1、2013-2014学年江苏省南通市启东中学高二（上）第一次质检化学试卷（理科）（10月份）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2014春海曙区校级期中）2009年哥本哈根气候大会，被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（）回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用使用填埋法处理未经分类的生活垃圾推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染ABCD2（2分）（
2、2010海南）对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）Av（W）=3v（Z）B2v（X）=3v（Z）C2v（X）=v（Y）D3v（W）=2v（X）3（2分）（2013秋红塔区校级期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+571.6 kJmol1，则氢气燃烧热为285.8 kJmol1B已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH
3、（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）H=57.4 kJmol1D己知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2，则H1H24（2分）（2015春亳州校级期中）一定温度下，反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A缩小体积使压强增大B恒容，充入N2C恒容，充入HeD恒压，充入He5（2分）（2009浙江模拟）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个
4、放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢6（2分）（2014秋杭州校级期中）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应其中反应速率最大的是（）A1020mL3mol/L的X溶液B2030mL2mol/L的X溶液C2010mL4mol/L的X溶液D1010mL2mol/L的X溶液7（2分）（2012南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.
5、6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（）ABCD8（2分）（2013秋启东市校级月考）下列实验不能达到目的是（）A测定一定时间内生成H2的反应速率B 用CO2作喷泉实验C验证NH3易溶于水实验D测定酸碱中和反应的中和热9（2分）（2012春红山区校级期末）下列各组热化学方程式中，H1H2的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H1 S（g）+O2（g）S
6、O2（g）H2H2（g）+O2（g）H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2ABCD10（2分）（2012江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选
7、项，只选正确一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11（4分）（2009汕头二模）一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染已知：CH4（ g ）+4NO2（ g ）4NO（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）H=574kJmol1CH4（ g ）+4NO（ g ）2N2（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）H=1160kJmol1下列正确的选项是（）ACH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）H=867kJmol1BCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2molC若0.
8、2mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJD若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol12（4分）（2013秋启东市校级月考）标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，单位常用kJmol表示已知在25的条件下：Ag2O（s）+2HCl（g）2AgCl（s）+H2O（l）H=324.4kJmol2Ag（s）+O2（g）Ag2O（s）H=30.56kJmolH2（g）+Cl2（g）HCl（g）H=92.21kJmolH2（g）+O2（g）H2O（l）H=285
9、.6kJmol则25时氯化银的标准生成热为（）A126.89 kJmolB324.4 kJmolC30.56 kJmolD题中数据不足，无法计算13（4分）（2013秋启东市校级月考）下列离子方程式中，不正确的是（）AKI的酸性溶液长期置于空气中：4I+4H+O22I2+2H2OB高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2+10CO2+8H2OC用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H+Fe2+H2OD硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H+S2O32S+SO2+H2O14（4分）（2013秋启东市校级月考）下列说法正确的是（）A增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子
10、的数目，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的反应，增大压强可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，但不能改变某一确定反应的HD升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是反应物分子之间的碰撞次数增加15（4分）（2013秋启东市校级月考）在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）2C（气）反应到5min 时，A的转化率为0.4则此时混合物中物质的量n（A）、n（B）和n（C）应满足的关系是（）An（A）=n（C）Bn（B）=n（C）Cn（A）+n（B）=n（C）Dn（B）+n（C）=n（A）16（4分）（2011秋金台区期末）
11、反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol下列叙述正确的是（）AA的平均反应速率是0.010 molL1s1B容器中含D物质的量至少为0.45 molC容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6D容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol17（4分）（2008上海）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（） 组别c（HCl）（mol/L）温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块
12、状42.530粉末状A4321B1234C3421D124318（4分）（2014春海曙区校级期中）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC达平衡时Y的物质的量分数为：9.5%D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）三、非选择题（共68分）19（14分）（2013秋启东市校级月考）（1）在四个同样密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）2C（g），在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：v（A
13、）=3mol/（Lmin）；乙为v（B）=4.5mol/（Lmin）；丙为v（C）=4mol/（Lmin）；丁为v（A）=0.75mol/（Ls）若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是（2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=mol/（Lmin）（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1266.8kJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）H=
14、+180.5kJ/mol氨催化氧化的热化学方程式为（4）多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2（s）+C（s）SiO（g）+CO（g）H=akJmol12SiO2（g）Si（s）+SiO2（s）H=bkJmol1反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的H=kJmol1（用含a、b的代数式表示）SiO是反应过程中的中间产物隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是20（13分）（2013秋阜宁县校级期中）生物质资源是一种污染小的可再生能源生物质的主要转化途径及主要产物如图（1）下列有关说法正确的是a
15、生物质能，本质上能量来源于太阳能b由纤维素水解获得的乙醇属生物质能c生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷（2）由生物质能获得的CO和H2，当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是a汽油 b甲醇 c甲醛 d乙酸（3）已知在生物质气化炉中可发生：C（s）+CO2（g）2CO（g）；H=172kJ/molCH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；H=206kJ/molCH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）；H=165kJ/mol则C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H=kJ/mol（4）由生物质能
16、获得的CO和H2可以用来合成液态燃料甲醇，实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：21（18分）（2014秋汨罗市校级月考）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H=247.4kJmol12H2S（g）=2H2（g）+S2（g）H=169.8kJmol1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）
17、的热化学方程式为（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示图中A、B表示的物质依次是（4）Mg2Cu是一种储氢合金350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）Mg2Cu与H2反应的化学方程式为22（12分）（2013秋启东市校级月考）某兴趣小组设计研究铜和稀硝酸反应速率v （NO）的实验试回答下列问题：（1）写出铜和稀硝酸反
18、应的离子方程式（2）为测定铜和稀硝酸反应速率v （NO），本实验需要记录的实验数据为：、（3）该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如图所示则：ab，v （NO）变化的主要原因是bc，v （NO）变化的主要原因是23（11分）（2013秋启东市校级月考）加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为1.1gmL1），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：（1）A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为（2）解释反应速率变化的原因（3）计算过氧化氢的初始物质的量浓度（最后结果保留三位有效数字）（4）求反应进
19、行到2分钟时过氧化氢的质量分数（要求写计算过程，最后结果保留两位有效数字）2013-2014学年江苏省南通市启东中学高二（上）第一次质检化学试卷（理科）（10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2014春海曙区校级期中）2009年哥本哈根气候大会，被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（）回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用使用填埋法处理未经分类的生活垃圾推广使用
20、燃煤脱硫技术，防治SO2污染研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染ABCD考点：常见的生活环境的污染及治理版权所有专题：化学应用分析：节能减排、改善环境质量，减少污染物的排放，积极回收、利用废弃物，减少污染，使用清洁能源等，以此解答该题解答：解：回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源，可减少污染物的排放，避免浪费，节约资源，故正确；开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于节能减排、改善环境质量，故正确；使用填埋法处理未经分类的生活垃圾会造成环境污染，故错误；推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于节能减排、改善环境质量，故正确；研制开发新型燃料
21、电池汽车，减少机动车尾气污，有利于节能减排、改善环境质量，故正确故选A点评：本题考查环境污染知识，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意在学习中树立良好的环境保护意识2（2分）（2010海南）对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）Av（W）=3v（Z）B2v（X）=3v（Z）C2v（X）=v（Y）D3v（W）=2v（X）考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速
22、率之比等于其化学计量数之比来解答解答：解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确；D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故A错误；故选C点评：本题主要考查化学反应速率和化学计量数的关系，明确化学反应速率之比可由化学反应中的化学计量数直接观察得出是解答的关键3（2分）（2013秋红塔区校级期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+571.6 kJmol1，则氢气燃
23、烧热为285.8 kJmol1B已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）H=57.4 kJmol1D己知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2，则H1H2考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据燃烧热概念分析，反应方向改变，焓变符号改变；B、物质能量越高越活泼；C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；D、
24、一氧化碳燃烧放热，碳和氧气反应生成一氧化碳放出热量小于燃烧生成二氧化碳放出的热量解答：解：A、已知2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+571.6 kJmol1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol1，1mol氢气燃烧的燃烧热为285.8KJ/mol，则氢气燃烧热为285.8 kJmol1，故A正确；B、已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，反应吸热，金刚石能量高于石墨，则金刚石比石墨活泼，故B错误；C、含20.0g NaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，1mol氢氧化钠完全中和放热57.4KJ，醋酸是弱酸存在电离平
25、衡，电离过程是吸热过程，稀醋酸和稀NaOH溶液反应放热小于57.4kJ，的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）H57.4 kJmol1，故C错误；D、一氧化碳燃烧放热，碳和氧气反应生成一氧化碳放出热量小于燃烧生成二氧化碳放出的热量，焓变为负值则H1H2，故D错误；故选：A点评：本题考查了热化学方程式的分析，燃烧热，中和热概念的理解应用，注意弱电解质存在电离平衡，物质能量越高越活泼，题目难度中等4（2分）（2015春亳州校级期中）一定温度下，反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A缩小体积使压强增大B恒容
26、，充入N2C恒容，充入HeD恒压，充入He考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：改变化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂，据此回答解答：解：A、缩小体积使压强增大可以加快该化学反应的速率，故A错误；B、恒容，充入N2，可以加快该化学反应的速率，故B错误；C、恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，故C正确；D、恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，故D错误故选C点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素：浓度、压强，注意知识的灵活应用是关键，难度中等5（2分）（2009浙江模拟）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时
27、，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：A铁在浓硫酸中发生钝化；B加入适量的氯化钠溶液，c（H+）减小；C无论是放热反应，还是吸热反应，升高温度反应速率都增大；D对于气态参加的反应，减小压强，反应速率减小解答：解：A铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓H2SO4与Fe反应不产生H2，故A错误；B加入适量的氯化钠溶液，体积增大
28、，c（H+）减小，反应速率减小，故B错误；C升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；D减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确故选D点评：本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为A项，注意浓硫酸的性质6（2分）（2014秋杭州校级期中）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应其中反应速率最大的是（）A1020mL3mol/L的X溶液B2030mL2mol/L的X溶液C2010mL4mol/L的X溶液D1010mL2mol/L的X溶液考点：化学反应速率
29、和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大；并结合温度越高，反应速率越大来判断解答：解：A、1020mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L3mol/L=0.06mol；B、2030mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L2mol/L=0.06mol；C、2010mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L4mol/L=0.04mol；D、1010mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L2mol/L=0.02mol，显然四种情况下B中温度最高
30、，浓度最大，所以反应速率是最大，故选B点评：本题考查反应速率与温度、浓度的关系及物质的量的计算，明确影响化学反应速率的因素，物质的量与浓度的关系是解答本题的关键，难度不大7（2分）（2012南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（）ABCD考点：化学平衡的计算；化学反应速
31、率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）2C（g），并利用三段式法计算，据此解答解答：解：利用三段式法计算： 起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为 =1mol/L 2A（g）+B（g）2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）=0.3molL1s1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）=0.15molL1s1；2s时物质A的转
32、化率为=100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7molL1，显然正确，故选：B点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算8（2分）（2013秋启东市校级月考）下列实验不能达到目的是（）A测定一定时间内生成H2的反应速率B 用CO2作喷泉实验C验证NH3易溶于水实验D测定酸碱中和反应的中和热考点：化学实验方案的评价版权所有专题：实验评价题分析：A秒表测定时间，利用针筒中读数测定氢气的体积；B二氧化碳易被NaOH溶液吸收；C如气球体积变大，可说明氨气易溶于水；D温度计应放在烧杯内解答：解：A秒表测定时间，利用针筒中读数测定氢气的体积
33、，则图中装置可测定反应速率，故A正确；B二氧化碳易被NaOH溶液吸收，挤出胶头滴管中的溶液可引发喷泉实验，故B正确；C如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，故C正确；D温度计应放在烧杯内，测量反应液的温度，故D错误故选D点评：本题考查较为综合，涉及二氧化硫、氨气、以及中和热等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的判断，难度不大9（2分）（2012春红山区校级期末）下列各组热化学方程式中，H1H2的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）
34、H1 S（g）+O2（g）SO2（g）H2H2（g）+O2（g）H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2ABCD考点：反应热的大小比较版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小考虑负号；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量，焓变比较大小考虑负号C、相同条件下物质的量少的反应放热少，焓变比较大小考虑负号；D、碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值；解答：解：A、碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小考虑负号，所以H1H2，故A符
35、合；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量，焓变比较大小考虑负号，所以H1H2，故B不符合；C、相同条件下物质的量少的反应放热少，焓变比较大小考虑负号，1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以H1H2，故C不符合；D、碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以H1H2，故D不符合；故选A；点评：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单10（2分）（2012江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）A该反应为放热反应B催化
36、剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能考点：化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选C点评：本题考查了化学反应的
37、能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选正确一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11（4分）（2009汕头二模）一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染已知：CH4（ g ）+4NO2（ g ）4NO（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）H=574kJmol1CH4（ g ）+4NO（ g ）2N2（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）H=1160kJ
38、mol1下列正确的选项是（）ACH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）H=867kJmol1BCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2molC若0.2mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJD若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算；有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、由反应+可得到2CH4（g）+4NO2（g）2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（ g ），再利
39、用化学计量数与反应热成正比来计算；B、x=1.6，1molNOx中NO2、NO分别为0.6mol、0.4mol，转移的电子数为0.6mol（40）+0.4mol（20）；C、利用热化学反应方程式中化学计量数与反应热的关系来计算；D、利用n=计算甲烷的物质的量，再利用碳元素化合价的变化来计算转移的电子数解答：解：A、反应+可得到2CH4（g）+4NO2（g）2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（ g ），H=（574kJmol1）+（1160kJmol1）=1734kJmol1，则CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（ g ）H=867kJmol1，若生成液态水，则放
40、出的热量大于867KJ，故A错误；B、x=1.6，1molNOx中NO2、NO分别为0.6mol、0.4mol，转移的电子数为0.6mol（40）+0.4mol（20）=3.2mol，但该反应中NOx的物质的量不确定，则转移的电子数不确定，故B错误；C、由CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（ g ）H=867kJmol1，放出的热量为0.2mol867kJmol1=173.4kJ，故C正确；D、甲烷的物质的量为=0.2mol，碳元素的化合价由4价升高为+4价，则转移的电子总数为为0.2mol8=1.6mol，故D错误；故选C点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应的
41、反应热，并学会利用化学计量数与反应热的关系、利用化合价的变化分析电子转移的数目来就解答即可12（4分）（2013秋启东市校级月考）标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，单位常用kJmol表示已知在25的条件下：Ag2O（s）+2HCl（g）2AgCl（s）+H2O（l）H=324.4kJmol2Ag（s）+O2（g）Ag2O（s）H=30.56kJmolH2（g）+Cl2（g）HCl（g）H=92.21kJmolH2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.6kJmol则25时氯化银的标准生成热为（）A126.89 kJmol
42、B324.4 kJmolC30.56 kJmolD题中数据不足，无法计算考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：依据标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，结合热化学方程式和盖斯定律计算分析得到解答：解：Ag2O（s）+2HCl（g）2AgCl（s）+H2O（l）H=324.4kJmol2Ag（s）+O2（g）Ag2O（s）H=30.56kJmolH2（g）+Cl2（g）HCl（g）H=92.21kJmolH2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.6kJmol25时氯化银的标准生成热根据热
43、化学方程式和盖斯定律：+2得到：2Ag（s）+Cl2（s）=2AgCl（s）H=126.89 kJ/mol；故选A点评：本题考查热化学方程式和盖斯定律的计算应用，理解题干信息功能的含义是解题关键，题目难度中等13（4分）（2013秋启东市校级月考）下列离子方程式中，不正确的是（）AKI的酸性溶液长期置于空气中：4I+4H+O22I2+2H2OB高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2+10CO2+8H2OC用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H+Fe2+H2OD硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H+S2O32S+SO2+H2O考点：离子方程式的书写版权所有专题：
44、离子反应专题分析：A碘离子具有较强氧化性，容易被空气中的氧气氧化成碘单质；B醋酸被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳气体，根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断；C铁锈的主要成分为氧化铁，不是氧化亚铁；D硫代硫酸根离子与氢离子反应生成硫单质、二氧化碳气体和水解答：解：AKI的酸性溶液长期置于空气中，碘离子被氧化成碘单质，反应的离子方程式为：4I+4H+O22I2+2H2O，故A正确；B高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应生成锰离子、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2+10CO2+8H2O，故B正确；C用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：铁锈的主要成分为Fe2O3，正确的
45、离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe2+3H2O，故C错误；D硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质和水，反应的离子方程式为：2H+S2O32S+SO2+H2O，故D正确；故选C点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等14（4分）（2013秋启东市校级月考）下列说法正确的是（）A增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的数目，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的反应，增大压强可增加活化分子的百
46、分数，从而使反应速率增大C催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，但不能改变某一确定反应的HD升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是反应物分子之间的碰撞次数增加考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：A增大浓度，单位体积活化分子数目增多；B增大压强，单位体积活化分子数目增多；C催化剂，降低反应所需的活化能，反应热不变；D升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大解答：解：A增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，故A正确；B有气体参加的反应，增大压强，单位体积活化分子数目增多，从而使反应速率增大，故B错误；C催化剂，降低反应所需
47、的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，但不能改变某一确定反应的H，故C正确；D升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，则反应速率加快，故D错误；故选AC点评：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，侧重活化理论的理解及分析的考查，题目难度不大15（4分）（2013秋启东市校级月考）在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）2C（气）反应到5min 时，A的转化率为0.4则此时混合物中物质的量n（A）、n（B）和n（C）应满足的关系是（）An（A）=n（C）Bn（B）=n（C
48、）Cn（A）+n（B）=n（C）Dn（B）+n（C）=n（A）考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：假定A和B的物质的量都是1mol，结合反应方程式，利用三段式解题法，列方程，根据转化率得出混合物中物质的量n（A）、n（B）和n（C）应满足的关系解答：解：设参加反应的A的物质的量为xmol，则： A（气）+2B（气）2C（气）开始 1mol 1mol 0mol变化 xmol 2xmol 2xmol平衡 （1x）mol （12x）mol 2xmolA的转化率为0.4，所以100%=0.4，解得：x=0.4，此时混合物中物质的量n（A）=0.6、n（B）=0.2、n（C）=0.8，满
49、足的关系n（A）+n（B）=n（C）故选C点评：本题考查了化学平衡的有关计算，难度不大，运用三段式法解答本题即可16（4分）（2011秋金台区期末）反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol下列叙述正确的是（）AA的平均反应速率是0.010 molL1s1B容器中含D物质的量至少为0.45 molC容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6D容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：依据化学平衡的三段式列式计算，依据选项中的概念和量计算判断；解答：解：依据
50、化学平衡的三段式列式；半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol； 4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）起始量（mol） x y 0 0变化量（mol） 0.3 0.375 0.3 0.45平衡量（mol） x0.3 y0.375 0.3 0.45 A、A的平均反应速率=是0.0020 molL1s1；故A错误；B、起始量不定，容器中含D物质的量至少为0.45 mol，故B正确；C、起始量不知，容器中A、B、C、D的物质的量的比不一定是4：5：4：6，故C错误；D、容器中A的物质的量一定减少了0.30 mol，故D错误；故选B点评：本题考查化学平衡的计算应用，主要是起始量不定的判断，题
51、目难度中等17（4分）（2008上海）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（） 组别c（HCl）（mol/L）温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A4321B1234C3421D1243考点：探究影响化学反应速率的因素；化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：由图象可知，时间t越小反应用的时间越少，反应速率越快，则反应速率为abcd，然后根据表中数据结合温度、接触面积、浓度对反应速率的影响进行分析解答：解：由图象可知，t
52、越小用反应需要的时间越少，反应速率越快，则反应速率为abcd，由表中数据可知，实验1、2、3中，3中的温度高于1、2，且1的HCl浓度最低，则3中反应速率大于1、2，即321，2、4中，4的接触面积大，则反应速率42，但3和4无法比较，所以反应速率为3421，或者4321，故选AC点评：本题考查反应速率的影响因素，把握图象和表格数据的分析是解答的关键，注重学生知识迁移应用能力的考查，题目难度不大18（4分）（2014春海曙区校级期中）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mo
53、l/（Ls）B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC达平衡时Y的物质的量分数为：9.5%D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）考点：化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n（Y）：n（X）：n（Z）=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为：X+Y2Z，结合物质的量的变化解答该题解答：解：由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n（Y
54、）：n（X）：n（Z）=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为：X+Y2Z，A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 v（Z）=0.079mol/（Ls），故A错误B由图象可知反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L，故B错误；C达平衡时气体总物质的量为：1.58mol+0.41mol+0.21mol=2.20mol，Y的物质的量分数为 100%=9.5%，故C正确；D由以上分析可知反应的化学方程式为：X+Y2Z，故D错误；故选C点评：本题考查物质的量随时间的变化曲线，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度不
55、大，本题注意化学方程式的判断方法三、非选择题（共68分）19（14分）（2013秋启东市校级月考）（1）在四个同样密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）2C（g），在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：v（A）=3mol/（Lmin）；乙为v（B）=4.5mol/（Lmin）；丙为v（C）=4mol/（Lmin）；丁为v（A）=0.75mol/（Ls）若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是乙丙甲丁（2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓
56、度与时间的关系如图所示8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=0.0625mol/（Lmin）（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1266.8kJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJ/mol氨催化氧化的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H=905.8kJ/mol（4）多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2（s）+C（s）SiO（g）+CO（g）H=akJmol12SiO2（g）Si（s）+SiO2（s）H=bkJmol1反应SiO2（s）+
57、2C（s）=Si（s）+2CO（g）的H=2a+bkJmol1（用含a、b的代数式表示）SiO是反应过程中的中间产物隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）依据化学反应速率之比等于化学方程式中计量数之比，把四种情况下的反应速率化为一种物质表示的反应速率减小比较，温度越高反应速率越大；（2）依据化学反应速率概念计算，V=；（3）依据盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（4）上式乘以2加下式，即得所求反应； 由元素守恒，可判
58、断出产物除了Na2SiO3外，还有H2；解答：解：（1）将四个反应速率甲：（A）=3mol（Lmin）；乙：（B）=4.5mol（Lmin）；丙：（C）=4mol（Lmin）；丁：（A）=0.75mol（Ls），都统一到用A表示的反应速率值分别为甲：（A）=3mol（Lmin）；乙：（A）=V（B）=4.5mol/Lmin=1.5mol（Lmin）；丙：（A）=V（C）=4mol（Lmin）=2mol/Lmin；丁：（A）=0.75mol（Ls）=45mol/Lmin，所以化学反应速率是丁甲丙乙，温度越高，化学反应速率越快，温度由低到高的顺序是：乙丙甲丁；故答案为：乙丙甲丁；（2）8min反应
59、生成一氧化碳浓度0.5mol/mol，用一氧化碳表示的反应速率=0.0625mol/Lmin；故答案为：0.0625；（3）4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1266.8kJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJ/mol依据盖斯定律+2得到氨催化氧化的热化学方程式为：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H=905.8kJ/mol；故答案为：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H=905.8kJ/mol；（4）上式乘以2加下式，即得所求反应，H=2a+bkJmol1，故答案为：2a+b；由元素守恒，
60、可判断出产物除了Na2SiO3外，还有H2，方程式：SiO+2NaOHNa2SiO3+H2，故答案为：SiO+2NaOHNa2SiO3+H2；点评：本题考查了反应速率影响因素就是分析判断，热化学方程式书写方法，图象分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等20（13分）（2013秋阜宁县校级期中）生物质资源是一种污染小的可再生能源生物质的主要转化途径及主要产物如图（1）下列有关说法正确的是abda生物质能，本质上能量来源于太阳能b由纤维素水解获得的乙醇属生物质能c生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷（2）由生物质能获得的CO和H2，当两者1：1催化反应
61、，其原子利用率达100%，合成的物质可能是cda汽油 b甲醇 c甲醛 d乙酸（3）已知在生物质气化炉中可发生：C（s）+CO2（g）2CO（g）；H=172kJ/molCH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；H=206kJ/molCH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）；H=165kJ/mol则C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H=+131kJ/mol（4）由生物质能获得的CO和H2可以用来合成液态燃料甲醇，实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）
62、=2CO2（g）+4H2O（l）H=1452.8kJ/mol考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）a生物质能来源于太阳能；b乙醇来源于纤维素；c混合物是指由多种物质组成的物质；d沼气的主要成分是甲烷；（2）根据质量守恒定律和化合反应的定义和特点判断，主要是利用反应前后原子的种类不变，其数目必保持不变分析判断；（3）利用盖斯定律，将+可得H；（4）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答解答：解：（1）a生物质本质上能来源于太阳能，故A正确； b乙醇来源于纤
63、维素，属于生物质能，故B正确；c汽油、柴油等属于混合物，故C错误；d沼气的主要成分是甲烷，故D正确故选abd；（2）“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为1：1，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）n（H2）n，都是正确的，汽油是混合物，甲醇（CH4O）可变为（CO）1（H2）2，甲醛（CH2O）可变为（CO）1（H2）1，乙酸（C2H4O2）可变为（CO）2（H2）2，故答案为：cd；（3）已知：C（s）+CO2（g）=2CO（
64、g）H=172kJ/molCH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=206kJ/molCH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）H=165kJ/mol为求C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；H1的反应热，可用盖斯定律将+可得：H=172kJ/mol+165kJ/mol206kJ/mol=+131kJ/mol，故答案为：+131；（4）5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，64g即1molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出1452.8kJ热量，则热化学方程式为：2CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H
65、2O（l）H=1452.8KJ，故答案为：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=1452.8kJ/mol点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，盖斯定律的计算应用等，难度较大，注意知识的积累21（18分）（2014秋汨罗市校级月考）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H=247.4kJmol12H2S（g）=2H2（g）+S2（g）H=169.8kJmol1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常
66、用的制氢方法CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）H=165.0kJmol1（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是为H2S热分解反应提供热量燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：2H2S+SO22H2O+3S（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示图中A、B表示的物质依次是氢原子、氧原子（4）Mg2Cu是一种储氢合金350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含
67、一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）Mg2Cu与H2反应的化学方程式为2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；热化学方程式；合金的概念及其重要应用版权所有专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析：（1）根据盖斯定律，利用已知热化学方程式乘以合适的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的计算，据此书写；（2）使部分H2S燃烧放出热量，为H2S热分解反应提供热量；SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，二者反应生成S与H2O；（3）由图可知，水的分解化学键断裂先生成H原子与O原子，氢原子结合生成氢气，氧原子结合生成氧
68、气，由水的分子式可知氢原子物质的量是氧原子2倍，据此判断；（4）令金属氢化物为RHx，金属R的相对分子质量为a，则=0.077，即923x=77a，X为金属的化合价，讨论可得x=2，a=24，故该金属氢化物为MgH2解答：解：（1）已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2 （g）H=206.2kJmol1CH4（g）+CO2 （g）2CO（g）+2H2 （g）H=247.4kJmol1由盖斯定律，2得CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）H=165.0 kJmol1，故答案为：CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）H=165.0 kJmol1；（2）使
69、部分H2S燃烧，放出热量，为H2S热分解反应提供热量，SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，二者反应生成S与H2O，反应方程式为2H2S+SO22H2O+3S，故答案为：为H2S热分解反应提供热量；2H2S+SO22H2O+3S；（3）由图可知，水的分解化学键断裂先生成H原子与O原子，氢原子结合生成氢气，氧原子结合生成氧气，由水的分子式可知氢原子物质的量是氧原子2倍，故A为氢原子、B为氧原子，故答案为：氢原子、氧原子；（4）令金属氢化物为RHx，金属R的相对分子质量为a，则=0.077，即923x=77a，X为金属的化合价，讨论可得x=2，a=24，故该金属氢化物为MgH2，故反应
70、方程式为2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2，故答案为：2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2点评：本题考查热化学方程式的书写、常用化学用语书写等方面的知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大22（12分）（2013秋启东市校级月考）某兴趣小组设计研究铜和稀硝酸反应速率v （NO）的实验试回答下列问题：（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O（2）为测定铜和稀硝酸反应速率v （NO），本实验需要记录的实验数据为：NO的体积、反应时间（3）该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如图所示则：ab，v
71、 （NO）变化的主要原因是铜和稀硝酸反应是放热反应，体系温度升高，反应速率加快bc，v （NO）变化的主要原因是反应进行一段时间后，体系与环境的温差大，散热加快，体系温度变化不大甚至有所下降，c（HNO3）降低，反应速率降低考点：探究影响化学反应速率的因素版权所有专题：实验设计题分析：（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此书写离子方程式；（2）为测定铜和稀硝酸反应速率v （NO），应测定单位时间内生成NO的体积；（3）影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂和固体的接触面积，据此分析解答：解：（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H+2NO33C
72、u2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；（2）为测定铜和稀硝酸反应速率v （NO），应测定单位时间内生成NO的体积，即NO的条件和反应时间，故答案为：NO的体积；反应时间；（3）影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂和固体的接触面积，ab，反应速率加快，是因为铜和稀硝酸反应是放热反应，体系温度升高，反应速率加快，故答案为：铜和稀硝酸反应是放热反应，体系温度升高，反应速率加快；bc，化学反应速率减慢，是因为反应进行一段时间后，体系与环境的温差大，散热加快，体系温度变化不大甚至有所下降，c（HNO3）降低，反应速率降低，故答案为：反应进行一段时间后
73、，体系与环境的温差大，散热加快，体系温度变化不大甚至有所下降，c（HNO3）降低，反应速率降低点评：本题考查了离子方程式书写、化学反应速率的实验测定和影响化学反应速率的因素，题目难度中等23（11分）（2013秋启东市校级月考）加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为1.1gmL1），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：（1）A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为DCBA（2）解释反应速率变化的原因随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小（3）计算过氧化氢的初始物质的量浓度（最后结果保留三位有效数字）0.107 m
74、olL1（4）求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数（要求写计算过程，最后结果保留两位有效数字）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：（1）根据浓度对反应速率的影响判断A、B、C、D各点反应速率大小；（2）随着反应的进行，溶液的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小；（3）根据方程式计算生成60ml氧气所需的过氧化氢的物质的量，进而计算浓度；（4）根据方程式计算生成45ml氧气所需的过氧化氢的物质的量，再求出溶液中剩余的过氧化氢的量，然后求出过氧化氢的质量分数解答：解：（1）反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐
75、减小，反应速率也随着减小，A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为DCBA，故答案为：DCBA； （2）浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小，故答案为：随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小；（3）根据方程式计算 2H2O22H2O+O2 2mol 22.4L n（H2O2） 0.06Ln（H2O2）=0.00536mol，所以c（H2O2）=0.107 molL1，故答案为：0.107 molL1；（4）设2min时反应消耗的过氧化氢为xmol， 2H2O2 2H2O+O2 2mol 22.4L x 0.045Ln（H2O2）=0.00402mol，则2min时溶液中剩余的过氧化氢为0.00536mol0.00402mol=0.00134mol，则m（H2O2）=nM=0.00134mol34g/mol=0.04556g，生成的氧气的质量为m=0.0040232=0.06432g，则反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数为：100%=0.083%；答：反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数为0.083%点评：本题考查过氧化氢分解的速率曲线，题目难度中等，主要考查浓度对反应速率的影响、有关方程式的计算等，正确分析图象的曲线变化是解答本题的关键
