1、高考资源网（） 您身边的高考专家大兴区20202021学年度第一学期期末检测试卷高二化学可能用到的相对原子质量：第卷 选择题(共42分)本部分共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。1. 下列图中装置或过程能实现电能转化为化学能的是( )A燃料电池B电解熔融C火力发电D风力发电A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【详解】A燃料电池为原电池装置，能实现化学能转变成电能，故A不符合题意；B电解熔融NaCl是在通电条件下在阴、阳两极引发氧化还原反应，实现电能转化成化学能，故B符合题意；C火力发电是将燃料燃烧过程中的化学能转化成机械能，再将机械能转化为电能，故C不符合
2、题意；D风力发电是将风能转化成机械能，再将机械能转化成电能，故D不符合题意；故选：B。2. 下列物质属于弱电解质的是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】【详解】A弱碱，是弱电解质，A项符合题意；B强碱，是强电解质，B项不符合题意；C金属单质，既不是电解质也不是非电解质，C项不符合题意；D盐，是强电解质，D项不符合题意；故正确选项为A3. 下列各原子或离子的电子排布中，不正确的是( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】【详解】AN原子7号元素，第2周期第IIA族元素，电子排布式是，故A正确；BAr是18号元素，第3周期第0族元素，电子排布式是，故B正确；CNa
3、是11号元素，第3周期第IA族元素，电子排布式是，而Na+是原子失去最外层一个电子，所以Na+电子排布式是，故C正确；DCl原子是17号元素，第3周期第VIIA族元素，电子排布式是，而Cl-是Cl原子得到一个电子形成的，电子式为，故D不正确。故答案为：D4. 下列物质的水溶液肯定呈酸性的是( )A. 含H+的溶液B. pHc(OH-)的溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A硫酸氢钠溶液中存在大量的H+，但硫酸氢钠为盐，A错误；B当纯水的温度大于室温时，温度的升高促进了水的电离，此时中性条件下pHc(OH-)时溶液呈酸性，当c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性，当c(H+)A，AA，故第一电离
4、能：，故C错误；DNa，Mg，Al位于同一周期，还原性从左至右，逐渐减小，故D正确；故选：C。6. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=xkJmol1，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（ ）A. 反应的H0B. 过程b使用了催化剂C. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 由图中信息可知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，反应的H0，A说法正确；B.只有使用催化剂才可以降低反应的活化能。由图中信息可知，过程b的活化能比过程a的低，因此可以判断过程b
5、使用了催化剂，B说法正确；C. 催化剂可以同等程度地加快正反应速率和逆反应速率，因此，使用催化剂不能提高SO2的平衡转化率，C说法不正确；D. 由图中信息可知，过程b发生两步反应，第一步生成中间产物，中间产物的总能量高于反应，因此第一步为吸热反应，D说法正确。综上所述，相关说法中不正确的是C，故选C。7. 下列核电荷数为24的的价层电子排布中，处于基态的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】Cr的基态核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子排布为3d54s1，符合的轨道示意图为B，故正确选项为B【点睛】8. 锌铜原电池装置如图所示，下列说法
6、不正确的是( )A. 锌电极发生氧化反应B. 盐桥的作用是传导电子C. 铜电极上发生的反应Cu2+2e-=CuD. 该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行【答案】B【解析】【分析】此装置为铜锌双液原电池，锌比铜活泼，则锌作负极，失电子生成锌离子，铜作正极，铜离子得电子生成单质铜；内电路中，盐桥中的阳离子向正极移动。【详解】A锌电极失电子，化合价升高，发生氧化反应，A说法正确；B盐桥的作用是传导盐桥中的阴阳离子，B说法错误；C铜作正极，电极上发生的反应Cu2+2e-=Cu，C说法正确； D该装置为原电池装置，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，实现了氧化反应和还原反应分开进行，D说法正确；答案为
7、B。9. 某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率影响，实验记录如下表。已知：实验序号温度溶液溶液出现沉淀所需的时间00030下列说法不正确的是( )A. 实验中B. 实验中C. 对比实验、可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大D. 对比实验、可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大【答案】A【解析】【分析】【详解】A实验、是在相同温度下进行,且实验的硫酸浓度比实验、的浓度大,反应速率快,所以时间短,则t”、“Cb.B点溶液中微粒浓度满足：c.D点溶液微粒浓度满足：【答案】 (1). 若选，其属于弱酸，在水溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+，电
8、离出氢离子显酸性；（或者若选，强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，NaHSO4=Na+H+SO，电离出氢离子显酸性；若选，其属于强酸弱碱盐，水解显酸性，NH +H2O NH3H2O+H+；） (2). 13 (3). = (4). c(Cl-)c(NH ) c(H+) c(OH-) (5). CH3COOH+OH-= CH3COO-+ H2O (6). bc【解析】【分析】【详解】(1) 都是酸性溶液，若选，其属于弱酸，能电离出氢离子，CH3COOH CH3COO-+H+；若选，强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，NaHSO4=Na+H+SO；若选，其属于强酸弱碱盐，水解显酸性，NH +H2O N
9、H3H2O+H+；故答案为：若选，其属于弱酸，在水溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+；（或者若选，强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，NaHSO4=Na+H+SO；若选，其属于强酸弱碱盐，水解显酸性，NH +H2O NH3H2O+H+；）(2) 常温下，有，常温下水的离子积KW=110-14，所以溶液的13，故答案为：13。(3) )将溶液和等体积混合后，正好反应生成正盐Na2SO4，强酸强碱盐显中性，所以c(H+)= c(OH-)，故答案为：=(4) 其属于强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 c(Cl-)c(NH ) c(H+) c(OH-)，故答案为：c(C
10、l-)c(NH ) c(H+) c(OH-)。(5)向中滴加溶液过程中发生中和反应，离子方程式为：CH3COOH+OH-= CH3COO-+ H2O，故答案为：CH3COOH+OH-= CH3COO-+ H2O。aA点为醋酸溶液，酸抑制水的电离，随着氢氧化钠的加入，水的电离程度增大，C点是醋酸和醋酸钠的混合溶液，水的电离程度比A点大，故a错误； bB点是醋酸和醋酸钠为1:1的混合溶液，溶液中存在电荷守恒，故b正确；c由图可知D点为正好中和的点，生成醋酸钠，根据物料守恒得：，故c正确；故答案为bc。17. 二氧化硫是大气主要污染物脱硫是环境治理的热点问题。回答下列问题。(1)利用吸收的离子方程式
11、为：_+_ (在“”里填入系数在“_”上填入微粒符号)，加入可以提高去除率，原因是_。(2)工业上还常用氨水吸收法处理，可生成或。显碱性，结合化学用语，用化学平衡原理解释其原因：_。显酸性。用氨水吸收，当吸收液显中性时溶液中离子浓度关系正确的是_(填字母)。a.b. c.(3)某工厂烟气中主要含、，在较高温度经下图所示方法脱除并制得。在阴极放电的物质是_。在阳极生成的电极反应式是_。【答案】 (1). (2). CaCO3与生成的H+反应，促进平衡正向移动，提高SO2去除率 (3). 溶液中存在平衡：、，水解程度大于水解程度，使溶液中c(OH-)c(H+)，故溶液显碱性 (4). ab (5)
12、. O2 (6). 2-4e-=O2+2SO3【解析】【分析】【详解】(1)KMnO4具有强氧化性，可将SO2氧化为，根据未配平方程式知被还原为，根据S元素守恒知生成系数为“1”，根据电荷守恒知右边添加H+，系数为“4”，再由H、O元素守恒推得H2O的系数为2，完整方程式为：；加入CaCO3，可以和生成的H+反应，促进平衡正向移动，提高SO2去除率，故此处填：CaCO3与生成的H+反应，促进平衡正向移动，提高SO2去除率；(2)(NH4)2SO3溶液中、均水解，水解使溶液显碱性，水解使溶液显酸性，但水解程度大于水解程度，所以溶液显碱性，此处所填内容如下：溶液中存在平衡：、，水解程度大于水解程度
13、，使溶液中c(OH-)c(H+)，故溶液显碱性；a溶液中存在电荷守恒：，溶液显中性意味着c(OH-)c(H+)，故，a正确；b由a选项知，此时，故，由于NH4HSO3为酸性，(NH4)2SO3为碱性，故此时溶液组成应该为NH4HSO3与(NH4)2SO3混合，两者完全电离，故溶液中大量存在，而H+与OH-均为微弱过程产生，故，b正确；c由电荷守恒知，系数应2，c错误；故此处选ab；(3)由图示知，左边电极接电源负极，故为电解的阴极，根据电解原理，阴极发生还原反应，相关物质化合价降低，对比反应前后知O2化合价降低，故在阴极放电的物质为O2；根据图示知，在阳极放电生成O2、SO3等物质，故电极反应
14、为：2-4e-=O2+2SO3。18. 相关转化的研究对解决环境、能源问题意义重大。I(1)与经催化重整可制得合成气： 按一定体积比加入和，在恒压下发生反应温度对和产率影响如图所示。生产中优选的温度范围是_(填字母序号)。a b c与反应制取甲醇(1)与反应的热化学方程式表示如下：反应i： 反应： 写出与生成的热化学方程式_。(2)关于反应i和反应的说法正确的是_。a升高温度能使反应i的反应速率增大，平衡常数减小b增大压强能提高反应中的转化率c低温、高压有利于催化加氢制取(3)某同学研究温度、压强对反应平衡的影响，得到上述反应i和反应中平衡转化率、甲醇选择性与温度、压强的关系如下图。已知：结合
15、上图，350、时，发生的主要反应是_(填“反应i”或“反应ii”)。此条件下，和在恒容、密闭容器中充分反应达到平衡，写出所发生反应的化学平衡常数K的计算过程及结果_(结果用分数表示)。利用电池(工作原理如下图所示)能有效地将转化成化工原料草酸铝。(1)电池的负极反应式为_。(2)电池的正极反应式：(草酸根)正极反应过程中，起催化作用，催化过程可表示为：写出反应的离子方程式_。【答案】 (1). b (2). CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-100kJ/mol (3). ac (4). 反应ii (5). K= (6). Al-3e- =Al3+ (7). 6CO2+6=3+6O
16、2【解析】【分析】【详解】I(1)根据图像可知，在恒压条件下，温度为850900时，CO和H2的产率相对较高，而再升高温度，产率几乎不增加，因此生产合成气中优选的温度范围为850900，故答案为：b；(1)由反应i-反应ii可得热化学反应方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，根据盖斯定律可得，H=H1-=H2-100kJ/mol，故答案为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-100kJ/mol；(2)a升高温度，活化分子数增多，有效碰撞几率增大，化学反应速率增大，反应i为放热反应，升高温度平衡逆向进行，则平衡常数减小，a正确；b反应ii为反应前后气体体积不变的反应，故增
17、大压强不会影响平衡，不能提高反应中的转化率，b错误；c反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-100kJ/mol，降温和增大压强都有利于反应正向进行，因此低温、高压有利于催化加氢制取，c正确；故答案为：ac；(3)已知：，根据图像可知，350、2MPa时，甲醇的选择性接近0，说明几乎没有生成甲醇，发生的主要反应为反应ii，此条件下，和在恒容、密闭容器中充分反应达到平衡，CO2的平衡转化率为30%，列三段式有：则平衡常数K=，故答案为：反应ii；K=；(1)利用电池能有效地将转化成化工原料草酸铝，Al的化合价升高，失去电子，则Al作负极，发生的电极反应式为：Al-3e- =Al3+，
18、故答案为：Al-3e- =Al3+；(2)根据题干信息，反应+可得正极反应式，因此反应离子方程式为：6CO2+6=3+6O2，故答案为：6CO2+6=3+6O2。19. 室温下，某小组同学对溶液的性质进行如下探究：实验I(1)甲同学测定溶液，用化学用语表示原因_。(2)乙同学观察试管中的现象：对比试管和，发现试管中红色更深，由此该同学得出的结论是_；试管中的现象是_。(3)小组同学依据上述实验现象，得出试管a中发生反应的离子方程式为_。实验(4)实验开始前小组同学查阅了相关资料，并对实验现象进行了预测资料i. 25时，资料.生成氢氧化物沉淀的如下表(金属离子的起始浓度为)开始沉淀时1.5完全沉
19、淀时2.8甲同学认为：由于反应恰好完全进行，因此试管中不存在；乙同学则推测该溶液中仍存在，他推测的依据是_。丙同学在试管中加入的盐酸，预期发生反应的离子方程式是_；丙同学并未观察到沉淀明显溶解。丙同学依据资料信息，猜想盐酸不能使溶解可能的原因是_。欲使沉淀溶解，可采取的措施是_。【答案】 (1). (2). 增大反应物的浓度使平衡正向移动 (3). 溶液颜色变浅。 (4). (5). (6). (7). 溶液酸性太弱 (8). 增强溶液的酸性至所以沉淀不会溶解，综上所述，氢氧化铁不会溶解的原因是溶液酸性太弱，故答案为：；溶液酸性太弱。欲使沉淀溶解，可采取的措施是增强溶液的酸性，在强酸性条件下氢氧化铁就会溶解，在1.5时会完全溶解。故答案为：增强溶液的酸性至1.5。【点睛】- 22 - 版权所有高考资源网
