1、【冲向高考】2013年高三化学章节技能突破密练第二章化学物质及其变化第2讲离子反应离子方程式一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ()AMgCl2晶体 BNaCl溶液C液态HCl D熔融的KOH2下列说法中正确的是 ()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O23若溶液中由水电离产生的c(OH)11013mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ()AAl3、Na、N
2、O、Cl BK、Na、Cl、SOCK、Na、Cl、CO DK、I、NO、Cl4下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()加入Al能放出H2的溶液中：Fe2、Al3、NO、Cl、S2在pH11的溶液中：Na、AlO、NO、S2、SO由水电离的c(H)1012mol/L的溶液中：Cl、HCO、NO、NH、F加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、K、SOA B C D5下列离子方程式书写正确的是 ()A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SOBa2=BaSO4B氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OC苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：D氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2
3、Cl2=Fe32Cl6有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：(1)取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；(2)另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。则此溶液中肯定存在的离子是()AK、HCO、MnO BAl3、Mg2、HCOCAl3、Mg2、SO DAl3、Mg2、NH、Cl7下列描述正确的是 ()A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C可通过溶
4、液导电能力的大小判断强弱电解质D在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na、H、HSO、OH8离子方程式HOH=H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 ()稀H2SO4Ba(OH)2溶液澄清石灰水稀HNO3稀HNO3Cu(OH)2醋酸和KOHBa(OH)2溶液稀HNO3氢氟酸NaOH盐酸氨水A只有 B除C只有 D除9下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ()FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2O=HClHClO CO2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有 B C D10在限定条件下，下列溶液中的各组离
5、子能够大量共存的是 ()ApH3的溶液：Na、Cl、Fe2、ClOB与Al能产生氢气的溶液：K、SO、CO、NHC使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO、Al3D水电离的H浓度为11012 mol/L的溶液：K、Ba2、Cl、Br11在含有CO且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是 ()ANa、SO、SO、K BNa、Cu2、Br、Ba2CK、MnO、NO、Na DK、Ca2、SO、Cl12下列离子方程式正确的是 ()A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SOBa2=BaSO4B将大理石投入到足量盐酸中：CO2H=CO2H2OC将Cl2通入KI溶液中：2ICl2=2ClI2D碳酸钠溶液
6、显碱性：COH2O=HCOOH二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13(6分)(1)将NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为_。(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式_。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_。14(12分)在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：实验现象如下：灯泡逐渐变暗；烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色
7、变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：(1)灯泡变暗的原因是_。(2)有白色沉淀生成，说明_，红色变浅说明_。(3)当Ba2恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为_ mL，溶液呈_色，离子反应方程式为_。(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为_。15(8分)某无色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成
8、，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是_；(2)一定存在的离子是_；(3)判断沉淀乙成分的方法是_。16(14分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应
9、均可表示为：HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用“”(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：_；_；_。答案 1D 2B 3B 4A 5 C 6C 7B 8A 9A 10D 11A 12C 13(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2O(2)Ba2SOHHCO=BaSO4H2OCO2HCOH=CO2H2O14(1)溶液中可自由移动离子的浓度变小(2)Ba2和SO发生了反应H和OH发生了反应，使溶液碱性减弱(3)20浅红Ba2OHSOH=BaSO4H2O(4)HOH=H2O15(1)Ag、Ba2、Al3、MnO(2)Na、AlO、CO(3)加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有BaCO3，否则还含有BaSO416(1)(2) (3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl
