1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。专题提升课电解的原理及应用1电解原理及其应用2对于装置(1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液C是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞溶液，则a是正极，B是阴极；A电极上的电极反应式为2Cl2e= Cl2，B电极上的电极反应式为2H2e=H2。总反应的离子方程式为2Cl2H2O2OHH2Cl2。(2)如用电解法精炼粗铜，电解液C选用CuSO4溶液，A电极的材料是粗铜，主要电极反应式为Cu2e=Cu2。B电极的材料是精铜，电极反应式为Cu22e=Cu。
2、【典例】(双选)加碘盐指的是增加碘制剂后的食用盐。即在食盐中加入一定比例的碘酸钾和适当的稳定剂，以专供地方甲状腺病流行地区的人民食用的盐。食盐加碘后零售价仍不变，也不再加征盐税。市面上大部分包装带着碘字的盐都属于加碘盐。KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为离子导体。在一定条件下电解，总反应式为KI3H2OKIO33H2。下列有关说法正确的是()A电解时，石墨作阳极，铁作阴极B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3产品的步骤：过滤浓缩结晶灼烧D电解过程中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.1 mol无水KIO3晶体【解析】选A、D。电解过程中，阳极上I放电
3、生成IO，阴极上H2O电离出的H放电生成H2，因此阳极应为惰性电极，A项正确，B项错误；电解后得到KIO3产品的步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，C项错误；1 mol I生成1 mol IO转移电子6 mol，则每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.1 mol无水KIO3晶体，D项正确。【母题追问】(1)该电解池的阴阳极的电极反应式分别是什么？提示：阳极：I3H2O6e=IO6H；阴极：6H6e=3H2。(2)电解过程中，每生成0.2 mol KIO3，转移电子的物质的量是多少？提示：1 mol I生成1 mol IO转移电子6 mol，所以生成0.2 mol KIO3，转移电子的物质的量是
4、1.2 mol。1(2021苏州高二检测)某溶液中含有Cu2、Fe2、Al3、Cl、NO，且浓度均为0.1 molL1，用石墨作电极进行电解时，肯定得不到的产物是()ACl2BAlCCuDH2【解析】选B。阴极上Al3、Fe2的放电能力弱于H，而Cu2的放电能力比水电离出的H的放电能力强，阳极上Cl放电能力强于OH。2氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。某科研小组利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关K连接K1或K2，可交替得到H2和O2。(1)分析制取H2和O2时开关K的连接方式，并写出电极反应式。提示：电解水生成氢气和氧气，氧气在阳极生成，氢气在阴极生成，因此根据图示，制取H2开关K应连接K1，电极反应式为2H2O2e=H22OH；制取O2开关K应连接K2，电极反应式为2H2O4e=O24H。(2)简要说明此装置中电极3的作用。提示：电极3可分别连接K1或K2，制氢气时电极3为阳极发生Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O，消耗电极1产生的OH；制氧气时电极3为阴极发生NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，补充电极2消耗的OH，实现NiOOHNi(OH)2的转化，且可循环使用。关闭Word文档返回原板块
