1、第4节 难溶电解质的溶解平衡课标要求核心素养1.能描述沉淀溶解平衡。2.知道沉淀转化的本质。1.平衡思想认识难溶电解质的溶解平衡有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡，并运用难溶电解质的溶解平衡原理解决实际问题(利用沉淀生成处理污水、提纯物质等)。2.科学探究设计探究方案，进行沉淀、生成、溶解、转化等实验探究。3.社会责任利用沉淀溶解平衡解决生产实际问题，如锅炉水垢的消除等。目标导读考点一沉淀溶解平衡及应用 基础梳理 1.沉淀溶解平衡(1)定义沉淀溶解沉淀生成沉淀溶解平衡状态是指在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，_速率和_速率相等的状态。例如，在一定
2、温度下，当 AgCl 溶于水形成_溶液时，AgCl溶于水离解为Ag和Cl的速率_溶液中的Ag和Cl结合生成AgCl的速率的状态，属于沉淀溶解平衡状态。(2)建立饱和等于(3)影响沉淀溶解平衡的因素沉淀溶解方向吸热沉淀溶解方向不变不变沉淀析出方向沉淀溶解方向外界条件移动方向 平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入 HCl逆向减小增大不变通入 H2S正向减小增大不变以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0为例分析外界条件改变对沉淀溶解平衡的影响：特别提醒(1)20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系
3、：(2)Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小。(3)气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2，离子方程式为H2S2.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至78，离子方程式为Fe33NH3H2O=Cu2=CuS2H。(2)沉淀的溶解酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO32H=Ca2H2OCO2。Fe(OH)33NH4。2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物 Ag2S 溶于稀HNO3。配位溶解法：如 AgCl 溶于氨水，离子方程式
4、为 AgCl盐溶液溶解法：如 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为 Mg(OH)22NH4=Mg22NH3H2O。碱溶解法：如 Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液，Al(OH)3OH=AlO2 2H2O。(3)沉淀的转化实质：_的移动(沉淀的溶解度差别_，越容易转化)。如：AgNO3 溶液AgCl(白色沉淀)AgBr(浅黄色沉淀)AgI(黄色沉淀)Ag2S(黑色沉淀)。应用a.锅炉除垢：将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3，离子方b.矿物转化：CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为Cu2(aq)PbS(s)=CuS(s)Pb2(aq)。程式为 CaSO4(s)CO
5、23(aq)=CaCO3(s)SO24(aq)。沉淀溶解平衡越大特别提醒(1)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉 淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105molL1时，沉淀已经完全。(2)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生，其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。如除去溶液中的Mg2，用NaOH溶液比使用Na2CO3溶液好，原 因是相同温度下Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。自主测评 1.判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。()(2)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0。()
6、(3)BaSO4 在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同。()(4)向一定量的饱和 NaOH 溶液中加入少量 Na2O 固体，恢复到原来的温度时，溶液中的 Na总数不变。()(5)室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。()(6)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。()(7)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H2SO4 代替H2O 来洗涤 BaSO4 沉淀。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2.(2019 年黄冈模拟)有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，A.CaCO3 沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.CaCO3难溶于水，其饱和溶液
7、不导电，属于弱电解质C.升高温度，CaCO3的溶解度增大D.向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出不正确的是()。解析：CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解速率与沉淀生成速率相等，但不为0，A正确；CaCO3难溶于水，质，B 不正确；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解，浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出 CaCO3，D 正确。答案：B但溶解的部分是完全电离的，电离出 Ca2和 CO23，属于强电解C 正确；向 CaCO3 溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了 CO23 考向精练 考向 1 沉淀溶解平衡的影响因素1.(2019 年南昌十所重点中学模拟)25 时，
8、在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，已知25 时KspMg(OH)21.81011 mol3L3，KspCu(OH)2A.若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2)会增大2.21020 mol3L3。下列说法错误的是()。B.若向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C.若向Mg(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D.若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2S(s)，固体质量将增大解析：向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(OH)减答案：C小，Mg
9、(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，c(Mg2)会增大，A正确；向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，由于KspMg(OH)21.81011 mol3L3KspCu(OH)22.21020 mol3L3，则白色氢氧化镁沉淀将逐渐变为蓝色的氢氧化铜沉淀，B正确；加入少量水，Ksp保持不变，但c(Mg2)、c(OH)减小，沉淀溶解平衡正向移动，C错误；向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2S(s)，由于S2水解呈碱性，所以溶液中c(OH)增大，Mg(OH)2沉淀溶解平衡逆向移动，有Mg(OH)2固体析出，固体质量增大，D正确。2.(2019 年景德镇调研)已知Ca(OH)2的饱和溶液中存在平衡C
10、a(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)HKsp：溶液过饱和，有_析出QcKsp：溶液饱和，处于_状态QcKsp(Ag2S)。()(6)两种 Ksp 相差不大的难溶电解质在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。()(5)AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)的化学平衡常数KKspAgClKspAgI。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgI1.41056.310501.810107.710138.5110162.(2019 年汉中模拟)25 时，下列 5 种盐的溶度积常数(Ksp)分别是：C.向少量溴化银悬浊液
11、中加入足量饱和食盐水，沉淀颜色会由浅黄色变为白色D.向生成的黄色 AgI 沉淀中滴加少量 Na2S 溶液，沉淀会变为黑色结合相关数据分析，下列说法不正确的是()。A.除去溶液中的Ag用硫化钠溶液比硫酸钠效果好B.向AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)平衡体系中加入少量氯化钠固体，溶液中c(Ag)不变 小，平衡逆向移动，错误；C项，由于饱和NaCl溶液中Cl的解析：A项，Ag2S的溶度积比Ag2SO4的小，更易生成Ag2S沉淀，正确；B 项，由于温度一定时氯化银的溶度积一定，加入少量氯化钠会增加氯离子浓度，所以溶液中银离子浓度会减浓度较大，溴化银沉淀会转化为氯化银沉淀，正确；D 项，由于硫化银
12、更难溶，所以碘化银会转化为黑色的硫化银，正确。答案：B 考向精练 考向 1 溶度积的相关计算和应用1.(2019 年林州一中月考)已知常温下Ksp(AgCl)1.81010是()。B.向 AgCl 悬浊液中滴加浓 NaBr 溶液会产生淡黄色沉淀C.AgCl在水中的溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大D.欲用 1 L NaCl 溶液将 0.01 mol AgBr 转化为 AgCl，则c0(NaCl)3.61 molL1mol2L2，Ksp(AgBr)51013 mol2L2，下列有关说法错误的A.在饱和 AgCl、AgBr 的混合溶液中：cClcBr360答案：C解析：同一溶液中，c(Ag)相
13、同，溶液中同时存在如下两种关系式 c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)，c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，所以 c(Cl)c(Br)Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)360，A 正确；由于 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，氯化银容易转化为淡黄色溴化银沉淀，B 正确；溶度积只与温度有关，C 错误；AgBr(s)Cl(aq)AgCl(s)Br(aq)，平衡常数 KcBrcClKspAgBrKspAgCl，当溴化银全部转化为氯化银时，溶液中 Br的浓度为 0.01 molL1，将有关数据代入计算式，求得平衡时 Cl浓度为 3.6 molL1，溴化银转化过程中消耗了 0.01 mol
14、Cl，故氯化钠的最低浓度为 3.61 molL1，D 正确。2.(2019 年太原模拟)已知lg 20.301 0，KspMn(OH)22.01013 mol3L3。实验室制氯气的废液中含c(Mn2)0.1molL1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2完全沉淀的)。最小 pH 等于(A.8.15C.10.15B.9.3D.11.6答案：C解析：Mn2沉淀较为完全时的浓度为 1105 molL1，已知 Kspc(Mn2)c2(OH)，c(OH)KspcMn2210131105molL 1210 4 molL 1，c(H)KwcOH 10142104molL1 22 1010 molL1，所以
15、pHlg(22 1010)1012lg210.15。考向 2 沉淀溶解平衡曲线 3.(不定项)25 时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金化关系如图所示，已知该温度下KspCu(OH)2KspFe(OH)2。下列说法正确的是()。A.曲线b表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系加入适量 CuOC.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液D.向 X 点对应的饱和溶液中加入少量 NaOH 固体，可转化为 Y 点对应的溶液属阳离子的物质的量浓度的负对数lgc(M2)与溶液pH的变B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2，可中c(Fe2)c(Cu2)104.61解析：A项，该温度下
16、，KspCu(OH)2KspFe(OH)2，则相同pH下，c(Fe2)c(Cu2)，离子浓度越大，lgc(M2)值越小小，则相同条件下，饱和溶液中，c(Fe2)较大，所以Fe(OH)2饱和溶液中lgc(Fe2)较小，则曲线b表示Fe(OH)2，正确；B项，KspCu(OH)2KspFe(OH)2，Cu(OH)2更易生成沉淀，在含有Fe2 的 CuSO4溶 液 中，加 入 适 量CuO，不 能 使Fe2生 成 11.7，则 KspCu(OH)2 1011.7 (104)2 1019.7，向 X 点 对应的 饱和溶液中加入少量 NaOH，溶液中会生 成Cu(OH)2 沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小
17、，而从 X 点到 Y 点铜离子浓度不变，错误。答案：ACFe(OH)2沉淀而除去，错误；C项，当pH10时，lgc(Cu2)c(Fe2)c(Cu2)KspFeOH2KspCuOH21015.11019.7104.61，正确；D 项，molL1，下列有关说法正确的是()。4.(2019 年湖北七市联考)常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T 时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示注：第一次平衡时c(I)2103 molL1，c(Pb2)1103A.常温下，PbI2的Ksp2106 mol3L3B.温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2浓度不变C
18、.常温下Ksp(PbS)81028 mol2L2，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反应的化学平衡常数为51018 molL1D.T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大解析：由PbI2Pb22I得Kspc(Pb2)c2(I)1103(2103)2 mol3L34109 mol3L3，A错误；由于硝若改变的条件是升高温度，c(Pb2)、c(I)均呈增大趋势，D错误。答案：C酸铅是强电解质，完全电离产生Pb2，温度不变，PbI2的溶度积不变，但Pb2浓度增大，PbI2溶解度变小，B错误；PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq
19、)反应的平衡常数 Kc2IcS2KspPbI2KspPbS 410981028 molL151018 molL1，C 正确；T 时刻越小，c(X)10pX。思维建模沉淀溶解平衡图象分析(1)曲线上任一点均为饱和溶液，线外的点为非饱和溶液，可根据 Q 与 Ksp 的大小判断。(2)求 Ksp 时可找曲线上合适的一点确定离子浓度进行计算，曲线上任一点的 Ksp 相同。(3)当坐标表示浓度的对数时，要注意离子浓度的换算，如lg c(X)a，则c(X)10a。(4)当坐标表示浓度的负对数(lgXpX)时，pX 越大，c(X)四大平衡常数变化观念与平衡思想 素养说明：化学学科核心素养要求考生：“认识化学
20、变化有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。”平衡常数是定量研究可逆过程平衡移动的重要手段，有关各平衡常数的应用和求算是高考常考知识点。在理解上一定要抓住关键点：各平衡常数都只与电解质本身和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关。1.四大平衡常数对比常数概念表达式影响因素电离常数(Ka、Kb)在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离常数(1)对于一元弱酸 HA：HAHA，电离常数 KacHcAcHA(2)对于一元弱碱 BOH：BOHBOH，电离常数KbcBcOHcB
21、OH只与温度有关，升高温度，K增大(续表)常数概念表达式影响因素水的离子积常数(Kw)一定温度下，水或稀的水溶液中 c(OH)与c(H)的乘积Kwc(OH)c(H)只与温度有关，升高温度，Kw 增大盐类的水解常数(Kh)在一定温度下，当盐类水解反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数称为盐类水解平衡常数以 NH4 H2O HNH3H2O 为例KbcHcNH3H2OcNH4 盐的水解程度随温度的升高而增大，Kh 随温度的升高而增大常数概念表达式影响因素难溶电解质的溶度积常数(Ksp)在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一个常数MmAn
22、的饱和溶液：只与难溶电解质的性质和温度有关(续表)Kspcm(Mn)cn(Am)2.“四大常数”间的两大等式关系(1)Kw、Ka(Kb)、Ksp、Kh之间的关系一元弱酸强碱盐：KhKw/Ka；一元弱碱强酸盐：KhKw/Kb；多元弱碱强酸盐，如氯化铁：Fe3(aq)3H2O(l)Fe(OH)3(s)3H(aq)可得Kh c3(H)/c(Fe3)。将(Kw)3c3(H)c3(OH)与Kspc(Fe3)c3(OH)两式相除，消去c3(OH)可得Kh(Kw)3/Ksp。(2)M(OH)n 悬浊液中 Ksp、Kw、pH 间关系，M(OH)n(s)Mn(aq)nOH(aq)可得 Kspc(Mn)cn(OH
23、)cOHncn(OH)cn1OHn1nKw10pH n1。典例(2019 年湖北联考)已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)有关上述常数的说法正确的是_(双选；填选项字母)。a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b.它们的大小都随温度的升高而增大c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad.一定温度下，在CH3COONa溶液中，KwKaKh(2)25 时，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H
24、2O的电离常数Kb _。(4)高炉炼铁中发生的反应有FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H”“”或“”)。(5)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.01038、1.01011，向浓度均为0.1 molL1的FeCl3、MgCl2的调节溶液 pH 的范围是_。(已知 lg20.3，离子浓度低于105 molL1时认为沉淀完全)混合溶液中加入碱液，要使Fe3完全沉淀而Mg2不沉淀，应该解析：(1)对于正反应为放热反应的化学平衡，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，b 错误；温度不变，CH3COOH的电离常数不变，c 错误。(2)根据电荷守恒得 c(H)c(NH4)c
25、(Cl)c(OH)，因为 c(NH4)c(Cl)，所以 c(H)c(OH)，故溶液显中性。KbcNH4 cOHcNH3H2O 51031070.5a5103 109a0.01。(3)由 KacHcHSO3 cH2SO3，代入数据得 c(H2SO3)0.01 molL1。(4)根据方程式可得 KcCO2cCO；设开始时 c(CO)a molL1，平衡时 c(CO2)b molL1，则 bab0.25，得 a5b，则平衡时CO 的转化率为ba b5b100%20%；QccCO2cCO 0.20v 逆。(5)KspcFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，Fe3完全沉淀时 c3(OH)8.01038
26、105，得 c(OH)21011 molL1，pH3.3，Mg(OH)2 开始沉淀时 c2(OH)1.010110.11.01010，得c(OH)1105 molL1，pH9，调节 pH 范围为3.3,9)。答案：(1)ad(2)中 109a0.01(3)0.01 molL1(4)cCO2cCO 20%(5)3.3,9)演练1(2018 年银川模拟)下 列 有 关 说 法 中 正 确 的 是()。液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)B.由水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中：Na、C.已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(Ag2CrO4)9.01012，D.常温下pH7
27、的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)A.某温度时的混合溶液中 c(H)Kw molL1，说明该溶Ba2、HCO、Cl可以大量共存向含有 Cl、CrO24 且浓度均为 0.010 molL1 溶液中逐滴加入0.010 molL1 的 AgNO3 溶液时，CrO24 先产生沉淀解析：该混合溶液中 c(H)Kw molL1，可得 c2(H)Kwc(H)c(OH)，c(H)c(OH)，则溶液呈中性，A 正确；由水电离出的 c(H)1012 molL1 的溶液中，存在大量 H或OH，HCO3 在溶液中一定不能大量共存，B 错误；析出沉淀时，AgCl 溶 液 中 c(Ag)K
28、spAgClcCl 1.5610100.01molL 1 1.56108 molL1，Ag2CrO4 溶液中 c(Ag)KspAg2CrO4cCrO24 答案：A9.010120.01molL13105 molL1，所需 c(Ag)越小，则先生成沉淀，两种阴离子产生沉淀的先后顺序为 Cl、CrO24，即 Cl先产生沉淀，C 错误；常温下 pH7 的 CH3COOH 和 NaOH混合溶液中，c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知 c(Na)c(CH3COO)，D 错误。演练 2(2019 年赣州模拟)室温下，H2SO3的电离平衡常数Ka11.0102、Ka21.0107。(1)该温度下 NaHSO
29、3 的水解平衡常数 Kh_，NaHSO3 溶液的 pH_7(填“”“”或“”)；若向NaHSO3 溶液中加入少量 I2，则溶液中cH2SO3cHSO3 将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)0.1 molL1Na2SO3 溶液的 pH_，从平衡移动的角度解释 SO23 的 Kh1Kh2。_。解析：(1)Ka1cHSO3 cHcH2SO3，由 HSO3 H2OH2SO3OH，KhcH2SO3cOHcHSO3 cH2SO3cOHcHcHSO3 cHKwKa11.01012Ka2，这说明 HSO3 的电离能力强于水解能力，故溶液显酸性，pH7；当加入少量 I2 时，4 价的硫元素被氧化，溶液中
30、有硫酸(强酸)生成，导致溶液的酸性增强，c(H)增大，c(OH)减小，但因温度不变，故 Kh 不变，则cH2SO3cHSO3 增大。答案：(1)1.01012增大(2)10一级水解产生的OH对二级水解有抑制作用(2)同理可求出 Kh1KwKa21.0107，Na2SO3 溶液的碱性主要由SO 23 的一级水解决定，设溶液中 c(OH)x molL1，则c(HSO3)x molL1、c(SO23)0.1 molL1x molL10.1 molL1，利用水解平衡常数易求出 x1.0104 molL1，pH10。一级水解产生的 OH对二级水解有抑制作用，导致二级水解程度降低。1.(2019 年新课标
31、卷)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色的是()。颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn 线向 p 方向移动D.温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动解析：A 项，CdS 在水中存在沉淀溶解平衡 CdS(s)答案：BCd2(aq)S2(aq)，其溶度积Kspc(Cd2)c(S2)，在饱和溶液中，c(
32、Cd2)c(S2)，结合图象可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的溶解度，正确；B项，CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度曲线上，则其溶度积相同，错误；C项，m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2)减小，c(S2)增大，溶液组成由m沿mpn向p方向移动，正确；D项，从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS(s)Cd2(aq)S2(aq)为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2)与c(S2)同时减小，会沿qp线向p点方向移动，正确。2.(2
33、018 年海南卷)某温度下向含 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是()。A.AgCl 的溶解度、Ksp 均减小B.AgCl 的溶解度、Ksp 均不变C.AgCl 的溶解度减小、Ksp 不变D.AgCl 的溶解度不变、Ksp 减小解析：在含 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中存在沉淀溶解平答案：C衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，当加入少量稀盐酸时，c(Cl)增大，平衡逆向移动，c(Ag)减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变。3.(2017 年新课标卷)在湿法炼锌的电解循环溶液
34、中，较高浓度的 Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中越好A.Ksp(CuCl)的数量级为107B.除Cl反应为CuCu22Cl=2CuClC.加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果D.2Cu=Cu2Cu平衡常数很大，反应趋于完全平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()。解析：A 项，当lg cClmolL10 时，lg cCumolL1约为7，即 c(Cl)1 molL1，c(Cu)107 molL1，因此 Ksp(CuCl)的数量级为 107，正确；B 项，分析生成物 CuCl 的化合价可知，Cl 元素的化合价没有发生变化，Cu 元素由 0 价和2 价均变为1 价，因此参加该反应的微粒为 Cu、Cu2和 Cl，生成物为CuCl，则反应的离子方程式为 CuCu22Cl=2CuCl，正确；C 项，铜为固体，只要满足反应用量，Cu 的量对除 Cl效果无影响，错误；D 项，2Cu=Cu2Cu 的平衡常数 K答案：CcCu2c2Cu，可取图象中的 c(Cu)c(Cu2)1106 molL1 代入平衡常数的表达式中计算，即为 K 1106 molL11106 molL121106Lmol1，因此平衡常数很大，反应趋于完全，正确。
