1、内蒙古阿拉善盟孪井滩中学部2015届高三高考预测理科综合化学试题7近年来中国不少地区受到雾霾严重影响，下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是 A重金属离子可导致蛋白质变性 B苯是最简单的芳香烃 CSO2和NxOy都属于酸性氧化物 D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一8W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法不正确的是A单质熔点：WZ B离子半径：WXZC最高正价：WXZ D原子序数：YZW9下列实验操作对应的实验现象和解释或
2、结论都不正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A把S02通人紫色石蕊试液中紫色褪去S02具有漂白性B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色C向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe3+D将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的Hc(CH3C00-)B将PH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，C（OH）不断增大C等体积pH=a的盐酸与pH=b的氨水溶液恰好中和时，a+b=14D浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：c（CH3COO-）+ c(H+) =c(NH4+
3、)+ c(OH-)11用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A0.1mol NH2(氨基)中含有的电子数目为1.0NAB常温下，1L 0.1molL1 CH3COONa溶液中含有阴离子总数大于0.1NAC标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数大于0.3NAD常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA12下列离子方程式书写正确的是A向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-Ba2+2OH- =BaCO32H2OCO32-B向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水：3SO32-Cl2H2O=SO42-2Cl-2HSO3-C电解KBr溶液时阴极的电
4、极反应式为：K+e- =KD将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：Fe2O36H+6I-=2Fe2+3I23H2O13乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2CH2 + O2 2CH3CHO。下列有关说法不正确的是A该电池为燃料电池B电子移动方向：电极a磷酸溶液电极bC负极反应式为：CH2CH22e- + H2O= CH3CHO + 2H+D每有0.1mol O2反应，则迁移H+ 0.4mol26(15分)某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al
5、(31)、Fe(13)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3)。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下： （1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是 （2）“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)。（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为 （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是 （5）操作c为 、 过滤洗涤干燥等。（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeS047H20)，其原因可能是 (写出一点即可)。（7）NiS047H20可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是
6、Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为 。27(13分)过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下： 已知：主反应：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) H 0副反应：2H2O2 = 2H2O + O2 50时2Na2CO33H2O2 (s) 开始分解 请回答下列问题：（1）步骤的关键是控制温度，原因是 , 其措施有_。（写出一条即可）（2）在滤液X中加入适量NaCl固体目的是_。（3）步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的
7、是 。（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有 。ANaHCO3 BMnO2 CNa2SiO3 DNa2SO3（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解加入BaCl2溶液过滤洗涤干燥称量。需要直接测定的物理量有： (用字母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为： 。28(15分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：(1)用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 。(2)某温度下，向4 L恒容密闭容器中通人6 mol C02和6mol CH4，发生反应(i)，平衡体系中各组
8、分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K= ，CH4的转化率为 。(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下： 从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 (填“35 106 Pa” “4O106 Pa”或“5.0 106 Pa”)。实际工业生产中采用的温度是80，其理由是 。(4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：通入a气体的电极是电池的 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为 .
9、常温下，用此电池以惰性电极电解1 L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体2.24L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为 (忽略溶液的体积变化)。36化学选修2：化学与技术（15分）海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。（1）海水中盐的开发利用：海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和 池。目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用： （写一点即可）。（2）
10、电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：海水不能直接通入到阴极室中，理由是 。A口排出的是 （填“淡水”或“浓水”）。 （3）用苦卤（含等离子）可提取溴，其生产流程如下： 若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为： 。通过氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？ 。向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90左右进行蒸馏的原因是 。37.化学选修3：物质结构与性质（15分）氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节。氢气的制取（
11、1）水是制取氢气的常见原料，下列说法不正确的是 （填序号）。AH3O的空间构型为三角锥形B水的沸点比硫化氢高C冰晶体中，1 mol水分子可形成4 mol氢键（2）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气。已知钛酸锶晶胞结构如图，则其化学式为 。 氢气的存储（3）Ti(BH4)2是一种储氢材料。Ti原子在基态时的外围电子排布式是 。Ti(BH4)2可由TiCl4和LiBH4反应制得，TiCl4 熔点25.0，沸点136.94，常温下是无色液体，则TiCl4晶体类型为 。（4）最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进
12、行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子。 元素电负性大小关系是：C S（填“”、“”或“”）。分子中C原子的杂化轨道类型为 。有关键长数据如下：CSCSC16S8中碳硫键键长/pm181155176从表中数据可以看出，C16S8中碳硫键键长介于CS与CS之间，原因可能是： 。 C16S8与H2微粒间的作用力是 。38化学选修5：有机化学基础（15分）没食子酸丙酯简称PG，结构简式为 ，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。（1）PG的分子式为 ，请写出PG分子中所含官能团的名称 ，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是 。PG可发生如下转化：（2）的化学反应式为 ，1mol没食子酸最多可与 mol H2 加成。（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号） 。（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号) 。A含有苯环 B含有羧基 C含有酚羟基 D. 微溶于食用油（5）反应的化学方程式为： （6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式： i含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
