1、2015年聊城一中打靶卷5理科综合试题第卷（必做，共107分）注意事项：1.第卷共20小题。2.相对原子质量: H-1 O-16 Fe-56 N-14 一、选择题（共13小题，每题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）7化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( ) A户外钢架桥生锈主要是电化学腐蚀所致B葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒C导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子化合物D. 青岛世园会喷雾风扇依据化学能与热能转化原理，会自动喷出清凉水雾8X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的2/3；
2、Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是( )AZO3和水反应形成的化合物是离子化合物B粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤C最高价氧化物对应水化物的碱性：XWDX位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料9下列说法正确的是( )A滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗B用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液。D将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成10下列关于有机物的叙述正确
3、的是( )A甲苯分子中所有原子均在同一个平面上B乙烯使KMnO4溶液褪色，是因为两者发生了加成反应C分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）D在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH1125时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH) 1.8 105；K1(H2CO3) 4.4 107；K2(H2CO3) 4.7 1011；K(HClO) 4.0 108。则下列说法正确的是( )A新制氯水与碳酸氢钠不反应B25时，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者CNaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为：2
4、NaClOCO2 H2O Na2CO3 2HClOD等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH pH(Na2CO3)pH(NaClO)pH(CH3COONa)12下列说法正确的是( )A将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B饱和FeCl3溶液在20时呈现棕黄色，100呈现红褐色,不能用平衡移动原理来解释C在c（H）/c（OH） l012 溶液中 N a、I、NO3、SO42不能大量共存D在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极29（18分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。（1）用于
5、发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3NHNHCH3），氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式_。（2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)Ha kJmol1 (a0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。298k时，该反应的平衡常数为_ _ L mol1。下列事实能判断该反应处于平衡状态的是 a.混合气体的密度保持不变 b.混合气体的颜色不再变
6、化 c. V（N2O4）正2V（NO2）逆若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）0.6 mol n（N2O4）1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“”“”或“”）。（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，水的电离程度最大的是_；其溶液中c(OH)的数值最接近NH3H2O的电离常 数K数值的是 ；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_ _。30（15分）对工业废水和生活污水进行处理
7、是防止水体污染、改善水质的主要措施。（1）含氰废水中的CN有剧毒。CN中C元素显2价， N元素显3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化成HCO3，同时生成NH3，该反应的离子方程式为。（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。B是电池的极（填“正”或“负”）；A极的电极反应式为。（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A表示乳酸根离子）。阳极的电极反应式为。简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：。 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为
8、68，此时进入浓缩室的OH可忽略不计。400mL 10 gL1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 gL1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为L。（乳酸的摩尔质量为90 g mol1）31(20分)镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：(1)已知25时Ksp181011，Ksp31034，该温度下向浓度均为0.01 molL1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)。(2)高温焙烧时发生反应的化学方程式 ，洗涤沉淀时的方法是 。
9、(3)常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出AlCl36H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。(1)G装置的作用是 。(2)证明有SO2生成的现象是 ，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为 、 。(3)若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是 。33.(12分) 【化学物质结构与性质】某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于陶瓷工业等领域（1）基态氮
10、原子的核外电子排布式为 （2）工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，其化学式为 ;工业制备X的化学方程式 .（3）X晶体中包含的化学键类型为 （填字母标号） A.离子键 B.共价键 C.配位键D.金属键 E.氢键（4）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是 （5）若X的密度为 g/cm3，则晶体中最近的两个N原子的距离为 cm（阿伏加德罗常数的值用NA表示）34（12分）【化学有机化学基础】 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是_ _。（2）BC的反应类型是_
11、_。（3）E的结构简式是_ _。（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_ _。（5）下列关于G的说法正确的是_。a能与溴单质反应 b能与金属钠反应c1 mol G最多能和3 mol氢气反应 d分子式是C9H6O3化 学 答 案 卷29、 30、 31、 、 、 、 选做题化学参考答案7.D 8.B 9.A 10.C 11.D 12.C 13.C29.（18分）（1）C2H8N2(l)2N2O4(l)2CO2(g)3N2(g)4H2O(l) H2550kJmol1（3分）（2）6.67 或（3分） b （3分） c(SO)c(NH)c(OH)c(H)(2分)30.（15分）（1）
12、C和N的原子电子层数相同（同周期），核电荷数C小于N，原子半径C大于N（吸引电子能力C弱于N）注：以递变规律的方式表述也给分。如“C和N同周期，C在N的左边。同周期元素从左至右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，核对最外层电子的引力逐渐减弱”） 2CN 4H2O O22HCO3 2NH3（2）负； ClOH 2e HOH Cl（3）4OH4e 2H2OO2阳极OH放电，c(H)增大，H从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；A通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，HA HA，乳酸浓度增大。 6.7231（20分，各2分） I（1）Al(OH) 3 （2）2Al(OH) 3 Mg(OH) 2 MgAl 2
13、 O 4 4H 2 O （3分） 向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至完全没过沉淀，待其自然流尽后，重复二到三次即可（3分）（3）AlCl 3 饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl 3 6H 2 O(s) Al 3 (aq)3Cl (aq)6H 2 O(l)，通入HCl气体使溶液中c(Cl)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl 3 6H 2 O晶体。II（1）防止空气中的H 2 O进入F（2）酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 CuO、CuSO 4 （3）浓硫酸中的水很少34（12分）【化学有机化学基础】（1）CH3CHO（2分）（2）取代反应（2分）（3）（2分）（4） （3分）（5）a、b、d（3分）
