1、2020-2021学年度高考临考练习四（新课标1卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Sn119一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是（ ）A一个氢气分子和一个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子，放出270千焦的热量B1升氢气和2升氟气完全反应生成2升氟化氢气体，放出270千焦的热量C2摩尔氟化氢气体分解生成1摩尔氢气与1摩尔氟气，吸收270千焦的热量D相同条件下，1摩
2、尔氢气与1摩尔氟气的能量总和小于2摩尔氟化氢气体的能量2某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示。该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法错误的是A该装置工作时，H从b极区向a极区迁移Ba电极的反应为：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2OC每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原DC3H8O形成燃料电池以氢氧化钠溶液作为电解质溶液的负极反应式：C3H8O18e+24OH=3CO32-+16H2O3下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是A碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2OB25时，pH
3、8的0.lmolL-1NaX溶液中由水电离出的c(OH-）=110-8molL1C等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者D等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)4元素X的核电荷数为a，它们的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（ ）Am+n+aBa-m-nCm-n-aDm+n-a5一种治疗皮肤病的药物结构简式如图所示，下列说法不正确的是A该有机物能使酸性高锰酸钾褪色B该有机物能发生加成反应C该分子中，所有碳原子可能处于同一平面Dl mol该有机物与足量Na反
4、应产生2 g H26下列有关化学与自然的开发利用描述中不正确的是A可用热分解法冶炼氧化汞得到水银B从自然界中提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C铝热法炼铁的反应需要高温的条件，所以是吸热反应D金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱7化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂B油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C“长征三号甲系列火箭”外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐D黑火药爆炸过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂仅有KNO3二、 非选择题：共58分。（一）必考题：共43分。8一定温度下，某容积为2L的
5、密闭容器内，某一反应中M(g)、N(g)的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：（1）该图形所描述的反应的化学方程式是_。（2）在图上所示的三个时刻中，_（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时v正_v逆（填、或=）。（3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A容器中M与N的物质的量之比为1：lB混合气体的密度不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内消耗2molN的同时生成ImolM（4）下列措施能增大反应速率的是_（选填字母）A升高温度 B降低压强 C减小M的浓度 D将反应容器体积缩小9工厂漂白车间需要SO2，某化学小组用一定量的锌粒与适量
6、的浓硫酸充分反应，将收集所得气体送至车间，不料经质检科检验后，发现产品存在严重的质量问题。(1)该化学小组所制得的气体中混有的杂质气体可能是_(填化学式)。(2)为了验证所制气体的成分，该化学小组设计了如图所示的实验装置，A中加入的试剂是品红溶液，C中的药品是CuO，D中的药品是CuSO4。连接好仪器，开始实验前，必须进行的一个操作是_。KMnO4溶液的作用是_；B中加入的试剂是_，作用是_。证明气体中混有某杂质气体的实验现象：C中：_，D中：_。10铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含FeCO3、FeO，还有
7、一定量的SiO2）制备碳酸亚铁的流程如图：（1）“酸溶”时加快反应速率的方法有_（写出一种）。（2）“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+，则另一个反应的离子方程式为：_。FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是_。（3）“沉淀”时，需控制pH不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有_杂质；能否将NH4HCO3换成(NH4)2CO3_。（4）FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为_（填化学式）。（5）FeC
8、O3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g，则Fe2O3的质量为_g。（二）选考题：共15分。从2道化学题中任选一道。11据古文献事物绀珠记载：“宜窑之青，乃苏勃泥青”，说明元宜德时期青花瓷使用的颜料是“苏物泥青”，它是从一种钴毒矿(主要成分：中提取出来的。回答下列问题：(1)基态Co的价电子排布式为_，元素第一电离能P_S(填“”或“”或“=”)。(2)NaAsO3中As原子的杂化方式为_，AsCl3的空间构型为_。(3)GaAs熔点为1238，GaN熔点约为1500，GaAs熔点低于GaN的原因为_。(4)准晶
9、体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_法区分晶体、准晶体和非晶体。砷化镓晶胞结构如图所示。晶胞中Ga与周围等距最近的As形成的空间构型为_。已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为，则阿伏加德罗常数的数值为_(列出计算式即可，GaAs的相对分子质量为145)。12环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：回答以下问题：(1)A属于烯烃，其结构简式为_。(2)E的化学名称是_。(3)EF的反应类型是_。(4)已知H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5)，写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式_。(5)写出同时满足下列条件的G的所有同分
10、异构体_(写结构简式，不考虑立体异构)。核磁共振氢谱为3组峰；能使溴的四氯化碳溶液褪色；1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体。(6)参照上述合成路线，以和化合物E为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_。参考答案1C【解析】【分析】热化学方程式的化学计量数表示物质的物质的量，由热化学方程式H2(g)+F2(g) = 2HF(g)+270kJ可知，1mol氢气与1mol氟气的总能量比2mol氟化氢气体的总能量大270kJ，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol氟化氢气体放出270kJ的热量，该反应为放热反应。【详解】A. 热化学方程式中化学计量数表示物质的量，
11、不表示分子个数，A项错误；B. 热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示体积，B项错误；C. 由热化学方程式可知，2摩尔氟化氢气体分解生成1摩尔氢气与1摩尔氟气，吸收270千焦的热量，C项正确；D. 反应为放热反应，在相同的体积下，1摩尔氢气与1摩尔氟气的能量总和大于2摩尔氟化氢气体的能量，D项错误；答案选C。2C【详解】A.a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，A正确；B.a与电源负极相连，则a电极是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H+18e-=C3H8O+5H2O，B正确；C.电池总的方程式为：6CO2+8H2
12、O2C3H8O+9O2，可知：每生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，则有1mol的氧气产生，阴极二氧化碳被还原的物质的量为mol=mol，其质量为=29.3g，C错误；D.在负极C3H8O发生氧化反应，在碱性条件下生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式：C3H8O-18e-+24OH-=3CO32-+16H2O，D正确。故合理选项是C。3D【详解】试题分析：A、应发生：HCO- 3+OH-+ NH4+=CO2- 3+2H2O+ NH3, 错误；B、pH8的0.lmolL-1NaX溶液中由水电离出的c（OH-）应该等于溶液中的c（OH-）=10-14/10-8=10-6molL-1
13、，错误；C、NH4Cl是强电解质，完全电离，溶液中一部分NH4+发生水解，而是NH3H2O弱电解质，只能一部分电离，c(NH+ 4）前者大于后者，错误；D、等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，完全反应生成NH4Cl，溶液中电荷守恒: c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)，正确。考点：考查盐类的水解，电解质溶液三大守恒的综合应用等相关知识。4B【详解】设元素Y的核电荷数是b，则阴离子Yn-的核外电子数为(b+n)，因为X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+核外电子数为(a-m)，因为阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-电子层结构相同，即核外电子数相同，所以b+n=a-m，即b
14、=a-m-n，故选：B。5C【详解】A该有机物分子结构中含有C=C双键、C=N双键、氨基和醇羟基，则能使酸性高锰酸钾褪色，故A正确；B该有机物分子结构中含有C=C双键、C=N双键，则能发生加成反应，故B正确； C分子结构中除C=C双键和C=O双键上的碳原子为sp2杂化外，其余C原子是sp3杂化，且除C=N双键上的N原子外，其余N原子也为sp3杂化，则分子中所有碳原子不可能处于同一平面，故C错误；D分子结构中含有2个-OH，则l mol该有机物与足量Na反应产生1molH2，即2 g H2，故D正确；故答案为C。【点睛】分析有机物的原子共面问题时，重点掌握C-C、C=C、CC和苯的空间结构特点，
15、有机物中的原子共平面问题可以直接联想甲烷的正四面体结构、乙烯的平面结构、乙炔的直线结构和苯的平面结构，对有机物进行肢解，分部分析，特别注意：碳碳单键可旋转、双键和三键不可旋转；由于甲烷是四面体结构，有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、)中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内。6C【解析】A汞为不活泼金属，可利用热分解法冶炼氧化汞得到水银，故A正确；B根据金属提炼步骤分析，先要富集提高金属元素的含量，然后冶炼得到粗产品，再精炼，故B正确；C铝热法炼铁的反应需要高温的条件，但此反应为放热反应，故C错误；D金属单质被发现和应用得越早，说明金属的活泼性越弱，越容易被发
16、现和使用，故D正确；故选C。点睛：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法；电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。7A【详解】A地沟油主要成分是油脂，能够在碱性条件下发生酯的水解反应即皂化反应来制取肥皂；能够发生酯交换反应来制取生物柴油，故经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂，A正确；B油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油等小分子物质
17、后才能被吸收，B错误；C高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，而硅酸盐属于传统无机非金属材料，新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料性能更优良，故高温结构陶瓷的主要成分不可能是硅酸盐，C错误；D黑火药主要成分是KNO3、C、S，在爆炸过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂有KNO3、S，C作还原剂，D错误；故合理选项是A。82N(g)M(g) t3 = C AD 【解析】（1）由图可知反应进行 t2时，N减少8mol-4mol=4mol，M增加4mol-2mol=2mol，N为反应物，M为生成物，且变化量之比为2：1，即化学计量数之比为2：1，因此方程式为2N(g)M(g)；（2）因物质的量
18、随时间的变化而不发生变化时为平衡状态，由图可知，t3为平衡状态，且平衡时正逆反应速率相等；（3）A、由图可知t2时M与N的物质的量之比为1：1，但随时间的变化，它们的物质的量在变化，则不是平衡状态，A错误；B、混合气体的质量、体积一直不变，则密度始终不变，不能作为判断平衡的依据，B错误；C、因该反应是物质的量在减少的化学反应，则混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，达到平衡状态，C正确；D、单位时间内消耗2molN的同时生成1molM，只能说明单方向N、M的关系，不能说明正逆反应速率的关系，D错误；答案选C；（4）A、升高温度能增大反应速率，A正确；B、降低压强能减小化学反应速率，B错误；
19、C、减小M的浓度，化学反应向正反应方向移动，但反应速率减小，C错误；D、将反应容器体积缩小，相等于加压，则能增大反应速率，D正确；答案选AD。9H2 检查装置的气密性 除去SO2 浓硫酸 干燥H2 黑色CuO变为红色 无水CuSO4变为蓝色 【分析】锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，与稀硫酸反应生成氢气，高锰酸钾的作用是吸收氧化硫，则A可能为品红，用于检验二氧化硫，B是浓硫酸，吸水干燥作用；C是用还原性气体还原氧化铜的装置，D中盛放的是无水硫酸铜，检验是否有水生成，只要黑色变红色，无水硫酸铜变蓝色，就证明是氢气，以此解答该题。【详解】(1)随着反应的进行，硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和H2
20、，反应为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2，因此化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气，故答案为：H2；(2)该装置的目的是检验气体的组成，所以开始前，必须进行的操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，与稀硫酸反应生成氢气，高锰酸钾的作用是吸收二氧化硫；浓硫酸具有吸水性，B中试剂为浓硫酸，目的是防止混杂的水对装置D中的现象产生干扰；故答案为：除去SO2；浓硫酸；干燥氢气；C是用还原性气体还原氧化铜的装置，可观察到：黑色粉末变红色，D中盛放的是无水硫酸铜，检验是否有水生成，可观察到白色粉末变蓝色，故答案为：黑色粉末变红色；无水CuSO4变为蓝色
21、。10加热、增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎、搅拌等 FeS2+2Fe3+=3Fe2+2S 取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明其中含有Fe3+，未反应完全 Fe(OH)3 能 O2、H2O 21.6 【详解】“酸溶”时加快反应速率的方法有加热、增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎、搅拌等，故答案为加热、增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎、搅拌等；“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42+16H+，根据流程知，另一个反应中FeS2被氧化成S，另一个反应的离子方程式为：FeS2+2Fe3+=3Fe2+
22、2S，故答案为FeS2+2Fe3+=3Fe2+2S；FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是取少量溶液于试管，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明其中含有Fe3+，未反应完全，故答案为取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明其中含有Fe3+，未反应完全；“沉淀”时，需控制pH不宜过高，pH过高，溶液生成Fe(OH)3，故答案为Fe(OH)3；沉淀时主要是向硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵溶液，发生Fe2+ + 2HCO3 =FeCO3+ CO2+H2O，将NH4HCO3换成(NH4)2CO3，发生离子反应为Fe2+ + CO32= FeCO3，故答案为能；FeCO3浊
23、液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，红褐色固体为氢氧化铁，同时释放出CO2，则O2、H2O与FeCO3反应方程式：4FeCO3+ O2+ 6H2O =4Fe(OH)3+ 4CO2，故答案为O2、H2O；煅烧34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g，设氧化铁物质的量为x mol，氧化亚铁物质的量为y mol则有160x + 72 y = 23.76， ，解得x = 0.135 ，y = 0.03，即Fe2O3的质量为21.6g，故答案为21.6 g。113d74s2 sp2 三角锥形 均为原子晶体，且GaN中N原子半径小，Ga-N键长比Ga-As短，键能更
24、大，熔点更高 X-射线衍射 正四面体 【详解】(1)基态Co为第27号元素，价电子排布式为3d74s2；P原子价电子排布式为3s23p3，处于半充满的稳定状态，而S原子价电子排布式为3s23p4，故P的第一电离能大于S；(2)As原子孤电子对数=(5+1-23)=0，有3条共价键，为sp2杂化；AsCl3中As原子孤电子对数=(5-13)=1，有3条共价键，为sp3杂化，则空间构型为三角锥型；(3)根据熔点，GaAs、GaN均为原子晶体，As原子半径大于N，导致Ga-As的键长大于Ga-N的键长，键长越短，则键能越大，熔点越高；(4)通过X-射线衍射法区分晶体、准晶体和非晶体；根据晶胞在As的
25、位置，可判断Ga与周围等距最近的As原子有4个，形成正四面体构型；1mol晶胞的体积为a3pm3NA，晶胞中含有Ga个数=(8+6)=4，Ga个数=4，则1mol晶胞的质量为145g4，晶胞的密度=g/cm3，故NA=。12CH3-CH=CH2 丙二酸二乙酯 取代反应 +nNaOH+nC2H5OH HOOC-H2C-CH=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH2-COOH)2 【分析】结合C的结构简式可知，A为CH2=CHCH3，A与溴在光照发生取代反应生成B为CH2=CHCH2Br，B与HBr在过氧化物条件下发生加成反应生成C(BrCH2CH2CH2Br)，该过程中H加在含氢较少的不饱和碳
26、原子上。结合D的分子式、E的结构简式可知，D为HOOCCH2COOH，D与乙醇发生酯化反应生成E(CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3)；对比C、E、F的结构简式可知，E中亚甲基上的H原子被取代，同时还生成HBr。F发生水解后酸化生成G()，G脱去CO2生成H为环丁基甲酸。【详解】(1) 由上述分析，可知A的结构简式为：CH3-CH=CH2，故答案为：CH3-CH=CH2；(2) 由上述分析，E为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，化学名称为丙二酸二乙酯，故答案为：丙二酸二乙酯；(3)EF可看成是C中的两个溴原子结合了E中两个酯基中间的C原子上的两个H原子，反应类型是取代反应，故
27、答案为：取代反应；(4) 聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解生成聚丙烯酸与乙醇，聚丙烯酸又与氢氧化钠反应生成聚丙烯酸钠，故水解最终得到聚丙烯酸钠与乙醇，反应方程式为：+nNaOH+nC2H5OH，故答案为：+nNaOH+nC2H5OH；(5) G()的同分异构体满足：1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体，说明含有羧基，生成二氧化碳为2mol，则含有2个-COOH且能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明还含有1个碳碳双键。核磁共振氢谱为3组峰，应为对称结构，符合条件的G的所有同分异构体的结构简式为：HOOC-H2C-CH=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH2-COOH)2，故答案为：HOOC-H2C-CH=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH2-COOH)2；(6) 模仿合成路线 中C、E合成H转化，故先与氢溴酸发生取代反应生成，再与E反应生成，然后在碱性条件下水解、酸化后得到，最后脱羧得到目标物，合成路线流程图为：；故答案为：。【点睛】要充分利用转化中有机物分子式、结构简式进行推理，侧重分析与应用能力的考查，熟练掌握官能团的性质与转化。
