1、天津市津南区2015届高三4月模拟练习理科综合化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：共7题 每题6分 共42分1下列有关说法正确的是A.已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I2+I B.物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c(Na+)c()c()c(OH)c(H+) C.已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)2.01
2、012，将等体积的浓度为1.0104mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0104mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生 D.25 时，溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH)的乘积一定等于2常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是A.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小 B.用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH溶液)W X C.W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：RW D.Z与X、Z与R两种元素形成的化合物中均可能存
3、在共价键第II卷（非选择题）二、推断题：共15分8X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：(1)Q元素在周期表中的位置_。(2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为 (填元素符号)。(3)元素的非金属性Z_Q(填“”或“”)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有_(填序号)。A. Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B. Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C.Z和Q的单质的状态D. Z和Q在周期表
4、中的位置(4)Q的氢化物与Z的氢化物反应的化学方程式为_。(5)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式_；B的水溶液不呈中性的原因_(用离子方程式表示)。(6)液态A类似X2Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为 。(7)若使A按下列途径完全转化为F：F的化学式为_；参加反应的A与整个过程中消耗D的物质的量之比为_。三、填空题： 共13分9钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置为 。（2）写出TiO2+水解的离子方程式： 。加入过量铁粉的作用是：
5、 ； 。（3）操作 的实验步骤为：_，过滤。（4）副产品主要成分的化学式为 。（5）写出TiO2转化成TiCl4的化学方程式： 。四、实验题： 共15分10.实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理，实验装置图和实验步骤如下：按上图连接好装置，检查装置气密性。称取适量 Fe2O3于石英试管中，点燃处酒精灯，缓慢滴入甲酸。在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯。30 min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹。待产物冷却至室温后，收集产物。采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯(金属网罩可以集中火焰、提高温度)和酒精喷灯加热的产物。请回答下列问题：(1)制备CO的原理是利用甲酸(HCOOH)在浓硫酸加热条件下的分
6、解制得，盛放甲酸的仪器名称为 ，该反应的化学方程式 。(2)实验步骤某项操作是指 。(3)实验步骤熄灭酒精灯的顺序为_。（填“”、“”或“”）(4)通过查资料获取如下信息：I. 酒精灯平均温度为600；加网罩酒精灯平均温度为700，酒精喷灯平均温度为930。II. 资料指出当反应温度高于710，Fe能稳定存在，680710之间，FeO稳定存在，低于680，则主要是Fe3O4。试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因是 。(5)已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的质量分数分别为：22.2%、30%、27.6%。利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如下表：加热方式产物元素组成各
7、元素的质量分数%FeO酒精灯Fe和O74.5025.50带网罩酒精灯Fe和O76.4823.52酒精喷灯Fe100.000.00分析各元素的质量分数可知前二种加热方式得到的产物为混合物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有_种可能。(6)通过进一步的仪器分析测出前二种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe3O4和Fe，用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe。请计算利用酒精灯加热方式混合物中Fe3O4和Fe的质量比为_。（要求保留整数）五、综合题：共15分11重铬酸钾(K2Cr2O7)俗称红矾钾，是工业生产和实验室的重要氧化剂。已知K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2+H2O2Cr+2H+。回答下列问题
8、(残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时，该离子视为沉淀完全)：(1)重铬酸钾试剂标签上应标注。(填字母编号)(2)加热时，重铬酸钾与浓盐酸反应，使氯离子氧化逸出，请写出该反应的离子方程式：。(3)已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为210-10和1.1210-12。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀，达到滴定终点的实验现象为：。该沉淀滴定需要注意两个问题：指示剂的用量，滴定终点时，溶液中的Cr浓度为 molL-1时合适；控制溶液的酸度，pH在6.5-10.5之间，请结合反应方程式分析
9、，为什么pHSNOH；(3)；C(4)(5)；(7) 1:29.(1)第四周期第族；(2)TiO2+2H2OH2TiO3+2H+；防止Fe2+氧化为Fe3+；消耗多余硫酸；(3)蒸发浓缩、冷却结晶；(4)FeSO4；(5)2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2CO10. (1) 分液漏斗；HCOOH CO + H2O(2) 检验CO纯度；(3)、(4)长时间集中加热使局部温度达到还原生成铁所需要的温度(5)9种(6)12:111. (1)A(2)14H+ Cr2+6Cl-2C+3Cl2+7H2O(3)AgCl滴最后一滴AgNO3溶液时，生成砖红色沉淀2.810-32Cr+2H+Cr2+H2O，pH小，c(H+)浓度大，平衡正移，使测定结果不准确(4)2H+2e-H2Cr2+6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O0.54.35.6
