1、小专题一 阿伏加德罗常数应用的陷阱突破 考查方向注意问题气体摩尔体积的适用条件若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体，如是气体再考虑条件是否为标准状况物质的聚集状态熟悉在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、H2O、H2O2、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等氧化还原反应中的电子转移如Na2O2、NO2与H2O反应，电解AgNO3溶液，Fe、Cu与S反应，Cl2与H2O、NaOH反应，Fe与稀HNO3反应等分散系中的微粒数目FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3的数目（续表）考查方向注意问题隐含的可逆反应可逆反应不能进行到底，
2、如 2NO2N2O4、Cl2H2OHClOHCl、合成氨反应、二氧化硫的催化氧化等物质的微观结构某些物质分子中的原子个数，如 Ne、O3、P4 等；特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如 D2O、T2O、18O2、H37Cl 等；一些物质中的化学键数目，如 SiO2、晶体硅、金刚石、CH4、P4、CO2、C60、烃中碳碳键数等电解质的电离与水解弱电解质的电离及某些离子的水解，如 1 mol CH3COOH 或 1 mol FeCl3 溶于水时，溶液中CH3COO或 Fe3的数目均小于 NA误区防错(1)记住常见的隐含反应有可逆反应和特殊浓度的反应。如：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H
3、2OCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O上述反应中必须是浓 HCl、浓 H2SO4，否则不反应。Al、Fe 常温下遇浓 H2SO4、浓 HNO3 钝化。(2)注意特殊的物质，如摩尔质量相同或成整数倍关系的物质：N2 和 CO、C2H4，Na2S 和 Na2O2，CaCO3 与 KHCO3，NaHCO3与 MgCO3，Cu2S 和 CuO，NO2 与 N2O4，C2H4 与 C4H8 等。(3)是否有离子水解；是否有弱电解质电离；是否指明了溶液的体积。(4)不要忽略溶剂水中 H、O 原子数目。(5)Fe(OH)3 胶体粒子数目小于 Fe(OH)3 粒子数目。考向1考查气体摩尔体积的适用
4、条件及物质的聚集状态典例1下列说法不正确的是()。A.标准状况下，22.4 L HF 中含有的氟原子数目为 NAB.标准状况下，1 mol O2 与 1 mol SO3 的体积相同C.22 g CO2 与标准状况下 11.2 L HCl 所含的分子数相同D.22.4 L 甲烷气体中所含分子数目为 NA解析：A 项，标准状况下 HF 为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，错误；标准状况下 SO3 是固态，不能根据气体摩尔体积来计算其体积，错误；22 g CO2 与标准状况下 11.2 L HCl 所含的分子数均为 0.5NA，正确；甲烷所处的状态不明确，故其物质的量和分子个数无法计算，
5、错误。答案：C考向2考查物质的量的计算在化学反应中的应用典例2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A.向含有 FeI2 的溶液中通入适量氯气，当有 1 mol Fe2被氧化时，该反应转移的电子数目至少为 3NAB.1 mol Fe 在 1 mol Cl2 中充分燃烧，转移的电子数为 3NAC.1 mol Cu 与含 2 mol H2SO4 的浓硫酸充分反应，生成的SO2 的分子个数为 NAD.将 0.5 mol N2O4 充入密闭容器中充分反应转化成 NO2 的数目为 NA解析：A 项，向 FeI2 溶液中通入适量氯气，还原性：IFe2，当有 1 mol Fe2被氧化时，2
6、mol 碘离子全部被氧化，电子转移数目至少为 3NA，正确；B 项，根据反应 2Fe3Cl22FeCl3可知铁过量，1 mol Cl2参与反应转移 2 mol 电子，错误；C 项，根据化学方程式 Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，可知 1 mol 铜与 2 mol 硫酸恰好反应，但随着反应的进行，浓硫酸浓度变稀，当浓度降低到一定程度时，铜不再和稀硫酸反应，因此实际生成的二氧化硫气体应小于 1 mol，即 SO2 分子数小于 NA，错误；D 项，存在 N2O42NO2 平衡，不能完全转化，因此将 0.5 mol N2O4 充入密闭容器中充分反应转化成 NO2 的数目小于 NA，错误
7、。答案：A考向 3 考查物质的组成和结构典例 3设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()。A.48 g O2 与 O3 混合物含有的氧原子数为 3NAB.0.5 mol 甲醇中含有的共价键数为 2.5NAC.1 mol 氦气中含有的质子数为 2NAD.12 g 金刚石中 CC 键的数目为 4NA解析：A 项，O2 与 O3 都是由氧原子构成的，48 g O2 与 O3混合物即 48 g 氧原子的物质的量为 3 mol，含有的氧原子数为3NA；B项，甲醇的结构式为，0.5 mol甲醇中含有的共价键数为 2.5NA；C 项，He 的原子序数为 2，原子序数等于质子数，所以 1 mol
8、 He 含有 2 mol 质子，质子数为 2NA；D项，12 g 金刚石中含有 1 mol C 原子，CC 键的数目为 2NA。答案：D考向4阿伏加德罗常数的综合考查典例 4(2019 届茂名五校联盟第一次联考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是()。A.18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NAB.0.1 molL1 的 NaCl 溶液中含有的 Na数目为 0.1NAC.11.2 L CO2 中含有的分子数为 0.5NAD.标准状况下，5.6 L CO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.25NA解析：A 项，18 g 水的物质的量为 1 mol，含有的质子数为10NA,18 g D2O 物质的量是 0.9 mol，含有的质子数为 9NA，两者含有的质子数不同，错误；B 项，未告诉溶液体积，无法计算离子的物质的量和离子数目，错误；C 项，二氧化碳所处的状态不明确，无法根据标准状况下的气体摩尔体积计算，错误；D 项，标准状况下 5.6 L 二氧化碳的物质的量为 0.25 mol，而过氧化钠与二氧化碳反应时，当 1 mol 二氧化碳参与反应时，转移1 mol 电子，故0.25 mol 二氧化碳转移0.25 mol 电子即 0.25NA个电子，正确。答案：D
