1、（099）3.2.2分子晶体与原子晶体 一选择题（每题6分，共60分）1一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似SiO2结构的原子晶体从理论上分析，下列说法正确的是（）A该转化过程是物理变化 B1molCO2原子晶体中含2molCO键CCO2原子晶体的熔点高于SiO2DCO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体2.下列固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（ ）A金刚石 B二氧化硅 C干冰 D冰3氮化铝（AlN）是一种熔点很高、硬度大、不导电、难溶于水的晶体，将下列各组物质熔化或气化，所克服微粒间作用力与AlN克服微粒间的作用都相同的是（）A水晶，金刚石 B食盐，硫酸钾 C碘，硫D石墨，硅4在金
2、刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C-C键间的夹角是 ( ) A6个120 B5个108 C4个10928 D6个109285碳化硅这种结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石晶体硅碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是( )A B C D6下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )A124 g P4含有PP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为3NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSiO2中含SiO键的个数为2NA7已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该
3、晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是( ) A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构8X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个，下列说法错误的是（）AX的单质固态时为分子晶体BY的单质为原子晶体CX与Y形成的化合物固态时为分子晶体 DX与碳形成的化合物为分子晶体9、下列说法中，正确的是（）AH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B原子晶体中，共价键的键长越短，
4、键能越大，熔点就越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定10、新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，关于B4C的推断正确的是（）AB4C是一种分子晶体 BB4C是该物质的分子式CB4C是一种原子晶体 D电子式如右图：二非选择题（共40分）11（4分）CCl4、SiC、P4是空间构型均为正四面体的三种物质，其中形成的晶体类型与其他两种物质不同的是 ，键角与其他两种物质不同的是 12（6分）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300反应获得。（1）氨化硅晶体属于 晶体；（填晶
5、体类型）（2）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式 ；（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为 。13、（30分）硼及其化合物在耐高潮合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用（1）硼原子的价电子排布图为 （2）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造由第2周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为（3）氮硼烷化合物（H2NBH2）和Ti(BH4)3均为广受关注的新型化学氮化
6、物储氢材料B与N的第一电离能：BN（填“”、“”或“=”，下同）H2NBH2中B原子的杂化类型为；Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得BH4的立体构型是；写出制备反应的化学方程式；（4）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐麿材料，它可用作金属表面的保护层如图为磷化硼晶胞磷化硼晶体属于晶体（填晶体类型），（填是或否）含有配位键晶体中P原子的配位数为已知BP的晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为gcm3（用含a、NA的式子表示）3.2.2分子晶体与原子晶体一、.选择题 15CAADA 6-10 CDCBC 1、【解析】A、CO2原子晶体转化为CO2分子晶体，结
7、构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，二者的转变是化学变化，故A错误；B、CO2原子晶体与SiO2结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，故1molCO2原子晶体中含4molCO键，故B错误；C、共价键的键长越短晶体熔沸点越高，原子晶体CO2中化学键键长比SiO2晶体中的键长短，所以原子晶体CO2比SiO2晶体熔沸点高，故C正确；D、二氧化碳原子晶体中不含分子，故D错误；故选C10【解析】A新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表现了B4C具有硬度大、熔点高的特性，而分子晶体硬度小、熔沸点低，故A错误；BB4C属于原子晶体，组成微粒是C、B原子，不含分子，故B错误；C新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表现了B4C具有硬度大、熔点高的特性，说明其属于原子晶体，故C正确；D原子晶体中原子间以共价键相结合，B4C中C和B形成四对共用电子，电子式为，故D错误；故选C二、.非选择题 11SiC；P412（1）原子 （2）Si3N4 （3）3SiCl42N26H2Si3N412HCl13（1）；（2）CO32或NO3；（3）；sp2； 正四面体；TiCl3+3LiBH4Ti（BH4）3+3LiCl；（4）原子；是；4；
