1、离子方程式和离子共存【高考展望】离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。不过，也要注意反应物的物质的量之间的关系，哪种反应物过量的问题。从命题的内容上看，存在以下四个特点：所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等；所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。根据信息或实验现象书
2、写离子方程式。这类题型多贯穿在实验或简答题中。电解质溶液中离子的共存和离子浓度大小的比较问题，是高考的“热点”之一，也是教学重点之一。多年以来全国高考化学试卷中几乎年年涉及这类题型。这类题型的特点是：考查的知识点多；灵活性、综合性较强；有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。我认为：离子的共存问题、离子浓度大小（包括溶液酸碱性）的比较、离子反应能否发生、离子方程式的书写等问题仍是高考中久考不衰的热点。这也是这部分知识的重要性所决定的。在今后的高考中仍将继续，在题量、题型、分值和难度上
3、将保持相对稳定，一般不会有大的变动。【考点归纳】1离子反应规律 （仅讨论非氧化还原反应的离子反应）复分解反应发生的条件：对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：更难溶物质；更难电离的物质；气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。（1）沉淀的生成及转化常见难溶物有：酸：H2SiO3 ；碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。 （2）更弱电解质的生成常见弱电解质有：弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等； 弱碱：NH3
4、H2O；其它：H2O、C6H5OH 等（3）气态物质生成常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S 等2强酸制弱酸（强强生弱）规律及应用根据酸碱质子理论，凡能提供质子（H+）的粒子（离子或分子）都是酸（如 HCl、HNO3、及酸式根离子 HCO3-等），酸失去质子后生成的粒子则为该酸的共轭碱；凡能接受质子（H+）的粒子（离子或分子）都是碱(如NH3、NaOH、Ca(OH)2、及弱酸根离子CO32- 等)，碱得到质子后生成的粒子则为该碱的共轭酸。酸和碱反应的实质是质子（H+）的转移。反应的方向总是朝着生成更难电离的更弱的酸碱的一方进行的， 即要符合“强酸制弱酸”或 谓“强强生弱”规律，可简记为
5、”左强右弱”。+2CH3COOH + CO32- 2CH3COO- + H2CO3（CO2+H2O）酸（强） 碱(强) 新碱(弱) 新酸(弱)例、已知下列反应能进行完全： Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + CO2 + H2O CO2 + H2O + CHONa CHOH + NaHCO3 CH3COONa + HCl NaCl + CH3COOH CHOH + Na2CO3 CHONa + NaHCO3则根据“左强右弱”规律可得：失 H+ 减弱，酸性减弱酸 ( H+ ) HCl CH3COOH H2CO3 C6H5OH HCO3-碱 Cl- CH3COO- HCO3-
6、 C6H5O- CO32- (OH-)得 H+ 增强，碱性增强例、已知多元弱酸在水溶液中电离是分步的，且第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离。今有 HA、H2B、H3C 三种弱酸，且已知下列各反应能发生： HA + HC2- （少量） A- + H2C- H2B （少量）+ 2A- B2- + 2HA H2B （少量）+ H2C- HB- + H3C 试回答：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C 三种酸中，酸性由强到弱的顺序为 H2B H3C HA; (2)在A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 离子中最易结合质子的是C3- ，最难结合质子的是HB- .(3)完
7、成下列反应的离子方程式：H3C + 3OH- （过量） C3- + 3H2O ； 2HA （过量）+ C3- 2A- + H2C-. 解析：由已知式得 HAH2C-， 由式得 H2BHA，由式得H2B H3C，又依分步电离，电离度逐级锐减，可得相关微粒酸碱性强弱顺序表：失 H+ 减弱，酸性减弱酸： （H+） H2B H3C HB- HA H2C- HC2-碱： HB- H2C- B- A- HC2- C3- （OH-）得 H+ 增强，碱性增强根据顺序表中上行酸的位置可得第(1)题答案为H2B H3C HA; 由表中下行碱的位置可得第(2)题答案为C3- ; HB- .在表中H3C位于OH-左上
8、,据”左上右下可反应”得(3)式的反应可以进行完全.据”强强优先”原则可知随OH-用量的增加,H3C 反应的产物依次是H2C-、HC2-、C3-，因题给OH-为过量，所以H3C反应最后产物是C3-，故第(3)题答案是C3- + 3H2O；同理第(3)题答案是 2A- + H2C-.练习：等物质的量浓度的两种一元弱酸(HA,HB)的钠盐溶液中,分别通入少量 CO2 后可发生如下反应: NaA + CO2 +H2O HA + NaHCO3 2NaB + CO2 + H2O 2HB + Na2CO3试比较HB与HA酸性强弱。 答: HB的酸性比 HA 弱解法提示 从式得: A- 只能使H2CO3 失
9、去一个H+ 形成HCO3-, 从式得 B- 则可使H2CO3失去两个H+ 形成CO32-.换句话， B- 结合H+的能力比 A- 强，HB电离出H+能力则比HA 弱，即HB酸性比HA弱。酸性强弱顺序为：H2CO3 HA HCO3- HB3、离子方程式的书写离子方程式书写方法步骤“写拆删查“以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例第一步“写“ 2NaClO + CO2 + H2O 2HClO + Na2CO3第二步“拆“ 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O 2HClO + 2Na+ + CO32-第三步“删“ 2ClO- + CO2 + H2O 2HClO + CO32-第四步“查“ 查原
10、子个数、离子电荷是否配平说明：原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+ 和SO42- ）表示。牢记掌握：氧化物、弱电解质、（弱酸、弱碱、水）、气体、难溶性物质（难溶盐）等，不能拆为离子式，要用化学式表示。弱酸根离子，如 HCO3-、HSO3-等不能再拆（HSO42-除外）强酸强碱及大部分可溶性盐应拆为离子式表示。对于微溶物的处理分三种情况：微溶物作为生成物析出的不拆，仍写
11、其化学式，（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4）；微溶物作为反应物，若呈混浊液或固态则写其化学式，若呈澄清溶液则拆为离子式表示。4离子方程式表示的意义离子方程式表示的是同一类型的离子反应。如：CO32- + 2H+ CO2+ H2O 它表示的是可溶性的碳酸盐与强酸反应。因此，Na2CO3与盐酸或K2CO3与 HNO3都可实现上述的离子反应。5. 判断离子方程式书写正误的方法：看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。看“=” “” “ ” “”等是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3 不能写成 CO32 +H+ ,HSO4 通常写成SO42+H+ ,HCOO 不可
12、写成COOH 等。看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。看电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl，应写成2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H+OH+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O ,应写成2H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2H2O 。看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量”
13、“任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。6. 定量离子方程式的书写方法：书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。对于中和反应来说：若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。在氧化还原反应中：若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反应那样。要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。例1. 将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HC
14、O3)2溶液中；将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比11混合；将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比11混合；少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。以上离子方程式均可用下式来表示： OH+Ca2+HCO3=CaCO3+H2O 例2. 过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比21反应；Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比12反应；Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。其离子方程式均可用下式表示：2OH2HCO3Ca2+=CaCO3+2H2O+CO3
15、2 例3. 氢氧化钡和硫酸溶液反应(物质的量任意比)；氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比12反应；10氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。均可用下式表示其离子反应：Ba2+ 2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O 例4. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比11反应；NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。均用下式表示其离子反应：Ba2+H+OHSO42=BaSO4H2O 例5. CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比12反应；CO2通入过量的NaOH溶液中。均用下式来表示其离子反应： CO22OH=CO32H2O 请思考如下反应的离子方程式应如何表示：过量CO2
16、通入NaOH溶液中： CO2+OH=HCO3 ；CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比11反应： CO2+OH=HCO3 。SO2跟NaOH溶液的反应呢？例6. 将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中；NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比11反应。均可用下式表示其离子反应： AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 例7. 将少量NaAlO2溶液滴入盐酸溶液中；将NaAlO2溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比14反应。均用下式表示其离子反应： AlO2+ 4H+=Al3+2H2O 请思考如下反应的离子方程式应如何表示：？少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中： 3OH+Al3+=Al(OH)
17、3 NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比31反应(同上)。例8. 将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中；NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比41反应。均用下式表示其离子反应： 4OHAl3+= AlO2+2H2O 例9. 将CO2通入过量的NaAlO2溶液中；CO2与NaAlO2以12的物质的量比反应(在溶液中)。其离子方程式均可用下式表示：CO22AlO23H2O=2Al(OH)3CO32请思考如下反应的离子方程式应如何表示：若将过量的CO2通入NaAlO2溶液中： CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 CO2与NaAlO2以11的物质的量之
18、比在溶液中反应。(同上)例10. 将少量CO2通入Na2SiO3溶液中；CO2与Na2SiO3以物质的量之比11反应。其离子方程式均可用下式表示：CO2SiO32-2H2O= H4SiO4CO32 例11. KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反应：若两者物质的量之比是12，则表示为： Al3+2SO42-2Ba2+4OH-=2BaSO4+4AlO2-+2H2O 若两者物质的量之比是23，则表示为：2Al3+ 3SO4+ 3Ba2+6OH-=2Al(OH)33BaSO4 例12. 若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl
19、 若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：Cl22Fe2+=2Fe3+2Cl 或 2Cl22Fe22Br=4Cl2Fe3Br2 。7解说几类离子方程式的写法(1)与反应条例有关铵盐与强碱反应 常温下： NH4+ + OH- NH3H2O铵盐与强碱反应 加热: NH4+ + OH- NH3 + H2O(2) 与反应用量比有关()过量反应物能与生成物继续反应 如:若过量的NaOH溶液中通入 CO2 2OH- + CO2 CO32- + H2O若少量的NaOH溶液中通入过量 CO2 OH- + CO2 HCO3-()酸式盐与量有关的反应如 Ca(OH)2溶液和 NaHCO3溶液混合
20、，反应量的关系有两种情况：第一种情况，若NaHCO3 过量,Ca(OH)2不足量。这时Ca(OH)2电离出的两种离子全部参加反应了。 写该反应的离子方程式要领是:将不足量的反应物Ca(OH)2设定为按1mol的量参与反应来进行配平书写离子方程式。因1mol Ca(OH)2电离出的2molOH-要消耗2mol HCO3- ，故对应的离子方程式为：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- 2H2O + CaCO3 + CO32-第二种情况，若Ca(OH)2 过量, NaHCO3不足量。则设定不足量的NaHCO3为1mol，因其电离出的HCO3-仅需消耗1mol OH- 和1mol Ca2+ 故对应
21、的离子方程式为Ca2+ + OH- + HCO3- H2O + CaCO3从上例可知：不足量的某反应物是完全参与反应了，配平时就设定该反应物在化学方程式中的计量数为1， 然后按1mol该反应物电离出的阴阳离子数进行配平书写离子方程式。因该反应物中阴阳离子全部参与了离子反应而被耗尽，所以在离子方程式中这两种离子的计量数之比应符合原化合物中的组成之比。（）按指定量关系进行的离子反应例 等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合。解:依题意设两种反应物的物质的量各1 mol 则反应的离子方程式为：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- BaCO3 + NH3H2O
22、 + H2O例 向含等物质的量的NH4Cl 和 AlCl3 的混合溶液中遂滴加入NaOH溶液，写出滴加过程中发生的各步反应的离子方程式解析：开始加入的3molOH-只与其中的1molAl3+反应 3OH-+ Al3+ = Al(OH)3 接着再加入的1molOH-才与其中的1molNH4+反应 OH- + NH4+ = NH3H2O 最后加入的1molOH-将与前生成的1molAl(OH)3反应 OH- + Al(OH)3=AlO2-+2H2O理解了上例有关离子反应先后顺序规律后,请试完成下列反应的离子方程式:将0.2mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液
23、等体积混合, 写出离子方程式 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3+ 3BaSO4（3）隐含反应易被忽视的离子反应例 Mg（HCO3）2 与过量的NaOH溶液反应（不可忽视Mg(OH)2比MgCO3难溶）Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- Mg(OH)2 + 2CO32- + 2H2O例 明矾KAl(SO4)2与足量Ba(OH)2溶液反应 （不可忽视Al(OH)3的两性 ）Al3+ + 2SO42- + 2Ba 2+ + 4OH- AlO2- + 2H2O + 2BaSO4例 少量SO2通入漂白粉溶液中（错）SO2 + H2O + Ca2+ +
24、 2ClO- CaSO3 + 2HClO 错在忽视了可发生的氧化还原反应： CaSO3 + HClO CaSO4 + 2H+ + Cl- 故SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- CaSO4 + 2H+ + Cl-强调：书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：不要忽视反应条件； 不要忽视溶液的浓度； 不要忽视方程式的电荷平衡； 不要忽视电解质的强弱；不要忽视了电解质的溶解性； 不要忽视了平衡理论；不要忽视难溶物溶解性大小的比较； 不要忽视反应中的滴加次序；不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。8
25、、离子的共存问题：“不共存”情况归纳：不能大量共存的原因常 见 实 例结合成难溶物或微溶物如：SO42不能与Ba2+、Ca2+、Ag+共存；OH、CO32-不能与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+ 、Cu2+等共存；Ag+不能与Cl、Br、 I共存 (详见课本溶解性表)。生成挥发性物质如：CO32、SO32、S2 、HCO3、HSO3、HS等与H+不能共存。结合成难电离的物质(水,弱酸和弱碱)H+与OH结合成水；H+与PO43、CH3COO、 F、ClO、AlO2、C6H5O结合成弱酸；OH 与酸式根如：HCO3、HSO3、H2PO4生成水；OH与NH4+结合成NH3H2O。发生
26、氧化还原反应MnO4、ClO、NO3(有H+时)与S2、I、Fe2+、SO32等不能共存。Fe3+ 和S2；Fe3+ 和I等发生氧化还原反应不能共存。能结合成络合物如Fe3+与SCN、C6H5O不能共存；Ag与NH3不能共存。发生双水解反应Fe3+、Al3+ 与AlO2、S2、CO32、HCO3、C6H5O 不能共存(常见)。离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳：某些弱碱金属阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，若有OH存在，则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+（在酸性溶液中）大量共存，不能与OH（在
27、碱性溶液中）共存。但有NO3存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。某些弱酸的酸式根离子，如HCO3、HS、HSO3等可和酸发生反应，由于本身是酸式根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH都不能共存。某些弱酸的阴离子，如：CH3COO 、S2、CO32、 PO43、AlO2、SO32、ClO、SiO32等离子在水溶液中发生水解，有H+则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式根离子。所以这些离子可和OH（在碱性溶液中）大量共存，不能与H+（在酸性溶液中）大量共存。强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl、 Br 、I、SO42、NO3、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水
28、解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42与Ba2+不共存。某些络离子，如Ag(NH3)2，它们的配位体能与H+结合成NH4，如：Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH共存，而不能与H+共存。强调：“共存”问题，还应考虑到题目的附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色溶液中有颜色的离子是：Fe3(黄色)、Fe2(浅绿色)、Cu2(蓝色)、MnO4(紫红色)、Cr2O72(橙黄色)、Fe(SCN) 2+(血红色)、Fe(C6H5O)6 3(紫色)及水的电离情况、“能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液”、“能与NH4HCO3反应放出
29、气体的溶液”等。如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件，则发生离子反应的就不能(大量)共存，反之则能共存。另外，在选择答案时，一定要看清题目要求，属何类原因(如发生氧化还原反应或复分解反应或水解反应等)而不能大量共存。注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”等。10、离子浓度大小的比较问题：电解质溶液混合或稀释后，离子浓度相对大小的比较常分为三种类型：单一溶液中离子浓度的比较：NH4Cl溶液中的离子浓度关系：ClNH4HOH ；Na2CO3溶液中离子浓度的比较：c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（HCO3-）c（H+）；不同
30、溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液其他离子对其的影响：例：在相同物质的量浓度的以下五种溶液中，NH4Cl；HCOONH4；NH4HSO4；(NH4)2SO4；(NH4)2CO3，c（NH4+）最大的是 ，最小的是： 。强调：混合溶液中离子浓度相对大小的比较，要进行综合分析，如：是否发生化学反应、电离因素、水解因素等。无色透明透明是溶液的基本性质溶液中离子浓度间的守恒关系：电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3)2n(CO32)n(OH)推出：c(Na+)c(H+)c(HCO3)2c(CO32)c
31、(OH) 。物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)1:1，推出：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) 。质子守恒(不必掌握)：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子H+的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。强调：离子浓度大小比较时，不要忽略水的电离，绝大多数盐的
32、电离是完全的，多元弱酸的电离、多元弱酸根的水解是分步的，并且是部分进行的。用物料和电荷两个守恒来帮助判断、比较离子浓度的大小，往往会起到事半功倍的效果。离子共存问题，主要从是否发生复分解反应、氧化还原反应、完全双水解反应和络合反应四个方面进行分析，务必注意题目的限定条件。【经典题型】例1、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A）(A)H3O+、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+ (B)Ag+、 NO3- 、Cl-、 K+(C)K+ 、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的 H3O+ 、N
33、O3- 、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。点拨：抓住不能共存的条件发生氧化还原反应。强强反应规律及中学常见强氧化剂、强还原剂的识记，是解决氧化还原应用问题（特别是隐含氧化还原反应问题）的关键，例如检验SO42-时不能用硝酸酸化，就是因为HNO3会使SO32-氧化为SO42- ，而干扰检验。 例2、若溶液中由水电离产生的C(OH-)=110-14 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（B）(A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3-(C) K+ Na+ Cl- AlO2- (D) K+ NH4+ SO42- NO3-解析：由
34、题意水的电离被抑制，说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。A项中Al3+D项中NH4+在碱性溶液中不能存在；C项中AlO2-在酸性溶液中不能存在。例3、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2 ，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+ 、H+、Ag+、 SO42- 、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3- ，何者能存在于此溶液中?(1) 当生成Al3+时,可能存在_；(2) 当生成AlO2-时,可能存在_。解析：（1）说明溶液呈酸性：一则有H+ ，二必有SO42- ，三可能有Mg2+ （注意无NO3- ）；（2）说明溶液呈碱性：一则有OH- ，二必有Ba2+ ，三可能有NO3- 。 解题回
35、顾：一是审题中注意溶液是无色的，二是注意H+、NO3-与Al作用不产生H2。例4、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(C)（A）Na+ NO3- AlO2- SO42- （B）Na+ NO3- SiO32- K+ （C）K+ Cl- AlO2- CO32- （D）Na+ Cl- HCO3- Ca2+解析：分析所给四个选项：D中HCO3-不能在碱性溶液中大量存在，A和B中加入盐酸后无气体产生也不合题意。例5、下列离子方程式中正确的是 ( AC )A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OBNH4HCO
36、3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH=NH3+H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O+CO2+H2O C6H5OH+HCO3DFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl解析：B项漏写HCO3-的反应的，D项中的Br-只是部分被氧化。解题回顾：离子方程式正误判断自1995年以来每年必考，它涉及电解质、非电解质、强弱电解质、酸碱盐溶液溶解性及其复分解反应，溶液中进行的氧化还原反应、盐的水解反应等多方面的内容。同时对常见俗名考查，及对微溶物化学用语的处理，近年来又引入了反应物用量与反应产物的判断，又增强了思维严密性的考查。例6、能正确表示下列化
37、学反应的离子方程式是 ( A )A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-B金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H2C硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S+2OH-D碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2解析：B项电荷不守恒，C项离水解是分步进行的且单个离子水解要用，D项碳酸镁不能拆成CO32-。例7、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( C )A.向明矾溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S Fe3+H
38、2S=Fe2+S+2H+C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水 Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2OD.含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合： NH4+HSO4-+2OH-=SO42-+NH32H2O解析：注意量对反应的影响。A项中明矾和氢氧化钡是按1:2反应的；B项中电荷不守恒；D项中等物质的量反应，OH-只和HSO4-反应。解题回顾：以下两物质间的反应与其用量有关，解题中应注意：Na2CO3+HClAlCl3+NaOHNaAlO2+HClFe+HNO3NaOH+CO2Ca(ClO)2+CO2例8、下列离子方程式书写正确的是 ( C )A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：
39、Al3+3OH-=Al(OH)3B.在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液： Ba2+SO42- = BaSO4C.在澄清石灰水中通入过量的CO2：材 OH-+CO2=HCO3-D.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O解析：防止忽视过量的CO2使CaCO3Ca(HCO3)2。当年考生误选D的多，其根本原因是没有掌握过量问题处理的原则是“以少定多”，即量少者应由其化学式组成微粒之比这里是指Ca(HCO3)2中Ca2+与HCO3-微粒之比为12来决定离子方程式的书写，因此，D的正确离子方程式为：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+
40、2H2O+CO32-；至于A显然错误，生成的Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液，生成NaAlO2，正确的离子方程式为：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。解题回顾：对酸式盐与碱的反应，可根据“量少全反应”，把量少的物质的物质的量定为1，再结合参加反应的离子判断产物，写出化学方程式再改写成离子方程式。离子反应及离子共存综合测试题第卷（共83分）一、选择题：每小题3分，5小题共15分每小题只有一个选项正确）1下列反应的离子方程式不正确的是（）A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液B物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应C硫化钾晶体溶于水D向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸2某无色透明的溶液，在pH0和pH1
41、4的条件下都能大量共存的是（）A B C D 3下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液B碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸C溶液中通入过量的二氧化硫气体D用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液4下列离子反应方程式正确的是（）A小苏打溶液中加入过量石灰水B氯化铝溶液中加入过量氨水C氯化亚铁溶液中通入氯气D苛性钾溶液中加入稀醋酸5下列反应的离子方程式书写正确的是（）A金属钠跟水反应：B向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液C澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液D浓盐酸跟二氧化锰混合共热二、不定向选择题：（每小题4分，共68分每小题有一个或二个选项符合题意）6下列各组离子，
42、在所给条件下能够大量共存的是（ ）ApH0的溶液中，、B水电离出的的溶液中，、C使pH试纸显深蓝色的溶液中，、D在溶液中、7下列离子方程式的书写正确的是（ ）A过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：B在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合C氯气通入冷的烧碱溶液中：D硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：8某溶液中由水电离出的浓度为，在此溶液中可能大量共存的离子是（ ）A、B、C、D、9下列离子方程式书写错误的是（ ）A在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：B用铂电极电解氯化钠饱和溶液：C向硫酸亚铁溶液中通入气体：D氯化铵溶于水：10下列反应的离子方程式正确的是（）A硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢B氯化铝溶液通
43、入过量氨水C碳酸钙溶于醋酸D次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳11下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是 （ ）ApH=0的溶液中：Fe2+、NO、SO42、IB由水电离的c(H)=1014molL1 的溶液中：Na+、AlO2、S2、SO42C含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42D使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO312下列离子方程式中正确的是( )A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全电解Ba2+OH+H+SO42 BaSO4+H2OB用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2C三氯化铝
44、溶液跟过量氨水反应：Al3+3NH3H2O Al (OH)3+3NH4D铜片投入稀HNO3溶液：Cu + NO3+ 4H+ = Cu2+ + 2H2O + NO13下列离子方程式写正确的是（）A过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中B用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气C氯化铵溶于水D用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫14的与的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是（）A BC D15下列离子方程式正确的是（）A漂白粉溶于盐酸：B磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液C铝溶于氢氧化钠溶液中：D饱和氯化铁溶液滴加沸水中：16某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不
45、正确的是（）A BC D17在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（）A强碱性溶液中：、BpH1的溶液中：、C与Al反应产生的溶液中：、D由电离出的溶液中：、18下列离子方程式书写正确的是（）A向溶液中滴加溶液显中性B向溶液中加盐酸至呈酸性C碳酸氢铵溶液中加入过量D向苯酚钠溶液中通入过量19下列离子方程式正确的是（）ANaHS水解反应：B石灰石溶于醋酸：CAl投入溶液中：D往溶液中滴入溶液：20下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（）A、 B、C、 D、21下列反应的离子方程式正确的是（）A碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应B向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸C向氯化铁溶液中加入铁
46、粉D向硝酸镁溶液中加过量氨水22在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Mg2+、SO42、Cl B Ba2+、K+、OH、NO3-CAl3+、Cu2+ 、SO42、Cl DNa+、Ca2+、AlO2 、Cl第卷（共67分）三、填空题（47分）23（7分）（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀生成白色沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式_，试推测第二步离子反应发生原因是_（2）边微热边向铵明矾溶液中逐滴加入溶液至中性此时发生反应的离子方程式为_向以上所得中性溶液中继续滴加溶液，这一步离子反应的离子方
47、程式是_24（8分）溶液呈弱碱性，溶液呈弱酸性，在溶液中加入溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性（1）溶液呈弱碱性的原因是_；（2）溶液呈弱酸性的原因是_；（3）与反应生成黄色沉淀的离子方程式是_25（8分）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由、中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）已知：AB白AD白BC白DC白A溶液中B溶液中C、D、E三种溶液的pH7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A为_；B为_；C为_；D为_；E为_写出以上各步反应的离子方程式：_26（7分）在含有、的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液
48、呈_色有关反应的离子方程式为：_（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_；完全反应后，溶液呈_色，有关反应的离子方程式为：_27（7分）（1）在酸性介质中，往溶液里滴加（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：该反应常用于检验的存在，其特征现象是_若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为_mol（2）向含有等物质的量浓度的、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应其中：第二个离子反应方程式为_最后一个离子反应方程式为_28（10分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：、，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示
49、：试回答下列问题：（1）沉淀甲是：_，（2）沉淀乙是：_，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_（3）沉淀丙是：_（4）气体甲成分可能有哪几种?（可以不填满也可以补充）123456（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：_四、计算题（20分）29（7分）向、和的混合溶液A中，逐滴加入和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入溶液B的体积关系如右图所示：（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是_（填化学式）（2）溶液B中与NaOH的物质的量浓度之比_；从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时所发生的离子反应方程式是_（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶质浓度30
50、（13分）向的溶液30 mL中逐滴加入的溶液，生成沉淀量y（mol）与加入溶液体积V（mL）有如右图像：（1）当时，反应的离子方程式是_，_（2）当时，反应的离子方程式是_此过程中沉淀的成分是_，_，_（3）当时，溶液中反应的离子方程式是_，沉淀的成分是_，_，_（4）阶段总反应的离子方程式为_（5）阶段反应的离子方程式为_（6）阶段总反应的离子方程式为_参考答案1C提示：多元弱酸根离子分步水解。2C提示： 被H 和氧化为三价铁，在碱性条件下形成沉淀； 在碱性条件下反应；是紫色溶液， 和产生沉淀。3D提示：A选项 B选项CO32-+CH3COOH=CH3COOHCO3C选项应该发生氧化还原反应
51、。4B提示：A选项应该只形成碳酸钙，而无碳酸根离子；C选项电荷不守恒；D选项醋酸不能拆开。5B提示：A选项电荷不守恒；C选项应该只形成碳酸钙，而无碳酸根离子；D选项电荷不守恒。6A提示：在酸碱条件都不能大量共存；pH试纸显深蓝色的溶液是碱性环境，和、产生沉淀；和发生双水解反应。7AD提示：B. 选项C选项电荷不守恒。8AC提示：该溶液可能为酸性和碱性。9C提示：硫酸亚铁溶液中通入，不发生化学反应。10AC提示：氢氧化铝不溶于过量的氨水中；过量的二氧化碳将形成酸式盐。11AD提示：A选项二价铁被硝酸氧化；D选项碳酸氢根离子和氢离子反应。12C提示：A选项漏写氨水弱电解质；B选项应该有沉淀生成；D
52、选项电荷不守恒。13AC提示：D选项应该形成正盐；醋酸铅是难电离的物质，不能拆开。14D提示：形成氯化铵，铵根离子水解。 15BC提示：A选项次氯酸钙得拆开；D选项产生氢氧化铁胶体，而不是沉淀。16D提示：pH7时，也就是水解趋势大于电离趋势。17B提示：和发生氧化还原反应；铝遇硝酸不产生氢气；酸式根和酸碱都反应。18B提示：A选项应该形成2个水；C选项漏写氨水；D选项应该产生碳酸氢根。19A提示：B选项醋酸不能拆开；C选项电荷不守恒；D选项漏写水。20.D提示：A和B因水解显碱性；C选项和发生氧化还原反应。21D提示：A选项产生1个水；B选项醋酸不能拆开；C选项电荷不守恒。22.A提示：B选
53、项产生水；C选项不是无色溶液；D选项产生沉淀。23（1）；生成了弱电解质，破坏了的溶解平衡（2） 24（1）在溶液中存在的电离，同时还存在离子的水解，溶液呈弱碱性，说明的水解反应占优势（2）在溶液中存在着离子的电离，同时又存在离子的水解，呈弱酸性说明离子的电离比水解来得强（3）25A：B：C：D：E：26（1）粉红（2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深红 27（1）溶液变成紫红色，0.25（2），28（1）硫（2）；（3），可能含有（4）、和、和（5）、29解析：溶液中被完全沉淀出后，才开始沉淀图中曲线第二段为平行直线，沉淀总物质的量没有增减故这段是因的溶解和的继续生成导致，且溶解的的物质的量和
54、生成的物质的量相等故加入的物质：这段的离子方程式为： 第一段生成的沉淀为、和，且B为90 mL时，、恰好沉淀完全这段反应的离子方程式为：， ，图中曲线第三段（100-110 mL），B为100 mL时恰好沉淀完全这段中继续溶解，B为110 mL时，沉淀中已完全溶解这段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，则100 mL时，共加入为0.1 mol，共生成，故A溶液中这段溶解的离子方程式为：图中曲线第四段中，沉淀为、共0.11 mol，则 为0.11 mol，A中第二、三段间共消耗，则共溶解的为0.02 mol，则A中30（1）；（2）；， （3）；，（4）；（5）（6）【高考真题】（05广东
55、）16、下列各组离子一定能大量共存的是(A)A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C、在c(H+)=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-（05广东）6、下列反应离子方程式正确的是(A)A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OB、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32-C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H
56、+ = CO2+ H2OD、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br - + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl -（05全国卷）13能正确表示下列反应的离子方程式是(A)A甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOOHHCOOHB硫化钠的第一步水解：S22H2OH2S2OHC醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2SOBaSO4D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2OHHCOCaCO3H2O（05全国卷）11已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH(A)A失去1 mol电子 B得到1 mol电子C失去2 mol电子 D没有电子得失（05全国卷I）10在pH=1的溶液中，可以大量共
57、存的离子是(B)AK+、Na+、SO42、S2O32 BNH4+、Mg2+、SO42、ClCNa+、K+、HCO3、Cl DK+、Na+、AlO2、NO3（05江苏）11能用离子方程式HOHH2O表示的反应是(B)A 稀醋酸和稀氨水反应 B 稀硫酸和烧碱溶液反应C 稀盐酸和氢氧化铜反应 D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 （05江苏）8在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是(A)A 硫在空气中燃烧 B 铜片与浓硫酸共热C 红热的木炭与浓硫酸反应 D 亚硫酸钠与稀硫酸反应 （05广东）21从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是(D)A.溴离子
58、具有氧化性 B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强（05广东）22下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(D)A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H+ 2Cl = MgCl2 + H2 B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42 = BaSO4C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 +2H+ = 2Na+ + H2O + CO2 D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ = 2Fe2+（05江苏）16某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是(B)AK+
59、、Na+、HCO、NO BNa+、SO、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO、NO DAg+、K+、NO、Na+（05江苏）9下列离子方程式正确的是(B)A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH + NH H2O + NH3C氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2OD单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H+ 2NO = Cu2+ + 2NO+H2O（05天津）8下列各组离子在溶液中能大量共存的是(C) A酸性溶液Na+、K+、MnO4、Br B酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN、NO3 C碱性溶液Na+
60、、K+、AlO2、SO42 D碱性溶液Ba2+、Na+、CO32、Cl (05上海)5、以下命题，违背化学变化规律的是（ C ）A、石墨制成金刚石B、煤加氢变成人造石油C、水变成汽油D、干冰转化成原子晶体(05上海)13、下列离子方程式正确的是（ C ）A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32- + 2H+ CO2 + H2OB、硫化亚铁与盐酸反应S2- + 2H+ H2SC、苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O- + CH3COOH C6H5OH + CH3COO-D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-（06四川卷）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是
61、（D）A.NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3 B.K+、Na+、SO2-3、S2-C.K+、Na+、AlO-2、SO2-4 D.Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-（06全国）下列反应的离子方程式书写正确的是（D）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-（06北京卷）下列说法正确的是（D）A.20 mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-4离子总数为6.021023B.标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023C.0.1 mol8135Br原子中含中子数为3.56.021023D.30 g甲醛中含共用电子对总数为46.021023（06江苏卷）下列反应的离子方程式错误的是（C ）A铁跟稀硫酸反应Fe+2H+Fe2+H2B铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H+Cu2+2N02+2H2OC碳酸钙跟稀盐酸反应C032-+2H+CO2+H2O D铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+3Fe2+第21 页 共 21 页
