1、高考资源网（） 您身边的高考专家梅州市2015届高三5月总复习质检（二模）理综化学一、单项选择题7化学与生活密切相关，下列说法正确的是A使用漂白液时不可与酸性洁厕剂混用B淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素C葡萄糖、油脂、蛋白质等进入人体内经水解后被吸收D铝壶表面有致密氧化膜耐腐蚀，可长期存放食醋8水溶液中能大量共存的一组离子是AMg2+、Ag+、NO3、SO42 BFe3+、Cu2+、SO32、ClOCNa+、K+、AlO2、OH DCa2+、H+、C6H5O、I9下列叙述和均正确并有因果关系的是陈述陈述A常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应SiO2是两性氧化物B常温
2、下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀CBaSO3难溶于水SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D非金属性：Cl S酸性：HClO H2SO410设nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1L 1 molL1盐酸中含有nA个HCl分子 B32g O2与O3的混合物含有2nA个氧原子C1L 1 molL1 CuCl2溶液中含有nA个Cu2+ D1mol Na与足量Cl2反应，转移2nA个电子11按右图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）A工作一段时间后装置M、N中溶液pH均增大BM装置中H+移向Zn电极CC2上发生氧
3、化反应DCu电极与C1电极发生的电极反应相同12常温下，下列说法错误的是ApH=6的NaHSO4溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO42)+ c(OH)B0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后，c(H+)与c(OH)的乘积不变CpH相同的CH3COONa、NaClO二种溶液的c(Na+)： D0.1 mol/L Na2SO3溶液：c(Na+)= 2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)二、双项选择题22下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象解释A常温下，用pH计测定NaHCO3溶液的pHpH8.5HCO3的水解程度大于电离程度B向一定量的浓硫酸中加入过量
4、的锌粒，微热至反应结束产生气泡该气体成分仅为SO2C往盛有少量水的两支试管中分别加入Na和Na2O2固体溶解，产生气泡两个反应中水都作氧化剂D往滴有KSCN的FeCl2溶液中通入少量Cl2溶液由浅绿色变血红色氧化性：Cl2 Fe3+23如图均为元素周期表短周期的一部分，其中b的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，下列有关a、b、c、d、e五种元素的叙述中，正确的是A原子半径：b cB由a、b、e三种元素形成的化合物可能是离子化合物Cc与e以原子个数比2:1形成的化合物能促进水的电离D氢化物的稳定性：b d三、非选择题30、（16分）有机物H在医药上有广泛应用，以乙烯为原料合成有机
5、物H的路线如下：COOH R H R 一定条件 + CO2R1CHO + R3 R2CH2 R3 R1CHC R2NaOH(aq)， + H2O已知：请回答下列问题：（1）写出H的分子式_；D中含有官能团名称_，DE的反应类型是_反应。（2）B中只含有一种官能团，AB反应的化学方程式为_。（3）下列有关化合物F的叙述，正确的是_A1molF最多能与2molNaHCO3反应 B能与浓溴水发生取代反应C在一定条件下，1molF最多能与5mol H2发生加成反应 D在一定条件下，能发生缩聚反应（4）写出一种与G互为同分异构体，且符合下列条件的有机物的结构简式_。 苯环上只有两个取代基；1mol该物质
6、最多能与3mol反应；遇FeCl3溶液显紫色。（5）G与试剂X的反应原理类似反应，写出试剂X的结构简式_。31、（17分）氮气化学性质很稳定，可以通过氮的固定将空气中的氮气转化氮的化合物。氮的化合物可用于进一步合成化肥、炸药以及合成树脂等。（1）写出氮分子的电子式_。（2）人工合成氨反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H92.4kJ/mol，在一定条件下的恒容密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是_（填序号）。A分离出NH3 B加入催化剂 C升高温度 D增加N2的浓度 E增加H2的浓度（3）氨的接触氧化制取硝酸的过程中，900时，氨氧化反应阶段可能发生的反
7、应有编号热化学方程式平衡常数4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g) H1K1110534NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O (g) H2K2110652NO(g) N2(g)+O2(g) H3K3反应的H3_（用H1、H2表示）；反应的平衡常数的表达式K2_；该温度下K3的计算结果为_。（4）催化反硝法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝法中，H2能将NO3还原为N2。25时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。反应的离子方程式为_；其平均反应速率为v(NO3)_mol/(Lmin)。（5）实验室用右图所示装置制取NH3。若将收集NH3的试管改为集
8、气瓶且瓶口向上排空气法收集NH3，并确保不污染环境，请画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂（自选）名称。32、（14分）市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大。回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如下：已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐。常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表:物质Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2Mn(OH)2 / Mn(OH)3开始沉淀pH2.77.65.78.3完全沉淀pH（c1.0105mol/L）3.79.68.08.8（1）加入NaOH溶液调
9、节pH8.0，目的是_；计算常温下Zn(OH)2的溶度积常数KspZn(OH)2_。（2）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式_。（3）写出滤渣B与稀硫酸在pH5时反应的化学方程式_。（4）工艺中还可以将滤液4进行_、_、_、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。（5）MnO2常用来制取KMnO4。在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4。电解K2MnO4溶液的总反应方程式为_。33、（17分）有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催
10、化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）常 温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。实验编号温度初始pH0.1 mol/L草酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据（反应混合液褪色时间/s）常温1205030 t1常温2205030t2常温240_t3（2）该反应的离子方程式_。（3）若t1t2，则根据实验和得到的结论是_。（4）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容。实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验结果和结论_（5）化学小组滴定法测定K
11、MnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O42H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25. 00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液VmL。滴定到达终点的现象是: _；实验中所需的定量仪器有_（填仪器名称）。该KMnO4溶液的物质的量浓度为_mol/L。2015届梅州二模化学参考答案一、二选择题：题号7891011122223答案ACBBADADBC30.（16分） C11H12O3（2分） 羧基、醛基（2分） 加成（2分）.H2O BrCH2CH2Br 2NaOH HOCH2CH2
12、OH 2NaBr（3分）OHCH3COOCH3COOOHCH3COOOH BD（2分） （任写一种，3分） CH3COCH3（2分）31.（17分） （1分） AE（2分）c2 (N2) c6(H2O)c4(NH3) c3(O2) (H2H1)（2分） （2分） 1106（2分） 催化剂 5H2 2NO3 N2 2OH 4H2O（3分） 0.001（2分） （或将水改为稀硫酸）（3分） 32.（14分） 使Fe3+ 、Zn2+ 完全沉淀而除去（2分） 1.01017（2分） Mn2+ H2O2 2OHMnO2 2H2O（2分） Zn(OH)2 H2SO4ZnSO4 2H2O（2分） 蒸发浓缩、
13、冷却结晶、过滤（3分）电解 2K2MnO4 2H2O 2KMnO4 2KOH H2（3分）33.（17分） 50（1分） 10（1分） 5H2C2O4 2MnO4 6H+10CO2 2Mn2+ 8H2O （2分） 溶液的pH对该反应的速率有影响（2分）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论往反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验（2分）若反应混合液褪色时间小于实验中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）（2分） 滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分） 托盘天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管（3分） - 7 - 版权所有高考资源网
