1、四川省乐山市沫若中学2020-2021学年高二化学下学期入学考试试题一、单选题(每空3分，共57分)1. 下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是( )A氯化氢易溶于水 B氯气易溶于NaOH溶液C用CCl4 萃取碘水中的碘 D苯与水混合静置后分层2某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A反应过程a有催化剂参与 B该反应为吸热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能 D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1E23. 如图所示，某同学用部分短周期元素制作了一个非常有趣的“钟表”，下列有关该“钟表”的说法正确的是A. 12:00时“时针”所指元素的金属性最强B. 从中午12:00
2、点到下午6:00点，“时针”所指元素的金属性依次减弱C. 8:55时“时针”和“分针”所指的两种元素（“针”所指以最近为准）形成的化合物中阴、阳离子之比为1:1D. 2:00时，“时针”和“分针”所指的元素的原子最外层均只有两个电子，性质相似4甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H171kJmol-1 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H290.5kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H3890kJmol-1下列说法正确的是（ ）A三个反应均为放热反应，故不需要加热就能进行 BC
3、O(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H90.5kJmol-1C25、101kPa下，CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H764kJmol-1D甲醇空气碱性燃料电池负极反应式为CH3OH+6OH6e=CO2+5H2O5. 工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O，下列说法正确的是( )A. Na3AlF6为离子晶体 B. AlF63-中Al3+为配体，接受孤电子对C. CO2中碳原子为sp2杂化 D. 熔沸点：HF H2O6已知反应:CO（g）+2H2（g）CH3
4、OH（g） H=-129.0kJmol-1。现有4mo1CO参加反应,达到平衡时放出387.0kJ热量。此时CO的转化率为( )A25%B50%C75%D80%7A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素，化合物 BA3 与ABC3 相遇会产生白烟，D 为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足A+E=B+D；下列叙述正确的是( )A简单离子半径：E DBCB化合物AEC为一元强酸C电负性：C0的速率为，若升高温度，逆反应速率减小B恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变C当一定量的锌粉和过量的6molL-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又
5、不影响产生H2的总量，可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D对于工业合成氨反应N2+3H22NH3，选用450主要为了提高催化剂（铁触媒）的催化效率9.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )C S(s)+O2(g)=SO2(g)H1BC(s)+O2(g)=CO(g)H2CH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H3DH2S(g)+1/2O2(g)=S(s)+H2O(l)H410某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g) H=Q kJmol1(Q0 )，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是( )A产物B的状态可能为固态或液态
6、B平衡时，单位时间内A和B消耗的物质的量之比为1:1C保持体积不变，向平衡体系中加入A(s)，平衡不移动D若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ11. 下列说法正确的是( )任何稀的强酸与稀的强碱反应生成1molH2O放出的热即为中和热 对任何一个化学平衡，其他条件不变时，当温度发生变化，平衡一定发生移动 平衡正向移动，某反应物的转化率一定增大 一个化学反应的限度是可以改变的 铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率A. B. C. D.除以外12在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反应达
7、到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是（ ） A平衡向逆反应方向移动 B(a+b) (c+d) CZ的物质的量浓度变小 DX的转化率变小13探究MnO2对H2O2分解反应速率影响的流程图如下。则下列说法不正确的是( )A实验中先加H2O2，后加MnO2有利于增大固液接触面 BII处余烬没有明显变化，处余烬复燃C. 实验时加MnO2后再插入带余烬的木条，实验效果更佳D. 该实验中MnO2可以用FeCl3代替14下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是( )A光照新制的氯水时，溶液的酸性逐渐增强B向含有Fe(SCN)2的红色溶液中加铁
8、粉，振荡，溶液颜色变浅或退去C加入催化剂有利于氨的氧化反应 D用排饱和食盐水法除去Cl2中的HCl15、向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是( )A先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag和ClC生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后消失16下列叙述正确的是()A. 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型镁型食盐干冰冰17. 下面两表分别列出了CO和N2 的某些性质及相关键能
9、，有关说法不正确的是( )ACO与N2的价电子总数相等 B由表2可知，CO的活泼性不及N2C由表1可知，CO的熔沸点高于N2，是因为CO分子间作用力大于N2D由表2可知，键的稳定性不一定强于键18.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（ ）A. 观察外观是否规则 B. 测定是否有固定的熔点 C. 验证是否有各向异性 D. 进行X射线衍射实验19.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，进行下列两组实验：（已知：N2O42NO2 H0）（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是( )A（
10、a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲=乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙二、填空题（共43分）20(12分)钯(46Pd)催化剂在有机合成中有着重要的地位。请回答以下问题：(1)钯与镍是同族元素，它们位于周期表的_(选填s、p、d、ds、f)区。(2)四(三苯基膦)钯()是一种常见的钯催化剂，也是一种配合物，其配位数为_，其中“三苯基膦”中磷原子与键合的三个碳原子构成的立体结构为_。(3)是苯并咪唑类卡宾化合物之一(-Ph代表苯基)，常用作有机合成的催化剂，其晶体类型为_。配体中碳原子的杂化类型有_，其中氯原子的价电子轨道表达式为_。21. （10分）一定温度下，向2
11、L恒容容器中充入1.0 molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(s) C(g) DH0，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，回答下列问题：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810. 800.80（1）前5s的平均反应速率v(A)=_，达平衡时C的平衡体积分数为_。（2）由表中数据计算该温度下反应的平衡常数为_，随着反应温度升高，该反应的平衡常数_ _(选填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）保持温度不变，起始时向容器中充入2.0molC，达平衡时，C的转化率为_。22. （11分）铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。（1）铁通过对
12、N2、H2吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂，原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H10若用、和分别表示N2、H2和NH3，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示，其中能量状态最低的是_(填字母序号)；在三个体积均为1L的恒容密闭容器中，分别加入n1 mol N2和n2 mol H2发生上述反应，实验时c(N2)随时间(t)的变化如图所示。与实验b相比，实验a、实验c分别改变的实验条件可能为_、_(仅改变一个条件)。（2）Fe2O3与CH4反应可制备“纳米铁粉”，其反应为：Fe2O3(s)+3CH4(g) 2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) H2此反应化学平衡常数的表达
13、式为_。一定温度下，将一定量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒容密闭容器中反应，能说明反应达到平衡状态的是_。A混合气体的密度不再改变 B. 铁的物质的量不再改变CCO和H2的浓度之比为1:2 D. v正(CO)=2v逆(H2)一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入0.2molFe2O3(s)和0.6molCH4(g)进行上述反应，反应起始时压强为p，反应进行至5min时达到平衡状态，测得此时容器的压强是起始压强的2倍。5min内用Fe2O3(s)表示的平均反应速率为_gmin-1；该温度下反应的分压平衡常数Kp=_ _用含p的式子表示；已知气体分压(p分)=气体总压(p总)气体体积分数
14、）。23（10分）甲醇是一种重要的可再生能源（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）H=a kJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=b kJ/mol写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式 _ 。（2）反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为 。（3）图1是（2）中反应发生时，CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间的变化曲线，从反应开始至达到平衡时，反应速率v（H2）= 。（4）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，发生（2）中反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示比较A、B两点压强大小：P（A） P（B）（填“”、“”或“=”）。比较KA、KB、KC的大小： _ 。参考答案1-5 BCCCA 6-10 CDDAD 11-15 ACCCB 16-19 ABDA20、每空2分21，每空2分22、每空2分，有3个空1分C 加入催化剂（1分） 升高温度（1分） AB（1分） 3.2 P623、每空2分KC
