1、江苏省南京田家炳中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的原子量：H ：1 O：16 S：32 Na:23 C:12 Ca:40 Cl:35.5一、选择题（本题共26小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共78分）1.成语是中华民族语言的瑰宝下列成语中，其本意主要为化学变化的是A. 铁杵磨成针B. 死灰复燃C. 木已成舟D. 积土成山【答案】B【解析】铁杵成针没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；死灰复燃有新物质生成，燃烧属于化学反应，故B正确；木己成舟没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；积土成山没有生成新物质，属于物理变化，故D错误。2.下列物质的名称或俗名
2、与化学式相对应的是A. 小苏打Na2CO3B. 火碱Na2O2C. 生石灰Ca(OH)2D. 醋酸CH3COOH【答案】D【解析】【详解】A. Na2CO3是苏打，小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故A错误；B. 火碱为氢氧化钠，又称苛性钠、火碱，化学式为NaOH，故B错误；C. CaO是生石灰，Ca(OH)2是熟石灰，故C错误；D. 乙酸，也叫醋酸，化学式CH3COOH，是有机一元酸，故D正确；正确答案是D。【点睛】本题考查了常见物质的化学式、俗名的判断，试题侧重基础知识的考查，题目难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是解答此类题的关键。3.经分析，某物质中只含一种元素，
3、则此物质()A. 一定是一种单质B. 一定是纯净物C. 一定是混合物D. 可能是纯净物，也可能是混合物【答案】D【解析】【详解】某物质中只含一种元素，例如含有氧元素，则此物质可能为纯净物O2，也可能为O2、O3组成的混合物。答案选D。4.区别溶液和胶体的最简单的方法是A. 观察外观B. 过滤C. 静置后观察D. 丁达尔效应【答案】D【解析】【详解】A. 溶液和胶体都是均匀的、透明的，无法区别，故A错误；B. 胶体和溶液均能透过滤纸，无法区别，故B错误；C. 溶液和胶体都是稳定的，静置后无变化，故C错误；D. 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮光路，为丁达尔现象，所以可以
4、用丁达尔效应区分二者，故D正确；正确答案是D。5.我国宋代梦溪笔谈中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是（ ）A. 复分解反应B. 氧化还原反应C. 置换反应D. 蒸发结晶【答案】A【解析】【详解】将苦泉水煮之则得胆矾，此过程是蒸发结晶的过程。铁和硫酸铜溶液发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，此反应既是氧化还原反应，又是置换反应。整个过程中没有涉及复分解反应，所以答案选择A项。【点睛】氧化还原反应和非氧化还原反应的分类依据，通常是看元素化合价是否有变化，而四种基本反应类型的分类依据是反应物和生成物的种类
5、和数量。6.下列物质属于电解质的是A. 铜B. AgNO3C. 蔗糖D. 盐酸【答案】B【解析】【详解】A. 铜是单质不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B. 熔融态的硝酸银能导电，且硝酸银是化合物，所以硝酸银是电解质，故B正确；C. 蔗糖在水中以分子存在导致其水溶液不导电，但蔗糖是化合物，所以蔗糖是非电解质，故C错误；D. 盐酸是混合物不是化合物，所以盐酸不是电解质，故D错误；正确答案是B。【点睛】电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。7.下列物质中，属于盐的是()A. Na2OB. Ca(
6、OH)2C. CaCO3D. CH4【答案】C【解析】【详解】A. 氧化钠是由钠元素和氧元素组成化合物属于氧化物，故A错误；B. Ca(OH)2电离时生成的阴离子都是氢氧根离子属于碱，故B错误；C. 碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物属于盐，故C正确；D. CH4是一种有机物，属于有机物中的烃类，不属于盐，故D错误；正确答案是C。【点睛】本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据盐概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大。8.下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是： A. 氧化物、化合物、纯净物B. 电解质
7、、化合物、纯净物C. 胶体、分散系、混合物D. 复分解反应、置换反应、化学反应【答案】D【解析】【详解】A. 氧化物只有两种元素组成，则氧化物都属于化合物，化合物全都是纯净物，故A正确；B. 电解质和非电解质都属于化合物，化合物全都是纯净物，故B正确；C. 胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；D. 复分解反应不属于置换反应，故D错误；题目要求选择不相符的，故选D。9.在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是A. 加热液体的试管口不能正对着自己或别人B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 含硫酸
8、的废液倒入水槽，用水冲入下水道【答案】A【解析】【详解】A. 给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，故A正确；B. 金属钠能和二氧化碳发生反应，不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙土覆盖，故B错误；C. 皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能使用氢氧化钠溶液，故C错误；D. 硫酸是强酸，具有腐蚀性，造成水体的污染，应到入指定的容器内，故D错误；正确答案是A。10.操作规范是化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是A. 检查容量瓶是否漏水B. 给液体加热C. 滴加试液D. 过滤【答案】A【
9、解析】A加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，看是否有水渗出，再将瓶塞子旋转180度，再次将容量瓶倒立，符合实验操作，故A正确；B给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故B错误；C用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，否则会污染药品，故C错误；D漏斗下端应紧靠烧杯内壁，时液体顺利流下，故D错误；故选A。11. 224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量为A 32gmol1B. 64C. 64gmol1D. 64g【答案】A【解析】试题分析：摩尔质量单位是g/mol，B、D错误；利用n=V/Vm，M=m/
10、n，把数值代入解得M=32g/mol，A正确。考点：考查物质的量、质量、摩尔质量、摩尔体积之间的关系。12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.3g金属钠变为Na+时失去的电子数为NAB. 18gH2O所含的原子数目为NAC. 常温下22.4L氢气所含的原子数目为2NAD. 100、1.01105Pa 32gO2所含的分子数为NA【答案】D【解析】【详解】A. 2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，失去电子数为0.1NA，故A错误；B. 18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有1mol氧原子、2mol氢原子，总共含有3mol原子
11、，所含的原子数为3NA，故B错误；C. 不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氢气的物质的量，故C错误；D. 32g氧气的物质的量为1mol，所含的分子数为NA，故D正确；正确答案是D。13.下列电离方程式的书写正确的是A. CuCl2Cu +Cl2B. Na2CO32Na+CO32-C. H2SO42H+S6+4O2-D. Ba(OH)2Ba +2OH【答案】B【解析】【详解】A. 氯化铜电离的方程式为CuCl2Cu2+ +2Cl-，A错误；B. 碳酸钠电离的方程式为Na2CO32Na+CO32-，B正确；C. 硫酸电离的方程式为H2SO42H+SO42-，C错误；D.
12、氢氧化钡电离方程式为Ba(OH)2Ba2+2OH-，D错误；故答案选B。14. “1.0 mol/L的Na2SO4溶液”的含义是()A. 1L水中有1mol Na2SO4B. 1L溶液中含有142g Na2SO4C. SO4 2-的物质的量浓度为2.0 mol/LD. 1LNa2SO4溶液中含有Na+1 mol【答案】B【解析】考查物质的量浓度的概念及其有关计算等。用单位体积溶液里所含溶质的物质的量表示的浓度是物质的量浓度。硫酸钠的摩尔质量是142g/mol，所以选项B正确，其余都是错误的，答案选B。15.与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl物质的量相同的溶液是A. 50 mL1
13、mol/LNaCl溶液B. 200mL0.25mol/L AlCl3溶液C. 100 mL0.5mol/LMgCl2溶液D. 25mL0.5mol/LHCl溶液【答案】A【解析】【分析】100mL 0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl物质的量为0.05mol。【详解】A. 50 mL1mol/LNaCl溶液中，n（Cl）=1mol/L0.050 L=0.05mol，符合题意，A正确；B. 200mL0.25mol/L AlCl3溶液中，n（Cl）=0.25mol/L0.2 L3=0.15mol，与题意不符，B错误；C. 100 mL0.5mol/LMgCl2溶液中，n（Cl）=0.5mol/
14、L0.1 L2=0.1mol，与题意不符，C错误；D. 25mL0.5mol/LHCl溶液中，n（Cl）=0.5mol/L0.025 L=0.0125mol，与题意不符，D错误；答案为A。【点睛】根据n=cV结合物质中含有Cl个数进行计算。16.下列物质中所含氢原子数最多的是（ ）A. 2mol CH4B. 3mol NH3C. 4mol H2OD. 6mol HCl【答案】B【解析】【详解】A.2molCH4含有H原子的物质的量为2mol4=8molB.3molNH3含有H原子的物质的量为3mol3=9mol；C.4molH2O含有H原子的物质的量为4mol2=8mol；D.6molHCl含
15、有H原子的物质的量为6mol1=6mol。所以3molNH3含有的H原子最多。故选B。17.标准状况下，下列物质中所占的体积最大的是A. 98 g H2SO4B. 6.021023个CO2C. 2 mol HClD. 6 g H2【答案】D【解析】【详解】A. H2SO4是溶液，密度大于1g/mL，98gH2SO4的体积小于98mL；B. 6.021023个CO2的物质的量为1mol，标准状况下体积为1mol22.4L/mol=22.4L；C. 标准状况下，2 mol HCl的体积为2mol22.4L/mol =44.8L；D. gH2的物质的量为=3mol，标准状况下体积为3mol22.4L
16、/mol=67.2L；故6gH2的体积最大，故选：D。【点睛】考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的灵活运用。18.下列离子方程式中，不正确的是A. 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)22H+Cu2+2H2OB. 铁与稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2C. 氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+SO42- BaSO4D. 氧化铜与硫酸反应：CuO2H+Cu2+H2O【答案】B【解析】【详解】A.氢氧化铜溶于稀硫酸，离子方程式：Cu（OH）2+2H+Cu2+2H2O，故A正确；B.金属铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C.氯化钡溶液与硫酸反应的离子方程式为B
17、a2+SO42-=BaSO4，故C正确；D.氧化铜和稀硫酸反应的离子反应为CuO+2H+Cu2+H2O，故D正确。故选B。【点睛】离子方程式的书写：可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用化学式表示。19.能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是（ ）A. 硝酸银溶液B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 稀硝酸【答案】B【解析】【分析】加入鉴别试剂后，三种溶液各显现不同的现象即可区别开来。【详解】A.加入硝酸银溶液，三种溶
18、液中都将生成白色沉淀，所以无法区别，A项错误；B.加入稀硫酸后，氯化钡溶液中出现白色沉淀，氯化钠溶液中无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，三种溶液中的现象各不同相同，因此硫酸可用来区分这三种溶液，B项正确；C.加入稀盐酸后，氯化钡溶液和氯化钠溶液中均无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，C项错误；D.加入稀硝酸后，氯化钡溶液和氯化钠溶液中均无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，D项错误；所以答案选择B项。20.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 ( )A. 用量筒量取浓盐酸时仰视读数B. 溶解搅拌时有液体飞溅C. 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D. 摇匀后见液
19、面下降，再加水至刻度线【答案】A【解析】【详解】A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数会使量取的浓盐酸的体积偏大，浓度偏高，故A选；B. 溶解搅拌时有液体飞溅会使溶质的物质的量减少，导致浓度偏低，故B不选；C. 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，会使稀盐酸的体积偏大，浓度偏低，故C不选；D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会使溶液的体积偏大，浓度偏低，故D不选；故选A。21.下列反应能用离子方程式2H+ + CO32CO2 + H2O表示的是A. HCl溶液与MgCO3反应B. CH3COOH与K2CO3溶液反应C. HNO3溶液与NaHCO3溶液反应D. H2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液反应【答
20、案】D【解析】【详解】A. MgCO3微溶偏不溶于水，通常不以离子态参加反应，故不拆；盐酸是强酸，二者之间发生反应的实质是：MgCO3+2H+=CO2+H2O+Mg2+，故A错误；B. CH3COOH是弱酸，在离子方程式中不能拆，CH3COOH与K2CO3溶液反应的离子方程式为：CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2 + H2O，故B错误；C. NaHCO3溶液中HCO3-不能拆成H+和CO32，离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2，故C错误；D. H2SO4是强酸，(NH4)2CO3是可溶性盐，反应的离子方程式为：2H+ + CO32CO2 + H2O，
21、故D正确；正确答案是D。22.某溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A. OH-B. SO42-C. Ag+D. K+【答案】D【解析】由题可知，A、OH-与NH4+反应生成弱电解质NH3H2O，不能大量共存，A项错误；B、SO42-与Ba2+反应形成沉淀BaSO4，不能大量共存，B项错误；C、Ag+与Cl-反应生成沉淀AgCl，不能大量共存，C项错误；D、K+不与某溶液中的NH4+、Ba2+、Cl-反应，可以大量共存，D项正确；答案选D。点睛：能与溶液大量共存的离子是与溶液中的离子不能反应生成弱电解质、沉淀和气体。23.下列反应中既是化合反应又是氧化还原
22、反应的是A. CaO + H2O = Ca(OH)2B. Ca + Cl2CaCl2C. Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuD. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl【答案】B【解析】【详解】A. 该反应是两种物质生成一种物质的反应，所以是化合反应，但该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；B. 该反应是两种物质生成一种物质的反应，所以是化合反应，该反应中钙元素和氯元素的化合价在反应前后发生的变化，所以属于氧化还原反应，故B正确；C. 该反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应；该反应中铁和铜元素的化合价在反应前后发生变
23、化，所以属于氧化还原反应，故C错误；D. 该反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，所以不属于氧化还原反应；该反应是还属于复分解反应不属于化合反应，故D错误；正确答案是B。【点睛】本题考查了氧化还原反应和化合反应的判断，难度不大，注意氧化还原反应不一定有氧参加，只要在反应前后元素的化合价发生变化的就属于氧化还原反应。24.下列反应中，电子转移发生在不同物质的同种元素之间的是A. 2H2S + SO23S + 2H2OB. 2KMnO4K2MnO4MnO2O2C. 2KClO32KCl + 3O2D. CuO + H2SO4CuSO4 + H2O【答案】A【解析】【详解】A. 此反应中只有S
24、元素的化合价发生了变化，故电子转移只发生在同种元素之间，故A正确；B. 此反应中Mn元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，电子转移发生在不同物质的不同种元素之间，故B错误；C. 此反应中Cl元素化合价降低，氧元素化合价升高，电子转移发生在不同物质的不同种元素之间，故C错误；D. 此反应没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，没有电子转移，故D错误；正确答案A。25.反应2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O可制备高效消毒剂ClO2。对于该反应的说法正确的是A. NaClO3被氧化B. Na2SO3是还原剂C. H2SO4是氧化剂D. Na2SO3被还原【答案】B
25、【解析】【详解】A. 氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，被还原，发生还原反应，故A错误；B. Na2SO3中硫元素化合价由+4价变为+6价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，故B正确；C. 硫酸在反应前后化合价不变，所以既不氧化剂也不是还原剂，故C错误；D. Na2SO3中硫元素化合价由+4价变为+6价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，被氧化，故D错误；正确答案是B。【点睛】2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高
26、的反应物是还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物。26.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）A. CuCl2B. FeCl2C. MgCl2D. FeCl3【答案】C【解析】【详解】A、Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，A项错误；B、FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，B项错误；C、MgCl2可由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，C项正确；D、FeCl3只能由Fe和氯气燃烧反应生成，不能由金属和盐酸反应制得，D项错误；答案选C。二、非选择题（共22分）27.计算填空：（1）3.1 g Na2X含有Na 0.1 mo
27、l，则Na2X的摩尔质量为_（2）当SO2、SO3的质量比为11时，氧原子数之比为_（3）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为_g。【答案】 (1). 62g/mol (2). 5:6 (3). 8.0【解析】【详解】（1）3.1g的Na2X中含有Na+的物质的量为0.1mol，则Na2X的物质的量= =0.05mol，Na2X的摩尔质量= =62g/mol，故答案为：62g/mol；（2）1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，当SO2、SO3的质量比为11时，物质的量之比等于相对分子质量的反比= =5:4，氧原子数之比为=5:6，正确答案是：5:
28、6；（3）由反应H+OH-=H2O可知，n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol，n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol，m（NaOH）=0.2mol40g/mol=8.0g，故答案为： 8.0g。28.书写下列描述中所发生化学反应的离子方程式（1）稀硫酸与氢氧化钡反应：_。（2）钠与水反应：_。（3）向硫酸氢钠溶液中加氢氧化钠溶液至中性：_。【答案】 (1). 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O (2). 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 (3). H+OH-=H2O【解析】【详解】（1）稀硫酸与氢氧化钡之间可以发生中和反应生成硫酸钡和水，实质是：2H+SO
29、42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故答案为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O；（2）钠的化学性质比较活泼，能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式为:2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故答案为：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2；（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钠按照物质的量1：1反应，反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：H+OH-=H2O；29.实验室需要0.5 mol/L H2SO4溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)。(2)
30、下列操作中，500ml容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B长期贮存溶液 C用来加热溶解固体溶质 D量取220 mL溶液(3)实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将_ 0.5mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将_0.5 mol/L。(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。【答案】 (1). A C (2). BCD (3). 小于 (4). 大于 (5). 13.6【解析】【分析】（1）配制步骤有
31、计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加；（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质；（3）根据m=nM=cVM计算氢氧化钠的质量；根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；（4）浓硫酸的物质的量浓度c= ，再根据稀释公式可以求得需要浓硫酸的体积。【详解】（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、
32、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是AC，故答案为：A C；（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质；故选BCD；（3）若定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故所得溶液浓度 小于0.5mol/L；溶液有热胀冷缩的性质，若NaOH在溶解后未冷却到室温便注入容量瓶内，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高，即故所得溶液浓度大于0.5mol/L，故答案为：小于；大于；（4）质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度c= = =18.4mol/L，需要浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则：0.5L0.5mol/L=V18.4mol/L解得V=0.0136L=13.6mL，正确答案是13.6mL。【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉容量瓶的使用、配置溶液的一般步骤为解答该题的关键，题目难度不大。
