1、单元检测八非金属及其重要化合物(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共10题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题目要求)1下列叙述中，正确的是()。汽车尾气中氮氧化物与光化学烟雾的形成有关大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因硅是太阳能电池和光导纤维的主要成分减少CO2排放，可遏制全球气候变暖纯铁比碳素钢易生锈A B C D2化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()。A定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D检验溶液是否含有SO时，在无其他阳离子干扰
2、的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液3如图，在锥形瓶a中充满等体积的H2S和NO气体，在分液漏斗b中盛有KI溶液，气球d中盛有O2。向锥形瓶中加入KI溶液后，打开活塞c，向锥形瓶中充入O2，下列方程式肯定不符合事实的是()。A2NOO2=2NO2B2H2S3O2=2H2O2SO2C2KI2NO2=2KNO2I2DH2SHNO3=HNO2SH2O4X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是()。XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAl(OH)4NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl25化
3、合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物)，以下结论不正确的是()。A甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体B上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应D上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应6如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是()。A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D若A为
4、浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色7青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是()。A青石棉是一种易燃品，且易溶于水B青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OC1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L 2 molL1 HNO3溶液D1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少
5、需消耗7 L 2 molL1 HF溶液8进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是()。A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SOD将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化9碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列说法正确的是()。X气体的主要成分是CO2和SO2Y气体不是纯净气体洗气瓶中产生
6、的沉淀是亚硫酸钡洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡在Z导管口有红棕色气体出现从Z导管出来的气体中有CO2A BC D10某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，下列分析或结果错误的是()。A原混合酸中NO的物质的量为0.4 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4来源:学*科*网DH2SO4浓度为5 molL1二、非选择题(本题共4个小题，共50分)11(10分)硅和氮均
7、是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用，试回答下列问题：(1)向大气中排放NOx可能导致的环境问题有_(答两点)。已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的含氧酸盐，试写出该反应的离子方程式_。来源:Z。xx。k.Com(2)光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富精彩，_是制备光导纤维的基本原料。(3)氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为_，可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助剂)在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了_作用。由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉，在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之
8、比362反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为_。(4)硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源，与“氢能源”比较“硅能源”具有_等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。12(2012浙江镇海中学高三单元测试)(12分)下图所示为物质AK之间的转化关系，反应为电解A的饱和溶液，是一种重要的化工反应，反应在工业上对某种物质的提纯具有非常重要的意义，通过反应而得到的L常用作实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体，G、I常温下是无色气体。请回答：(1)B为_，G为_(写化学式)。(2)写出D、E反应生成F的化学方程式_。(3)写出反应的离子方程式_。(4)
9、写出反应的化学方程式_。13(12分)AG为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，在常温下B是一种有色气体，G为黑色固体。它们的相互转化如图所示，部分生成物未列出。试回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_、G_。(2)F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为_。来源:学.科.网Z.X.X.K(3)E在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一。写出E与C反应的离子方程式_，利用电解法可提纯E物质，在该电解反应中阳极物质是_，阴极物质是_，电解质溶液是_。(4)将B与SO2等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是_，涉及的化学方程式为_。14(16分)某课外
10、活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：(1)测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为_ mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为_mL。来源:Zxxk.Com(2)测定NO的体积从如图所示的装置中，你认为应选用_装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_。选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_(填各导管口编号)。在
11、测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_(填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。(3)气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中_(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_。参考答案 1D解析：光导纤维的主要成分是SiO2；碳素钢容易发生电化学腐蚀，比纯铁更易腐蚀。2D解析：选项A中HNO3能将SO氧化成SO；选项B中KMnO4能将HCl中的Cl氧化成Cl2；选项C中HNO3会把Fe2氧化成Fe3，故A、B、C三项的酸化方法均不正确。3B解析：H2S与O2只有在点燃的条件
12、下，才能发生反应：2H2S3O22H2O2SO2。4D解析：验证法处理该题。2Fe3Cl22FeCl3。Fe与Cl2不能直接生成FeCl2，这是由于Cl2为强氧化性物质，直接把Fe氧化成3。5A解析：突破口：单质甲能与有机物C反应生成A与B及甲可与单质乙反应生成A，A继续与乙反应生成D，推出甲、乙、丙分别为O2、碳、H2，A、B、D分别为CO2、H2O、CO，进而可判断B、C、D选项正确，A选项中乙(碳)可能为原子晶体，错误。6B解析：浓盐酸与MnO2反应需要加热，A错误；Al(OH)3不与弱碱性的氨水反应，C错误；SO2具有漂白性，但不能使石蕊溶液褪色，D错误。7B解析：青石棉既不能燃烧也不
13、溶于水；将Na2Fe5Si8O22(OH)2改写成氧化物的形式，即为Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O，其中的Na2O、FeO、Fe2O3、SiO2均能与氢氟酸发生复分解反应，而Na2O、Fe2O3可与硝酸发生复分解反应，FeO与硝酸发生氧化还原反应：3FeO10HNO3=3Fe(NO3)3NO5H2O，SiO2 与硝酸不反应，再根据1 mol青石棉中各氧化物与HF、HNO3反应的情况及反应时的物质的量之比可判断C、D错误。8A解析：浓硝酸不稳定，见光易分解：4HNO34NO2O22H2O，生成的NO2(红棕色)溶于HNO3溶液，使浓硝酸呈黄色，A正确。KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变
14、蓝，是因为：2KICl2=2KClI2，生成的I2使淀粉变蓝，B错。若溶液中有SO，加HNO3酸化时，能将SO氧化成SO；另一种情况是，若溶液中有Ag，加BaCl2溶液也会产生白色沉淀AgCl，C错。Fe、Al在浓硫酸中能钝化，Cu无此性质，D错。9B解析：碳与浓硫酸反应生成的气体为二氧化碳和二氧化硫；铜与浓硝酸反应开始生成的气体为二氧化氮，后来硝酸变稀生成的气体是一氧化氮；二氧化硫、二氧化氮和水在一起反应将有硫酸根离子生成，沉淀应为硫酸钡，碳酸为弱酸不可能生成碳酸钡；二氧化碳不反应，从Z排出，一氧化氮也不反应，从Z排出，排出的一氧化氮与空气中的氧结合生成红棕色的二氧化氮。10D解析：一份混合
15、酸中加入Cu，发生反应为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，n(Cu)0.3 mol求得n(HNO3)n(NO)0.2 mol，则原混合溶液中HNO3共0.4 mol，A正确；加入Fe后，分别发生反应为 =Fe3NO2H2O，2Fe=3Fe2； =Fe2H2，H总量为0.8 mol0.2 mol1 mol，n(H2SO4)0.4 mol，c(H2SO4)4 molL1，故D错。11答案：(1)酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏(任选两点均可)2NO22OH=NONOH2O(2)SiO2(或二氧化硅)(3)Si3N4防止硅和氮化硅氧化(或作保护气)3SiO22N26CSi3N46CO(4)便于储
16、运，比较安全解析：(1)氮氧化物会导致酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等污染，NaOH溶液和NO2反应生成NaNO3和NaNO2；(2)二氧化硅是制备光导纤维的基本原料；(3)二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比362反应，生成Si3N4，从原子个数守恒可以看出，另一种产物是一氧化碳。12答案：(1)Cl2CO(2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(3)SiOCO2H2O=H2SiO3CO(4)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2解析：电解A的饱和溶液可生成B、C、D三种物质，是一重要的化工反应，A为NaCl；据L的用途可知其为硅胶，则J为H2SiO3，F为Na2SiO3，I为CO2，G为C
17、O，根据其他转化关系，B为Cl2，C为H2，D为NaOH，E为SiO2，H为Si，K为SiCl4，有关转化的方程式不难写出。13答案：(1)HClMnO2(2)铁红来源:学。科。网Z。X。X。K(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2粗铜精铜硫酸铜溶液(4)品红溶液不褪色SO2Cl22H2O=2HClH2SO4解析：因AG为中学化学中常见的物质，又在常温下B是一种有色气体，故B为Cl2。由“F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料”知F为铁，这是推断元素F的关键点。“由E在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一”可知E为Cu。铁与氯气反应生成FeCl3，而Cu能将Fe3还原成Fe2。G为黑色
18、固体，能与A反应，又A能与F反应，可知A为浓盐酸。14答案：(1)0.008268.8(2)A因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中的O2氧化123547升高(3)有因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6112.0)解析：由图B可以确定标准状况下V(NaOH)20.40 mL0.40 mL20.00 mL，故B中c(HNO3)20.000.1/25 molL10.08 molL1，则B中n(HNO3)0.008 mol。根据3NO2H2O=2HNO3NO和0.008 mol HNO3可以确定标准状况下V(NO2)268.8 mL。要测量生成的NO的体积，要除去装置中O2的干扰，所以Ag和HNO3反应要选A装置。测量NO前要利用水除去产生的NO2，故实验仪器应按123547的顺序连接；用排水法测量NO体积时要保证两侧液面在同一高度，可以减小实验误差。268.8 mL NO2与水完全反应可以生成NO的体积为268.81/3 mL89.6 mL，而现在测得NO为112.0 mL，故该反应中有NO生成。
