1、20202021学年度第二学期期末教学质量抽测高一化学试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只
2、有一个选项符合题意。1.下列“十四五”规划重要科技领域所涉及的材料中，属于合成有机高分子材料的是2.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述错误的是A.酸雨是指pH小于5.6的酸性降水 B.非处方药的包装上印有“OTC”标识C.过量使用氮肥不会造成水体污染 D.水果罐头中添加维生素C起抗氧化作用3.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A.SO2能够杀菌消毒，可用作食品添加剂B.SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维C.NH3汽化吸收大量的热，可用作制冷剂D.BaSO4不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查4.下列措施不是为了改变化学反应速率的是A.加工馒头时添加膨松剂 B.将食物存放在冰
3、箱中C.糕点包装袋内放置除氧剂 D.冶铁时将铁矿石粉碎5.利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：则下列说法错误的是A.过程中实现了光能转化为化学能 B.氢能资源丰富，属于可再生能源C.过程I吸收能量，过程II释放能量 D.2H2O2H2O2反应的能量变化如右图所示6.下列关于硫及其化合物的叙述正确的是A.试管内壁残留的硫可用酒精洗涤 B.SO2使溴水褪色体现SO2的漂白性C.SO2的水溶液长期放置，酸性会增强 D.浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小7.异丁烷的球棍模型为，下列关于异丁烷的说法错误的是A.分子式为C4H10 B.与乙烷互为同系物C.沸点比正丁烷()的低
4、 D.一氯取代物有4种8.工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：下列说法错误的是A.过程属于氮的固定B.氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2C.过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D.常温下可用铁质容器储存浓硝酸9.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是10.在一定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)Z(s)，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.2v正(X)v逆(Y) B.反应容器中Y的质量分数不变C.体系压强不再变化 D.混合气体的密度不再变化二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符
5、合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是A.既能发生取代反应，又能发生加成反应 B.分子中所有碳原子可能在同一平面上C.与互为同分异构体 D.1 mol该物质与足量Na反应生成3 g H212.实验探究是化学发展的必要路径。下列各实验的现象及结论都正确的是13.质量相同的铁棒、碳棒和足量CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是A.闭合K，电子通过CuCl2溶液移到碳棒上B.闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu22eCuC.闭合K，转移电子0.2 mol时，理论上碳棒与铁棒的质量差为12
6、 gD.打开K，与闭合K时发生的总反应相同14.海洋中部分化学资源的利用，如图所示：下列说法错误的是A.步骤、利用了Cl2的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性B.物质X常选用SO2，Y常选用生石灰C.工业上常用热还原法冶炼金属镁D.“氯化”过程中发生的反应为MgOCCl2MgCl2CO15.用18.0 mol/L的浓硫酸20 mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，溶液中SO42浓度为2.6 mol/L，则下列说法错误的是A.反应后c(CuSO4)为2.6 mol/L B.反应中消耗的硫酸为0.1 molC.溶解的铜的质量为6.4 g D.生成的S
7、O2在标准状况下的体积为2.24 L三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(10分)图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：(1)图2中N所对应图1中物质的化学式为 ，Y与金属铜反应所得产物的化学式为 。(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(3)碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为 。(4)从分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是 。A.SO2 B.SO3 C.SiO2 D.NO2(5)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是 。17.(12分)有机化合物A的相对分子质量是
8、28的烃，B和D都是日常生活食品中常见的有机物。它们的转化关系如图所示：请回答下列问题：(1)石油通过 (填“蒸馏”、“干馏”或“裂解”)可获得A。(2)的反应类型为 ，D分子中所含官能团的名称为 。丙烯与A互为同系物，聚丙烯的结构简式为 。(3)反应的化学方程式为： ，该反应中，浓硫酸所起的作用是 。(4)以淀粉为原料经反应、也可制得B，下列说法正确的是a.淀粉属于糖类，糖类都是高分子化合物b.反应都属于水解反应c.淀粉水解的最终产物可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验18.(12分)我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当
9、。(1)科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系：根据上图分析，下列相关说法错误的是A.化学变化中质量和能量都是守恒的B.CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100%C.将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和”D.无机物和有机物可以相互转化(2)在容积为2 L的恒温密闭容器中，充入l mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。下列说法正确的是 。A.反应达到平衡后，反应不再进行B.使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率C.改变条件，CO2可以100%
10、地转化为CH3OHD.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度a ；36min内，v(CO2) 。12min末时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为 。第3min时v正(CH3OH) (填“”、“”或“”)第9min时v逆(CH3OH)19.(13分)探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。(1)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时，设计了如下实验：甲、乙两装置工作时，电流计指针的偏转方向是否相同？ 。乙装置中负极的电极反应式是 。根据上述实验结果分析，下列说法正确的是A.构成原电池负极的金属总是比正极活泼B.镁的金属活泼性不一定比铝的强C.金属在原
11、电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关(2)铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。该电池的负极材料为 ；该电池充电时，其能量转化形式为 。(3)氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效的特点，其简易装置如图所示：铂电极b上的电极反应式为_，室温下，若该电池消耗1 mol H2时可提供电能257.4 kJ的能量，则该燃料电池的能量转化率为 。(已知：室温下，1 mol H2完全燃烧生成液态水时，释放286.0 kJ的能量。)20.(13分)氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义
12、。(1)在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为 ；装置B内的试剂是 。装置D中发生反应的离子方程式是 ，铜丝可抽动的优点是 。在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为 。(2)用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOHNONO22NaNO2H2O；2NaOH2NO2NaNO3NaNO2H2O用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：(表示NOx中NO2的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为： ，c(NaOH) 。若一定体积的NOx被250 mL 2 molL1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则x的值为 。
