1、2016届山东省17地市重点高中高三化学上学期期中考试专题汇编-物质的结构和元素周期律一、选择题(每题分，计分)1.(2016届山东泰安)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A. Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B. Se与Se所含质子数相同，中子数不同C. 同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D. 同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小2.(2016届山东淄川一中)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c下列叙述错
2、误的是( ) A. d元素的非金属性最强B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D. b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键3.(2016届山东德州)四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是( ) A. 元素形成的简单离子的半径ZMB. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D. Z位于元素周期表中第2周期、第A族4.(2016届山东泰安)X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最
3、外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体下列说法正确的是( ) A. 原子半径：MXYZB. 对应氢化物的沸点：MZYXC. 对应氢化物的稳定性：ZXYMD. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸5.(2016届山东威海乳山)短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是( ) A. 若Z的核电荷数是Y的两倍，则X为碳元素B. 若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素C. 若X、Y、Z都是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性D. 若X、Y、Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素6.(2016届山东烟台)下列说法中，正确的是(
4、) A. 将盛有体积比为2：l的NO和O2混合气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管B. 分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体C. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色7.(2016届山东烟台)下列单质或化合物性质的描述正确的是( ) A. Na2CO3的溶解性比NaHCO3小B. SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物C. FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+D. Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl38.(2016届山东泰安)A. B
5、. C. D. E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表：元素有关性质或结构信息A地壳中含量最多的元素BB阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的CC与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)DD单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒EE与D同周期，且在该周期中原子半径最小FF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物回答下列问题：(1)写出C. F的元素符号、；B在周期表中的位置为(2)C与D形成D的最低价化合物的电子式为(3)写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式(至少4种)(4)能证明A与D非金属性强弱的实验事实是(用
6、化学方程式表示)9.(2016届山东日照一中)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是( ) A. Z一定是活泼的金属B. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸D. 1molY单质跟足量水反应时，有3mol电子发生转移10.(2016届山东德州)已知A. B. C. D. E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B. A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因请回答下列问
7、题：(1)七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是(2)由C. D形成的一种淡黄色固体的电子式画出G离子的结构示意图(3)G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为(4)将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为(5)由A. B. C所形成的常见离子化合物是(写化学式)，该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为(6)已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化
8、钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图，该白色晶体的组成(用化学式表示)为11.(2016届山东淄川一中)下列有关物质用途的说法，不正确的是( ) A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B. 钠可用于冶炼金属钛C. 小苏打可用于治疗胃酸过多D. 过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源12.(2016届山东淄川一中)下列类比关系正确的是( ) A. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al(OH)4，则与过量NH3H2O也生成Al(OH)4B. Na2O2与CO2
9、反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应13.(2016届山东日照一中)A. B. C均为短周期元素，A. B同周期，A. C的最低价阴离子分别为A2、C，A2离子半径大于C，B2+与C具有相同的电子层结构下列叙述中一定不正确的是( ) A. 、它们的原子序数ABCB. 、它们的离子半径A2CB2+C. 、它们的原子半径CBAD. 、它们的最外层电子数CAB14.(2016届山东青岛城阳一中)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期
10、主族元素其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法一定正确的是( ) A. 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WB. Y与Z只能形成一种化合物C. 简单阴离子还原性：YWD. Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性15.(2016届山东威海乳山)下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是( ) A. 将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃B. 向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水C. 将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热D. 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO216.(
11、2016届山东青岛58中)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A. 同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高B. 同主族的单核阴离子，其还原性越强，氢化物的稳定性越弱C. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7D. 第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强17.(2016届山东烟台)短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍X与Y、Z位于相邻的周期下列说法正确的是( ) A. X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B. Z位于元素周期表的第3周期
12、第A族C. Y的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液D. 原子半径的大小顺序：r(Z)r(Y)r(X)18.(2016届山东济南一中)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族下列说法正确的是( ) A. 离子半径：r(Y2)r(Z2+)B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C. Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱D. X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数19.(2016届山东威海乳山)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正
13、确的是( ) A. Cl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小B. 还原性强弱：FClBrIC. 核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱20.(2016届山东威海乳山)“玉兔号”巡月器的发动机套有一件“土豪金”外衣耐高温，抗震复合材料，该复合材料以硅酸铝纤维(Al2O3SiO2)为基体，六钛酸钾晶须(K2O6TiO2)为增强剂下列说法中正确的是( ) A. 该复合材料属于新型有机非金属材料B. Al、K、Ti都属于主族元素C. 原子半径：KSiOD. 该复合材料能耐强酸和强碱腐蚀二、填空题(每题分，计分)21.(2016届山东淄川一中)有A. B.
14、C. D. E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：(1)写出B的氢化物的结构式(2)写出E单质与A. B. C形成的化合物反应的化学方程式：D的氧化物与A.B. C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：22.(2016届山东威海乳山)A. B. C. D. E为原子序数依次增大的短周期主族元素A原子最外层电子数是次外电子数的二倍，B元素族序数是
15、周期数的三倍，C与A同主族，D元素原子次外层电子数比电外层电子数多3，E是所在周期中原子半径最小的元素请回答下列问题：(1)D元素名称，B的原子结构示意图(2)C. D. E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：(写化学式)(3)B. E及氢三种元素可组成的一种具有漂白性的简单化合物，该化合物电子式为，该化合物分子内存在键，E的钠盐属于化合物(4)下列说法错误的是(填序号)a元素A的单质在空气中燃烧会产生导致“温室效应”的气体bC的单质是人类将太阳能转变成电能的常用材料c可用干燥的pH试纸检验E单质水溶液的pHdD的某种同素异形体在空气中易被氧化自燃eB与A形成的化合物较B与C形成的化
16、合物熔点高23.(2016届山东青岛城阳一中)原子序数依次增大的A. B. C. D. E、F六种短周期元素，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期中原子半径最大的主族元素又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体请回答下列问题(1)元素D在周期表中的位置；A. C按原子个数1：1形成化合物的电子式(2)C. D. F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)(3)由A. B. C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有(4)若E是金属元素，其单
17、质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出相关的化学方程式三、解答题(每题分，计分)24.(2016届山东济南一中)四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题XYZW结构或性质X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半(1)写出X单质的电子式(2)W元素在周期表中的位置为(3)Y的最高价氧化物对应水化物
18、与Z单质反应的化学方程式(4)下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是(填代号)a比较两种元素在化合物中化合价的高低b相同温度下测等浓度相应氯化物水溶液的pHc在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度d在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液e比较等量的两种金属与盐酸反应放气体的多少25.(2016届山东青岛58中)A. B. C. D. E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族请回答下列问题
19、：(1)X的名称为，A. C. D构成的化合物中含有的化学键有(2)下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有(填序号)氢化物H2E的酸性比H2C强氢化物H2C的热稳定性比H2E强氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊C与E组成化合物，C显负价(3)将由BC和BC2组成的混合气体通入如图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强已知()浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC. ()NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2NaBC2+NaBC3+H2O，NaOH溶液与BC气体不反应装置、中盛放的药品依次是、(4)通入混合气体之前，应先通入一段时间
20、某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是(填一种气体的化学式)参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2016届山东泰安)关键字:山东期中根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A. Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B. Se与Se所含质子数相同，中子数不同C. 同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D. 同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小【考点】原子构成；同位素及其应用；原子结构与元素周期律的关系网版权所有【分析】A. 质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；B. 质量数=质子数+中子数；C. 同主族元素形成的最高价氧化物对应的含
21、氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱；D. 电子层数越多，离子半径越大【解答】解：A. 质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，Cl2与Cl2是氯元素的单质，不是同位素，故A错误；B. Se与Se所含质子数均为34，中子数分别为44、46，故B正确；C. 同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，不是最高价氧化物的水化物则没有该规律，故C错误；D. 电子层数越多，离子半径越大，Na+有两个电子层，Cl有三个电子层，则半径：ClNa+，故D错误故选B. 【点评】本题考查了同位素，原子结构、元素的性质的变化规律，题目难度不大，注意把握非金属性和半径的比较方法2.(2016届
22、山东淄川一中)关键字:山东期中a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c下列叙述错误的是( ) A. d元素的非金属性最强B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D. b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键【考点】真题集萃；原子结构与元素的性质菁优网版权所有【分析】a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d
23、的原子半径小于c应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题【解答】解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c应为Cl元素，A. 同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为ClSCNa，故A正确；B. 四种元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，故B正确；C. a为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确；
24、D. b为C，可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误故选D. 【点评】本题为2015年考题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大3.(2016届山东德州)关键字:山东期中四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是( ) A. 元素形成的简单离子的半径ZMB. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D. Z位于元素周期表中第2周期、第A族【考
25、点】元素周期律和元素周期表的综合应用网版权所有【专题】结构决定性质思想；演绎推理法；原子组成与结构专题【分析】根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，则M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，据此结合元素周期律解答【解答】解：根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，则M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，A. 离子电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径O2Al3+，故A错误；B. 非金属性NSi，故酸性HNO3H2SiO3，故B正确；C. 非金属性Si
26、O，故氢化物稳定性SiH4H2O，故C正确；D. Z为氧元素，位于元素周期表中第2周期第A族，故D正确；故选A. 【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握4.(2016届山东泰安)关键字:山东期中X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体下列说法正确的是( ) A. 原子半径：MXYZB. 对应氢化物的沸点：MZYXC. 对应氢化物的稳定性：ZXYMD. XY2与MY2溶于水
27、都能得到对应的酸【考点】位置结构性质的相互关系应用网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧，生成的气体为二氧化硫，所以X为氮元素，Z为氟元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则M为14号元素，硅元素，据此答题【解答】解：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧，生成的气体为二氧化硫，所以X为氮元素，Z为氟元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则M为14号元素，硅元素，A. 电子层数越多，半
28、径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以原子半径：SiNOF，故A正确；B. 由于N、F、O都能形成氢键，所以Si、N、O、F的氢化物沸点，SiH4的最低，故B错误；C. 非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以Y的氢化物稳定性大于X，故C错误；D. 二氧化硅不溶于水，故D错误；故选A. 【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意二氧化硅与水不能反应，为易错点，注意对元素周期律的理解掌握5.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是( ) A. 若Z的核电荷数是Y的两倍，则X为碳元素B. 若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y
29、为氧元素C. 若X、Y、Z都是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性D. 若X、Y、Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用菁优网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由短周期主族元素相对位置，可知X、Y处于第二周期，Z处于第三周期A. 若Z的核电荷数是Y的两倍，则Y为O元素、Z为S元素，可知X为N元素；B. 若X、Y、Z的单质常温下都是气体，Z只能为Cl，可知Y为F元素，X为O元素；C. X或Y可以为N元素；D. 设Y原子序数为y，则X原子序数为y1，Z的原子序数为y+8，原子序数之和计算，进而推断各元素【解答】解：由短周期主族
30、元素相对位置，可知X、Y处于第二周期，Z处于第三周期A. 若Z的核电荷数是Y的两倍，则Y为O元素、Z为S元素，可知X为N元素，故A错误；B. 若X、Y、Z的单质常温下都是气体，Z只能为Cl，可知Y为F元素，X为O元素，故B错误；C. X或Y可以为N元素，氨气水溶液呈碱性，故C错误；D. 设Y原子序数为y，则X原子序数为y1，Z的原子序数为y+8，则y+y1+y+8=25，解得y=6，则Y为C元素、Z为Si元素、X为B元素，均为非金属元素，故D正确，故选：D. 【点评】本题考查位置结构性质关系应用，需要学生熟练掌握周期表的结构，注意理解同主族元素原子序数关系6.(2016届山东烟台)关键字:山东
31、期中下列说法中，正确的是( ) A. 将盛有体积比为2：l的NO和O2混合气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管B. 分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体C. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色【考点】二氧化硫的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响网版权所有【专题】元素及其化合物【分析】A. 依据方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3解答；B. 分液时注意液体不能重新混合而污染，上层液体应从上口倒出；C. 氢氧化钠可与二氧化硅反应；D. 二氧化硫的漂白作用加热后恢复，氯气的和
32、水反应生成的次氯酸漂白作用加热不恢复；【解答】解：A. NO和O2体积比为4：3混合，倒立在水中完全反应生成硝酸，溶液会充满试管，故A错误；B. 分液时注意液体不能重新混合而污染，上层液体应从上口倒出，故B正确；C. 瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚炸裂，故C错误；D. 二氧化硫的漂白作用加热后恢复，氯气的和水反应生成的次氯酸漂白作用加热不恢复，故D错误；故选：B. 【点评】本题考查了物质的性质，熟悉氮的氧化物、二氧化硅、二氧化硫、次氯酸的性质，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大，注意对基础知识的积累，注意总结常见漂白性物质及其漂
33、白原理7.(2016届山东烟台)关键字:山东期中下列单质或化合物性质的描述正确的是( ) A. Na2CO3的溶解性比NaHCO3小B. SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物C. FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+D. Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物网版权所有【专题】元素及其化合物【分析】A. 相同条件下，碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠的；B. 与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物；C. 氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；D. Fe在足量Cl2中燃烧只生成FeCl3【
34、解答】解：A. 饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A错误；B. 与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物，而二氧化硅与盐酸、硫酸等不反应，只属于酸性氧化物，故B错误；C. 氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子反应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，所以FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故C正确；D. 因为氯气具有强氧化性，则Fe在足量Cl2中燃烧只生成FeCl3，故D错误；故选C. 【点评】本题主要考查了元素化合物的知识，考查角度广，要求学生具有分析和解决问题的能力，平时注意相关知识的积累，题目难度中等8.
35、(2016届山东泰安)关键字:山东期中A. B. C. D. E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表：元素有关性质或结构信息A地壳中含量最多的元素BB阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的CC与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)DD单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒EE与D同周期，且在该周期中原子半径最小FF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物回答下列问题：(1)写出C. F的元素符号Na、N；B在周期表中的位置为第三周期A族(2)C与D形成D的最低价化合物的电子式为(3)写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的
36、化学式(至少4种)O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等(4)能证明A与D非金属性强弱的实验事实是(用化学方程式表示)2H2S+O2=2S+2H2O【考点】位置结构性质的相互关系应用网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A是地壳中含量最多的元素，则A为O元素；B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，则B为Al；C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)，则C为Na；D单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒，则D为S元素；E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为Cl；F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则
37、F为N元素，据此解答【解答】解：A是地壳中含量最多的元素，则A为O元素；B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，则B为Al；C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)，则C为Na；D单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒，则D为S元素；E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为Cl；F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素(1)由上述分析可知，C为Na、F为N，B为Al，在周期表中的位置为：第三周期A族，故答案为：Na；F；第三周期A族；(2)C与D形成D的最低价化合物为Na2S2，电子式为，故答案为：；(3)由上述元
38、素形成的可用于漂白的物质有：O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等，故答案为：O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等；(4)能证明A与D非金属性强弱的实验事实是：2H2S+O2=2S+2H2O，故答案为：2H2S+O2=2S+2H2O【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，(2)中注意根据过氧化钠进行解答9.(2016届山东日照一中)关键字:山东期中短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是( ) A. Z一定是活泼的金属B. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸D. 1molY单质跟足量水反应时，有3mol电子发
39、生转移【考点】原子结构与元素的性质网版权所有【分析】X、Y、Z为短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答该题相关知识【解答】解：X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则：A. Z为S元素，属于非金属元素，故A错误；B. Y为F元素，无正价，所以F没有最高价氧化物的水化物，故B错误；C. Z为S元素，S的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸，故C正确；D. Y为F元素，其单质F2与水反应生成HF和氧气，则1molF2足量水反应时生成2molHF，有2mol电子发生转移，
40、故D错误；故选：C. 【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意周期律的递变规律，侧重于考查学生的分析能力10.(2016届山东德州)关键字:山东期中已知A. B. C. D. E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B. A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因请回答下列问题：(1)七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是第三周期A族(2)由C. D形成的一种淡黄色固体的电子式画出G离子的结构示意
41、图(3)G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(4)将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为2：3(5)由A. B. C所形成的常见离子化合物是NH4NO3(写化学式)，该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4+OHNH3+H2O(6)已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤
42、、干燥后，称得质量为4.66g再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图，该白色晶体的组成(用化学式表示)为(NH4)2SO4、Al2(SO4)3【考点】位置结构性质的相互关系应用网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构【分析】A. B. C. D. E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故B为N元素；F形成的化合物是造成酸雨的主要原因，则F为S元素；C和F为同一主族元素，则C为O元素；A. D同主族，D的原子序数大于氧，则D为Na
43、；E、G处于第三周期，E是同周期中离子半径最小的元素，则E为Al，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，最外层电子数为7，则E为Cl；A与B. A与G形成共价化合物，则A为H元素(1)七种元素中，非金属性最强的元素为Cl；(2)由C. D形成的一种淡黄色固体为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，G离子为S2，离子核外有18故电子，有3个电子层，构成电子数为2、8、8；(3)G元素的单质为氯气，D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成氯化钠、次氯酸钠与水；(4)等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液，H2SO4、NaOH物质的量相等，金属Al足量，H2SO4、NaOH完全反应，
44、根据方程式计算生成氢气体积之比；(5)由H、N、O所形成的常见离子化合物是NH4NO3，该化合物与NaOH的浓溶液加热时生成硝酸钠、氨气与水；(6)已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀，则含有SO42，白色沉淀为BaSO4，其物质的量为=0.02mol，则溶液中n(SO42)=n(BaSO4)=0.02mol；再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，开始生成沉淀，最终沉淀完全溶解，则含有Al3+，30mL40mL时氢氧化
45、铝质量不变，则溶液中还含有NH4+，由Al3+3OH=Al(OH)3可知溶液中n(Al3+)=0.03L1mol/L=0.01mol，由NH4+OH=NH3H2O可知溶液中n(NH4+)=0.01L1mol/L=0.01mol，符合2n(SO42)=3n(Al3+)+n(NH4+)，溶液为硫酸铵、硫酸铝混合溶液，由于m(SO42)+m(Al3+)+m(NH4+)=0.02mol96g/mol/L+0.01mol27g/mol+0.01mol18g/mol=2.37g，等于样品的质量，故该晶体不含结晶水，应是硫酸铵、硫酸铝混合物，根据n(Al3+)、n(NH4+)确定比例关系【解答】解：A. B
46、. C. D. E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故B为N元素；F形成的化合物是造成酸雨的主要原因，则F为S元素；C和F为同一主族元素，则C为O元素；A. D同主族，D的原子序数大于氧，则D为Na；E、G处于第三周期，E是同周期中离子半径最小的元素，则E为Al，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，最外层电子数为7，则E为Cl；A与B. A与G形成共价化合物，则A为H元素(1)七种元素中，非金属性最强的元素为Cl，处于周期表中第三周期A族，故答案为：第三周期A族；(2)由C. D形成的一种淡黄色固体为N
47、a2O2，其电子式为，G离子为S2，离子结构示意图为，故答案为：；(3)G元素的单质为氯气，D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；(4)等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液，H2SO4、NaOH物质的量相等，金属Al足量，H2SO4、NaOH完全反应，设H2SO4、NaOH均为3mol，由2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2，可知生成氢气体积之比为3mol：3mol=2：3，故答案为：2：3；(5
48、)由H、N、O所形成的常见离子化合物是NH4NO3，该化合物与NaOH的浓溶液加热时生成硝酸钠、氨气与水，反应离子方程式为：NH4+OHNH3+H2O，故答案为：NH4NO3；NH4+OHNH3+H2O；(6)已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀，则含有SO42，白色沉淀为BaSO4，其物质的量为=0.02mol，则溶液中n(SO42)=n(BaSO4)=0.02mol；再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，开始生成沉
49、淀，最终沉淀完全溶解，则含有Al3+，30mL40mL时氢氧化铝质量不变，则溶液中还含有NH4+，由Al3+3OH=Al(OH)3可知溶液中n(Al3+)=0.03L1mol/L=0.01mol，由NH4+OH=NH3H2O可知溶液中n(NH4+)=0.01L1mol/L=0.01mol，符合2n(SO42)=3n(Al3+)+n(NH4+)，溶液为硫酸铵、硫酸铝混合溶液，由于m(SO42)+m(Al3+)+m(NH4+)=0.02mol96g/mol/L+0.01mol27g/mol+0.01mol18g/mol=2.37g，等于样品的质量，故该晶体不含结晶水，应是硫酸铵、硫酸铝混合物，n(
50、Al3+)：n(NH4+)=0.01mol：0.01mol=1：1，故该混合物为：物质的量1：1的(NH4)2SO4、Al2(SO4)3混合物，故答案为：(NH4)2SO4、Al2(SO4)3【点评】本题考查结构性质位置关系应用、无机物推断等，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，(6)中关键是根据反应图象判断溶液中含有的离子，难度中等11.(2016届山东淄川一中)关键字:山东期中下列有关物质用途的说法，不正确的是( ) A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B. 钠可用于冶炼金属钛C. 小苏打可用于治疗胃酸过多D. 过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅
51、菁优网版权所有【专题】元素及其化合物【分析】A. 光导纤维的主要成分为二氧化硅；B. 钠性质活泼，可置换出金属钛；C. 小苏打能和胃酸中的盐酸反应；D. 过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气【解答】解：A. 光导纤维的主要成分为二氧化硅，故A错误；B. 钠性质活泼，可置换出金属钛，故B正确；C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多是利用了碳酸氢钠的化学性质能和胃酸中的盐酸反应，故C正确；D. 过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇的氧气来源，故D正确；故选：A. 【点评】本题考查了元素及其化合物的用途，题目难度不大，熟悉性质是解题关键12.(2016届山东淄川一中)关键字:山东期中下列类比关
52、系正确的是( ) A. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al(OH)4，则与过量NH3H2O也生成Al(OH)4B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；氯气的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物菁优网版权所有【专题】元素及其化合物【分析】A. 氢氧化铝溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；B. 过氧化钠具有强氧化性氧化二氧化硫为硫酸盐；C. 碘单质的氧化性小于三价铁的氧化性；D.
53、 金属铝的还原性大于铁和锰；【解答】解：A. 氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al(OH)4，与过量NH3H2O只能生成氢氧化铝沉淀，故A错误；B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，发生反应Na2O2+SO2=Na2SO4；故B错误；C. 铁遇强氧化剂生成三价铁盐，三价铁的氧化性大于碘单质的氧化性，所以Fe与Cl2反应生成FeCl3，与I2反应生成FeI2，故C错误；D. 铝热反应的实质是利用铝的还原性大于氧化物中的金属，把金属置换出来，金属铁和锰的还原性小于铝，所以Al与Fe2O3能发生铝热反应，与Mn
54、O2也能发生铝热反应，故D正确；故选D. 【点评】本题考查了铝及其化合物、氯气、过氧化钠的性质应用，主要考查氢氧化铝的两性，过氧化钠的氧化性，关键是碘单质的也会产生小于三价铁的氧化性13.(2016届山东日照一中)关键字:山东期中A. B. C均为短周期元素，A. B同周期，A. C的最低价阴离子分别为A2、C，A2离子半径大于C，B2+与C具有相同的电子层结构下列叙述中一定不正确的是( ) A. 、它们的原子序数ABCB. 、它们的离子半径A2CB2+C. 、它们的原子半径CBAD. 、它们的最外层电子数CAB【考点】原子结构与元素周期律的关系网版权所有【分析】由A. C的最低价离子分别为A
55、2和C，则A为A族元素，C为A族元素，B2+和C具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第A族，故B为Mg元素，C为F元素，A. B同周期，则A为S元素，据此解答【解答】解：由A. C的最低价离子分别为A2和C，则A为A族元素，C为A族元素，B2+和C具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第A族，故B为Mg元素，C为F元素，A. B同周期，则A为S元素，A. A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数ABC，故A正确；B. 离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2CB2+，故B正确；C. A为S元素，B为Mg元素
56、，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有BAC，故C错误；D. A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数CAB，故D正确；故选C. 【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系及其应用方法14.(2016届山东青岛城阳一中)关键字:山东期中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法一定正确的是( ) A. 最高价氧化物对应水化
57、物的酸性最强的是WB. Y与Z只能形成一种化合物C. 简单阴离子还原性：YWD. Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期主族元素其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，则W为S，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O，X为C，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，所以Q为Cl，而Z可能为Na、Mg、Al中的一种，然后结合元素的单质及化合物的性质来解答【解答】解：短周期主族元素其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，则W为S，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O，X为C，X、Y、Z、W、Q是原
58、子序数依次增大，所以Q为Cl，而Z可能为Na、Mg、Al中的一种，A. 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是Cl，Q元素，故A错误；B. Z可能为Na、Mg、Al中的一种，若Z为Na与O可以形成两种氧化物，故B错误；C. S2的还原性强于O2，即还原性W2Y2，简单阴离子还原性：YW，故C错误；D. 若Z为Na，则Z与Q形成的化合物NaCl的水溶液为中性，若Z为Al，Z与Q形成的化合物AlCl3水溶液为酸性，故D正确；故选：D【点评】本题考查位置、结构、性质，注意把握元素周期表和元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，W为淡黄色固体为突破口，题目难度不大15.下列画有横线的反应物在反应中不能完
59、全消耗的是( ) A. 将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃B. 向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水C. 将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热D. 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO2【考点】浓硫酸的性质；钠的重要化合物菁优网版权所有【专题】元素及其化合物【分析】A. 电火花不断引燃，CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与足量Na2O2反应，最终气体完全反应；B. 二氧化碳与水反应生成碳酸，与等物质的量的CaO恰好完全反应；C. 随反应的进行，稀硫酸不与Cu反应；D. 反应生成碳酸钙和HClO，光照下HClO分解，
60、最终二氧化碳完全反应【解答】解：A. 电火花不断引燃，CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与足量Na2O2反应，最终气体完全反应，相当于CO与Na2O2反应生成碳酸难，CO完全消耗，故A不选；B. 二氧化碳与水反应生成碳酸，与等物质的量的CaO恰好完全反应，干冰完全消耗，故B不选；C. 随反应的进行，稀硫酸不与Cu反应，则Cu、硫酸均不能完全消耗，故C选；D. 反应生成碳酸钙和HClO，光照下HClO分解，最终二氧化碳完全反应，而次氯酸钙过量，不能完全消耗，故D选；故选CD. 【点评】本题考查浓硫酸的性质及Na2O2的性质，侧重化学反应的考查，明确物质的性质及特性即可解答，注意量对反应的影响，题目
61、难度不大16.(2016届山东青岛58中)关键字:山东期中根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A. 同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高B. 同主族的单核阴离子，其还原性越强，氢化物的稳定性越弱C. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7D. 第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强【考点】元素周期表的结构及其应用网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A. 同周期金属元素原子失电子的能力与化合价的高低无关；B. 同主族的单核阴离子，其还原性越强，其元素的非金属性越弱；C. 氧和氟无正价；D. 第三周期非金属元素对应的最高价含氧酸
62、酸性从左到右依次增强【解答】解：A. 同周期金属元素的原子失电子的能力与化合价的高低无关，如钠与铝，钠的失电子能力强于铝，但铝的最高正价高于钠，故A错误；B. 同主族的单核阴离子，其还原性越强，其元素的非金属性越弱，所以氢化物的稳定性越弱，故B正确；C. 同一周期从左到右，元素的最高正化合价依次升高，但是第二周期中O、F元素没有最高正化合价，故C错误；D. 第三周期非金属元素对应的最高价含氧酸酸性从左到右依次增强，不是最高价含氧酸，没有该变化规律，故D错误；故选B. 【点评】本题主要考查了元素周期表的结构、元素周期律、非金属性的判断，难度不大，注意元素性质的递变性和规律性17.(2016届山东
63、烟台)关键字:山东期中短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍X与Y、Z位于相邻的周期下列说法正确的是( ) A. X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B. Z位于元素周期表的第3周期第A族C. Y的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液D. 原子半径的大小顺序：r(Z)r(Y)r(X)【考点】原子结构与元素周期律的关系网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子
64、最外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则X内层电子数是2，所以X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，则Z为S元素，Y最外层电子数为2，且处于第三周期，为Mg元素，这三种元素原子的最外层电子数之和为13，Y、Z最外层电子数之和为8，所以X最外层电子数为5，故X为N元素，据此解答【解答】解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则X内层电子数是2，所以X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，则Z为S元素，Y最外层电子数为2，且处于第三周期，为M
65、g元素，这三种元素原子的最外层电子数之和为13，Y、Z最外层电子数之和为8，所以X最外层电子数为5，故X为N元素A. X的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，属于强酸，故A错误；B. Z为S元素，位于元素周期表的第3周期A族，故B正确；C. 氢氧化镁不能溶于氢氧化钠溶液，故C错误；D. 同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径r(Mg)r(S)r(N)，故D错误，故选B. 【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握核外电子排布，侧重考查分析、推断能力，难度中等18.(2016届山东济南一中)关键字:山东期中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数
66、依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族下列说法正确的是( ) A. 离子半径：r(Y2)r(Z2+)B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C. Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱D. X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数【考点】原子结构与元素的性质网版权所有【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2具有相同的电子层结构，因此Z为Mg，A. 电子排布相同的离子，原子序数越大，
67、离子半径越小；B. MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C. 元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定；D. O没有最高正价【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2具有相同的电子层结构，因此Z为MgA. Y为O，Z为Mg，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则r(Y2)r(Z2+)，故A正确；B. Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C. 非金属性ON，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H
68、2O的热稳定性大于NH3，故C错误；D. O没有最高正价，C. Si、Mg的最高正价等于其所在族的族序数，故D错误；故选A. 【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累19.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A. Cl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小B. 还原性强弱：FClBrIC. 核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱【考点】原子结构与元素周期律的关系菁优网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】
69、A. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大；B. 非金属性越强，阴离子还原性越弱；C. 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ar与K+、S2；D. 应是同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱【解答】解：A. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，故原子半径：S2ClK+Ca2+，故A错误；B. 非金属性FClBrI，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故还原性强弱：FClBrI，故B错误；C. 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ar与K+、S2，Ar化学性质稳定，K+具有氧化性，S2具有还
70、原性，故C错误；D. 应是同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，不是最高价含氧酸则酸性不一定，若次氯酸为弱酸，高溴酸为强酸，故D错误，故选：B. 【点评】本题考查元素周期律应用，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期律，注意掌握微粒半径比较20.“玉兔号”巡月器的发动机套有一件“土豪金”外衣耐高温，抗震复合材料，该复合材料以硅酸铝纤维(Al2O3SiO2)为基体，六钛酸钾晶须(K2O6TiO2)为增强剂下列说法中正确的是( ) A. 该复合材料属于新型有机非金属材料B. Al、K、Ti都属于主族元素C. 原子半径：KSiOD. 该复合材料能耐强酸和强碱腐蚀【考点】无机非金属材料；元素
71、周期表的结构及其应用；微粒半径大小的比较菁优网版权所有【分析】A. 根据复合材料以硅酸铝纤维(Al2O3SiO2)为基体，六钛酸钾晶须(K2O6TiO2)为增强剂来分析；B. 根据钛元素在周期表中的位置来分析；C. 影响原子半径的因素首先考虑电子层数，其次考虑核电荷数，最后考虑核外电子数目；D. 弱酸弱碱盐中的弱碱阳离子能和强碱反应，弱酸根能和强酸反应【解答】解：A. 复合材料以(Al2O3SiO2)为基体，六钛酸钾晶须(K2O6TiO2)为增强剂，不含碳元素，故不是有机非金属材料，故A错误；B. Ti元素在周期表中的位置为第四周期，第IVB族，不是主族元素，故B错误；C. K的核外有4个电子
72、层，Si的核外有3个电子层，O有2个电子层，电子层数越多，半径越大，故C正确；D. 复合材料以(Al2O3SiO2)为基体，六钛酸钾晶须(K2O6TiO2)为增强剂，其中Al2O3SiO2为弱酸弱碱盐，能和强酸和强碱反应，故不耐强酸强碱的腐蚀，故D错误故选C. 【点评】本题考查了新型复合材料的成分和性质，注意知识的迁移运用，难度不大二、填空题(每题分，计分)21.(2016届山东淄川一中)关键字:山东期中有A. B. C. D. E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电
73、子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：(1)写出B的氢化物的结构式HOH(2)写出E单质与A. B. C形成的化合物反应的化学方程式：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OD的氧化物与A. B. C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：Al2O3+2 OHAlO2+H2O【考点】位置结构性质的相互关系应用菁优网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素中，A的单质是密度最小的物质，则A为H元素；B的阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一，则B为O元素；C的阳离子与B的阴离
74、子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物，则C为Na；D的氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期，则D为Al；E与C同周期，原子半径在该周期最小，则E为Cl，据此解答【解答】解：短周期元素中，A的单质是密度最小的物质，则A为H元素；B的阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一，则B为O元素；C的阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物，则C为Na；D的氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期，则D为Al；E与C同周期，原子半径在该周期最小，则E为Cl(1)B的氢化物为H2O，结构式为HOH，故答案为：HOH；(2)E单质为Cl2，A. B. C形成的化合物
75、为NaOH，二者反应的化学方程式：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；D的氧化物为Al2O3，与NaOH水溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OHAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OHAlO2+H2O【点评】本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，关键是明确元素，有利于基础知识的巩固22.A. B. C. D. E为原子序数依次增大的短周期主族元素A原子最外层电子数是次外电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，C与A同主族，D元素原子次外层电子数比电外层电子数多3，E是所在周期中原子半径最小的元素请回答下列问题：(
76、1)D元素名称磷，B的原子结构示意图(2)C. D. E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：HClO4H3PO4H2SiO3(写化学式)(3)B. E及氢三种元素可组成的一种具有漂白性的简单化合物，该化合物电子式为，该化合物分子内存在共价键，E的钠盐属于离子化合物(4)下列说法错误的是ce(填序号)a元素A的单质在空气中燃烧会产生导致“温室效应”的气体bC的单质是人类将太阳能转变成电能的常用材料c可用干燥的pH试纸检验E单质水溶液的pHdD的某种同素异形体在空气中易被氧化自燃eB与A形成的化合物较B与C形成的化合物熔点高【考点】位置结构性质的相互关系应用菁优网版权所有【专题】元素周期
77、律与元素周期表专题【分析】A. B. C. D. E为原子序数依次增大的短周期主族元素A原子最外层电子数是次外电子数的二倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；B元素族序数是周期数的三倍，原子只能处于第二周期，处于VIA族，故B为O元素；C与A同主族，C的原子序数大于氧，故C为Si；D. E处于第三周期，而D元素原子次外层电子数比电外层电子数多3，其最外层电子数为5，故D为P元素，E是所在周期中原子半径最小的元素，则E为Cl，据此解答【解答】解：A. B. C. D. E为原子序数依次增大的短周期主族元素A原子最外层电子数是次外电子数的二倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数
78、为4，故A为碳元素；B元素族序数是周期数的三倍，原子只能处于第二周期，处于VIA族，故B为O元素；C与A同主族，C的原子序数大于氧，故C为Si；D. E处于第三周期，而D元素原子次外层电子数比电外层电子数多3，其最外层电子数为5，故D为P元素，E是所在周期中原子半径最小的元素，则E为Cl(1)D元素名称为：磷，B为O元素，原子结构示意图为：，故答案为：磷；(2)非金属性ClPSi，故最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：HClO4H3PO4H2SiO3，故答案为：HClO4H3PO4H2SiO3；(3)O、Cl及氢三种元素可组成的一种具有漂白性的简单化合物为HClO，该化合物电子式为，
79、该化合物分子内存在共价键，E的钠盐为NaCl，属于离子化合物，故答案为：；共价；离子；(4)a元素A的单质在空气中燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳会导致“温室效应”，故a走着去；bSi单质可以用作将太阳能转变成电能的光电池材料，故b正确；c氯水具有强氧化性，具有漂白性，不能应可用干燥的pH试纸检验氯水溶液的pH，故c错误；d白磷在空气中易被氧化自燃，故d正确；eB与A形成的C0、二氧化碳属于分子晶体，B与C形成的化合物为二氧化硅，属于原子晶体，沸点较高，故e错误，故选：ce【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，(4)中c选项为易错点，学生溶液考虑溶液酸性，而忽略漂白性23.(2
80、016届山东青岛城阳一中)关键字:山东期中原子序数依次增大的A. B. C. D. E、F六种短周期元素，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期中原子半径最大的主族元素又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体请回答下列问题(1)元素D在周期表中的位置第三周期第IA族；A. C按原子个数1：1形成化合物的电子式(2)C. D. F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)S 2O 2Na+(3)由A. B. C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类
81、型有离子键和共价键(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO2+2OH=SiO3 2+H2OFC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出相关的化学方程式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4【考点】位置结构性质的相互关系应用网版权所有【分析】C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，且是短周期元素，所以C是O元素，C与F同主族，且是短周期元素，所以F是S元素，D与E和F同周期，都处于第三周期，且D是所在周期原子半径最大的主族
82、元素，所以D是Na元素，E的原子序数大于钠小于硫，所以E的单质是固体，六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B的原子序数小于C，且B. C处于同一周期，所以B是N元素，A的单质是气体，则A的原子序数最小，所以A是H元素，结合题目分析解答【解答】解：C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，且是短周期元素，所以C是O元素，C与F同主族，且是短周期元素，所以F是S元素，D与E和F同周期，都处于第三周期，且D是所在周期原子半径最大的主族元素，所以D是Na元素，E的原子序数大于钠小于硫，所以E的单质是固体，六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B的原
83、子序数小于C，且B. C处于同一周期，所以B是N元素，A的单质是气体，则A的原子序数最小，所以A是H元素，(1)D是Na元素，Na原子核外有3个电子层、最外层电子数是1，所以元素D在周期表中的位置第三周期第IA族；A. C按原子个数1：1形成化合物为Na2O2，过氧化钠的电子式，故答案为：第三周期第IA族；(2)电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以C. D. F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S 2O 2Na+，故答案为：S 2O 2Na+；(3)由A. B. C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X为NH4NO3，硝酸铵中所
84、含化学键类型有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；(4)若E是金属元素，则为Al元素，铝和氧化铁能发生铝热反应，反应方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则E是Si元素，二氧化硅和强碱反应生成硅酸盐和水，离子反应方程式为：SiO2+2OH=SiO32+H2O，故答案为：SiO2+2OH=SiO32+H2O；SO2气体有毒，且有还原性，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸易被氧气氧化生成硫酸，所以该反应的方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故答案为：2SO2+O2+2H2O
85、=2H2SO4【点评】本题考查位置结构性质相互关系及应用，为高频考点，涉及氧化还原反应、铝热反应、化学键判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，注意过氧化钠电子式的书写方法，为易错点三、解答题(每题分，计分)24.(2016届山东济南一中)关键字:山东期中四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题XYZW结构或性质X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半(1)写出X单质的电子式(2)W元素在周期表中的位置为第三周期A族(3)Y的最
86、高价氧化物对应水化物与Z单质反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(4)下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是bd(填代号)a比较两种元素在化合物中化合价的高低b相同温度下测等浓度相应氯化物水溶液的pHc在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度d在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液e比较等量的两种金属与盐酸反应放气体的多少【考点】位置结构性质的相互关系应用网版权所有【分析】四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐，则X为N元素；Y焰色反应呈黄色，则Y为Na；Z、W原子序数大于Na
87、，二者处于第三周期，在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小，则Z为Al；W原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，则W为Si元素，据此进行解答【解答】解：四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐，则X为N元素；Y焰色反应呈黄色，则Y为Na；Z、W原子序数大于Na，二者处于第三周期，在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小，则Z为Al，W原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，则W为Si元素，(1)X为N元素，其单质为氮气，氮气分子中含有氮氮三键，氮气的电子式为，故答案
88、为：；(2)W为Si元素，其原子序数为14，处于周期表中第三周期A族，故答案为：第三周期A族；(3)Y的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Z单质为Al，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(4)a金属性强弱与化合价高低无关(即与失去电子数多少无关)，与难易程度有关，故a错误；b氯化物水溶液的酸性越强，则金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，金属性越弱，故b正确；c由于Al在浓硝酸中发生钝化现象，不能比较金属性强弱，故c错误；d氢氧化镁不能与氢氧化钠反
89、应，而氢氧化铝能与氢氧化钠反应，说明氢氧化铝表现一定的酸性，故氢氧化镁的碱性更强，可以比较两元素的金属性，故d正确；e等量的两种金属与盐酸反应放气体的多少与金属性强弱无关，故e错误；故答案为：bd【点评】本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力25.(2016届山东青岛58中)关键字:山东期中A. B. C. D. E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，
90、且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族请回答下列问题：(1)X的名称为硝酸铵，A. C. D构成的化合物中含有的化学键有离子键、共价键(2)下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有(填序号)氢化物H2E的酸性比H2C强氢化物H2C的热稳定性比H2E强氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊C与E组成化合物，C显负价(3)将由BC和BC2组成的混合气体通入如图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强已知()浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC. ()NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2NaBC2+
91、NaBC3+H2O，NaOH溶液与BC气体不反应装置、中盛放的药品依次是H2O、稀HNO3、浓HNO3(4)通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是CO2(填一种气体的化学式)【考点】位置结构性质的相互关系应用网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素中，是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，则X为NH4NO3；D与A同主族，D的原子序数大于N，则D为Na；D且与E同周期，则E为第三周期元素，其次外层电子数为8，最外层电子数为8=6，即E为S元素，C与E同主族
92、，则C为O元素，据此解答【解答】解：短周期元素中，是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，则X为NH4NO3；D与A同主族，D的原子序数大于N，则D为Na；D且与E同周期，则E为第三周期元素，其次外层电子数为8，最外层电子数为8=6，即E为S元素，C与E同主族，则C为O元素(1)X为NH4NO3，名称为硝酸铵，A. C. D构成的化合物为NaOH，含有的化学键有：离子键、共价键，故答案为：硝酸铵；离子键、共价键；(2)C为O，E为S，非金属性CE，可利用气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应、化合时元素化合价来说明，不能利用氢化物酸性判断，故能说明这一结论，故答案为：；(3)BC为NO，BC2为NO2，浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC，则中为水，中为稀硝酸，中为浓硝酸可验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，生成的二氧化氮在中与碱反应，故答案为：H2O；稀HNO3；浓HNO3；(4)为避免NO被氧化，在实验之前应通入的该气体可以是CO2等，排尽装置中空气，故答案为：CO2【点评】本题考查位置结构性质的应用、实验探究等，推断元素是解题的关键，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，题目难度中等
