1、2015-2016学年河北省保定三中高二（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（共60分，1-8每小题1分，共1×8=8分，9-34每小题1分，共2×26=52分，每小题给出的四个选项中只有一个选项是正确的）1根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B Se与Se所含质子数相同，中子数不同C同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小2下列说法中（NA代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是（）A标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0
2、.1NAB常温下，2.3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NAC100mL 18.4molL1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92 NAD在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA3下列物质分类正确的是（）混合物：铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉； 化合物：氯化钙、烧碱、胆矾、冰水混合物酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 碱性氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3、MgO同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 强电解质：AlCl3、BaSO4、MgO、Ba（OH）2ABCD4胶体区别于其它分散系的本质是（）A
3、胶体分散质粒子直径在1 nm100nm之间B具有丁达尔现象C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体粒子在一定条件下能稳定存在5下列应用不涉及氧化还原反应的是（）ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH36下列说法正确的是（）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温条件下一定很容易发生C反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应7用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A直线形；三角锥形
4、BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形8以下微粒含配位键的是（）N2H5+ CH4 OH NH4+ Fe（CO）3 Fe（SCN）3H3O+ Ag（NH3）2OHABCD全部9在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强10MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+MgMg2+2Ag+2Cl有关该电池的说法正确的是（）
5、AAgCl为电池的正极B正极反应为Ag+e=AgC该电池一定不能被MgCl2溶液激活D可用于海上应急照明供电，直接将化学能转化为光能11下列关于化学键的说法正确的是（）含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第A族和第A族原子化合时，一定生成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键ABCD12原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（）CS2与NO2CO2与N2O SO2与O3PCl3与BF3ABCD
6、13已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3BCl2+FeI2FeCl2+I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I2Fe2+I214常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（）Ac（I）=0.1 mol/L的溶液中：Ca2+、NO3、Fe3+、ClBSO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32、ClOC放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl、SO42D水电离出c（H+）=11010mol/L溶液中：Cu2+、Na+、
7、S2、CH3COO15已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I216下列说法错误的是（）A有机物CH2=CHCH3中碳的杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个键，7个键B分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等CNa+的电子排布式为1s22s22p6DCO2分子的构型为直线型1
8、7解释下列反应原理的离子方程式正确的是（）A用明矾作净水剂：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+B用小苏打治疗胃酸过多：CO32+2H+CO2+H2OC用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3+CuFe2+Cu2+D含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O18已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol下列说正确的是（）A断开1 mol OO键比断开1 mol NN键所需能量少448kJB断开1 mol HO键比断开1 mol HN键所需能量相差约72.6kJC由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH
9、3高D由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱19二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl下列说法中错误的是（）AS2Cl2的结构式为ClSSClB反应中SO2是还原产物，S是氧化产物CS2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol20高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构已知晶体中NN键的键能为160KJ/mol，而NN的
10、键能为942KJ/mol则下列说法不正确的是（）A键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定B高聚氮晶体属于原子晶体C该晶体中氮原子数与氮氮键数比为1：3D高聚氮可以用作炸药21根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（）A在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl构成正八面体B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2D该气态团簇分子的分子式为EF或FE22合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H12CH3OH （g）CH3OCH3 （g）+H2O（g）H2CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3则
11、 3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g） 的H是（）AH=2H1+H2+H3BH=H1+H2+H3CH=H1+2H2+2H3DH=2H1+H2H323环癸五烯的结构简式可表示为，下列说法正确的是（）A根据的结构特点可知环癸五烯的分子式为C10H8B常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体C环癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色D环癸五烯与Cl2的加成产物只有一种24近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150，燃烧热极高下列说法肯定错误的是（）AAl2H6在固态时
12、所形成的晶体是分子晶体BAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质（n为正整数）25有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中，正确的是（）AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂26如图表示4溴环己烯所
13、发生的4个不同反应其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（）ABCD27下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A124g P4含有PP键的个数为4NAB12g石墨中含有CC键的个数为3NAC12g金刚石中含有CC键的个数为2NAD60g SiO2中含SiO键的个数为2NA28阅读下列短文：不同的卤素之间可以相互结合形成一系列的化合物这类化合物称为卤素互化物卤素互化物具有很高的化学活性，它们有许多化学性质跟卤素单质相似，例如：能跟大多数金属起反应生成相应的卤化物，也能跟某些非金属单质起反应生成相应的卤化物溴化碘（IBr）是卤素互化物的一种这种化合物在常温下是深红色的固体，熔点为41，沸点为
14、116下列对IBr的各种描述中，不正确的是（）A在很多化学反应中，溴化碘是一种氧化剂B固体溴化碘是一种原子晶体C与水能反应：IBr+H2O=HBr+HIOD在Fe3+的催化下可与苯反应生成和HBr29下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c （H+）= molL1B0.2molL1 CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合2c（H+）2c（OH）=c（CH3COO）c（CH3COOH）C将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa（OH）2大于Ksp（CaSO4）D常温下，向0.1mol/L NH4HS
15、O4溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）c（NH4+）c（SO42）c（OH）=c（H+）30ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性下列说法错误的是（）AZn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别B在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积C在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵D立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体31不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗涤，黑斑可
16、迅速褪去，其离子方程式为：MnO4+H2C2O4+H+CO2+Mn2+，下列有关叙述正确的是（）A发生还原反应的是：H2C2O4B该离子方程式右侧横线上的产物是OHC10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 molD通常用H2SO4溶液而不用盐酸酸化KMnO4溶液32如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中点代表氢元素下列说法不正确的是（）A最简单气态氢化物的稳定性比小B最高价氧化物对应水化物的酸性比弱C金属性比弱D原子半径比大33用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaC
17、l2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是（）A向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定B滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则不会影响计算结果C若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小D可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生34已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性下列说法正确的是（）AX、Y、Z、W的原
18、子半径依次减小BW与X形成的化合物只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3二、填空题（共40分）35乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图1和有关数据如下：+H2O相对分子质量密度/（gcm3）沸点/水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在图1A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片开始缓慢加热A，回流50min反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少
19、量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140143馏分，得乙酸异戊酯3.9g回答下列问题：（1）仪器B的名称是（2）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号）a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（3）本实验中加入过量乙酸的目的是（4）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（填标号）（5）本实验的产率是（填标号）a30% b40% c60% d9
20、0%36化学中的某些元素与生命活动密不可分请回答下列问题：（1）（NH4）2SO4是一种重要的化学肥料，其中N、S原子的杂化方式分别是、，SO42的空间构型为（2）钙是儿童生长不可缺少的元素，基态钙原子中，电子没有全充满的能层是（3）金属铁、镍及其形成的许多化合物常用作催化剂已知NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，熔点 NiOFeO，推测 Ni2+和 Fe2+离子半径的大小关系是，作出判断的依据是（4）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中原子的堆积方式如图所示晶胞中金属原子的配位数为若已知金属的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA，原子半径为rpm，则该晶胞的密度为 = g
21、/cm3（用含M、NA、r的计算式表示，不用化简）37NOx是汽车尾气中的主要污染物之一（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是：（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出写出NO被CO还原的化学方程式：当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐其吸收能力顺序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO原因是：，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对N
22、Ox的吸收能力逐渐增强（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）写出NiO电极的电极反应式：2015-2016学年河北省保定三中高二（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（共60分，1-8每小题1分，共1×8=8分，9-34每小题1分，共2×26=52分，每小题给出的四个选项中只有一个选项是正确的）1根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B Se与Se所含质子数相同，中子数不同C同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D
23、同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小【考点】原子构成；同位素及其应用；原子结构与元素周期律的关系【分析】A质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；B质量数=质子数+中子数；C同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱；D电子层数越多，离子半径越大【解答】解：A质子数相同，中子数不同的原子互称同位素， Cl2与Cl2是氯元素的单质，不是同位素，故A错误；B Se与Se所含质子数均为34，中子数分别为44、46，故B正确；C同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，不是最高价氧化物的水化物则没有该规律，故C错误；D电子层数越多
24、，离子半径越大，Na+有两个电子层，Cl有三个电子层，则半径：ClNa+，故D错误故选B2下列说法中（NA代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是（）A标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB常温下，2.3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NAC100mL 18.4molL1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92 NAD在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、标况下，2.24LCO和CO2混合气体的物质的量为0.1mol，然后根据CO和CO2均含1个碳原子构成来
25、分析；B、钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应0.1mol钠失去0.1mol电子；C、足量铜和浓硫酸反应随反应进行，硫酸浓度变稀后不和铜反应；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底【解答】解：A、标况下，2.24LCO和CO2混合气体的物质的量为0.1mol，而CO和CO2均含1个碳原子，故0.1mol混合气体中含0.1mol碳原子，故A正确；B、2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数为0.1NA，故B正确；C、100mL18.4molL1的硫酸与足量铜反应，硫酸浓度变稀后不和铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92
26、NA，故C正确；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后可得到NH3分子数小于NA，故D错误故选D3下列物质分类正确的是（）混合物：铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉； 化合物：氯化钙、烧碱、胆矾、冰水混合物酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 碱性氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3、MgO同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 强电解质：AlCl3、BaSO4、MgO、Ba（OH）2ABCD【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；酸
27、性氧化物：能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水，或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；碱性氧化物：能与水作用生成相应价态的碱，或与酸作用生成盐和水，或与酸性氧化物反应生成盐的氧化物；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；完全电离的属于强电解质【解答】解：混合物：铝热剂是氧化铝与铁粉的混合物、碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确；化合物：氯化钙、烧碱是氢氧化钠、冰水混合物、胆矾是五水合硫酸铜，都是化合物，故正确；酸性氧化物：MnO2、N2O3、SiO2都是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故错误；Na2O2不是碱性氧化
28、物，Al2O3是两性氧化物，故错误；同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故正确；AlCl3和BaSO4属于盐，是强电解质，MgO是金属氧化物，是强电解质、Ba（OH）2是强碱，属于强电解质，故正确，故分类正确的是，故选A4胶体区别于其它分散系的本质是（）A胶体分散质粒子直径在1 nm100nm之间B具有丁达尔现象C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体粒子在一定条件下能稳定存在【考点】胶体的重要性质【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的分
29、散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm故选A5下列应用不涉及氧化还原反应的是（）ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3【考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；【解答】解：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故A不符合；B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故B不符合；C、工业上利用合成氨实现人工固氮，是
30、氮气气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故C不符合；D、NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3是复分解反应，故D符合；故选D6下列说法正确的是（）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温条件下一定很容易发生C反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应【考点】吸热反应和放热反应【分析】A需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应；B氢气和氧气常温下不会反应；C反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定H的正负；D灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应【解答】解：A需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应，如铝热反应，故A错误；
31、B放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故B错误；C反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定H的正负，反应物的总能量大于生成物所具有的总能量为放热反应，反之为吸热反应，故C正确；D灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应，故D错误故选C7用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形【考点】判断简单分子或离子的构型【分析】价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括 键电子对和中心原子上
32、的孤电子对； 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型【解答】解：H2S分子的中心原子S原子上含有2个 键，中心原子上的孤电子对数=（axb）=（621）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3个 键，中心原子上的孤电子对数=（axb）=（331）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形故选D8以下微粒含配位键的是（）N2H5+ CH4 OH
33、 NH4+ Fe（CO）3 Fe（SCN）3H3O+ Ag（NH3）2OHABCD全部【考点】配合物的成键情况【分析】在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，据此分析解答【解答】解：氢离子提供空轨道，N2H4氮原子提供孤电子对，所以能形成配位键，N2H5+含有配位键，故正确；甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键，故错误；OH电子式为，无空轨道，OH不含有配位键，故错误；氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH4+含有配位键，故正确；Fe（CO）3中Fe原子提供空轨道，CO
34、提供孤对电子，可以形成配位键，故正确；SCN的电子式，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe（SCN）3含有配位键，故正确；H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键，故正确；Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，Ag（NH3）2OH含有配位键，故正确；故选C9在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强【考点】
35、化学平衡的影响因素【分析】加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动，据此分析【解答】解：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；H=373.4kJmol1 ，反应是放热反应，反应后气体体积减小；A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；D、降低温
36、度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；故选B10MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+MgMg2+2Ag+2Cl有关该电池的说法正确的是（）AAgCl为电池的正极B正极反应为Ag+e=AgC该电池一定不能被MgCl2溶液激活D可用于海上应急照明供电，直接将化学能转化为光能【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，则Mg作负极，AgCl作正极，负极反应式为Mg2eMg2+，正极反应式为AgCl+eAg+Cl，据此分析解答【解答】解：A根据元素化合价变化知，Mg元素化合价由
37、0价变为+2价，则Mg作负极，AgCl为正极，故A正确；BAgCl是正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为AgCl+eAg+Cl，故B错误；C电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，所以MgCl2溶液也可以激活电池，故C错误；D电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D错误；故选A11下列关于化学键的说法正确的是（）含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第A族和第A族原子化合时，一定生成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中
38、可能同时含有离子键和共价键ABCD【考点】化学键【分析】含有金属元素的化合物不一定是离子化合物； 第A族和第A族原子化合时，不一定生成离子键； 由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键； 含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键； 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键【解答】解：含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故错误； 第A族和第A族原子化合时，不一定生成离子键，可能生成共价键，如H元素和F元素能形成共价化合物HF，故错误； 由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故错误；活泼金属与非金属化合
39、时，能形成离子键，如第IA族（H除外）、第IIAA族元素和第VIA族、第VIIA族元素易形成离子键，故正确； 含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故正确； 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH，故正确；故选B12原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（）CS2与NO2CO2与N2O SO2与O3PCl3与BF3ABCD【考点】“等电子原理”的应用【分析】原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体的结构相似、物理性质相似，根据等电子体的概念分析解答【
40、解答】解：CS2与NO2分子中原子个数相等，电子总数和价电子总数都不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，故错误；CO2与N2O分子中原子个数相等，电子总数和价电子总数都相同，所以是等电子体，其空间构型相似，故正确；SO2与O3中原子个数相等，电子总数不相同，但价电子总数相同，所以是等电子体，其空间构型相似，故正确；PCl3与BF3分子中原子个数相等，电子总数和价电子总数都不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，故错误；故选D13已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A3Cl2+6FeI
41、22FeCl3+4FeI3BCl2+FeI2FeCl2+I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I2Fe2+I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断【解答】解：Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，A、因为氧化性FeCl3I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误； B、因为氧化性FeCl3I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；C、因为氧化性Co2O3Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2
42、O能发生，故C正确； D、因为氧化性FeCl3I2，所以2Fe3+2I=2Fe2+I2能发生，故D正确；故选A14常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（）Ac（I）=0.1 mol/L的溶液中：Ca2+、NO3、Fe3+、ClBSO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32、ClOC放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl、SO42D水电离出c（H+）=11010mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2、CH3COO【考点】离子共存问题【分析】A离子之间发生氧化还原反应；B二氧化硫具有还原性，ClO具有氧化性，且亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性；C放入镁带有气体逸出的溶液，显酸性；D水电离出
43、c（H+）=11010mol/L溶液，为酸或碱溶液【解答】解：AFe3+、I发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B二氧化硫具有还原性，ClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应，且亚硫酸与CO32反应，不能共存，故B错误；C放入镁带有气体逸出的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D水电离出c（H+）=11010mol/L溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在S2、CH3COO，碱溶液中不能大量存在Cu2+，且Cu2+、S2结合生成沉淀，不能共存，故D错误；故选C15已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1m
44、ol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2【考点】化学平衡的影响因素【分析】同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化学计量数转化到左边，可以得到H2和I2各0.1mol，故此时甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取措施使平衡向正反应移动，但不能降低HI的浓度，然后结合影响化学平衡移动的因素
45、来回答【解答】解：相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的，A、甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，故A错误；B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不会移动，故B错误；C、甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙不变，故C正确；D、甲中增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，结果还是等效的，故D错误；故选C16下列说法错误的是（）A有机物CH2=CHCH3中碳的杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个键，7个键B分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等CNa+的
46、电子排布式为1s22s22p6DCO2分子的构型为直线型【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用【分析】A单键为键，双键中有1个键，1个键，甲基中的C为sp3杂化，双键上C为sp2杂化；BCO和N2为等电子体；C钠的原子序数为11，钠离子核外有10个电子；DCO2分子中中心原子碳是sp杂化【解答】解：A单键为键，双键中有1个键，1个键，甲基中的C为sp3杂化，双键上C为sp2杂化，则有机物CH2=CHCH3中其碳原子杂化类型有sp3 和sp2，其中有1个键，8个键，故A错误；BCO和N2为等电子体，则原子总数相同，价电子总数相等，
47、故性质相似，故B正确；C钠的原子序数为11，钠离子核外有10个电子，离子核外电子排布为1s22s22p6，故C正确；DCO2分子中中心原子碳是sp杂化，所以CO2分子的构型为直线型，故D正确；故选A17解释下列反应原理的离子方程式正确的是（）A用明矾作净水剂：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+B用小苏打治疗胃酸过多：CO32+2H+CO2+H2OC用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3+CuFe2+Cu2+D含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A盐类水解为可逆反应，用可逆号，水解少量不用沉淀符号；B碳酸
48、氢钠中碳酸氢根离子不能拆；C电荷不守恒；D二者反应生成碳酸钡、氢氧化钾和水【解答】解：A用明矾作净水剂：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，故A错误；B用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3+H+CO2+H2O，故B错误；C用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜，离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故C错误；D含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，故D正确；故选：D18已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol下列说正确的是（）A断开1 mol OO键比断开1 m
49、ol NN键所需能量少448kJB断开1 mol HO键比断开1 mol HN键所需能量相差约72.6kJC由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高D由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱【考点】反应热和焓变【分析】A氧气中为O=O键，氮气中为NN键；B已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol，根据焓变=反应物断键吸收热量生成物形成化学键放出热量判断，HO键与HN的键能大小；C键能与沸点无关；D元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定【解答】解：A根据II可知O=O键的键能比NN键的键能小，则断开1molO=O键比断开1mol NN
50、键所需能量少448kJ，故A错误；B已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol，则12HN+3498kJ/mol2946kJ/mol12HO=1269kJ/mol，得（HO）（HN）=72.6kJ/mol，所以断开1mol HO键与断开1mol HN键所需能量相差约72.6kJ，故B正确；C键能与沸点无关，沸点与分子间作用力有关，故C错误；D元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定，非金属性：ON，则HO键比HN键强，故D错误；故选B19二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇
51、水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl下列说法中错误的是（）AS2Cl2的结构式为ClSSClB反应中SO2是还原产物，S是氧化产物CS2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol【考点】含硫物质的性质及综合应用；极性分子和非极性分子【分析】A由结构可知，含有SS键、SCl键；B根据元素的化合价升降来确定氧化产物和还原产物；CSS键为非极性共价键，SCl键为极性共价键，该物质结构不对称；D根据元素的化合价升降来确定电子转移情况【解答】解：A由结构可知，含有SS键、SCl键，则S2Cl2的结构式为C
52、lSSCl，故A正确；B、反应中硫元素的化合价升高为二氧化硫中的+4价，所以SO2是氧化产物，硫元素的化合价降低为0价，所以S是还原产物，故B错误；CSS键为非极性共价键，SCl键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子，故B正确；D在反应中，S元素发生自身氧化还原反应，生成1molSO2，转移电子为3mol，故D正确故选B20高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构已知晶体中NN键的键能为160KJ/mol，而NN的键能为942KJ/mol则下列说法不正确的是（）A键能越大说明化学
53、键越牢固，所构成的物质越稳定B高聚氮晶体属于原子晶体C该晶体中氮原子数与氮氮键数比为1：3D高聚氮可以用作炸药【考点】键能、键长、键角及其应用【分析】A根据物质稳定性与键能的关系分析；B根据高聚氮结构判断；C根据N原子能形成三个共价键，而每个共价键由两个N原子组成来分析；D高聚氮爆炸后生成氮气放出大量的热，还能瞬间生成大量的气体，可做炸药【解答】解：A键能越大，破坏化学键消耗的能量越多，则化学键越牢固，所构成物质越稳定，故A正确；B由信息可知，高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，所以高聚氮为原子晶体，故B正确；C高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个
54、单键与其它氮原子结合，而每个共价键由两个N原子组成，所以n（N）：n（NN）=2：3，故C错误；D高聚氮爆炸后生成氮气放出大量的热，还能瞬间生成大量的气体，可做炸药，故D正确； 故选C21根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（）A在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl构成正八面体B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2D该气态团簇分子的分子式为EF或FE【考点】晶胞的计算【分析】A、根据在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl有6个进行分析；B、Ca2+位于晶胞的顶点和面心，利用均摊法计算；C、根据用均摊法分析；D、注意气态团簇分子与
55、晶胞的区别【解答】解：A、在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl有6个，而每个Na+离子为8个晶胞共有，则距Na+最近的多个Cl构成正八面体，故A正确；B、Ca2+位于晶胞的顶点和面心，晶胞中含有Ca2+的个数为： =4，故B正确；C、在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，则每个碳原子形成的共价键平均为=2，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2，故C正确；D、气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故D错误故选D22合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H12CH3OH
56、 （g）CH3OCH3 （g）+H2O（g）H2CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3则 3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g） 的H是（）AH=2H1+H2+H3BH=H1+H2+H3CH=H1+2H2+2H3DH=2H1+H2H3【考点】有关反应热的计算【分析】据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减【解答】解：已知合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H12CH3OH （g）CH3OCH3 （g）+H2O（g）H2CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（
57、g）H3由盖斯定律可知，通过2+可得所求反应方程式，则H=2H1+H2+H3，故选A23环癸五烯的结构简式可表示为，下列说法正确的是（）A根据的结构特点可知环癸五烯的分子式为C10H8B常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体C环癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色D环癸五烯与Cl2的加成产物只有一种【考点】有机物的结构和性质【分析】A根据结构简式确定分子式；B该物质C原子个数大于4，常温常压下为液体，且该物质中不含亲水基只含憎水基；C该物质中含有碳碳双键，具有烯烃性质；D该物质与氯气发生加成反应，有多种加成产物【解答】解：A根据结构简式确定分子式为C10H10，故A错误；B该
58、物质中碳原子个数大于4，在常温常压下为液体，且该物质中不含亲水基只含憎水基，不易溶于水，故B错误；C该物质中含有碳碳双键，具有烯烃性质，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D该物质与氯气发生加成反应，可以是完全加成，也可以是部分加成，所以有多种加成产物，故D错误；故选C24近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150，燃烧热极高下列说法肯定错误的是（）AAl2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体BAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C氢铝化
59、合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质（n为正整数）【考点】镁、铝的重要化合物；球棍模型与比例模型【分析】根据分子晶体的熔点较低，结合题中的给出Al2H6的熔点为150，因此推出其为分子晶体，同时题意中又告诉Al2H6的燃烧热极高，推出它能燃烧，根据原子守恒推出燃烧产物；氢气是一种气体，储存和运输都不方便，将其转化氢铝化合物，便于储存和运输；结合化合物中正负化合价的代数和为0等知识点解决【解答】解：A分子晶体的熔点较低，通过题中给出的Al2H6的熔点为150，推出Al2H6为分子晶体，故A正确；B根据题中信息Al2H6的燃烧热极高，判断Al2H6
60、能燃烧，根据原子守恒，Al2H6的组成元素只有Al、H两种元素，又由于是在氧气中燃烧，推出燃烧产物为氧化铝和水，故B正确；C根据氢铝化合物组成元素为Al和H两种元素，而Al和H2都是很好的燃料，但氢气的在储存盒运输中是极不方便，将其转化成氢铝化合物后，就解决这一矛盾，同时氢铝化合物的燃烧热极高因此可以作为未来的储氢材料和火箭燃料故C正确；D根据化合物中正负化合价的代数和为0，在AlnH2n+2组成中，有3n+（2n+2）=0，则有3n=2n+2，n=2，推出化学式为：Al2H6符合要求，但这仅是一种情况，当n=1时，得出化学式为：AlH4不符合要求，所以AlnH2n+2不具有普遍性，故D错误故
61、选：D25有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中，正确的是（）AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】根据Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y为Si，则X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；
62、依次推出X为Na，M为O，Z为S，W为Cl，然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答【解答】解：由Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y是硅元素，即X、Y、Z、W属于第三周期，由离子半径：Z2W可知X、Z、W分别属于钠、硫、氯元素，又因为Z、M同主族且X+与M2具有相同的电子层结构，则M是氧元素；A、因钠和氧还可以形成Na2O2，故A错误；B、因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2OHClH2S，故B错误；C、元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故C错误；D、Cl2和O3都具有强氧化性，则可以作为消毒剂，故D正确；故选：D26如图表示4溴
63、环己烯所发生的4个不同反应其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（）ABCD【考点】有机物分子中的官能团及其结构【分析】由结构可知，有机物中含C=C和Br，为氧化反应，为水解反应，为消去反应，为加成反应，以此来解答【解答】解：由结构可知，有机物中含C=C和Br，为氧化反应，得到两种官能团；为加成反应，得到Br和OH两种官能团；为消去反应，产物中只有C=C；为加成反应，产物中只有Br，则有机产物只含有一种官能团的反应是，故选B27下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A124g P4含有PP键的个数为4NAB12g石墨中含有CC键的个数为3NAC12g金刚石中含有CC键的个数为2NAD60
64、g SiO2中含SiO键的个数为2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A每个白磷分子中含有6个共价键，根据白磷的分子个数计算白磷中含有的PP共价键个数；B在石墨晶体中1个C原子对应3=个CC键；C每个C原子与其他4个C原子共用4个CC键，相当于每个C原子占有4=2个CC键；DSiO2晶体中1个Si原子对应4个SiO键【解答】解：A一个白磷分子中含有6个PP键，124gP4的物质的量是1mol，所以含有PP键的个数为6NA，故A错误； B在石墨晶体中1个C原子对应3=个CC键，12 g石墨中含有CC键的个数为1.5NA，故B错误；C每个C原子与其他4个C原子共用4个CC键，相当于每个C原子占有4=
65、2个CC键，1mol金刚石含2molCC键，故C正确；DSiO2晶体中1个Si原子对应4个SiO键，60gSiO2中含SiO键的个数为4NA，故D错误故选C28阅读下列短文：不同的卤素之间可以相互结合形成一系列的化合物这类化合物称为卤素互化物卤素互化物具有很高的化学活性，它们有许多化学性质跟卤素单质相似，例如：能跟大多数金属起反应生成相应的卤化物，也能跟某些非金属单质起反应生成相应的卤化物溴化碘（IBr）是卤素互化物的一种这种化合物在常温下是深红色的固体，熔点为41，沸点为116下列对IBr的各种描述中，不正确的是（）A在很多化学反应中，溴化碘是一种氧化剂B固体溴化碘是一种原子晶体C与水能反应
66、：IBr+H2O=HBr+HIOD在Fe3+的催化下可与苯反应生成和HBr【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】根据IBr中I元素的化合价为+1价，Br为1价，IBr化学性质与卤素单质具有相似性，及反应IBr+H2OHBr+HIO中没有元素化合价的变化来分析解答【解答】解：A溴化碘的化学性质与卤素单质相似，则IBr中I元素的化合价为+1价，I元素的化合价在反应中能降低，则在很多化学反应中IBr是强氧化剂，故A正确；B溴化碘在常温下是深红色的固体，熔点为41，沸点为116，应为分子晶体，故B错误；C与水发生水解反应IBr+H2O=HBr+HIO，故C正确；D具有卤素单质的性质，可与苯发生
67、取代反应：和HBr，故D正确故选B29下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c （H+）= molL1B0.2molL1 CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合2c（H+）2c（OH）=c（CH3COO）c（CH3COOH）C将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa（OH）2大于Ksp（CaSO4）D常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）c（NH4+）c（SO42）c（OH）=c（H+）【考点】离子浓度大小的比较【分析】AHA电离的氢离子为molL1，溶
68、液中还存在水电离的氢离子；B二者反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，根据混合液中的物料守恒和电荷守恒判断；C硫酸钠为易溶物，由于饱和硫酸钠溶液中硫酸根离子浓度较大，则生成了硫酸钙沉淀，无法比较氢氧化钙与硫酸钙的溶度积大小；D由于铵根离子部分水解，则c（SO42）c（NH4+）【解答】解：A常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中，AH电离的氢离子浓度为：c（H+）= molL1，由于溶液中还存在水电离的氢离子，则溶液中氢离子浓度c（H+）molL1，故A错误；B0.2molL1 CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸，根据电荷守恒可得：c（Na+）
69、+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），根据物料守恒可得：2c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH），二者结合可得：2c（H+）2c（OH）=c（CH3COO）c（CH3COOH），故B正确；C用于硫酸钠为易溶物，则饱和硫酸钠溶液中硫酸根离子浓度较大，将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中生成了硫酸钙沉淀，无法比较氢氧化钙与硫酸钙的溶度积大小，故C错误；D常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，当硫酸氢铵与氢氧化钠的物质的量相等时生成硫酸铵，溶液显示酸性，若为中性，则氢氧化钠应该稍过量，c（Na+）c（SO42），由于铵根离子部分水解，则c
70、（SO42）c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）=c（H+），故D错误；故选B30ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性下列说法错误的是（）AZn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别B在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积C在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵D立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体【考点】晶胞的计算【分析】A、由晶胞结构可知，每个Zn原子
71、周围有4个S原子，每个S原子周围有4个Zn原子，立方ZnS中Zn原子面心立方堆积，S原子为体心立方堆积，六方ZnS中原子为六方最密堆积；B、由晶胞结构可知，立方ZnS中S原子作体心立方最密堆积，在六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积；C、由立方ZnS晶胞可知，Zn原子填充在一半的四面体空隙中，形成立方面心点阵；D、立方ZnS和六方ZnS属于晶体结构不同，不是分子结构不同【解答】解：A、由晶胞结构可知，每个Zn原子周围有4个S原子，每个S原子周围有4个Zn原子，立方ZnS中Zn原子面心立方堆积，S原子为体心立方堆积，六方ZnS中原子为六方最密堆积，故A正确；B、由晶胞结构可知，立方ZnS中S原
72、子作体心立方最密堆积，在六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积，故B正确；C、由立方ZnS晶胞可知，Zn原子填充在一半的四面体空隙中，Zn原子面心立方堆积，形成立方面心点阵，故C错误；D、立方ZnS和六方ZnS属于晶体结构不同，不是分子结构不同，二者不是同分异构体，故D正确；故选C31不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：MnO4+H2C2O4+H+CO2+Mn2+，下列有关叙述正确的是（）A发生还原反应的是：H2C2O4B该离子方程式右侧横线上的产物是OHC10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 molD通常用H2
73、SO4溶液而不用盐酸酸化KMnO4溶液【考点】氧化还原反应的计算【分析】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂，再结合物质结构、二氧化碳和转移电子之间的关系式计算【解答】解：A该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂，则发生还原反应的是高锰酸钾，故A错误；B该反应是在酸性条件下的反应，所以生成物中应该是水不是氢氧根离子，故B错误；C.10molCO2生成时，转移电子的物质的量10mol（43）=10mol，故C错误；D盐酸可被酸性高锰酸钾氧化，应用硫酸，故D
74、正确故选D32如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中点代表氢元素下列说法不正确的是（）A最简单气态氢化物的稳定性比小B最高价氧化物对应水化物的酸性比弱C金属性比弱D原子半径比大【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期表的结构及其应用【分析】点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，为Be、为C、为O、为Na、为Al、为Si，虚线连接的原子处于同主族，A非金属性越强，氢化物越稳定；B非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；C同周期随原子序数增大金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；D同周期随原子序
75、数增大，原子半径减小【解答】解：点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，为Be、为C、为O、为Na、为Al、为Si，虚线连接的原子处于同主族，A为C、为Si，二者同主族，自上而下非金属性减弱，故氢化物稳定性，故A错误；B为Al、为Si，Si的非金属性更强，故最高价氧化物对应水化物的酸性，故B正确；C为Be、为Na，同周期随原子序数增大金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性，故C正确；D为C、为O，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径，故D正确，故选A33用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶
76、液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是（）A向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定B滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则不会影响计算结果C若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小D可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生【考点】中和滴定【分析】A根据酚酞的变色范围是810，此时BaCO3不溶解，标准液的体积不变；B根据滴定管的下端无刻度，若滴定液一直下降到活塞处，无法测出溶液的体积；C甲基橙的变色范围是3.14.4，此时BaCO3溶解，标
77、准液的体积偏大，然后根据c（待测）=，判断不当操作对结果的影响；D根据直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生，碳酸钠能与盐酸反应，标准液的体积偏大，然后根据c（待测）=，判断不当操作对结果的影响；【解答】解：A酚酞的变色范围是810，此时BaCO3不溶解，标准液的体积不变，不影响NaOH含量的测定，故A正确；B根据滴定管的下端无刻度，若滴定液一直下降到活塞处，无法测出溶液的体积，NaOH含量无法测定，故B错误；C甲基橙的变色范围是3.14.4，此时BaCO3溶解，标准液的体积偏大，根据c（待测）=可知，测定结果偏大，故C错误；D直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生，碳酸钠能与盐酸反应，标准液的体积偏
78、大，根据c（待测）=可知，测定结果偏大，故D错误；故选：A；34已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性下列说法正确的是（）AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数ZW
79、，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数YX，且二者处于第三周期，根据选项进行判断【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数ZW，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数YX，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数ZYX，A、W、Z同主族，原子序数ZW，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数ZYX，所以原子半径XYZW，故A正确；B、若W与X形成
80、的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B错误；C、W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，故C错误；D、若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故D错误；故选A二、填空题（共40分）35乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图1和有关数据如下：+H2O相对分子质量密度/（gcm3）沸点/水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验
81、步骤：在图1A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片开始缓慢加热A，回流50min反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140143馏分，得乙酸异戊酯3.9g回答下列问题：（1）仪器B的名称是球形冷凝管（2）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号）a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从
82、上口倒出（3）本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率（4）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是b（填标号）（5）本实验的产率是c（填标号）a30% b40% c60% d90%【考点】制备实验方案的设计【分析】在装置A中加入反应混合物和23片碎瓷片，开始缓慢加热A，利用冷凝管冷凝回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，先用少量水洗掉大部分硫酸和醋酸，再用水洗涤碳酸氢钠溶液，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体作干燥剂，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140143馏分，得乙酸异戊酯，还考查了反应物转化率的提高方法，同时进行产率的计算有误差分析（1）根据题中仪器B的构造判
83、断该仪器的名称；（2）根据乙酸异戊酯的密度及正确的分液操作方法进行解答；（3）根据反应物对增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高进行判断加入过量乙酸的目的；（4）先根据温度计在蒸馏操作中的作用排除ad，再根据球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，得出正确结论；（5）先计算出乙酸和异戊醇的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量计算出理论上生成乙酸异戊酯的物质的量，最后根据实际上制取的乙酸异戊酯计算出产率【解答】解：（1）由装置中仪器B的构造可知，仪器B的名称为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；（2）由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时，要先将
84、水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸异戊酯从上口放出，所以正确的为d，故答案为：d；（3）酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动；增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高，因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高转化率，故答案为：提高醇的转化率；（4）在蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以ad错误；c中使用的是球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器及装置安装正确的是b，故答案为：b；（5）乙酸的物质的量为：n=0.1mol，异戊醇的物质的量为：n=0.05mol，由于乙酸和异戊醇是按照1：1进行
85、反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯；实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为=0.03mol，所以实验中乙酸异戊酯的产率为：100%=60%，故答案为：c36化学中的某些元素与生命活动密不可分请回答下列问题：（1）（NH4）2SO4是一种重要的化学肥料，其中N、S原子的杂化方式分别是sp3、sp3，SO42的空间构型为正四面体（2）钙是儿童生长不可缺少的元素，基态钙原子中，电子没有全充满的能层是M能层和N能层（3）金属铁、镍及其形成的许多化合物常用作催化剂已知NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，熔点 NiOFeO，推测 Ni
86、2+和 Fe2+离子半径的大小关系是r（Ni2+）r（Fe2+），作出判断的依据是NiO、FeO都是离子晶体，熔点NiOFeO，NiO的晶格能较大，阴离子相同，且阴、阳离子所带电荷数相同，所以r（Ni2+）r（Fe2+）（4）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中原子的堆积方式如图所示晶胞中金属原子的配位数为12若已知金属的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA，原子半径为rpm，则该晶胞的密度为 = g/cm3（用含M、NA、r的计算式表示，不用化简）【考点】晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】（1）NH4+中N原子价层电子对数为4+=4，则杂化轨道数目为4，SO42中
87、S原子孤电子对数=0，价层电子对数=4+0=4，杂化轨道数目为4；（2）基态钙原子的核外电子排布式为1s22s22p63s22p64s2；（3）、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，均属于离子晶体，熔点 NiOFeO，则晶格能NiOFeO，阴离子相同，且阴、阳离子所带电荷数相同，离子半径越小，晶格能越大；（4）由堆积方式可知为ABCABCABC型堆积方式，为面心立方密堆积，配位数为12，根据均摊法计算晶胞中原子数目，表示出晶胞质量，处于晶胞面对角线上的原子相邻，原子半径为r pm，则晶胞棱长为4r pm=2r pm，再根据=计算【解答】解：（1）NH4+中N原子价层电子对数为4+=4，则杂化轨
88、道数目为4，SO42中S原子孤电子对数=0，价层电子对数=4+0=4，杂化轨道数目为4，所以N、S原子杂化方式都是sp3杂化，SO42中S原子价层电子对个数是4，没有孤电子对，则应为正四面体结构，故答案为：sp3、sp3；正四面体；（2）基态钙原子的核外电子排布式为1s22s22p63s22p64s2，M层排满应该是18个电子，N层排满应该是32个电子，所以没有排满的电子层为M能层和N能层；，故答案为：M能层和N能层；（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，熔点 NiOFeO，则晶格能NiOFeO，阴离子相同，且阴、阳离子所带电荷数相同，离子半径越小，晶格能越
89、大，所以r（Ni2+）r（Fe2+），故答案为：r（Ni2+）r（Fe2+）；NiO、FeO都是离子晶体，熔点NiOFeO，NiO的晶格能较大，阴离子相同，且阴、阳离子所带电荷数相同，所以r（Ni2+）r（Fe2+）；（4）由堆积方式可知为ABCABCABC型堆积方式，为面心立方密堆积，配位数为12，晶胞中原子数为6+8=4，晶胞的质量为m=g，原子半径为r pm，则晶胞棱长为4r pm=2r pm，则晶胞密度=g（2r1010cm）3=g/cm3，故答案为：12；37NOx是汽车尾气中的主要污染物之一（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+
90、NO（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183kJmoL1随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是：增大（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出写出NO被CO还原的化学方程式：2CO+2NON2+2CO2当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐其吸收能力顺序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO原因是：根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为A族元素同一主族的元素，从上到下，原子半径逐
91、渐增大，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）写出NiO电极的电极反应式：NO+O22e=NO2【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响【分析】（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；（2）根据能量变化图计算反应热，反应热=吸收的能量放出的能量，再根据热化学反应方程式的书写规则书写；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据生成物和反应物浓度变化确定平衡常数变化；（3）NO被CO还原，则CO被NO氧化生成二氧化碳，据此写出反应方程式；原子半径越大，其吸收范围越大，
92、则吸收能力越强；（4）得电子的物质发生还原反应；NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮【解答】解：（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）该反应中的反应热=kJ/mol2630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183 kJmoL1，故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183 kJmoL1；该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，所以平衡常数增大，故答
93、案为：增大；（3）在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式为：2CO+2NO N2+2CO2，故答案为：2CO+2NO N2+2CO2；根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为A族元素同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径越大，反应接触面积越大，则吸收能力越大，故答案为：根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为A族元素，同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大（4）铂电极上氧气得电子生成氧离子而被还原，故答案为：还原；NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O22e=NO2，故答案为：NO+O22e=NO22016年12月5日
