1、江苏省南京师范大学附属中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5Mg-24 Ca-40 Cu-64 Ba-137选择题 (共 42 分)单项选择题：本题包括 12 小题，每小题 2 分，共计 24 分。每小题只有一个选项符合题意。1.“柔丹”“伏丹”都是在空气中加热 Hg 制得的。这里的“丹”是指A. 氯化物B. 合金C. 硫化物D. 氧化物【答案】D【解析】【详解】“柔丹”“伏丹”都是在空气中加热 Hg 制得的，空气中有氧气，在加热的条件下，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，这里
2、的“丹”是指氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，答案选D。2. 用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是A. KOH溶液B. Fe(OH)3胶体C. 盐酸D. NaNO3溶液【答案】B【解析】试题分析：AKOH属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；BFe（OH）3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故B正确；C盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；DNaNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误故选B。考点：考查了胶体的性质的相关知识。3.下列物质中含有自由移动 Cl-的是A. KCl 固体B. KClO3 固体C.
3、HCl 气体D. KCl 溶液【答案】D【解析】【详解】A. KCl 固体中含有Cl-，但是不能移动，故A错误；B.KC1O3固体中含C1O3，不含C1，故B错误；C. HCl气体不含C1，故C错误；D. KCl溶液是KCl在水溶液中电离得到的溶液，有自由移动的 Cl-，故D正确；答案选D。【点睛】要有自由移动的离子，需在熔融状态和水溶液下，电解质发生电离。4.下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是A. 食盐水B. 乙醇C. NaHSO4D. Ca(OH)2【答案】A【解析】【详解】A. 食盐水是混合物既不是电解质也不是非电解质，故A正确；B. 乙醇是化合物，是有机物，水溶液或熔融状态下不能
4、导电，是非电解质，故B错误；C. NaHSO4在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子，是电解质，故C错误；D. Ca(OH)2能电离出自由移动的阴阳离子，是电解质，故D错误；答案选A。【点睛】电解质，非电解质必须都是化合物，既不是电解质,又不是非电解质的一般为单质和混合物。5.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2、Na、H、SO42、CO32、OH等6种离子。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）A. Cu2、H、SO42B. CO32、OH、SO42C Na、OH、CO32D. Na、H、SO42【答案】C【解析】已知甲烧杯的溶液显蓝色，说明存在铜离子，则CO32、O
5、H在甲烧杯中肯定不存在，由电荷守恒可知，甲中必须存在SO42，而H与CO32、OH不能共存，H+只能存在于甲中，所以，乙烧杯的溶液中大量存在的离子有Na+、CO32、OH，答案选C。6.下列离子方程式书写正确的是A. 铁和盐酸溶液反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+ Ag+Cu2+ + AgC. 碳酸氢钠溶液与醋酸反应：HCO3 - + 6H+= CO2 + H2OD. 氯化铁溶液与氨水溶液反应：Fe3+ + 3NH3H2O = Fe (OH)3 + 3NH4+【答案】D【解析】【详解】A.铁与稀硫酸反应生成亚铁离子,正确的离子方程式为Fe+2H
6、+= Fe2+H2，故A错误；B.铜与硝酸银溶液反应,离子方程式必须遵循电荷守恒,正确的离子方程式为 Cu+2Ag+=Cu2+2Ag故 B错误；C.碳酸氢钠溶液与醋酸反应，碳酸氢钠电离出碳酸氢根，醋酸是弱酸，是弱电解质，在水溶液中是部分电离的，得写分子形式，正确的化学方程式HCO3-+CH3COOH=CO2+ H2O+CH3COO-，故C错误；D.氯化铁溶液与氨水溶液反应时，氨水是弱电解质，不能完全电离，得写分子形式，正确的化学方程式为Fe3+3NH3H2O = Fe (OH)3+3NH4+答案选D。【点睛】要符合客观事实，注意电荷守恒，原子守恒，可溶性强电解质能拆，弱酸，弱碱，水，气体，沉淀
7、不能拆。7.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A. Fe2+ Fe3+B. NH3 NH4+C. SO32- SO42-D. MnO4 Mn2+【答案】D【解析】【详解】加入还原剂才能发生的反应是物质发生还原反应，所含元素化合价降低，A. Fe2+Fe3+，所含元素化合价升高，需要加氧化剂，故A错误；B. NH3NH4+所含元素化合价没变，不需要加氧化剂，也不需要加还原剂，故B错误；C. SO32-SO42-所含元素化合价升高，需要加氧化剂，故C错误；D. MnO4-Mn2+所含元素化合价降低，需要加还原剂，故D正确；答案选D。【点睛】氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应，
8、氧化剂得电子，化合价降低，发生还原反应。8.由石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取烧碱的过程中未发生的化学反应类型是A. 分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 复分解反【答案】C【解析】【详解】碳酸钙高温分解成为氧化钙和二氧化碳，这个反应属于分解反应;氧化钙和水生成氢氧化钙，这个反应属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠(烧碱)，这个反应属于复分解反应。因此由石灰石、水、苏打为原料制取烧碱的过程中，共发生的反应类型是分解反应、化合反应、复分解反应，未发生的化学反应类型是置换反应，答案选C。9.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操 作。
9、如图图示对应的操作规范的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A. 称量时应是左物右码，该操作中物、码位置放错，故A错误；B. 溶解在烧杯中进行，且玻璃棒搅拌加速溶解，操作合理，故B正确；C. 转移时应用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；D. 胶头滴管不能插入瓶内滴加液体，操作不合理，故D错误；答案选B。10.下列反应中水只作还原剂的是A. 2H2O+2Na=2NaOH+H2B. H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NOC. 2H2O + 2F2 = O2 + 4HFD. 3H2O (沸水) + FeCl3 Fe (OH)3(胶体) + 3HCl【答案】C【解析】【详解
10、】A. 该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以钠是还原剂、水是氧化剂，故A错误；B. 该反应中N元素化合价由+4价变为+5价、+2价，水中各元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误； C. 该反应中F元素化合价由0价变为1价、O 元素化合价由2价变为0价，所以水是还原剂，故C正确；D. 该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D错误；答案选C。【点睛】水只做还原剂，是化合价只升高，复分解反应不属于氧化还原反应。11.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )A. 1：4B. 1：2C. 1：
11、1D. 2：1【答案】B【解析】【分析】令甲烷与氧气的质量分别为1 g 和4 g，根据公式n = 计算出甲烷与氧气的物质的量，再结合阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，据此分析作答。【详解】甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1 g 和4 g，则1 g甲烷的物质的量n(CH4) = = mol；4 g氧气的物质的量n(O2) = = mol；又同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则V(CH4)：V(O2) = mol： mol = 1:2，故B项正确；答案选B。12.将 30 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液加水稀释到
12、500 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓 度为A. 0.03 mol/LB. 0.04 mol/LC. 0.05 mol/LD. 0.3mol/L【答案】A【解析】【详解】稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量不变，则稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为：c(NaOH)=0.03mol/L，答案选A。【点睛】溶液稀释时，只是向其中加水，溶质的物质的量不变。不定项选择题：本题包括 6 小题，每小题 3 分，共计 18 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。13.草酸(分子式为 H2C2O4，沸点：150)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动 物和真菌体中。下列有关判断不正确的是A. 草
13、酸的摩尔质量是 90 g/molB. 草酸中碳元素的质量分数为 13.3%C 1 mol 草酸中约含有 6.021023 个分子D. 1 mol 草酸在标准状况下的体积约为 22.4 L【答案】BD【解析】【详解】A. 草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90g/mol，故A正确；B. 草酸中碳元素的质量分数为=26.7%，故B错误；C.1mol草酸中含有6.021023个分子，故C正确；D. 草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150度）可知标况下草酸不是气体，所以不能使用气体摩尔体积，故D错误；答案选BD。14.N2O（俗称“笑气”）曾用作可吸入性麻醉剂，对于可生成 N2O 的反应：
14、3CO2NO2=3CO2N2O，下列说法正确的是A. NO2 作氧化剂B. N2O 只有氧化性，无还原性C. 氧化产物与还原产物的物质的量比为 31D. 反应中每生成 1 mol N2O，转移 4 mol 电子【答案】AC【解析】【详解】A. NO2中N的化合价降低，为氧化剂，故A正确；B. N2O 中的N的化合价为+1价，氮的化合价有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5，N2O 既有氧化性又有还原性，故B错误；C. 氧化产物与还原产物分别是CO2和N2O，它们的物质的量比为 31，故C正确；D. 根据方程式知，生成lmolN2O，氮元素化合价+4价变化为+1价，共电子转移6mol，故D错误
15、；故答案为AC。15.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑 浊的无色无味气体该钠盐可能是 Na2CO3B向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 BaCl2 溶 液，出现白色沉淀溶液 X 中一定含有 SO4 2C向某溶液中滴入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生溶液中一定含有 ClD向 CuSO4 溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性弱于 Cu2+的氧化性A. AB. BC. CD. D【答案】AD【解析】【详解】A. 某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是二氧化碳，则钠盐可能是碳酸钠
16、或是碳酸氢钠，故A正确；B. 向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，原溶液可能含有银离子，不一定只含有 SO42，故B错误；C. 向某溶液中滴入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，硫酸银和氯化银都是白色沉淀，不一定只有Cl，故C错误；D. 向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应是Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+，Fe2+是氧化产物，Cu2+是氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，Fe2+的氧化性弱于Cu2+的氧化性，故D正确；答案选AD。16.配制质量分数为 20.0%的 CuSO4 溶液所需的 CuSO45H2O 与 H2O 的质量之比为A.
17、1:4B. 5:11C. 25:39D. 25:91【答案】B【解析】【详解】设需要CuSO45H2O的质量为x，H2O的质量为y，则：，即16x=5（x+y），所以 x：y=5：11 答案选B。17.25，101KPa 下，将 V L 氯化氢气体溶于水得 V L 水溶液，关于该溶液的叙述正确的是A. 溶液的物质的量浓度为 1 mol/LB. 溶液中 c（H+）= mol/LC. 溶液中水分子数和 H+数之比为 1:1D. 溶液的物质的量浓度稍小于 mol/L【答案】D【解析】【详解】25、1.01105pa时气体摩尔体积大于22.4L/mol，故VLHCl的物质的量mol，A. 所得溶液体积
18、为VL，故溶液物质的量浓度mol/L，故A错误；B. VLHCl的物质的量mol，溶液的体积为V L，根据c=，溶液中c(H+)=c(HCl) mol/L，故B错误；C. 常温下水的密度为1g/cm3，水的质量约是1000Vg，水物质的量约为=mol，而n(H+)=n(HCl) mol，则溶液中水分子数与H+数之比一定不是1:1，故C错误；D. VLHCl的物质的量mol，所得溶液体积为VL，根据c=，故溶液物质的量浓度mol/L，故D正确；答案选D。18.Cu 和 Cu2O 均可溶于稀硝酸，反应方程式为：Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O，Cu2O + HNO3 Cu
19、(NO3)2 + NO + NO2 + H2O（未配平）。现取 13.6g 含有 Cu2O 的粗铜 屑与足量稀硝酸反应，固体全部溶解后，加水稀释至 100 mL，此时溶液中 c(Cu2+)=2mol/L。 则粗铜屑中 Cu 和 Cu2O 的物质的量之比是A. 1:1B. 9:2C. 2:1D. 1:2【答案】C【解析】【详解】Cu 和 Cu2O 的质量之和为13.6克，100 mL溶液中Cu2+的物质的量=2mol/L0.1L=0.2 mol，根据反应前后通元素守恒，设Cu 和 Cu2O 的物质的量分别为x和y，64x+144y=13.6，x+2y=0.2 解得y=0.05mol，x=0.1m
20、ol，故Cu 和 Cu2O 的物质的量之比为0.1:0.05=2: 1， 答案选C。 非选择题 (共 58 分)19.阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。（1）在图中所示的体检报告中，表示葡萄 糖指标的物理量是_（填字母）a.质量分数 b.溶解度c.摩尔质量 d.物质的量浓度（2）科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颖粒（直径为 2060 nm）。检测时 NaAuCl4 发生了_（填“氧化”或“还原”）反应。【答案】 (1). d (2). 还原【解析】【详解】（1）在图中，单位是mmol/L，是物
21、质量浓度的单位，表示的是物质的量浓度，故答案为：D；（2）氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故答案为：还原；20.人体的健康有赖于体内各种元素的均衡摄入。（1）正常人一天的食盐摄入量不超过 6g。除去 NaCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：过量_溶液、过量_溶液、适量稀盐酸。食用碘盐是食盐中加入 KIO3。下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量2040 mg/kg储藏方法密封避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐食用碘盐中“碘”是指_（填“碘离子”或“碘元素”）。推测出碘酸钾（KIO3
22、）化学性质：碘酸钾（KIO3）在高温时_（填“易分解”或“不易分解”）。一种测定含碘量的化学原理是：（）KIO3 + KI + H2SO4=K2SO4 + I2 + H2O（未配平），（）I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O8。将反应 改写为离子方程式_（2）成人每天从食物中摄取 0.8 g Ca 元素、0.3 g Mg 元素。Ca 元素与 Mg 元素物质的量之比为_。墨鱼骨粉(主要成分是 CaCO3），可用作治疗胃酸过多，其原因是_(用离子方程式回答)。从海水中可提取镁：除去混在 Mg(OH)2 中的 Ca(OH)2 的最佳方法是：加入过量的_（填“A”或“B”）（A.
23、 MgSO4 溶液B. MgCl2 溶液），过滤，洗涤，低温烘干。【答案】 (1). BaCl2 (2). Na2CO3 (3). 碘元素 (4). 易分解 (5). 6(H+)+(IO3-)+5(I-)=3I2+3H2O (6). 8：5 (7). CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O (8). B【解析】【详解】（1）先加入 BaCl2除掉 SO42-离子,再加入Na2CO3 除掉过量的 BaCl2，最后用 HCl除掉过量的Na2CO3，得到纯净的氯化钠，故答案为：BaCl2；Na2CO3；食用碘盐中“碘”是指碘元素，碘酸钾(KIO3)属于钾盐，所有的钾盐均易溶于水，碘酸钾受热易分解
24、生成碘化钾和氧气，故答案为：易分解；（）KIO3 + 5KI + H2SO4=K2SO4 + 3I2 + 3H2O改写为离子方程式为6H+IO3-+5I-=3I2+3H2O，故答案为：6H+IO3-+5I-=3I2+3H2O；（2）Ca 元素与 Mg 元素物质的量之比为：=0.02mol：0.0125mol= 8：5，答案：8：5；胃酸过多是胃中的盐酸过多，墨鱼骨粉（主要成分是CaCO3），可用作治疗胃酸过多的药物是因为它能与盐酸反应从而消耗盐酸，其方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，离子方程式CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故答案为： CaCO3+2H+
25、=Ca2+CO2+H2O；从海水中可提取镁：海水中主要含有氯化钠，除去混在 Mg(OH)2 中的 Ca(OH)2 的最佳方法是加入过量的MgCl2 溶液，Ca(OH)2转化为Mg(OH)2而除去，故答案为：B。21.Ba(OH)2 是一种强碱，可用于测定天然气中 CO2 的含量。（1）CO2 的密度比空气_（填“大”或“小”）（2）称取5.25g 试样含有 Ba(OH)2xH2O 和杂质配成 100 mL 溶液，配制溶液中用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、_、胶头滴管。用 15.00 mL 0.2 mol/L盐酸与上述 Ba(OH)2 溶液反应，消耗该 Ba(OH)2溶液 10.00
26、 mL（杂质不与酸反应）另取5.25 g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得剩余固体质量为3.09 g， 求 Ba(OH)2xH2O中的 x=_。【答案】 (1). 大 (2). 100mL 容量瓶 (3). 8【解析】【详解】（1）空气的平均摩尔质量为29g/mol，二氧化碳的相对分子质量是44 CO2，相同条件下，气体摩尔质量越大，密度越大，则CO2密度比空气大。故答案为：大；（2）配制100 mL 溶液用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。15.0mL0.200molL1盐酸溶液中HCl的物质的量为0.015L0.2mol/L=0.003mo
27、l，设取出的10mL溶液中氢氧化钡的物质的量为n，则：Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O，1mol 2moln 0.003mol故n =0.0015mol则5.25g试样含有Ba(OH)2的物质的量为=0.015mol，含有水的物质的量为=0.12mol，所以1: x =0.015mol:0.12mol，解得x=8，答案为：8。22.维生素 C（又名抗坏血酸，分子式为 C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其质量分数可通过在弱酸性溶液中用已知物质的量浓度的 I2 溶液进行测定。该反应 的化学方程式如下：C6H8O6+ I2 = C6H6O6 +2HI。现欲测定某样品中
28、维生素 C 的质量分 数，具体的步骤及测得的数据如下：取10mL6mol/LCH3COOH（提供酸性环境），加入100 mL 蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取 0.2000g 样品，溶解于上述冷却的 溶液中，立即用物质的量浓度为 0.05000 mol/L 的 I2 溶液进行反应，刚好完全反应时共消耗21.00 mL I2 溶液。（1）CH3COOH 稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用，煮沸的是为了赶走溶液在溶液中的_（填物质的化学式）（2）样品中维生素 C 的质量分数为_。计算过程【答案】 (1). O2 (2). 92.4%【解析】【详解】(1)根据题意，由于维生素C具有较强的还原
29、性，放置在空气中易被氧气氧化，CH3COOH 稀溶液中溶解又氧气，为保证维生素C含量测定的准确性，因此煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，避免维生素C被O2氧化；故答案为：O2；(2)滴定过程中消耗碘单质的物质的量=0.021L0.05mol/L，根据方程式C6H8O6+ I2 = C6H6O6 +2HI可知，样品中维生素C的物质的量=n(I2)=0.021L0.05mol/ L=0.00105mol，则样品中维生素C的质量分数=100%=92.4%，答案为：92.4%。23.通常情况下，pH7 的溶液显碱性。以 FeCl3 溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：已知：含
30、 Fe2+的溶液中加入 K3Fe(CN)6 溶液生成蓝色沉淀。K3Fe(CN)6 = 3K+Fe(CN)6 3-（1）中反应的离子方程式是_。（2）写出中发生反应的化学方程式_。（3）对于中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：甲组：取中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl3 与 Na2SO3 发生了氧化还原反应，其中SO32-被氧化生成了_（填离子的化学式）。乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是取中反应后的溶液，加入 K3Fe(CN)6 溶液，生成_（填蓝色沉淀的化学式，沉淀中不含钾
31、元素），说明生成了 Fe2+。请写出 FeCl3 与 Na2SO3 溶液反应的离子方程式：_。【答案】 (1). 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3(胶体)+3Mg2+ (2). 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3+6NaCl+3CO2 (3). SO42- (4). Fe3Fe(CN)62 (5). 2Fe3+ SO32-+ H2O= 2Fe2+ SO42-+2H+【解析】【详解】(1) 实验中反应为氯化铁溶液和Mg(OH)2浊液反应生成红褐色的Fe(OH)3胶体，其离子方程式为：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3(胶体)+3Mg2+，故答案为：
32、3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3(胶体)+3Mg2+； (2) 实验为pH=1的FeCl3溶液显酸性， pH=12的Na2CO3溶液显碱性，二者等物质的量混合后，三价铁离子与碳酸根离子都会发生水解，且二者相互促进水解，生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，其反应离子方程式为：2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3+6NaCl+3CO2，故答案为：2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2 Fe(OH)3+6NaCl+3CO2；（3）甲组：由实验现象滴入稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀可知，溶液中经过反应产生SO42-，则Fe3+被还原为Fe2+，化合价降
33、低，故SO32-被Fe3+氧化为SO42-，其离子反应方程式为：2Fe3+ SO32-+ H2O= 2Fe2+ SO42-+2H+，答案为：SO42-；乙组：因SO32-可能被空气氧化，若要证实SO32-与Fe3+发生氧化还原反应，可通过验证是否有Fe2+生成，根据题干信息可知，可选用K3Fe(CN)6溶液进行检验，故实验方案为：取中反应后的溶液，加入K3Fe(CN)6溶液，发生反应生成蓝色沉淀，说明生成了Fe2+，发生的离子反应方程式为3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62；根据甲组实验分析，FeCl3 与 Na2SO3 溶液反应的离子方程式. 2Fe3+SO32-+H2O=
34、2Fe2+SO42-+2H+答案为：Fe3Fe(CN)62；2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+。24.水生命之源。从某些方面看，NH3与H2O 相当，NH4+ 和H3O+（常简写为 H+ ）相当；NH2和OH-相当；NH2-(有时还包括 N3-)和 O2-相当。 （1）已知 Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2，Ca 与液氨反应生成 H2 和_ （填生成物的化学式）。（2）-78时，NH3 和 PCl3 在某种溶剂中发生复分解反应生成一种含磷化合物 A（摩尔质量 为 79 g/mol）。A 不稳定，易分解为黄色物质B，B中磷的质量分数为 68.89%。写出
35、 A 分解为 B 的化学方程式：_。【答案】 (1). Ca(NH2)2 (2). P(NH2)3=PN+2NH3【解析】【详解】（1）由题意，因NH3与H2O 相当，NH4+ 和H3O+（常简写为 H+ ）相当；NH2和OH-相当；，因此液氨的电离方程式可表示为：2NH3NH4+NH2，类比Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2的反应，则金属钙与液氨的反应方程式为：Ca+2NH3Ca(NH2)2+H2，故答案为：Ca(NH2)2；（2）由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应；结合液氨的电离方程式：2NH3NH4+NH2可得：PCl3和NH3反应生成P(NH2)3和NH4Cl，化学反应方程式为PCl3+NH3=P(NH2)3+NH4Cl，A是一种含磷化合物，故A为P(NH2)3，A不稳定易分解为黄色物质B，B中磷的质量分数为 68.89%，则B的摩尔质量=g/mol=45 g/mol，则45 g/mol -31 g/mol =14 g/mol，则可确定B中还含有N，且化学式为PN，根据物料守恒，则A 分解为 B 的化学方程式：P(NH2)3=PN+2NH3，故答案为：P(NH2)3=PN+2NH3。
