1、江苏省如皋中学20202021学年度第二学期第二次阶段考试高一化学班级_姓名_学号_考试时间75分钟 总分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Ba 137一、单项选择题（本大题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(n为能层序数)，不正确的是A第三周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是磷B电子填入能级的顺序是np(n1)s，因此原子核外最外层电子数一般不超过8C由3d能级有5个轨道可知，元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种D基态原子的最外层电子排布为ns2的元素
2、，在元素周期表中均位于第A族2下列有关化学用语表达正确的是ACS2的空间填充模型：B铍原子最外层原子轨道的电子云图：CNa2S的电子式：Na:NaD氧原子核外电子轨道表示式：3现有四种元素的基态原子的电子排布式：ls22s22p63s23p2 ls22s22p63s23p3 ls22s22p3 ls22s22p4。则下列有关比较中正确的是A原子半径：B电负性：C第一电离能：D最高正化合价：4下列说法中不正确的是A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，2个键5下列有关糖、油脂、蛋白质说法中正确的是A油脂在酸性
3、条件下的水解反应又叫做皂化反应B饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能C糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解D成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应6中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如下。下列说法不正确的是A分子式为C19H16O6B分子结构中含有(酚)羟基、酯基和碳碳双键 C苯环上的一氯取代物共有5种 D1 mol该化合物最多与4 mol NaOH反应7X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，W的最高价氧化物的水化物具有两
4、性。下列说法正确的是A最简单氢化物的稳定性：XYB原子半径大小：WZYXCX、Y、Z形成的化合物存在离子键和共价键DX、W的最高价氧化物的水化物可发生反应8工业上海水提溴的主要工艺方法为“空气吹出法”，过程如下：下列说法不正确的是A“空气吹出法”利用了溴单质的挥发性B从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4C在吸收塔中Br2与 SO2发生反应以达到富集目的D第一次通Cl2的目的是氧化Br，第二次通Cl2的目的是氧化SO2二、不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一至两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的
5、得1分，选两个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）9下列实验装置能达到实验目的的是 图甲 图乙 图丙 图丁A用图甲装置除去甲烷中的乙烯B用图乙装置检验葡萄糖中有醛基C用图丙装置分离苯和溴苯D用图丁装置进行石油分馏10CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下： H2O下列说法正确的是A可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇B与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种C1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaHCO3的溶液发生反应D咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应11根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将湿润的红色石蕊
6、试纸置于集气瓶口，试纸变蓝集气瓶内的气体为NH3B常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解金属性：Cu FeC向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解蛋白质发生了变性D向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成该乙醇中含有一定量的水12现有由Al2O3、SiO2、CuO、C、Fe中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)。下列关于混合粉末的组成判断错误的是A“过量某浓酸”可能浓硝酸BM是SiO2C混合粉末中一定含有CuO、CD“两种气体”遇水一定发生氧化还原反应13废水中氨氮（NH3、NH）采用微生物脱氮
7、法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：微生物脱氮法：NHNON2+化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO46H2O沉淀从而去除氨氮下列有关说法正确的是A该废水大量直接排放，对水体的影响不大B微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率C步骤a发生反应：NH2O2NOH2O2H+D化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降三、非选择题：共6题，共64 分。14(12分)水合肼(N2H4H2O)是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿素法制备N2H4H2O并进一步制取副产品Na2SO3的流程图如图所示。已知：N2H4H2O
8、具有强还原性，易被氧化成N2。一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N2H4H2O。吸收塔内发生反应的离子方程式为_。为提高吸收塔内NaOH的有效利用率，将二氧化锰和浓盐酸制取的Cl2通入吸收塔前应进行的操作是_(填操作名称)，选用的试剂是_。反应器内生成水合肼的化学方程式为_。制备过程中要控制反应器内NaClO溶液的供给量，其主要目的是_(用离子方程式表示)。副产品Na2SO3常用作还原性漂白剂。在测定某液体葡萄糖中Na2SO3残留量时，取50.0 mL样品，先通入足量Cl2，用盐酸酸化后再加入足量的氯化钡溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量为0.11g。通入足量Cl2发
9、生反应的离子方程式为_，该样品中Na2SO3残留量为_gL1(以SO2计，结果保留1位小数)。15(9分) X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表：元素相关信息X它的一种同位素被用作相对原子质量的标准Y常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对Z是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素Q最外层电子数是次外层电子数的3倍W原子序数等于X、Y原子序数之和R与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化元素X在元素周期表中的位置是 。上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是 ， 所含化学键的类型有 。Y、Q、R三种元素的简
10、单氢化物中，稳定性最强的化合物的结构式为 。上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中对应的元素为 (填名称)。将RQ2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z的最高价氧化物的水化物，可观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。16（9分）K2Cr2O7是一种强氧化剂，在酸性条件下与乙醇发生如下反应：3CH3CH2OH2K2Cr2O78H2SO4=2Cr2(SO4)33CH3COOH2K2SO411H2OCr基态核外电子排布式为:_。K、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。乙醇的沸点比甲醚(CH3OCH3)的高，主要原因是：_。NH3BH3含氢量高、热稳定性好，是一
11、种具有潜力的固体储氢材料。在该分子中，与N原子相连的H呈正电性(H)，与B原子相连的H呈负电性(H)。H、B、N、O四种元素电负性由大到小的顺序是_。基态硼原子中，核外存在_对自旋相反的电子，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_形。在周期表中，与硼元素的化学性质最相似的邻族元素是_。(填元素符号)17（10分）理解和应用信息在有机合成中具有重要作用，请依据下列信息回答问题： 该反应的反应类型为 。下列各组物质能发生上述反应的是 (填字母)。 aCH3CCCH3与CH3CHO bHCCH与 cCH3CCH与工业上利用上述反应原理制备有机化工原料A，并进一步制备下游产品1,3-丁二烯和四氢呋喃，如
12、下图所示： A的结构简式为 。写出由B制取1,3-丁二烯的化学方程式 。 已知四氢呋喃是一种五元环，则四氢呋喃的结构简式为 。18（14分）杀灭菊酯是一种高效低毒农药，一种合成杀灭菊酯的路线如下：C中含氧官能团的名称为 。B的分子式为C13H12O，则B的结构简式为 。BC的反应类型为 。符合下列要求的化合物C的同分异构体的结构简式为 。既能发生银镜反应，也能发生水解反应，酸性条件下所得水解产物之一分子中有6种不同化学环境的氢；分子中含有2个苯环。写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。19(10分)氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路
13、生产领域。氮化铝产品中往往含有氧化铝(Al2O3)和炭(C)杂质。某化学研究性学习小组为测定该产品中有关成分的质量分数线，分别取一定量氮化铝产品，进行了以下实验。测定产品中氮化铝的质量分数线。 同学们设计的实验装置如图。 已知：AlNNaOHH2ONaAlO2NH3 Al2O32NaOH2NaAlO2H2O广口瓶中的试剂X可选用_(选填序号)。a酒精b植物油c四氯化碳称取产品m g ，量筒中收集到水的体积为n L，若当时的实验条件为标准状况，则产品中AlN的质量分数为_(用含字母的表达式表示)。测定结果比实际值偏低，你认为可能的原因是_。测定产品中炭的质量分数线。已知：a该实验条件下，AlN不
14、与O2反应，Al2O3与C、CO均不反应。b涉及的反应为：CO2CO2，CO2C2CO。 取四份不同质量的氮化铝产品粉末，分别在一定量相同体积的氧气流中充分灼烧，反应后测得实验数据如下表所示：实验序号氮化铝产品粉末质量/g2.9555.91011.82023.640残留气体的体积/L(标准状况)2.242.244.484.48实验中残留气体的成分有_和_。该氮化铝产品中炭的质量分数为_(计算结果保留两位小数)。江苏省如皋中学20202021学年度第二学期第二次阶段考试高 一 化 学 试 题 参 考 答 案一、单项选择题（本大题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1D
15、2 A 3B 4C 5D 6D 7C 8D 二、不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一至两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分） 9B 10BD 11AC 12D 13CD 三、非选择题：共6题，共64 分。14(12分)Cl22OHCl+ClOH2O(2分) 洗气(1分) 饱和氯化钠溶液(1分)(NH2)2CONaClO2NaOHN2H4H2ONa2CO3NaCl(2分)2ClON2H4H2O2ClN23H2O(2分)Cl2SOH2OSO2H
16、+2Cl(2分) 0.6(2分)15（9分）第2周期A族（1分） Na:2Na（1分） 离子键、(非极性)共价键（2分）（1分） 硫（1分）产生白色沉淀（1分）H2SO32OHBa2+BaSO32H2O或SO22OHBa2+BaSO3H2O（2分）16（9分）1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1 (1分) OSK(1分) 乙醇分子间存在氢键，而甲醚分子间不存在氢键(2分)ONHB (2分) 2(1分) 哑铃(1分) Si(1分) 17（10分）加成反应bcHOCH2CCCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OHCH2CHCHCH22H2O18（14分）醛基、醚键 （2分） （2分）氧化反应 （2分） （3分） （5分）19(10分)b(1分)100%(2分) 一部分氨气溶于水中(答案合理即可) (2分)CO2(1分) O2(1分) 20.30%(3分)注由实验数据可知，中O2过量，残留气体为O2和CO2；中O2恰好将C全部转化为CO2；中O2恰好将C全部转化为CO；中C过量，残留气体为CO。故用或中的数据进行计算。
