1、弥勒市2015-2016学年高三年级模拟测试（一）理科综合 试题卷-化学部分7.化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是()A大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理B汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的C煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率DPM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害8在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO、Fe3B常温下Kw/c(H)0.1molL1的溶液：K、Na、SiO、NO C使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、MnO、Cl
2、D澄清透明溶液：Al3、Na、SO、HCO3-9.某有机物结构式如右所示，其一氯代物共有(不考虑立体异构)( )A3种 B4种 C5种 D7种10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A原子半径YZWB元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高C元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性11.NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液发生反应 MnO4-NO2-XMn2NOH2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 B反
3、应过程中溶液的pH减小C该反应中NO被还原 DX可以是盐酸12.下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是()选项实验操作发生的现象解释或结论A向AgCl沉淀上滴加KI溶液沉淀变为黄色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性C常温下铜片插入浓硫酸中无明显现象常温下铜被浓硫酸钝化D向某溶液中加入过量盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO13.常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A处水的电离程度
4、大于处水的电离程度B处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和C处所示溶液：c(Na)c(CH3COO)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)26（15分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为 ；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是 ；(用离子方程式表示)。 （2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO
5、等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：酸溶酸溶过程中发生反应的化学方程式为 ， ， ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式 ；氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。27.(14分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。 (1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 + O2 2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一,科学家设计利用NH3在催化条件下将NOx还原成N2而排放
6、。T1T2N2的体积分数t在T1、T2温度下，一定量的NH3发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）的H_0(填“”或“”)。在温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1H2，50秒后达到平衡，测得NH3的物质的量为2mol，S2O42HSO3则该反应的速率v(N2)_。该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将_（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）；若开始时向上述容器中充入N2与H2均为10 mol，则达到平衡后H2的转化率将_。（填“升高”、“降低”）(2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2
7、，用阴极排出的溶液可吸收NO2。阳极的电极反应式为_。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应的离子方程式为 。(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a molL-1的醋酸与b molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_(用含a和b的代数式表示)。28(14分)某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH4)2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：.结晶水的测定：称取7.84
8、g浅蓝绿晶体，加热至100 失去结晶体，冷却至室温后，称重，质量为5.68 g。.NH的测定：将上述5.68 g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，加热并通入氮气，用40.00 mL 1 molL1的硫酸溶液吸收产生氨气。蒸氨结束后取下接收瓶，用2 molL1 NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00 mL NaOH溶液。.铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。回答下列问题：(1)在实验中，不可能用到的实验仪器是_(填正确答案标号
9、)。A烧杯B铁架台(带铁圈) C坩埚 D蒸发皿 E酒精灯 F干燥器 G托盘天平(2)在实验中，通入氮气的目的是_。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_。(3)在实验中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用_式滴定管，可使用的指示剂为_。(4)在实验中，检验沉淀是否洗净的方法_。(5)根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为_。三颈瓶中发生反应的离子方程式为_。36【选修2：化学与技术】(15分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)煅烧时粉碎硫铁矿的目的是_，该反应的
10、化学方程式为_，反应中被氧化的元素是_。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_、_。(3)操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、_、_、干燥，获得FeCl36H2O。(4)焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表： 转化率0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%根据表中的数据判断该反应的正向属于_(填“放热”或“吸热”)反应，理由是_。(5)计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80% FeS2
11、的硫铁矿为_吨(假设反应过程中硫的损失率为5%，结果保留一位小数)。37【选修3：物质结构与性质】(15分)金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。(1)Ti基态原子的电子排布式为_。(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C_(填“”或“”，下同)B；第一电离能：N_O，原因是_。(3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO的空间构型为_形，其中硫原子采用_杂化，写出SO的一种等电子体的化学式：_。(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如
12、图所示(Ti4位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti4和周围_个O2相紧邻。(5)Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO(x1)，若测得某FexO晶体密度为5.71 gcm3，晶胞边长为4.281010 m，则FexO中x_ (用代数式表示，不要求算出具体结果)。38【选修5：有机化学基础】(15分)某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl3溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种，A和其他有机物存在如下图所示的转化关系：已知：试回答下列问题：(1)B化学式_，G的化学名称是_。(2)HI反应类型为_，J所含官能团的名称为_。(3)写出HL反应的化学方程式_。(4)A的结构简式_。(5)F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有_种(不包括F)，其中核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为12的是_(写结构简式)。
