1、微项目补铁剂中铁元素的检验应用配合物进行物质检验1了解金属离子可以形成丰富多彩的配合物，许多配合物都具有颜色；知道可以利用形成的配合物的特征颜色对金属离子进行定性检验。2了解配合物的稳定性各不相同，配合物之间可以发生转化；知道如何在实验过程中根据配合物的稳定性及转化关系选择实验条件。1Fe2的性质(1)Fe22OH=Fe(OH)2(白色)(2)Fe22SCNFe(SCN)2(无色)(3)3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62(蓝色)(4)Fe2易被强氧化剂氧化。2Fe3的性质(1)Fe33OH=Fe(OH)3(红褐色)(2)Fe33SCNFe(SCN)3(红色)(3)4Fe33Fe
2、(CN)64=Fe4Fe(CN)63(蓝色)(4)Fe3遇苯酚()溶液显紫色。项目活动1补铁药片中铁元素价态的检验1对于同一批药片，用KSCN溶液检验Fe3，实验：用酸溶解药片配制成悬溶液，用KSCN溶液检验Fe3观察到溶液变红。实验：用蒸馏水溶解药片，加入KSCN溶液后，溶液不变红。(1)补铁剂中的蛋白琥珀酸铁溶于水后是否易电离出Fe3？提示：由实验可知，蛋白琥珀酸铁在水中不易电离出Fe3。(2)检验补铁剂中Fe3时需要什么实验条件？提示：由实验可知需要在酸性条件下进行。2有小组向酸性高锰酸钾溶液中加入补铁剂后发现溶液褪色，能否说明补铁剂中含Fe2？提示：不能。因为补铁剂中可能含有其他还原性
3、物质。探究总结探究陌生现象产生的原因的基本思路。在遇到陌生现象希望寻找其发生的原因时，可以按下列思路进行：列出体系中存在的微粒逐一判断每一种微粒是否有可能是影响因素筛选出潜在的影响因素作出解释、提出猜想进一步设计出控制变量的实验，检验猜想的合理性，确认影响因素。项目活动2寻找更优的检验试剂1邻二氮菲()在H浓度较高时，N原子易与H形成类似于NH的配位键；若OH浓度较高时，OH又会与Fe2作用。为使邻二氮菲与Fe2形成配合物，应如何操作？提示：应控制溶液的pH，不应使溶液的酸性或碱性太强。2某溶液中加入KSCN溶液后呈红色是否能证明一定不含Fe2？提示：不能。因为Fe(SCN)2显无色。3根据E
4、DTA的结构式：分析EDTA能否当作配位剂。提示：能。因为EDTA中含N、O原子，N、O原子存在孤电子对。EDTA是一种常用的螯合剂。探究总结1配体结合中心离子的能力有强弱之分，结合能力越强，越易形成配合物，形成的配合物越稳定。2配体结合中心离子的能力受外界条件影响，如溶液的酸碱性、浓度等。3利用配合物检验金属离子的流程1(双选)如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与Ca2形成的螯合物。下列叙述正确的是()bAa和b中N原子均采取sp3杂化Bb中Ca2的配位数为6Ca中配位原子是C原子Db中含有共价键、离子键和配位键ABA项，a中N原子有3对键电子对，1
5、对孤电子对，b中N原子有4对键电子对，没有孤电子对，则a、b中N原子均采取sp3杂化，正确；B项，b为配离子，Ca2的配位数为6，正确；C项，a不是配合物，错误；D项，钙离子与N、O之间形成配位键，其他原子之间形成共价键，不含离子键，错误。2已知某紫色配合物的组成为CoCl35NH3H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱加热至沸腾有NH3放出，同时产生Co2O3沉淀；向一定量该配合物溶液中加过量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后过滤，再加过量AgNO3溶液于滤液中，无明显变化，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为()AC
6、oCl2(NH3)4ClNH3H2OBCo(NH3)5(H2O)Cl3CCoCl(NH3)3(H2O)Cl22NH3DCoCl(NH3)5Cl2H2ODCoCl35NH3H2O的水溶液显弱酸性，加入强碱加热至沸腾有NH3放出，说明NH3均在内界，向该配合物溶液中加过量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，说明该配合物外界有Cl，过滤后再加过量AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一，说明该配合物内界也含有Cl，且外界的Cl与内界的Cl个数之比为21。综上分析，D项最有可能。3选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3的溶液中是
7、否含有Fe2； 乙组：检验含Fe2的溶液中是否含有Fe3。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是() 试剂选项 甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液B甲组，在Fe3存在的条件下检验Fe2，要排除Fe3的干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2发生有明显现象的反应；二是与Fe3不反应。溴水符合条件，实验现象是溴水颜色变浅，酸性KMnO4溶液也符合条件：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O，实验现象是溶液紫色变浅。乙组，在Fe2存在的条件下检验Fe3，用KSCN溶液检验Fe3即可，Fe2不会造成干扰。4回答下
8、列问题：(1)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤电子对的原子是_。(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内存在_(填序号，下同)。a离子键 b配位键c共价键(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是_。A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子Cu(NH3)42CCu(N
9、H3)42的立体结构为正四面体形D在Cu(NH3)42配离子中，Cu2给出孤电子对，NH3提供空轨道(4)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的Cu(NH3)4Cl2晶体，深蓝色晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有_和_。解析(1)BCl3分子中的B原子的1个2s轨道和2个2p轨道进行sp2杂化形成3个sp2杂化轨道。B原子还有1个空轨道(未杂化的2p轨道)，所以B原子与X形成配位键时，X应提供孤电子对。(2)(NH4)2SO4中，NH存在配位键、共价键，表示为，SO与NH之间以离子键结合。故N2H6SO4中，N2H存在配位键、共价键，表示为，SO与N2H之间以离子键结合。(3)(4)Cu2中存在空轨道，NH3中N原子上有孤电子对，N与Cu2之间以配位键结合、Cu(NH3)42与Cl间以离子键结合。答案(1)X(2)abc(3)B(4)离子键配位键
