1、广东省湛江市第二十一中学2019-2020学年高一化学下学期开学考试试题 (考试时间：90分钟 满分：100分)相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-12 S-32 Na-23 Mn-55 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1下列说法不正确的是()A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釡，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2.下列各组物质与其用途的
2、关系不正确的是A. 氢氧化钠：治疗胃酸过多的一种药剂 B. 碱石灰：干燥剂C. 小苏打：发酵粉主要成分 D. 过氧化钠：供氧剂3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A1.8 g NH中含有的电子数为1.1NAB2.2 g CO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NAC1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAD25 、101 kPa时，2.24 L CH4含有的质子数数为1NA4下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是()A熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO22NaOHNa2SiO3H2OB红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe4H2O(g)
3、Fe3O44H2C在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2：2IH2O22H=I2O22H2OD“84”消毒液(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClOCl2H=Cl2H2O525 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、I、SCNB0.1 molL1 AlCl3溶液中：H、Na、Cl、SOC能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、SO、S2、SOD能使Al产生H2的溶液中：NH、SO、HCO、Cl6下列说法正确的是()。A制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体B苏打是面包发酵粉的主要成分之一C
4、NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OD向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应7下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是()A用甲除去CO气体中的CO2气体B用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物 C丙向容量瓶中转移液体D用丁分离互不相溶的两种液体8下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是()A25时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大B可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液C可用如图所示装置比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性D常温下，浓度均为0.1molL时，碱性：NaHCO3 Na2CO39Na2FeO4是一种高效多功能
5、水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2 =2Na2FeO42Na2O2Na2SO4 O2，对此反应下列说法中正确的是()ANa2O2只作氧化剂B2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移C每生成16 g氧气就有1 mol Fe2被还原DNa2FeO4既是还原产物又是氧化产物10为了除去粗盐中的Ca2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是()AB CD11下列除去杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉：加
6、入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3CAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤DMgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO12下列实验操作及现象能够达成相应实验结论的是()选项实验操作及现象结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体溶液中一定含有C向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生溶液中一定含有SO42D向5mL饱和氯水中滴加少量0
7、.1 mol/L NaBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，再滴加足量01 mol/L淀粉-KI溶液，溶液变蓝氧化性强弱：Cl2Br2I213下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A. B C D14实验室利用以下反应制取少量氮气，NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，下列关于该反应的说法正确的是() ANaNO2发生氧化反应BNH4Cl中的氮元素被还原CN2既是氧化产物，又是还原产物D每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol15向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化，
8、并使X2O被还原为Xn，则n值为()A2 B3 C4 D516把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL1BmolL1C. molL1D molL1二、填空题（本题包括5小题，共52分）17工业上制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质）中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图。其中涉及到的一个反应:2NaAlO2+C
9、O2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3。（1）图示中实验操作（1）是_；加入的试剂是_（填化学式）（2）试写出B溶液中的溶质的化学式：_（3）写出化学方程式：铝土矿A：_。EF：_。18.如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，多余的Cl2可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(淀粉KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。(1)若装置A烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为_。(2)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：_。(3)D中溶液的存在含氯的
10、阴离子为_。(4)在F中紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。(5)若F中盛有NaOH溶液，其作用是_。19某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式为_。(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是_， ab段反应的离子方程式为_。20.某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜
11、的工业合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体，其实验方案如图所示：(1)合金与NaOH溶液反应的离子方程式为 。(2)方案中途径的离子方程式_，D中加入适量盐酸的离子方程式为 。(3)滤渣F的主要成分为 (4)CuSO4溶液中获得胆矾的操作为蒸发浓缩， 、过滤_，洗涤、自然干燥。21在用氨气饱和的食盐水中通入足量二氧化碳可生成NaHCO3固体，反应原理如下： NH3CO2H2ONH4HCO3 NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl化学兴趣小组同学根据该原理和如下装置在实验室制备NaHCO3。实验步骤如下：、连接好如图装置，检查气密性后，在仪器内装入相应药品。、
12、在丙装置制备氨气，并通入到丁中饱和食盐水中，直至不再溶解时，然后在饱和食盐水中通入二氧化碳气体，片刻后，丁装置广口瓶中出现固体。继续向广口瓶中通入两种气体，直到不再有固体产生。、过滤丁中广口瓶中所得的混合物，洗涤、干燥，得到NaHCO3固体。（1）盛装盐酸的仪器名称是_。（2）乙中溶液是_（填字母代号）。A浓硫酸 B饱和Na2CO3溶液 C饱和NaHCO3溶液（3）装置的部分连接顺序是：a接_（填“c”或“d”）；丁装置中球形干燥管的作用是_。（4）请解释在实验步骤中，先通入氨气的理由是_ _ _。（5）取m g NaHCO3样品（杂质只含有少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称得固体质量为n
13、g，则样品中NaHCO3的质量分数为_（用含m、n的代数式表示，不用化简）。 2019-2020学年度高一开学考试化学参考答案选择题答案题号12345678答案CABCBDBC题号91011121314156答案DDBCBCBD非选择题答案17（10分）（每空2分）（1）过滤 Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 （2）NaAlO2 （3）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 18. （10分）（每空2分） (1)MnO24HCl(浓) = MnCl2Cl22H2O（2分）(2)C2H2O2Cl2 = CO24HCl（2分）(3) Cl、ClO（2
14、分）(4)E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红，未反应完的Cl2进入F中与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去（2分）(5)吸收尾气Cl2和HCl，防止污染空气（2分）19. （10分）（每空2分） (1)SiO、AlO（2分）CO（2分）Al(OH)33H=Al33H2O（2分）(2)Al3、Mg2、NH（2分）NHOH=NH3H2O（2分） 解析溶液为无色，说明溶液X中不含Fe3；若Y为盐酸，由图像的特点判断溶液X中一定含有AlO、SiO、CO，其中Oa段发生的反应为：AlOHH2O=Al(OH)3，SiO2H=H2SiO3，故转化为沉淀的离子为SiO、Al
15、O；ab段发生的反应为：COH=HCO，HCOH=H2OCO2，但仅有CO来源于X溶液；bc段发生的反应为：Al(OH)33H=Al33H2O。若Y为NaOH溶液，由图像特点判断溶液中一定含有Mg2、Al3、NH。其中Oa段发生反应为：Al33OH=Al(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2；ab段发生的反应为：NHOH=NH3H2O；bc段发生的反应为：Al(OH)3OH=AlO2H2O； 20.（10分）（每空2分） (1) 2Al2OH2H2O=2AlO3H2（2分）(2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO（2分）Al(OH)33H=Al33H2O（2分）(3)Cu或铜单质（2分） (4)冷却结晶（2分）21（12分）（每空2分）（1）分液漏斗 （2）C （3）d 防止倒吸 （4）在相同条件下，氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳，在饱和食盐水中先通入氨气，形成浓的食盐氨水混合溶液（1分），能与更多的二氧化碳反应，进而提高NaHCO3的产量（1分）。（其他合理答案均分步给分）（5） 或 （其他合理答案均给分）
