普通高中教科书·化学选择性必修2 物质结构与性质（鲁科版2019）.pdf

1、版权所有请勿擅自用本书制作各类出版物违者必究如对教材内容有意见、建议或发现印装质量问题，请与山东科学技术出版社联系电话：0531-82098030 电子邮箱：责任编辑：刘宗寅 曲丕丞 林翠丽 杨春苗封面设计：魏 然欢迎同学们进入高中化学课程的学习！依据普通高中化学课程标准（2017 年版），化学课程分为必修课程、选择性必修课程和选修课程三大类。其中，必修课程是普通高中学生发展的共同基础，努力体现化学基本观念与发展趋势，促进同学们化学学科核心素养的发展，以适应未来社会发展需求，是全体同学必须修习的课程。选择性必修课程包括“化学反应原理”“物质结构与性质”“有机化学基础”三个模块，培养同学们深入学

2、习与探索化学的志向，引导同学们更加深入地认识化学科学、了解化学研究的内容与方法、提升化学学科核心素养的水平，是同学们根据个人需求与升学考试要求选择修习的课程。选修课程包括“实验化学”“化学与社会”“发展中的化学科学”三个系列，面向对化学学科有不同兴趣和不同需要的同学，拓展化学视野，深化对化学科学及其价值的认识，是同学们自主选择修习的课程。依据普通高中化学课程标准（2017 年版）的理念和要求，我们编写了本套教材，力求选取最具化学学科核心素养发展价值的素材，按照科学、合理、有效的学习进阶，安排学习内容，设计学习活动，引导同学们学习最为核心的基础知识和基本技能，掌握最有价值的科学方法和思想方法，形

3、成正确的思想观念和科学态度，达成“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”等方面化学学科核心素养的发展目标。本册为选择性必修 2物质结构与性质教材。在学习本册教材的过程中，同学们将以必修课程为基础，遵照选择性必修课程标准，围绕“原子结构与元素的性质”“微粒间的相互作用与物质的性质”“研究物质结构的方法与价值”三大主题，从原子、分子水平上认识物质构成的规律，提升有关物质结构的基本认识；以微粒1致同学们致同学们第 1 章通过初中化学课程和高中化学必修课程的学习，你对原子结构的知识已经有了初步了解。那么，你是否深入思考过：宏观物体的

4、运动与微观粒子的运动有什么区别？原子核外电子的运动状态应当如何描述？元素的性质与原子结构之间究竟有什么关系？随着原子序数的递增，元素的哪些性质会呈现周期性变化？化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的自然科学。这其中，关于原子结构的知识是探究化学问题的基础。化学反应不会引起原子核结构的变化，因此化学科学对原子结构的研究主要集中在原子核外电子的运动行为上，即主要研究原子核外电子的运动状态及变化规律。原子核外电子的运动状态及变化规律。第 1 节 原子结构模型第 2 节 原子结构与元素周期表第 3 节 元素性质及其变化规律微项目 甲醛的危害与去除 利用电负性分析与预测物质性

5、质本章自我评价原 子 结 构 与 元 素 性 质第 3 节第 3 节元素性质及其变化规律微项目 甲醛的危害与去除利用电负性分析与预测物质性质本章自我评价本章自我评价第 2 章通过化学必修课程的学习，你已经了解了原子之间能够通过强烈的相互作用化学键结合在一起。那么，原子之间为什么能够以不同类型的化学键互相结合？原子形成的分子为什么会有不同的空间结构？分子之间是否也存在着相互作用？要解决这些问题，就要学习化学键与分子间作用力的理论。关于化学键和分子间作用力的理论，是关于物质结构的基本理论。基于这些理论，人们能够深入地探讨物质的微观结构与宏观性质之间的关系，从而进一步认识并制备具有特定化学组成和结构

6、的物质。第 1 节 共价键模型 第 2 节 共价键与分子的空间结构 第 3 节 离子键、配位键与金属键 第 4 节 分子间作用力微项目 补铁剂中铁元素的检验 应用配合物进行物质检验 本章自我评价 应用配合物进行物质检验微粒间相互作用与物质性质第 3 章物质通常有三种聚集状态：气态、液态和固态。固态物质通常又分为晶体和非晶体两大类。那么，晶体和非晶体的主要区别是什么？晶体有哪些基本特征？晶体的这些特征又有哪些重要应用？构成物质的微粒是否还会以其他的方式聚集？对物质的性质又会产生怎样的影响？丰富多彩的物质是由大量微粒聚集而成的。物质的性质、变化和用途与物质的聚集状态密切相关。因此，在研究物质的结构

7、与性质时，不仅要研究微粒的空间排布状况和微粒之间的相互作用，还要研究物质的聚集状态。不同聚集状态的物质与性质第 1 节 认识晶体 第 2 节 几种简单的晶体结构模型 第 3 节 液晶、纳米材料与超分子微项目 青蒿素分子的结构测定 晶体在分子结构测定中的应用本章自我评价 之间的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，深入认识物质的结构与性质之间的关系，进一步发展化学学科核心素养。本册教材的呈现形式保持着整套教材的特色：每节开始设置“联想质疑”栏目，铺设情境，提出问题，为同学们的探究学习做好铺垫；通过“观察思考”“活动探究”“交流研讨”等活动性栏目组织同学们进行自主探究和开展合作学习，并利用

8、“方法导引”栏目对有关活动进行有效的指导；利用“资料在线”“拓展视野”“化学与生命”“化学与技术”等资料性栏目丰富同学们的知识、拓展同学们的思路；每节的“练习与活动”分为“学习理解”“应用实践”两个层次，每章的自我评价分为“学习理解”“应用实践”“迁移创新”三个层次，提供精选习题和有关活动，以提升同学们理论联系实际的迁移应用能力以及发现问题、分析问题和解决问题的能力；每章在“本章自我评价”中列出化学学科核心素养的发展重点和学业要求，以便于同学们据此检查自己的学习情况；每章设置一个微项目，开展项目式学习，引导同学们面对实际的化学问题，学以致用，实现所学知识向关键能力和核心素养的转化。本册教材共

9、3 章，含 10 节和 3 个微项目，全面反映了选择性必修课程“物质结构与性质”在发展同学们化学学科核心素养方面的要求和学业要求。相信本套教材能够成为同学们认识化学科学、学习化学学科的好帮手，为同学们在学校的组织和老师的指导下发展化学学科核心素养、提高学业水平，打下坚实的基础，开辟广阔的空间。2目 录CONTENTS第 1 章 原子结构与元素性质第 1 节 原子结构模型 /2第 2 节 原子结构与元素周期表 /10第 3 节 元素性质及其变化规律 /20微项目 甲醛的危害与去除 利用电负性分析与预测物质性质 /29本章自我评价 /33第 2 章 微粒间相互作用与物质性质第 1 节 共价键模型/

10、37第 2 节 共价键与分子的空间结构 /45第 3 节 离子键、配位键与金属键 /58第 4 节 分子间作用力 /69微项目 补铁剂中铁元素的检验 应用配合物进行物质检验 /76本章自我评价 /811第 3 章 不同聚集状态的物质与性质第 1 节 认识晶体 /87第 2 节 几种简单的晶体结构模型 /94第 3 节 液晶、纳米材料与超分子 /108微项目 青蒿素分子的结构测定 晶体在分子结构测定中的应用 /117本章自我评价 /1221.某些共价键的键长 /1252.某些共价键的键能 /1263.各章节中的主要术语与物质名称 /127元素周期表 /129附 录2第 1 章通过初中化学课程和高

11、中化学必修课程的学习，你对原子结构的知识已经有了初步了解。那么，你是否深入思考过：宏观物体的运动与微观粒子的运动有什么区别？原子核外电子的运动状态应当如何描述？元素的性质与原子结构之间究竟有什么关系？随着原子序数的递增，元素的哪些性质会呈现周期性变化？化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的自然科学。这其中，关于原子结构的知识是探究化学问题的基础。化学反应不会引起原子核结构的变化，因此化学科学对原子结构的研究主要集中在原子核外电子的运动行为上，即主要研究原子核外电子的运动状态及变化规律。原子核外电子的运动状态及变化规律。第 1 节 原子结构模型第 2 节 原子结构与元

12、素周期表第 3 节 元素性质及其变化规律微项目 甲醛的危害与去除 利用电负性分析与预测物质性质本章自我评价原 子 结 构 与 元 素 性 质第 3 节第 3 节元素性质及其变化规律微项目 甲醛的危害与去除利用电负性分析与预测物质性质本章自我评价本章自我评价2 图1-1-1 不同时期的原子结构模型第 1 节 原子结构模型联想质疑人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。早在公元前 400 多年，古希腊哲学家从哲学意义上把构成物质的最小单位称为原子，但直到 1803 年，英国化学家道尔顿（J.Dalton）才把原子从一个扑朔迷离的哲学名词变为具有实在意义的微粒的概念，并提出了原子论。1

13、904 年，汤姆孙（J.J.Thomson）在发现电子的基础上提出了原子结构的“葡萄干布丁”模型，开始涉及原子内部的结构。1911 年，英国物理学家卢瑟福（E.Rutherford）根据 粒子散射实验提出了原子结构的核式模型。丹麦科学家玻尔（N.Bohr）于 1913 年根据原子光谱实验，进一步建立起核外电子分层排布的原子结构模型。20 世纪 20 年代中期建立的量子力学理论，使人们对原子结构有了更深刻的认识，从而产生了原子结构的量子力学模型。回顾人类对原子结构的认识过程，你受到了哪些启发？现代科学对原子结构的描述究竟是怎样的？一、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型通过化学必修课程的学习，你已经知

14、道原子是由原子核和核外电子构成的，原子中核外电子的运动状态是分析、解释和预测元素性质的基础。那么，核外电子的运动状态是怎样的呢？科学家通过研究原子光谱，进一步揭示了核外电子的运动状态。道尔顿原子论汤姆孙“葡萄干布丁”模型卢瑟福核式模型玻尔原子结构模型量子力学模型+1803年1904年1911年1913年20世纪20年代-变第 1 节 原子结构模型等3观察思考请描述氢原子光谱的特点，并说明这对你推测氢原子核外电子的运动特点有什么启示。许多物质都能够吸收光或发射光，人们常常利用原子光谱仪将物质吸收的光或发射的光的频率（或波长）和强度分布记录下来得到光谱。如果原子结构真如卢瑟福的核式模型所描述的那样

15、，根据经典的电动力学观点，围绕原子核高速运动的电子一定会自动且连续地辐射能量，最终坍塌到原子核上。这样，不仅原子是不稳定的，而且原子的光谱应当是连续光谱，即波长的变化呈连续分布。那么，实际情况如何呢？在一个被抽成真空、两端含有电极的玻璃管中充入低压氢气，然后在两个电极上施加高压，使氢原子在电场的激发下发光图 1-1-2（a），发出的光经过三棱镜分光后得到如图 1-1-2（b）所示的氢原子光谱图。图1-1-2 氢原子光谱的测定示意图和氢原子光谱图（a）（b）实验证明，氢原子光谱是由具有特定波长、彼此分立的谱线组成的线状光谱，这与根据卢瑟福原子结构核式模型得到的推论是不一致的。为了解释这一实验事实

16、，玻尔在卢瑟福核式模型的基础上提出了核外电子分层排布的原子结构模型，其基本观点是：（1）原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道（orbit）上绕原子核运动，并且不辐射能量。（2）在不同轨道上运动的电子具有不同的能量（E），而且能量值是不连续的，这称为能量“量子化”。轨道能量依 n 值（1、2、3、）的增大而升高，n 称为量子数。对氢原子而言，电子处在 n=1 的轨道时能量最低，这种状态称为基态；能量高于基态能量的状态，称为激发态。含有氢气的放电管透镜狭缝窄光束410 nm434 nm486 nm656 nm屏或照相底片三棱镜Chemistry 第 1 章 原子结构与元素性质 4（3）只有当电子从

17、一个轨道（能量为 Ei）跃迁到另一个轨道（能量为 Ej）时，才会辐射或吸收能量。当辐射或吸收的能量以光的形式表现出来并被记录时，就形成了光谱。玻尔原子结构模型成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实，阐明了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，指出了电子所处的轨道的能量是量子化的。玻尔提出的这些重要概念和观点至今对我们理解原子结构仍然具有启发性。追 根 寻 源为什么氢原子光谱是由具有特定波长、彼此分立的谱线组成的根据玻尔模型，电子所处的轨道的能量是量子化的，轨道间的能量差也是确定的，而光的频率与轨道所具有的能量 E 之间的关系可用下式表示。h|Ej-Ei|式中：h 为普朗克常数，其

18、值为 6.62610-34 Js。由上式计算得到的光的频率（或波长=c/，c 为光速）只能是不连续的，此时形成的是具有特征波长的线状光谱。对氢原子而言，人们可以依据玻尔理论计算得到氢原子中的电子处于不同轨道时的能量，这样就可由上式求得电子在不同轨道之间跃迁时所形成的光的频率。图 1-1-3 给出的是氢原子光谱的形成原理以及氢原子光谱与玻尔模型中原子轨道之间的关系。电子从能量较高的轨道跃迁到 n=1 的轨道所形成的谱线在紫外光区；电子从能量较高的轨道跃迁到 n=2 的轨道所形成的谱线在可见光区，可见光区的四条谱线分别为一条红色的、一条蓝色的和两条紫色的；电子从能量较高的轨道跃迁到 n=3 的轨道

19、所形成的谱线在红外光区。反过来，人们通过光谱实验获得谱线的频率（或波长），就能知道电子在哪些轨道之间跃迁了。红外系列 图1-1-3 氢原子光谱与玻尔模型中的原子轨道可见系列紫外系列二、量子力学对原子核外电子运动状态的描述联想质疑玻尔引入一个量子数 n，解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实。但是，某些复杂的光谱现象却难以用玻尔原子结构模型予以解释。1.原子轨道变第 1 节 原子结构模型等5显然，上述问题只用玻尔的轨道概念和量子数 n 是无法解释的。那么，应当如何解释氢原子的光谱和多电子原子的光谱的复杂现象呢？原子核外电子的运动状态是否还存在玻尔原子结构模型未能描述的其他量子化现象呢？图1-1-4

20、 钠原子的部分光谱589.0 589.6550560570580590600610620630640650 nm例如，在进行原子光谱实验时，通常条件下，钠原子中处于 n=4 的状态上的核外电子跃迁到 n=3 的状态，会产生多条谱线；在外磁场存在的情况下，无论是氢原子还是多电子原子的光谱中，原来的一条谱线都可能分裂为多条；在无外磁场的情况下，用高分辨光谱仪可观测到氢原子中的核外电子由 n=2 的状态跃迁到 n=1 的状态时得到的是两条靠得很近的谱线，同样情况下钠原子的黄色谱线也是靠得很近的两条谱线（图 1-1-4）。原子线状光谱的产生是原子核外的电子在不同的、能量量子化的状态之间跃迁导致的，因此

21、，根据多电子原子光谱现象的复杂性及其在外磁场存在时的谱线分裂现象，可以推测同一量子数 n 所标记的核外电子运动状态中的不同电子所具有的能量可能还存在差异。20 世纪 20 年代中期建立的量子力学理论不仅能够较圆满地解释原子光谱的实验事实，而且为解释和预测物质结构与性质提供了全新的理论支撑，已经成为现代化学理论的基础。量子力学理论仍然使用量子数 n。习惯上，将 n 所描述的电子运动状态称为电子层。n 的取值为正整数 1、2、3、4、5、6 等，对应的符号分别为 K、L、M、N、O、P 等。一般而言，n 越大，电子离核的平均距离越远，电子具有的能量越高。当 n 相同时，电子具有的能量也可能不同，即

22、同一个电子层内的电子可处于不同能级。当 n=x 时，有 x 个能级，分别用符号 s、p、d、f 等表示。例如，n=2 时，有 2 个能级，符号分别为 s、p；n=4 和 n=3 时，分别有 4 个和 3 个不同的能级。于是，当钠原子中的电子由 n=4 的电子层的不同能级跃迁到 n=3 的电子层的不同能级时，形成的光谱就会有多条谱线。科学实验又发现，在存在外磁场时，处于同一能级的电子的空间运动状态的能量还会不同。因此，当有外磁场时，氢原子或多电子原子光谱中的一条谱线就可能分裂为多条。习惯上，人们用“原子轨道（atomic orbital）”来描述原子中单个电子的空间运动状态。不过，此处定义的原子

23、轨道被赋予了新的含义。电子层为 n 的状态含有 n2 个原子轨道。当 n=1 时，有 1 个能级，记为 1s；也只有 1 个原子轨道，记作 1s。当 n=2 时，有 2 个能级，分别记为 2s 和 2p；共有 4 个原子轨道，包括 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道（分别记作 2s、2px、2py、2pz）。当 n=3 时，有 3 个能级，分别记为 3s、3p 和 3d；共有 9 个原子轨道，包Chemistry 第 1 章 原子结构与元素性质 6追 根 寻 源霓虹灯为什么能够发出五颜六色的光霓虹灯自 1910 年问世以来，将城市夜景装扮得格外美丽。霓虹灯的发光机制与氢原子光谱形成的机制基本

24、相同。对霓虹灯而言，灯管中填充的气体不同，在高电压的激发下发出的光的颜色就不同。例如，在灯管中充入氖气，通电后在电场作用下，放电管里氖原子中的电子吸收能量后激发到能量较高的轨道，但处在能量较高轨道上的电子会很快以光的形式辐射能量而跃迁回能量较低的轨道，所发出的光的波长恰好位于可见光区域中的红色波段，所以我们看到的是红色光。通电后氩气发蓝紫色光、氦气发粉红色光等也是同样的道理。随着技术的发展，霓虹灯正在被 LED 灯带等光源取代。括 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道（分别记作 3s、3px、3py、3pz），以及 5 个 d 轨道。在无外磁场的条件下，处于同一能级的原子轨道能量相同。表 1-

25、1-1 总结了 n 值所对应的能级和原子轨道的情况。表 1-1-1 n 值所对应的能级和原子轨道的情况电子层或量子数 n符号能级原子轨道n=1K1s1sn=2L2s2p2s2px 2py 2pzn=3M3s3p3d3s3px 3py 3pz3d(包含 5 个原子轨道)n=4N4s4p4d4f4s4px 4py 4pz4d(包含 5 个原子轨道)4f(包含 7 个原子轨道)不仅如此,核外运动的电子还存在一种被称为“自旋”的量子化状态。处于同一原子轨道上的电子自旋状态只能有两种，分别用符号“”和“”表示。氢原子的电子由n=2 的状态跃迁到 n=1 的状态时得到两条靠得很近的谱线，钠的原子光谱中存在

26、靠得很近的两条黄色谱线，都与电子的自旋有关。这里的“自旋”并不意味着电子像地球那样绕轴“自转”，它的实质仍在探索之中。图1-1-5 五颜六色的霓虹灯变第 1 节 原子结构模型等72.原子轨道的图形描述原子中单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述，而原子轨道在量子力学中用波函数来表示，并可以将其以图形的方式在直角坐标系中呈现出来。图 1-1-6 给出了 1s和 2p 原子轨道示意图。从图 1-1-6 中可以看出，s 轨道在三维空间分布的图形为球形，即该原子轨道具有球对称性；p 轨道在三维空间分布的图形与 s 轨道明显不同，它的空间分布特点是分别相对于 x、y、z 轴对称，也就是说，p 轨道在空间

27、分别沿 x、y、z 轴的方向分布。联想质疑3.电子在核外的空间分布原子轨道可以用波函数来表示，那么，又该如何理解波函数？怎样形象地描述电子在空间中的运动与分布呢？图1-1-6 1s和2p原子轨道示意图与对宏观物体运动的描述不同，对于质量非常小、运行速度极快且运动空间极小的微观粒子（如电子，其质量仅为 9.110-31 kg）而言，人们不可能同时准确地测定它的位置和速度，但能通过对波函数进行数学处理计算出电子在什么地方出现的概率大、在什么地方出现的概率小。通常用单位体积内小点的疏密程度来表示电子在原子核外某处单位体积内出现概率的大小：点密集的地方，表示电子在此处单位体积内出现的概率大；点稀疏的地

28、方，表示电子在此处单位体积内出现的概率小。这种形象地描述电子在核外空间某处单位体积内的概率分布的图形称为电子云图。图 1-1-7 是电子处在 1s 轨道的电子云图。由图可知，处于 1s 轨道上的电子（通常也称 1s 电子）的概率分布呈球 图1-1-7 电子处在1s 轨道的 电子云图1s2px2py2pzzzzx+-xxxyyyyzChemistry 第 1 章 原子结构与元素性质 8拓 展 视 野量子力学的诞生量子力学诞生于 1925 年末至 1926 年初，它是由两组物理学家相互独立地用不同方法建立的。直接因量子力学而获得诺贝尔物理学奖的就有六位：德布罗意（L.de Broglie,1929

29、 年）、海森堡（W.Heisenberg,1932 年）、狄拉克（P.Dirac,1933 年）、薛定谔（E.Schrdinger,1933 年）、泡利（W.Pauli,1945 年）和波恩（M.Born,1954 年）。受到光既具有波动性又具有粒子性的事实的启发，法国物理学家德布罗意提出了微观粒子具有波动性的观点。德布罗意还天才性地预测“一束电子通过一个非常小的孔时可能会产生衍射现象”。爱因斯坦对德布罗意的观点给予了极高的赞誉，称其“揭开了一幅大幕的一角”。1927 年，美国物理学家戴维孙（C.Davisson）和革末（L.Germer）将电子射到镍的单晶上，得到了完全类似于 X 射线被晶体

30、衍射的图样，证实了电子的确具有波动性。图 1-1-9 显示的是铝箔的电子衍射图样。后来用中子、原子、分子等粒子流代替电子流，也都观察到了衍射现象。人们之所以不能同时准确地测定微观粒子的位置和速度，正是因为微观粒子具有波动性。以德国物理学家海森堡和泡利为代表的一组物理学家为了解释原子分立能级，创立了矩阵力学。另一组以奥地利物理学家薛定谔为代表，通过建立描述电子运动状态的波动方程来解释电子的波动性，从而创立了波动力学。两种看起来完全不同的理论在计算氢原子能级时，得到了完全一致并且符合实验现象的结果。波恩提出了关于微观粒子波动性的统计解释。随后，薛定谔证明了这两种表现形式完全不同的理论实际上是同一种

31、物理规律的两种不同的数学表达形式。后来经过英国物理学家狄拉克的发展，该理论成为一门相对完整的、研究微观粒子运动规律的物理学分支，即量子力学。量子力学是目前解决低能量的微观粒子问题的最佳理论。近代量子力学不仅揭示了原子结构、放射性、化学键以及原子光谱的实质，而且与其他理论（如相对论）相结合，成功地解释了核结构与核反应，固体的电性、热性与超导性，物质的基本粒子的产生与湮灭，反物质的存在，某些坍塌恒星的稳定性等问题。该理论的产生同时促进了包括电子显微镜、顺磁共振仪、激光器、晶体管和扫描隧道显微镜在内的许多先进仪器及相应实用技术的快速发展。图1-1-9 铝箔的电子衍射 图样形对称，而且电子在原子核附近

32、单位体积内出现的概率大，离核越远，单位体积内电子出现的概率越小。图 1-1-8 是电子处在 2p 轨道的电子云图，与 1s 电子云的球形对称不同，2p电子云具有一定的空间取向。由此可知，量子力学中轨道（orbital）的含义已与玻尔轨道（orbit）的含义完全不同，它既不是圆周轨道，也不是其他经典意义上的固定轨迹。图1-1-8 电子处在2p轨道的电子云图变第 1 节 原子结构模型等9学习理解1.下列是不同时期的原子结构模型，按提出时间的先后顺序排列正确的是（）。玻尔原子结构模型“葡萄干布丁”模型 量子力学模型 道尔顿原子论 核式模型A.B.C.D.2.下列能级符号中，错误的是（）。A.3s B

33、.3p C.3d D.2d 3.下列各项中，利用玻尔原子结构模型可以较好地解释的是（）。A.氢原子光谱为线状光谱B.通常条件下，钠原子处于 n=4 的状态上的核外电子跃迁到 n=3 的状态时会产生多条谱线C.在有外加磁场时氢原子光谱有多条谱线D.钠原子光谱中有靠得很近的两条黄色谱线4.下列能级中，轨道数为 5 的是（）。A.2s B.2p C.4d D.4f5.下列叙述中，正确的是（）。A.s、p、d 能级所含有的原子轨道数分别为 1、3、5B.各电子层的能级都是从 s 能级开始，到 f 能级结束C.不同的电子层所含的 s 能级的原子轨道数是不同的D.各电子层含有的原子轨道数为 2n26.玻尔

34、原子结构模型的主要内容是什么？请简述其成功之处和不足之处。应用实践7.对充有氩气的霓虹灯管通电，灯管发出蓝紫色光。产生这一现象的主要原因是（）。A.电子由能量较高的轨道向能量较低的轨道跃迁时以光的形式辐射能量B.电子由能量较低的轨道向能量较高的轨道跃迁时吸收除蓝紫色光以外的光C.氩原子获得电子后转变成发出蓝紫色光的物质D.在电流的作用下，氩原子与构成灯管的物质发生反应练习与活动10第 2 节 原子结构与元素周期表联想质疑你已经了解到电子在原子核外是分层排布的。请回顾一下 118 号元素的原子结构示意图，思考以下问题。为什么原子核外第一层最多只能容纳2 个电子，第二层最多只能容纳 8 个电子？原

35、子核外第三、四、五层及其他电子层最多能容纳的电子数分别是多少？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？活动探究118号元素基态原子的电子排布请根据有关原子轨道的知识猜想 118 号元素基态原子的核外电子排布情况，并尝试推测基态原子的核外电子排布规律。一、基态原子的核外电子排布研究发现，原子中的核外电子按照一定规律分布在各原子轨道上。那么，多电子原子中的电子是如何分布在各原子轨道上的呢？本节探讨能量最低状态即基态原子的核外电子排布的规律。1.基态原子的核外电子排布规律 图1-2-1 原子核外电子排布与原子轨道存在怎样的关联+11182Na？变第 2 节 原子结构与元素周期表等11核外电子在原子轨

36、道上的排布遵循能量最低原理（The lowest energy principle），这是核外电子在原子轨道上排布遵循的第一个原则。氢原子的原子轨道有 1s、2s、2px、2py、2pz 等，其核外的唯一电子在基态时只能处在能量最低的 1s 原子轨道上。氦原子有两个电子，按照能量最低原理，这两个电子都应当排布在1s原子轨道上。显然，这两个电子在 1s 轨道上的排布可能是下列两种状态之一：自旋状态相同（或）或自旋状态不同（）。泡利通过总结诸多光谱实验事实确定，基态氦原子的电子排布只能是。这就是核外电子在原子轨道上排布必须严格遵循的第二个原则泡利不相容原理（Pauli exclusion prin

37、ciple）。泡利不相容原理可以简单叙述为：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋状态不同。图 1-2-2 给出了基态氦原子的能级和核外电子排布示意图。基态原子的核外电子排布可以用电子排布式（或轨道表示式）来表示。例如，基态氢原子的电子排布式为1s1，基态氦原子的电子排布式为 1s2。2p2s3s3p1s能量 图1-2-2 基态氦原子的能级和核 外电子排布示意图根据能量最低原理和泡利不相容原理，可以推断基态碳原子的核外电子排布式为 1s22s22p2。由于三个 p 轨道的能量完全一样，那么，你认为 p 轨道上的两个电子应当采取以下哪种排布方式呢？交流研讨电子排布式与轨道表示式电

38、子排布式是表示原子核外电子排布的一种方式。在 ns、np、nd 等各能级符号的右上角用数字表示出该能级中的电子数目，如基态锂原子的电子排布式为 1s22s1。轨道表示式用方框（或小圆圈、短线）表示一个原子轨道，用箭头“”或“”来区别自旋状态不同的电子，如基态锂原子的轨道表示式为2s1s。方法导引需要强调的是，原子中的核外电子是不可区分的，实际上人们并不能确定哪个电子排布在哪个原子轨道上。给出核外电子排入各原子轨道的顺序及探讨基态原子的核外电子排布，仅仅是为了给学习和研究提供方便。Chemistry 第 1 章 原子结构与元素性质 12（1）2p （2）2p（3）2p （4）其他排布方式洪特（F

39、.Hund）在研究了大量原子光谱后总结出一个规律：对于基态原子，核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的原子轨道并且自旋状态相同。这就是原子核外电子在原子轨道上排布所遵循的第三个原则洪特规则（Hunds rule）。由此可以得知，基态碳原子的电子排布应如图 1-2-3所示。基态原子的核外电子在原子轨道上排布，要遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，其中能量最低原理可叙述为：在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。根据基态原子的核外电子排布原则，可以写出 118 号元素基态原子的电子排布式和轨道表示式，如表 1-2-1

40、所示。表 1-2-1 118 号元素基态原子的电子排布式和轨道表示式元素符号原子序数电子排布式轨道表示式HHe121s11s2 1s1sLiBeBCNOFNe3456789101s22s11s22s21s22s22p11s22s22p21s22s22p31s22s22p41s22s22p51s22s22p61s1s1s1s1s1s1s 2p2p2p2p2p2p2s2s2s2s1s2s2s2s2s2p1s2s3s3p 图1-2-3 基态碳原子的能级 和核外电子排布示意图能量变第 2 节 原子结构与元素周期表等13 图1-2-4 基态原子核外电子在原子 轨道上的排布顺序 2.19 36 号元素基态

41、原子的核外电子排布活动探究基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序如图 1-2-4 所示，它表示随着原子序数的递增，基态原子的“外层电子”按照箭头的方向依次排布在各原子轨道上：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s这一规律称为构造原理。例如，原子序数为 20 的Ca，4s 轨道刚好填满；原子序数为 21 的 Sc，增加的 1 个电子排布在 3d 轨道上。值得指出的是，图 1-2-4 只是给出了基态原子外层电子在原子轨道上排布的规律，即只有原子最外层电子在原子轨道上填充时才出现先填 ns 轨道再填(n-1)d 轨道。但这一顺序并不代表电子填充后在原子中各原子轨道的能

42、级高低顺序。例如，对于ns和(n-1)d 轨道都填有电子的原子，在许多情况下(n-1)d 轨道的电子能量更低。元素符号原子序数电子排布式轨道表示式NaMgAlSiPSClAr11121314151617181s22s22p63s11s22s22p63s21s22s22p63s23p11s22s22p63s23p21s22s22p63s23p31s22s22p63s23p41s22s22p63s23p51s22s22p63s23p61s1s1s1s1s1s1s1s2s2s2s2s2s2s2s 3p3p3p3p3p3p3s3s3s3s3s3s3s3s2p2p2p2p2p2p2p2p2s续表 193

43、6号元素基态原子的核外电子排布按照前面介绍的原则和方法，请尝试写出 1936 号元素 KKr 的基态原子的核外电子排布式。Chemistry 第 1 章 原子结构与元素性质 14图 1-2-5 是元素周期表的轮廓图。请观察此图分析讨论原子的核外电子排布与元素周期表中周期、族的划分有什么内在联系。二、核外电子排布与元素周期表在书写 1936 号元素基态原子的电子排布式时，你可能会将基态铬原子和基态铜原子的核外电子排布式分别写为：Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 Cu：1s22s22p63s23p63d94s2 但实际情况并非如此，这两种基态原子的电子排布式分别为：Cr：1s22s

44、22p63s23p63d54s1 Cu：1s22s22p63s23p63d104s1这是为什么呢？洪特通过分析光谱实验的结果指出，能量相同的原子轨道在全充满（如 d10）、半充满（如 d5）和全空（如 d0）状态时，体系的能量较低。基态铬原子和基态铜原子的核外电子排布就反映了这种情况。在原子中，每个电子层最多能容纳 2n2 个电子，每个能级最多能容纳的电子数为其包含的原子轨道数的 2 倍。交流研讨 图1-2-5 元素周期表轮廓图AABA A A AA0B B B BB B主 族元 素主 族元 素0族元素副 族元 素副 族元 素过渡元素 族元 素镧 系 元 素锕 系 元 素周期变第 2 节 原子

45、结构与元素周期表等151.核外电子排布与周期的划分化学家曾尝试建立核外电子排布、原子轨道能级与元素周期表之间的关系，以便从能量的角度解释元素性质呈现周期性变化的原因。美国化学家鲍林（L.Pauling）基于大量光谱实验数据及近似的理论计算，提出的多电子原子的原子轨道近似能级图（图 1-2-6）。在这个图中，如果将能量相近的原子轨道归为一组，所得到的能级组按照能量从低到高的顺序与元素周期表中的周期相对应。不同能级组之间的能量差较大，同一能级组内能级之间的能量差较小。进一步研究表明，通常只有最外能级组的电子才有可能参与化学反应，最外能级组中那些有可能参与化学反应的电子称为价电子（valence e

46、lectron）。一般情况下，主族元素原子的价电子只包括最外层电子；过渡元素原子的价电子除最外层电子外，还包括次外层的部分电子，甚至倒数第三层的电子。元素性质与原子的价电子的数目密切相关。为了便于研究元素性质与核外电子间的关系，人们常常只表示出原子的价电子排布。例如，基态铁原子的价电子排布式为 3d64s2。本教科书最后的元素周期表中就只列出了元素基态原子的价电子排布。能量 图1-2-6 鲍林近似能级图请根据 136 号元素原子的电子排布，参照鲍林近似能级图，尝试分析原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系。交流研讨资 料 在 线徐光宪外层电子能级顺序与能级组关于原子中电子的能级高低，

47、我国化学家徐光宪也进行过深入的研究，提出判断外层电子能级高低的（n+0.7l）规则。其中，n 是代表电子层的量子数；l 是用于描述电子运动状态的另一个量子数，对于 s、p、d、f 能级，l 分别取 0、1、2、3。就原子的外层电子来说，（n+0.7l）越大，能级越高。将（n+0.7l）值的整数部分相同的能级合并为一组，称为“能级组”。例如，4s、3d 和 4p 的（n+0.7l）值依次等于 4.0、4.4 和 4.7，它们的整数部分都是 4，故都属于第四能级组。由此，徐光宪作出与鲍林相同的能级排序和能级组划分。值得注意的是，不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同，并不存在一个普适的能级顺序，不论是

48、鲍林还是徐光宪所列出的能级顺序都只有近似意义。Chemistry 第 1 章 原子结构与元素性质 16通过观察和分析可以发现，族的划分与原子的价电子数目和价电子排布密切相关。一般来说，同族元素原子的价电子数目相同。主族元素原子的价电子全部排布在最外层的 ns或 ns、np 轨道上。尽管同族元素原子的电子层数从上到下逐渐增加，但价电子排布却完全相同。主族元素所在族的序数等于该元素原子的价电子数。例如，镁原子的价电子排布为 3s2，镁元素属于A 族。除氦元素外，稀有气体元素原子的最外层电子排布均为 ns2np6。稀有气体元素所处的族为 0 族。对于过渡元素的原子，价电子排布为(n-1)d110ns

49、12。由此可以看出，虽然同一副族内不同元素原子的电子层数不同，价电子排布却基本相同，而且BB 族元素原子的价电子数目仍然与族序数相同。例如，锰原子的价电子排布为 3d54s2，价电子数为 7，锰元素对应的族序数为。B 和B 族则是根据 ns 轨道上有 1 个还是 2 个电子来划分的。在研究原子核外电子排布与元素周期表之间的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为 5 个区，并以最后填入电子的轨道能级符号第一能级组对应第 1 周期，该能级组仅涉及一个 s 轨道，最多能容纳 2 个电子，因此该周期只有 2 种元素。第二、三能级组涉及 s 轨道和 p 轨道，分别对应

50、第 2、3 周期，原子的最外层电子从1 个逐渐增加到 8 个。这两个能级组能容纳的电子数分别等于第 2、3 周期包含的元素种数，这两个周期的元素种数是该能级组的原子轨道数目的 2 倍。第四能级组对应第 4 周期，从 19 号到 36 号共包含 18 种元素，其中过渡元素的原子中新增的电子逐渐填入 3d 轨道。该能级组最多能容纳的电子数等于第 4 周期包含的元素种数，该周期的元素种数也是该能级组的原子轨道数目的 2 倍。由此可以得出原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系：一个能级组最多能容纳的电子数等于对应的周期包含的元素种数。周期与量子数 n（电子层数）相关。最外层电子所在轨道处于第

51、 n 电子层时，该原子所属元素通常属于第 n 周期。2.核外电子排布与族的划分核外电子排布与元素周期表中族的内在联系请仔细观察元素周期表中各族元素的价电子排布情况，思考核外电子排布与族之间有什么内在联系。观察思考变第 2 节 原子结构与元素周期表等17拓 展 视 野AAB B B B BBBA A A A A0s 区d 区ds 区p 区f 区 图1-2-7 元素周期表的分区核外电子排布与元素周期表的分区根据各区元素所处的位置，可以总结出每个区中元素的原子最外层电子排布的特点，以及它们可能具有的化学性质。s 区元素：主要包括元素周期表中的A 族碱金属元素和A 族碱土金属元素，其原子的价电子分布在

52、 s 轨道上，价电子排布为 ns12。这些元素的原子分别容易失去 1 个或 2 个电子，形成+1 价或+2 价阳离子。除氢外，这些元素都是活泼金属元素。p 区元素：包括元素周期表中A 族、A 族、A 族、A 族、A 族和 0 族共 6 族元素，其原子的价电子排布为 ns2np16（氦除外）。除 0 族外，随着最外层电子数目的增加，原子越来越难失电子、越来越容易得电子。s 区元素、p 区元素包括所有的主族元素及 0 族元素，其共同的特点是原子的价电子都排布在最外电子层上。因此，这两区元素的原子以最外层电子参与化学反应。了解了元素周期表的分区，就能更清楚地把握元素周期表的实质，更便捷地认识元素及其

53、化合物的性质。例如，元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是价电子排布有着密切的关系。除族、IB 族的某些元素和 0 族元素外，元素的最高化合价等于它所在族的序数，如 Sc、Ti、V、Cr、Mn 的最高化合价分别为+3、+4、+5、+6、+7。一般来说，非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于 8。稀有气体元素原子的电子层结构是稳定结构，其原子既不易失去电子也不易获得电子，因此稀有气体元素的化合价在通常情况下为 0。过渡元素的价电子较多且所在轨道的能量相差不大，因此过渡元素具有多种价态，如锰元素的化合价为+2+7。作为该区的符号，如图 1-2-7 所示。Chemistry 第

54、1 章 原子结构与元素性质 18d 区元素：包括除镧系、锕系外的从B 族到 族的元素。该区元素（钯除外）原子的价电子排布为(n-1)d19ns12。一般来说，最外层有 12 个电子，元素原子的核外电子排布的差别主要在(n-1)d 轨道上。因为 d 轨道多数未充满电子，所以 d 轨道可以不同程度地参与化学键的形成。ds 区元素：包括B 族、B 族元素，其原子的(n-1)d 轨道为充满电子的轨道，价电子排布为(n-1)d10ns12。f 区元素：包括镧系元素和锕系元素，其原子的价电子排布为(n-2)f014(n-1)d02ns2，电子可填入(n-2)f 原子轨道。因为最外层的电子数基本相同，(n-

55、1)d 的电子数也基本相同，所以镧系元素的化学性质非常相近，锕系元素的化学性质也非常相近。学习理解1.写出下列原子的电子排布式或轨道表示式。（1）基态 B、S、Fe 的电子排布式。（2）基态 Cr、Ni 的价电子轨道表示式。2.以下是一些同学书写的某些基态原子的 2p 能级或 3d 能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。（1）2p （2）2p （3）3d （4）3d 3.本章第 1、2 节主要讲述了原子核外电子的运动状态。请用图示的方法总结下列描述核外电子运动状态的概念间的关系：电子排布式、轨道表示式、电子层、能级、原子轨道、电子云图、自旋状态、能量最低原理

56、、构造原理、泡利不相容原理、洪特规则。4.指出下列符号的意义。（1）2s （2）2p3 （3）3px15.根据所学的核外电子排布原则，解释下列事实。（1）核电荷数为 19 的基态钾原子的电子排布为什么是 1s22s22p63s23p64s1,而不是1s22s22p63s23p63d1？练习与活动变第 2 节 原子结构与元素周期表等19（2）原子序数为 24 的基态铬原子的电子排布为什么是 1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2？（3）某元素的基态原子的 2p 能级上有 3 个电子，这 3 个电子为什么按 方式排布，而不按 方式排布？（4）在

57、元素周期表中，为什么第 2、3 周期均有 8 种元素，而第 4、5 周期均有 18 种元素，第 6、7 周期均有 32 种元素？应用实践6.具有以下结构的基态原子，一定属于主族元素的是（）。A.最外层有 1 个电子的原子 B.最外层电子排布式为 ns2 的原子C.最外层有 3 个未成对电子的原子 D.次外层无未成对电子的原子7.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）。A.原子核外电子排布式为 1s2 的基态 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2 的基态 Y 原子B.原子核外 M 层上仅有 2 个电子的基态 X 原子与原子核外 N 层上仅有 2 个电子的基态 Y 原子C.2p 轨道

58、上有 1 对成对电子的基态 X 原子与 3p 轨道上有 1 对成对电子的基态 Y原子D.最外层都只有 1 个电子的基态 X、Y 原子8.四种常见元素的性质或结构信息见下表，试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质或结构信息基态原子有 5 个原子轨道填充有电子，有 3 个未成对电子基态原子有 16 个不同运动状态的电子基态原子的价电子排布为 3d104sx，在化合物中只有一种常见化合价基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有 1 个未成对电子（1）A 是哪种元素？指出它在元素周期表中的位置，写出其基态原子的电子排布式。（2）B 位于元素周期表中的哪个区？指出它的基态原子的核外电子占据的

59、最高能级和该能级能容纳的最多电子数。（3）写出 C 元素基态原子的轨道表示式，指出其原子核外有多少对成对电子。（4）指出 D 元素基态原子核外填充有电子的能量最高的电子层和该电子层上具有的原子轨道数。20追 根 寻 源第 3 节 元素性质及其变化规律联想质疑一、原子半径及其变化规律依据量子力学理论，在原子核外，从原子核附近到离核很远的地方，电子都有可能出现，因此原子并不是一个具有明确“边界”的实体，也就是说，原子并没有经典意义上的半径。但是，由于核外电子运动区域的大小对于元素原子的性质有很大的影响，为了便于讨论这方面的问题，人们便假定原子是一个球体，并采用统计的方法来测定原子半径。在元素周期表

60、中，随着原子序数的递增，元素基态原子的核外电子排布呈现周期性变化，元素的性质也呈现周期性变化。那么，元素的哪些性质呈现周期性变化？元素性质周期性变化的本质是什么？如何运用元素周期表推测元素的基本性质？原子半径的测定方法测定原子半径的方法很多。常用的一种方法是根据固态单质的密度算出 1 mol 原子的体积，再除以阿伏加德罗常数，得到一个原子在固态单质中平均占有的体积，进而得到其原子半径。另一种更常用的方法是，指定化合物中两个相邻原子的核间距为两个原子的半径之和，再通过实验来测定分子或固体中原子的核间距，从而求得相关原子的原子半径。有关书籍和手册上提供的原子半径通常是用第二种方法测定的。利用这种方

61、法测得的原子半径有三种：一是共价半径，由共价分子或共价晶体中原子的核间距计算得出；二是范德华半径，由分子晶体中共价分子之间的最短距离计算得出；三是金属半径，由金属晶体中原子之间的最短距离计算得出。范德华半径共价半径键长 图1-3-1 共价半径和范德华半径变第 3 节 元素性质及其变化规律等21H0.37Li1.34Na1.54K1.96Sc1.44Y1.62Rb2.11Sr1.92Be0.90Mg1.30Ca1.74Ti1.36Zr1.48V1.25Nb1.37Cr1.27Mo1.45Mn1.39Tc1.56Fe1.25Ru1.26Cu1.38Ag1.53Co1.26Rh1.35Zn1.31C

62、d1.48Ni1.21Pd1.31Al1.18B0.82In1.44Ge1.22Si1.11C0.77Sn1.41As1.19P1.06N0.75Sb1.38Se1.16S1.02O0.73Te1.35Br1.14Cl0.99F0.71I1.33Ga1.26分析图 1-3-2 中主族元素的原子半径的变化情况可以看出，元素的原子半径随着元素原子序数的递增呈现周期性变化。一般来说，同周期主族中，随着原子序数的增大，元素的原子半径自左至右呈逐渐减小的趋势。这是因为每增加一个电子，核电荷相应增加一个正电荷；增加的电子排布在同一层上，增加的电子产生的电子间的排斥作用小于核电荷增加导致的核对外层电子的吸引

63、作用，结果使原子半径逐渐减小。对同主族元素的原子来说，自上而下，随着原子序数的逐渐增大，原子半径逐渐增大。这是因为随着电子层数的增加，离核更远的外层轨道填入电子，电子层数的影响大于核电荷增加的影响，导致原子半径增大。同一周期（如第 4 周期）的过渡元素与主族元素相比，从总的变化趋势来看，从左到右原子半径的变化幅度不大。这是因为增加的电子都排布在(n-1)d 轨道上，不同元素原子的外层电子（ns）受到原子核吸引作用及内层电子排斥作用的总体效果差别不大。利用原子半径和价电子数，人们可以定性解释元素周期表中元素原子得失电子能力所呈现的递变规律。同周期元素原子的电子层数相同，从左到右原子半径逐渐减小，

64、原子核对外层电子的吸引作用逐渐增强。因此，除稀有气体元素外，从左到右，元素原子失去电子的能力越来越弱，获得电子的能力越来越强。同主族元素原子的价电子数相同，但自上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引作用逐渐减弱。因此，自上而下，金属元素原子失去电子的能力越来越强，非金属元素原子获得电子的能力越来越弱。同周期元素和同主族元素原子结构递变的综合结果是：位于元素周期表中金属元素与非金属元素分界线周围元素的原子获得或失去电子的能力都不强。图1-3-2 元素的原子半径及相应的比例模型原子半径/10-10 m原子半径呈递增趋势原子半径呈递减趋势过渡元素AAAAAAAChemistry 第 1 章

65、原子结构与元素性质 22二、元素的电离能及其变化规律科学家通常用电离能来表示元素原子或离子失去电子的难易程度。气态基态原子或气态基态离子失去一个电子所需要的最小能量称为电离能（ionization energy），常用符号 I 表示，单位为 kJmol-1。其中，元素原子失去一个电子的电离能称为第一电离能，常用符号 I1 表示；在此基础上再失去一个电子的电离能称为第二电离能，常用符号 I2 表示；以此类推，还有第三、第四电离能等。通常，元素的第二电离能高于第一电离能，第三电离能又高于第二电离能。M（g）=M+（g）e-I1（第一电离能）M+（g）=M2+（g）e-I2（第二电离能）M2+（g）

66、=M3+（g）e-I3（第三电离能）根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该元素的原子（或离子）越容易失去电子；反之，电离能越大，表示在气态时该元素的原子（或离子）越难失去电子。通常，我们可以运用元素的电离能数据来判断金属元素的原子在气态时失去电子的难易程度。观察思考观察图 1-3-4，说明元素的第一电离能随着元素原子序数的递增呈现的变化规律，并从原子结构的角度加以解释。为满足科学研究和生产实践的需要，对原子得失电子的能力仅有定性的分析往往是不够的，因此人们不断尝试寻找能定量地衡量或比较原子得失电子能力的方法。不过，在化学变化中伴随着不同原子核外电子之间的相互作用等复杂过程的发生，要想

67、借助化学变化来确立定量描述某种原子得失电子能力的参数并不容易。请你充分发挥想象力，尝试找到解决这个问题的思路。联想质疑电离能I3I2I1 图1-3-3 铍原子的三级 电离能比较示意图变第 3 节 元素性质及其变化规律等23通过观察可以发现，对于同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。其原因在于同周期元素原子电子层数相同，但随着核电荷数增大，原子核对外层电子的有效吸引作用增强。同主族元素，总体上自上而下第一电离能逐渐减小，表明自上而下原子越来越容易失去电子。这是因为同主族

68、元素原子的价电子数相同，但自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引作用逐渐减弱。追 根 寻 源金属的活动性顺序与金属元素电离能的大小顺序为什么不一致金 属 活 动 性 顺 序 为 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。该顺序表示从 K 到 Au，在水溶液中，金属单质中的原子失去电子越来越困难。金属元素的电离能表示金属元素原子（或离子）在气态时失去电子成为气态阳离子的能力，它是金属元素原子（或离子）在气态时活泼性的量度。因为金属活动性顺序与电离能所对应的条件不同，所以二者不可能完全一致。例如，钠元素的第一电离能为 496 kJmo

69、l-1，钙元素的第一电离能和第二电离能分别为 590 kJmol-1、1 145 kJmol-1，表明气态钠原子比气态钙原子更容易失去电子，钠比钙更活泼。但是，因为Ca2+形成水合离子时放出的能量（1 653 kJmol-1）远比 Na+形成水合离子时放出的能量（405 kJmol-1）多，所以在水溶液里钙原子比钠原子更容易失去电子，即在金属活动性顺序中钙排在钠的前面。由此可以看出，在用某种规律分析问题时一定要注意具体条件。图1-3-4 部分主族元素及0族元素的第一电离能比较示意图第一电离能/（kJmol-1）AAA A AA AChemistry 第 1 章 原子结构与元素性质 24拓 展

70、视 野B26.7Al42.5Ga28.9In28.9C122Si134Ge119Sn107N-71P72.0As78.2Sb103O141S200Se195Te190F328Cl349Br325I295Mg(-38.6)Ca(-28.9)H72.8Li59.6Na52.9K48.4Rb46.9Tl19.3Pb35.1Bi91.3Po183At270Ba(-28.9)Cs45.5Be(-48.6)Sr(-28.9)表 1-3-1 部分元素的第一电子亲和能（kJmol-1）电子亲和能电子亲和能反映的是元素的气态原子结合电子的难易程度。元素的气态原子（或离子）获得一个电子所放出的能量称为电子亲和能（

71、electron affinity），单位为 kJmol-1。习惯上规定，体系放出能量时电子亲和能为正，体系吸收能量时电子亲和能为负。电子亲和能的大小反映了气态原子获得电子成为气态阴离子的难易程度。无论在同一周期中还是在同一族中，元素的电子亲和能没有表现出简单的变化规律。此外，电子亲和能的数据不易测定，准确性较差，来自不同文献的数据往往不同，因此元素的电子亲和能的应用远不如电离能广泛。过渡元素的第一电离能的变化不太规则。对于同一周期的过渡元素而言，从左到右随着元素原子序数的增加，第一电离能总体上略有增加。这是因为对这些元素的原子来说，增加的电子大部分排布在(n-1)d 或(n-2)f 轨道上，

72、原子核对外层电子的有效吸引作用变化不是太大。总之，元素第一电离能的周期性递变规律与元素原子半径和原子核外电子排布的周期性变化密切相关。尽管电离能（或电子亲和能）为理解元素性质及其周期性变化提供了工具，但其反映的是气态原子得失电子的难易程度，当用于描述物质中不同原子吸引电子的能力、物质中原子的电荷分布等情况时会有较大偏差。因此，化学家尝试对已经测得的物理量进行组合和数学处理，以获得能更好地反映变化规律的参数。三、元素的电负性及其变化规律变第 3 节 元素性质及其变化规律等25 图1-3-5 元素的电负性（鲍林标度）资 料 在 线电负性标度的建立建立电负性标度的目的是为了量度原子对成键电子吸引能力

73、的相对大小。基于建立模型的不同思路和方法，可以有不同的电负性标度。鉴于电子亲和能数据的缺乏，鲍林建议用两种元素的原子形成化合物时的生成热数值来计算电负性，并选定氟的电负性为 4.0，进而计算出其他元素的电负性数值。电负性是相对值，所以没有单位。1934 年，马利肯（R.Mulliken）建议用第一电离能和第一电子亲和能之和来衡量元素的电负性。1958 年，阿莱德（A.Allred）和罗周（E.Rochow）根据原子核对价电子的引力来计算拟合电负性。其中，鲍林标度由于提出时间最早、数据易得、使用方便，成为应用最为广泛的标度方式。元素电负性因标度不同而有不同的数据，讨论问题时要注意使用同一标度下的

74、数据。至今化学家建立电负性标度的方法还在不断更新。例如，2019 年拉姆（M.Rahm）等人将电负性定义为价电子的平均结合能，由此得到了从氢到锔共 96 种元素的电负性，而且这个概念还可扩展到分子或者基团中。分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。对主族元素而言，同一周期从左到右，元素的电负性递增；同一主族自上而下，元素的电负性递减。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在元素周期表的左下角。1932 年，鲍林引入电负性概念，用来描述两个不同原子在形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。鲍林给元素的电负性下的定义是“电负性（electro

75、negativity）是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。元素的电负性越大，表示其原子在形成化学键时吸引电子的能力越强；反之，电负性越小，相应元素的原子在形成化学键时吸引电子的能力越弱。H2.1Li1.0Na0.9K0.8Rb0.8Cs0.7Fr0.7Be1.5Mg1.2Ca1.0Sc1.3Ti1.5V1.6Cr1.6Mn1.5Nd1.1Fe1.8Co1.8Ni1.8Ag1.9Cd1.7Tc1.9Ru2.2Os2.2Rh2.2B2.0Al1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.4Br2.8In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5Tl1.8

76、Pb1.9Bi1.9Po2.0At2.2C2.5N3.0O3.5F4.0Ir2.2Pd2.2Cu1.9Zn1.6Pt2.2Hg1.9Au2.4Re1.9Sr1.0Y1.2Zr1.4Nb1.6Mo1.8W1.7Hf1.3Ta1.5Ba0.9La1.1Ra0.9Ac1.1Ce1.1Pr1.1Th1.3Pa1.5U1.7Np1.3Pu1.3Am1.3Cm1.3Bk1.3Cf1.3Es1.3Fm1.3Md1.3No1.5Pm1.2Sm1.2Eu1.1Gd1.2Tb1.2Dy1.2Ho1.2Er1.2Tm1.2Yb1.2Lu1.3213456767(1)AABBABABABB(2)(3)(4)(5)(6

77、)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)周期123456周期6774.03.02.01.00.0BA A4.03.02.01.00.0电负性0.7-1.41.5-1.92.0-2.93.0-4.0Chemistry 第 1 章 原子结构与元素性质 26元素的原子半径、第一电离能、电负性等从不同角度对元素性质进行了描述，请你利用教科书中给出的短周期元素的原子半径、第一电离能及电负性数据，通过作图判断它们能否很好地反映你已知的关于元素性质变化的有关规律。基于图像对这些关系或规律进行描述和讨论，并与同学们分享你的体会。交流研讨方法导引如何寻找数据之间的关系

78、寻找数据之间的关系时，可以借鉴数学中研究函数的思路，首先确定自变量，再选取因变量，并运用函数图像表示出自变量与因变量之间的关系。例如，在本活动中可以选取原子序数作为自变量，将原子半径、第一电离能、电负性等分别作为因变量；也可以建立这些参数按周期、主族或金属活动性顺序变化的规律。作图观察、分析这些数据之间的关系。图1-3-6给出了电负性与金属活动性顺序之间的关系。元素的电负性可用于初步判断一种元素是金属元素还是非金属元素以及元素的活泼性如何。通常，电负性小于 2 的元素大部分是金属元素，电负性大于 2 的元素大部分是非金属元素。非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼；金属元素的电负性越小，金属

79、元素越活泼。例如，氟的电负性为 4.0，是最活泼的非金属元素；钫的电负性为 0.7，是最活泼的金属元素。利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。利用元素的电负性还可以判断化学键的性质，电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离子键，电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成的化学键主要是共价键。图1-3-6 电负性与金属活动性顺序之间的关系2.62.42.22.01.81.61.41.21.00.80.60.40.20K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au电负性变第 3 节 元素性质及其变化规

80、律等27通过作图、分析，可以发现原子半径、第一电离能和电负性都随着原子序数的递增表现出周期性的变化，它们的变化趋势表现出一定程度的相关性。随着原子序数的递增，第一电离能呈现出起伏变化，而电负性的规律性则更强；同时，电负性随金属活动性顺序的变化规律性也更强。由此说明，电负性是与物质宏观性质表现关联性更强的参数。学习理解1.下列元素中，电负性最大的是（）。A.O B.B C.N D.C2.下列说法中，错误的是（）。A.第二电离能是气态基态+1 价阳离子失去一个电子所需要的最小能量B.硫的第一电离能比磷的第一电离能小C.在所有元素中，氟的第一电离能最大D.某元素的第一电离能越小，表示在气态时该元素的

81、原子越容易失去电子3.下列各选项中的元素，按电负性由大到小的顺序排列正确的是（）。A.KNaLi B.FOS C.AsPN D.MgAlB应用实践4.下列所叙述的粒子中，按半径由大到小的顺序排列正确的是（）。基态 X 原子的结构示意图为+16682。基态 Y 原子的价电子排布式为 3s23p5。基态 Z2-的轨道表示式为1s2s2p3s3p。基态 T 原子核外有 2 个电子层，电子式为 T:。A.B.C.D.练习与活动Chemistry 第 1 章 原子结构与元素性质 285.下表为 Na、Mg、Al 的部分电离能（kJmol-1）数值。电离能元素NaMgAlI1496738577I24 56

82、21 4511 817I36 9127 7332 745I49 54310 54011 575分析上表中各元素电离能的变化，回答下列问题。（1）Na、Mg、Al 元素的第一电离能从大到小的顺序是什么？（2）为什么同一元素的各级电离能逐级增大？（3）上表中所呈现的电离能变化规律与三种元素的原子结构有什么关联？6.利用电负性的相关知识，回答下列问题。（1）CH4 和 CO2 所含的三种元素按电负性从大到小的顺序排列为 _。（2）CH4 中共用电子对偏向 C，SiH4 中共用电子对偏向 H，则 C、Si、H 的电负性由大到小的顺序为 _。（3）溴与氯能以 _ 键结合形成 BrCl。BrCl 中 Br

83、 的化合价为 _。写出 BrCl 与水发生反应的化学方程式：_。7.下表是某些短周期元素的电负性数值（鲍林标度）。元素符号LiBeNOFNaMgAlPSCl电负性1.01.53.03.54.00.91.21.52.12.53.0（1）根据表中数据归纳元素电负性的变化规律。（2）试推测，前四周期元素中电负性最小的元素与电负性最大的元素分别是哪种元素，写出这两种元素形成的化合物的电子式。（3）预测 Si 元素电负性的范围。29项目学习目标当室内空气中甲醛含量超过 0.1 mgm-3 时，人会有不适感，甚至会出现免疫功能异常；另外，食用含有甲醛的食品也会损害人体健康。那么，甲醛为何会危害人体健康？室

84、内的甲醛如果含量超标又该如何去除呢？借助电负性，可以简便而有效地预测化学键中电荷的分布，进而预测物质的某些性质以及可能发生的某些化学反应。在本项目活动中，你将运用电负性这一工具，分析和解决与甲醛危害健康有关的问题。认识如何借助电负性分析化学键中电荷的分布。体会借助电负性认识与预测有机化合物某些性质的思路和方法。了解甲醛的性质、对人体健康的危害以及去除方法。甲醛的危害与去除利用电负性分析与预测物质性质目 项 微 甲醛之所以有毒，是因为甲醛进入人体后，分子中的羰基与蛋白质分子中的氨基发生反应，使蛋白质失去原有的活性。甲醛能够防腐也是基于此原理。甲醛与蛋白质发生反应时，从蛋白质分子来看，可能发生反应

85、的部位较多。图 1-4-1标示了蛋白质分子链上甲醛参与反应的两个部位，请你对比反应前后基团的变化，分析哪些键发生了断裂、生成了哪些键，以及相应的原子、基团如何重组。在此基础上，你能借助电负性判断化学键中电荷的分布，从而发现这些反应有什么规律吗？项目活动 1解释甲醛危害产生的原因 图1-4-1 甲醛与蛋白质反应示意图反应后先发生加成反应再脱水-C-C-N-C-C-N-C-C-N-C-C-N-C-C-N-C-H-N-H-C=O反应前发生加成反应HH OOOOOOHHH HCOOHHH HHHHHHH-N-HHH C=OHH C=O-C-C-N-C-C-N-C-C-N-C-C-N-C-C-N-C-C

86、H2-C=ONHNHCH2HH OOOOOOHHH CH2OH COOHHH HHHHHH-CH230Chemistry 第 1 章 原子结构与元素性质 甲醛的碳氧双键中电荷分布不均衡，双键上的不饱和碳原子带部分正电荷、氧原子带部分负电荷；蛋白质分子中 NH 键中电荷分布也不均衡，氮原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。发生加成反应时，碳原子与带部分负电荷的氮原子结合，氧原子与带部分正电荷的氢原子结合。+-RR(H)NH+HHC+-ORR(H)NCOHHH甲醛发生加成反应后，生成的-CH2OH 与 NH 继续发生取代反应时，同样遵循“正找负”“负找正”的规律。因此，可以用元素的电负性来判断要断

87、裂的两种元素原子所形成的共价键中电荷的分布，进而预测在生成产物时原子可能会如何重组。当 A 和 B 两种元素的原子以共价键结合时，如果它们的电负性不同，电负性大的元素的原子带有较多的负电荷（用-表示），电负性小的元素的原子带有较多的正电荷（用+表示），如+-HCl。两种元素的电负性相差越大，原子所带电荷的偏移就越明显。方法导引项目活动 2室内空气中甲醛的检测与去除装修后检测室内空气中甲醛的含量越来越引起公众的重视。若出现含量超标的情况，要想办法去除。请你结合在活动 1 中得到的结论及分析问题的思路，探讨检测与去除甲醛的方法。1.检测室内空气中甲醛含量的方法有许多种。一种常见的检测试剂为 3-甲

88、基-2-苯并噻唑啉酮腙盐酸盐水合物（MBTH），因用其检测甲醛简便、快捷，常被用来制成甲醛检测试剂请你标出断键处两个原子所带的部分电荷，然后观察并思考原子在重新连接时新成键的原子所带电荷之间有什么关系。+-RR(H)NCOH+RR(H)NCNHHHH+-RRR(H)R(H)NH-H2O变微项目 甲醛的危害与去除变312.如果室内空气中的甲醛含量超标，就需要采取一定的方法去除甲醛，以减少其对人体健康的危害。请分析甲醛的性质，讨论可以采用什么方法去除甲醛。如果要用化学试剂与甲醛发生反应的方法去除甲醛，请推测这类化学试剂应具有怎样的结构特点或性质。请结合上述两个问题的讨论，利用以下试剂和用品，设计实

89、施方案检验你的推测。实验用品甲醛检测试剂盒，甲醛溶液，乙醛溶液，氨水，酸性 KMnO4 溶液；试管、试管架、胶头滴管。实验方案设计的实施实验方案实验观察实验结论讨论1.上述实验验证了你的哪些推测？对于你认识电负性在分析与预测物质性质中的作用有哪些帮助？2.除了用化学试剂去除甲醛外，你还能想到哪些其他的方法？盒（图 1-4-2）。该方法的原理是甲醛与 MBTH 反应生成物质 A，A 再参与一系列反应，最终生成蓝绿色化合物。当检测试剂与空气接触后，溶液的颜色越深，说明空气中的甲醛浓度越高；将溶液与标准比色卡进行比较，便可以知道空气中的甲醛浓度。请你利用项目活动 1 中建立的分析思路分析 MBTH

90、与甲醛发生的反应，并推测哪些物质的存在会对测定结果产生干扰。图1-4-2 甲醛检测试剂盒N=NNH2SAN=NN=CH2SHHC=OMBTH（已省略 HCl 和 H2O）32Chemistry 第 1 章 原子结构与元素性质 项目成果展示请在微项目探究的基础上结合本章所学的内容，梳理、总结电负性在认识和预测物质性质中的应用，可从以下视角进行梳理和总结：借助电负性认识与预测有机化合物某些性质的思路和方法找到可能发生反应的断键部位利用电负性分析断键部位电荷的分布单键部位发生取代反应双键部位发生加成反应依据“正”“负”结合的规律推测断键后的分子片段如何重组氨、胺类、酚类物质等可以与甲醛发生加成反应，

91、继而发生消去反应，生成水和一种稳定的有机化合物，从而达到去除甲醛的目的。例如，一类甲醛清除剂的有效成分是氨基化合物，其与甲醛发生的反应如下:RNH2+HCHO RN=CH2+H2O利用氧化剂与甲醛发生氧化还原反应也可以去除甲醛。例如，含二氧化氯的装修除味剂就属于氧化还原类甲醛清除剂。室内空气的流通可以降低室内空气中有害物质如甲醛的含量，从而减少此类物质对人体健康的危害。使用多孔材料通过物理吸附的方法也可以去除甲醛。例如，活性炭价格便宜、吸附力强，是理想的吸附材料。但是需要注意的是，吸附具有一定的吸附容量和度，一定时间后要定期更换活性炭。利用电负性可以判断化学键中电荷的分布以及预测生成物，不过，

92、电负性是一个粗略的标度，在不同的物质中原子并不具有“绝对不变”的吸引电子的能力。在大多数分子中，电荷的分布可能是多种原子协同作用的结果，并与原子、分子所处的化学环境密切相关，因此出现了气相、溶液或晶体中原子的电负性标度以及离子电负性、基团电负性等概念。这些概念的提出拓展了电负性概念，帮助人们更加方便地研究复杂体系的组成、结构和性质之间的关系。33本章自我评价本章通过对原子结构模型的认识以及对原子核外电子运动状态、核外电子排布规律、原子结构与元素性质之间的关系、原子结构与元素周期表之间的关系、元素性质的周期性变化规律及其应用的学习，继续发展“变化观念与平衡思想”“科学态度与社会责任”化学学科核心

93、素养，重点发展“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”化学学科核心素养。请依据下表检查对本章的学习情况。核心素养发展重点学业要求宏观辨识与微观探析能从原子结构视角说明元素的性质递变规律；能根据物质的微观结构说明或预测物质的性质，评估所作说明或预测的合理性。1.能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异。2.能结合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则书写 136 号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式，并说明含义。3.能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。能说明电负性大小与原子在

94、化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，推测化学键的极性。4.能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。能列举元素周期律（表）的应用。5.能说明建构思维模型在人类认识原子结构过程中的重要作用，能论证证据与模型建立及其发展之间的关系。能简要说明原子核外电子运动规律的理论探究对研究元素性质及其变化规律的意义。6.能举例说明人类对物质结构的认识会不断发展，并简单说明带来这些发展的原因。7.能说明原子光谱在物质结构研究中的作用。8.能认识到化学已经发展成为实验和理论并重的学科，能欣赏物质结构的研究及其理论发展对化学学科发展的贡献。证据推

95、理与模型认知能说明原子结构等模型建立的重要证据及推理过程；能说出与元素性质有关的主要参数的含义与适用范围；能采用模型、符号等多种方式对物质的结构进行综合表征。科学探究与创新意识体会在对物质微观结构的科学探究中经历基于实验证据建立、优化甚至是重构模型的过程，既需要严谨的科学推理，又需要大胆的科学猜想；认识科学理论是不断创新和发展的，树立对科学本质不懈追求的意识。34Chemistry 第 1 章 原子结构与元素性质 学习理解1.下列元素中，基态原子的价电子排布式不正确的是（）。A.As 4s24p3 B.Cr 3d44s2 C.Ga 4s24p1 D.Ni 3d84s22.下列基态原子中，未成对

96、电子最多的是（）。A.C B.O C.N D.F3.下列元素中，电负性最大的是（）。A.Na B.O C.S D.Si4.已知下列元素基态原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（）。A.3s23p1 B.4s2 C.2s2 D.4s24p55.下列说法中，正确的是（）。A.处于最低能量状态的原子叫作基态原子B.3p2 表示 3p 能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多6.下列说法中，正确的是（）。A.在一个基态多电子原子中，可以有 2 个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子原子中，不可

97、能有 2 个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子原子中，L 层上的电子能量比 K 层上的电子能量高D.如果某一基态原子 3p 能级上仅有 2 个电子，它们的自旋状态必然不同7.下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列正确的是（）。A.K、Na、Li B.Al、Mg、Na C.N、O、C D.Cl、S、P应用实践8.X、Y、Z、R、Q 皆是元素周期表中前四周期的元素，且分布于四个不同的周期，它们的原子序数依次增大。对它们的性质及结构的描述如下：X 的基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键；Y 的基态原子的核外电子所有电子层共有 3 个不同的能级，各能级中

98、电子数相等；Z 与 Y 同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；R元素的电负性在同周期元素中最大；Q的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。据此，请回答下列问题。（1）写出 X 的元素符号和 Q 的基态原子的电子排布式。（2）R 的基态原子的核外电子共占据多少个原子轨道？（3）与 Q 同周期的元素的基态原子中，最外层电子数与 Q 原子相同的元素有哪些？变本章自我评价等35（4）将 X、Y、Z 三种元素按电负性由大到小的顺序排列(用元素符号表示)。（5）已知 X、Y、Z 组成的一种物质的结构式为 XYZ，尝试推断该物质中 Y 元素的化合价。迁移创新9.请阅读以下材料，并回答问题。我国化学家

99、利用金属获得电子能力的不同设计并成功合成了一组纳米晶体材料。他们研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性，由于从十八胺中获得电子的能力不同，不同的金属盐在十八胺体系中反应可以得到不同的产物：（1）非贵金属盐反应得到金属氧化物（如 ZnO、CoO 和 NiO 等），贵金属盐反应得到金属单质（如 Ag、Pd 和 Au 等）。（2）当以两种非贵金属盐为原料时得到混合金属氧化物（如 Ni-Co-O、Zn-Co-O等），以 Ag+和一种非贵金属盐为原料时得到金属与金属氧化物异质结构（如 Ag-CoO、Ag-NiO 等），除 Ag+之外的其他贵金属盐和一种非贵金属盐为原料时得到合金或金属间化合物（如

100、CoPd2 等）。金属盐非贵金属贵金属在十八胺体系中的反应产物Zn2+ZnOCo2+CoONi2+NiOAg+AgPd2+PdAu3+Au问题：（1）请结合本章中图 1-3-5 所提供的元素电负性数据，描述上述单一金属盐或者混合金属盐在十八胺体系中发生反应所得产物与电负性之间的关联，并尝试解释为什么单一非贵金属盐反应得到金属氧化物（如 ZnO 等）、单一贵金属盐反应得到金属单质（如 Ag、Pd 等）。（2）金属间化合物是介于合金与陶瓷之间的一类材料，是金属元素与金属元素之间形成的化合物，原子间的结合力可以是离子键、共价键。请结合元素电负性数据尝试说明上述非贵金属与贵金属元素之间可以形成金属间化

101、合物的原因。（3）Pt4+盐在十八胺体系中发生的反应与上述反应类似，请结合元素电负性数据尝试推测单一 Pt4+盐以及与其他盐混合后在十八胺体系中发生反应所得产物。（4）通过对以上问题的讨论，你对“电负性”有了哪些新的认识？混合金属盐在十八胺体系中的反应产物Zn2+Co2+Ni2+Ag+Pd2+Au3+非贵金属混合金属氧化物合金或金属间化合物金属/金属氧化物异质结构贵金属第 2 章通过化学必修课程的学习，你已经了解了原子之间能够通过强烈的相互作用化学键结合在一起。那么，原子之间为什么能够以不同类型的化学键互相结合？原子形成的分子为什么会有不同的空间结构？分子之间是否也存在着相互作用？要解决这些问

102、题，就要学习化学键与分子间作用力的理论。关于化学键和分子间作用力的理论，是关于物质结构的基本理论。基于这些理论，人们能够深入地探讨物质的微观结构与宏观性质之间的关系，从而进一步认识并制备具有特定化学组成和结构的物质。第 1 节 共价键模型 第 2 节 共价键与分子的空间结构 第 3 节 离子键、配位键与金属键 第 4 节 分子间作用力微项目 补铁剂中铁元素的检验 应用配合物进行物质检验 本章自我评价 应用配合物进行物质检验微粒间相互作用与物质性质37第 1 节 共价键模型联想质疑你已经知道，氢气在氧气和氯气中燃烧分别生成水（H2O）和氯化氢（HCl）。在这两种化合物的分子内部，原子之间都是通过

103、共用电子形成了共价键。那么，你是否产生过这样的疑问：氢原子为什么能分别与氧原子和氯原子结合形成稳定的分子？氢原子与氯原子结合成氯化氢分子时原子个数比为 11，而氢原子与氧原子结合成水分子时原子个数比却为 21，这又是为什么？共价键究竟是怎样形成的？共价键具有哪些特征？共价键能分成哪些类型？一、共价键的形成与特征1.共价键的形成现以氢分子的形成为例研究共价键的形成。根据原子结构的量子力学理论，基态氢原子核外的一个电子处于 1s 轨道上。当两个氢原子相距很远时，它们之间的相互作用可以忽略不计，体系的能量等于两个氢原子的能量之和；随着两个氢原子逐渐接近，它们的原子轨道会相互重叠，使电子在核间区域出现

104、的概率增大，原子核对两个电子都产生吸引作用，使体系的能量逐渐下降。实验和理论计算均表明，当两个氢原子的核间距为 0.074 nm 时体系能量最低，两个氢原子各提供一个电子以自旋状态不同的方式相互配对形成氢分子。如果两个氢原子进一步接近，原子核以及电子之间的排斥作用又将导致体系的能量上升。氢分子形成过程中体系的能量变化可用图 2-1-1 表示。若以 1 mol 计，形成氢分子后，整个体系的能量相对于孤立氢原子的能量下降了 436 kJ，体系处于稳定状态。根据对氢分子形成过程的分析可以得知，正是由于电子在两个原子核之间出现的概率增大，使得它们同时受到两个原子核的吸引（图 2-1-2），从而导致体系

105、能量降低，形成共价键。我们将原子间通过共用电子形成的化学键称为共价键（covalent bond）。0.074-4360氢原子核间距/nm能量/（kJmol-1）图2-1-1 氢分子形成过程中体系能量的 变化 第 2 章 微粒间相互作用与物质性质 Chemistry38通常，电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成的化学键为共价键。例如，氢原子与氢原子、卤素原子、氧原子、氮原子，氧原子与氧原子、碳原子形成共价键。为简便起见，人们常常用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键。例如，氢分子和氯化氢分子可分别表示为 HH和 HCl，而水分子可表示为 HOH；以此类推，“=”表示原子间共用两对电子

106、所形成的共价键（共价双键），“”表示原子间共用三对电子所形成的共价键（共价三键）。2.共价键的特征按照价键理论，未成对的电子通过相互配对形成共价键。因为可参与配对的电子数是一定的，所以每个原子所能形成共价键的总数或以共价键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。例如，氯原子中只有一个未占满的轨道，其中有一个未成对电子，所以两个氯原子之间可形成一个共价键结合为氯分子，表示为 ClCl。又如，氮原子中有三个未占满的轨道，每个轨道中有一个未成对电子，共有三个未成对电子，两个氮原子之间能够以共价三键结合成氮分子，表示为 NN；一个氮

107、原子也可与三个氢原子以三个共价单键结合成氨分子，表示为 HNHH。另一方面，除 s 轨道是球形对称外，其他原子轨道都具有一定的空间取向。在形成共价键时，原子轨道重叠得多，电子在核间出现的概率大，所形成的共价键就牢固。因此，共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，即共价键具有方向性。分子的空间结构与共价键的方向性密切相关。交流研讨通过“人工固氮”将空气中的氮气转化为含氮化合物用于生产化肥或其他化工产品是1.键与 键二、共价键的类型 图2-1-3 不同轨道之间相互重叠示意图1s1s+1s-1s 轨道重叠1s2p+1s-2p 轨道重叠2p2p+2p-2p 轨道重叠 图2-1-2 氢分子的电子云

108、图变第 1 节 共价键模型等39化 学 与 技 术氧分子的顺磁性实验与光电子能谱根据已学的知识，氧分子的结构是 O=O，因此，氧分子中的电子已经完全配对，氧分子应该是逆磁性分子。但事实上，将液态氧倒入配有磁铁的仪器中时，氧分子被磁场吸引而悬浮在磁场中（图 2-1-5）。这说明氧分子是顺磁性分子，即分子中存在未成对电子。利用分子轨道理论能够很好地解释氧分子是顺磁性分子这一事实。分子轨道理论认为，分子中的每个电子都是在整个分子中运动的，分子中的单电子运动状态可以用分子轨道来描述。分子轨道可以用能级相近的原子轨道线性组合来表液氧被吸引而悬浮在磁场中 图2-1-5 氧分子的顺磁性实验人类突破的重要课题

109、。解决这个课题的难点在于氮分子中的共价三键使构成氮分子的两个氮原子紧紧地结合在一起，由此氮气的性质非常稳定。请从轨道重叠的角度解释氮分子中的共价三键是如何形成的。图2-1-4 氮分子中键和键形成示意图氮原子的价电子排布是 2s22p3。根据洪特规则，氮原子中处于 2p 轨道的三个电子实际上分别占据 2px、2py、2pz 三个原子轨道，是三个未成对电子。当形成氮分子的两个氮原子相互接近时，一个氮原子 2pz 轨道与另一个氮原子的 2pz轨道重叠形成一个共价键，同时它们的 2px 和 2py 轨道也会分别两两重叠形成两个共价键，这样形成的共价键称为共价三键；也就是说，氮分子中的氮原子之间是以共价

110、三键结合的。仔细分析氮分子中共价三键的三个共价键，可以发现它们并不是完全等同的。当两个氮原子的 2pz 轨道以“头碰头”的方式相互重叠时，相互平行的2px或2py轨道只能分别以“肩并肩”的方式重叠。人们将原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为 键（sigma bond）。除了氮分子中存在 键外，HCl、Cl2、H2 中的共价键也都是 键。人们将原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为 键（pi bond），如上述分析中 2px、2py 轨道分别重叠所形成的共价键都是 键。这样，氮分子的 NN 中有一个 键、两个 键，

111、如图 2-1-4 所示。“头碰头”“肩并肩”2pz2pz-+-+2px2px-+-+-2py2py+-第 2 章 微粒间相互作用与物质性质 Chemistry40 图2-1-7 氯分子中的非极性键ClClClCl 图2-1-8 氯化氢分子中的极性键HClHCl+-示。图 2-1-6（a）给出了氧分子的分子轨道能级和电子排布示意图（仅画出 12 个外层电子的占据轨道）。按照核外电子排布的三个原则，其中的两个电子根据洪特规则只能以自旋状态相同的方式分占能量相同的两个*2p 分子轨道，这样氧分子存在未成对电子，所以具有顺磁性。光电子能谱为分子轨道理论提供了实验基础，若入射光的能量超过一定值，就能够将

112、电子击出，由此产生的电子称为光电子。通过光电子能谱可以了解分子轨道能级的信息。图 2-1-6（b）给出了氧分子的紫外光电子能谱图，可见它与分子轨道有非常好的对应关系。图2-1-6 光电子能谱为分子轨道理论提供实验证据轨道能量升高（a）分子轨道能级和电子排布示意图光电子强度I/eV*2p2p2pz*2s2s12162024284044（b）紫外光电子能谱图（c）光电子能谱仪*2p2p2pz*2s2s2.极性键和非极性键在氢气、氯气等双原子分子中，因为构成分子的是同种元素的两个原子，它们吸引电子的能力相同，所以共用电子不偏向于其中任何一个原子，参与成键的原子都不显电性，这样形成的共价键叫作非极性共

113、价键，简称非极性键（non-polar bond）。当构成分子的两个原子是不同元素的原子时，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用的电子必然偏向于吸引电子能力大的原子一侧，这个原子因附近电子出现的概率较大而带部分负电荷，而另一个原子则带部分正电荷，这样形成的共价键叫作极性共价键，简称极性键（polar bond）。例如，在形成氯化氢分子时，氯原子吸引电子的能力比氢原子强，使氯原子带部分负电荷（-）、氢原子带部分正电荷（+），所形成的共价键是极性键。对极性键来说，由于共用电子偏移程度不同，又分为强极性键（共用电子偏离程度大，如HF 中的极性键）和弱极性键（共用电子偏离程度小，如 HI 中的极性键）

114、。变第 1 节 共价键模型等41一般而言，在双原子分子中，可用成键原子所属元素电负性的差值大小判断形成的共价键是否有极性及极性的强弱。同种元素的原子之间通常形成非极性共价键；非同种元素的原子之间通常形成极性共价键，且原子的电负性差值越大，形成的共价键的极性就越强。分子中共价键的极性强弱会影响物质的性质，由此键的极性成为解释和预测物质性质、判断反应活性部位和反应产物的常用工具。例如，乙醇与乙酸的酯化反应中，断键和成键发生在极性强的部位；再如，在第 1 章微项目中借助了键的极性来预测乙醛与氨基的反应产物。三、键参数1.键长两个成键原子的原子核间的距离（简称核间距）叫作该化学键的键长（bond le

115、ngth）。在氯分子中，两个氯原子的原子核间的距离就是 ClCl 键的键长（图 2-1-9）。同样，在氯化氢分子中，氢原子与氯原子的核间距就是 HCl 键的键长。一般而言，化学键的键长愈短，化学键就愈强，键就愈牢固。键长是影响分子空间结构的因素之一。键长的数值可以通过晶体 X 射线衍射实验进行测定，也可以通过理论计算求得。常见共价键的键长见表 2-1-1。键长 图2-1-9 氯分子中ClCl键的键长表 2-1-1 常见共价键的键长共价键键长/nm共价键键长/nm CC0.154FF0.143 C=C0.134ClCl0.199 CC0.121 BrBr 0.228 NN0.110II0.266

116、 HH0.074 HF0.092 HCl0.127 HBr0.1412.键角在多原子分子中，两个化学键的夹角叫作键角（bond angle）。键角可通过晶体 X 射线衍射实验测定，常用于描述多原子分子的空间结构。例如，二氧化碳分子中两个碳氧键（C=O）的夹角为 180，所以二氧化碳分子呈直线形；水分子中两个氢氧键（HO）的 第 2 章 微粒间相互作用与物质性质 Chemistry423.键能化学键的断裂需要吸收能量。例如，在 1105 Pa、298 K 条件下，将 1 mol H2 中的化学键断裂分解为 2 mol 气态氢原子需要吸收 436 kJ 的能量；在该条件下将 1 mol HCl和

117、1 mol HI 中的化学键断裂分解成原子所需的能量分别为 431 kJ 和 297 kJ。这一事实不仅说明化学键有一定的强度，而且说明化学键的强度是不一样的。人们常用“键能”来表示化学键的强弱程度。在 1105 Pa、298 K 条件下，断开 1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态 A 原子和气态 B 原子所吸收的能量称为 AB 键的键能（bond energy），常用 EAB 表示。常见共价键的键能见表 2-1-2，表中的键能数据是对大量分子进行统计得到的平均值。表 2-1-2 常见共价键的键能共价键键能/（kJmol-1）共价键键能/（kJmol-1）CH413 HF56

118、5 CC347 HCl431 ClCl243 HBr363 BrBr193 HI297 II151 C=C614 NH391 CC839OH467 NN945显然，键能的大小可以定量地表示化学键的强弱。键能愈大，断开时需要的能量就愈多，这个化学键就愈牢固；反之，键能愈小，断开时需要的能量就愈少，这个化学键就愈不牢固。由表 2-1-2 中数据可知，EH-I=297 kJmol-1，而 EH-Cl=431 kJmol-1，所以碘化氢分子较不稳定而易分解，氯化氢分子则较稳定而难以分解。键长、键角和键能等表明化学键性质的物理量通常称为“键参数”。图2-1-10 二氧化碳、水、氨分子中的键角与分子的空间

119、结构H2ONH3CO2104.5107.3180夹角为 104.5，所以水分子不呈直线形而呈角形；氨分子中每两个氮氢键（NH）的夹角均为 107.3，所以氨分子呈三角锥形。变第 1 节 共价键模型等43化 学 与 生 命紫外光为什么会对人体有害波长为 300 nm 的紫外光的光子所具有的能量约为 399 kJmol-1，这一能量比蛋白质分子中重要的化学键，如 CC 键、CN 键和 CS 键的键能都大。因此，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子。防晒霜之所以能有效地减轻紫外光对人体的伤害，其原因之一是它的有效成分的分子中有 键。这些分子中的 键的电子在吸收紫外光后被激发，从而能阻

120、挡部分紫外光。分子和原子一样，也有特征能级。分子从一种能级改变到另一种能级时吸收或发射的光谱称为分子光谱。分子中的键长、键角、电荷分布等结构特征都会影响分子光谱。正是由于分子光谱能够提供分子结构的相关信息，使其成为测定和鉴别分子结构的重要实验手段；同时，它还是分子轨道理论发展的实验基础。化 学 与 技 术分子光谱分子光谱和分子内部的运动密切相关，涉及的分子运动方式主要为：分子的转动，吸收或发射的光处在远红外区或微波区，称为远红外光谱或微波谱；分子中原子间的振动，通常振动光谱在近红外区和中红外区，一般称为红外光谱；分子中电子在不同能级的分子轨道间跃迁，得到紫外-可见光谱。例如，CC键、C=C 键

121、、CC 键的键长依次缩短、键能依次加强，化学键的伸缩振动频率升高，在红外光谱中对应吸收峰值的频率依次增加。因此，基于红外光谱中吸收峰值的频率可以推测分子中存在的官能团，进而为推测分子结构提供证据。同时，物质的浓度越高，其吸收峰的强度则越大，因此分子光谱还被广泛用于测定物质浓度。图2-1-12 1-戊烯和1-戊炔的红外光谱图 图2-1-11 红外光谱仪C C 键伸缩振动C C 键伸缩振动4 000 3 500 3 000 2 500 2 000 1 500 1 000 500100806040200=1-戊烯1-戊炔透过率/%波数/cm-1 第 2 章 微粒间相互作用与物质性质 Chemistr

122、y44练习与活动学习理解1.下列关于 键和 键的说法中，不正确的是（）。A.键和 键不能同时存在于同一个分子中B.键由原子轨道“头碰头”重叠而成，键由原子轨道“肩并肩”重叠而成C.乙烯分子中含有 5 个 键和 1 个 键D.氢分子中存在 键，氮分子中存在 键和 键2.下列物质的分子中，既含有极性键又含有非极性键的是（）。A.CO2 B.H2O C.H2O2 D.H23.下列关于键长、键角和键能的说法中，不正确的是（）。A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径有关C.键能越大，键长越长，共价键越牢固D.利用键能数据，可估算化学反应的能量变化4.氢气和氯气化合时，为什么只

123、能生成 HCl 而不能生成 H2Cl？应用实践5.Cl2、HCl 分子中的共价键是 键还是 键？请说明分析依据。6.碳和硅的有关化学键键能见下表。化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/（kJmol-1）347413358226323368简要分析和解释下列有关事实。（1）硅与碳同族，也有一系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多。（2）SiH4 的稳定性小于 CH4 的稳定性，更易生成氧化物。7.查阅教科书附录中键长和键能的数据，将 H2O、PH3、HF、NH3 四种气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列起来并说明理由。45第 2 节 共价键与分子的空间结构联想质疑通常，不同的分子具

124、有不同的空间结构。例如，甲烷分子呈正四面体形，氨分子呈三角锥形，乙烯分子呈平面结构。那么，这些分子为什么具有不同的空间结构呢？分子的空间结构对物质的性质会带来怎样的影响？交流研讨研究证实，甲烷（CH4）分子中的四个 CH 键的键角均为 10928，从而形成非常规则的正四面体形结构。原子之间若要形成共价键，它们的价电子中应当有未成对的电子。碳原子的价电子排布为 2s22p2，也就是说，它只有两个未成对的 2p 电子。若碳原子与氢原子结合，则应形成 CH2；即使碳原子的一个 2s 电子受外界条件影响跃迁到 2p 空轨道，使碳原子具有四个未成对电子，它与四个氢原子形成的分子也不应当具有规则的正四面体

125、形结构。那么，甲烷分子的正四面体形结构是怎样形成的呢？一、分子空间结构的理论分析1.杂化轨道理论甲烷氨乙烯 图2-2-1 几种分子的空间结构 第 2 章 微粒间相互作用与物质性质 Chemistry46美国化学家鲍林提出的杂化轨道理论很好地解释了甲烷分子的空间结构。他认为，在甲烷分子的形成过程中，碳原子中原来能量相近的 2s 轨道与三个 2p 轨道将重新组合形成新的、能量相同的原子轨道。这种在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成新的原子轨道的过程叫作原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道叫作杂化原子轨道，简称杂化轨道（hybrid orbital）。s 轨道和 p 轨道

126、杂化后，杂化轨道不仅改变了原有 s 和 p 轨道的空间取向（图 2-2-2），而且使它在与其他原子的原子轨道成键时重叠的程度更大，形成的共价键更牢固。甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个 2s 轨道和三个 2p 轨道重新组合而成的。1 个 s 轨道与 3 个 p 轨道的杂化称为 sp3杂化，所形成的四个杂化轨道称为 sp3 杂化轨道。图2-2-2 碳原子的sp3杂化轨道形成示意图鲍林还根据精确计算得知每两个 sp3 杂化轨道的夹角为10928。由于这四个杂化轨道的能量相同，根据洪特规则，碳原子的价电子以自旋状态相同的方式分占各个轨道。因此，当碳原子与氢原子成键时，碳原子中每个杂化轨道分别与一个氢

127、原子的 1s 轨道重叠形成一个共价键，这样所形成的四个共价键是等同的，从而使甲烷分子具有正四面体形结构，如图 2-2-3 所示。sp3sp3sp3sp3H1sCH1sH1sH1s 图2-2-3 甲烷分子中 的共价键2s2px2py2pzzzzx+-xxxyyyyz为了便于观察轨道之间的空间关系，图中仅示意了轨道的空间取向，不表示轨道的轮廓。后文在示意分子中的轨道作用时也是如此。+10928+-变第 2 节 共价键与分子的空间结构等47HHHHHCCHHHHHHHCC2p2p2p2p2p2pspspspCCspC sp2sp2乙烯分子中的 键乙烯分子中的 键乙炔分子中的 键乙炔分子中的 键 图2

128、-2-5 乙烯分子和乙炔分子中的化学键C有几个原子轨道参与杂化，杂化后就生成几个杂化轨道。s 轨道与 p 轨道的杂化除 sp3杂化外，还有其他情况。例如，一个 s 轨道和一个 p 轨道杂化可形成两个 sp 杂化轨道，一个 s 轨道和两个 p 轨道杂化可形成三个 sp2 杂化轨道。sp、sp2 杂化轨道如图 2-2-4 所示。图2-2-4 sp、sp2杂化轨道形成乙烯分子时碳原子采用 sp2 杂化，三个 sp2 杂化轨道和一个未参与杂化的 p 轨道中各有一个未成对电子。两个碳原子各以一个 sp2 杂化轨道重叠形成一个 键，同时以 p 轨道重叠形成一个 键；每个碳原子都以另外两个 sp2 杂化轨道

129、分别与两个氢原子的 1s 轨道重叠形成两个 键。这样，在乙烯分子中的碳原子之间，存在着一个 键和一个 键。类似地，乙炔分子中的碳原子采用 sp 杂化，两个碳原子之间存在着一个 键和两个 键（图 2-2-5）。联想质疑通过化学必修课程的学习，你已知道苯分子（C6H6）的结构简式为。从结构简式来看，苯分子好像具有双键，苯应当具有类似于乙烯的化学性质，能使酸性 KMnO4 溶液褪色或使溴的四氯化碳溶液褪色，但实验事实并非如此。那么，苯为什么不能使酸性KMnO4 溶液或溴的四氯化碳溶液褪色呢？苯分子中究竟存在怎样的化学键呢？关于苯的结构，不同的理论模型给出了不同的解释。根据杂化轨道理论，形成苯分子时每

130、个碳原子的价电子原子轨道都发生了 sp2 杂化，由此形成的三个 sp2 杂化轨道在同一 图2-2-6 苯分子的 空间填充模型sp直线形sp2平面三角形 第 2 章 微粒间相互作用与物质性质 Chemistry48 图2-2-7 苯分子中的化学键HHCCCCHHsp2 杂化轨道重叠形成 键垂直于分子平面的 2p 轨道苯分子中的大 键交流研讨氮原子的价电子排布为 2s22p3，三个 2p 轨道中各有一个未成对电子，可分别与一个氢原子的 1s 电子形成一个 键。如果真是如此，那么三个 2p 轨道相互垂直，所形成的氨分子中 NH 键的键角应约为 90。但是，实验测得的氨分子中 NH 键的键角为107.

131、3。试解释其键角不是 90的原因，并与同学们交流讨论。在形成氨分子时，氮原子的一个 2s 轨道和三个 2p 轨道也发生了 sp3 杂化，生成四个sp3 杂化轨道。在这四个 sp3 杂化轨道中，有三个轨道各含有一个未成对电子，可分别与一个氢原子的 1s 电子形成一个 键，还有一个 sp3 杂化轨道中已有两个电子（孤电子对），不能再与氢原子形成 键。因此，一个氮原子与三个氢原子结合形成氨分子。因为氮原子的 2s 和 2p 原子轨道发生的是 sp3 杂化，所以四个 sp3杂化轨道在空间的分布呈四面体形。又因四个 sp3 杂化轨道中的一个轨道已有一对电子，只有另外三个轨道中的未成对电子可以与氢原子的

132、1s 电子配对成键，所以形成的氨分子的空间结构与甲烷分子的空间结构不同，呈三角锥形（图 2-2-8）。平面内，每个 sp2 杂化轨道上有一个未成对电子。这样，每个碳原子的两个 sp2 杂化轨道分别与邻近的两个碳原子的 sp2 杂化轨道重叠形成 键，于是六个碳原子组成一个正六边形的碳环，每个碳原子的另一个 sp2 杂化轨道分别与一个氢原子的 1s 轨道重叠形成 键。与此同时，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的 2p 轨道（如 2pz），这六个轨道相互平行且各有一个未成对电子，以“肩并肩”的方式相互重叠，从而形成属于六个碳原子的 键，形象地称为大 键。因此，在苯分子中，六个碳原子和六个

133、氢原子都在同一平面内，整个分子呈平面正六边形，键角皆为 120。正是由于苯分子所具有的这种结构特征，才使它表现出特殊的稳定性，而不像乙烯那样容易使酸性 KMnO4 溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。图2-2-8 氨分子的 空间填充模型-+-+变第 2 节 共价键与分子的空间结构等49资 料 在 线鲍林对物质结构研究的贡献美国化学家鲍林一生获得过两次诺贝尔奖。他在关于化学键本质的研究及其在物质结构中的应用方面作出过重大贡献。鲍林把量子力学应用于分子结构的研究，把价键理论扩展到金属和金属间化合物，并发展了原子核结构和核裂变过程实质的理论；同时，他在生物化学研究如蛋白质结构研究方面也卓有建树。鲍林在研究量

134、子化学和其他化学理论时，创造性地提出许多新概念，如共价半径、金属半径、电负性标度、轨道杂化、共振等，这些概念的应用对现代化学、凝聚态物理的发展都具有重大意义。2.价电子对互斥理论杂化轨道理论可以解释分子的空间结构，但对未知分子空间结构的预测性不强。价电子对互斥（Valence Shell Electron Pair Repulsion,简称 VSEPR）理论能比较简便地定性预测分子的空间结构，其基本观点是：分子中的中心原子的价电子对成键电子对（bp）和孤电子对（lp）由于相互排斥作用，处于不同的空间取向且尽可能趋向于彼此远离。两个原子间的成键电子不论是单键还是多重键，都看作一个空间取向；一对孤

135、电子对可看作一个空间取向。因此，我们可以先分析分子中的中心原子的价电子对存在几个空间取向，再让这几个空间取向尽量彼此远离，就可以推测出分子的空间结构。中心原子上的孤电子对数，可以通过写出该分子或离子的电子式来确定，也可以利用如下公式来计算：中心原子的价电子数-其他原子的未成对电子数之和2孤电子对数=例如，H2O 的中心原子为 O 原子，其价电子数为 6，H 原子的未成对电子数为 1，可知：氧原子上的孤电子对数=6-122=2方法导引活动探究请用价电子对互斥理论预测甲烷、乙烯、乙醇和乙酸的空间结构，并用棍棒、球等搭建它们的分子模型，或利用计算机软件绘制分子的模型。价电子对互斥理论能较便捷地预测分

136、子的空间结构。若 n 个价电子对全部是成单键的电子对且没有孤电子对，为使价电子对之间的斥力最小，价电子对应尽量远离。因此，当n=2、3、4、5、6 时，分子的空间结构分别为直线形、三角形、四面体形、三角双锥形和 第 2 章 微粒间相互作用与物质性质 Chemistry50HgCl2BF3CCl4PCl5SF6 图2-2-9 五种分子的空间结构 图2-2-10 乙醇分子与乙酸分子的空间结构八面体形。图 2-2-9 表示的分别是二氯化汞、三氟化硼、四氯化碳、五氯化磷和六氟化硫的分子空间结构。拓 展 视 野电子对之间的排斥与分子空间结构当价电子对包含孤电子对且成键电子对中也有多重键时，由于它们之间的

137、斥力不同，会对分子的空间结构产生影响。通常，多重键、成键电子对与孤电子对的斥力大小顺序可定性地表示为：三键三键 三键双键 双键双键 双键单键 单键单键lp-lp lp-bp bp-bp例如，CH4、NH3、H2O 这三种分子的价电子对数为 4，因此应该按四面体方向排布价电子对，但由于孤电子对排斥力大，使得氨分子中的键角为 107.3，水分子中的键角为 104.5。俗称光气的二氯甲醛分子（COCl2）的价电子对数为 3，分子为平面三角形，但由于存在碳氧双键，使得单键双键的键角为 124.1、单键单键的键角为 111.8。值得注意的是，价电子对互斥理论一般不适用于推测过渡金属化合物分子的空间结构。

138、对于乙醇和乙酸这样看似更加复杂的分子，同样可以用“价电子对相互排斥而尽量远离”的原则快捷地判断它们的分子结构。在乙醇分子中，羟基上的氧原子有两对成键电子对和两对孤电子对，价电子对共有四个空间取向；氧原子价电子对相互排斥而远离，呈四面体形，因此 COH 呈角形。在乙酸分子中，羧基上的碳原子的价电子对均为成键电子对，C=O 上的成键电子对仅有一个空间取向，因此碳原子的价电子对共有三个空间取向，相互排斥而远离，因此 CCO 部分呈三角形。=O乙醇乙酸COH变第 2 节 共价键与分子的空间结构等51 图2-2-12 具有对称性的蝴蝶和花朵二、分子的空间结构与分子性质交流研讨在日常生活中，你肯定会注意到

139、身边的许多物体如建筑物、汽车、动物、植物甚至某些自然景观等，都显示出一定的对称性，并常常用“美”来描述它们。宏观物体具有对称性，那么，构成它们的微观粒子如分子也具有对称性吗？请以水、二氧化碳、氨、甲烷等分子为例，分析它们具有怎样的对称性。1.分子中的原子排布与对称性研究表明，许多分子具有对称性。例如，对于甲烷分子而言，如图 2-2-13 所示，以通过碳原子和氢原子的连线为轴旋转 120或 240时，分子完全恢复原状，我们称这条连线为对称轴；通过碳原子和其中两个氢原子所构成的平面，分子被分割成相同的两部分，我们称这个平面为对称面。类似地，我们也可以找出水、二氧化碳、氨分子中的对称轴和等电子原理化

140、学通式相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的空间结构和相同的化学键类型等结构特征，这是等电子原理的基本观点。利用该原理可以判断一些简单分子或原子团的空间结构。例如，SO2-4、PO43-等离子具有 AX4 通式，价电子总数为 32，中心原子（S 和 P）采取 sp3 杂化，使整个离子呈四面体形空间结构；类似地，SO32-、ClO3-等离子具有 AX3 通式，价电子总数为 26，中心原子（S 和 Cl）采取 sp3 杂化，由于存在孤电子对，离子均呈三角锥形空间结构。图2-2-11 SO32-等AX3型 离子的空间结构 第 2 章 微粒间相互作用与物质性质 Chemistry52对于仅通过单键

141、连接其他原子的碳原子，当其所连接的四个原子或基团均不相同时（如 CHBrClF），这个碳原子称为不对称碳原子。大多数的手性分子都含有不对称碳原子，因此常用有无不对称碳原子推测分子是否为手性分子，进而判断分子有无旋光性。图2-2-15 呈现了两种简单的手性分子及其对映异构体，并标出了其中的不对称碳原子。借助有无不对称碳原子推测分子是否为手性分子，是一个简单实用但并不全面的判断标准，更为复杂的手性现象，你将在大学化学课程中进一步学习。图2-2-14 手性与手性分子BrFClHCBrFClHC 图2-2-13 甲烷分子的对称轴和对称面对称面。像这种依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子称为

142、对称分子，分子所具有的这种性质称为对称性。分子的许多性质如极性、旋光性等都与分子的对称性有关。在光通过某些化合物时，光波振动的方向会旋转一定的角度，这种性质称为旋光性。化学家对具有旋光性的分子会有怎样的空间结构非常好奇。他们经过大量的研究发现，这些分子本身和它们在镜中的像，就如同人的左手和右手，相似但不能重叠，因而称这类分子表现出手性（chirality），如图 2-2-14 所示。具有手性的分子叫作手性分子。从对称性的角度看，手性分子是一类对称性比较低的分子，如它们不具有对称面。一个手性分子和它的镜像分子构成一对对映异构体。互为对映异构体的两种手性分子具有相反的旋光性。这两种分子若以等物质的

143、量浓度形成混合溶液，由于旋光性相互抵消，而使溶液不表现旋光性。图2-2-15 两种简单的手性分子及其对映异构体CHOHCH2OHCOHOHCHHOH2CCHO甘油醛COOHH3COHCHHOOCCH3HOCH乳酸变第 2 节 共价键与分子的空间结构等53化 学 与 生 命生命体对手性分子的“偏爱”在生命的产生和演变过程中，往往对一对对映异构体中的一种手性分子有所“偏爱”，如自然界存在的糖大多为右旋体，氨基酸大多为左旋体。因为构成生命的重要物质如蛋白质和核酸等大多是由手性分子缩合而成的，所以生物体内进行的化学反应也往往选择性地“接纳”某种类型的手性分子。人们在研究手性药物时发现，手性药物的两个对

144、映异构体表现出来的生物活性往往是不同的，甚至是截然相反的。例如，由于左旋糖较难被人体吸收，摄入后不会被代谢产生能量,对那些希望摄入低能量甜味剂的人群（如肥胖、糖尿病人等）来说，是一种理想的甜味剂。右丙氧芬和左丙氧芬是一对对映异构体，右丙氧芬具有镇痛作用，其对映异构体左丙氧芬无镇痛作用却是有效的镇咳药。再如，早期用于减轻妇女妊娠反应的药物沙利度胺，因未能将其中左旋异构体分离出去而导致许多胎儿畸形。观察思考分子的极性在酸式滴定管中加入四氯化碳，打开活塞让四氯化碳缓缓流下，可看到四氯化碳呈直线状垂直流入烧杯中。将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近四氯化碳液流，观察四氯化碳的流动方向是否发生变化；再向另一酸式滴

145、定管中加入蒸馏水，进行同样的实验，观察实验现象。2.分子中的电荷分布与极性分子中的电荷分布会对分子性质产生显著影响。从化学键的视角看，共用电子在成键原子之间的分布决定着是形成极性键还是形成非极性键，而分子中各个化学键极性的不同又会影响化学反应中分子的断键部位和反应产物。那么，从整个分子的视角看，电荷的分布对分子的性质会产生怎样的影响呢？OOO右丙氧芬左丙氧芬NNO 图2-2-16 右丙氧芬与左丙氧芬因此，药物的不对称合成已成为人们极为关注的研究领域。2001 年诺贝尔化学奖授予诺尔斯（W.Knowles）、野依良治（R.Noyori）和夏普莱斯（K.Sharpless），就是为表彰他们在手性催

146、化反应研究方面作出的杰出贡献。第 2 章 微粒间相互作用与物质性质 Chemistry54用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，它能使水流的方向发生改变，说明水流与橡胶棒之间有电性作用，由此可推知水分子中存在着带正电荷的正极和带负电荷的负极。橡胶棒不能使四氯化碳液流的方向改变，说明四氯化碳液流不受橡胶棒所带负电的影响，由此可推知四氯化碳分子中无正极和负极之分。像水分子这样分子内存在正、负两极的分子，称为极性分子（polar molecule）；而像四氯化碳分子这样分子内不存在正、负两极的分子，称为非极性分子（non-polar molecule）。例如，氯化氢分子是一种极性分子，而氯分子则是一种非极性分

147、子。图2-2-17 分子极性实验思考1.使用四氯化碳、水做实验时，观察到的现象是否相同？2.请画图分析四氯化碳分子和水分子中的化学键是极性键还是非极性键，电荷在化学键乃至整个分子中是如何分布的。这对你解释上述实验现象有什么启示？HCl+-ClCl 图2-2-18 氯化氢分子极性分子 图2-2-19 氯分子非极性分子对于一个分子来说，可以设想它的全部正电荷集中于一点，这一点叫作正电荷重心；同样，可以设想它的全部负电荷集中于一点，这一点叫作负电荷重心。正、负电荷重心所带电荷相同但电性相反。极性分子的正、负电荷重心不重合，因此分子内存在正、负两极；非极性分子的正、负电荷重心重合，因此分子内不存在正、

148、负两极。OHHClClClClC变第 2 节 共价键与分子的空间结构等55交流研讨OHH-+水分子极性分子COO-+-二氧化碳分子非极性分子 图2-2-20 水分子和二氧化碳分子中的正、负电荷分布分子的极性会影响分子的性质。在相对分子质量相同的情况下，极性分子构成的物质比非极性分子构成的物质具有更高的沸点。极性分子易溶于极性溶剂（如水），非极性分子易溶于非极性溶剂（如四氯化碳）。这就是我们常说的“相似相溶”原理中的一种类型，如油脂、石油的成分难溶于水，而溶于非极性或极性较小的溶剂。分析水、氨、二氧化碳和甲烷等分子中各原子的带电情况，指出其中的极性分子和非极性分子并说明理由。对双原子分子来说，键

149、的极性与分子的极性是一致的：化学键有极性，分子就有极性；反之，化学键无极性，分子也无极性。多原子分子的极性除了与键的极性有关外，还与分子的空间结构有关：如果形成分子的所有化学键均为非极性键，分子的正、负电荷重心重合，为非极性分子，如白磷分子（P4）；当形成分子的化学键为极性键时，则分子可能是极性分子如水分子、氨分子等，也可能是非极性分子如二氧化碳分子、甲烷分子等。化 学 与 生 命分子的亲水性与疏水性分子中极性较大的基团具有亲水性，极性较小的基团具有亲脂性（或称为疏水性）。有些分子中既含有亲水性的基团，又含有疏水性的基团，由这类分子构成的物质称为表面活性剂。细胞膜的主要成分之一磷脂就是一种天然

150、的表面活性剂。以甘油磷脂这类重要的磷脂为例，在其分子的主链中，甘油的一个羟基被磷酸酯化，磷酸基团又与各种结构不同的小分子化合物相连（亲水端）,另外两个羟基被高级脂肪酸酯化（疏水端）。在细胞膜中，这些分子排列成双层膜的结构，亲水端朝向细胞外液或胞质，疏水端则彼此相对，形成膜内部的疏水区。体内电解质溶液的溶质基本上都是亲水性的，因此不能透过细胞膜。只有通过细胞膜上“装载”的蛋白质“通道”，才允许溶质被选择性地“运输”出入细胞。第 2 章 微粒间相互作用与物质性质 Chemistry56 图2-2-21 细胞膜及一种磷脂的结构示意图学习理解1.下列分子的中心原子形成 sp2 杂化轨道的是（）。A.H

151、2O B.C2H4 C.C2H2 D.CH42.下列叙述中，正确的是（）。A.NH3 是极性分子，分子中 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心B.CCl4 是非极性分子，分子中 C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心C.H2O 是极性分子，分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连线段的中点D.CO2 是非极性分子，分子中 C 原子不处在 2 个 O 原子所连线段的中点3.下列说法中，正确的是（）。A.由极性键构成的分子都是极性分子B.含有非极性键的分子一定是非极性分子C.非极性分子一定含有非极性键D.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子应用实践4.下列物质中，

152、具有旋光性的是（）。A.甲烷（CH4）B.乙醇（C2H5OH）C.乙酸（CH3COOH）D.乳酸（CH3CHOHCOOH）练习与活动疏水端亲水端OO OOON+OO-P糖脂胆固醇胆固醇蛋白质磷脂通道变第 2 节 共价键与分子的空间结构等575.请利用杂化轨道理论的相关知识解释 BF3 的空间结构是平面三角形，而 NF3 的空间结构是三角锥形。6.请利用杂化轨道理论的相关知识，解释乙烯（C2H4，结构简式为 CH2=CH2）、乙炔（C2H2，结构简式为 HCCH）分子的空间结构。7.请分析 HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2 分子的成键（极性键与非极性键）情况，并判断其为极性分子还是非极

153、性分子。8.运用价电子对互斥理论，回答下列问题。（1）请预测下列分子或离子的空间结构。CO2 SO2 CO32-NH4+（2）请比较 CO32-中 OCO 键角与 SO32-中 OSO 键角的大小，并说明理由。9.在计算机上使用相关化学软件画出 C2H4、C2H2、BF3、HCl、CO2 等分子的空间结构，并回答下列问题。（1）上述分子中的化学键，哪些是极性键，哪些是非极性键?（2）上述分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子?58第 3 节 离子键、配位键与金属键联想质疑交流研讨通过化学必修课程的学习你对化学键有了初步的认识；通过上一节课的学习，你对化学键尤其是共价键有了一定的了解。那么，离

154、子键有哪些特征？除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？离子键是一类重要的化学键。请尝试判断下列哪些原子之间可以形成离子键，并说明你的判断依据。Cs Mg K H F Cl S O一、离子键一般而言，电负性较大的非金属元素的原子容易获得电子形成阴离子，电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子。当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得、失而形成阴、阳离子，阴、阳离子通过离子键（ionic bond）可形成稳定的化合物。例如，金属钠在氯气中燃烧可以生成氯化钠。在这一反应过程中，钠原子失去一个电子形成 Na+，氯分子中的每个氯原子各获得一个电子形成 Cl-，带正电的 Na

155、+和带负电的 Cl-通过静电作用形成离子键，构成稳定的离子化合物氯化钠。1.离子键的形成变第 3 节 离子键、配位键与金属键等59点燃Cl2 图2-3-1 钠在氯气中燃烧阴、阳离子之间除了吸引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的排斥力。因此，在形成离子键时，阴、阳离子依靠异性电荷之间的静电引力相互接近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间产生的斥力将阻碍阴、阳离子进一步靠近；当静电作用中同时存在的引力和斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。成键原子所属元素的电负性差值越大，原子之间越容易得失电子而形成离子键。2.离子键的特征由于离子键的实质是静电

156、作用，若把离子的电荷分布看成是球形对称的话，则一种离子可以对不同方向的带异性电荷的离子产生吸引作用。例如，在氯化钠晶体中，Na+可以吸引不同方向的 6 个 Cl-；同样，Cl-也可以吸引不同方向的 6 个 Na+（图 2-3-2）。因此，相对于共价键而言，离子键没有方向性。在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷的离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对大小。只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围。从这个意义上说，离子键是没有饱和性的。这里所指的空间条件，主要是指阳离子与阴离子的半径比。离子半径比值的不同，使得离子周围所能容纳

157、的带异性电荷离子的数目不同。例如，在氯化钠晶体中，每个离子周围可吸引 6 个带异性电荷的离子，而在氯化铯晶体中，每个离子周围可吸引 8 个带异性电荷的离子（图 2-3-3），其原因在于 Na+与 Cl-的半径比要比 Cs+与 Cl-的半径比小。第 2 章 微粒间相互作用与物质性质 Chemistry60离子键没有方向性和饱和性，因此在以离子键相结合的化合物所形成的晶体中，每个离子周围尽可能多地排列带异性电荷的离子，这种情况下体系能量更低。阴离子阳离子 图2-3-4 离子极化示意图拓 展 视 野离子极化观察卤化银 AgX（X=F、Cl、Br、I）的部分结构参数和性质（表 2-3-1），你是否会产

158、生疑问：为什么从 AgCl 到 AgI，实测键长与离子半径之和的差距在逐渐增大，溶解度随之减小？这些变化的本质原因是什么？表 2-3-1 卤化银 AgX（X=F、Cl、Br、I）的部分结构参数和性质晶体离子半径之和/nmAgX 键长/nm溶解度/（molL-1）AgF0.2460.24614.2AgCl0.2940.2771.3310-5AgBr0.3090.2887.3110-7AgI0.3330.2999.2210-9从表面上看，卤化银是由带正电荷的 Ag+和带负电荷的 X-通过离子键结合形成的，应当是离子化合物，但实际上并非如此。这是因为，基本上呈球形对称的离子本身所带有的电荷会形成一个

159、电场，在相互的电场作用下，阴、阳离子中的电子分布会发生相对偏移。这种在电场的作用下产生的离子中电子分布发生偏移的现象称为离子极化。离子极化可能导致阴、阳离子的外层轨道发生重叠，从而使得许多离子键不同程度地显示共价性，继而导致键长缩短、键能增加，甚至出现键型变异。对于卤素阴离子而言，从 F-到 I-半径增大，在具有较强极化能力的 Ag+的极化下，AgX 的键型由离子键（AgF）向共价键过渡，AgI 已成为以共价键为主的结构，因而从 AgF 到AgI，卤化物的性质发生了一定的变化。图2-3-3 氯化铯的晶体结构模型Cl-Cs+Cl-Cs+图2-3-2 氯化钠的晶体结构模型Na+Cl-变第 3 节

160、离子键、配位键与金属键等61二、配位键交流研讨实验证明，氨分子能与 H+反应生成铵离子（NH4+），其反应可用下式表示：NH3+H+=NH4+那么，氨分子是怎样与 H+结合的呢？显然，在这个反应中，氨分子与 H+之间形成了一种新的化学键。那么，这种新的化学键与离子键、共价键有何异同？1.配位键的形成H+H+图2-3-5 铵离子形成示意图NH4+的形成可用下式表示：H+N H H N H+HHHH氨分子中，氮原子的三个未成对电子分别与三个氢原子的电子配对形成三个共价键。但是，氮原子上还有一对没有与其他原子共用的电子孤电子对，而 H+是氢原子失去一个电子形成的，它的 1s 轨道是空的。当氨分子与

161、H+相互接近到一定程度时，氨分子中的孤电子对所在的轨道将与 H+的 1s 空轨道重叠，使得孤电子对主要在重叠区域中运动，即这一对电子为氮原子、氢原子所共用，从而形成一种新的化学键，这种化学键叫作配位键（coordination bond）。氨分子与 H+之间以配位键结合形成铵离子（图 2-3-5），形成铵离子后，四个氮氢键的性质变得完全相同了。通过上述分析得知，形成配位键的一方 A 是能够提供孤电子对的原子（如上式中的 N），另一方 B 具有能够接受孤电子对的空轨道（如上式中的 H）。配位键常用符号A B 表示。如果仅从共用电子的角度考虑，配位键与共价键有相似之处，但形成配位键的共用电子是由一

162、方提供而不是由双方共同提供的。第 2 章 微粒间相互作用与物质性质 Chemistry62交流研讨下列物质中，哪些物质含有配位键？它们的配位键是如何形成的？说明推测原因。物质是否含有配位键提供空轨道提供孤电子对KClNaOHAg(NH3)2+在物质世界中，有一大类物质是由金属的原子或离子（有空轨道）与含有孤电子对的分子（如 NH3、H2O）或离子（如 Cl-、OH-）通过配位键构成的。一般来说，组成中含有配位键的物质称为配位化合物（coordination compound），简称配合物。你已经熟悉的许多物质，如 Ag(NH3)2+（二氨合银离子）、Cu(H2O)42+（水合铜离子）等都是配离

163、子。在这些物质中，提供空轨道的称为中心原子或中心离子，提供孤电子对的称为配体。以配合物为主要研究对象的化学研究领域称为配位化学。拓 展 视 野在配位化学及其应用领域作出重要贡献的我国著名化学家唐敖庆教授是我国现代理论化学的开拓者和奠基人。他从 20 世纪 60 年代起系统地开展配位场理论的研究；70 年代，进行了配合化学模拟生物固氮作用的研究，开展了分子氮配位作用的化学键理论研究。其“配位场理论方法”获 1982 年国家自然科学奖一等奖。徐光宪教授长期从事物理化学和无机化学的教学及研究，涉及量子化学、化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学和稀土科学等领域。基于对稀土化学键、配位化学和物质结

164、构等基本规律的深刻认识，他发现了稀土溶剂萃取体系具有“恒定混合萃取比”的基本规律。20 世纪70 年代，他建立了具有普适性的串级萃取理论，极大提升了利用配合物萃取分离稀土元素的效率，为我国稀土工业的发展作出了突出贡献。徐光宪教授获得 2008 年度国家最高科学技术奖。图2-3-6 中国化学家 唐敖庆 （19152008）图2-3-7 中国化学家 徐光宪 （19202015）变第 3 节 离子键、配位键与金属键等63配合物的制备与应用实验目的制备简单的配合物，体验配合物的应用。实验用品0.1 molL-1 AgNO3 溶液，0.1 molL-1 CuSO4 溶液，1 molL-1 盐酸，1 mo

165、lL-1硝酸，1 molL-1 NaCl 溶液，1 molL-1 NaOH 溶液，浓氨水，10%葡萄糖溶液，氯化铜固体，氯化铁固体，硝酸铁固体，蒸馏水；试管，胶头滴管。实验方案设计与实施实验任务实验过程与现象结论1.探究氯化铜固体在溶解并稀释过程中所发生的变化2.分别以氯化铁和硝酸铁为原料，探究 Fe3+溶液显颜色的原因3.制备 Ag(NH3)2+并用于与葡萄糖反应得到银镜4.对比 Cu2+与氨水和 OH-反应的差异思考1.以上实验通过什么现象说明制得了配合物？在这些配合物中，中心离子和配体分别是什么离子或分子？2.请从平衡移动和配位键两个角度分析上述实验中发生的反应。3.通过这些实验，你对于

166、配合物的应用有了哪些认识？2.配合物的制备与应用活动探究我们熟悉的许多物质都是以配合物形式存在的。例如，Cu2+在水溶液中与 H2O 结合形成水合铜离子 Cu(H2O)42+，从而使溶液显蓝色。外界条件的变化往往会影响配合物的存在形式。例如，Fe3+在水溶液中由于水解与 OH-配位而显黄色，而在酸化抑制水解的 第 2 章 微粒间相互作用与物质性质 Chemistry64化 学 与 生 命血红蛋白中的配位键在血液中，氧气的输送是由血红蛋白来完成的。那么，氧气和血红蛋白是怎样结合的呢？载氧前，血红蛋白中 Fe2+与卟啉环中的四个氮原子和蛋白质上咪唑环的氮原子均通过配位键相连。此时，Fe2+没有嵌入

167、卟啉环平面，而是位于其下方约 0.08 nm 处图 2-3-9（a）。载氧后，氧分子通过配位键与 Fe2+连接，使 Fe2+滑入卟啉环中图 2-3-9（b）。一氧化碳分子也能通过配位键与血红蛋白中的 Fe2+结合，并且其结合能力比氧气分子与Fe2+的结合能力强得多，因而会导致血红蛋白与一氧化碳结合失去载氧能力。当一氧化碳的浓度超过一定量时，会导致人体因缺氧而中毒。FeOO 图2-3-8 血红蛋白中的配位键（a）载氧前（b）载氧后 图2-3-9 载氧前与载氧后血红蛋白中Fe2+的配位情况Fe2+卟啉环咪唑环咪唑环卟啉环（b）载氧后咪唑环卟啉环Fe2+氧分子情况下，生成的水合铁离子 Fe(H2O)

168、63+溶液为无色（非常浅的紫色，肉眼无法识别）。当溶液中存在 Cl-时，Cl-可以与 Cu2+配位形成黄绿色的配离子 CuCl42-，与 Fe3+配位形成黄色的配离子 FeCl4-，Cl-和 H2O 相互竞争引起平衡移动，从而使溶液颜色发生改变。有些配合物显现出特征颜色，从而可以用于物质的检验。例如，在化学必修课程中你已经学过用 SCN-检验 Fe3+，SCN-能够以不同的比例通过配位键与 Fe3+结合生成 Fe(SCN)n3-n（n=16）而呈现血红色；n 不同，配离子颜色的深浅也略有不同。与OH-相比，NH3 与 Cu2+配位生成的四氨合铜离子 Cu(NH3)42+呈现更深的蓝色。配合物在

169、物质制备中的应用也非常广泛。例如，Ag+与 NH3 之间可以发生配位作用，生成二氨合银离子 Ag(NH3)2+。由于 Ag+被束缚在 NH3 的“紧紧包裹”中，在其被葡萄糖还原成银单质时，银原子缓慢析出、有序排列，从而形成光亮的银镜。这在制镜工业中有重要应用。配合物在生命体中大量存在，对于生命活动具有重要意义。另外，配合物在尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域也有着广泛的应用。在科学研究和生产实践中，人们经常利用金属离子和与其配位的物质的性质不同，进行溶解、沉淀或萃取操作来达到分离提纯、分析检测等目的。卟啉环蛋白质变第 3 节 离子键、配位键与金属键等65三、金属键通过实验测知，将 1

170、 mol Cu、1 mol Fe、1 mol W 转变成气态原子，需要吸收的能量分别为 306.7 kJ、340.2 kJ 和824.0 kJ，因此金属铜、金属铁、金属钨的熔点分别高达 1 083、1 538 和 3 422。这说明由金属元素的原子构成的金属单质内存在一种强烈的相互作用。那么，为什么金属元素的原子之间会产生如此强的相互作用？这种相互作用的实质是什么？联想质疑 图2-3-10 金属钨熔点高，常用于制造灯泡的灯丝相对于其他种类的物质，金属通常有金属光泽、不透明，并且有良好的导电性、导热性、延展性（图 2-3-11）等。金属的这些性质与金属内部微粒之间的相互作用有关。研究表明，金属内

171、部存在着一种被称为金属键的相互作用。1.金属键及其实质金属元素的电负性和电离能较小，金属原子的价电子容易脱离原子核的束缚。在固态金属中，金属原子失去的电子在所形成的金属阳离子之间“自由”运动，成为“自由电子”。正是由于在整块固态金属中不停运动的“自由电子”与金属阳离子之间的相互作用（图 2-3-12），使得体系的能量大大降低。这种“自由电子”和金属阳离子之间的强的相互作用，叫作金属键（metallic bond）。金属键在本质上也是一种电性作用。图2-3-11 金延展性的体现 贴敷金箔的青铜像 图2-3-12 金属键模型自由电子金属阳离子 第 2 章 微粒间相互作用与物质性质 Chemistr

172、y66追 根 寻 源金属键可以看成是由许多个原子共用许多个电子形成的，所以有人将金属键视为一种特殊形式的共价键。但是，金属键与共价键有着明显的不同。首先，金属键没有共价键所具有的方向性和饱和性；其次，金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于整块固态金属。2.金属键与金属性质金属不透明，但具有金属光泽；金属还具有良好的导电性和导热性。金属的这些性质都与金属键密切相关。因为固态金属中有“自由电子”，所以当可见光照射到金属表面上时，“自由电子”能够吸收所有频率的光并迅速释放，使得金属不透明并具有金属光泽。当把金属导线分别接到电源的正、负极时，有了电势差，“自由电子”就能沿着导线由电源的负极向电源的正

173、极流动而形成电流，使金属表现出导电性。同样，当金属中存在温度差时，不停运动着的“自由电子”通过自身与金属阳离子之间的碰撞，将能量由高温处传向低温处，使金属表现出导热性。图2-3-13 银制器皿具有金属光泽物质导电的理论解释在金属中，金属原子在空间是按照一定的规律周期性重复排列的。金属中的电子与金属离子的相互作用与金属原子的排列密切相关，且电子之间也存在着相互作用。因此，金属中的“自由电子”会受到各种束缚，实际上不可能在金属中“完全自由”地运动。近代建立的分子轨道理论认为，金属中 N 个原子的每一种能量相同的原子轨道通过组合形成 N 个属于整个金属的分子轨道。由于 N 值很大，这 N 个分子轨道

174、形成一个能带。如图 2-3-14 所示，金属钠的 1s、2s、2p、3s 轨道各自形成一个能带，每个能带中所填充的电子在整个金属中运动；各个能带按能量高低顺序排列起来构成能带结构。这样，充满电子的能带称为满带，部分填充电子的能带称为导带，没有填充电子的能带称为空带，各能带之间的间隔不能填充电子而称为禁带。这就是金属能带理论的核心。能带理论能很好地解释金属的性能。例如，导体的特征是具有导带；绝缘体的特征是只有满带和空带，而且禁带很宽；半导体也只有满带和空带，但禁带较窄，当受到 图2-3-14 钠原子的能带结构示意图空带禁带导带满带满带满带3N 个 3pN 个 3s3N 个 2pN 个 2sN 个

175、 1s变第 3 节 离子键、配位键与金属键等67 图2-3-15 半导体掺杂后能带结构变化示意图能量能量能量纯硅晶体n 型半导体 p 型半导体 光或热的激发时，满带中的部分电子可以跃迁到空带中从而导电。当半导体掺杂后，由于外层能带结构的变化而成为导体。例如，纯硅晶体通常不导电，但是掺杂后可以分别成为 n 型半导体和p 型半导体（图 2-3-15）。学习理解1.判断下列说法是否正确。（1）离子键是阴、阳离子间的静电引力。（）（2）含离子键的化合物一定是离子化合物。（）（3）离子键与共价键都有方向性和饱和性。（）2.具有下列选项中电负性数值的两种元素的原子，最容易形成离子键的是（）。A.4.0 和

176、 1.0 B.3.5 和 1.0 C.1.8 和 2.5 D.4.0 和 0.83.下列有关金属键和金属性质的说法中，错误的是（）。A.金属键没有饱和性和方向性B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互作用C.自由电子吸收可见光后又迅速释放，使金属具有不透明性和金属光泽D.金属的导热性和导电性都是通过自由电子的定向运动实现的4.在 Fe2+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-中，哪些可以提供孤电子对，哪些可以接受孤电子对？5.请列表举例说明离子键与共价键的异同。6.请举例说明金属导电与电解质溶液导电的区别。练习与活动 第 2 章 微粒间相互作用与物质性质 Che

177、mistry68应用实践7.请用配位键理论解释下列事实。（1）NH3 和 BF3 可以反应生成 NH3BF3。（2）H3BO3 是一元酸，与强碱反应的离子方程式为 H3BO3+OH-=B(OH)4-。8.具有下列电子排布的原子中，最难形成离子键的是（）。A.1s22s22p2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s19.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）。A.KCl B.Na2SO4 C.Na2O D.MgCl210.现有下列七种物质：O2，CO2，NH3，Na2O，Na2O2，NaOH，C2H2。请回答下列问题。（1）只含有极性键的极性分子

178、是 _；（2）只含有非极性键的非极性分子是 _；（3）只含有极性键的非极性分子是 _；（4）含有极性键和非极性键的非极性分子是 _；（5）只含有离子键的离子化合物是 _；（6）含有非极性键的离子化合物是 _；（7）含有极性键的离子化合物是 _。69第 4 节 分子间作用力联想质疑你曾观察过电解水的实验，对水的三态变化也很熟悉。通过对这两种变化过程及条件的比较，你对水中微粒间的相互作用有了什么新的认识？水分解时分子内的化学键发生了改变，而水的三态转化只涉及分子间的相互作用的改变。事实表明，分子之间存在着多种相互作用，人们将这些作用统称为分子间作用力。分子间作用力比化学键弱得多，其中最常见的一种是

179、范德华力。范德华力（van der Waals force）是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它使许多物质能以一定的凝聚态（固态和液态）存在。例如，降低气体的温度时，气体分子的平均动能逐渐减小；随着温度降低，当分子靠自身的动能不足以克服范德华力时，分子就会聚集在一起形成液体甚至固体。范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多，一般只有 2 20 kJmol-1，而化学键的键能一般为 100 600 kJmol-1。氯化钠中，将 Na+和 Cl-维系在固体中的作用是很强的离子键，氯化钠约在 801 时才能熔融；而氯化氢分子之间的作用力是很弱的范德 图2-4-1 水在通电条件下分解 图2-4-2

180、液态水和固态水H2O2一、范德华力与物质性质 第 2 章 微粒间相互作用与物质性质 Chemistry70拓 展 视 野华力，相应地，氯化氢的熔点低至-112，沸点也只有-85，因此通常状况下氯化氢为气体。范德华力的实质也是电性作用，它没有饱和性和方向性。只要空间条件允许，当分子凝聚时，每个分子总是在它周围尽可能多地吸引其他分子。范德华力的作用范围通常为0.30.5 nm。范德华力概念的提出为了研究气体分子的运动规律，科学家提出了一种理想气体模型，假设气体分子不具有体积，并且气体分子之间不存在相互作用。根据这种模型提出的理想气体方程对气体分子运动规律的描述与实验事实出现了偏差。荷兰物理学家范德

181、华（J.van der Waals）修正了关于气体分子运动的以上假设，指出气体分子本身具有体积，并且分子间存在引力。由此，范德华提出了描述实际气体行为的范德华气态方程，根据这个方程计算的结果与实验事实十分吻合。由于是范德华首次将分子间作用力的概念引入气态方程，人们便将分子间作用力称为范德华力。范德华力的成因极性分子相互靠近时，一个分子的正电荷端与另一个分子的负电荷端相互吸引，这种静电吸引力称为取向力。分子极性越强，取向力就越大。固体中，极性分子按偶极矩的方向规则地排列，以实现最大程度的相互吸引，使体系能量最低液体中，由于分子的运动范围较大，极性分子之间存在着一定程度的取向作用。图中的箭头代表吸

182、引作用 图2-4-3 极性分子间的取向力一个分子受到极性分子的诱导作用，导致正电荷重心与负电荷重心不重合或距离加大，进而使两种分子之间产生吸引力或使吸引力增强，这种吸引力称为诱导力。原子核和电子总是在不停地运动，因此即使是非极性分子，其正电荷重心与负电荷重心也会发生瞬间不重合；当分子相互靠近时，分子之间会产生静电吸引力，这种静电吸引力叫作色散力。分子越大，分子内的电子越多，分子越容易变形，色散力就越大。除了极性特别强的极性分子间的范德华力以取向力为主以外，其他分子之间的范德华力往往以色散力为主。变第 4 节 分子间作用力等71二、氢键与物质性质你注意到我们每天都离不开的水有什么反常之处吗？物质

183、由液态变为固态时，通常是体积变小，但水结冰后体积却变大，如果是在密闭容器里结冰，甚至可能将容器撑破。另外，在氧族元素的氢化物中，常温、常压下硫化氢（H2S）、硒化氢（H2Se）、碲化氢（H2Te）都是气体，只有水以液态存在。按照一般规律，水的沸点应该低于硫化氢的沸点，但事实却相反（图 2-4-4）。这是为什么？联想质疑 图2-4-4 氧族元素的氢化物的熔点和沸点周期-1001000H2TeH2SeH2S2 3 4 5熔点沸点H2O温度/水的熔点和沸点的反常现象以及水分子和冰晶体的性质使人们推想，水分子之间除了范德华力以外还存在其他作用力，正是这种作用力，使得水分子之间的相互吸引作用变得更强，造

184、成水的熔点和沸点的反常升高。人们计算出水分子之间的范德华力，发现它大约只占冰中水分子间作用力测定值的 1/6。为了解释这些事实，科学家提出了氢键的概念。1.什么是氢键在水分子中，氢原子以共价键与氧原子结合。氧元素的电负性很大，在与氢原子形成共价键时氧原子强烈吸引共用电子，使之偏向自己，从而使自身带有部分负电荷，同时使氢原子带有部分正电荷。当一个水分子中的这种氢原子和另一个水分子中的氧原子接近时，带有部分正电荷的氢原子允许带有部分负电荷的氧原子充分接近它，并产生静电作用形成氢键（hydrogen bond）。氢键也是一种常见的分子间作用力。范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。范德华力越强

185、，物质的熔点、沸点越高。一般来说，分子结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强。例如，卤素单质 F2、Cl2、Br2、I2 的熔点分别为-219.6、-101.5、-7.25、113.6，沸点分别为-188.1、-34.04、58.8、185.2。可以看出，它们的熔点和沸点依次升高，是因为它们的范德华力逐渐增强。在常温、常压下，氟单质和氯单质为气体，溴单质为液体，碘单质为固体。第 2 章 微粒间相互作用与物质性质 Chemistry72水分子中的两个 O-H 键及氧的两对孤电子对分别指向四面体的四个顶点 图2-4-5 水分子结构模型 图2-4-6 水分子间的氢键示意图 一

186、个水分子的 O-H 键与另一个水分子中氧原子相互作用形成 OHO 氢键氢键通常用 XHY 表示，其中 XH 表示氢原子和 X 原子以共价键相结合。H 和Y 原子核间的距离比范德华半径之和小，但比共价键键长（共价半径之和）大得多。氢键的作用能是指 XHY 分解为 XH 和 Y 所需要的能量。2.氢键形成的条件在 XHY 中，氢原子两边的 X 原子和 Y 原子所属元素通常具有较大的电负性和较小的原子半径，或者说，氢原子位于 X 原子和 Y 原子之间且 X 原子和 Y 原子具有强烈吸引电子的作用，氢键才能形成。当 X 原子和 Y 原子是位于元素周期表的右上角元素的原子时，更容易形成氢键，如氮原子、氧

187、原子和氟原子等。元素 电负性 原子半径/pmH 2.1 37N 3.0 75O 3.5 73F 4.0 71化 学 与 生 命DNA双螺旋结构中的氢键DNA 分子有两条链，链内原子之间以很强的共价键结合，链之间则是通过两条链上的碱基以氢键为主要的相互作用维系在一起（图 2-4-7），两条链在许多的氢键及其他相互作用下形成独特的双螺旋结构，这是遗传基因复制机理的化学基础。胞嘧啶（C）鸟嘌呤（G）胸腺嘧啶（T）腺嘌呤（A）图2-4-7 DNA双螺旋结构中的氢键OHHHHO0.175 nm 0.101 nm 0.175 nm 0.101 nm OOOOOHHHHHHHHHH变第 4 节 分子间作用力

188、等73追 根 寻 源为什么水呈现独特的物理性质水分子之间存在着氢键，使水的沸点比硫化氢的沸点高 139，导致在通常状况下水为液态，地球上因此有了生命。冰中的水分子之间最大限度地形成氢键。每个水分子的两对孤电子对和两个氢原子沿着四个 sp3 杂化轨道的方向分别与相邻水分子形成氢键，因此每个水分子只能与周围四个水分子接触。水分子之间形成的孔穴造成冰晶体的微观空间存在空隙，反映在宏观性质上就是冰的密度比水的密度小。正是由于冰的这一独特结构，才使冰可以浮在水面上，从而使水中生物在寒冷的冬季得以在冰层下的水中存活。冰中每个氢原子分享到一个氢键，折合每摩尔冰有2NA 个氢键（NA 为阿伏加德罗常数）。3.

189、氢键对物质性质的影响氢键的作用能一般不超过 40 kJmol-1，比范德华力的作用能大一些，但比化学键的键能小得多。OH 键的平均键能为 467 kJmol-1，而冰中 OHO 氢键的作用能只有 18.8 kJmol-1。氢键的形成赋予物质一些特殊的性质，主要表现为物质的熔点和沸点升高。另外，氢键对物质的电离、溶解等过程也能产生影响。尽管人们将氢键归结为一种分子间作用力，但是氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间就存在氢键。不难理解，当氢键存在于分子内时，它对物质性质的影响与分子间氢键对物质性质的影响是不同的。邻羟基苯甲醛易形成分子内氢

190、键，对羟基苯甲醛只存在分子间氢键，因此对羟基苯甲醛的熔点、沸点分别比邻羟基苯甲醛的熔点、沸点高。只要具备形成氢键的条件，物质将倾向于尽可能多地形成氢键，以最大限度地降低体系的能量。氢键的形成和破坏所对应的能量变化比较小；氢键的形成不像共价键的形成对方向的要求那么高，在物质内部分子不断运动变化的情况下氢键仍能不断地断裂和形成。因此，氢键广泛存在于自然界中。邻羟基苯甲醛熔点：2 沸点：196.5 对羟基苯甲醛熔点：115 沸点：246.6 图2-4-8 两种羟基苯甲醛的结构及其 熔点、沸点 图2-4-9 冰晶体中的孔穴示意图 第 2 章 微粒间相互作用与物质性质 Chemistry74学习理解1.

191、判断下列说法是否正确。（1）分子间作用力就是范德华力。（）（2）范德华力比化学键弱得多。（）（3）HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱。（）（4）氢键只存在于分子之间。（）2.下列物质的变化，破坏的主要是范德华力的是（）。A.碘单质的升华 B.NaCl 溶于水 C.将水加热变为气态 D.NH4Cl 受热分解3.下列实验事实中，与氢键有关的是（）。A.水结冰体积变大B.H2O 的热稳定性比 H2S 的强C.HF 能与 SiO2 反应生成 SiF4，故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中D.NH3 能与 HCl 反应练习与活动冰中氢键的作用能为 18.8 kJmol-1，而

192、冰的熔化热只有 5.0 kJmol-1。当在 0 冰融化成水时，即使熔化热全部用于破坏氢键，也只能使大约 13%的氢键遭到破坏，水中仍存在着许多由氢键作用而形成的小集团(H2O)n。温度升高使冰融化为水的过程，实际上包括两种过程：水分子间的氢键减少，使水的密度变大；水分子的热运动加快，使水的密度减小。随着温度升高，前一过程的作用由强变弱，后一过程的作用由弱变强，在 4 时两种作用达到平衡。因此，当温度升高时，由 0 到 4 时水的密度逐渐增大，4 时水的密度达到最大，4 后水的密度变小。羊毛织品水洗后为什么会变形大家知道，羊毛织品水洗后会变形，这是什么原因呢？羊毛纤维是由蛋白质构成的，蛋白质分

193、子中的氨基（-NH2）和羰基（C=O）可能会形成氢键。羊毛在浸水和干燥的过程中，会在这些氢键处纳入水和去除水，而且其变化往往是不可逆的，从而改变了原先蛋白质的结构，即原先的氢键部位可能发生移动，由此引起羊毛织品变形。变第 4 节 分子间作用力等758.假如水分子间没有氢键，那么你估计水的熔点、沸点以及液态水和固态水的相对密度会是怎样的？9.水分子之间存在氢键，彼此结合形成(H2O)n。在冰中，每个水分子被四个水分子包围，四个水分子的四个氧原子形成四面体，继而通过氢键相互连接成固态冰。右图是其结构示意图，请回答下列问题。（1）假设冰是所有水分子都被包围在四面体中的理想结构，请分析 1 mol 冰

194、中有多少氢键。（2）在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力（11 kJmol-1）。已知冰的升华热是 51 kJmol-1，请估算冰中氢键的作用能。第7题图A族A族A族A族H2OHFNH3CH4SiH4PH3HBrGeH4AsH3HClH2SH2SeHISbH3H2TeSnH41000-100-2002 3 4 5 沸点/周期4.请解释 Cl2、Br2、I2 的熔点依次增大的原因。应用实践5.碘化氢的分子之间能不能形成氢键？甲烷的分子之间呢？为什么？6.请运用氢键的有关知识，解释下列事实。（1）水和乙醇可以以任意比例互溶。（2）氨容易液化。（3）液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n 的形式。7.请

195、观察图像并解释：为什么A 族、A 族、A 族元素气态氢化物的沸点变化趋势与A 族元素气态氢化物的沸点变化趋势不同。第9题图76项目学习目标配位化学的发展推动了化学各分支学科的发展。例如，在分析化学中，配合物的形成（或配位反应）通常用于鉴定、分离某些离子，或对溶液进行比色分析，以测定有关离子的浓度。在本项目活动中，你将利用配合物的特征颜色来检验补铁药片中的 Fe2+和Fe3+，并测定 Fe2+的含量，体会配合物的使用价值。了解金属离子可以形成丰富多彩的配合物，许多配合物都具有颜色；知道可以利用形成的配合物的特征颜色对金属离子进行定性检验。了解配合物的稳定性各不相同，配合物之间可以发生转化；知道如

196、何在实验过程中根据配合物的稳定性及转化关系选择实验条件。补铁剂中铁元素的检验应用配合物进行物质检验目 项 微 项目活动 1补铁药片中铁元素价态的检验补铁药物种类繁多，常见的有效成分有硫酸亚铁、琥珀酸亚铁、富马酸亚铁、葡萄糖酸亚铁等，其中多种为亚铁离子的配合物。在补铁药物中也有铁离子的配合物，如蛋白琥珀酸铁等。由于 Fe2+具有还原性，药品在保存过程中可能生成 Fe3+。Fe2+与 Fe3+在水溶液中均有颜色，但是在浓度较低时肉眼几乎观察不到；不过，它们形成配合物后往往会显示特征颜色，且颜色较深。例如，向几乎无色的 0.001 molL-1 Fe3+溶液中滴加 KSCN 溶液后，溶液立即变红，这

197、便是利用具有特殊颜色的配合物进行离子检验的实例。实验方案设计与实施请设计实验方案，检验补铁药片（如琥珀酸亚铁）中铁元素是否为二价，并检验该药片在保存过程中铁元素是否被部分氧化为三价。图2-5-1 琥珀酸亚铁CCO-O-OOCH2CH2Fe2+微项目 补铁剂中铁元素的检验77实验任务实验方案实验现象实验结论 1.溶解固体样品 2.检验 Fe2+3.检验 Fe3+讨论1.对于同一批药片，用 KSCN 溶液检验 Fe3+，有的小组观察到溶液变红，说明药片被氧化，但也有的小组没有观察到该现象。对比实验过程发现：用酸溶解药片配制成悬浊液的小组，用 KSCN 溶液检验Fe3+观察到溶液变红，而用蒸馏水溶解

198、药片的小组没有观察到溶液变红。请讨论导致这种差异的原因，以及对于实验条件的选取有哪些启示。2.有小组利用能使酸性 KMnO4 溶液褪色的方法检验 Fe2+，但是受到了一些同学的质疑。你认为质疑这一检验方法的原因是什么，应如何在真实、复杂的体系中便捷地检验 Fe2+。在遇到陌生现象希望寻找其发生的原因时，可以按下列思路进行：列出体系中存在的微粒逐一判断每一种微粒是否有可能是影响因素筛选出潜在的影响因素作出解释、提出猜想进一步设计出控制变量的实验，检验猜想的合理性，确认影响因素。方法导引Fe3+的水合离子Fe(H2O)63+呈淡紫色（稀溶液时为无色），但因 Fe3+极易水解，故未充分酸化的水溶液会

199、由于有Fe(OH)2+存在而显黄色。随着 pH 升高，Fe3+水解程度增大，可生成 Fe(OH)3 胶体或沉淀。用 KSCN 溶液检验 Fe3+时，SCN-会与OH-竞争结合 Fe3+。由于 OH-更易与 Fe3+结合，在 pH3 时，SCN-无法竞争到Fe3+；在 pH3 时，OH-浓度很小，这时 SCN-可以竞争到 Fe3+，从而能观察到溶液变红色。由此可知，用 SCN-检验 Fe3+须在酸性条件下进行。在检验 Fe2+时，酸性 KMnO4 溶液褪色只能说明溶液中存在具有还原性的物质，78 第 2 章 微粒间相互作用与物质性质 Chemistry项目活动 2寻找更优的检验试剂因为许多金属配

200、合物都有鲜艳的颜色，所以常常作为检验金属离子的试剂。配合物的颜色越深，越利于检验出金属离子；稳定性越强，受环境干扰越小。这是人们筛选检验试剂的思路。实验方案设计与实施1.请你预测以下物质是否有可能与 Fe2+、Fe3+形成配合物。如果能形成，会是与哪个原子形成配位键？供选用的试剂：苯酚（OH）、硫氰酸钾（KSCN）、邻二氮菲（phen，NN）、乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA-2Na，NCH2CH2NNaOOCH2CCH2COOHCH2COONaHOOCH2C）。实验任务实验方案实验现象实验结论 1.检验试剂是否与 Fe2+形成配位键 2.检验试剂是否与 Fe3+形成配位键2.酸碱性对于你选出的检

201、验试剂形成配合物的显色是否会产生影响？请根据 Fe2+、Fe3+的性质以及所选试剂的结构特点作出预测，并设计实验探索该配体作为检验试剂的适用范围。实验方案实验现象实验结论考虑到补铁药片中可能含有其他还原剂，因此无法说明溶液中含有 Fe2+。前面你了解到很多配合物具有特征颜色，可以在离子检验中发挥作用。那么，能否利用配合物直接检验 Fe2+呢？微项目 补铁剂中铁元素的检验79邻二氮菲的结构简式为NN，N 原子与 Fe2+通过配位键能形成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，这种离子可表示为Fe(phen)32+。该配合物的特征颜色常用于 Fe2+浓度的测定。通过实验可知，邻二氮菲与 Fe2+形成配合物的

202、反应同样受到溶液 pH 的影响。当 H+浓度较高时，邻二氮菲中的 N 会优先与 H+形成配位键（与NH4+类似），导致与金属离子的配位能力减弱。若 OH-浓度高，OH-又会与 Fe2+作用，同邻二氮菲形成竞争。进一步的实验表明，邻二氮菲检验 Fe2+的适宜 pH 范围是 2 9。除硫氰酸钾（KSCN）和邻二氮菲分别作为 Fe3+、Fe2+的检验试剂外，亚铁氰化钾 K4Fe(CN)6、铁氰化钾 K3Fe(CN)6可以分别与 Fe3+和 Fe2+生成蓝色沉淀，也常作为两种离子的检验试剂。EDTA-2Na 溶 液 中，每 个 EDTA2-可 以 电 离出 2 个 H+，生成 EDTA4-，然后与金属

203、离子配位。EDTA4-中的 2 个 N、4 个 O 都可以与金属离子结合，这类配体称为多齿配体，形成的配合物称为螯合物。螯合物比金属离子与其配体生成的类似配合物有更高的稳定性，由螯合作用得到的某些金属螯合剂用途很广。例如，EDTA 为六齿螯合剂，可用于水的软化、食物的保存等；环状配体冠醚类螯合剂适用于碱金属、碱土金属（A 族）的分离和分析。通过对 Fe2+和 Fe3+相应配合物的探讨可知，配体结合中心离子的能力是有强弱之分的；结合能力越强，越容易形成配合物，或者说形成的配合物越稳定。通常，稳定性弱的配合物容易转化为稳定性强的配合物。正是由于配合物稳定性有强弱之分，在具体实验过程中要有针对性地选

204、择实验条件。此外，中心离子和配体的浓度也会影响配合物的转化。ONO-O-O-O-OOONMn+图2-5-2 EDTA螯合物结构示意图讨论1.结合上述实验说出什么试剂在什么条件下适合用于检验 Fe2+、Fe3+。2.请将作出的预测、设计的实验方案、观察到的实验现象等结合起来，分析得出结论。3.说明检验试剂与 Fe2+显色的酸碱性条件，并借助相关知识进行解释。80 第 2 章 微粒间相互作用与物质性质 Chemistry比色法由于溶液颜色的深浅与有色物质的浓度有关，可以通过比较颜色深浅确定有色物质的浓度，这种方法称为比色法，其中最简单的是目视比色法。目视比色法的基本思路为：用该物质的已知浓度且浓度

205、较大的溶液通过稀释配制一系列浓度呈等差分布的溶液，在一定条件下显色后作为标准色阶；然后将待测溶液在相同条件下显色，并与标准色阶进行比较，从而确定待测物质的浓度。目视比色法操作简便迅速、受杂质影响较小，适合混合体系中微量组分的测定。目视比色法在环境监测、疾病控制以及食品或药品的质量控制等领域得到广泛应用。项目成果展示请结合本微项目的学习，归纳总结配合物在物质检验中的应用及其与它们性质的关联，可从以下视角进行归纳总结：借助配合物检验金属离子选择合适的检验试剂选择适宜的酸碱性配合物的稳定性有差异，配合物之间可以相互转化配合物有明显的颜色配合物比较稳定配位键越强越稳定配体中可配位的原子数越多越稳定中心

206、原子受酸碱性的影响配体受酸碱性的影响 图2-5-3 邻二氮菲显色测量二价铁离子的浓度bcdefa.空白；b.110-4 molL-1；c.210-4 molL-1；d.310-4 molL-1；e.410-4 molL-1；f.510-4 molL-1a拓 展 视 野81本章自我评价本章通过对共价键、离子键、配位键、金属键以及分子间作用力（范德华力、氢键）的存在、形成、特点的学习，结合对有关分子空间结构和化学键对物质性质影响的讨论，继续发展“科学态度与社会责任”化学学科核心素养，重点发展“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“变化观念与平衡思想”化学学科核心素养。请

207、依据下表检查对本章的学习情况。核心素养发展重点学业要求宏观辨识与微观探析能从微粒间相互作用角度来阐释物质的主要性质；能说明微粒间相互作用的差异对物质性质的影响；能根据微粒间相互作用、分子空间结构等说明或预测物质的性质，评估所作说明或预测的合理性。1.能说出不同形式的微粒间作用（离子键、共价键、配位键和分子间作用力等）的主要类型、特征和实质；能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型。2.能利用电负性判断共价键的极性，能根据共价分子的结构特点说明简单分子的某些性质；能运用离子键、配位键、金属键等模型，解释离子化合物、配合物、金属等物质的某些特征性质；能说明分子间作用力（含氢

208、键）对物质熔点、沸点等性质的影响，能列举含有氢键的物质及其性质特点。3.能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构，能利用相关理论解释简单的共价分子的空间结构；能根据分子的结构特点和键的极性判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质和应用作出解释。4.能从微粒的空间排布及其相互作用的角度对生产、生活、科学研究中的简单案例进行分析，并举例说明物质结构研究的应用价值，如配合物在生物、化学等领域的广泛应用，氢键对于生命的重大意义。5.能认识到化学已经发展成为实验和理论并重的学科；能欣赏物质结构的研究及其理论发展对化学学科发展的贡献。证据推理与模型认知能将化学事实和微粒间相互作用相关理论模型进行关联和

209、合理匹配，并能选取适当的证据从不同视角分析问题，推出合理的结论；能描述和表示与微粒间相互作用有关的理论模型，指出模型表示的具体含义，并运用理论模型解释或推测物质的组成、结构及变化。科学探究与创新意识能从结构的角度预测配合物能否形成，进而设计实验获得证据，基于证据作出判断；能够分析实验过程中出现的异常现象等问题，对造成原因提出假设；能说明条件对配合物性质的影响，并基于实验目的根据配合物的稳定性及转化关系选择实验条件。变化观念与平衡思想能从物质的构成微粒、微粒间相互作用的视角理解化学变化的微观实质；能结合宏观现象从微粒间相互作用等角度描述和分析配位反应和配位平衡，并能说明其在真实问题解决中如何应用

210、。第 2 章 微粒间相互作用与物质性质 Chemistry82微粒间的相互作用极性分子化学键分类 第4题图学习理解1.下列分子中，存在 键的是（）。A.H2 B.NH3 C.N2 D.HCl2.能说明 BF3 分子中的四个原子在同一平面的是（）。A.BF 键间的夹角为 120 B.BF 键是非极性键C.三个 BF 键的键能相同 D.三个 BF 键的键长相等3.下列说法中，错误的是（）。A.形成配位键的金属离子通常是过渡金属离子B.非金属元素不可能形成离子化合物C.含有非极性键的物质不一定是共价化合物D.离子化合物一定不含有共价键4.微粒间的相互作用包括多种类型，微粒通过这些作用可以形成具有不同

211、空间结构的分子或物质。本章学习了微粒间的相互作用及与其相关的许多知识，如共价键、键、键、极性键、非极性键、离子键、配位键、金属键、范德华力、氢键、分子空间结构、极性分子、非极性分子等，请通过图示的方式表示它们之间的相互关系，以加深对所学内容的理解。5.请说明下列分子或离子中哪些能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键。H2O NH3 F-CN-CH4变本章自我评价等836.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2 型离子化合物的是（）。A.6 和 8 B.11 和 13C.11 和 16 D.12 和 177.根据元素的电负性数据判断下列物质中的化学键分别属于哪种类型。（1）NaBr（2

212、）CCl4 （3）N2 （4）Na2O应用实践8.乙烷分子中，碳原子与碳原子间的化学键键长是 0.154 nm、键能是 347 kJmol-1。但是，在乙烯和乙炔分子中，碳原子与碳原子间的化学键键长分别是 0.134 nm 和 0.121 nm，键能分别是 614 kJmol-1 和 839 kJmol-1。根据这些事实，分析乙烯和乙炔中碳原子的杂化轨道类型及分子的空间结构。9.邻、间、对三种硝基苯酚的结构简式和熔点信息见下表。为什么邻硝基苯酚比间硝基苯酚和对硝基苯酚的熔点低？你还知道有哪些化合物可能出现这种现象？化合物邻硝基苯酚间硝基苯酚对硝基苯酚结构简式OHNO2OHNO2HONO2熔点/

213、459611410.下列分子中，所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的是（）。A.光气（COCl2）B.六氟化硫（SF6）C.三氟化硼（BF3）D.五氯化磷（PCl5）11.下列各组物质的分子都是由极性键构成的极性分子的是（）。A.CH4 和 Br2 B.NH3 和 H2OC.H2S 和 CCl4 D.CO2 和 HCl12.下列过程中，共价键被破坏的是（）。A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水 D.氯化氢气体溶于水13.请各举一例说明哪些物质的分子呈以下形状，写出其化学式。（1）直线形（2）平面三角形（3）三角锥形（4）正四面体形14.请画出以下分子的空间结构，并分析说明为何具有

214、这样的结构；对于有不对称碳原子的分子，请标出其中的不对称碳原子。（1）丙酸(CH3CH2COOH)（2）-羟基丙酸(CH3CHOHCOOH)（3）-氯丙酸(CH2ClCH2COOH)（4）丙酸甲酯(CH3CH2COOCH3)第 2 章 微粒间相互作用与物质性质 Chemistry84迁移创新15.X、Y、Z、T 四种元素中，基态 X 原子核外电子的 M 层中只有两对成对电子，基态 Y 原子核外电子的 L 层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，T 是元素周期表中电负性最大的元素。请回答下列问题。（1）X 元素符号为 _，Y 属于 _ 区元素，Z 元素基态原子的电子排布

215、式为 _。（2）XZ2 与 YZ2 分子的立体结构分别是 _ 和 _，相同条件下二者在水中的溶解度较大的是 _（写分子式），理由是 _。（3）XZ3 中 X 原 子 采 取 的 杂 化 方 式 是 _，XZ3 分 子 的 空 间 结 构 是_。（4）X、Y、Z 的最简单气态氢化物的沸点由高到低的排列顺序是 _，原因是 _。（5）T 的氢化物溶液中存在的氢键类型有 _ 种。16.元素周期表中前四周期的元素 A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A 的核外电子总数与其电子层数相同；B 的价电子层中有 3 个未成对电子；C 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍；D 与 C

216、同主族；E 的最外层只有 1 个电子，但次外层有 18 个电子。回答下列问题。（1）B、C、D 中第一电离能最大的是 _（填元素符号），E 的价层电子排布式为 _。（2）A 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形结构的化合物，其中心原子的杂化方式为 _；既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是_（填化学式，写两种）。（3）这些元素形成的含氧酸中，酸根离子呈三角锥形结构的是 _（填化学式）。（4）这五种元素形成的一种 11 型离子化合物中，阴离子呈四面体形结构，阳离子如图所示，呈狭长的八面体形结构。该化合物中阴离子为 _，阳离子中存在的化学键类型有 _；该化合物加热时首先失去的组分

217、是 _，理由是 _。（5）BA3 极易溶于水的原因与氢键有关，BA3 的一水合物的合理结构式为 _，理由是 _。17.地球上的生命体中的物质多以碳原子作为分子的“骨架”。那么，为什么在地 第16（4）题图变本章自我评价等85球自然环境条件下，生命会选择碳呢？请阅读下述资料，尝试从化学的角度对该问题作出解释。资料1：在现今发现的所有化合物中，含碳化合物的数量占到了化合物总数的95%左右。举一个简单的例子：含 10 个碳原子的烷烃有 75 个构造异构体（由于原子连接顺序不同而形成的异构体），含 15 个碳原子的烷烃有 4 347 个构造异构体。当碳原子数增加到 20 时，构造异构体数目竟高达 36

218、6 319 个。资料 2：对于构成生命的重要物质蛋白质，其分子中碳原子数远大于 20，并且还连有-NH2、-OH、-COOH、-SS-等不同的基团。碳原子的杂化方式也不像烷烃只有sp3，还多了 sp 与 sp2，另外有些分子还有对映异构体。资料 3：CC 键的键能是 347 kJmol-1，C=C 键的键能是 614 kJmol-1，CC 键的键能是 839 kJmol-1。相对于其他诸多单键的键能，CC 键的键能是比较大的。资料 4：CN 键的键能是 305 kJmol-1，CP、CS 键的键能在 260 kJmol-1左右，它们很容易通过反应转变为新的化合物。资料 5：硅与碳同族相邻，其性

219、质有很多相似点，但是也有较大的差异。硅及其化合物多以固态存在，SiSi 键的键能为 226 kJmol-1。第 3 章物质通常有三种聚集状态：气态、液态和固态。固态物质通常又分为晶体和非晶体两大类。那么，晶体和非晶体的主要区别是什么？晶体有哪些基本特征？晶体的这些特征又有哪些重要应用？构成物质的微粒是否还会以其他的方式聚集？对物质的性质又会产生怎样的影响？丰富多彩的物质是由大量微粒聚集而成的。物质的性质、变化和用途与物质的聚集状态密切相关。因此，在研究物质的结构与性质时，不仅要研究微粒的空间排布状况和微粒之间的相互作用，还要研究物质的聚集状态。不同聚集状态的物质与性质第 1 节 认识晶体 第

220、2 节 几种简单的晶体结构模型 第 3 节 液晶、纳米材料与超分子微项目 青蒿素分子的结构测定 晶体在分子结构测定中的应用本章自我评价 87第 1 节 认识晶体一、晶体的特性对于晶体，你一点也不陌生，食盐、冰、金属、宝石、大部分矿石等都是晶体。那么，究竟什么样的物质才能称为晶体？晶体与玻璃、橡胶等非晶体有什么不同？晶体为什么具有不同于非晶体的明显特性？联想质疑 图3-1-1 各种各样的晶体 图3-1-2 石墨的层状 结构模型人们很早就注意到自然界里的许多物质具有规则的几何外形，并将具有多面体外形的固体称为晶体。例如，在我国汉代，人们就曾用“雪花六出”来描绘雪花晶体。具有自发形成的、规则的几何外

221、形是晶体最重要的特征之一。在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外形，晶体的外形往往还表现出一定的对称性。例如，规则的食盐晶体具有立方体外形，它既有对称轴也有对称面。晶体的另一个重要特征是在不同的方向上表现出不同的物理性质，这称作晶体的各向异性。例如，石墨在与层平行的方向上的电导率数值约为在与层垂直的方向上的电导率数值的1 万倍。钻石雪花晶体金属铋晶体萤石 第 3 章 不同聚集状态的物质与性质 Chemistry88化 学 与 技 术依据晶体的上述特征，人们推测晶体内部的微粒在空间按照一定规律做周期性重复排列，只有这样晶体在生长过程中才能形成规则的多面体几何外形；同时，人们还猜

222、想内部微粒在不同方向上排列的规律不同，从而使晶体具有各向异性。X 射线衍射实验证明了上述推测。人们把内部微粒（原子、离子或分子）在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质称为晶体（crystal）；与此相对应，把内部微粒无周期性重复排列的固体物质称为非晶体（non-crystal）。正是由于晶体中微粒排列的重复性和有序性，使得人们只要认识了晶体中一个重复单元的空间结构，便可以推知整个晶体的结构特点，从而打开了人们认识物质结构的大门。X射线衍射与晶体结构1895 年，德国物理学家伦琴（W.Rntgen）在研究气体放电时发现了一种新的射线，由于当时对其本质认识不清而称其为 X 射线。1912

223、年，德国科学家劳厄（M.Laue）根据光线通过直径与波长相当的空隙会发生衍射现象这一实验事实，联想到如果 X 射线的波长相当于晶体中原子之间的距离，那么它通过晶体时也应该发生衍射现象。为了检验自己的想法，他和助手弗里德里希（W.Friedrich）、克尼平（P.Knipping）用 X 射线照射硫酸铜晶体（CuSO45H2O）。结果正如劳厄所料，X 射线透过晶体时发生了衍射现象。这一发现不仅说明了 X 射线是一种波长仅为可见光波长 1/1 000 的电磁波，使人们对 X 射线的认识迈出了关键的一步，而且还第一次对晶体的空间结构猜想进行了实验验证，使晶体物理学发生了质的飞跃。英国曼彻斯特维克托利

224、亚大学的劳伦斯布拉格（W.L.Bragg）于 1913 年首次用 X 射线衍射法测定了氯化钠的晶体结构，开创了利用 X 射线衍射测定晶体结构的先河（图 3-1-3）。1914 年，英国伦敦大学的亨利布拉格（W.H.Bragg）提出了衍射强度的定义和测量方法，使得人们能够测定晶体中原子的坐标。利用 X 射线进行物质结构分析是测定物质中原子空间排布的重要途径（图 3-1-4），而越来越多的物质微观结构的测定也促进了化学键理论的发展。图3-1-3 X射线衍射测定晶体结构的实验原理示意图 图3-1-4 一种现代实验室使用的X射线衍射仪X 射线X 射线管氯化钠晶体 铅板10 000 40 000 V变第

225、 1 节 认识晶体等89为了认识复杂的晶体世界，人们常常从结构简单的晶体入手。如图 3-1-5 所示，氯化钠、铜、金刚石、冰中存在着离子、原子或分子等微粒的周期性重复排列。根据这些晶体内部微粒的种类和微粒间相互作用的不同，将它们分为离子晶体（如氯化钠）、金属晶体（如铜）、共价晶体（如金刚石）和分子晶体（如冰）。图3-1-5 晶体中的微粒呈周期性重复排列离子晶体金属晶体共价晶体分子晶体氯化钠铜金刚石冰交流研讨请结合图 3-1-5 说明氯化钠、铜、金刚石、冰各由什么微粒构成以及微粒间的相互作用各属于什么类型，并体会构成微粒空间排列的特点。晶体作为物质的一种非常奇妙的、构成微粒排列有序的聚集状态，表

226、现出与非晶体不同的性质。人们常常利用晶体的特殊性质制造出各种材料，这些晶体材料有着十分广泛的用途。例如，某些晶体可以把机械能转变成电能，遥控器、石英表等都是利用晶体的这些性质来实现能量转换的；有些晶体对热特别敏感，用它们制作的红外夜视仪可以在伸手不见五指的黑夜观察到人、动物、汽车、坦克等具有热辐射性能的物体，还可以辅助确定人体内病变的部位和病灶形状。最神奇的还要数半导体晶体，现在已经能够在一块硅片上集成几十亿个晶体管等电子元件了，从而推动了计算机技术的迅速发展。非晶体和晶体的最大区别在于物质内部的微粒是否有序排列。橡胶、玻璃、石蜡、沥青等固体，其内部原子、离子或分子呈无序排列，都属于非晶体。非

227、晶体没有规则的外形，缺少晶体所具有的对称性和各向异性。图3-1-6 石英手表靠石英晶体的振动控制时间石英谐振器 图3-1-7 生活中的玻璃用品 第 3 章 不同聚集状态的物质与性质 Chemistry90拓 展 视 野非晶体材料也常常表现出一些优异的性能。例如，某些非晶态合金的强度和硬度比相应晶态合金的强度和硬度高 510 倍；某些非晶态合金在中性盐溶液或酸性溶液中的耐腐蚀性比不锈钢好得多；非晶态硅对阳光的吸收系数要比单晶硅大得多，单晶硅要 0.2 mm厚才能有效地吸收阳光，而非晶态硅只需要 0.001 mm 就足够了。准晶体1982 年，以色列科学家谢赫特曼（D.Shechtman）用电子显

228、微镜测定了他自己合成的一块铝锰合金，基于所得到的电子衍射图像推测，这种合金中具有正二十面体的对称结构（在平面上的投影为正十边形）对寻常晶体来说这是一个不可能的对称性，因为事实上不可能用正十边形周期性地完全铺满整个平面。他认为这是一种介于晶体和非晶体之间的固体，其具有与晶体相似的原子排列的有序性，但是不具备晶体中原子的周期性重复排列，因而被称为“准晶体”。准晶体的发现颠覆了人们对晶体的已有认识，谢赫特曼也因此获得 2011 年度诺贝尔化学奖。自准晶体被发现以来，科学家发现或创造了数百种各个类型的准晶体，并于 2009 年首次发现了纯天然准晶体。准晶体正在被开发为有用的材料。例如，组成为铝-铜-铁

229、-铬的准晶体，具有摩擦系数低、硬度高、传热性低等优点，常被用作某些器件的镀层。我国的准晶体研究居于世界前列。晶体可以看成是微粒按照一定规律无限堆积而得到的，整个晶体里排列着无数个微粒。那么，如何研究晶体内部微粒的排列规律呢？联想质疑晶体中的微粒呈现可重复的周期性排列，因此研究晶体结构时只需要找出其中基本的重复单元对其加以分析就能知道整个晶体的结构了。这个晶体结构中基本的重复单元称为晶胞（unit cell），晶胞的形状为平行六面体。例如，图 3-1-9（a）和（b）分别示意了金属铜和金属镁晶体及其中截取出的晶胞。二、晶体结构的基本重复单元晶胞 图3-1-8 铝锰准晶的正二十面体 结构及其二维排

230、列方式变第 1 节 认识晶体等91 图3-1-9 金属铜和金属镁晶体及其中截取出的晶胞（a）金属铜及其晶胞（b）金属镁及其晶胞在由分子构成的晶体中，尽管其构成微粒（分子）通常比金属（原子）要复杂，但同样可看作其构成微粒（分子）在空间的周期性重复排列。例如，图 3-1-10呈现了苯晶体的一种晶体结构。在这种苯晶体的晶胞中，有两种位置的苯分子（分别标记为 B1 和 B2），它们在三维空间周期性重复排列，形成整个晶体。从晶体中选取晶胞的方式有很多种，科学家通常会在保证对称性的前提下，依据晶胞尽量简洁（如所含的原子尽量少、优选棱的夹角为直角）的原则，在晶体中选取晶胞。将一个个晶胞及其中包含的微粒上、下

231、、前、后、左、右并置，就构成了整个晶体结构。因此，知道了晶胞的大小和形状以及晶胞中包含的微粒的种类、数目和空间位置，就可以了解整个晶体的结构。以铜的晶胞为例，表面上看有 14 个微粒，但考虑到此晶胞的上、下、前、后、左、右还并置着其他晶胞，所以处于顶点和面心上的微粒并不为一个晶胞所独占。通常可以用“切割法”（图 3-1-11）来计算一个晶胞中实际包含的微粒数。对铜的晶胞而言，每个顶点上的微粒应为 8 个晶胞共有，每个面心上的微粒应为 2 个晶胞共有，这样算来，此晶胞中实际包含的微粒数为 818+6 12=4。交流研讨既然了解晶胞内微粒的组成，也就能知道整个晶体的组成，那么，应该如何分析一个晶胞

232、中包含的微粒数呢？请讨论铜的晶胞中包含的微粒数。图3-1-10 苯的一种晶体结构（图中只给 出部分苯分子周期性重复排列的情况）B1B2 图3-1-11 铜晶胞中的原子及其切割 示意图 第 3 章 不同聚集状态的物质与性质 Chemistry92拓 展 视 野晶体缺陷及其应用在实际晶体中，或多或少总会存在空位、错位、含杂质原子等缺陷，这些因素导致实际晶体偏离理想的周期性重复排列，人们将其称为晶体缺陷（图 3-1-12）。例如，半导体材料单晶硅和单晶锗中就存在晶体缺陷。晶体缺陷会影响晶体的性质。有的晶体材料需要人们克服晶体缺陷，更多的晶体材料则需要人们有计划、有目的地利用或制造晶体缺陷，从而得到性

233、能优异的晶体材料来满足人们的需要。例如，如果向白色硫化锌晶体中掺入大约 0.000 1%的氯化银（AgCl），Ag+和 Cl-将分别占据硫化锌晶体中部分 Zn2+和 S2-的位置，造成晶体缺陷。由于缺陷周围的电子能级与正常位置原子周围的电子能级不同，这种材料在阴极射线激发下会放出波长为 450 nm的蓝色荧光，是一种蓝色荧光粉。练习与活动1.下列物质中，属于晶体的是（）。A.玻璃 B.水晶 C.冰 D.橡胶2.下列各项中，不属于晶体的特点的是（）。A.具有规则的几何外形 B.某些物理性质具有各向异性C.具有固定的熔点 D.一定是无色透明的固体3.列表比较晶体和非晶体的区别。聚集状态微观特征宏观

234、性质举例和用途晶体非晶体学习理解 图3-1-12 晶体缺陷示意图变第 1 节 认识晶体等93应用实践4.某种含 B 和 N 两种元素的功能陶瓷，其原子在晶胞中所处的位置如图所示。请计算每个晶胞中包含的 B 原子的个数，并确定该功能陶瓷的化学式。第5题图（a）（b）ABC 第4题图BN5.已知铜原子在晶胞中所处的位置如图（a）所示。若铜原子的半径为 1.2910-10 m，试求：（1）每个晶胞中包含的铜原子的个数。（2）铜晶体中晶胞的棱长图（b）中 AB 的长度。94第 2 节 几种简单的晶体结构模型尽管晶体世界丰富多彩、复杂多样，但人们在研究之初总是从简单的晶体入手，金属晶体、离子晶体、共价晶

235、体和分子晶体等。各类晶体具有不同的结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。那么，不同类型的晶体中，微粒在空间如何排列？它们的排列受哪些因素影响？各类晶体的晶胞又有什么特点呢？联想质疑金属原子通过金属键形成的晶体称为金属晶体（metallic crystal）。金属键可看作金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用，而且“自由电子”为整个金属所共有，导致金属键没有饱和性和方向性，因此金属晶体可以看作等径圆球的堆积。X 射线衍射实验充分验证了这些事实。Ca、Al、Cu、Ag、Au 等金属晶体的晶胞具有相似性，都为立方体；除其顶点各处有一个微粒外，在立方体的每个面的中心还各有一个微粒。Li、Na、

236、K、Ba、W 等金属晶体的晶胞也是立方体，但这种晶胞除了其顶点处各有一个微粒外，在晶胞中心还有一个微粒。Mg、Zn 等金属晶体则不同，其晶胞并非立方体或者长方体，底面中棱的夹角不是直角。表 3-2-1 给出的是常见金属晶体的结构。表 3-2-1 常见金属晶体的结构常见金属 Ca、Al、Cu、Ag、Au、Pd、Pt Li、Na、K、Ba、W、FeMg、Zn、Ti结构示意图一、金属晶体变第 2 节 几种简单的晶体结构模型等95拓 展 视 野金属晶体的堆积模型在日常生活中，我们常常能发现密堆积的例子，图 3-2-1就是一些近似圆球的水果的密堆积。把这种宏观的现象迁移到对微观物质结构的认识中，把金属晶

237、体看成由其构成微粒堆积而成的，是一种有效的思维模型。因为金属键没有方向性，所以金属晶体可以看成由直径相等的圆球在三维空间堆积而成。等径圆球在平面上的堆积方式很多，图 3-2-2 给出了球堆积层的两种模式，其中最紧密堆积排列只有一种，称为密置层。层与层之间再相互叠放在一起，便形成了晶体的堆积模型。图 3-2-3 给出了两种通过密置层叠放而得到的最密堆积的方式。图3-2-3 密置层堆积的两种不同方式 图3-2-2 两种球堆积层一种常见的非密置层密置层 图3-2-1 水果的密堆积请结合表 3-2-1 中辅助线的提示，描述其晶胞的结构特点，并计算晶胞中含有的原子数。图3-2-4 金属的延展性交流研讨金

238、属键在整个晶体的范围内起作用。在锻压或锤打时，密堆积层的金属原子之间比较容易产生滑动，这种滑动不会破坏密堆积的排列方式，而且在滑动过程中“自由电子”能够维系整个金属键的存在，即各层之间始终保持着金属键的作用，因此金属晶体虽然发生了形变但不致断裂。这就是金属通常具有良好的延性、展性和可塑性的原因。此外，金属晶体中原子的堆积方式也会影响金属的性质，如具有最密堆积结构的金属的延展性往往比具有其他结构的金属的延展性好。第 3 章 不同聚集状态的物质与性质 Chemistry96追 根 寻 源合金的性能为什么比纯金属更优越你已经知道，金属铝很软，但如果将铝与铜、镁按一定比例混合，经高温熔融后冷却可以得到

239、硬铝，硬度会大大提高。像这样由一种金属与其他金属或（和）某些非金属所组成的、具有金属特性的物质叫作合金。合金一般是将各组分按一定比例熔合成均匀的液体，再经冷凝而制得的。当两种金属元素的电负性、化学性质和原子半径相差不大时，形成的合金称为金属固溶体，如铜镍合金、银金合金。这类合金的强度和硬度一般都比组成它的各成分金属的强度和硬度大，这是因为一种金属原子在其他金属原子的晶体结构中占据了一定位置，会造成金属晶体结构的变形，从而使得金属晶体在发生错位时阻力上升、形变困难，导致强度、硬度增大。当两种金属元素的电负性或原子半径相差较大时，形成的合金称为金属化合物，如银铝合金、铜锡合金。这类合金通常具有较高

240、的熔点、较大的强度、较高的硬度和耐磨性，但塑性和韧性较低。原子半径较小的氢、硼、碳、氮等非金属元素渗入金属晶体的间隙中，称为金属间隙化合物或金属间隙固溶体。这类合金具有很高的熔点和很大的硬度，这主要是由于填隙原子和金属原子之间存在共价键的缘故。当离子化合物以晶体形式存在时，晶体中的微粒会怎样分布呢？请以你了解的简单离子化合物为例，分析构成这些物质的微粒及微粒间相互作用的特点，猜想在它们所形成的晶体中离子的排布具有怎样的规律。二、离子晶体交流研讨 图3-2-5 由铜锌合金制成的乐器锌铜变第 2 节 几种简单的晶体结构模型等97离子晶体（ionic crystal）是阴、阳离子在空间呈现周期性重复

241、排列所形成的晶体。例如，氯化钠、氯化铯、氧化镁等晶体都属于离子晶体。以氯化钠晶体（图 3-2-6）为例，由于 Na+和 Cl-之间的静电作用没有方向性，在带负电荷的 Cl-周围吸引着一定数量的带正电荷的 Na+；同样，在带正电荷的 Na+周围吸引着一定数量的带负电荷的 Cl-。这种排列方式无限延伸，形成晶体。观察氯化钠晶体的微观结构示意图，你将如何截取氯化钠晶体的晶胞？在你截取的晶胞中，实际包含的 Na+与 Cl-各是多少个？观察思考在氯化钠晶体中，其实并不存在单独的“NaCl”分子。通过一个晶胞中实际包含的Cl-与 Na+的个数，可以推算出整个晶体中 Cl-与 Na+的个数比为 11,因此可

242、以用“NaCl”这一化学式表示氯化钠的组成。表 3-2-2 给出了常见的离子晶体的结构。表 3-2-2 常见的离子晶体晶胞Cl-Na+Cl-Cs+S2-Zn2+F-Ca2+物质Li、Na、K 和 Rb的卤化物，AgF、MgO 等CsBr、CsI、NH4Cl 等BeO、BeS 等BaF2、PbF2、CeO2 等Na+Cl-图3-2-6 氯化钠晶体的微观结构 第 3 章 不同聚集状态的物质与性质 Chemistry98离子晶体中阴、阳离子间作用力的强弱在一定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量。晶格能是指将 1 mol 离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量；吸收的能量越多，晶格能越大，表示离

243、子间作用力越强，离子晶体越稳定。交流研讨依据表 3-2-3 中的数据分析晶格能的大小与离子晶体的熔点的关系，研讨结构相似的离子晶体的晶格能的大小与哪些因素有关。表 3-2-3 几种离子晶体的晶格能和熔点晶体离子间距/pm 晶格能/（kJmol-1）熔点/NaCl276787801NaBr290736750NaI311686662MgO2053 8902 800表 3-2-3 列出的四种离子晶体，它们的阴、阳离子均由一个原子构成，因此可以简化地看作带有电荷的球体。NaCl、NaBr、NaI 随着离子间距的增大，晶格能减小，晶体的熔点也随之降低。另外，MgO 晶体的晶格能比 NaCl 晶体的晶格能

244、大得多，原因不仅在于 Mg2+和 O2-之间的距离较小，还在于 Mg2+和 O2-都是二价离子，而 Na+和 Cl-都是一价离子。这说明晶格能的大小与阴、阳离子所带的电荷数有关。除此之外，晶格能的大小还与离子晶体的结构类型有关。事实上，离子晶体远比我们想象的要复杂，构成晶体的离子未必都是单原子离子，如NH4+、吡啶阳离子（+NH）等阳离子，以及 SO42-、CH3COO-、苯甲酸根离子（COO-）等阴离子。在由这些离子构成的离子晶体中，随着离子体积的增大，阴、阳离子间的距离增大，离子之间的作用力减弱，晶体的熔点也随之降低。在许多离子化合物的晶体中，微粒之间的相互作用不再是典型的离子键，而存在氢

245、键、范德华力等作用力。这些晶体的熔点远比 NaCl 等晶体低得多，有些离子组成的物质在常温下甚至以液态形式存在。变第 2 节 几种简单的晶体结构模型等99拓 展 视 野三、共价晶体联想质疑科学研究表明，30 亿年前，在地壳下 200 km 左右的地幔中，处在高温、高压岩浆中的碳元素逐渐形成了具有正四面体结构的金刚石。火山爆发时，金刚石夹在岩浆中上升到接近地表时冷却，形成含有少量金刚石的原生矿床。金刚石具有诸多优良性质，如熔点高、不导电、硬度极高。这些性质显然是由金刚石的结构决定的。那么，金刚石具有怎样的结构呢？离子液体离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组

246、成。常见的阳离子有季铵盐离子、咪唑盐离子和吡咯盐离子等，阴离子有卤素离子、四氟硼酸根离子和六氟磷酸根离子等。1914年，第一个离子液体由沃尔登（P.Walden）通过浓硝酸和乙胺反应得到，但当时没有引起人们足够的兴趣。直到 1992 年，威尔克斯（J.Wilkes）合成了稳定性强、抗水解、低熔点的 1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐（图 3-2-7）离子液体后，对离子液体的研究才真正广泛开展起来。离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对无机物、有机化合物和聚合物等不同物质的良好溶解性，因而被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离提纯以及电化学研究中。例如，某些离子液体中的阴离子能与纤维素中的羟

247、基形成氢键，因此离子液体对于纤维素具有优良的溶解能力。由于水与离子液体形成氢键的能力更强，当向溶解有纤维素的离子液体中加水时，可以降低纤维素在离子液体中的溶解度，从而使纤维素从离子液体中析出而再生。以离子液体替代传统有机溶剂的纺丝技术有望带来巨大的经济效益和社会效益。金刚石晶体结构可以看作碳原子之间以 sp3 杂化轨道形成共价键结合在一起的空间网状结构；其中，CC 键的键长为 0.154 nm，键角为 10928，键能为 347 kJmol-1。正是这种特殊的排列方式，造就了金刚石晶体的独特性质。要想破坏或熔化金刚石，必须破坏其中的共价键，这需要非常大的能量，因此金刚石是一种熔点很高、硬度很大

248、、性质十分稳定的物质。图3-2-7 1-乙基-3-甲基咪唑 四氟硼酸盐的结构BF-4CH3NH3CH2CN+第 3 章 不同聚集状态的物质与性质 Chemistry100由金刚石的晶体结构可以看出，在每个碳原子周围排列的碳原子只能有四个，这是由共价键的饱和性与方向性决定的。正是因为在中心原子周围排列的原子的数目是有限的，所以这种比较松散的排列与金属晶体和离子晶体中紧密堆积的排列有很大的不同。像这样，相邻原子间以共价键结合而形成的具有空间立体网状结构的晶体称为共价晶体（covalent crystal）。除了金刚石外，通常情况下，晶体硅（Si）、晶体锗（Ge）、晶体硼（B）、碳化硅（SiC）、二

249、氧化硅（SiO2）等都属于共价晶体。碳化硅（SiC）也叫作金刚砂，是人工合成的无机非金属材料。对这种材料的晶体结构的测定表明，碳化硅晶体的结构类似于金刚石晶体的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，所以在整个晶体中硅与碳的原子个数比为 11（图 3-2-10）。碳化硅硬度大，具有耐热性、耐氧化性和耐腐蚀性，可用作磨料、耐火材料、电热元件等，还可用来制造机械工程中的结构件和化学工程中的密封件等。若以硅原子代替金刚石晶体结构中的碳原子，便可得到晶体硅的结构；若再向晶体硅结构中的每个 SiSi 键中“插入”一个氧原子，便可得到以硅氧四面体为骨架的二氧化硅晶体的结构。在二氧化硅晶体里，硅原子和氧原子

250、交替排列，不会出现SiSi 键和 OO 键，而只有 SiO 键，即一个硅原子与四个氧原子形成四个共价键，每个氧原子与两个硅原子形成两个共价键，因此，二氧化硅晶体中硅原子和氧原子的个数比为 12。由此可见，即使在含有多种元素原子的共价晶体里，也不存在单个的分子。图3-2-9 金刚石的晶胞 图3-2-8 金刚石晶体结构SiO 图3-2-11 二氧化硅晶体结构 图3-2-10 碳化硅砂轮及碳化硅晶体结构SiCSiC109280.154 nm变第 2 节 几种简单的晶体结构模型等101在共价晶体中，各原子均以共价键相结合，只要共价键不被破坏，原子就不能自由移动。由于共价晶体熔化或被粉碎时必须破坏其中的

251、共价键，对结构相似的共价晶体来说，共价键的键能越大，晶体的熔点就越高、硬度就越大。四、分子晶体联想质疑在金属晶体、离子晶体和共价晶体中，原子或离子之间都是通过化学键相互结合的，相应化学键的特点对晶体中微粒的空间排布方式会产生影响。那么，像碘、干冰等这些以分子为基本构成微粒的晶体中，分子会如何排列呢？交流研讨从表 3-2-4 中的数据可以看出，尽管金刚石、碳化硅和晶体硅都是共价晶体且它们的结构相似，但是它们的熔点和硬度有较大差异，请讨论产生这种差异的原因。表 3-2-4 部分共价晶体的键能、熔点和硬度晶体键能/（kJmol-1）熔点/硬度*金刚石（CC）347大于 3 50010碳化硅（CSi）

252、3012 8309晶体硅（SiSi）2261 4127*以金刚石的硬度为 10，石墨的硬度为 1，划分 10 个等级。研究发现，构成碘、干冰晶体的基本微粒都是分子。分子之间通过分子间作用力结合形成的晶体称为分子晶体（molecular crystal）。非金属单质、非金属的氧化物和氢化物等无机物以及多数有机化合物形成的晶体，大都属于分子晶体。图 3-2-12 是碘晶体及其晶体结构。碘晶体的晶胞是一个长方体，除了长方体的每个顶点处有一个碘分子外，每个面上还有一个碘分子。氯单质、溴单质的晶体结构与碘晶体的结构非常类似，只是晶胞的大小不同。图3-2-12 碘晶体及其晶体结构0.98 nm0.48 n

253、m0.73 nm 第 3 章 不同聚集状态的物质与性质 Chemistry102常温下，二氧化碳是气态的。将二氧化碳气体加压到约 6.06106 Pa 时，就会凝结成雪花状的固态二氧化碳。汽化时会使周围温度降低且不会产生液体，所以固态二氧化碳被称为“干冰”。常见的干冰呈块状或丸状。在低温实验、人工降雨等场合，常用干冰作为制冷剂。图 3-2-13 是干冰及其晶体结构，二氧化碳分子以分子间作用力在晶胞中呈现有规律的排列。与碘晶胞的结构不同，干冰的晶胞为立方体。表 3-2-5 列出了一些分子晶体的熔点。请根据表中所列数据猜想：影响不同分子晶体熔点的原因可能有哪些？表 3-2-5 一些分子晶体的熔点分

254、子晶体熔点/CF4-183.6CCl4-22.9CBr490交流研讨分子晶体在熔化时，破坏的只是分子间作用力，分子间作用力是影响熔点的主要因素。对组成和结构相似且晶体中没有氢键的分子晶体来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增强，熔点升高。符合此规律的有卤素单质、四卤化碳、稀有气体等的晶体。常温下，液态水中水分子在不停地做无规则的运动。0 以下，水凝结为冰，其中的水分子排列由杂乱无序变得十分有序。观察图 3-2-14，思考：冰晶体中存在着哪几种微粒间的相互作用？这对冰晶体的结构与性质产生了怎样的影响？观察思考 图3-2-14 冰及其微观结构 图3-2-13 干冰及其晶体结构CO0.56 n

255、m变第 2 节 几种简单的晶体结构模型等103五、晶体结构的复杂性联想质疑实验测定，石墨的熔点高达 3 850，这说明石墨晶体具有共价晶体的特点。但是，石墨很软并且能导电，是非常好的润滑剂，这说明它又不同于共价晶体。那么，石墨究竟属于哪种类型的晶体呢？图3-2-15 苯甲酸晶体及其微观结构冰晶体主要是水分子依靠氢键结合形成的。由于氢键具有一定的方向性，每个水分子都与周围四个水分子结合，四个水分子也按照同样的规律再与其他水分子结合。这样，每个水分子中的每个氧原子周围都有四个氢原子，氧原子与其中的两个氢原子通过共价键结合，而与属于其他水分子的另外两个氢原子靠氢键结合在一起。可以看出，在这种排列中，

256、分子的间距比较大，有很多空隙，类似于蜂巢结构。因此，液态水变成固态水，即水凝固成冰、雪、霜时密度会变小。通过上面的讨论可知，典型的分子晶体是指有限数目的原子以共价键结合为分子后，这些分子再通过分子间作用力结合形成晶体。一般来说，分子在无方向性的分子间作用力的作用下堆积时，尽可能利用空间紧密地堆积在一起，这一点与金属晶体相似。但是，分子的形状、分子的极性以及分子之间是否存在氢键等，都会影响分子的堆积方式。图3-2-15是苯甲酸晶体及其晶体模型。苯甲酸分子排列形成层状结构，同一平面内分子之间通过氢键相互作用连接，平面之间的分子依靠范德华力维系。晶体 X 射线衍射实验测定发现，石墨的晶体具有层状结构

257、。同一层中的每个碳原子用sp2 杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键相结合，形成无限的六边形平面网状结构，共价键的键长为 0.142 nm、键角为 120；每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参 第 3 章 不同聚集状态的物质与性质 Chemistry104拓 展 视 野与杂化的 2p 轨道，并含有一个未成对电子，因此能够形成遍及整个平面的大 键。因为电子可以在整个六边形网状平面上运动，所以石墨的大 键具有金属键的性质，这就是石墨沿层的平行方向导电性强的原因。这些网状的平面结构之间又以范德华力结合形成层状结构，层与层之间的距离为 0.335 nm。这样，石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，同时还

258、存在类似金属键的作用力，我们将这类晶体称为混合型晶体，这种特殊的结构决定了石墨具有某些独特的性质，可用于制造电极、润滑剂、铅笔芯、原子反应堆中的中子减速剂等。图3-2-16 石墨的微观结构黑磷1914 年，布里奇曼（P.Bridgman）在 200 和 1.2 GPa（1 GPa 约为 1 万大气压）下首次用白磷合成黑磷。1946 年，布里奇曼因在高压物理领域中的贡献而获得诺贝尔物理学奖。100 年后，黑磷再次受到极大关注。2014 年，我国科学家陈仙辉与张远波合作利用黑磷实现了高速场效应晶体管的应用尝试，为研究黑磷的广泛应用拉开了序幕。黑磷有正交、简单立方和菱方等三种晶型。其中，正交晶型的黑

259、磷具有半导体性质，可用作电学和光学材料。在晶体中，与石墨相似，黑磷具有层状结构，层间依靠范德华力结合在一起；而在层内，每个磷原子与其他三个磷原子相连，形成二维皱褶蜂巢型结构。二维的单层黑磷又称磷烯，它具有比石墨烯更大的带隙（0.32 eV），磷烯在场效应晶体管、光电子器件、自旋电子学、气体传感器及太阳能电池等方面有着广阔的应用前景。图3-2-17 正交晶型黑磷的微观结构0.5 nm金属晶体、离子晶体、共价晶体、分子晶体等模型都是典型的晶体结构模型，大多数实际晶体结构要复杂得多。一方面，物质组成的复杂性导致晶体中存在多种不同微粒以及不同的微粒间作用，这也 使这类晶体具有重要应用。例如，BaTiO

260、3 含有一种阴离子和多种阳离子，它是一种重要的压电材料。近年来，一类与 BaTiO3 结构类似的有机/无机杂化材料在光电材料领域获得突破。该类材料由 构成 键的 sp2 杂化轨道0.335 nm构成 键的 p 轨道0.335 nm变第 2 节 几种简单的晶体结构模型等105练习与活动1.下列说法中，不正确的是（）。A.金属在常温下都是固体B.晶体中有阳离子，不一定有阴离子C.镁晶体中 1 个 Mg2+只与 2 个价电子存在强烈的相互作用D.金属晶体发生形变时，其内部金属离子与“自由电子”之间的相互作用仍然存在学习理解CH3NH3+和 Pb2+、Sn2+等金属阳离子以及 Cl-、Br-、I-等卤

261、素阴离子组成，无机组分和有机组分特性的优异组合，使其可作为薄膜太阳能电池材料。Ca5(PO4)3OH 含有一种阳离子和多种阴离子，是人体和动物骨骼的主要无机成分。又如，Na2SiO3 与 Na2CO3 组成看似相似，但结构明显不同。在 Na2SiO3 固体中并不存在单个的简单 SiO32-，Si 通过共价键与 4 个 O 原子相连，形成硅氧四面体。硅氧四面体通过共用顶角 O 原子而连成较大的链状硅酸盐 SiO32-单元（图 3-2-18），带负电的链状硅酸盐SiO32-单元与金属阳离子以离子键相互作用。硅氧四面体作为基本结构单元，非常普遍地存在于自然界的矿物如翡翠石（NaAlSi2O6）和透辉

262、石（CaMgSi2O6）中。在原硅酸盐，如 Na4SiO4 和 K4SiO4 中存在着独立的硅氧四面体单元。另一方面，金属键、离子键、共价键、配位键等都是化学键的典型模型，但是，原子之间形成的化学键往往是介于典型模型之间的过渡状态。可以想象，由于微粒间的作用存在键型过渡，即使组成简单的晶体，也可能是居于金属晶体、离子晶体、共价晶体、分子晶体之间的过渡状态，形成过渡晶体。人们认识事物的过程总是从简单向复杂发展。对金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体四种简单晶体结构的讨论，可以帮助我们认识晶体结构周期性的特点，也为探究复杂的晶体世界奠定了基础。图3-2-18 Na2SiO3结构示意图 第 3 章

263、 不同聚集状态的物质与性质 Chemistry1062.金刚石是典型的共价晶体。下列关于金刚石的说法中，错误的是（）。A.晶体中不存在独立的“分子”B.碳原子之间以共价键相结合C.金刚石是硬度最大的物质之一D.化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应3.在二氧化硅晶体中，原子未排列成紧密堆积结构，其原因是（）。A.共价键具有饱和性 B.共价键具有方向性C.二氧化硅是化合物 D.二氧化硅是由非金属元素原子构成的4.碱金属和卤素形成的化合物通常具有的性质是（）。能溶于水 水溶液能导电 熔融状态不导电A.B.C.D.5.下列物质熔化时，不破坏化学键的是（）。A.氯化钠 B.十七烷 C.金刚石

264、D.水晶6.试从物质结构的角度分析产生下列问题的主要原因。（1）金属晶体受到外力作用时易发生形变，而离子晶体容易破裂。（2）离子晶体中不存在单个的分子。7.如图所示的立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点处用“”表示出与之紧邻的硅原子，并说明分析思路。8.甲烷晶体的晶胞如图所示，每个晶胞中包含几个甲烷分子?此晶体在常温、常压下不能存在的原因是什么?第7题图 第8题图HHHHCHHHHCHHHHCHHHHCHHHHCHHHHCHHHHCHHHHCHHHHCHHHHCHHHHCHHHHCHHHHCHHHHC9.请从结构的视角分析下列问题。（1）氧化钙和氯化钠的离子间距和晶体结构类

265、似，氧化钙在 2 700 时熔化，而氯化钠在 801 时熔化，试解释它们的熔点为何会有如此大的差异。（2）C、Si 为同一主族的元素，CO2 和 SiO2 化学式相似，但性质有很大不同。请从两种物质的结构和微粒之间相互作用的角度，分析二者性质差别较大的原因。应用实践变第 2 节 几种简单的晶体结构模型等10710.下表列出的是某些共价晶体的熔点和硬度。共价晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/大于 3 5003 0002 8301 7101 4121 211硬度109.59.576.56分析表中的数据并判断，下列说法中，正确的是（）。构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高。构成共价晶体的原子

266、间的共价键键能越大，晶体的熔点越高。构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大。构成共价晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大。A.B.C.D.11.根据下列性质判断，属于共价晶体的物质是（）。A.熔点为 2 700，导电性好，延展性强B.无色晶体，熔点大于 3 500，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C.无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为 801，熔化时能导电D.沸点为-78，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电12.下列各项中，符合分子晶体特征的是（）。A.熔点为 1 070，易溶于水，水溶液能导电B.熔点为 10.31，液态不导电，水溶液能导电C.易溶于 CS2，熔点为 112.8，沸

267、点为 444.6 D.熔点为 97.81，质软，导电，密度为 0.97 gcm-313.足球烯（footballene,C60）分子形成的晶体是人们发现的又一种碳的单质形态，其晶体结构如图所示。C60 与金刚石、石墨等都是碳的 _。C60 晶体与金刚石相比，_ 的熔点高，理由是 _。第13题图108第 3 节 液晶、纳米材料与超分子联想质疑固态、液态、气态是三种最常见的物质聚集状态。对于固态物质来说，不管是晶体还是非晶体，物质中原子或分子的间距都很近，它们只能在一定的位置上做不同程度的振动。液态物质的分子间距离比固态中的大，分子间作用力相对较小，分子运动的自由度有所增加，表现出明显的流动性。至

268、于气态物质，分子间距离明显变大，分子运动速度明显加快，体系处于高度无序状态。除了固态（包含晶体和非晶体）、液态、气态外，你或许还听说过液晶、纳米材料、超分子等名词。从它们的名称中，你能想象出微粒在这些物质中的聚集方式有什么特点吗？图3-3-1 三种最常见的物质聚集状态美丽的固态物质水晶大自然中的液态物质水气球中充有的气态物质氦气随着科学研究的不断深入，人们认识到所谓的固、液、气三态只是对物质存在状态的大致区分。例如，某些呈长棒形的有机化合物在加热熔化时，首先变成一种不透明的状态，当继续加热到某一温度才会突然变得清澈透明（图 3-3-2）。这类物质在一定的温度范围内既具有液体的可流动性，在折 图

269、3-3-2 液晶物质的不同形态一、液晶变第 3 节 液晶、纳米材料与超分子等109资 料 在 线液晶的发现液晶的发现最早可追溯到奥地利植物学家莱尼茨尔（F.Reinitzer）在 1888 年的工作。他在研究胆甾醇苯甲酸酯的性质时观察到一个奇妙的现象：该物质在 145.5 时呈现不透明的浑浊状态，继续加热到 178.5时才变成透明清亮的液体；将这种液体慢慢冷却，先呈现蓝紫色，不久这种蓝紫色便自行消失，再呈现浑浊状，又出现蓝紫色，最后固化为白色晶体。1889 年，德国物理学家莱曼（O.Lehmann）使用他自己设计的偏光显微镜对胆甾醇的酯类化合物进行了研究，发现这类浑浊状态的物质外观上虽然呈液态

270、，但在不同方向上对光的折射率不同，即显示出各向异性的晶体所特有的双折射性。于是，莱曼将其命名为“液态晶体”，这就是“液晶”名称的由来。液晶的宏观性质像晶体一样表现出各向异性，据此可以猜想到在微观结构层面，液晶分子的空间排列会表现出一定的规律性。研究发现，液晶内部分子的排列沿分子长轴方向呈现出有序的排列，由此在分子长轴的平行方向和垂直方向表现出不同的性质。图3-3-3 三种常见液晶内部分子的排列状况示意图射率、磁化率、电导率等宏观性质方面又表现出类似晶体的各向异性。于是，人们形象地称这类物质为液态晶体，简称液晶（liquid crystal）。液晶问世后很长一段时间里，对它的研究主要限于实验室，

271、以满足研究者的好奇心。直到20世纪60年代，人们了解到将液晶分子聚集在一起时，其分子间作用力很容易受温度、压力和电场影响，此后液晶的应用才变得日益广泛。现在，天然的或人工合成的液晶材料已经有几千种。液晶最重要的用途是制造液晶显示器，这种显示器在电子手表、计算器、数字仪表、计算机显示器、电视显示屏等器材中得到广泛应用。液晶的显示功能与液晶材料内部分子的排列密切相关。所选取的液晶材料在没有外加电场时，液晶分子呈逐层扭转的螺旋形排列；在施加电压时，分子变成沿电场方向排列；而在移去电场之后，又恢复到原来的状态。由此，在存在或撤去电场的两种不同条件下，材料的旋光性能发生变化，从而达到控制显示的目的。液晶

272、显示的驱动电压低、功率小。液晶显示器与大规模集成电路、微型电池和其他微型电子元件相匹配，有力地促进了信息技术的发展。第 3 章 不同聚集状态的物质与性质 Chemistry110纳米材料具有某些与传统材料明显不同的特征，如纳米陶瓷可以具有像金属一样的柔韧性，碳纳米管的强度远超过钢，纳米金居然可以溶于水为什么纳米材料具有如此神奇的功能？联想质疑二、纳米材料纳米材料（nanomaterial）由直径为几或几十纳米的颗粒和颗粒间的界面两部分组成。通常，纳米颗粒内部具有晶状结构，原子排列有序，而界面则为无序结构。因此，纳米材料具有既不同于微观粒子又不同于宏观物体的独特性质。正是由于纳米材料的颗粒很小和

273、处于界面的原子所占比例较高，使得纳米材料在光学、声学、电学、磁学、热学、力学、化学反应等方面完全不同于由微米量级或毫米量级的结构颗粒构成的材料。例如，由纳米粒子构成的纳米陶瓷不仅保留了陶瓷硬度高、强度高的特点，其韧性和可加工性也显著增强，甚至具有金属一样的柔韧性。富勒烯（C60 等球碳）、石墨烯（单层石墨片）和碳纳米管是纳米材料中的“明星”，因其独特性能而具有广阔的应用前景。其中，碳纳米管是一种管状结构图 3-3-4（a），它是由石墨片围绕中心轴按照一定的螺旋角卷绕而成的无缝、中空“微管”，根据条件的不同可以形成单壁碳纳米管或者多壁碳纳米管图 3-3-4（b）。碳纳米管不仅纤维长，而且具有强度

274、高、韧性高的特点，其强度比同体积钢的强度高 100 倍，质量却只有钢的1/7 到 1/6，因而被称为“超级纤维”；此外，它还具有特殊的电学、热学、光学、储氢等性能。图3-3-4 一种碳纳米管的微观形貌及由石墨烯卷出碳纳米管示意图（a）（b）变第 3 节 液晶、纳米材料与超分子等111拓 展 视 野形态各异的纳米材料金属及其化合物在不同的存在形态下具有不同的性质。例如，优良的金属导体在尺寸减小到几纳米时就可成为绝缘体，多数金属纳米颗粒在特定尺寸时会呈现黑色，因此纳米金属材料可用于制作隐形飞机上的雷达吸波材料。金是一种具有悠久历史而又不断焕发青春的金属。金的熔点为 1 064，但 2 nm尺寸金的

275、熔点仅为 327左右。将纳米金分散在水或其他溶剂中可以得到胶体金。为了防止胶体金中的纳米颗粒聚集，通常会添加某些黏附在纳米颗粒表面的稳定剂。早在 1857 年，英国科学家法拉第（M.Faraday）就曾将胶状的金分散在液相中，得到了红宝石色的纳米金图 3-3-5（a）。而不同颗粒大小的纳米金在溶液中会呈现不同的颜色图 3-3-5（b）。因纳米金颗粒可与硫化氢在弱碱性环境中结合而呈现稳定的红色，故可用于现场检测空气中是否存在硫化氢；纳米金还可以与蛋白质结合，作为快速的免疫检测方法；此外，纳米金在肿瘤检测、靶向药物输送、基因治疗等方面也都具有重要应用价值。磁流体又称磁性液体，是磁性纳米粒子（如 F

276、e3O4、Fe2O3 等）的超稳定悬浮液，它可以像液体一样流动，在外加磁场作用时又会表现出磁性（图 3-3-6）。磁流体可用于磁性流体密封、声光仪器设备、磁性靶向药物等领域。图3-3-5 纳米金呈现丰富的颜色（a）（b）图3-3-6 在磁场作用下的磁流体表现出与铁粉在磁场中类似的形态特征纳米材料的广泛应用促进了纳米技术的发展，而纳米技术的发展将会开创一个崭新的时代。例如，化学家已经合成出丰富多样的纳米机器，图 3-3-7 为一辆纳米车。纳米车虽小，但拥有“底盘”“车轴”等基本部件，四个“轮子”为 C60。连接每个轮子的轴都能独立转动，使得这种车能够在凹凸不平的原子表面行进。化学家有望制造出各种

277、各样纳米尺度的微型机器，可用于消灭传染性微生物、逐个杀死癌细胞、清除血液中的血小板、修复受损细胞、吞噬有害物质、制造原子大小的超级计算机等。再如，向化妆品中加入纳米颗粒可使化妆品具备防紫外线功能，在化纤布料中加入少量纳米颗粒可使化纤布料防静电，等等。纳米技术于细微处显神奇，已经悄然渗透到人们的衣、食、住、行等领域。图3-3-7 纳米车 第 3 章 不同聚集状态的物质与性质 Chemistry112拓 展 视 野超原子2005 年，卡斯尔曼（A.Castleman）团队发现某些特定大小的 Al 金属簇具有特殊的稳定性。随后，他们发现这些金属簇具有与某些原子相似的性质。例如，Al13 簇具有与氯原

278、子相似的电负性，Al-13 簇在氧气氛围中呈现类似于稀有气体的化学惰性，Al14 簇具有与碱土金属相似的性质。这种金属原子簇与原子性质间的对应关系，也称为第三维周期律。具有与某种原子相似性质的金属簇，称为该原子的超原子，如 Al13 称为卤素超原子或超卤素，K3O 称为碱金属超原子或超碱金属。一些超原子，如 WC、ZrO，分别具有与贵金属原子 Pt、Pd相近的性质，可作为重要化工生产催化剂的潜在廉价替代品。超原子概念已经开始用于指导新材料的设计，如(Al13K3O)6 是由 Al13 和 K3O 形成的一个超原子分子。图3-3-8 Al13和(Al13K3O)6的微观结构微粒间相互作用都包括哪

279、些类型？它们之间有什么相似之处和不同之处？这些不同的作用力对物质的性质又有怎样的影响？你能想象出分子间通过非共价键作用聚集在一起而表现出的特殊性质吗？联想质疑三、超分子若两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质，可以把这种聚集体看成分子层次之上的分子，称为超分子（supramolecule）。超分子内部分子之间通过非共价键相结合，包括氢键、静电作用、疏水作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键等。例如，DNA 中两条分子链之间通过氢键的作用而组合在一起，细胞膜中的磷脂分子通过疏水端相互作用形成双层膜结构。变第 3 节 液晶、纳米材料与超分子等

280、113 图3-3-9 不同大小的冠醚可以“夹带”不同的金属离子OOOOOOOOOOOOOOO由于冠醚能与阳离子（尤其是碱金属阳离子）作用，并且随环的大小不同而与不同的金属离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，因而成为有机反应中很好的催化剂。例如，KMnO4 水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚时，冠醚通过与 K+结合而将 MnO4-也携带进入烯烃；冠醚不与 MnO4-结合，使游离或裸露的MnO4-反应活性很高，从而使氧化反应能够迅速发生（图 3-3-10）。这里，冠醚与金属离子的聚集体可以看成是一类超分子。20 世纪 80 年代，化学家发现了一类被称为冠醚的物质（图 3-3

281、-9）。这一应用引发化学家进一步关注分子之间通过空间结构和作用力的协同所产生的某种选择性，从而实现分子识别、分子组装，促进了超分子化学研究的发展。例如，化学家合成出一种分子梭（图 3-3-11）。在链状分子 A 上同时含有两个不同的识别位点。在碱性情况下，环状分子 B 与带有正电荷的位点 1 的相互作用较强；在酸性情况下，由于位点 2的亚氨基结合 H+而带正电荷，与环状分子 B 的作用增强。因此，通过加入酸和碱，可以实现分子梭在两个不同状态之间的切换。图3-3-10 冠醚催化高锰酸钾氧化反应原理示意图KMnO4+MnO-4+OOOOOOOOOOOOK 图3-3-11 一种分子梭的结构变化原理示

282、意图分子 A分子 B位点 1位点 2OOOOOOOONNH2N+O分子 A分子 B位点 1位点 2OOOOOOHNNN+酸碱酸碱分子 B分子 B分子 A分子 A位点 1位点 1位点 2位点 2 第 3 章 不同聚集状态的物质与性质 Chemistry114化 学 与 生 命生命体中的超分子体系尽管超分子不是生命组织，但它在纯粹化学和生命秩序之间形成了过渡，架起了认识生命现象、进行超分子仿生、合成超分子药物的桥梁。超分子化学在生命科学领域有着广泛的应用，超分子体系在生命体中扮演着举足轻重的角色。以植物的光合作用为例，这是人们千百年来持续探寻的谜题，相关的研究表明其作用机理与复杂的超分子体系密切相

283、关。目前，科学家已从叶绿体中分离出两个光系统光系统 I 和光系统，光合作用的光化学反应就在这两个光系统中进行。图 3-3-12 呈现了光系统 I 的结构，它是镶嵌在细胞膜上的蛋白质，蛋白质结构内部包裹了若干叶绿素分子。处在上部的叶绿素分子可以收集、捕获光子，称为天线叶绿素。在天线叶绿素的下方，有“手掌”相对的两个叶绿素分子，它们是光化学反应的活性中心。这两个叶绿素分子中吡咯环的部分相互重叠。吡咯环是具有芳香性的五元环，二者之间的距离很近，从而可以形成-堆积作用。这种作用能量比较高，非常不稳定，天线叶绿素将吸收的光子传递到活性部位，激发出一个大 键中的一个电子，导致辅酶得到电子发生还原反应，引发

284、光合作用。由此可见，单一的叶绿素不能发生光合作用，发生光合作用要经历一场“团队的战斗”。在这场“战斗”中，正是分子之间的相互作用才使得分子的性质得到充分体现。图3-3-12 光系统蛋白及其中作为活性中心的叶绿素通过对超分子化学的研究，人们可以模拟生物系统，在分子水平上进行分子设计，有序组装甚至复制出一些新型的分子材料，如具有分子识别能力的高效专业的新型催化剂，有效的新型药物，集成度高、体积小、功能强的分子器件（分子导线、分子开关、分子信息存储元件等），生物传感器以及很多具有光、电、磁、声、热等特性的功能材料等。天线叶绿素“手掌”“手掌”-堆积变第 3 节 液晶、纳米材料与超分子等115练习与活

285、动1.下列关于液晶的说法中，正确的是（）。A.液晶是液体和晶体的混合物B.液晶是一种晶体C.液晶分子在特定方向排列比较整齐，但不稳定D.所有物质在一定条件下都能成为液晶2.电子表、电子计算器、计算机显示器都利用了液晶材料显示图像和文字。下列有关其显示原理的说法中，正确的是（）。A.施加电场时，液晶分子垂直于电场方向排列B.施加电场时，液晶分子平行于电场方向排列C.移去电场后，液晶分子排列成扭曲的螺旋状D.移去电场后，液晶分子相互平行排列3.列表总结液晶、纳米材料、超分子的相关内容。聚集状态宏观或微观特征及性质举例和用途液晶纳米材料超分子应用实践4.请阅读以下材料，并回答问题。图（a）是科学家合

286、成的一种“分子钳”（分子 1），它可以与其他分子形成超分子，学习理解 第 3 章 不同聚集状态的物质与性质 Chemistry116问题：（1）上述变化过程都涉及哪些微粒间的相互作用？（2）该“分子钳”的结构和工作原理，对于你设计具有特殊功能的分子有什么启示？请你进行创意想象。5.纳米技术是 20 世纪 80 年代末 90 年代初逐步发展起来的高新技术。它具有创造新生产工艺和新产品的巨大潜能，因而有可能掀起一场新的产业革命。请查阅资料，了解纳米技术的发展状况，以“纳米技术与未来生活”为题写一篇小论文。分子 2分子 1分子 1偶氮苯“手柄”“轴”（二茂铁）分子 2可见光紫外光“钳头”（锌卟啉配合

287、物）（a）紫外光可见光（b）第4题图可见光紫外光从而实现分子识别和操作。这种分子钳的“钳头”部分由锌卟啉配合物组成；作为“轴”的是二茂铁，两个环戊二烯与中心铁原子通过配位键结合，因而可以绕着铁原子自由旋转；“手柄”通过偶氮苯连接在一起，偶氮苯在紫外光的照射下呈现顺式结构，而在可见光的照射下则呈现反式结构，因此借助光可以调控偶氮苯结构的变化带动“手柄”运动，进而通过“轴”的联动控制“钳头”的开合。“钳头”上的金属锌可以与其他分子（如分子 2）形成配位等作用，从而使这种剪钳不仅可以像钳子一样牢牢抓住分子，而且可以操纵分子，使被夹持的分子发生扭曲。图（b）示意了通过“钳头”之间的夹角和距离变化，带动

288、分子 2 的两个部分沿单键发生旋转的过程。因此，这种“分子钳”可用于调控基因、蛋白质和人体内的其他分子，也很有可能成为未来分子机器人的工作臂。变青蒿素分子的结构测定等117117项目学习目标我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得 2015 年度诺贝尔生理学或医学奖。你知道青蒿素的组成与结构是如何测定的吗？在本项目活动中，你将了解青蒿素分子结构测定的历史，体会研究人员测定分子结构的一般思路，以及了解如何利用晶体 X 射线衍射确定分子的结构。了解测定分子结构的一般思路与方法，认识晶体对于分子结构测定的独特意义。知道利用晶体 X 射线衍射能够测定原子坐标进而确定分子的空间结构，是测定分子结构的重要手

289、段。体会分子结构测定对于建立与优化物质结构理论模型，认识、解释和预测物质性质具有重要价值。青蒿素分子的结构测定晶体在分子结构测定中的应用目 项 微 分子具有一定的空间结构，分子的结构可以通过一定的实验方法来测定。测定分子结构的物理、化学方法有很多。那么，在测定青蒿素分子结构的过程中，都采用了哪些方法呢？我国研究人员从 1973 年初开始测定青蒿素的组成与结构。首先，研究人员利用高分辨质谱仪测定出青蒿素的相对分子质量为 282.33。结合元素分析，确定其分子式为 C15H22O5。然后，研究人员经过一系列复杂的氧化还原反应实验，推测青蒿素具有含过氧基团的倍半萜内酯结构。红外光谱实验结果表明，青蒿

290、素分子中确实含有酯基和过氧基团。结合核磁共振谱图提供的关于碳、氢原子的种类和数量的信息，研究人员推定了青蒿素中甲基、过氧基团、带有酯基的六元环等部分结构片段。然而，单纯依靠这些研究方法还不能精确判断青蒿素分子中所有碳原子和氧原子以何种方式连接形成骨架。1975 年，研究人员采用晶体 X 射线衍射的方法，确定了青蒿素的分子结构。项目活动 1了解利用晶体测定分子结构的意义Chemistry118 第 3 章 不同聚集状态的物质与性质 2.测定青蒿素分子中各原子的空间排列方式时，科研人员遇到了什么困难？为什么用一般的测定方法无法精确地测定青蒿素的分子结构？3.假设一个实验样品尺寸的数量级为 10-4

291、 m、原子直径的数量级为 10-10 m，请估算这个实验样品中的原子数目，并结合晶体的结构特征说明借助晶体测定分子结构的独特意义。通过上述讨论可以体会到，不论是常规的化学实验方法还是质谱、红外光谱等仪器测定的手段，都只能帮助我们认识分子的官能团等结构特点并借此推测分子的结构，但对于所含原子数较多的分子来说，难以对其空间结构进行精准判断。目前，测定分子空间结构最普遍的方法是晶体的 X 射线衍射，利用数学和物理知识对衍射所得图像进行复杂处理，可以测定晶体的晶胞参数（用于描述晶胞大小和形状的数据），推算得到晶胞中所有原子的坐标，从而计算出原子间的距离，判断哪些原子间存在化学键以及化学键的类型，确定分

292、子的空间结构。请结合上述信息，尝试回答下列问题。1.在探究青蒿素分子组成和结构的过程中，科研人员使用了哪些测定方法？通过这些测定方法分别可以得到哪些关于分子组成和结构的信息？测定方法获得的分子组成和结构的信息晶体与生物大分子结构数据库1913 年，英国科学家劳伦斯布拉格首次利用 X 射线衍射法测定出氯化钠的晶体结构。此后，各类有代表性的无机物、有机化合物的晶体结构纷纷被测定出，科学家积累了大量的结构数据。随着计算机功能不断强大，不仅采集衍射数据的过程可以自动完成，解析晶体结构过程中的各种复杂计算也可以自动完成。现在，多功能的晶体结构数据库逐步建立起来，为科学研究和各方面的应用提供了系统的结构信

293、息。现在比较知名、被广泛使用的晶体与生物大分子结构数据库有：剑桥结构数据库（Cambridge Structure Database，简称 CSD）、无机化合物晶体结构数据库（Inorganic Crystal Structure Database，简称 ICSD）、生物大分子数据库（Protein Data Bank，简称 PDB）等。拓 展 视 野变微项目 青蒿素分子的结构测定变119通过 X 射线衍射可以确定每个原子的位置，但究竟是哪些原子通过化学键连接在一起？它们以什么类型的化学键连接？如何勾勒出一个完整的分子结构呢？图3-4-1 青蒿素的晶体结构及其晶胞请分析以下关于科学家测定青蒿素

294、分子结构所进行的主要工作的材料，对其中的某些环节展开探究，模拟并体验科学家的工作，思考借助晶体 X 射线衍射测定分子结构的基本思路。项目活动 2借助原子位置确定分子空间结构进一步计算得到青蒿素晶胞中各处的电子云密度。因为原子核附近的电子云密度大，所以根据晶胞中电子云密度就能推断晶胞中原子的位置（坐标）。由于不同种类元素原子周围的电子云密度不同，可根据电子云密度的大小判断晶胞中原子的种类。借助青蒿素晶体 X 射线衍射的实验结果，依据晶体的周期性特征，通过复杂的数学处理得出，青蒿素晶体的晶胞是长方体，三条棱长分别是 a=2.407 7 nm、b=0.944 3 nm、c=0.635 6 nm，棱的

295、夹角都是 90，这些数据就是青蒿素晶体的晶胞参数。图3-4-3 青蒿素的电子云密度图ab识别原子位置确定晶胞参数 图 3-4-2 青蒿素晶体青蒿素分子的结构？abcChemistry120 第 3 章 不同聚集状态的物质与性质 获得完整结构在确定了碳原子、氧原子的连接关系和成键类型后，借助碳原子和氧原子的成键规律找出碳、氧原子连接氢原子的数目，进而借助碳、氧原子的空间结构特点及碳氢键的键长等，找到氢原子的位置（随着实验手段的发展，目前已经可以直接识别出氢原子的位置）。动手实践：请确定各碳、氧原子连接的氢原子的数目，并将相应数目的氢原子连接在所搭模型相应的原子上。建立原子坐标以一个顶点为坐标原点

296、，以 a、b、c 为 坐 标 轴的单位建立坐标系，得到用（x，y，z）表示的碳、氧原子的原子坐标。x，y，z 均为分数，表示该原子在晶胞中的相对位置。动手实践：请依据青蒿素晶体中碳、氧原子坐标（等比例放大到宏观大小的尺度，由教师提供），利用泡沫板、泡沫球和毛衣针（或橡皮泥、竹签等其他的替代材料），搭建出青蒿素分子中的碳、氧原子在三维空间中的位置。计算原子间的距离，并与前人在大量实验测定基础上总结出的常见化学键的键长（参见附录 1）数据进行比较，推断哪些原子间可以形成化学键以及形成什么类型的共价键（单键、双键、三键）。动手实践：请确定青蒿素分子中碳、氧原子的连接关系及成键类型，并用竹签将成键原子

297、连接起来，获得青蒿素的大致分子骨架。提示：可以把用到的键长数据按 照 比 例 换 算 成 所 搭 建 的宏 观 模 型 的 尺 度，直 尺 测量 泡 沫 球 之 间 是 否 达 到 成键距离。确定分子骨架 图3-4-4 搭建 碳、氧原子 图3-4-5 获得 分子骨架 图3-4-6 连接 氢原子变微项目 青蒿素分子的结构测定变121项目成果展示1.展示汇报所搭建的青蒿素分子结构模型，并与同学们分享搭建过程的体会与收获。2.请在项目探究的基础上梳理、总结认识物质结构的基本角度和基本思路，建立希望达成的研究目标与相应的实验技术手段之间的关联，总结用晶体 X 射线衍射技术测定物质结构的基本思路。121

298、借助晶体 X 射线衍射测定原子坐标，我们可以得到分子的结构，获得键长、键角等反映结构特点的重要数据。单键、双键、三键等价键模型的完善，杂化轨道、分子轨道等理论模型的建立，都离不开这些结构参数的支持。物质的宏观性质、微观结构以及关于结构的理论模型三者有效互动，共同推动了人们对物质结构的认识不断走向深入。如今，现代化学已经发展成为实验与理论并重的自然科学。一方面，实验手段不断升级优化，出现了各种分析和测试物质组成与结构的实验技术，推动了化学的发展；另一方面，基于计算机支持的理论化学与计算化学的发展，推动人们对物质结构的研究进入一个新的时代。测定分子式化学实验方法研究目标 实验技术手段测定结构思路推

299、测官能团确定分子空间结构红外光谱质谱核磁共振谱晶体 X 射线衍射 图3-4-7 搭建的青蒿素分子 结构模型122学习理解1.以下晶体中，通过极性共价键形成共价晶体的是（）。A.金刚石晶体 B.氯化钠晶体C.二氧化硅晶体 D.干冰晶体 本章自我评价本章通过对晶体的认识以及对离子晶体、金属晶体、共价晶体、分子晶体等典型晶体的结构特点及其对晶体性质的影响的学习，结合对其他聚集状态的物质及其性质、应用的了解，继续发展“变化观念与平衡思想”化学学科核心素养，重点发展“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”化学学科核心素养。请依据下表检查对本章的学习情况。核

300、心素养发展重点学业要求宏观辨识与微观探析能从原子、分子、超分子、聚集状态等不同尺度认识物质结构特点及其与物质性质之间的关系；能从构成微粒、微粒间相互作用、微粒的空间排布规律等角度分析不同类型晶体结构的特点、相似性与差异性。1.能说出晶体与非晶体的区别;能结合实例描述晶体中微粒排列的周期性规律；能借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。2.能举例说明人类对物质结构的认识在不断发展，并简单说明带来这些发展的原因。3.能说明分子光谱、X 射线衍射等实验手段在物质结构研究中的作用。4.能举例说明物质在原子、分子、超分子、聚集态等不同尺度上的结构特点对物质性

301、质的影响，能举例说明结构研究对于发现、制备新物质的作用。5.能认识到化学已经发展成为实验和理论并重的学科，能欣赏物质结构的研究及其理论发展对化学学科发展的贡献。证据推理与模型认知能说出科学家认识物质微观结构的基本思路和主要实验手段，及不同实验手段为建立模型所提供的证据；能描述晶体结构的典型模型，说明模型表示的具体含义，并能认识到模型的典型性与真实物质结构的复杂性。科学探究与创新意识体会现代实验手段在化学研究中的应用，认识借助实验获得证据进而建立物质结构模型的过程，感受化学研究创新发展的前沿与方向。科学态度与社会责任体会科学家探索物质微观结构并建构相关理论过程的艰辛，认识物质结构研究对材料科学、

302、生命科学等许多学科领域的重大问题解决的支持作用，形成通过科学研究促进社会发展、造福人类命运共同体的意识。变本章自我评价等1232.下列关于晶体与化学键关系的说法中，正确的是（）。A.离子晶体中一定存在共价键B.共价晶体中可能存在离子键C.金属晶体中含有离子，但不存在离子键D.分子晶体中一定存在共价键 3.物质有多种聚集状态，不同的聚集状态由于构成微粒和微粒间的相互作用不同，具有不同的性质。本章我们学习了许多的相关知识，如晶体、非晶体、液晶、晶胞、金属晶体、离子晶体、共价晶体、分子晶体等，请通过图示的方式表示它们之间的相互关系，以加深对所学内容的理解。4.下列说法中，正确的是（）。A.冰融化时，

303、分子中氢氧键发生断裂B.共价晶体中共价键越强，晶体的熔点越高C.分子晶体中共价键的键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高D.分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定5.当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是（）。A.氯化钠和氯化氢 B.二氧化碳和二氧化硅 C.四氯化碳和四氯化硅 D.单质铁和单质碘应用实践6.参考表中物质的熔点，回答有关问题。物质NaFNaClNaBrNaIKClRbClCsCl熔点/995801755651776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4GeCl4SnCl4PbCl4熔点/-90.2-70.45.2120.0-49

304、.5-36.2-15.0（1）钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与哪些因素有关？规律是什么？（2）硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与哪些因素有关？规律是什么？（3）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，原因是什么？7.金属和非金属分界线附近的元素（如 Ga、Ge、As），可用于制造半导体材料，是科学研究的热点。试回答下列问题。（1）锗（Ge）是一种重要的半导体材料，写出基态 Ge 原子的价电子排布式，说明价电子在其最高能级上的分布遵循的原则。（2）As2Se3 是一种非晶态半导体，也称玻璃半导体。区分晶体与非晶体的最可靠的科学方法是什么？Chemistry124 第 3 章 不

305、同聚集状态的物质与性质 （3）GaAs 等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，如图所示。每个 As 原子周围有几个距离最近的 Ga 原子？每个晶胞中有几个 Ga 原子？8.已知 C3N4 晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于 C3N4 晶体的说法中，正确的是（）。A.C3N4 晶体是分子晶体B.C3N4 晶体中 CN 键的键长比金刚石中 CC 键的键长要长C.C3N4 晶体中 CN 键的键长比金刚石中 CC 键的键长要短D.C3N4 晶体中微粒间通过离子键结合9.金刚砂（SiC）是重要的工业制品，可由以下反应制得：3C+SiO2高温 SiC+2X。S

306、iC 的晶体结构与金刚石的相似,如本章第 2 节图 3-2-10 所示，其中 C 原子和 Si 原子的位置是交替的。回答下列问题。（1）X 是什么物质？（2）写出基态 Si 原子的电子排布式。SiC 中 Si 的化合价是多少？（3）X 可与氧气反应生成 Y，判断 Y 分子的中心原子杂化轨道类型和键角。（4）SiC 晶体与硅晶体相比，熔点较高的是哪种晶体？请分析原因。（5）在 SiC 晶体中最小的环上有多少个原子？已知 SiC 键的键能为 a kJmol-1，理论上分解 1 mol SiC 形成气态原子所需要的能量是多少？10.下列物质的晶体，按其熔点由高到低的顺序排列正确的是（）。A.NaCl

307、、SiO2、CO2 B.NaCl、CO2、SiO2C.CO2、NaCl、SiO2 D.SiO2、NaCl、CO2迁移创新11.人们可能通过多种方法来测定阿伏加德罗常数，X 射线衍射法就是其中的一种。通过对金晶体的 X 射线衍射图像的分析，可以得出金晶体的晶胞（见本章第 2 节表 3-2-1）。若金原子的半径为 1.4410-10 m，金的密度为 19.32 gcm-3，金的摩尔质量为 197 gmol-1，试通过这些数据计算阿伏加德罗常数。12.钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题。（1）K 和 Cr 属于同一周期，且基态原子核外最外层电子构型相同，但金属 K

308、 的熔点比金属 Cr 低，试解释原因。（2）KIO3 晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，棱长为 0.446 nm，晶胞中 K、I、O 分别处于顶点、体心、面心位置，如图所示。与 K 原子紧邻的 O 原子有几个？试说明分析思路。（3）计算 KIO3 晶体中 K 原子与 O 原子间的最短距离。第12（2）题图IOK 第7（3）题图AsGa125附 录1.某些共价键的键长化学键键长/nm化学键键长/nm化学键键长/nm化学键键长/nmHH0.074HF0.092HCl0.127HBr0.141HI0.161CH0.109CC0.154CSi0.186CN0.147CO0.143CP0.1

309、87CS0.181CF0.133CCl0.177CBr0.194CI0.213NH0.101NN0.146NP0.177NO0.144NF0.139NCl0.191NBr0.214NI0.222OH0.096OP0.160OS0.151OF0.142OCl0.164OBr0.172OI0.194SiH0.148SiSi0.234SiO0.161SiS0.210SiF0.156SiCl0.204SiBr0.216SiI0.240PH0.142PSi0.227PP0.221PF0.156PBr0.222PI0.243SH0.134SF0.158SCl0.201SBr0.225SI0.234FF0.

310、143ClCl0.199BrBr0.228I I0.266C=C0.134C=N0.127C=O0.123N=N0.122N=O0.120O=O0.121C C0.121C N0.115NN0.1101262.某些共价键的键能化学键键能/(kJmol-1)化学键键能/(kJmol-1)化学键键能/(kJmol-1)化学键键能/(kJmol-1)HH436HF565H Cl431H Br363HI297CH413CC347C Si301CN305CO358CP264CS259CF453CCl339CBr276CI216NH391NN160NP209NO201NF272NCl200NBr243NI

311、159OH467OP351OS265OF190OCl203SiH323SiSi226SiO368SiS226SiF565SiCl381SiBr213PH320PSi310PP200PF490PCl331PBr272PI184SH347SS266SF327SCl271SBr218SI170FF159ClCl243BrBr193II151C=C614C=N615C=O745N=N418N=O607O=O498C C839C N891NN945(CO2 中的C=O为799)1273.各章节中的主要术语与物质名称术语或物质名称英文章 -节 -页原子轨道atomic orbital115能量最低原理Th

312、e lowest energy principle1211泡利不相容原理Pauli exclusion principle1211洪特规则Hunds rule1212价电子valence electron1215电离能ionization energy1322电子亲和能electron affinity1324电负性electronegativity1325共价键covalent bond2137键sigma bond2139键pi bond2139非极性键non-polar bond2140极性键polar bond2140键长bond length2141键角bond angle2141键

313、能bond energy2142杂化轨道hybrid orbital2246价电子对互斥Valence Shell Electron Pair Repulsion2249手性chirality2252128术语或物质名称英文章 -节 -页极性分子polar molecule2254非极性分子non-polar molecule2254离子键ionic bond2358配位键coordination bond2361配位化合物coordination compound2362金属键metallic bond2365范德华力van der Waals force2469氢键hydrogen bon

314、d2471晶体crystal3188非晶体non-crystal3188晶胞unit cell3190金属晶体metallic crystal3294离子晶体ionic crystal3297共价晶体covalent crystal32100分子晶体molecular crystal32101液晶liquid crystal33109纳米材料nanomaterial33110超分子supramolecule33112续表鲁科版普通高中教科书 化学经教育部审定通过，共五册，包括必修两册、选择性必修化学反应原理物质结构与性质和有机化学基础三册。本套教材的编写工作，认真贯彻普通高中化学课程标准（20

315、17 年版）的要求，全面体现学生发展核心素养和化学学科核心素养，落实“立德树人”的根本任务，综合反映学生发展、社会发展和学科发展对普通高中化学教材在基础性、时代性、选择性方面的要求，遵循科学教育的规律，倡导积极主动的多样化学习方式和科学有效的学习策略，培养学生的创新精神和实践能力，在义务教育的基础上为进一步提高学生的核心素养构建新的发展平台。全套教材由普通高中化学课程标准研制组负责人和修订组核心成员、北京师范大学王磊教授，以及北京师范大学陈光巨教授共同担任主编。参加本版教材编写的人员有北京师范大学、北京大学、清华大学、首都师范大学、北京海淀教师进修学校等著名高校和教研机构的化学学科专家与化学教

316、育专家，以及来自全国多所著名重点中学和区域教研机构的特级教师与中青年骨干教师。高水平的编写队伍、审读专家和教学实践试用团队，保证了全套教材的科学性、先进性和教学适宜性。选择性必修物质结构与性质教材由陈光巨、魏锐、王磊教授担任主编，核心作者有齐红涛、李宗和、林红焰、佘平平、郑弢、张毅强、卞江、盛连蔚。严宣申、王明召、赵河林、李奇、杨晓晶、门毅、张站斌、刘红云、谭宏伟、黄鸣春、王健林、何轶、李燃、徐伟念、李爽、王丁娇、艾涛、刘聪、李井亮、赵雅萍、郝昀铮、于晓玲、瞿辉、左金鑫、邱德芹、于秋红、赵姣姣、张超、刘然、李军、李川等参与了教材编写的研讨和教学试用研究。宁燕丹、党育杰为教材修订做了许多助理工作

317、。本教材部分模型图片由北京海码迷笛多媒体技术有限公司制作，实验图片由济南德润高级中学协助拍摄。此次教材修订编写过程中，许多高校学科专家对教材提出了诸多宝贵的修改建议。同时，从第一版教材 2004 年进入实验区以来，山东、广东、海南、宁夏、安徽、福建、河南、陕西、四川等省区的教育部门和广大教研人员、一线教师，通过多种方式对教材提出了宝贵意见和修改建议，并积极参与到此次修订编写、讨论和试教试用中。在此，不一一列出名字，编写组对各位的热忱付出，表示衷心的感谢！本套教材的编写得到了教育部教材局的关心和指导。山东科学技术出版社对本套教材的出版极为重视，在人力、物力等方面给予了大力支持。本套教材中的部分图片引自有关图书资料，特向这些图片的制作者和有关图书的出版者表示感谢；因多种原因，事先未联系上个别图片的制作者和出版者，特向他们表示歉意。在此，向所有关心和支持本套教材编写、出版、发行的单位和同志致以诚挚的谢意！由于时间仓促，书中难免有疏漏之处，恳请广大师生和教学研究人员提出宝贵意见，以便使其不断完善。北京师范大学基础教育化学教材编写委员会2019 年 10 月后 记