5mol；（3）标准状况下Vm=22.4L/mol，氧气的M=32g/mol，则=1.4g/L，故答案为：1.4g/L；（
39、4）标准状况下Vm=22.4L/mol，N2的n=2mol，含有的N2分子数为2NA=2NA=1.2041024，故答案为：2NA或1.2041024点评：本题考查物质的量的有关计算，明确标准状况下Vm及气体的质量、体积、微粒数、物质的量的关系即可解答，难度不大，注重基础知识的考查21（8分）（2014秋定兴县校级期中）将标准状况下的2.24LHCl气体溶于水配成200mL溶液，求：（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度？（2）所得盐酸溶液中Cl的物质的量为多少？考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据n=计算2.24LHCl的物质的量，再根据c=计算所得溶液的物质的量浓度；（2）HCl是强电解质，完全电离，每摩尔HCl可电离出1molCl解答：解：（1）n（HCl）=0.1mol，故c（HCl）=0.5 mol/L，答：所得盐酸溶液的物质的量浓度是0.5 mol/L（2）在溶液中HCl=H+Cl，每摩尔HCl可电离出1molCl，故0.1molHCl可电离出0.1 mol Cl，答：所得盐酸溶液中Cl的物质的量为0.1mol点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对基础知识的积累掌握
